2025屆高考化學二輪復習專題訓練水溶液中的離子反應與平衡

一、單選題

1.下列說法中，能夠解釋NaHSC）3溶液呈酸性的是（）

+

A.NaHSO3中含氫元素B.NaHSO3溶液中c（H）＞c（QH）

C.HSO；能電離出H+D.HSO；的水解促進了水的電離

2.依據酸堿質子論，酸在溶劑中的電離實質是酸中的H+轉移給溶劑分子，如

+

HCI+H2O-H3O+cro已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的電離平衡常數分別為

10

&1（H2so4）=6.3x10-9,7,Ca2（HNO3）=4.2xl0-o下列說法錯誤的是（）

A.H2SO4在冰醋酸中的電離方程式為H2sO4+2cH3coOH-SO：+2cH3coOH；

B.H2SO4在冰醋酸溶液中：c（CH3coOH；）=c（HSO；）+2c（SOj）+C（CH3coeT）

C.濃度均為o.lmoLlri的H2so4、HNO3的冰醋酸溶液中：pH（H2SO4）＜pH（HNO3）

D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，《CH3co0凡）的值增大

C（HNO3）

3.用01000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸的過程中，下列有關說法

正確的是（）

A.可以選擇酚醐作指示劑

B.達到滴定終點時溶液恰好呈中性

C.滴定過程中，眼睛始終注視滴定管中的體積變化

D.若堿式滴定管沒有潤洗，則結果偏小

4.亞磷酸（H3Po3）是一種二元弱酸，常溫下電離常數1.0x10-3,

（2=2.6x101下列說法正確的是（）

A.H3P。3與足量的NaOH溶液反應生成Na3Po3

B.對亞磷酸溶液升溫，溶液的pH值變大

C.向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體，則c（H2Po3）變大

c（H3Po3）

D.對O.OlmoVL的亞磷酸溶液加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小

5.常溫下，向（Mmohlji的氨水中加入少量（NHJSO4固體，則溶液中下列微粒的濃

度減小的是（）

+

A.c（OH-）C.c（H）D.C（NH3H2O）

6.下列物質屬于弱電解質的是（）

A.BaSO4B.CO2C.C2H50HD.CH3coOH

7.鉀的化合物對人體健康有重要作用。室溫下，下列溶液中的離子濃度關系式正確的

是（）

++

A.0.lmol.LTKHC2O4溶液中：c（K）+c（H）=c（HC2O；）+）+C（OH-）

2--

B.K2S溶液中：2c（K+）=c（S）+c（HS）+c（H2S）

C.pH相同的①CH3coOK、②KOH、③KC1O三種溶液中的c（K*）：③，①〉②（已

知：CH3co0H的Ka=1.75x10-5,HC1O的弓=4.OxlO'）

D.K2c2O4溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HC2O4）+2C（H2C2O4）

8.在CH3coOH溶液中存在如下平衡：CH3coOH^^H++CH3coeF。加入少量下

列物質或采取下述方法，能使平衡逆向移動的是（）

A.加水B.CH3coONa固體

C.升溫D.NaCl固體

9.下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是（）

A.O.lmol/LCH3COOH溶液中：《CH3coO）+c（CH3COOH）=O.lmoVL

+

B.NaHCC>3溶液中：c（OH）=c（H）+c（H2CO3）-c（CO|）

++

C.CH3coONa溶液中：c（Na）>c（CH3COO）>C（OH）>c（H）

2

D.Na2S溶液中：2c（Na+）=C（S）+c（HS-）+c（H2S）

10.向o.Olmol.Li氫氧化領溶液中加入幾滴酚醐溶液，平均分成兩份置于兩個燒杯

中，往其中一份滴加0.2moLLT稀硫酸，往另一份滴加Q2mol.LT硫酸鈉溶液，測得兩

個燒杯中混合溶液的電導率的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A.滴加前溶液中存在Ba（OH）。；——^Ba2++2OH-

B.甲曲線在0?80s過程中溶液仍保持紅色

C.乙曲線對應氫氧化物與硫酸鈉反應

D.若用0.2mol.I?硫酸銅溶液代替稀硫酸重復上述實驗，電導率變化與甲曲線相同

11.室溫下，向101止0.111101?口?4113?：《20伍4）中逐滴加入01110111101?171110但4）,已

知Kb（NH3-H2O）=1.8xl（T5。下列說法正確的是（）

A.y=o時，由水電離出的c（H+）＜c（OH-）

B.v=5時，c（NH：）+c（H+）=c（Cl）+c（Oir）

C.v=10時,c（NH^）+c（NH3-H2O）＞c（cr）

+

D.V=20時，c（c「）＞C（NH3H2O）＞c（NH：）＞c（H）＞c（QH"）

12.某溫度下，O.lmol/LNa2s溶液的水解度為59%（水解度方=可2學邂），向該溫

「。（眥5）初始

度下10mL0.1mol/LNa2s溶液中加水稀釋至100mL。下列說法錯誤的是（）

A.稀釋過程中，水的電離程度減小

B.稀釋過程中，」一變大

。（尹）

C.0.1mol/L的Na2s溶液中，｛Na*）＞C（S"）＞C（OH）＞c（HS）

+2

D.O.lmol/L的Na2S溶液中，c（Na）=2c（S）+2c（HS）+2c（H2S）

13.常溫下，某NH4cl溶液的pH=5,下列關于該溶液的說法中，不正琥的是（）

A.顯酸性B.c（H+）=lxlO-5moVL

C.c(OHj=lxlO-9moVLD.加熱，pH變大

14.下表是五種銀鹽的溶度積常數(25℃)：

化學式AgClAg2sO4Ag2sAgBrAgl

溶度積1.8x10101.4x1056.3x10-5°7.7x10-38.51xl0-16

下列說法錯誤的是()

A.因Agl難溶于水，故其不屬于電解質

B.五種物質在常溫下溶解度最小的是Ag2s

C.在c(C「)=c(Br-)=c(r)=0.01mol.LT的混合溶液中，逐滴滴加硝酸銀溶液，依次

產生Agl、AgBr、AgCl沉淀

D.AgCl沉淀中加入NaBr溶液，可以轉化為AgBr沉淀

二、填空題

15.25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：

化

學NH3H2OH2cO3H2sO3H2C2O4

式

電

離

平

11

1.8x10-5&=4.3x10-7K?=5.6x10&=1.4x10-24=6.0x10-8Kx=5.6x10-26=1.4x

衡

常

數

在25℃條件下，請回答下列問題：

⑴pH=10的NaOH溶液和pH=10的CH3COONa溶液，設由水電離產生的OFT的物質

的量濃度分別為c(A)和c(B),貝】」篇=。將上述兩溶液分別稀釋10

倍，勺目的比值__________(填“變大”、“不變喊“變小”)。

c(B)

⑵物質的量濃度均為SlmollT的四種溶液①Na2co3；(2)NaHCO3;③NH￡1;

@NH3H2O,pH由小到大的順序（填序號）。

（3）Na2cO3溶液顯堿性的原因是（用離子方程式解釋），向Na2cO3溶液通入

少量SO2反應的離子方程式為o

（4）0.1mol.LT的NaHC2（）4溶液中各離子濃度由大到小的順序，溶液中

2

c（HC2O；）

c（H2C2O4）c（C2Ot）"°

（5）向amoLL-i的NH4cl溶液加入等體積的未知濃度的氫氧化鈉溶液（溶液混合時體積變

化忽略不計），溶液恰好呈中性，則所加稀氫氧化鈉的物質的量濃度

mol-Ll用含a的式子表示）。

16.（1）CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2cO3或NaHCC）3。

①Na2cO3俗稱純堿，因CO,水解而使其水溶液呈堿性，試寫出CO,水解的離子方程

式（忽略第二步水解）：其水解反應平衡

常數（即水解常數）的表達式為&=。

②已知25℃時，4=2x10-4,則當溶液中c（HCOj：c（CO：）=2:1時，溶液的

pH=o

-1

③0.1mol-LNa2CO3溶液中c（OH）-c"）=——［用含

c（HCOj、c（H2co3）的關系式表示］。

④向Na2cO3溶液中加入明磯會產生沉淀和氣體，請寫出相關的離子方程式：

（2）實驗室中可用NaOH溶液吸收NO?,反應為

2NO2+2NaOH—NaNO3+NaNO2+H2O0含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2

恰好完全反應得IL溶液A,溶液B為0.1mol［T的CH3coONa溶液，則兩溶液中

c（NOJ、c（NOj和c（CH3coeF）由大到小的順序為

（已知何。2的電離常數（=7.卜10-4,CH3coOH的電離常數Ka=1.8x10-）。

（3）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境，利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的

SO2o室溫下，吸收液（NaOH溶液）吸收SC>2的過程中，pH隨的

變化關系如表:

n（so；］:?（HSO；）91:91:19:91

PH8.27.26.2

①由表中數據判斷NaHSC＞3溶液顯______性，理由:

②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是_______（填序號）。

A.c（Na+）=2c（SOf-）+c（HSOj）

B.c（Na+）＞c（HSO；）＞C（SO1）＞c（H+）=c（0H）

C.c（SO：）＞c（H2so3）

17.已知水的電離平衡曲線如圖所示。

回答下列問題：

（1）下列說法錯誤的是（填序號）。

a.加熱可將A點變到C點，c（H+）增大，溶液呈酸性

b.通入少量氨氣，c（0H-）增大，平衡逆向移動，Kw不變

c.向純水中加入強酸，可抑制水的電離；加入弱酸，可促進水的電離

（2）圖中A、B、C、。四點的Kw由大到小的關系是（用A、B、C、D表

示）。

（3）若要使A點到。點，可采用的措施是（填序號）。

a.降溫b.加入適量稀鹽酸

c.加入適量NaOH濃溶液d.加入Na2so4溶液

（4）取。點溶液10mL于燒杯中，用量筒量取mL0.05moi稀硫酸與其混

合，溶液pH與E點相同（溶液混合體積變化可忽略）。

（5）C點時，0.01mobL-i鹽酸中，水電離出的c（H+）=,若與pH=12的

NaOH溶液等體積混合，溶液呈______性。

18.常溫下，某些一元弱酸的電離平衡常數如表所示；

弱酸HCNHFCH3coOHHNO2

電離平衡常數6x10106x104"Xi。、5.6x10-

回答下列問題：

（l）HCN的電離方程式為0

（2）酸性：CH3coOH（填“”或“<”）HNC）2，理由為

⑶向盛有0.Imol.T醋酸的試管中滴加少量等濃度的Na2cO3溶液，可觀察到的現象為

，發生反應的離子方程式為。

（4）常溫下，將等體積、濃度均為0.2moLLT的HCN溶液和HF溶液加水稀釋，稀釋過

程中溶液的pH變化如圖所示：

已知：pH=-lgc（H+）,1g2ao.3,1g3ao.5。

①曲線（填“a”或"b"）表示HF溶液加水稀釋過程中溶液pH的變化。

②x約為o

參考答案

1.答案：B

解析：判斷NaHSC>3溶液酸堿性最準確的判據為c（H+）與c（OH）的相對大小，HSO；

的電離程度大于水解程度，溶液中c（H+）>c（OH）。

故選B。

2.答案：A

解析：人.由于長21（旦504）=6.3義10-9,則H2s。4在冰醋酸中部分電離且分兩步電離，

其第一步電離方程式為H2SO4+CH3COOH^=iHSO4+CH3coOH；,A錯誤；

B.H2s。4在冰醋酸溶液中存在電荷守恒關系：

c（CH3coOH；）=c（HSO；）+2c（SOj）+C（CH3COO）,B正確；

C.H2soQHNO3在冰醋酸溶液中電離平衡常數越大，pH越小，則有

pH（H2SO4）<pH（HNO3）-C正確；

D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，溶液體積增大，c（NOj減小，電離平衡常數

為Ka（HNC>3）=」一［器0）------溫度不變，則Ka（HNC）3）不變，故

C（CHCOOH：）「十花

」一3-----U的值增大，D正確；

C（HN03）

故選Ao

3.答案：A

解析：A.強酸強堿溶液恰好完全反應后溶于顯中性，酚醐的變色范圍為8.2~10.0,故

該滴定可以選擇酚醐作指示劑，A正確；

B.由于沒有酸堿指示劑的變色范圍恰好為pH=7.0,故達到滴定終點時溶液并非恰好呈

中性，用酚醐作指示劑時終點溶液顯堿性，若用甲基橙作指示劑時終點溶液顯酸性，

B錯誤；

C.滴定過程中，眼睛始終注視錐形瓶中溶液顏色的變化，而不是滴定管中的體積變

化，C錯誤；

D.若堿式滴定管沒有潤洗，導致所用標準溶液的濃度偏小，則消耗標準液的體積偏

大，則結果偏大，D錯誤；

故答案為：Ao

4.答案：C

解析：A.已知亞磷酸（H3Po3）是一種二元弱酸，故H3PO3與足量的NaOH溶液反應生

成NazHPOs不能生成Na3Po3，A錯誤；

B.弱酸的電離過程是一個吸熱過程，升高溫度促進弱酸的電離正向移動，故對亞磷酸

溶液升溫，溶液中小H+）增大，溶液的pH值變小，B錯誤；

C.向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體，電離平衡正向移動，溶液中c（H+）減小，貝I」

吧空〕=_^」增大，C正確；

c（H3Po3）c（H+）

D.對O.Olmol/L的H3PO3溶液加水稀釋，溶液中H*、H2PO3>HPO；離子濃度均減

小，但根據水的離子積可知，Kw=c（H+）c（OH）是一個常數，故c（OH）增大，D錯

誤；

答案選C。

5.答案：A

解析：A.氨水中存在NH3-H2（）^^NH：+OH-,加入（NHjSC^固體，c（NH：尸曾

大，平衡逆向移動，c（0H-）減小，A正確；

B.加入（NHJ2SO4固體，c（NH,增大，B錯誤；

C.溫度不變，Kw不變，｛OH）減小，則c（H+）增大，C錯誤；

D.氨水中存在NIVH2O―^NH：+OIT,加入（NHJSO4固體，c（NH）增大，平衡

逆向移動，《NILHzO）增大，D錯誤；

故選Ao

6.答案：D

解析：A.BaSC）4雖屬于難溶物，但其溶于水的部分能完全電離，故Bas。4屬于強電解

質，A項錯誤；

BIO2溶于水和水反應生成Ca（OH）2，Ca（OH）2能電離出自由移動的離子，但并非

CO?本身發生電離，CO?屬于非電解質，B項錯誤；

C.c2H50H在水溶液和熔融狀態下都不導電，屬于非電解質，C項錯誤；

D.CHsCOOH在水溶液中可部分電離出自由移動的離子，屬于弱電解質，D項正確。

答案選D。

7.答案：D

解析：D.根據質子守恒，K2c2O4溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HC2O；）+2c（H2C2O4），

故D正確；

選D。

8.答案：B

解析：A.加水促進弱電解質的電離，電離平衡向右移動，故A不選；

B.加入CH3coONa固體，增大了CH3coeF濃度，平衡逆向移動，故B選；

C.弱電解質的電離是吸熱過程，升溫促進弱電解質的電離，電離平衡正向移動，故C

不選；

D.加入NaCl固體，對平衡無影響，故D不選；

故選B。

9.答案：D

解析：D.硫化鈉溶液中的物料gc（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）,錯誤；

答案選D。

10.答案：B

2+

解析：A.氫氧化物為強電解質，完全電離，Ba（OH）2—Ba+2OH,A錯誤；

B.根據解題思路，甲圖為氫氧化物和硫酸鈉的反應，80s前，溶液中氫氧化物過量，酚

醐呈現紅色，B正確；

C.根據解題思路，乙圖像恰好完全反應時導電率最低，則生成難導電的物質，則乙為

氫氧化領和硫酸的反應，C錯誤；

D.Ba（OH）2+CUSO4=BaSO4+Cu（OH）2,生成難電離物質，與乙曲線相同，D

錯誤；

故答案為：Bo

11.答案：B

解析：A.水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度是相等的，A錯誤；

B.v=5時，溶質為等量的氯化鏤和一水合氨，由電荷守恒可知：

c（NH^）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）,B正確；

C.v=10時，溶質為氯化鏤，由物料守恒可知，c（NH^）+c（NH3H2O）=c（Cl）,C錯

誤；

D.v=20時，溶質為等量的HC1和氯化鏤，此時溶液顯酸性，鏤根離子水解生成一水

合氨，導致鏤根離子濃度小于氫離子，即c（H+）＞c（NH；）,D錯誤；

故選B。

12.答案：C

解析：C.O.lmol/LNa2s溶液的水解度為59%,結合水解的離子方程式

2

S-+H2O；——^HS-+OH-,HS-+H2O；——^H2S+OH-,水自身也能電離出氫氧根離

子，所以硫離子濃度不可能大于氫氧根離子濃度，c項錯誤；

答案選C。

13.答案：D

解析：A.常溫下，pH=5的溶液顯酸性，故A正確；

B.pH=-lgc（H+）,由pH=5可以推知c（H+）=lxl（y5mol/L,故B正確；

+14+5

C.常溫下，7Cw=c（H）c（OHj=10,c（H）=lxl0moVL,

c（OH-=mol/L=1x109mol/L,故C正確；

D.加熱會促進鏤根的水解，溶液酸性增強，pH變小，故D錯誤。

答案選D。

14.答案：A

A.AgIA.AgI難溶于水，但是溶于水的完全電離，故其為強電解質，A錯誤；

故選A。

15.答案：⑴10-6；變大

（2）③嗎＜④＜①

（3）CO"+H2O；——^HCO；+OH;2COf-+H2O+SO22HCO；+SO：

++-

（4）c（Na）＞c（HC2O；）＞c（H）＞C（C2O；）＞C（0H-）；400

⑸2

181

解析：（1）pH=10的NaOH溶液中由水電離產生的OH-的物質的量濃度為

c（A）=c（H+）=1010moVL,CH3coONa是強堿弱酸鹽，醋酸根水解使溶液呈堿性,

故pH=10的CH3coONa溶液由水電離產生的OfT的物質的量濃度為

1Q-14故駛=IOY,將上述兩溶液分別稀釋10倍,

=10^mol/L

10^c（B）

（A）增大變為lOrmol/L,而c（B）由于醋酸根濃度減小變小，故舄的比值變大;

C

（2）氯化鏤是強酸弱堿鹽，鏤根水解溶液呈酸性，pH＜7,碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳

K_IO'4

酸根水解溶液呈堿性（=w>K（NH3H2。）,故濃度相同時,

（（H2co3）5.6x10-11

溶液pH小于碳酸鈉溶液，碳酸氫鈉中碳酸氫根可以水解也可以電離，水解

程度稍大于電離程度，故堿性很弱，故pH由小到大的順序為③＜②＜①＜①；

（3）Na2cO3是強堿弱酸鹽，碳酸根水解使溶液顯堿性，離子方程式為

CO；-+H2O；——^HCO；+OH,由表格數據K2（H2co3）<K］（H2SO3）<^（H2CO3）,

Na2cO3溶液通入少量SO2反應生成碳酸氫根和亞硫酸根，離子方程式為

2CO；+H2O+SO22HCO；+SOj;

（4）（Hmoll-i的NaHC2（）4溶液中，Na卡不電離不水解，濃度最大，印7。4會有小部

分發生電離和水解，故濃度小于Na+,HC2O4電離產生等量的CzOj和H+，H+還有

一個來源是H2O的電離，故H+的濃度略大于草酸根，

K10-14

KjHCQjn—T——?=---------＜^（HC,O）,NaHCO電離程度大于水

M2（i（H2c2O4）5.6X10-2?aa22I22-"49244

解，溶液顯酸性，OH濃度最小，故各離子濃度由大到小的順序為

++-

c（Na）＞c（HC2O；）＞c（H）＞c（C2O4）＞c（OH-）;溶液中

2

c(HC2O4)_c(HC2O4)c(H)C(HC2O4)

-+

c(H2C2O4)c(C2Ot)C(H2C2O4)-c(C20t)c(H)

=&(H2c2O4)=5.6x10-2=4co

一((H2c2。4廠1.4x10-_；

(5)溶液恰好呈中性，溶液pH=7,說明c(H+)=c(OH[=10-7mol/L,故

c(NH：)+c(Na+)=c(Cr),其中4C「)=|mol.LT，

c(NH：)c(OHjc(NH；)

根據物料守恒,

^(NH3H2O)==180,

C(NH3H2O)C(NH3-H2O)

1

c（NH4）+c（NH3-H2O）=|molL--故c（NH；）=%：x|mol/L，由此可知，混合液中

c（Na+）=—x-moVL）即加入的氫氧化鈉物質的量濃度為-O-mol/L。

,71812181

c(HC0-)c(0H-)

答案:(1)①COj+H2。脩為HCO；+OH；

16.-"c(COj)

②10

③c(HCOj+2c(H2co3)

3+

?SCO"-+2A1+3H2O—2A1(OH)3J+3CO2T

（2）c（NO；）>c（NO；）>c（CH3COO"）

（3）①酸；NaHSOs溶液中存在HSO1簿9IT+SO；和

HSO；+H2O<H2SO3+OH,從表中數據可以看出，HSO］的含量越高，溶液pH

越小，故HSO；的電離程度大于其水解程度

②ABC

解析：（1）①碳酸鈉是強堿弱酸鹽，能發生兩步水解，第一步水解方程式為

其水解平衡常數表達式為K=

CO^"+H2O^^^HCO；+OHh

_c(HCO-)-c(OH-)

②25℃時,則當溶液中c(HCO3):c(CO：)=2:1

時，=,c（H+）=lxl（）T°mol?「，所以溶液的pH=10。

③根據元素守恒得2［c（C0j）+c（HC0j+c（H2co3）］=c（Na+）,根據電荷守恒得

++

2c（COj-）+c（HCO3）+c（OH-）=c（Na）+c（H）,所以

+

c（OH）-c（H）=c（HCO；）+2c（H2co3）0

④向Na2cO3溶液中加入明磯，CO：和AJ3+發生相互促進的水解反應產生沉淀和氣

3+

體，離子方程式為3coV+2A1+3H2O-2A1（OH）3J+3CO2To

（2）溶液A中c（NaNC）3）=c（NaNO2）=（Mmol-Iji,電離常數：

HNO2>CH3COOH,即酸性：HNO2>CH3COOH,“越弱越水解"，所以CH3coeF的

水解程度大于NOZ的水解程度，離子濃度大小關系是

c（NO；）>c（NO；）>C（CH3COO）O

（3）①根據題表中數據可知，HSO］的含量越高，溶液pH越小，則HSO］的電離程度

大于其水解程度，NaHSC>3溶液顯酸性。

②根據電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HSO；）+2c（SOt-）+c（OH-）,溶液呈中性，

c（H+）=4OH）所以c（Na+）=2c（SO：）+c（HSOj,A正確；溶液呈中性時，

c（H+）=4OH）從題表中數據可知，〃（SO；）：MHSOj=l：l時，溶液pH=7.2,若

使溶液PH=7,則c（HSOj>c（SOj）,故

c（Na+）>c（HSOj>c（SO，）>c（H+）=c（OH）B正確；由①可知NaHSC）3溶液顯酸

性，則當吸收液呈中性時，根據物料守恒，有

+

c（Na）>c（SO3）+c（HSO；）+c（H2SO3）,由A項得c（Na+）=2c（SOj）+c（HSOj,

則有c（SO；-）>c（H2so3）,C正確。

17.答案：（1）ac

（2）C>B>A=D

（3）c

(4)12.2

（5）1x1010mol-171；堿

解析：（1）由于水的電離吸熱，加熱使水的電離平衡正向移動，4H+）、c（OIT）增

大，可將A點變到C點，溶液pH<7,但仍呈中性，a錯誤；通入少量氨氣，氨氣溶

于水生成NH3-H2。，NHs-H?。電離出OH、c（0IT）增大，水的電離平衡逆向移

動，溫度不變，所以犬卬不變，b正確；向純水中加入強酸或弱酸，二者都會電離出

H+，抑制水的電離，c錯誤。

（2）除只與溫度有關，升高溫度，水的電離平衡正