第一節硫及其化合物第一課時硫和二氧化硫第五章化工生產中的重要非金屬元素1．通過分析硫的原子結構，推斷硫單質可能的化學性質。2．結合實驗探究，了解二氧化硫的物理性質和化學性質，能說出二氧化硫的主要用途。3．通過二氧化硫與水、與氧氣反應的學習，初步建立可逆反

應的概念。學習目標復習回顧：1、畫出硫元素的原子結構示意圖，判斷在周期表中的位置，與氧相比非金屬性怎樣？2、硫有哪些常見的化合價？你知道含硫元素的物質有哪些？0FSCl第三周期VIA族、非金屬性比氧弱H2SSSO2H2SO4Na2SO4Na2S主要化合價-20+4+6一、硫單質

1、硫的多種同素異形體思考1：硫單質的化學式經常用元素符號表示，根據硫的原子結構特點你認為單原子能穩定存在嗎？寫出可能的硫單質的化學式有正交硫、單斜硫和彈性硫等多種單質，為硫的同素異形體S8S6S4

S2正交硫S82、硫的物理性質俗名顏色狀態溶解性硫黃固體不溶于

，微溶于

，易溶于_____黃色水酒精CS2

3、硫的化學性質還原性氧化性①氧化性：2Cu+S

＝

Cu2S與Na、Fe、Cu、Hg等金屬及H2反應Fe+S

＝

FeS△2Na+S

＝Na2S△②還原性：點燃S+O2

＝SO2Hg+S

＝

HgS△劃火柴時常聞到的一股嗆鼻的氣味，就是火柴頭中的硫燃燒后產生的二氧化硫3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O△思考2：對比氯氣與氫氧化鈉溶液反應，推測硫與氫氧化鈉溶液的反應產物思考3：比較單質硫和氯氣氧化性強弱方法？1、單質硫的氧化性較弱，與變價金屬反應時，一般只生成低價金屬硫化物（如FeS、Cu2S）2、置換反應：Na2S+Cl2=2NaCl+S（氧化性Cl2>

S還原性S2-

>Cl-）3、非金屬性強弱的比較方法（1）最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱:

HClO4>H2SO4（2）與氫化合的難易程度：Cl2比S易與氫氣反應（3）氣態氫化物的穩定性：HCl比H2S穩定2．下列有關硫的性質的敘述正確的是

(

)A．淡黃色晶體，不溶于水，易溶于酒精B．質脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加熱易熔化C．既有氧化性又有還原性，硫與鐵粉和銅粉分別反應，都可生成二價金屬硫化物D．硫在空氣中燃燒的產物是SO2，在氧氣中燃燒的產物是SO3B課堂練習1、洗滌附著在試管內壁上的硫黃，可選用的方法是(

)A．用CS2洗滌B．用熱氫氧化鈉溶液洗滌C．用飽和食鹽水洗滌

D．用水洗滌AB二、二氧化硫1、物理性質閱讀課本P2總結二氧化硫的物理性質無色、有刺激性氣味、有毒，易溶于水（1:40）實驗5-1實驗現象實驗結論試管液面上升，PH大約等于5二氧化硫易溶于水，溶液顯酸性2、化學性質SO2+H2O

H2SO3①酸性氧化物的通性酸性氧化物酸性氧化物+堿→鹽+水酸性氧化物+水→酸酸性氧化物+堿性氧化物→鹽SO2+CaO=CaSO3CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2SO2+Ca(OH)2

=CaSO3↓

+H2O書寫二氧化硫與通入澄清石灰水至過量化學方程式，比較與二氧化碳的現象是否相同？可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。不是可逆反應

是可逆反應(1)CO2+H2O=H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑(2)2H2+O2==2H2O，2H2O==2H2↑+O2↑點燃通電思考4：下列反應是否為可逆反應？思考5：怎樣除去CO2中的SO2?方法1：用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2這是利用了亞硫酸是比碳酸強的酸，如果檢驗SO2中的CO2，這個方法還行嗎？還有哪些除雜方法？強還原性弱氧化性

催化劑△2SO2+O2

2SO3③氧化性②還原性從元素化合價變化角度分析SO2性質，書寫體現其性質的化學方程式。

SO2+2H2S==3S↓+2H2O試一試：書寫SO2與氯水的化學方程式SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl思考5：怎樣除去CO2中的SO2?方法2：利用二氧化硫的還原性，將混合氣體通入溴水、高錳酸鉀溶液等氧化性試劑

。5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4思考6、二氧化硫通入氯化鋇溶液中是否能生成沉淀？若不能請想出生成沉淀的方法？1、若生成BaSO3沉淀可加入試劑________2、若生成BaSO4沉淀可加入試劑________3、若生成S沉淀可加入試劑________4、若生成AgCl沉淀可加入試劑________氨水或氫氧化鈉等堿性溶液氯水、雙氧水等強氧化劑溶液或含硫酸根的溶液H2S或Na2S等還原劑溶液硝酸銀溶液④二氧化硫的特性——漂白性實驗5-2實驗現象實驗結論震蕩品紅褪色，加熱又恢復原來的顏色SO2具有漂白性，但生成的無色物質不穩定原因：它能與某些有色物質(如品紅溶液)生成不穩定的無色物質。這些無色物質容易分解而使有色物質恢復原來的顏色。思考7：SO2、氯水都有漂白性，若將SO2、Cl2分別通入紫色石蕊試液、品紅溶液中，現象是什么？若再加熱，又有什么現象？如果將二者等物質的量混合，再分別加入又有什么現象？而HCl和H2SO4只有酸性，沒有漂白性SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4物質H2O2、HClOSO2木炭原理將色素氧化為穩定的無色物質與色素結合成不穩定的無色物質將有色物質的分子吸附在其表面實質化學變化化學變化物理吸附范圍可漂白大多數有色物質，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質，不能使紫色石蕊試液褪色可吸附某些有色物質的分子因強氧化性而具有漂白性的物質有：HClONa2O2H2O2O3ClO2等

思考8：我們學過的漂白劑有哪些？它們的漂白原理有何不同？3.下列物質能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭

②氯水③二氧化硫④臭氧

⑤過氧化鈉⑥雙氧水A．①②④⑥

B．①②③⑤C．②④⑤⑥D．③④⑤⑥C課堂練習4.下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質相同的是(

)

①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的燒堿溶液⑤淀粉-碘溶液A．①②③B．②③④C．③④⑤

D．②③⑤D5、將SO2依次通過下列實驗裝置，說出A、B、C、D各裝置中的實驗現象和最后裝置的作用。A

B

C

D褪色

褪色紅色先渾濁后澄清尾氣吸收防止污染空氣課堂練習Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2

↑+H2O3、實驗室制備原理閱讀課本P4資料卡片食品中二氧化硫的作用？體現了二氧化硫的哪些性質？4、SO2的用途二氧化硫在葡萄酒果汁中可以起著殺菌、抗氧化防腐的作用SO2可用于漂白紙漿、毛、絲草帽等；用于殺菌消毒；用于食品加工。[知識拓展]

SO3的化學性質SO3也是一種酸性氧化物，主要性質有哪些？課堂練習A注意：SO3標況下為固態6．下列有關三氧化硫的說法中，正確的是 (

)A．三氧化硫極易溶于水，且與水反應生成H2SO4B．標準狀況下，1molSO3的體積約為22.4LC．硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色7.下列可以用來鑒別SO2和CO2

的方法是()A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水

D、通入品紅溶液中課堂練習

BD試劑操作現象與結論品紅溶液將氣體分別通入品紅溶液中品紅溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2酸性KMnO4溶液將氣體分別通入酸性KMnO4溶液中KMnO4紫紅色溶液褪色的是SO2，無變化的是CO2溴水(或氯水)將氣體分別通入溴水(或氯水)中溴水(或氯水)褪色的是SO2，無變化的是CO2氫硫酸將氣體分別通入氫硫酸溶液中產生黃色渾濁的是SO2，無變化的是CO2課堂小結課堂達標1、銀耳本身為淡黃色，某地出產一種雪耳，顏色潔白如雪，其制作過程為：將銀耳堆放在密封狀況良好的塑料棚內，在棚的一端支一口鍋，鍋內放硫黃，加熱使硫黃熔化并燃燒，兩天左右雪耳就制成了。雪耳燉不爛，且對人體有害，制作雪耳利用的是(

)A．硫的還原性B．二氧化硫的漂白性C．二氧化硫的還原性

D．硫的漂白性B2.下列關于二氧化硫性質的說法正確的是（）A．氯水中通入一定量二氧化硫氣體可增強氯水的漂白性B．含有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫氣體，溶液變無色，說明二氧化硫具有漂白性C．二氧化硫既可被氧化也可被還原D．紫色石蕊試液中通入二氧化硫，溶液先變紅后退色C3.下列反應中，SO2體現氧化性的是

（）A.SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2OB.SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4C.SO2＋2H2S===3S＋2H2OD.5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4C4.下列化合物能用相應的單質直接化合制得的是_____________(填序號)。①CuS

②FeS

③HCl

④SO2

⑤SO3

⑥FeCl2

⑦CuCl2

⑧Cu2S

⑨HgS

⑩Ag2S②③④⑦⑧⑨⑩5.將SO2分別通入下列五種溶液中：回答下列問題：(1)試管①中的實驗現象：KMn