離子反應圖例第二節離子反應

許多化學反應是在水溶液中進行的，參加反應的物質主要是酸、堿、鹽。在科學研究和生產、生活中也經常接觸和應用這些反應。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離電解質：在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物。例如：NaCl==Na++Cl-

大多數酸、堿、鹽都是強電解質，在水溶液中能夠導電，是因為他們在溶液中發生了電離，產生了能夠自由移動的離子。二、離子反應及其發生的條件有離子參加的反應稱為離子反應例如:

CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4Ba2++SO42+==BaSO4

離子反應的條件：①必須有難溶物或難電離物質或揮發性物質生成（復分解反應的條件）②溶液中的置換反應也是離子反應。三、如何正確書寫離子方程式？1、“寫”--寫出化學方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)22、“拆”--把易溶于水、易電離的物質寫成離子形式，難溶或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-3、“刪”--刪去方程式兩邊形式相同的離子2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-4、“查”--整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等：2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓練習：把下列化學方程式改寫成離子方程式：（課本實驗2-2）NaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH-==H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OH++OH-==H2O事實上,離子方程式不僅可表示一定物質間的某個反應，而且可表示所有同一類型的離子反應。四、書寫離子方程式應注意的問題：⑴凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△⑵強酸強堿弱堿(NH3·H2O)等難電離物質寫化學式；難溶于水的物質(如CaCO3、

BaSO3、BaSO4、Fe(OH)3等)寫化學式

⑶多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。例：1、NaHCO3與鹽酸反應：HCO3-+H+==H2O+CO2↑2、KHSO4與BaCl2反應:SO42-+Ba2+==BaSO4↓⑷對于微溶物的處理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化學式。②當反應物里有微溶物處于溶液狀態

(稀溶液)，應寫成離子形式。③當反應物里有微溶物處于濁液或固態，應寫化學式。如：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OOH-+H+==H2O練習：用離子方程式表示下列反應：1、澄清石灰水中滴入HNO3H++OH-==H2O2、Cu(0H)2溶液

HCl溶液Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O3、CO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液CO2+2OH-==CO32-+H2O4、向氨水中加入稀鹽酸NH3·H2O+H+==NH4++H2O5、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應HCO3-+H+==H2O+CO2↑五、離子反應的應用（1）判斷離子能否大量共存這是離子能否反應的問題，掌握酸、堿、鹽之間的反應能否發生：凡能生成難溶物質、揮發性物質或難電離的物質的離子均不能大量共存。

例：下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）

A.Fe3+Na+NO3-OH-B.NH4+Fe3+SO42-NO3-C.SO42-Cl-Ca2+Mg2+D.Ba2+K+CO32-Cl-B附加隱含條件的應用規律：⑴溶液無色透明時，則溶液中一定沒有色離子。

常見的有色離子：Cu2+(藍色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫色）等⑵強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子。例：HCO3-,NH4+,Al3+⑶強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子。例：HCO3-