化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一章第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積考綱解讀1考綱要求備考指南真題追蹤命題趨勢(shì)1．了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。2．能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

2016·全國(guó)卷Ⅰ8；2015·全國(guó)卷Ⅰ8，全國(guó)卷Ⅱ10、28；2014·全國(guó)卷Ⅱ27、28；2013·全國(guó)卷Ⅱ9本部分內(nèi)容主要以選擇題的形式考查阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積等概念。預(yù)計(jì)2018年高考仍將延續(xù)該熱點(diǎn)，仍會(huì)圍繞阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積設(shè)置考查題目，同時(shí)又隱含對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電離、水解等知識(shí)的考查。備考復(fù)習(xí)應(yīng)從掌握知識(shí)內(nèi)涵、外延，能正確判斷正誤方面入手?？键c(diǎn)1物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量欄目導(dǎo)航01夯實(shí)考點(diǎn)02考點(diǎn)突破夯實(shí)考點(diǎn)11．物質(zhì)的量及其相關(guān)概念(1)概念間的關(guān)系【知識(shí)梳理】含有6.02×1023

一定數(shù)目粒子的集合體6.02×1023mol－1

(2)物質(zhì)的量的表示方法

2．摩爾質(zhì)量①摩爾質(zhì)量是指________________的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，其符號(hào)為_(kāi)_____，單位為g·mol－1。②數(shù)值：以g·mol－1為單位時(shí)，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該微粒的____________________。③摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系：n＝________。單位物質(zhì)的量M

相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量1．判斷正誤(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。(1)摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子(

)(2)氧的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1(

)(3)1molAl2(SO4)3中陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)為3NA(

)(4)1molH2O中含有2mol氫和1mol氧(

)(5)1molO2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等(

)【思維深化】(6)1molOH－的質(zhì)量為17g·mol－1(

)(7)氖氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量(

)(8)2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O的摩爾質(zhì)量的2倍(

)(9)3．4gNH3中含有電子數(shù)為0．2NA(

)(10)24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA(

)【答案】(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×

(8)×

(9)×

(10)×2．填空：【答案】6.02×1023

1.204×1024

6.02×1023

1mol

2mol

考點(diǎn)突破2有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念的理解與應(yīng)用 ★★2．請(qǐng)用物質(zhì)的量和化學(xué)符號(hào)表示下列各物質(zhì)。(1)0.5mol氫離子：________。(2)含25NA個(gè)電子的硫酸根離子：________。(3)含6.02×1024個(gè)氫原子的氫氣：________。(4)質(zhì)量為26g的13C原子：________。(5)含NA個(gè)質(zhì)子數(shù)的氖原子：________。(6)117g氯化鈉：________。(7)9.03×1023個(gè)D2O分子中的中子數(shù)：________。3．已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0．04molC和31．76gD，則C的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。【答案】106g·mol－1【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，0．04molC的質(zhì)量為(16g＋20g)－31．76g＝4．24g，則M(C)＝106g·mol－1。摩爾質(zhì)量的四種計(jì)算方法序號(hào)前提條件公式①任意狀態(tài)的任意物質(zhì)M＝m/n(定義式)②已知一個(gè)分子的質(zhì)量M＝m(分子)×NA③標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體M＝ρ×22．4L·mol－1④同溫同壓下的氣體M(A)＝M(B)×D(相對(duì)密度)4．在一定條件下，有下列物質(zhì)：①8gCH4、②6．02×1023個(gè)HCl分子、③2molO2，按由小到大的順序填寫(xiě)下列空白處(填寫(xiě)序號(hào))：(1)分子數(shù)目：__________________；(2)原子數(shù)目：__________________；(3)質(zhì)量：__________________?！敬鸢浮?1)①<②<③

(2)②<①<③

(3)①<②<③【答案】0.3NA

1.4NA

0.8NA

0.2NA6．材料科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。該晶體的化學(xué)式為Na0．35CoO2·1．3H2O，若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，求12．2g該晶體中所含氧原子數(shù)和氫原子的物質(zhì)的量?！敬鸢浮?.33NA

0.26mol【解析】該晶體的摩爾質(zhì)量為122g·mol－1，則n＝0.1mol。晶體中氧原子數(shù)為0.1×(2＋