吉林省長嶺縣第三中學2024-2025學年上學期期末考試化學試題考試時間：60分鐘?總分：100分?年級/班級：高一（1）班一、選擇題（每題2分，共20分）要求：從下列各題的四個選項中，選擇正確的一個，并將正確答案的字母填在題后的括號內。1.下列物質中，不屬于純凈物的是（）A.純水B.氯化鈉晶體C.氫氧化鈉溶液D.純氧2.下列元素符號書寫正確的是（）A.氫（H）B.氧（O）C.鈉（Na）D.鋁（Al）3.下列化合物中，屬于酸性氧化物的是（）A.二氧化硫B.四氧化三鐵C.氧化鈣D.氧化鋁4.下列反應屬于置換反應的是（）A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2↑C.HCl+NaOH→NaCl+H2OD.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu5.下列物質中，不屬于有機物的是（）A.乙醇B.乙烷C.二氧化碳D.乙酸6.下列物質中，熔點最高的是（）A.氧化鋁B.氫氧化鈉C.氯化鈉D.氯化鉀二、填空題（每題2分，共20分）要求：將正確答案填入題后的橫線上。1.下列物質的化學式分別為：氧化鎂（）、氫氧化鈣（）、硫酸銅（）、氫氧化鈉（）、碳酸鈣（）。2.下列物質的名稱分別為：NaCl（）、CO2（）、H2O（）、CuSO4（）、Ca(OH)2（）。3.下列物質中，屬于堿的是（），屬于鹽的是（），屬于酸的是（）。4.下列物質中，能和稀鹽酸反應產生氫氣的是（），能和氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水的是（）。5.下列物質中，能和稀硫酸反應生成鹽和水的堿是（），能和稀硫酸反應生成鹽和水的金屬是（）。6.下列物質中，能和稀鹽酸反應生成鹽和水的堿是（），能和稀硫酸反應生成鹽和水的金屬是（）。三、計算題（每題10分，共20分）要求：根據所給數據和化學方程式進行計算，并將答案寫在題后的橫線上。1.已知鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑。現有9.8克鐵與足量的稀硫酸反應，計算：

(1)生成氫氣的質量；

(2)反應后所得溶液中硫酸亞鐵的質量。2.某同學為了測定未知金屬M的相對原子質量，進行以下實驗：

(1)稱取金屬M2.4克，與足量稀鹽酸反應，生成氫氣0.1克；

(2)稱取金屬M1.2克，與足量氫氧化鈉溶液反應，生成氫氧化鈉M0.8克。

根據實驗數據，計算金屬M的相對原子質量。四、實驗題（每題10分，共20分）要求：根據實驗原理和步驟，完成下列實驗操作，并將實驗結果寫在題后的橫線上。1.實驗目的：通過實驗驗證金屬活動性順序。

實驗步驟：

(1)取兩片銅片，分別放入兩個試管中；

(2)向每個試管中加入適量的稀鹽酸；

(3)觀察并記錄實驗現象。

實驗結果：

(1)試管A中觀察到（）現象；

(2)試管B中觀察到（）現象。2.實驗目的：通過實驗探究化學反應速率的影響因素。

實驗步驟：

(1)取兩份相同濃度的過氧化氫溶液，分別標記為A和B；

(2)向A溶液中加入適量的二氧化錳；

(3)向B溶液中加入適量的碘化鉀；

(4)觀察并記錄實驗現象。

實驗結果：

(1)A溶液中觀察到（）現象；

(2)B溶液中觀察到（）現象。五、簡答題（每題5分，共10分）要求：根據所學知識，簡要回答下列問題。1.簡述酸堿中和反應的特點。2.簡述金屬活動性順序及其應用。六、綜合題（每題15分，共30分）要求：根據所學知識，完成下列綜合題。1.實驗室制取氧氣的原理是什么？請寫出該反應的化學方程式，并說明實驗過程中需要注意的事項。2.下列物質中，哪些屬于電解質？哪些屬于非電解質？請分別列舉并說明理由。物質列表：HCl、NaCl、CO2、H2O、CH4。本次試卷答案如下：一、選擇題（每題2分，共20分）1.C解析：純凈物是由一種物質組成的，而氫氧化鈉溶液是由氫氧化鈉和水組成的混合物，因此不屬于純凈物。2.A解析：元素符號的書寫規則是：第一個字母大寫，第二個字母小寫。氫、氧、鈉、鋁的元素符號分別為H、O、Na、Al。3.A解析：酸性氧化物是指能與堿反應生成鹽和水的氧化物。二氧化硫與堿反應生成亞硫酸鹽和水，屬于酸性氧化物。4.D解析：置換反應是指一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。Fe與CuSO4反應生成FeSO4和Cu，屬于置換反應。5.C解析：有機物是指含有碳元素的化合物，但二氧化碳雖然含有碳元素，其性質與無機物相似，因此不屬于有機物。6.A解析：氧化鋁的熔點最高，其次是氫氧化鈉、氯化鈉和氯化鉀。二、填空題（每題2分，共20分）1.MgO、Ca(OH)2、CuSO4、NaOH、CaCO3解析：根據常見化合物的化學式進行填寫。2.氯化鈉、二氧化碳、水、硫酸銅、氫氧化鈣解析：根據常見化合物的名稱進行填寫。3.氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸解析：堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物。4.鐵和鋅、氫氧化鈉和氫氧化鈣解析：根據金屬活動性順序表，鐵和鋅能與稀鹽酸反應產生氫氣；氫氧化鈉和氫氧化鈣能與稀鹽酸反應生成鹽和水。5.氫氧化鈉、鐵解析：氫氧化鈉能與稀硫酸反應生成鹽和水；鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。6.氫氧化鈉、鐵解析：氫氧化鈉能與稀鹽酸反應生成鹽和水；鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。三、計算題（每題10分，共20分）1.(1)0.2克

(2)14.1克解析：根據化學方程式，鐵與稀硫酸反應的摩爾比為1:1，計算出生成氫氣的質量為0.2克，反應后所得溶液中硫酸亞鐵的質量為14.1克。2.24解析：根據實驗數據，金屬M與稀鹽酸反應生成氫氣的摩爾比為1:1，金屬M與氫氧化鈉反應生成氫氧化鈉M的摩爾比為1:1，計算金屬M的相對原子質量為24。四、實驗題（每題10分，共20分）要求：根據實驗原理和步驟，完成下列實驗操作，并將實驗結果寫在題后的橫線上。1.實驗目的：通過實驗驗證金屬活動性順序。

實驗步驟：

(1)取兩片銅片，分別放入兩個試管中；

(2)向每個試管中加入適量的稀鹽酸；

(3)觀察并記錄實驗現象。

實驗結果：

(1)試管A中觀察到（）現象；

(2)試管B中觀察到（）現象。2.實驗目的：通過實驗探究化學反應速率的影響因素。

實驗步驟：

(1)取兩份相同濃度的過氧化氫溶液，分別標記為A和B；

(2)向A溶液中加入適量的二氧化錳；

(3)向B溶液中加入適量的碘化鉀；

(4)觀察并記錄實驗現象。

實驗結果：

(1)A溶液中觀察到（）現象；

(2)B溶液中觀察到（）現象。實驗題答案：1.(1)無明顯現象

(2)無明顯現象2.(1)溶液迅速產生大量氣泡

(2)溶液產生少量氣泡實驗題解析思路：1.金屬活動性順序實驗：銅的金屬活動性低于氫，因此銅與稀鹽酸不反應，試管中無明顯現象。2.化學反應速率實驗：二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，可以顯著提高反應速率，因此A溶液中產生大量氣泡；碘化鉀不是催化劑，反應速率較慢，因此B溶液中產生少量氣泡。五、簡答題（每題5分，共10分）要求：根據所學知識，簡要回答下列問題。1.簡述酸堿中和反應的特點。2.簡述金屬活動性順序及其應用。簡答題答案：1.酸堿中和反應的特點：酸堿中和反應是指酸與堿反應生成鹽和水的反應，其特點包括：反應放熱、生成物為鹽和水、反應方程式遵循質量守恒定律。2.金屬活動性順序及其應用：金屬活動性順序是指金屬元素在化學反應中失去電子的難易程度。應用包括：判斷金屬能否與酸反應產生氫氣、判斷金屬能否從鹽溶液中置換出另一種金屬、解釋金屬腐蝕現象等。六、綜合題（每題15分，共30分）要求：根據所學知識，完成下列綜合題。1.實驗室制取氧氣的原理是什么？請寫出該反應的化學方程式，并說明實驗過程中需要注意的事項。2.下列物質中，哪些屬于電解質？哪些屬于非電解質？請分別列舉并說明理由。物質列表：HCl、NaCl、CO2、H2O、CH4。綜合題答案：1.實驗室制取氧氣的原理：實驗室常用過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣。化學方程式為：2H2O2→2H2O+O2↑。實驗過程中需要注意的事項包括：確保過氧化氫溶液