廣東省普寧市勤建學校2024屆高考壓軸卷化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、錫為WA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑（Snl4,熔點114.5P,沸點364SC,易水解）。實驗室以過量

錫箔為原料通過反應Sn+2b2Sub制備Snk。下列說法錯誤的是（）

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.Sub可溶于CCI4中

C.裝置n的主要作用是吸收揮發的L

D.裝置I中b為泠凝水出水口

2、某溫度下，向10mLoimoisCuCl；溶液中滴加CllmobLV的XaJ溶液，滴加過程中，溶液中-lgc（CM?與

液體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是（）已知：'2i1.S'=3<10：5°

-IgctCu^）z

/?

.■

17.7............4Y

01020"Na2s（叫））/mL

A.該溫度下K“（cus）=

B.X、Y、Z三點中，Y點水的電離程度最小

液中*?/）+c（HS-）+cCHxS）=c（N力

D.向1。。mLz：Ku"濃度均為1X1。7二10：:的混合溶液中逐滴加入..[0，匚:1：的Ka￡溶液，工二二?先沉淀

3、下表中對應關系正確的是()

CH3cH3+Cb2^CH3cH2CI+HQ

A均為取代反應

CH2=CH2+HCI->CH3CH2C1

B由油脂得到甘油；由鹵代燒制醇均發生了水解反應

2+2+

CCi2+2Br-->2Cr+Br2；Zn+Cu-*Zn+Cu均為單質被還原的置換反應

2Na2O2+2H2O->4NaOH+O2t；

D均為水作還原劑的氧化還原反應

2F2+2H2O-4HF+O2

A.AB.BC.CD.D

4、下列實驗操作、實驗現象和實驗結論均正確的是

選項實驗操作實驗現象實驗結論

將大小相同的金屬鈉分別投入水和鈉與水反應比鈉與乙乙醇羥基中的氫原子不如水

A

乙醇中醇反應劇烈分子中的氫原子活潑

在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，

水浴5min,加入NaOH溶液調溶液pH

B有紅色沉淀生成淀粉完全水解

至堿性，再加入新制的CU(0H)2,加

熱

向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀

C溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+

H2sO,和KSCN溶液

向10mL0.Imo/LNa2s溶液中滴入開始有白色沉淀生

D2mL0.Imol/LZnSCX溶液再加入成，后有黑色沉淀生Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

0.lmol/LC11SO4溶液成

A.AB.BC.CD.D

5、已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.32gss與S6(弋之/與三/)的混合物中所含共價鍵數目為NA

-

B?ILLImokL'H2c2O4溶液中含C2O?離子數為LINA

C.2moiNO與2moiCh在密閉容器中充分反應，轉移的電子數為8N、

D.標準狀況下2.4L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時充分反應生成HC1分子數為NA

6、NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A.l.OLl.OmolL-1的H2sO,水溶液中含有的氧原子數為4NA

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產物的分子總數一定為N*

C.25c時pH=13的NaOH溶液中含有OHT的數目為O.INA

D.1molNa與氧氣完全反應得到Na2O與Na2O2的混合物時失去的電子數一定為NA

7、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原子

最外層電子數與最內層電子數相等，化合物DC中兩種離子的電子層結構相同，A,B、C、D的原子序數之和是E的

兩倍。下列說法正確的是

A.最高價氧化物對應的水化物的酸性：B>E

B.原子半徑：C>B>A

C.氣態氫化物的熱穩定性：E>C

D.化合物DC與EC?中化學鍵類型相同

8、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Y兩種元素可形成數目龐大的化合物“家族”，Z、W可

形成常見的離子化合物Z2W。下列有關說法正確的是

A.Y元素至少能形成三種單質

B.簡單離子半徑：z>w>x

C.元素的非金屬性：W>X>Y

D.化合物ZX中，陰、陽離子的電子層結構相同

9、將VimL0.1mol?LT的FeMSOS溶液與2mL0.1mol?I「KI溶液混合，待充分反應后，下列方法可證明該反應具有

一定限度的是（）

A.若VE,加入淀粉B.若W,加入KSCN溶液

C.若V21,加入AgNO.i溶液D.加入Ba（NO3）2溶液

10、“一帶一路”是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。絲、帛的使用有著悠久的歷史，下列

說法錯誤的是（）

A.絲的主要成分屬于天然有機高分子化合物，絲綢制品不宜使用含酶洗衣粉洗滌

B.《墨子?天志》中記載“書之竹帛，鏤之金石〃。其中的“金”指的是金屬，“石”指的是陶瓷、玉石等

C.《考工記》載有“沫帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（貝殼灰）混合加水所得液體來洗滌絲、帛。

這種液體能洗滌絲、帛主要是因為其中含有K2c03

D.《天工開物》記載“人賤者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質造物之所具也。屬草木者，為臬、麻、荷、葛……”

文中的“臬、麻、荷、葛”屬于纖維素

11、關于NazO和NazOz的敘述正確的是

A.等物質的量時所含陰離子數日相同B.顏色相同

C.所含化學鍵類型相同D.化合物種類不同

12、下列依據相關實驗得出的結論正確的是()

A.向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液

B.用粕絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

C.將某氣體通入溟水中，濱水顏色褪去，該氣體一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含Fe2+

13、下列實驗操作或現象不能用平衡移動原理解釋的是

足*NaC'l(aq)

卜上

A.鹵化銀沉淀轉化_,_,

三M一

3Ww

AgNO,(aq)白電沉這黃包沉這

FcCMaq)

B.配制氯化鐵溶液

FcCb晶體

IImL唾液

，J

c.淀粉在不同條件下水解

D.探究石灰石與稀鹽酸在密閉環境下的反應

14、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結合形成質子數相同的甲、、丙三

種分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質有如圖轉化關系:

下列說法錯誤的是

A.四種元素形成的單質中W的氧化性最強

B.甲、乙、丙中沸點最高的是丙

C.甲常用作致冷劑

D.甲、乙分子均只含極性共價鍵

15、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數=族序數，由這四種元素組成的單質或化合

物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑

色晶體。下列說法正確的是

A.W的原子序數是Z的兩倍，金屬性強于Z

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VHI族

C.丙屬于兩性氧化物

D.等物質的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

16、氮化硅是一種高溫陶瓷材料，其硬度大、熔點高，下列晶體熔化（或升華）時所克服的微粒間作用力都與氮化硅

相同的是（）

A.白磷、硅B.碳化硅、硫酸鈉

C.水晶、金剛石D.碘、汞

17、為了除去括號中的雜質，不合理的是（）

選項物質（雜質）加入試劑方法

A氯化鍍溶液（FeCk）氫氧化鈉溶液過濾

BKNO3(s)(少量NaCD水結晶

C乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液

D乙醇（水）新制生石灰蒸饋

A.AB.BC.CD.D

18、化學在生產和生活中有著重要的作用。下列有關說法不氐確的是（）

A.焊接金屬時常用NH4cl溶液做除銹劑

B.嫦娥系列衛星中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料

C.只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑

D.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2?5微米的顆粒物，是發生霧霾天氣的主要原因，這些顆粒物擴散在空氣中都會

形成膠體

19、人的胃壁能產生胃液，胃液里含有少量鹽酸，稱為胃酸。胃過多會導致消化不良和胃痛。抗酸藥是一類治療胃痛

的藥物，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部的不適。下列物質不能作抗酸藥的是（）

A.碳酸氫鈉B.氫氧化鋁C.碳酸鎂D.硫酸銀

20、下列說法中，正確的是

A.CO2的摩爾質量為44g

B.ImolNz的質量是14g

C.標準狀況下，1mo!CO2所占的體積約是22.4L

D.將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為1mol/L

21、下列實驗現象與實驗操作不相匹配的是

實驗操作實現現象

分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大

A鎂片表面產生氣泡較快

小的鎂片和鋁片

向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水至過量，邊

B逐漸生成大量藍色沉淀，沉淀不溶解

滴邊振蕩

C將鎂條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生

向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加2—3滴黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色

D

KSCN溶液不變

A.AB.BC.CD.D

22、有關氮原子核外p亞層中的電子的說法錯誤的是（）

A.能量相同B.電子云形狀相同

C.自旋方向相同D.電子云伸展方向相同

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）聚戊二酸丙二酹酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料.在材料的生物相容性方面有很好的應用前景.

PPG的一種合成路線如圖：

C12NaOH/乙醇KMn04廠

nnnIn

濃

一:一^>PPG

△

F比

回稀NaOII響催國恒

已知：

①燃A的相對分子質量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學環境的氫

②化合物B為單氯代是；化合物C的分子式為Cs%

③E、F為相對分子質量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質

%R2

@RICHO+R2CH2CHO稀NaOH（H—CH

"ZX

HOCHO

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為

（2）由B生成C的化學方程式為一。

（3）由E和F生成G的反應類型為一,G的化學名稱為一。

（4）①由D和H生成PPG的化學方程式為

②若PPG平均相對分子質量為10000.則其平均聚合度約為_（填標號）.

a.48b.58c.76d.122

（5）D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有一種（不含立體異構）；

①能與飽和NaHCO.,溶液反應產生氣體

②既能發生銀鏡反應，又能發生皂化反應

其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是_（寫結構簡式）；D的所有同分異構體在下列一種表征儀

器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是_（填標號）。

a.質譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀

24、（12分）有機物A（G0H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發香波的芳香賦予劑。已知：

E

①B分子中沒有支鏈。

②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。

③D、E互為具有相同官能團的同分異構體。E分子炫基上的氫若被CI取代，其一氯代物只有一種。

④F可以使溪的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以發生的反應有（選填序號）

①取代反應②消去反應③加聚反應④氧化反應

（2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是：、

（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式:

（4）E可用于生產氨羊青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據報道，可由2-甲基一1一丙醇和甲

酸在一定條件下制取Eo該反應的化學方程式是________________________________0

25,（12分）實驗空用乙醇、濃硫酸和,浪化鈉反應來制備漠乙烷，其反應原理為H2sO?濃）+NaBrNaHSOq+HBrf、

。有關數據和實驗裝置如（反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：

CH3CH2OH+HBr*CH3cHzBr+HQ

AD

乙醇溪乙烷濱

無色無色深紅棕色

狀態

液體液體液體

密度/g,cm&0.791.443.1

沸點78.538.459

（1）A中放入沸石的作用是一,B中進水口為一口（填“a”或"b”）。

（2）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優點為一。

（3）氫溟酸與濃硫酸混合加熱發生氧化還原反應的化學方程式

（4）給A加熱的目的是F接橡皮管導入稀NaOH溶液，其目的是吸收一和溟蒸氣，防止一。

（5）C中的導管E的末端須在水面以下，其原因是

（6）將C中的錨出液轉入錐形并瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃H2s041?2mL以除去水、乙醇等雜質，使溶液分層后用

分液漏斗分去硫酸層；將經硫酸處理后的溪乙烷轉入蒸錦燒瓶，水浴加熱蒸儲，收集到35?40c的儲分約10.0g。

①分液漏斗在使用前必須

②從乙醇的角度考慮，本實驗所得濱乙烷的產率是一（精確到04％）。

26、（10分）用如圖裝置探究NH3和CuSO4溶液的反應。

濃氨水_

(質量分數25%)

CuSOj溶液

生石灰

(1)上述制備Nth的實驗中，燒瓶中反應涉及到多個平衡的移動：NH3+H2ONH3H2O.、

(在列舉其中的兩個平衡，可寫化學用語也可文字表述)。

⑵制備100mL25%氨水(p=0.905g?cm$),理論上需要標準狀況下氨氣L(小數點后保留一位)。

(3)上述實驗開始后，燒杯內的溶液,而達到防止倒吸的目的。

(4)NH.3通入CuSO,溶液中，產生藍色沉淀，寫出該反應的離子方程式。?繼續通氨氣至過

+

量，沉淀消失得到深藍色[Cu(NH3)4]2+溶液。發生如下反應：2NH4(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)」Cu(NH3)4產(aq)(銅

氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。

①該反府平衡常數的表達式K=c

②ti時改變條件，一段時間后達到新平衡，此時反應K增大。在下圖中畫出該過程中了正的變化o

③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現藍色沉淀。原因是：。

④在絕熱密閉容器中，加入NHJ(aq)、Cu(OH)2和NH￡aq)進行上述反應，v正隨時間的變化如下圖所示，u正先增大后

減小的原因____________________________________。

27、(12分)硫酸鋅可用于制造鋅領白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO,還含有FeB、CUO,SKh等雜

成)制備ZnS04?7H20的流程如下。

相關金屬離了生成氫氧化物沉淀的pHi開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.Omol-L計算)如下表:

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

Fe245.88.8

Zn2*6.48.0

（1）“濾渣1”的主要成分為（填化學式）。“酸浸”過程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當提高酸的濃

度、（填一種）。

（2）“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的F/,H?反應外，另一主要反應的化學方程式為

（3）“氧化”一步中，發生反應的離子方程式為<,溶液pH控制在［3.2,6.4）之間的目的是

（4）“母液”中含有的鹽類物質有（填化學式）。

28、（14分）煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術手段。

（1）利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示:

凈化底煙氣

某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結果如下

圖所示。

吸收率

so2

①SO,濃度4.1gm"3煙氣流速55mLmin'

①②SO,濃度4.1煙氣流速96mL皿力

言③SO］濃度6.0gm'煙氣流速96mL皿力

溫度

①根據圖示實驗結果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，卜列措施止確的是

A.降低通入含硫煙氣的溫度B.減小通入含硫煙氣的流速

C.減少天然海水的進入量D.在天然海水中加入生石灰

②天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2s03,使用空氣中的氧氣將其氧化，寫出該反應的離子方程式

③該小組采用下圖裝置在實驗室測定煙氣中SO2的體積分數（假設實驗在標準狀況下進行）：

①②③

上述裝置組裝連接的順序是：原料氣T—（填導管接口序號）。下列試劑中（濃度、體積一定），可以用來代替試管

中的碘一淀粉溶液的是一（填編號）。

A.酸性KMnCh溶液B.NaOH溶液C.濱水D.氨水

（2）石灰石?石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應生成

石膏（CaSO"H2O）。寫出該反應的化學方程式：一＜,某電廠用煤300t（煤中含硫質量分數為2.5%）,若燃燒時煤中的

硫全部轉化成二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉化為石膏，則可生產石膏一to

29、（10分）摩爾鹽在工業上有重要的用途。已知其由一種陰離子，兩種陽離子組成的晶體，某學習小組按如下實驗

測定摩爾鹽樣品的組成.步驟如下：

①稱取3.920g摩爾鹽樣品配制250mL溶液。

②取少量配制溶液，加入KSCN溶液，無明顯現象。

③另取少量配制溶液，加入過量濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生使濕潤的紅色石蘢試紙變藍的氣體和紅褐色沉淀。

④定量測定如下：

滴定實驗結果記錄如下:

實驗次數第一次第二次第三次

消耗高缽酸鉀溶液體積/mL10.3210.029.98

完成下列填空：

（1）步驟①中需要的定量儀器為

（2）步驟②的目的是________________________________________________________o產生紅褐色沉淀的離子方程式

（3）步驟④中操作X為（按操作順序填寫）。

（4）步驟④中酸性高鎰酸鉀溶液能否用碘的酒精溶液代替，（填“能”或“不能”）,請說明理由

_____________________________________________________O

（5）步驟④若在滴定過程中，待測液久置，消耗高銃酸鉀溶液的體積將.（選填“偏大”、“偏小”或“不

變”)o

(6)通過上述實驗測定結果，推斷摩爾鹽化學式為

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A.液體加熱時，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故A正確；

B.根據題干中SnL的熔沸點.從組成分析可知SnL與CCL為同族元素形成的同類物質.二者分子的空間構型均為正

四面體結構，屬于非極性分子，依據“相似相溶原理”可知Snl4可溶于CCL中，故B正確；

C.由題可知：Snh易水解，所以裝置n的主要作用是防止水蒸氣進入裝置使Snl4水解，故C錯誤；

D.冷凝管的冷凝水為“下進上出”，所以裝置I中a為泠凝水進水口，b為出水口，故D正確；

故選：Co

2、B

【解析】

向lOmLO.lmol/LCuCh溶液中滴加OJnol/L的Na2s溶液，發生反應：Cu2++S2-^CuSbCM+單獨存在或S??單獨存在

均會水解，水解促進水的電離，Y點溶液時滴加Na2s溶液的體積是10mL,此時恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶

2+2

解平衡：CuS(s)^^Cu(aq)+S(aq),已知此時?lgc(Cu2+)=17.7,則平衡時c(Cu2+)=c(S2?)=10/7.71nol/L,Ksp(CuS)=

c(Cu2+)c(S2)=10I7-7mol/Lxl017-7mol/L=10-354mol2/L2,據此結合物料守恒分析。

【詳解】

A.該溫度下，c(Cu2+)=c(S2)=1017-7mul/L,則Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2)=l(),77niol/LxlO,77fnol/L=10354IIK)17L2,

A錯誤；

B.C/+單獨存在或S?一單獨存在均會水解，水解促進水的電離，Y點時恰好形成CuS沉淀，水的電離程度小于X、Z點，

所以X、Y、Z三點中，Y點水的電離程度最小，B正確；

2+

C.根據Na2s溶液中的物料守恒可知：2c(S-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na),C錯誤；

D.向100n】LZn2+、Ci?+濃度均為105mol/L的混合溶液中逐滴加入104mol/L的Na2s溶液，產生ZnS時需要的一濃度

203042o

為。⑻?尸._X,IIIO1/L=3X10-IIIO1/L,產生CuS時需耍的M?濃度為。守>._?4=1O-mul/L<3x10-mul/L,則產

ixr1ur1

生CuS沉淀時所需S2?濃度更小，即C心先沉淀，D錯誤；

故合理選項是Bo

【點睛】

本題考查沉淀溶解平衡的知識，根據圖象所提供的信息計算出CuS的Ksp數值是解題關鍵，注意掌握溶度積常數的含

義及應用方法，該題培養了學生的分析能力及化學計算能力。

3、B

【解析】

A.CH2=CH2+HC1—CH3cH2a為烯煌的加成反應，而CH3cH3+C12型CH3cH2CI+HC1為烷燒的取代反應，故A錯

誤；

B.油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；鹵代燃水解產物為醇，則均發生水解反應，故B正確；

C.Zn+Cu2+=Zn2++Cii反應中，Zn元素化合價升高，Zn單質被氧化，故C錯誤；

D.2Na2(h+2H2O=4NaOH+O2T中只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；

2F2+2H2O-4HF+O2中只有O元素的化合價升高，作還原劑，故D錯誤；

正確答案是Bo

【點睛】

把握反應中結構變化、反應條件及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注重高頻考點的考查，題目難度不大。

4、A

【解析】

A、鈉與水和乙醇反應都能置換出氫氣，可根據反應的劇烈程度確定羥基上氫原子的活潑性；

B、淀粉水解要在硫酸作用下進行，要檢驗水解產物，必須先加堿中和至堿性，再加新制的CU(OH)2,加熱，但淀粉

水解是否完全，還要檢驗是否有淀粉存在；

C、稀硫酸沒有強氧化性，不能氧化除2+；

D、該實驗中物質的用量決定著反應的本質，現象不能說明Ksp的大小。

【詳解】

A、鈉與水和乙醇反應都能置換出氫氣，大小相同的鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，說明水中的氫原子比乙醇羥基上

的氫原子活潑，故A正確；

B、淀粉若部分水解，也會產生同樣的現象，故B錯誤；

C、向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2s04,使溶液呈酸性，形成的硝酸將Fe?+氧化為Fe3+,滴加KSCN溶液變紅色，而不

是稀硫酸能氧化Fe?+,故C錯誤；

D、由于Na2s在與ZnSO4反應時過量，所以再加入CuSO』時，發生如下反應Na2S+CuSO4==CuSI+Na2s。4,不能說

明Ksp（CuS）vKsp（ZnS）,即D錯誤。

本題答案為A。

【點睛】

淀粉是完全水解、部分水解、還是沒有水解一定要明確其檢驗方法，一般都需要做兩個實驗；要明確硝酸和硫酸誰具

有強氧化性，才能準確解答C選項；D選項最容易錯選，物質量的多少對某些離子反應的發生起著決定性作用。

5、A

【解析】

A.$8與S6（弋葭^/志二?）分子中分別含有8個和6個SS鍵，1個S對應1個共價鍵，由于32gs8與

S6（弋工^/衣:/）的混合物中含硫為ImoL則該混合物中含lmolS?S鍵，A選項正確；

B.因為草酸是弱電解質，部分電離出C2O45所以LI?lmol?LTH2c2。4溶液含C2（V-離子數小于I.INA,B選項錯

誤C

C.密閉容器中2moiNO與2moi。2充分反應，這是一個可逆，轉移的電子數小于4NA,由于NO不足，更小于8NA,

C選項錯誤；

D.在標準狀況下，2.4L氯氣與甲烷混合氣體，光照時充分反應，由于無法知道氯氣、甲烷各為多少量，所以生成

HC1分子數無法計算，D選項錯誤；

答案選A。

【點睛】

A選項在判斷時明確S8與S6（弋葭7P斤寸）分子中分別含有8個和6個S?S鍵，兩者混合后一個S對應1個

S?S共價續是解答的關鍵。

6、D

【解析】

A.1.0L1.0molL-,的H2s。4水溶液中含有水，氧原子數大于4NA,A錯誤；

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產物二氧化碳和水，分子總數大于NA,B錯誤；

C.25*C時pH=13的NaOH溶液中沒有體積，無法計算OH—的數目，C錯誤；

D.lmoINa與氧氣完全反應得到Na2O與Na2O2的混合物時，鈉單質變為鈉離子，轉移1mol電子，失去的電子數一

定為NA,D正確；

答案選D。

7、A

【解析】

A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，該化合物為氨氣，A為H,B為N；D原子最外層電子數與最內層電子數相等，

則D的質子數=2+8+2=12,D為Mg；化合物DC中兩種離子的電子層結構相同，C為0；A,B、C、D的原子序數之和

是E的兩倍，E為Si。

【詳解】

A.N的非金屬性強于Si,最高價氧化物對應的水化物的酸性B>E,A正確；

B.同周期，原子半徑隨原子序數增大而減小，故原子半徑N>O,即B>C>A,B錯誤；

C.元素的非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越強，故氣態氫化物的熱穩定性C>E,C錯誤；

D.化合物DC為MgO,EC2為Si02,DC中為離子鍵，ECz為共價鍵，D錯誤；

故答案選Ao

【點睛】

日常學習中注意積累相關元素化合物在實際生產生活中的應用，以便更好地解決元素化合物的推斷題。

8、A

【解析】

本題考查物質結構和元素周期律，意在考查接受，吸收，整合化學信息的能力。

根據X、Y兩種元素可形成數目龐大的化合物“家族”，可以確定X為H、Y為C；根據X、Y、Z、W是原子序數依次

增大的短周期主族元素，Z、W可形成常見的離子化合物ZzW,可以確定Z為Na、W為S；據此分析。

【詳解】

A.碳元素能形成金剛石、石墨、C60等多種單質，故A正確；

B.①微粒半徑電子層數越多，半徑越大；②當電子層數相同時，核電荷數越大，吸電子能力越強，半徑越小，故離子

半徑：S2>Na+>H+,故B錯誤;

C.元素的非金屬性：S>C>H,故C錯誤；

D.NaH中，Na+核外有10個電子與H-核外有2個電子，電子層結構顯然不同，故D錯誤；

答案：A

9、B

【解析】

J+2+

FeMSChb溶液與KI溶液混合發生反應為：2Fe+2I=2Fe+I2,由反應可知，①Vk1mL,說明兩者恰好完全反應，

②VwlniL,說明硫酸鐵不足；如果加入KSCN溶液，溶液變為紅色，說明溶液中存在Fe3+,證明溶液中存在平衡

3+

Fe+3SCN-^Fe(SCN)3,從而說明該反應是可逆反應，反應具有一定限度，故合理選項是B。

10、C

【解析】

A、絲的主要成分為蠶絲，屬于蛋白質是一種天然有機高分子化合物，酶會加速蛋白質的水解，破壞絲綢制品，故A

正確；

B、古代記事常常刻于金屬、陶瓷、玉器之上，故B正確；

C、草木灰中的碳酸鉀與貝殼灰中的氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣與碳酸鉀反應生成了氫氧化鉀，故C錯誤；

D、草木的主要成分是纖維素，故D正確；

答案C。

11、A

【解析】

A.NazO陰離子是?離子，Na2(h陰離子是02??離子，等物質的量時所含陰離子數目相同，故A正確；

B.NazO固體為白色，Na2(h固體為淡黃色，故B錯誤；

C.NazO中含有離子鍵，Na2(h中含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；

D.NazO和NazOz都屬于金屬氧化物，故D錯誤；

故答案選A。

12、D

【解析】

A、向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或碳酸氫鹽溶液

或亞硫酸鹽溶液，故A錯誤；

B、用鈉絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，鉀元素的焰色反應若不用鉆玻璃也會發出黃色火焰，該溶液

不一定是含鈉元素的溶液，故B錯誤；

C、將某氣體通入濱水中，濱水顏色褪去，通入的氣體只要是還原性氣體或能發生加成的有機氣體都可以使溟水褪色,

如二氧化硫、硫化氫等，該氣體不一定是乙烯，故C錯誤；

D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離

子，遇到KSCN溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含Fe?+,故D正確；

故選D。

13、C

【解析】

A、足量NaQ(aq)與硝酸銀電離的銀離子完全反應，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黃色沉淀,

該沉淀為AgLAg+濃度減小促進AgCl溶解，說明實現了沉淀的轉化，能夠用勒夏特列原理解釋；

B、鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，該反應為可逆反應，加入稀鹽酸可抑制鐵離子水解，能夠月勒夏特列原理解

釋；

C、淀粉水解反應中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化劑不影響化學平衡，不能用勒夏特列原理解釋；

D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞時隨著反應的進行壓強增大，促進CO?與乩0的反應，不再有氣泡產生,

打開瓶塞后壓強減小，向生成氣泡的方向移動，可用勒夏特列原理解釋。

正確答案選C。

【點睛】

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。使用勒夏特列原理時，

該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用，催化劑能加快反應速率，與化學平衡移無關。

14、B

【解析】

丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色，則丁為NO,單質Z與化合物甲反應生成NO,則單質Z為O2,化合物甲為NH3,

乙為Hz。，能與IhO反應生成氧氣的單質為Fz,丙為HF,故元素X、Y、Z、W分別為H、N、0、F。據此解答。

【詳解】

A.根據以上分析，H、N、O、F四種元素形成的單質中Fz的氧化性最強，故A正確；

B.常溫下NH3和HF為氣態，H2O在常溫下為液態，所以沸點最高的是HzO,故B錯誤；

C.化合物甲為N%,氨氣易液化，液氨氣化時吸收大量的熱，故常用作致冷劑，故C正確；

D.化合物甲為N%,乙為H2O,NM和H2O分子均只含極性共價鍵，故D正確。

故選B。

【點睛】

本題考杳了結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色是解題的突破口，熟

記常見的10電子微粒。

15、B

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數=族序數，則X是H元素，Z是A1元素；由這

四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧

化物且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙是Fe3O4,結合元素及化合物的性質逆推可知甲為Fe,乙為H2O,丁是H?,戊

為金屬單質，可以與Fe.3O4反應產生Fe單質，因此戊是AI單質，己為ALO.“結合原子序數的關系可知Y是O元素,

W是Fe元素，據此分析解答。

【詳解】

綜上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是AI元素，W是Fe元素。甲是Fe單質，乙是HzO,丙是丁是

H2,戊是Al單質，己是AI2O3。

A.Fe原子序數是26,A1原子序數是13,26為13的2倍，金屬性Al>Fe,A錯誤；

B.Fe是26號元素，在元素周期表中位于第四周期VIH族，B正確；

C.丙是Fe.,O4,只能與酸反應產生鹽和水，不能與堿發生反應，因此不是兩性氧化物，C錯誤；

D.Fc是變價金屬，與硝酸反應時，二者的相對物質的量的多少不同，反應失去電子數目不同，可能產生Fc2+,也可能

產生Fe3+,而Al是+3價的金屬，因此等物質的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量不一定相等，D錯誤;

故合理選項是Bo

【點睛】

本題考查了元素及化合物的推斷及其性質的知識，涉及Fe、Al的單質及化合物的性質，突破口是丙是氧化物，是具有

磁性的黑色晶體，結合Fe與水蒸氣的反應及鋁熱反應，就可順利解答。

16、C

【解析】

根據描述氮化硅應該是一種原子晶體，原子晶體是由原子直接通過共價鍵形成的，再來分析選項：

A.白磷R是分子晶體，熔融時克服的是范德華力，A項錯誤；

B.硫酸鈉Na2sOq是離子晶體，熔融時電離，克服的是離子鍵，B項錯誤；

C.水晶和金剛石同為原子晶體，因此熔融時克服的是共價鍵，C項正確：

D.碘是分子晶體，熔融時克服的是范德華力，而汞作為一種特殊的金屬，原子間無金屬鍵，熔融時克服的也是范德華

力,D項錯誤；

答案選C

【點睛】

由于惰性電子對效應，汞原子的6s電子很難參與成鍵，僅以原子間的范德華力結合，這也是為什么汞是唯一一種常溫

下為液態的金屬。

17、A

【解析】

A.二者均與NaOH反應，不能除雜，應加氨水、過濾，選項A錯誤；

B.二者溶解度受溫度影響不同，可結晶法分離，選項B正確；

C.乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，可分液分離，選項C正確；

D.CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異，可蒸館分離，選項D正確；

答案選A。

18、D

【解析】

AN%。水解使溶液顯酸性，該酸性溶液可以與金屬氧化物反應，因此NH4a溶液常用作金屬焊接時的除銹劑，A正

確；

B.嫦娥系列衛星中使用的碳纖維是碳元素的單質，因此該碳纖維是一種新型無機非金屬材料，B正確;

C.食用色素可作為著色劑，亞硝酸鹽可作為防腐劑，正確使用食品添加劑可以延長食品保質期，增加食品的營養價值，

因此對人體健康有益，C正確；

D.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于26微米的顆粒物，而膠體粒子直徑在lnm~100nm之間，所以PM2.5的顆粒物

直徑較大，擴散在空氣中不會形成膠體，D錯誤；

故合理選項是D。

19、D

【解析】

碳酸氫鈉、氫氧化鋁、碳酸鎂、硫酸鋼中只有硫酸領不能和鹽酸反應。答案D

20、C

【解析】

A.二氧化碳的摩爾質量為44g/moLImol二氧化碳的質量為44g,故A錯誤；

B.ImolN2的質量是=lmoIX28g/m°l=28g,故B錯誤；

C.標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/moL1molCO2所占的體積約是22.4L,所以C選項是正確的；

D.40gNaOH的物質的量為ImoL溶于水配成H,溶液，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為1mol/L,體積1L是指

溶劑的體積，不是溶液的體積，故D錯誤。

答案選C

21、B

【解析】

A選項，分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，由于鎂的金屬性比鋁的

金屬性強，因此鎂片表面產生氣泡較快，故A正確，不符合題意；

B選項，向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水至過量，邊滴邊振蕩，先生成大量藍色沉淀，后沉

淀溶解生成硫酸四氨合銅溶液，故B錯誤，符合題意；

C選項，將鎂條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條與二氧化碳反應生成氧化鎂和黑色的碳，并伴有濃煙，

故C正確，不符合題意；

D選項，向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加2—3滴KSCN溶液，鐵離子和鐵粉反應生成亞鐵離

子，亞鐵離子與KSCN不顯色，故D正確，不符合題意。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，先生成藍色沉淀，后沉淀逐漸溶解，硝酸銀溶液中逐滴加入氨水也有類似的性質。

22、D

【解析】

氮原子核外電子排布為：Is22s22P3,2pJ、2pJ和2pJ上的電子能量用同、電子云形狀相同、自旋方向相同，但電子

云伸展方向不相同，錯誤的為D,故選D。

【點睛】

掌握和理解p亞層中電子的能量和自旋方向、以及電子云的形狀是解題的關鍵。要注意2P3上的3個電子排布在3個

相互垂直的p軌道中，自旋方向相同。

二、非選擇題(共84分)

加成反應3-羥基丙醛(或P-羥基丙醛)

HOOCCOOH+明—里a

OCHO

00I

II_+（2n-l）H2Ob5H.C-C—COOH

HO-EC-（CH、）§—C—0-（CH、）彳一0~H3I

CH,

【解析】

炫A的相對分子質量為70,由二=5…10,則A為C5H10,核磁共振氫譜顯示只有一種化學環境的氫，故