第一節(jié)硫及其化合物第一課時硫和二氧化硫第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素1．通過分析硫的原子結(jié)構(gòu)，推斷硫單質(zhì)可能的化學性質(zhì)。2．結(jié)合實驗探究，了解二氧化硫的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，能說出二氧化硫的主要用途。3．通過二氧化硫與水、與氧氣反應(yīng)的學習，初步建立可逆反

應(yīng)的概念。學習目標復習回顧：1、畫出硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，判斷在周期表中的位置，與氧相比非金屬性怎樣？2、硫有哪些常見的化合價？你知道含硫元素的物質(zhì)有哪些？0FSCl第三周期VIA族、非金屬性比氧弱H2SSSO2H2SO4Na2SO4Na2S主要化合價-20+4+6一、硫單質(zhì)

1、硫的多種同素異形體思考1：硫單質(zhì)的化學式經(jīng)常用元素符號表示，根據(jù)硫的原子結(jié)構(gòu)特點你認為單原子能穩(wěn)定存在嗎？寫出可能的硫單質(zhì)的化學式有正交硫、單斜硫和彈性硫等多種單質(zhì)，為硫的同素異形體S8S6S4

S2正交硫S82、硫的物理性質(zhì)俗名顏色狀態(tài)溶解性硫黃固體不溶于

，微溶于

，易溶于_____黃色水酒精CS2

3、硫的化學性質(zhì)還原性氧化性①氧化性：2Cu+S

＝

Cu2S與Na、Fe、Cu、Hg等金屬及H2反應(yīng)Fe+S

＝

FeS△2Na+S

＝Na2S△②還原性：點燃S+O2

＝SO2Hg+S

＝

HgS△劃火柴時常聞到的一股嗆鼻的氣味，就是火柴頭中的硫燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O△思考2：對比氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，推測硫與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)產(chǎn)物思考3：比較單質(zhì)硫和氯氣氧化性強弱方法？1、單質(zhì)硫的氧化性較弱，與變價金屬反應(yīng)時，一般只生成低價金屬硫化物（如FeS、Cu2S）2、置換反應(yīng)：Na2S+Cl2=2NaCl+S（氧化性Cl2>

S還原性S2-

>Cl-）3、非金屬性強弱的比較方法（1）最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱:

HClO4>H2SO4（2）與氫化合的難易程度：Cl2比S易與氫氣反應(yīng)（3）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl比H2S穩(wěn)定2．下列有關(guān)硫的性質(zhì)的敘述正確的是

(

)A．淡黃色晶體，不溶于水，易溶于酒精B．質(zhì)脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加熱易熔化C．既有氧化性又有還原性，硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價金屬硫化物D．硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3B課堂練習1、洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫黃，可選用的方法是(

)A．用CS2洗滌B．用熱氫氧化鈉溶液洗滌C．用飽和食鹽水洗滌

D．用水洗滌AB二、二氧化硫1、物理性質(zhì)閱讀課本P2總結(jié)二氧化硫的物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味、有毒，易溶于水（1:40）實驗5-1實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論試管液面上升，PH大約等于5二氧化硫易溶于水，溶液顯酸性2、化學性質(zhì)SO2+H2O

H2SO3①酸性氧化物的通性酸性氧化物酸性氧化物+堿→鹽+水酸性氧化物+水→酸酸性氧化物+堿性氧化物→鹽SO2+CaO=CaSO3CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2SO2+Ca(OH)2

=CaSO3↓

+H2O書寫二氧化硫與通入澄清石灰水至過量化學方程式，比較與二氧化碳的現(xiàn)象是否相同？可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。不是可逆反應(yīng)

是可逆反應(yīng)(1)CO2+H2O=H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑(2)2H2+O2==2H2O，2H2O==2H2↑+O2↑點燃通電思考4：下列反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)？思考5：怎樣除去CO2中的SO2?方法1：用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2這是利用了亞硫酸是比碳酸強的酸，如果檢驗SO2中的CO2，這個方法還行嗎？還有哪些除雜方法？強還原性弱氧化性

催化劑△2SO2+O2

2SO3③氧化性②還原性從元素化合價變化角度分析SO2性質(zhì)，書寫體現(xiàn)其性質(zhì)的化學方程式。

SO2+2H2S==3S↓+2H2O試一試：書寫SO2與氯水的化學方程式SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl思考5：怎樣除去CO2中的SO2?方法2：利用二氧化硫的還原性，將混合氣體通入溴水、高錳酸鉀溶液等氧化性試劑

。5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4思考6、二氧化硫通入氯化鋇溶液中是否能生成沉淀？若不能請想出生成沉淀的方法？1、若生成BaSO3沉淀可加入試劑________2、若生成BaSO4沉淀可加入試劑________3、若生成S沉淀可加入試劑________4、若生成AgCl沉淀可加入試劑________氨水或氫氧化鈉等堿性溶液氯水、雙氧水等強氧化劑溶液或含硫酸根的溶液H2S或Na2S等還原劑溶液硝酸銀溶液④二氧化硫的特性——漂白性實驗5-2實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論震蕩品紅褪色，加熱又恢復原來的顏色SO2具有漂白性，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定原因：它能與某些有色物質(zhì)(如品紅溶液)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這些無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復原來的顏色。思考7：SO2、氯水都有漂白性，若將SO2、Cl2分別通入紫色石蕊試液、品紅溶液中，現(xiàn)象是什么？若再加熱，又有什么現(xiàn)象？如果將二者等物質(zhì)的量混合，再分別加入又有什么現(xiàn)象？而HCl和H2SO4只有酸性，沒有漂白性SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4物質(zhì)H2O2、HClOSO2木炭原理將色素氧化為穩(wěn)定的無色物質(zhì)與色素結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面實質(zhì)化學變化化學變化物理吸附范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色可吸附某些有色物質(zhì)的分子因強氧化性而具有漂白性的物質(zhì)有：HClONa2O2H2O2O3ClO2等

思考8：我們學過的漂白劑有哪些？它們的漂白原理有何不同？3.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭

②氯水③二氧化硫④臭氧

⑤過氧化鈉⑥雙氧水A．①②④⑥

B．①②③⑤C．②④⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥C課堂練習4.下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是(

)

①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的燒堿溶液⑤淀粉-碘溶液A．①②③B．②③④C．③④⑤

D．②③⑤D5、將SO2依次通過下列實驗裝置，說出A、B、C、D各裝置中的實驗現(xiàn)象和最后裝置的作用。A

B

C

D褪色

褪色紅色先渾濁后澄清尾氣吸收防止污染空氣課堂練習Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2

↑+H2O3、實驗室制備原理閱讀課本P4資料卡片食品中二氧化硫的作用？體現(xiàn)了二氧化硫的哪些性質(zhì)？4、SO2的用途二氧化硫在葡萄酒果汁中可以起著殺菌、抗氧化防腐的作用SO2可用于漂白紙漿、毛、絲草帽等；用于殺菌消毒；用于食品加工。[知識拓展]

SO3的化學性質(zhì)SO3也是一種酸性氧化物，主要性質(zhì)有哪些？課堂練習A注意：SO3標況下為固態(tài)6．下列有關(guān)三氧化硫的說法中，正確的是 (

)A．三氧化硫極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4B．標準狀況下，1molSO3的體積約為22.4LC．硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色7.下列可以用來鑒別SO2和CO2

的方法是()A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水

D、通入品紅溶液中課堂練習

BD試劑操作現(xiàn)象與結(jié)論品紅溶液將氣體分別通入品紅溶液中品紅溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2酸性KMnO4溶液將氣體分別通入酸性KMnO4溶液中KMnO4紫紅色溶液褪色的是SO2，無變化的是CO2溴水(或氯水)將氣體分別通入溴水(或氯水)中溴水(或氯水)褪色的是SO2，無變化的是CO2氫硫酸將氣體分別通入氫硫酸溶液中產(chǎn)生黃色渾濁的是SO2，無變化的是CO2課堂小結(jié)課堂達標1、銀耳本身為淡黃色，某地出產(chǎn)一種雪耳，顏色潔白如雪，其制作過程為：將銀耳堆放在密封狀況良好的塑料棚內(nèi)，在棚的一端支一口鍋，鍋內(nèi)放硫黃，加熱使硫黃熔化并燃燒，兩天左右雪耳就制成了。雪耳燉不爛，且對人體有害，制作雪耳利用的是(

)A．硫的還原性B．二氧化硫的漂白性C．二氧化硫的還原性

D．硫的漂白性B2.下列關(guān)于二氧化硫性質(zhì)的說法正確的是（）A．氯水中通入一定量二氧化硫氣體可增強氯水的漂白性B．含有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫氣體，溶液變無色，說明二氧化硫具有漂白性C．二氧化硫既可被氧化也可被還原D．紫色石蕊試液中通入二氧化硫，溶液先變紅后退色C3.下列反應(yīng)中，SO2體現(xiàn)氧化性的是

（）A.SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2OB.SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4C.SO2＋2H2S===3S＋2H2OD.5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4C4.下列化合物能用相應(yīng)的單質(zhì)直接化合制得的是_____________(填序號)。①CuS

②FeS

③HCl

④SO2

⑤SO3

⑥FeCl2

⑦CuCl2

⑧Cu2S

⑨HgS

⑩Ag2S②③④⑦⑧⑨⑩5.將SO2分別通入下列五種溶液中：回答下列問題：(1)試管①中的實驗現(xiàn)象：KMn