物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第四章復(fù)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)廣東命題趨勢(shì)1.能畫出1~20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，能用原子結(jié)構(gòu)解釋元素性質(zhì)及其遞變規(guī)律，并能結(jié)合實(shí)驗(yàn)及事實(shí)進(jìn)行說明。能結(jié)合能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則書寫1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布式和軌道表示式，并說明含義2.能利用元素在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)，分析、預(yù)測(cè)、比較元素及其化合物的性質(zhì)。能解釋元素周期表的分區(qū)、周期和族的劃分。能列舉元素周期律(表)的應(yīng)用。能說出元素電離能、電負(fù)性的含義，能描述主族元素第一電離能、電負(fù)性變化的一般規(guī)律3.能判斷簡(jiǎn)單離子化合物和共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵類型。能說出微粒間作用(離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵和分子間作用力等)的主要類型、特征和實(shí)質(zhì)；能說明典型物質(zhì)的成鍵類型。能利用電負(fù)性判斷共價(jià)鍵的極性，能根據(jù)共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)；能運(yùn)用離子鍵、配位鍵、金屬鍵等模型，解釋離子化合物、配合物、金屬等物質(zhì)的某些典型性質(zhì)；能說明分子間作用力(含氫鍵)對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)等性質(zhì)的影響4.能分析常見簡(jiǎn)單分子的空間結(jié)構(gòu)，能利用相關(guān)理論解釋簡(jiǎn)單的共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu)；能根據(jù)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和鍵的極性來判斷分子的極性，并據(jù)此對(duì)分子的一些典型性質(zhì)及其應(yīng)用作出解釋5.能借助分子晶體、共價(jià)晶體、離子晶體、金屬晶體等模型說明晶體中的微粒及其微粒間的相互作用。能認(rèn)識(shí)晶體中粒子的空間排布存在周期性，認(rèn)識(shí)簡(jiǎn)單的晶胞6.了解配合物在生物、化學(xué)等領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用，氫鍵對(duì)于生命的重大意義1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：(1)從核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子排布規(guī)律掌握原子的微觀結(jié)構(gòu)；(2)認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，了解元素的位置；(3)從化學(xué)鍵視角對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：根據(jù)核外電子排布規(guī)律領(lǐng)會(huì)原子結(jié)構(gòu)模型；根據(jù)同類元素的性質(zhì)相似性和遞變性理解元素周期律；說明原子結(jié)構(gòu)等模型建立的重要證據(jù)及推理過程，采用模型、符號(hào)等多種方式對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行綜合表征；能描述和表示與微粒間相互作用有關(guān)的理論模型，指出模型表示的具體含義，并運(yùn)用理論模型解釋或推測(cè)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及變化3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：在探究同周期、同主族元素性質(zhì)遞變性的實(shí)驗(yàn)中設(shè)計(jì)探究方案；能夠分析實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的異常現(xiàn)象等問題，對(duì)造成原因提出假設(shè)；說明條件對(duì)配合物性質(zhì)的影響，并基于實(shí)驗(yàn)?zāi)康母鶕?jù)配合物的穩(wěn)定性及轉(zhuǎn)化關(guān)系選擇實(shí)驗(yàn)條件1.2023年廣東卷中的選擇題考查了核素的質(zhì)量數(shù)與同位素的判斷、原子結(jié)構(gòu)和周期律的推斷與應(yīng)用、元素“位-構(gòu)-性”的綜合推斷與應(yīng)用；填空題考查了電子排布式、范德華力和氫鍵對(duì)物質(zhì)沸點(diǎn)的影響、元素在周期表中的位置、原子雜化方式判斷、電負(fù)性大小、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算，特別是密度計(jì)算等2.預(yù)計(jì)在2025年的高考中將會(huì)延續(xù)此類考查方式，在選擇題題干可能會(huì)以純文字描述形式或給出元素周期表片段的形式，以及給出必要信息考查元素綜合推斷；在填空題中將會(huì)延續(xù)對(duì)這些內(nèi)容的考查，所以在復(fù)習(xí)時(shí)既要兼顧基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，也要加強(qiáng)計(jì)算能力第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)核外電子排布(本節(jié)對(duì)應(yīng)系統(tǒng)復(fù)習(xí)P81)欄目導(dǎo)航01必備知識(shí)關(guān)鍵能力03真題體驗(yàn)領(lǐng)悟高考02研解素養(yǎng)悟法獵技04配套訓(xùn)練必備知識(shí)關(guān)鍵能力1?知識(shí)點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)核素1.原子構(gòu)成(1)構(gòu)成原子的微粒及作用。

元素原子化學(xué)(2)微粒的基本關(guān)系式。①原子：質(zhì)量數(shù)(A)＝________(Z)+________(N)。

②質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝____________。

③陽(yáng)離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)-_____________________________。

④陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+________________________。

質(zhì)子數(shù)中子數(shù)

核外電子數(shù)

陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)

陰離子所帶的電荷數(shù)(3)微粒符號(hào)周圍數(shù)字的含義。

質(zhì)子數(shù)

質(zhì)量數(shù)

化合價(jià)

電荷數(shù)

原子數(shù)(4)兩種相對(duì)原子質(zhì)量①原子(即核素)的相對(duì)原子質(zhì)量：一個(gè)原子(即核素)的質(zhì)量與12C質(zhì)量的________的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對(duì)原子質(zhì)量。②元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如Ar＝Ar(35Cl)×a%+Ar(35Cl)×b%。1/122.元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的關(guān)系。

核電荷數(shù)質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)

中子數(shù)質(zhì)子數(shù)幾乎完全相同差異較大

氕

D

氘T

氚(4)幾種重要的核素。

核素_____用途示蹤原子用于考古斷代_____

14C氫彈

×

×

×

×

√

C

A突破二

相對(duì)原子質(zhì)量的含義及辨析3.(2022·黑龍江饒河期末改編)稀有金屬銦由于其良好的性能常用于生產(chǎn)液晶顯示器和平板屏幕，如圖是銦元素的相關(guān)信息，下列說法中正確的是(

)A.115In原子核內(nèi)有66個(gè)質(zhì)子B.銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量是114.8gC.銦元素是一種副族元素D.銦原子最外層有3個(gè)電子

D4.已知硒酸鈉中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Na—a、Se—b，其余為氧；硫酸鈉中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Na—c、S—d，其余為氧。用以上數(shù)據(jù)測(cè)定Se元素的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，還需要用到的數(shù)據(jù)是(

)A.Na元素的相對(duì)原子質(zhì)量B.S元素的相對(duì)原子質(zhì)量C.O元素的相對(duì)原子質(zhì)量D.Se元素各同位素的豐度

B?知識(shí)點(diǎn)2原子核外電子排布1.能層、能級(jí)與原子軌道(1)能層(n)：在多電子原子中，核外電子的______是不同的，按照電子的______差異將其分成不同能層。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。

(2)能級(jí)：同一能層里電子的________也可能不同，又將其分成不同的能級(jí)，通常用_____________等表示，同一能層里，各能級(jí)的能量按_____________的順序依次升高，即__________________________。

能量能量

能量s、p、d、f

s、p、d、f

E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)(3)能量與能級(jí)的關(guān)系

電子層一二三四五…符號(hào)KLMNO…能級(jí)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s……最多容納電子數(shù)22626102610142……281832…2n2電子離核遠(yuǎn)近近→遠(yuǎn)電子能量高低低→高2.原子軌道的形狀、數(shù)目和能量關(guān)系

球形啞鈴1

3

相等3.基態(tài)原子的核外電子排布(1)核外電子的分層排布規(guī)律及能量變化。

低高2n2

8

18(2)遵循原則。

能量最低原理在構(gòu)建基態(tài)原子時(shí)，電子盡可能地先占有能量低的軌道，然后進(jìn)入能量高的軌道，使整個(gè)原子的能量處于______狀態(tài)

泡利原理每個(gè)原子軌道里最多只能容納____個(gè)電子，且自旋狀態(tài)________

洪特規(guī)則當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先__________________，且自旋狀態(tài)_______

最低2

相反單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道相同(3)填充順序________構(gòu)造原理。如圖為構(gòu)造原理示意圖，即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖：

遵循4.原子狀態(tài)及原子光譜(1)基態(tài)原子：處于___________的原子。(2)激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子的電子吸收能量后，從________躍遷到______狀態(tài)的原子。

(3)原子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時(shí)會(huì)______或______不同的光，用光譜儀記錄下來便得到原子光譜。利用原子光譜的特征譜線可以鑒定元素，稱為光譜分析。

(4)基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖。

最低能量

低能級(jí)高能級(jí)

吸收釋放

吸收發(fā)射

易錯(cuò)辨析判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)p能級(jí)能量一定比s能級(jí)的能量高(

)(2)同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多(

)(3)鐵元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s23d6(

)(4)銫元素的兩種同位素137Cs比

133Cs多4個(gè)質(zhì)子(

)(5)電子排布式1s22s22p63s23p10違反了能量最低原理(

)(6)原子發(fā)射光譜和吸收光譜的發(fā)現(xiàn)是原子核外電子分層排布的有力證據(jù)(

)

×

×

×

×

×

√

(7)3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子和4p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子，這兩種原子相應(yīng)的元素不一定是同一主族(

)

√突破一

核外電子排布的規(guī)律應(yīng)用與判斷1.(2022·西安閻良關(guān)山中學(xué)期末)下列描述原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是(

)A.碳原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.基態(tài)銅原子(29Cu)的價(jià)層電子排布式：3d94s2C.氧原子核外能量最高的電子云的形狀：D.碳原子核外電子的軌道表示式：

C2.(2023·海南畢業(yè)班階段性測(cè)試)下列狀態(tài)的氧中，最容易再失一個(gè)電子的是(

)A.1s22s22p3

B.1s22s22p33s1C.1s22s22p23s1 D.1s22s22p4

B

【解析】A→D依次為O+、激發(fā)態(tài)O、激發(fā)態(tài)O+、基態(tài)O，激發(fā)態(tài)O中電子能量最高，最易失去，B正確。

“兩原理，一規(guī)則”的正確理解（1）原子核外電子排布符合能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利原理，若違背其一，則電子能量不處于最低狀態(tài)。在寫基態(tài)原子的電子排布圖時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤：（2）半充滿、全充滿狀態(tài)的原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，如ns2、np3、np6、nd5等。Cr：3d54s1

Mn：3d54s2

Fe2+：3d6Cu：3d104s1

Zn：3d104s2

Fe3+：3d5突破二

化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范使用3.(1)Cr原子的核外電子排布式____________________________，價(jià)層電子排布式______________，原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________，

價(jià)層電子排布圖________________。(2)As原子的核外電子排布式________________，原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________，價(jià)層電子排布圖_______________。

1s22s22p63s23p63d54s1

3d54s1[Ar]3d104s24p34.根據(jù)核外電子的排布特點(diǎn)推斷元素。(1)有兩種元素分別為原子X和Y，X原子的M層比Y原子的M層少3個(gè)電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍，則X、Y分別是________________。(2)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為______，其價(jià)層電子軌道表示式為

。(3)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為________，C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。(4)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為________，其基態(tài)原子的電子排布式為

。

碳原子、鋁原子NClFe

1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(5)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子且只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為______，其基態(tài)原子的電子排布式為

。

(6)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，則n＝________；原子中能量最高的是________電子，核外電子軌道表示式為______________________。

Cu

1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s12

2p

(7)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為

。試回答：①當(dāng)x-y＝10時(shí)，該粒子為________(填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。

②當(dāng)y＝8時(shí)，粒子可能為(填名稱)：________、________、________、______________________________________。

③寫出y＝3與y＝7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。

原子

氬原子氯離子硫離子鉀離子(或鈣離子等答案合理即可)

【解析】(2)A元素基態(tài)原子的軌道表示式由題意可寫成：

，則該元素核外有7個(gè)電子，為氮元素，其元素符號(hào)為N。(3)B-、C+的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同，即核外都有18個(gè)電子，則B為17號(hào)元素Cl，C為19號(hào)元素K。(4)D元素原子失去2個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子后變成+3價(jià)離子，即26號(hào)元素鐵。(5)E元素的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故E為Cu。(6)由題意知F最外層電子排布式為2s22p4。書寫常見基態(tài)原子電子排布式的一般方法（1）由原子序數(shù)書寫核外電子排布式。①根據(jù)構(gòu)造原理、各能級(jí)最多容納的電子數(shù)及能量最低原理，由低能級(jí)向高能級(jí)依次填充電子。如31號(hào)元素鎵，其基態(tài)原子核外電子填充順序?yàn)?s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p，最后1個(gè)電子排入4p能級(jí)；②我們也可以通過31-18=13，以Ar的電子排布式為基礎(chǔ)再填充13個(gè)電子，即［Ar］3d104s24p1。（2）由元素名稱書寫核外電子排布式。①前三周期主族元素可以根據(jù)最外層電子數(shù)書寫，如S的最外層電子數(shù)為6，其電子排布式為［Ne］3s23p4；②第四周期從K開始數(shù)，數(shù)到幾，就可以寫成［Ar］+（從4

s能級(jí)開始，依次填充多余的電子）。如寫Fe的基態(tài)原子電子排布式時(shí)，從鉀開始數(shù)到鐵為8，則其電子排布式為［Ar］3d64s2；寫Se的基態(tài)原子電子排布式時(shí)，從鉀開始數(shù)到Se為16，則其電子排布式為［Ar］3d104s24p4。

D6.已知A、B、C、D四種物質(zhì)均是由短周期元素原子組成的，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請(qǐng)完成下列各題：(1)若A、D均是氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。(2)若B、D屬同主族元素的單質(zhì)分子，寫出C的電子式：________。

(3)若B是一種四核含18電子的分子，D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子，則A的化學(xué)式為__________，B的結(jié)構(gòu)式為__________________。

(4)若A、B均是含2個(gè)原子核的微粒，其中B中含有10個(gè)電子，D中含有18個(gè)電子，則A、B之間發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______________________________。

(5)若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有_______________________(寫物質(zhì)的化學(xué)式，如果是有機(jī)物則寫相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。N2H4

H—O—O—H

CH3CH3、CH3OH

研解素養(yǎng)悟法獵技2?核心價(jià)值篇結(jié)構(gòu)化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范書寫熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)；掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布圖、電子式、最簡(jiǎn)式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子排布的表示方法。對(duì)“二圖六式”的強(qiáng)化，符合學(xué)科素養(yǎng)和考試說明的要求，是學(xué)生規(guī)范答題的重要一環(huán)。1.結(jié)構(gòu)示意圖(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖，如Cl。(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖，如Cl-

。2.電子式(詳見第三節(jié))3.結(jié)構(gòu)式用元素符號(hào)和短線表示化合物(或單質(zhì))分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子。結(jié)構(gòu)式用—、

、

分別表示1、2、3對(duì)共用電子，結(jié)構(gòu)式可以在一定程度上反映真正的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，但不能表示空間構(gòu)型，如甲烷分子是正四面體，其結(jié)構(gòu)式為

，但不能認(rèn)為碳原子和四個(gè)氫原子都在同一平面上。說明：對(duì)于復(fù)雜的有機(jī)物，結(jié)構(gòu)式可簡(jiǎn)化為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等。4.核外電子排布

表示方法內(nèi)容以硫原子為例電子排布式含義用核外電子的能級(jí)及各能級(jí)上的電子數(shù)來表示電子排布的式子1s22s22p63s23p4意義能直觀地反映核外電子的能層、能級(jí)和各能級(jí)上的電子數(shù)續(xù)表

表示方法內(nèi)容以硫原子為例簡(jiǎn)化電子排布式含義把電子排布式中內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體原子結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體的元素符號(hào)外加方括號(hào)表示[Ne]3s23p4意義避免電子排布式書寫過于復(fù)雜軌道表示式含義每個(gè)原子軌道用1個(gè)方框(或圓圈)表示，在方框(或圓圈)內(nèi)用箭頭表示自旋狀態(tài)相同的電子

意義能直觀地反映電子的分布情況及電子的自旋狀態(tài)價(jià)層電子排布式含義主族元素的價(jià)層電子指最外層電子3s23p4意義能直觀地反映基態(tài)原子的電子層數(shù)、參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)題型一電子式

(1)化合物乙的球棍模型為“

”，寫出乙的電子式：______________________。

(2)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。①M(fèi)gBr2：_________________________。②H2O：__________________________。

題型二共價(jià)分子結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和空間構(gòu)型、名稱書寫(1)CH4、NH3、H2O2、N2H4的結(jié)構(gòu)式分別為_____________、_____________、_____________、_____________。(2)乙酸的結(jié)構(gòu)式為

，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________；次氯酸的結(jié)構(gòu)式為____________________。

(3)乙烯、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為________________、____________________。

CH3COOH

C2H5OH(4)苯、硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為________________、_____________。

(5)葡萄糖的分子式為__________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。

(6)CO2、H2O、CH4、NH3的空間構(gòu)型分別為______、________、________________、________。

(7)淀粉的分子通式為________________，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。

C6H12O6

CH2OH(CHOH)4CHO

直線形V形正四面體形三角錐形

(C6H10O5)n

題型三8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷

下列說法正確的是(

)A.BCl3和PCl3中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.所有共價(jià)化合物熔化時(shí)需克服的微粒間的作用力類型都相同C.NaHSO4晶體熔融時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響D.NH3和CS2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8電子結(jié)構(gòu)的判斷方法（1）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法。①凡符合最外層電子數(shù)+|化合價(jià)|=8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。②原子序數(shù)≤5的原子不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（2）試寫結(jié)構(gòu)法。判斷某化合物中的某原子最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)根據(jù)其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷，例如：①COCl2可根據(jù)結(jié)構(gòu)式

判斷各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②N2，寫出其電子式︰N??N︰，判斷兩氮原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。題型四(價(jià)層)電子排布式、電子排布圖

(1)(2022·廣東七校聯(lián)考)Ti的基態(tài)原子的電子排布式為

。(2)基態(tài)釩原子價(jià)層電子排布式是________________。

(3)(2022·廣東茂名五校第三次聯(lián)考)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布圖為_____________________；與K同周期且基態(tài)原子最外層與基態(tài)K原子具有相同未成對(duì)電子數(shù)的元素有______種(不包括K元素)。

1s22s22p63s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2)3d34s2

4

A

C

3.下列表示離子化合物形成過程的電子式正確的是(

)

D4.(1)(2022·廣東汕頭一模)基態(tài)Co的價(jià)電子排布式為__________，基態(tài)B、Si和P中，單電子數(shù)最多的是________。(2)(2022·廣東廣州一模，改編)基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為_________________，基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為____________。

(3)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為_____________，KClO4含有化學(xué)鍵的類型為________________，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

3d74s2

P1s22s22p63s23p1

離子鍵和共價(jià)鍵真題體驗(yàn)領(lǐng)悟高考31.(2022·北京卷)38Sr(鍶)的87Sr、86Sr穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不變。土壤生物中87Sr/86Sr值與土壤中87Sr/86Sr值有效相關(guān)。測(cè)定土壤生物中87Sr/86Sr值可進(jìn)行產(chǎn)地溯源。下列說法不正確的是(

)A.Sr位于元素周期表中第六周期ⅡA族B.可用質(zhì)譜法區(qū)分87Sr和86SrC.87Sr和86Sr含有的中子數(shù)分別為49和48D.同一地域產(chǎn)出的同種土壤生物中87Sr/86Sr值相同

A2.(2021·廣東卷)“天問一號(hào)”著陸火星，“嫦娥五號(hào)”采回月壤。騰飛中國(guó)離不開化學(xué)，長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說法正確的是(

)A.煤油是可再生能源B.H2

燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為20D.月壤中的3He與地球上的3H互為同位素

C3.判斷正誤(正確的畫“√”、錯(cuò)誤的畫“×”)(1)(2023·遼寧卷)基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式：3d10(

)(2)(2023·浙江卷)基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布式是2s22p3(

)(3)(2023·新課標(biāo))基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：B＜C＜O＜N(

)

×

√

×

×

√

√

√4.(1)(2022·全國(guó)甲卷)基態(tài)F原子的價(jià)電子排布圖(軌道表示式)為

。(2)(2022·全國(guó)乙卷)氟原子激發(fā)態(tài)的價(jià)電子排布式為___________，其中能量較高的是________(填標(biāo)號(hào))。a.1s22s22p43s1

b.1s22s22p43d2c.1s22s12p5 d.1s22s22p33p2(3)(2022·廣東卷)Se與S同族，基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為

。

ad

d4s24p4

(4)(2022·河北卷)基態(tài)S原子的價(jià)電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為____________________。(5)(2022·湖南卷)基態(tài)Se原子的核外電子排布式為[Ar]_____________。1∶2(或2∶1)

3d104s24p4配套訓(xùn)練4(本欄目對(duì)應(yīng)配套訓(xùn)練P24~26)

C

2.(2022·四川內(nèi)江六中階段)下列各項(xiàng)敘述中，正確的是(

)A.Na、Mg、Al的未成對(duì)電子數(shù)依次增多B.價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第4周期ⅤA族，是p區(qū)元素C.2p和3p的軌道形狀均為啞鈴形，能量相等D.氮原子的最外層電子軌道表示式

違背了泡利原理

B

D4.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是(

)A.兩種原子的電子層上全部都是s電子B.原子核外的M層上的s能級(jí)和p能級(jí)都填滿了電子，而d軌道上沒有電子的兩種原子C.最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D.3p上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上

只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子

D

【解析】?jī)煞N原子的電子層上全部都是s電子，均為1s或均為1s、2s電子，則為第一周期或第二周期，不一定為同周期元素，如H和Li為不同周期，A錯(cuò)誤；原子核外的M層上s能級(jí)和p能級(jí)都填滿了電子，而d軌道上沒有電子的兩種原子，可以為Ar、K等，為不同周期，B錯(cuò)誤；最外層電子排布式為2s22p6的原子是Ne，最外層電子排布式為2s22p6的離子有氧離子或鈉離子等，不一定為同周期元素，C錯(cuò)誤；3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子為Si元素，3p能級(jí)上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子為Al、Cl，

均為第三周期元素，D正確。5.(2022·河北卷)兩種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.在兩種化合物中，X、Y、Z、R、Q均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性均最強(qiáng)C.將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺D.Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)

A

【解析】X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次増大的五種短周期主族元素，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，X、Y、Z、R、Q形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為4、3、2、1、5，則五種元素分別為C元素、N元素、O元素、F元素、P元素。圖示化合物中P最外層有10個(gè)電子，A錯(cuò)誤；五種元素中F的非金屬性最強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物HF最穩(wěn)定，B正確；NO2為紅棕色，N2O4為無色，2NO2N2O4是放熱反應(yīng)，降溫時(shí)其平衡正向移動(dòng)，氣體顏色變淺，C正確；大氣中的O3含量與環(huán)境污染密切相關(guān)，D正確。

B

D

[B組·提高練習(xí)]8.(2023·廣東名校聯(lián)考)已知元素M、X、Y、Z均為短周期元素，M、Y與Z同周期，M的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1，Z為電負(fù)性最強(qiáng)的元素，Y是地殼中含量最高的元素，X的3p軌道有3個(gè)電子。下列說法中不正確的是(

)A.基態(tài)X原子核外電子自旋方向相同的電子最多有9個(gè)B.基態(tài)Z原子能量最高的能級(jí)電子云為啞鈴形C.基態(tài)Y原子最高能級(jí)上的電子占據(jù)2個(gè)原子軌道

D.W的最高化合價(jià)為+3

D

【解析】易推出W是B；Z是F、Y是O；X是P。基態(tài)磷原子電子排布式為1s22s22p63s23p3，A正確；Z原子能量最高的能級(jí)是2p，B正確；基態(tài)氧原子2p能級(jí)上有4個(gè)電子，分占3個(gè)原子軌道，C錯(cuò)誤；硼是第ⅢA族元素，最高正價(jià)為+3價(jià)，D正確。9.某種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是(

)

A.WX的水溶液呈中性B.元素非金屬性的順序?yàn)閅>Z>QC.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一元強(qiáng)酸D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C

【解析】由題目分析知X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，Q為O元素，W為Na元素。WX為NaH，溶于水會(huì)得到NaOH溶液，顯堿性，A錯(cuò)誤；同周期元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，則元素的非金屬性Q>Z>Y，B錯(cuò)誤；該化合物中與Y單鍵相連的Q，與Y共用一對(duì)電子，并得到了W失去的一個(gè)電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。10.現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表所示：XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層的電子數(shù)之和G最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍(1)畫出G原子結(jié)構(gòu)示意圖：

。(2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是______(填元素名稱)，寫出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________________。

氧

(3)X、Y、Z、G四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為________________。

(4)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比為1∶1形成的化合物Q，元素G和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

NH4HSO4

11.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成離子化合物Y2O和Y2O2。(1)X、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強(qiáng)的是_____________(填化學(xué)式)。(2)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種能與另外兩種反應(yīng)的是___________(填化學(xué)式)。(3)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：