浙江省溫州市新力量聯盟2024-2025學年高三暑假末結業考試物理試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、腦啡肽結構簡式如圖，下列有關腦啡肽說法錯誤的是A．一個分子中含有四個肽鍵 B．其水解產物之一的分子結構簡式為C．一個分子由五種氨基酸分子縮合生成 D．能發生取代、氧化、縮合反應2、某有機物X的結構簡式如圖，下列有關該有機物的說法正確的是（）A．分子式為C8H10O3B．含有兩種官能團C．既可以發生加成反應又可以發生取代反應D．分子中所有碳原子共面3、大海航行中的海輪船殼上連接了鋅塊，說法錯誤的是A．船體作正極 B．屬犧牲陽極的陰極保護法C．船體發生氧化反應 D．鋅塊的反應：Zn－2e-→Zn2+4、氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池（600﹣700℃），具有效率高、噪音低、無污染等優點。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導電的作用B．負極反應式為H2﹣2e﹣+CO32﹣═CO2+H2OC．電子流向是：電極a﹣負載﹣電極b﹣熔融碳酸鹽﹣電極aD．電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，消耗3.2gO25、下列屬于電解質的是（）A．銅 B．葡萄糖 C．食鹽水 D．氯化氫6、在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是A．含等物質的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、OH－、CO32－B．含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋C．含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．含等物質的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋7、化合物M()是合成一種抗癌藥物的重要中間體，下列關于M的說法正確的是A．所有原子不可能處于同一平面B．可以發生加聚反應和縮聚反應C．與互為同分異構體.D．1molM最多能與1molNa2CO3反應8、下列各組內的不同名稱實際是指同一物質的是A．液氯、氯水 B．燒堿、火堿 C．膽礬、綠礬 D．干冰、水晶9、主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中W原子序數是Z的2倍。下列說法不正確的是A．X、Y、Z的氫化物沸點依次升高B．Z和W形成的化合物溶于水，既有共價鍵的斷裂，又有共價鍵的形成C．X、Y、Z與氫元素組成的化學式為XY2ZH4的物質可能是分子晶體，也可能是離子晶體D．M的原子序號為32，是一種重要的半導體材料10、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數與最內層電子數相等，化合物DC中兩種離子的電子層結構相同，A、B、C、D的原子序數之和是E的兩倍。下列說法正確的是（）A．原子半徑：C>B>AB．氣態氫化物的熱穩定性：E>CC．最高價氧化對應的水化物的酸性：B>ED．化合物DC與EC2中化學鍵類型相同11、部分弱電解質的電離平衡常數如下表，以下選項錯誤的是化學式NH3·H2OCH3COOHHCNH2CO3Ki（25℃）1.8×l0-51.8×l0-54.9×l0-10Ki1=4.3×l0-7

Ki2=5.6×l0-11A．等物質的量濃度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的電離程度大B．0.1mol/LCH3COONa溶液顯堿性，0.1mol/LCH3COONH4溶液顯中性C．CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-D．中和等體積、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者12、X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數依次增大。X和Z同主族，Y和W同主族；原子半徑X小于Y；X、Y、Z、W原子最外層電子數之和為14。下列敘述正確的是A．氣態氫化物的熱穩定性：W＞YB．Y和Z可形成含有共價鍵的離子化合物C．W的最高價氧化物對應水化物的酸性同周期元素中最強D．原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)13、化石燃料開采、加工過程中會產生劇毒氣體硫化氫(H2S)，可通過間接電化學法除去，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應池中處理硫化氫的反應是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+B．電極a為陽極，電極b為陰極C．若交換膜為質子(H+)交換膜，則NaOH溶液的濃度逐漸變大D．若交換膜為陽離子交換膜，b電極區會產生紅褐色沉淀14、下列顏色變化與氧化還原反應無關的是（）A．長期放置的苯酚晶體變紅 B．硝酸銀晶體光照后變黑C．氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐 D．二氧化氮氣體冷卻后變淡15、實驗室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理為SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(l)?H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示(部分裝置已省略)。已知SO2C12的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發生劇烈反應并產生白霧。下列說法正確的是A．乙中盛放的試劑為無水氯化鈣B．制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中C．用來冷卻的水應該從a口入，b口出D．可用硝酸與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫16、根據元素周期律，由下列事實進行歸納推測，合理的是事實推測A．Mg與水反應緩慢，Ca與水反應較快Be與水反應會更快B．HCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間C．SiH4，PH3在空氣中能自燃H2S在空氣中也能自燃D．標況下HCl，HBr均為氣體HF也為氣體A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯類化合物H是一種醫藥中間體，常用于防曬霜中紫外線的吸收劑。實驗室由化合物A和E制備H的一種合成路線如下圖:已知①②回答下列問題:(1)經測定E的相對分子質量為28，常用來測定有機物相對分子質量的儀器為_______。F中只有一種化學環境的氫原子，其結構簡式為_________________。(2)(CH3)2SO4是一種酯，其名稱為_________________。(3)A能與Na2CO3溶液及濃溴水反應，且1molA最多可與2molBr2反應。核磁共振氫譜表明A的苯環上有四種不同化學環境的氫原子。A的結構簡式為______________。C中含氧官能團的名稱為_________。(4)D+G→H的化學方程式為__________________。(5)C的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_____種(不含立體異構)。①遇FeCl3溶液發生顯色反應②能發生水解反應(6)參照上述合成路線，設計一條由和(CH3)3CCl為起始原料制備的合成路線(其他試劑任選)；________________________________________。18、某研究小組擬合成醫藥中間體X和Y。已知：①；②；③請回答：（1）下列說法正確的是___。A．化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色B．化合物C能發生加成、取代、消去反應C．化合物D能與稀鹽酸發生反應D．X的分子式是C15H18N2O5（2）化合物B的結構簡式是___。（3）寫出D+F→G的化學方程式___。（4）寫出化合物A（C8H7NO4）同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___。①分子是苯的二取代物，1H﹣NHR譜表明分子中有4種化學環境不同的氫原子②分子中存在硝基和結構（5）設計E→Y（）的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）___。19、ClO2是一種優良的消毒劑，熔點為-59.5℃，沸點為11.0℃，濃度過高時易發生分解引起爆炸，實驗室在50℃時制備ClO2。實驗Ⅰ：制取并收集ClO2，裝置如圖所示：(1)寫出用上述裝置制取ClO2的化學反應方程式_____________。(2)裝置A中持續通入N2的目的是___________。裝置B應添加__________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的熱水浴”)裝置。實驗Ⅱ：測定裝置A中ClO2的質量，設計裝置如圖：過程如下：①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；②按照右圖組裝好儀器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸沒導管口；③將生成的ClO2由導管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中，洗滌玻璃液封管2—3次，都倒入錐形瓶，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；④用cmol·L?1Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I?+S4O62-)。(3)裝置中玻璃液封管的作用是_____________。(4)滴定終點的現象是___________________。(5)測得通入ClO2的質量m(ClO2)=_______g(用整理過的含c、V的代數式表示)。20、黃銅礦是工業煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：現稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，初讀數為0.00mL，末讀數如圖1所示。完成下列填空：（1）稱量樣品所用的儀器為___，將樣品研細后再反應，其目的是__________。（2）裝置a的作用是___________。上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是___。（3）滴定時，標準碘溶液所耗體積為___mL。判斷滴定已達終點的現象是_____________。（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為_________。（5）若用圖2裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是________。21、廢水中氨氮(NH3、NH)的處理技術有生物脫氮法、化學沉淀法、折點加氯法和電催化氧化法等。(1)氨氮污水直接排放入河流、湖泊導致的環境問題是________。(2)生物脫氮法：利用微生物脫氮，原理如下：NHNON2反應①的離子方程式為__________________________________。(3)化學沉淀法：向廢水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，NH轉化為MgNH4PO4·6H2O沉淀。若pH過大，氨氮去除率和磷利用率均降低，其原因是________(用離子方程式表示)。(4)折點加氯法：向廢水中加入NaClO溶液，使氨氮氧化成N2，相關反應如下：NaClO＋H2O===HClO＋NaOH(Ⅰ)NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O(Ⅱ)NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O(Ⅲ)NHCl2＋H2O===NOH＋2HCl(Ⅳ)NHCl2＋NOH===N2↑＋HClO＋HCl(Ⅴ)探究NaClO的投加量[以m(Cl2)表示]對氨氮去除率的影響，實驗結果如圖所示。①當m(Cl2)∶m(NH3)≥7.7時，污水中總氮去除率緩慢下降，其原因是__________________。②當m(Cl2)∶m(NH3)<7.7時，隨著m(Cl2)∶m(NH3)的減小，污水中余氯(除Cl－外的氯元素存在形式)濃度升高，其原因是____________________________。(5)電催化氧化法：原理如下圖所示(MOx表示催化劑)。反應Ⅱ的離子方程式可表示為2NH4+＋6MOx(·OH)===6MOx＋N2↑＋6H2O＋2H＋。①陽極電極反應式Ⅰ為________________________________。②電催化氧化法除氨氮時，若其他條件相同時，含Cl－的污水比不含Cl－的污水氨氮去除率要高，其原因是________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.肽鍵為-CO-NH-，腦啡肽含有4個，A項正確；B.第四位的氨基酸為，B項正確；C.第二位和第三位的氨基酸相同，一個分子由四種氨基酸分子縮合生成，C項錯誤；D.腦啡肽存在羧基和氨基，可以反生取代和縮合反應，可以發生燃燒等氧化反應，D項正確；答案選C。2、C【解析】

A.根據物質結構簡式可知物質的分子式是C8H12O3，A錯誤；B.在該物質分子中含有-COOH、-OH、碳碳雙鍵三種官能團，B錯誤；C.該物質分子中含有碳碳雙鍵，可以發生加成反應，含有羧基、羥基，可以發生取代反應，C正確；D.分子中含有4個飽和碳原子，與該碳原子連接的原子構成的是四面體結構，因此不可能所有C原子都在同一個平面上，D錯誤；故合理選項是C。3、C【解析】

A.在海輪的船殼上連接鋅塊，則船體、鋅和海水構成原電池，船體做正極，鋅塊做負極，海水做電解質溶液，故A正確；B.在海輪的船殼上連接鋅塊是形成原電池來保護船體，鋅做負極被腐蝕，船體做正極被保護，是犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；C.船體做正極被保護,溶于海水的氧氣放電：O2+4e?+2H2O=4OH?，故C錯誤；D.鋅做負極被腐蝕：Zn－2e-→Zn2+，故D正確。故選:C。4、B【解析】

原電池工作時，H2失電子在負極反應，負極反應為H2+CO32－-2e－=H2O+CO2，正極上為氧氣得電子生成CO32－，則正極的電極反應為O2+2CO2+4e－=2CO32－。【詳解】A．分析可知電池工作時，熔融碳酸鹽起到導電的作用，和氫離子結合生成二氧化碳，二氧化碳在正極生成碳酸根離子循環使用，故A錯誤；B．原電池工作時，H2失電子在負極反應，負極反應為H2+CO32﹣﹣2e﹣=H2O+CO2，故B正確；C，電池工作時，電子從負極電極a﹣負載﹣電極b，電子不能通過熔融碳酸鹽重新回到電極a，故C錯誤；D．電極反應中電子守恒正極的電極反應為O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，反應氧氣0.05mol，消耗O2質量=0.05mol×32g/mol=1.6g，故D錯誤；故選：B。5、D【解析】

在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，電解質首先必須是化合物，根據定義分析。【詳解】A．銅為單質，不是電解質，故A錯誤；B．葡萄糖在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物，為非電解質，故B錯誤；C．食鹽水為混合物，不是電解質，故C錯誤；D．氯化氫在水溶液中能導電的化合物，為電解質，故D正確；故選：D。易錯點C：注意電解質是指化合物，水溶液中或熔融狀態下導電是判斷依據。6、D【解析】

A．在含等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸，先發生OH-與鹽酸的反應，故A錯誤；B．含等物質的量的FeBr2、的溶液中，緩慢通入氯氣，由還原性I-＞Fe2+＞Br-，則化學反應的先后順序為I-、Fe2+、Br-，故B錯誤；C．在含等物質的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2，則化學反應的先后順序為Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C錯誤；D．在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉，由氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，則化學反應的先后順序為Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故D正確；答案選D。7、C【解析】

A.M中苯環、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵均為平面結構，由于單鍵可以旋轉，可知分子中所有原子有可能在同一個平面上，A錯誤；B.該物質分子中含有碳碳雙鍵，可發生加聚反應，但由于分子中只有一個羧基，所以不能發生縮聚反應，B錯誤；C.M與分子式都是C9H8O2，結構不同，二者互為同分異構體，C正確；D.M分子中只含有1個羧基，所以1molM最多能與0.5molNa2CO3反應，D錯誤；故合理選項是C。8、B【解析】

A.液氯是只含Cl2的純凈物，氯水是氯氣溶于水得到的混合物，不是同一物質，故A錯誤；B.氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，是同一物質，故B正確；C.膽礬的化學式為CuSO4·5H2O，綠礬的化學式為FeSO4·7H2O，二者表示的不是同一種物質，故C錯誤；D.干冰是固體二氧化碳，水晶是二氧化硅晶體，二者表示的不是同一種物質，故D錯誤。故答案選B。本題考查常見物質的名稱，了解常見物質的俗名是解題的關鍵，易錯選項A，注意對易混淆的物質歸納總結。9、A【解析】

W原子序數是Z的2倍，則Ｗ為硫，Ｚ為氧，Ｘ為碳，Ｙ為氮，Ｍ為鍺。A.碳的氫化物為烴，碳原子數越多，沸點越高，所以不能確定沸點高低，故錯誤；B.Z和W形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，溶于水，反應生成亞硫酸或硫酸，反應中既有共價鍵的斷裂，又有共價鍵的形成，故正確；C.X、Y、Z與氫元素組成的化學式為XY2ZH4可能為CO（NH2）2，為分子晶體，可能為NH4CNO，為離子晶體，故正確；D.鍺的原子序號為32，是一種重要的半導體材料，故正確。故選A。10、C【解析】

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，A為H，B為N，D原子最外層電子數與最內層電子數相等，則D為Mg，化合物DC中兩種離子的電子層結構相同，C為O，A、B、C、D的原子序數之和是E的兩倍，E為Si。【詳解】A.原子半徑：N>C>H，故A錯誤；B.氣態氫化物的熱穩定性：H2O>SiH4，故B錯誤；C.最高價氧化對應的水化物的酸性：HNO3>H2SiO3，故C正確；D.化合物MgO含有離子鍵，SiO2含共價鍵，故D錯誤；答案為C。同周期，從左到右非金屬性增強，最高價氧化物對應的水化物酸性增強，氫化物穩定性增強。11、A【解析】

A.酸的電離常數越大酸性越強，所以酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱水解程度越大，水的電離程度越大，酸性：H2CO3＞HCN，所以水的電離程度：NaCN＞NaHCO3，選項A不正確；B.0.1mol/LCH3COONa溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，NH3·H2O和CH3COOH的電離平衡常數相等，0.1mol/LCH3COONH4中銨根離子和醋酸根離子的水解程度相同，則溶液顯中性，選項B正確；C.酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，根據“強酸制弱酸”的復分解反應規律，CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-，選項C正確；D.pH相同時，酸性越弱，酸的濃度越大，所以等pH的CH3COOH和HCN，CH3COOH的濃度小，則CH3COOH消耗的NaOH少，選項D正確；答案選A。12、B【解析】

由題意可以推斷出元素X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S。A.元素的非金屬性越強，其對應氫化物越穩定，非金屬性W(S)＜Y(O)，氣態氫化物的熱穩定性：H2S＜H2O，選項A錯誤；B.Y和Z可形成含有共價鍵的離子化合物Na2O2，選項B正確；C.元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，Cl非金屬性強于S，所以HClO4是該周期中最強的酸，選項C錯誤；D.原子半徑的大小順序：r(Z)＞r(W)＞r(Y)，選項D錯誤。答案選B。13、C【解析】

A.由圖示知反應池中，Fe3+與硫化氫發生氧化還原反應，反應的離子方程式為：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，故A正確；B.a極產生Fe3+，發生氧化反應，所以為陽極，b為陰極，故B正確；C.若交換膜為質子交換膜，則H+進入b極，則NaOH溶液的濃度逐漸變小，故C錯誤D.若交換膜為陽離子交換膜，Fe3+會向陰極移動，與氫氧根離子生成紅褐色Fe(OH)沉淀3，故D正確；故選C。14、D【解析】

A．苯酚在空氣中能被氧氣氧化，所以長期放置的苯酚晶體變紅，屬于氧化還原反應，故A不合題意；B．硝酸銀晶體易分解，在光照后變黑，生成銀，屬于氧化還原反應，故B不合題意；C．氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐，生成氫氧化鐵，Fe元素的化合價升高，所以屬于氧化還原反應，故C不合題意；D．二氧化氮氣體冷卻時生成四氧化二氮，元素化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，故D符合題意；故選D。15、B【解析】

SO2C12的熔沸點低、易揮發，根據裝置圖可知，三頸燒瓶上方的冷凝管的作用是使揮發的產物冷凝回流，由于會有一部分SO2和Cl2通過冷凝管逸出，SO2和Cl2都會污染空氣，故乙裝置應使用堿性試劑，SO2C12遇水能發生劇烈反應并產生白霧，乙中盛放堿石灰，吸收未反應完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入甲中導致SO2Cl2水解。【詳解】A．乙的作用是吸收未反應完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入甲中導致SO2Cl2水解，故乙中盛放的試劑應該是堿石灰，無水氯化鈣只能吸收水，A選項錯誤；B．根據題目中熱化學方程式可知，?H<0，則該反應為放熱反應，降低溫度使平衡正向移動，有利于提高SO2Cl2產率，B選項正確；C．冷凝水應從冷凝管的下口進，上口出，故用來冷卻的水應該從b口入，a口出，C選項錯誤；D．硝酸具有氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸，故不可用硝酸與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫，D選項錯誤；答案選B。解答此類問題時需仔細分析題干，利用題干信息分析出裝置的作用以及相關試劑，綜合度較高，要求對知識點能夠綜合運用和靈活遷移。16、B【解析】

A.金屬性越強，與水反應越劇烈，則Be與水反應很緩慢，故A錯誤；B.非金屬性越強，氫化物越穩定，由事實可知，HBr的分解溫度介于二者之間，故B正確；C.自燃與物質穩定性有關，硫化氫較穩定，則H2S在空氣中不能自燃，故C錯誤；D.HF可形成氫鍵，標況下HCl、HBr均為氣體，但HF為液體，故D錯誤；故選：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、質譜儀硫酸二甲酯羧基、醚鍵+HOCH2CH2OH+H2O19【解析】

A能與Na2CO3溶液及溴水反應，A發生信息①中的取代反應生成B，A的苯環上有四種不同化學環境的氫原子，結合B的分子式，可知B為，逆推可知A為；B發生氧化反應生成C為，C發生信息①中的反應生成D為，E的相對分子質量為28，E催化氧化產生的F中只有一種化學環境的氫原子，則E是乙烯CH2=CH2，E發生催化氧化生成F，F中只有一種化學環境的氫原子，F結構簡式為，F與水反應產生的G是乙二醇；G結構簡式為HOCH2CH2OH，結合H的分子式可知H為；(6)由苯酚和(CH3)3CCl為起始原料制備，可先由苯酚發生信息①反應，再發生硝化反應，最后與HI反應可生成目標物，以此解答該題。【詳解】根據上述分析可知：A為；B為；C為；D為；E為CH2=CH2；F為；G為HOCH2CH2OH；H為。(1)經測定E的相對分子質量為28，常用來測定有機物相對分子質量的儀器為質譜儀。F中只有一種化學環境的氫原子，其結構簡式為。(2)(CH3)2SO4是一種酯，是硫酸與2個甲醇發生酯化反應產生的酯，因此其名稱為硫酸二甲酯。(3)根據上述分析可知A的結構簡式為，C為，可見C中含氧官能團的名稱為羧基、醚鍵。(4)D+G發生酯化反應產生H的化學方程式為+HOCH2CH2OH+H2O。(5)C為，其中含有的官能團是-COOH、，C的同分異構體中能同時滿足條件①遇FeCl3溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基；②能發生水解反應，說明含有酯基，如含有3個取代基，則可為-OH、-OOCH、-CH3，有10種同分異構體，如含有2個取代基，一個為-OH，另一個可為-OOCCH3、-CH2OOCH、-COOCH3，各有鄰、間、對3種，因此共有19種同分異構體；(6)由苯酚和(CH3)3CCl為起始原料制備，可先由苯酚發生信息①反應，再發生硝化反應，最后與HI發生反應可生成目標物，則該反應的流程為：。本題考查有機物的合成的知識，涉及物質結構簡式的書寫、官能團的判斷、化學方程式的書寫及同分異構體種類的判斷等，把握官能團與性質、有機反應、合成反應中官能團的變化及碳原子數變化為解答的關鍵，注意有機物性質的應用，側重考查學生的分析與應用能力。18、CD+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr、、、CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl【解析】

由、A的分子式，縱觀整個過程，結合X的結構，可知發生甲基鄰位硝化反應生成A為，對比各物質的分子，結合反應條件與給予的反應信息，可知A中羧基上羥基被氯原子取代生成B，B中甲基上H原子被溴原子取代生成C，C中氯原子、溴原子被﹣NH﹣取代生成D，故B為、C為、D為；由X的結構，逆推可知G為，結合F、E的分子式，可推知F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3，據此分析解答。【詳解】（1）A.化合物A為，苯環連接甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B.化合物C為，苯環能與氫氣發生加成反應，鹵素原子能發生取代反應，不能發生消去反應，故B錯誤；C.化合物D，含有酰胺鍵，能與稀鹽酸發生反應，故C正確；D.由結構可知，X的分子式是C15H18N2O5，故D正確，故答案為：CD；（2）由分析可知，化合物B的結構簡式是：，故答案為：；（3）D+F→G的化學方程式：+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr，故答案為：+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr；（4）化合物A（C8H7NO4）的同分異構體同時符合下列條件：①分子是苯的二取代物，1H﹣NHR譜表明分子中有4種化學環境不同的氫原子，存在對稱結構；②分子中存在硝基和結構，2個取代基可能結構為：﹣NO2與﹣CH2OOCH、﹣NO2與﹣CH2COOH、﹣COOH與﹣CH2NO2、﹣OOCH與﹣CH2NO2，同分異構體可能結構簡式為：、、、，故答案為：、、、；（5）由信息①可知，由ClOCCH2CH2CH2COCl與氨氣反應生成，由A→B的轉化，由HOOCCH2CH2CH2COOH與SOCl2反應得到ClOCCH2CH2CH2COCl，CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3堿性條件下水解、酸化得到HOOCCH2CH2CH2COOH，合成路線流程圖為：CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl，故答案為：CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl。能準確根據反應條件推斷反應原理是解題關鍵，常見反應條件與發生的反應原理類型：①在NaOH的水溶液中發生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發生鹵代烴的消去反應；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應；⑤能與H2在Ni作用下發生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發生醇的氧化反應；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發生的是—CHO的氧化反應。(如果連續兩次出現O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。19、降低ClO2的濃度，防止ClO2的濃度過高而發生分解，引起爆炸冰水浴防止ClO2逸出，使ClO2全部反應，準確測定ClO2的質量溶液由藍色變為無色，并且在30s內顏色不發生變化1.35×10-2cV【解析】

Ⅰ.(1)根據題給信息可知：NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應生成ClO2和硫酸鈉等物質；(2)二氧化氯(ClO2)沸點為11℃，NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質，ClO2濃度過高時易發生分解引起爆炸，ClO2的沸點低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體；Ⅱ.(3)用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內外壓強相等，準確測量；(4)溶液由藍色恰好變為無色，且半分鐘內不褪色，說明滴定至終點；(5)根據氧化還原反應分析，有關系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3計算n(ClO2)，再根據m=nM計算m(ClO2)。【詳解】Ⅰ.(1)根據題給信息可知：NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應生成ClO2和硫酸鈉等物質，則化學反應方程式為：，故答案為：；(2)二氧化氯(ClO2)沸點為11℃，NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質，ClO2濃度過高時易發生分解引起爆炸，通入氮氣，及時排出；ClO2的沸點低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體，故答案為：降低ClO2的濃度，防止ClO2的濃度過高而發生分解，引起爆炸；冰水浴；Ⅱ.(3)裝置中玻璃液封管的作用是，防止ClO2逸出，使ClO2全部反應，準確測定ClO2的質量，故答案為：防止ClO2逸出，使ClO2全部反應，準確測定ClO2的質量；(4)當滴入(最后)一滴標準液時，溶液由藍色恰好變為無色，且半分鐘內不褪色，說明滴定至終點，故答案為：溶液由藍色變為無色，并且在30s內顏色不發生變化；(5)VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物質的量n(Na2S2O3)=V?10-3L×cmol/L=c?V?10-3mol．則：根據關系式：，所以n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×c?V?10-3mol，所以m(ClO2)=n(ClO2)?M=×c?V?10-3mol×67.5g/mol=1.35cV×10-2g，故答案為：1.35cV×10-2。本題以氯及其化合物的性質為線索，考查了物質含量的探究性實驗，涉及化學實驗基本操作、滴定終點的判斷方法、氧化還原反應在滴定中的應用，把握習題中的信息及知識遷移應用為解答的關鍵。20、電子天平提高反應速率，促使黃銅礦充分反應除去空氣中的水蒸氣，便于觀察空氣流速把裝置中的二氧化硫氣體趕出裝置并全部吸收20.00溶液由無色變成藍色，并半分鐘內不褪色80％②【解析】

（1）根據稱量黃銅礦樣品1.150g，選擇精確度較高的儀器；將樣品研細，增大了接觸面積；（2）濃硫酸可以將水除去，還可以根據冒出氣泡的速率來調節空氣流速；(3)反應產生的二氧化硫應該盡可能的被d裝置吸收；（4）根據滴定管的讀數方法讀出消耗碘溶液的體積，根據反應結束時的顏色變化判斷滴定終點；（5）先找出黃銅礦和二氧化硫及碘單質的關系式CuFeS2～2SO2～2I2，再根據題中數據進行計算；（6）圖2中的②中通入二氧化硫，反應生成了硫酸鋇沉淀，可以根據硫酸鋇的質量計算二氧化硫的量。【詳解】（1）由于稱量黃銅礦樣品1.150g，精確度達到了千分之一，應該選用電子天平進行稱量，把黃銅礦樣品研細，可以增大接觸面積，從而提高反應速率，并且使黃銅礦充分反應，