九年級化學上冊第五單元定量研究化學反應第一節化學反應中的質量守恒教學設計（新版）魯教版課題：科目：班級：課時：計劃1課時教師：單位：一、課程基本信息1.課程名稱：九年級化學上冊第五單元定量研究化學反應第一節化學反應中的質量守恒教學設計（新版）魯教版

2.教學年級和班級：九年級（1）班

3.授課時間：2023年10月26日星期三上午第二節課

4.教學時數：1課時

??親愛的同學們，大家好！今天咱們要一起探索一個神奇的化學現象——化學反應中的質量守恒定律。準備好了嗎？讓我們一起走進化學的奇妙世界吧！??二、核心素養目標1.科學思維：通過實驗觀察和數據分析，培養學生的科學探究能力和邏輯思維能力，理解質量守恒定律的本質。

2.實踐創新：引導學生運用化學知識解決實際問題，培養實驗操作技能和創新能力。

3.科學態度與責任：激發學生對化學學習的興趣，樹立科學精神，培養嚴謹求實的科學態度和責任感。三、教學難點與重點1.教學重點，

①理解質量守恒定律的含義，即參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

②掌握實驗操作步驟，包括稱量反應物和生成物的質量，確保實驗數據的準確性。

③能夠根據實驗數據驗證質量守恒定律，并解釋實驗現象。

2.教學難點，

①理解質量守恒定律在微觀層面的原因，即原子在化學反應中的重新組合。

②正確處理實驗中的誤差，如天平的精確度、實驗操作的規范性等。

③將質量守恒定律應用于實際問題的解決，如化學方程式的書寫和化學計量學的計算。四、教學資源準備1.教材：確保每位學生都有《九年級化學上冊》教材，以便跟隨課堂內容進行學習。

2.輔助材料：準備與質量守恒定律相關的圖片、圖表和視頻，如化學反應過程的動畫演示，幫助學生直觀理解。

3.實驗器材：準備天平、燒杯、試管、滴定管等實驗器材，確保實驗的順利進行。

4.教室布置：設置分組討論區，方便學生進行實驗操作和交流，同時確保實驗操作臺整潔、安全。五、教學過程一、導入新課

1.教師提問：同學們，你們知道化學反應為什么會發生嗎？它們之間有什么規律呢？

2.學生回答，教師總結：化學反應是一種物質轉化為另一種物質的過程，其中存在一定的規律，今天我們就來學習其中一個重要的規律——質量守恒定律。

二、新課講授

1.教師講解質量守恒定律的含義：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

2.教師舉例說明：如氫氣和氧氣反應生成水，反應前后氫氣和氧氣的質量總和等于水的質量。

3.教師引導學生思考：為什么會有質量守恒定律呢？

4.學生討論，教師總結：質量守恒定律是自然界中普遍存在的規律，其原因是原子在化學反應中重新組合，而原子是不可分割的基本粒子。

三、實驗探究

1.教師講解實驗目的：通過實驗驗證質量守恒定律。

2.教師演示實驗操作步驟：

a.準備實驗器材：天平、燒杯、試管、滴定管等。

b.稱量反應物和生成物的質量。

c.將反應物放入試管中，進行化學反應。

d.觀察實驗現象，記錄數據。

e.比較反應前后物質的質量變化。

3.學生分組實驗，教師巡視指導。

4.學生匯報實驗結果，教師總結：實驗結果表明，反應前后物質的質量總和保持不變，驗證了質量守恒定律。

四、鞏固練習

1.教師提出問題：如何根據質量守恒定律書寫化學方程式？

2.學生回答，教師講解化學方程式的書寫方法：

a.確定反應物和生成物。

b.平衡化學方程式，使反應前后原子數目相等。

c.檢查化學方程式是否正確。

3.學生練習書寫化學方程式，教師巡視指導。

五、課堂小結

1.教師總結本節課所學內容：

a.質量守恒定律的含義。

b.質量守恒定律的實驗驗證。

c.化學方程式的書寫方法。

2.學生回顧所學內容，教師提問，檢驗學生對知識的掌握情況。

六、課后作業

1.完成教材中的課后練習題，鞏固所學知識。

2.查閱資料，了解質量守恒定律在生活中的應用。

七、教學反思

1.本節課通過實驗探究、小組討論、課堂小結等方式，幫助學生理解質量守恒定律，掌握化學方程式的書寫方法。

2.在教學過程中，要注意引導學生思考，培養學生的科學思維和創新能力。

3.注重實驗教學，提高學生的實驗操作技能和觀察能力。

4.及時反饋學生的學習情況，調整教學策略，提高教學效果。六、拓展與延伸六、拓展與延伸

1.提供與本節課內容相關的拓展閱讀材料：

-《化學中的質量守恒定律：從微觀到宏觀》

內容摘要：本文從原子層面解釋了質量守恒定律的微觀機制，并通過實例展示了如何在宏觀層面應用這一原理。

-《化學方程式的平衡與質量守恒》

內容摘要：介紹了化學方程式平衡的原理，以及如何通過質量守恒定律來驗證化學方程式的正確性。

-《質量守恒定律在化學工業中的應用》

內容摘要：探討了質量守恒定律在化學工業中的重要性，包括生產過程的質量控制、原材料的使用效率等。

2.鼓勵學生進行課后自主學習和探究：

-學生可以嘗試設計簡單的實驗，驗證質量守恒定律在不同化學反應中的適用性。

-鼓勵學生查閱資料，了解質量守恒定律在生物化學、環境科學等領域的應用。

-學生可以嘗試解決一些與質量守恒定律相關的實際問題，如計算化學反應中的物質比例、分析化學反應過程中的質量變化等。

-通過在線教育平臺或圖書館資源，學生可以進一步學習化學計量學的基礎知識，包括摩爾概念、化學計量數的計算等。

3.知識點全面拓展：

-微觀粒子層面：學習原子、分子、離子等基本粒子的性質，以及它們在化學反應中的行為。

-宏觀層面：理解化學反應的宏觀現象，如氣體的體積變化、溶液的濃度變化等。

-實驗技能：提高實驗操作的準確性和規范性，學會正確使用實驗器材。

-應用領域：探索質量守恒定律在化學、生物、環境等領域的實際應用。

4.實用性強的拓展活動：

-組織學生參與化學實驗設計比賽，鼓勵他們運用質量守恒定律設計實驗方案。

-開展化學知識競賽，讓學生在游戲中鞏固質量守恒定律的相關知識。

-邀請化學專業人士進行講座，分享質量守恒定律在工業生產中的應用案例。

-利用社區資源，組織學生參觀化學實驗室或工廠，直觀感受質量守恒定律在實際工作中的作用。七、典型例題講解1.例題：氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水。寫出該反應的化學方程式，并計算生成1克水需要消耗多少克的氫氣和氧氣。

解答過程：

-化學方程式：2H?+O?→2H?O

-根據化學方程式，2摩爾氫氣和1摩爾氧氣反應生成2摩爾水。

-氫氣的摩爾質量為2克/摩爾，氧氣的摩爾質量為32克/摩爾，水的摩爾質量為18克/摩爾。

-生成1克水，需要的水的摩爾數為1克/18克/摩爾=1/18摩爾。

-生成1摩爾水需要消耗的氫氣摩爾數為1/18摩爾*2摩爾=1/9摩爾。

-生成1摩爾水需要消耗的氧氣摩爾數為1/18摩爾*1摩爾=1/18摩爾。

-因此，生成1克水需要消耗的氫氣質量為1/9摩爾*2克/摩爾=2/9克。

-生成1克水需要消耗的氧氣質量為1/18摩爾*32克/摩爾=32/18克≈1.78克。

2.例題：在實驗室中，將10克鐵與過量的硫酸銅溶液反應，生成硫酸亞鐵和銅。計算反應后生成的銅的質量。

解答過程：

-化學方程式：Fe+CuSO?→FeSO?+Cu

-根據化學方程式，1摩爾鐵與1摩爾硫酸銅反應生成1摩爾銅。

-鐵的摩爾質量為56克/摩爾，銅的摩爾質量為64克/摩爾。

-反應前鐵的質量為10克，因此鐵的摩爾數為10克/56克/摩爾≈0.179摩爾。

-反應生成的銅的摩爾數與鐵的摩爾數相等，即為0.179摩爾。

-反應生成的銅的質量為0.179摩爾*64克/摩爾≈11.456克。

3.例題：鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣。寫出該反應的化學方程式，并計算生成10克氫氣需要消耗多少克的鋅。

解答過程：

-化學方程式：Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑

-根據化學方程式，1摩爾鋅與1摩爾硫酸反應生成1摩爾氫氣。

-鋅的摩爾質量為65克/摩爾，氫氣的摩爾質量為2克/摩爾。

-生成10克氫氣，需要的氫氣的摩爾數為10克/2克/摩爾=5摩爾。

-生成5摩爾氫氣需要消耗的鋅的摩爾數也為5摩爾。

-因此，生成10克氫氣需要消耗的鋅質量為5摩爾*65克/摩爾=325克。

4.例題：碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。寫出該反應的化學方程式，并計算生成22克二氧化碳需要消耗多少克的碳。

解答過程：

-化學方程式：C+O?→CO?

-根據化學方程式，1摩爾碳與1摩爾氧氣反應生成1摩爾二氧化碳。

-碳的摩爾質量為12克/摩爾，二氧化碳的摩爾質量為44克/摩爾。

-生成22克二氧化碳，需要的二氧化碳的摩爾數為22克/44克/摩爾=0.5摩爾。

-生成0.5摩爾二氧化碳需要消耗的碳的摩爾數也為0.5摩爾。

-因此，生成22克二氧化碳需要消耗的碳質量為0.5摩爾*12克/摩爾=6克。

5.例題：鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣。寫出該反應的化學方程式，并計算生成5克氫氣需要消耗多少克的鈉。

解答過程：

-化學方程式：2Na+2H?O→2NaOH+H?↑

-根據化學方程式，2摩爾鈉與2摩爾水反應生成1摩爾氫氣。

-鈉的摩爾質量為23克/摩爾，氫氣的摩爾質量為2克/摩爾。

-生成5克氫氣，需要的氫氣的摩爾數為5克/2克/摩爾=2.5摩爾。

-生成2.5摩爾氫氣需要消耗的鈉的摩爾數為2.5摩爾*2摩爾=5摩爾。

-因此，生成5克氫氣需要消耗的鈉質量為5摩爾*23克/摩爾=115克。八、板書設計1.重點知識點：

①質量守恒定律

②化學反應中的質量關系

③化學方程式的書寫與平衡

2.關鍵詞：

①參加反應的物質

②生成物質

③質量總和

④原子重新組合

3.句子：

①參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

②化學反應遵循質量守恒定律，即反應前后物質的質量保持不變。

③化學方程式中的系數表示物質的摩爾比，需通過質量守恒定律進行平衡。作業布置與反饋作業布置：

1.完成教材中關于質量守恒定律的相關練習題，包括選擇題和填空題，以鞏固對質量守恒定律的理解。

2.書寫以下化學反應的化學方程式，并確保其平衡：

a.氫氣與氧氣反應生成水。

b.鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅。

c.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣。

3.設計一個簡單的實驗方案，驗證質量守恒定律，并記錄實驗步驟和結果。

4.閱讀拓展閱讀材料《化學中的質量守恒定律：從微觀到宏觀》，總結文章的主要觀點，并思考如何將質量守恒定律應用于日常生活中的化學現象。

作業反饋：

1.對學生的作業進行及時批改，確保每位學生都能得到反饋。

2.重點關注學生對質量守恒定律的理解和應用，檢查化學方程式的正確性和平衡性。

3.對于錯誤或不完整的作業，給出具體的錯誤原因