化學物質及其變化第二章第二節離子反應離子方程式2017版課程標準素養目標1.了解電解質，強電解質和弱電解質的概念2.了解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性3.認識離子反應及其發生條件，能用離子方程式正確表示典型物質的性質4.能正確書寫化學方程式和離子方程式并能進行有關計算1.宏觀辨識與微觀探析：能從不同層次認識化學反應和離子反應的異同點；能從微觀的角度認識溶液中離子導電的規律，能從宏觀和微觀相結合的視角理解化學反應和離子反應，并運用離子反應解決實際問題2.證據推理與模型認知：具有證據意識，能基于不同電解質溶液導電性的差異，分析推理，理解溶液中電解質的電離特點和導電規律。知道可以通過分析、推理等方法認識研究對象的本質特征。能運用正確的模型理解離子方程式書寫的方法欄目導航01必備知識關鍵能力03真題體驗領悟高考02研解素養悟法獵技04配套訓練必備知識關鍵能力1電解質與非電解質【基礎整合】1．電解質和非電解質

【答案】①電離②強電解質③強酸④強堿⑤弱電解質⑥弱酸⑦弱堿⑧水溶液⑨熔融2．強電解質和弱電解質強電解質弱電解質概念在水溶液中能______電離的電解質在水溶液中只能______電離的電解質電離過程不可逆，不存在電離平衡可逆，存在________溶液中的微粒離子、水分子離子、水分子、____________物質強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；絕大部分鹽：BaSO4(難溶性鹽)、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2(難溶性堿)等；H2O完全部分電離平衡弱電解質分子判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)金屬能導電，所以金屬是電解質(

)(2)SO2、NH3、Cl2的水溶液能導電，所以SO2、NH3、Cl2均是電解質(

)(3)硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強電解質(

)(4)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子(

)(5)強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物(

)(6)CaO是強電解質，是因為它的水溶液能導電(

)(7)強電解質溶液導電性比弱電解質溶液導電性強(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×

(8)√

(9)√

(10)×

(11)×

(12)√【重難突破】⑤強電解質的導電能力比弱電解質強⑥NaHSO4在熔融狀態下電離生成三種離子A．②③⑥ B．①③⑤C．全部 D．①②③④⑤【答案】C2．下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是(

)【答案】C選項ABCD強電解質FeNaClCaCO3HNO3弱電解質CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O電解質與非電解質、強弱電解質判斷誤區(1)單質和混合物既不是電解質也不是非電解質，如Cu、NaCl溶液。(2)電解質不一定導電，如固態NaCl、液態HCl等；導電物質不一定是電解質，如鐵、鋁等金屬單質，石墨等非金屬單質。(3)本身電離而導電的化合物才是電解質。如CO2、SO2、NH3的水溶液能導電，但均是非電解質。(4)電解質的強弱與電解質溶液導電能力的強弱、溶解性的大小沒有直接關系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導電性差，但其屬于強電解質。(5)電解質、非電解質、強電解質、弱電解質與物質類別的關系：【答案】A5．下列幾種導電性變化圖象，把符合要求的圖象序號填在相應的題目后面括號中。(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液(

)(2)向H2S溶液中通入Cl2直至過量(

)(3)向AgNO3溶液通入少量HCl(

)(4)向氨水中通入HCl直至過量(

)(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(

)(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2(

)【答案】(1)D

(2)B

(3)C

(4)B

(5)C

(6)A離子反應離子方程式【基礎整合】難溶難電離易揮發氧化還原(3)離子反應的本質。A～E中，混合后溶液中SO的物質的量減少的是________(填序號，下同)；H＋的物質的量減少的是__________；因此離子反應的本質是溶液中某些離子的物質的量的________。【答案】(2)①難溶②難電離③易揮發④氧化還原(3)A

BCDE減少A

BCDE

減少2．離子方程式(1)離子方程式：用__________________________來表示反應的式子。(2)離子方程式的意義。離子方程式不僅可以表示一定物質間的某個反應，而且還可以表示________________________，并揭示了這類化學反應的本質。如HCl、HNO3、H2SO4分別與NaOH、KOH溶液反應的實質是______________________________。實際參加反應的離子符號

同一類型的離子反應

H＋＋OH－===H2O

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

質量電荷

基礎應用1．完成下列反應的離子方程式：(1)醋酸與氨水混合________________________________________________。(2)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液____________________________。(3)氧化鎂溶于稀硫酸____________________________________。(4)碳酸鋅溶于稀硝酸中________________________________________。(5)石灰乳與Na2CO3溶液反應_____________________________________。(6)CuSO4溶液和氫硫酸反應_________________________________。(7)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合_____________________________。(8)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合_________________________________。MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋

ZnCO3＋2H＋===Zn2＋＋H2O＋CO2↑

Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋

CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu

HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl

Ca(OH)2＋NaHCO3(少量)===CaCO3↓＋NaOH＋H2O

【重難突破】2．某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學研究小組設計的除去污水中金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的實驗方案。[藥品]NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉。[實驗方案]已知Zn(OH)2是兩性氫氧化物，Zn(OH)2＋2NaOH===Na2[Zn(OH)4]回答下列問題：(1)步驟Ⅰ若為加入硫化鈉溶液，寫出生成FeS的離子方程式：______________________________________。(2)步驟Ⅱ中發生反應的離子方程式為___________________________________________________________________。(3)步驟Ⅲ中生成Fe(OH)3的離子方程式：____________________________________________________________________________。(4)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式：____________________________________________________________________________。【答案】(1)Fe2＋＋S2－===FeS↓(2)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑，ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑(3)4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓[分步書寫可為：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3](4)[Zn(OH)4]2－＋4H＋===Zn2＋＋4H2O[分步書寫可為：[Zn(OH)4]2－＋2H＋===Zn(OH)2↓＋2H2O，Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O]2.強化記憶鹽、堿溶解性鉀、鈉、銨鹽，硝酸鹽都易溶；硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；微溶物有四種；強堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。說明：(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強酸。多重離子方程式書寫時應注意的要點兩種電解質溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結合成難電離(或難溶)的物質或后續離子之間的氧化還原反應，這樣的離子反應稱為多重反應。在寫這類反應的離子方程式時注意不要丟失其中的一組反應。離子方程式的正誤判斷【基礎整合】(3)特殊情況處理方式。【重難突破】【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)ד拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設置物質是否能“拆分”的陷阱，氧化物、弱電解質、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在離子方程式中均不能拆分。在復習時，應熟記常見的弱電解質、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×

(6)√“守恒”陷阱離子方程式除應符合質量守恒外，還應符合電荷守恒，學生往往只注意質量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經常設置的“陷阱”。【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×

(8)×【答案】(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×

(6)ד量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”，二是看離子反應是否符合該相對量。研解素養悟法獵技2【命題理念】[對應訓練]1．寫出下列反應的離子方程式。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。如將CO2通入NaOH溶液中堿過量：______________________________________；堿不足：______________________________________。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應。如將CO2通入NaAlO2溶液中NaAlO2過量：______________________________________；NaAlO2不足：______________________________________。(3)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸反應鹽酸不足：______________________________________；鹽酸過量：______________________________________。(4)鋁鹽溶液與強堿溶液反應鋁鹽過量：______________________________________；強堿過量：______________________________________。(5)NaAlO2溶液與強酸溶液反應NaAlO2過量：______________________________________；強酸過量：______________________________________。(6)Fe與稀HNO3溶液反應Fe過量：