化學反應速率與化學平衡內容一輪復習后學生學情分析01高考命題特點及熱點分析0203二輪復習目標及重難點突破01高考命題特點及熱點分析主題2：化學反應的方向、限度和速率【內容要求】2.1化學反應的方向與限度知道化學反應是有方向的，知道化學反應的方向與反應的焓變和熵變有關。認識化學平衡常數是表征反應限度的物理量，知道化學平衡常數的含義。了解濃度商和化學平衡常數的相對大小與反應方向間的聯系。通過實驗探究，了解濃度、壓強、溫度對化學平衡狀態的影響。2.2化學反應速率知道化學反應速率的表示方法，了解測定化學反應速率的簡單方法。通過實驗探究，了解溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響。知道化學反應是有歷程的，認識基元反應活化能對化學反應速率的影響。2.3化學反應的調控認識化學反應速率和化學平衡的綜合調控在生產、生活和科學研究中的重要作用。知道催化劑可以改變反應歷程，對調控化學反應速率具有重要意義。2.4學生必做實驗探究影響化學平衡移動的因素。1.1研讀高中化學課程標準【學業要求】1.能書寫平衡常數表達式，能進行平衡常數、轉化率的簡單計算，能利用平衡常數和濃度商的關系判斷化學反應是否達到平衡及平衡移動的方向。2.能運用濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響規律，推測平衡移動方向及濃度、轉化率等相關物理量的變化，能討論化學反應條件的選擇和優化。3.能進行化學反應速率的簡單計算，能通過實驗探究分析不同組分濃度改變對化學反應速率的影響，能用一定的理論模型說明外界條件改變對化學反應速率的影響。4.能運用溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響規律解釋生產、生活、實驗室中的實際問題，能討論化學反應條件的選擇和優化。5.針對典型案例，能從限度、速率等角度對化學反應和化工生產條件進行綜合分析。計算能力平衡移動思想證據推理與模型認知科學態度和社會責任注重在化工生產中的應用1.1研讀高中化學課程標準以高純硅的制備為主體，在選項中測查熵變1.2高考真題分析1.2高考真題分析以有機反應為主體考查化學平衡思想考查反應機理分析，選項在設定過程中測查結構的相關知識1.2高考真題分析湖北省近四年真題·選擇題分析總結年份考查內容和形式2024年T13:考查平衡常數Ka和Ksp的計算

2023年T3：考查熵變的判斷T14：考查平衡常數K的計算2022年T13：考查化學平衡正逆同時發生的特點和有機反應成斷鍵（同位素示蹤）T15：考查As(OH)3的Ka1計算2021年T12：考查化學反應機理的分析，涉及電子排布式化學鍵類型的判斷以及總反應式的書寫T14：考查平衡常數K的計算總結：1.只在2021年考查了反應機理題2.反應速率與平衡的知識點主要是以選項的形式進行穿插考查3.題目素材都是新情境，題號基本都靠后，難度系數大4.綜合性強，四個選項考查角度各不相同注意：圖像分析平衡常數、投料比、反應速率計算、反應機理分析等內容也不容忽視2024年湖北卷·反應原理綜合題分析2023年湖北卷·反應原理綜合題分析2022年湖北卷·反應原理綜合題分析湖北省近四年真題·化學反應原理大題分析總結年份題號圖形數小題數填空數考查內容202417237Kp的計算、圖像分析、文字表述、分壓202319368Kp的計算、圖像分析、文字表述、反應條件選擇基元反應、決速步、202219269結合Ksp的相關計算、圖像分析、反應條件選擇、文字表述、反應熱202119247Kp的計算、圖像分析、文字表述、反應熱、平衡移動影響因素總結：1.反應原理題的考查主體仍然是化學反應速率與化學平衡

2.高頻考點比較固定，考查方式單一2024年化學反應原理綜合題·全國各卷橫向對比2024年高考試題卷別/題號用CaCO3和焦炭制備乙炔甲烷溴化再偶聯為丙烯用四羰基合鎳制+備高純硅通過電化學、熱化學等方法，將CO2轉化成HCOOH,實現雙碳目標通過氯化反應制備硫酰氯及1,4-二氯甲基苯。

探究乙烷制備乙烯的方法為實現氯資源的循環利用，工業上采取RuO2催化氧化法處理HCI廢棄?H的計算、轉化率的計算和平衡常數K的計算，化學反應速率，選擇性和反應機理分析酸在多種反應中具有應用，其性能通常和酸的強度密切相關價電子軌道表示式，粒子半徑，化學鍵數目，晶體類型，?H的計算，轉化率和平衡常數Kp的計算電極反應式，?H的計算，平衡轉化率，水溶液中PH的計算，影響速率的因素活化能，溫度高低比較，Kp的計算，已知速率方程求某氣體的濃度，以及一定溫度下的濃度比?H的計算，反應熱符號的判斷，指定平衡轉化率條件的選擇，KX的計算，平衡產率的計算，配位鍵，分子篩，圖像分析?S符號的判斷，T高低的判斷，?H的計算，提高轉化率的方法，轉化率大小的比較，KX的計算，晶胞相關的計算?H的計算，分析摩爾分數-T圖像，已知摩爾分數求KP，求體系中氣體的物質的量，平衡移動時，分析分壓改變價層電子軌道排布式，?H的計算，從圖像分析催化劑酸性對速率、濃度和?H的影響，反應機理循環圖的識別，Ka的計算和大小的比較掌握碳酸鈣分解模型的特點、蓋斯定律的應用、三段式計算模型、KP計算（新的表達形式）、分壓的計算和速率的影響因素

，圖像分析研究CaO對C-H2O體系制H2的影響工業上以N2為載氣，用TiO2作催化劑生產CH2=CHCN全國甲28新課標29浙江卷1月19河北卷17安徽卷17黑吉遼卷18山東卷20廣東卷19湖南卷18?H的計算，分析圖像中各線對應的物質，加入物質對平衡的影響，分析流量減小的原因，分壓的計算和電極反應式的書寫湖北卷17試

題

情

境考

查

內

容“化學反應速率和化學平衡”的大題考查趨勢

1.高頻考點①計算：?H(9)、速率(5)、轉化率(4)、

分壓(2)

化學平衡常數（

）

②分析外界條件對化學平衡的影響

文字描述

圖像分析2.熱門考點①各種常數的計算②催化劑選擇性

③模塊融合

④新情景舊知識3.低頻考點①能壘圖和反應機理圖②活化能③化學反應進行方向

④平衡狀態的判斷K(1)Kp(4)Kx(2)Kpr一輪復習后學生學情分析02高三化學周測試題（14）錯因：基礎知識點存在很大漏洞文字表述題答題不規范，原因分析找不到切入點3月份調考情況分析得分率（1）4分（2）②2分（2）②、（3）①4分（3）②2分（3）③2分滿分11%6%20%2%44%一半分數20%50%61%18%不得分14%44%19%98%38%錯因：對工業生產條件的選擇存在問題，不會結合反應速率和平衡轉化率綜合分析答案不全：對于外因對平衡移動影響、催化劑的高選擇性以及基元反應中決速步的判斷存在問題，反映出來學生知識點存在很大漏洞文字表述題：考查的是外因對產率的影響，但是有些學生在回答這類題目的時候或者答題結構不完整或者答案與問題無關，更有勝者直接不動筆學生現階段存在的問題：1、對教材不熟悉，基本知識點遺忘程度很大2、反應機理不熟悉，分不清基元反應個數以及決速步的判斷3、外界因素對平衡移動的影響、反應條件的選擇存在問題4、化學平衡圖像中多重反應體系線條分析存在問題5、平衡移動類文字表述題答題不規范，會而不對、對而不全、全而不優6、涉及到平衡常數的相關計算，逢算必過，逢算必錯。03二輪復習目標及重難點突破化學反應速率與化學平衡

二輪復習的計劃課時安排7課時微專題1：化學反應機理分析（1課時）微專題2：化學反應速率與化學平衡分析（1課時）微專題3：多反應體系平衡圖像分析（1課時）微專題4：化學反應條件控制及原因解釋（1課時）微專題5：各類平衡常數相關計算（1課時）習題評講課（2課時）結合學生學情對二輪資料上的題目進行刪減、確定哪些題要使用，哪些題要舍棄，杜絕“繁難偏怪”。一、微專題突破二、重視課本回歸課本利用小早讀時間對課本中已考過的內容以及還需要關注的內容進行重點記背，同時也要關注課本的邊角料知識三.錯題整理注重落實對于經典錯題，讓學生進行反復研究，查缺補漏，確保知識點無漏洞四、零碎知識點整理通過用小筆記本整理知識點，加強學生對零散知識點、高頻考點的理解和記憶環節一：考情分析年份題號填空數文字表述考查內容占比20241772圖像分析、原因解釋28.6%20231982原因解釋25%20221993圖像分析、原因解釋33.4%案例展示微專題4：化學反應條件控制及原因解釋——文字表述案例展示微專題4：化學反應條件控制及原因解釋——文字表述環節二：學情分析文字表述題存在的問題：①不愿意動筆②答題內容于題目要求無關③知識點混用，沒形成答題框架④答案內容不完整，⑤不會結合題干信息去找答題切入點案例展示微專題4：化學反應條件控制及原因解釋——文字表述參考答案：低溫時，以反應ⅰ為主，升高溫度，平衡逆向移動，CO2轉化率下降；高溫時，以反應ⅱ為主，升高溫度，平衡正向移動，CO2轉化率升高環節三：原題重做課時作業P438案例展示微專題4：化學反應條件控制及原因解釋——文字表述(4)控制反應溫度為600℃的理由是600

℃時，乙苯的轉化率和苯乙烯的選擇性均較高。溫度過低，反應速率慢，轉化率低；溫度過高，選擇性下降。高溫還可能使催化劑失活，且能耗大。課時作業P442環節三：原題重做案例展示微專題4：化學反應條件控制及原因解釋——文字表述已知：2CO2(g)＋6H2(g)??CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)①在上述條件下，發生該反應適宜的溫度為

(填“500”“600”“700”或“800”)K，判斷的理由為：

答案：相同投料比時，500K時的CO2轉化率最大。課時作業P446環節三：原題重做案例展示微專題4：化學反應條件控制及原因解釋——文字表述環節四：教師講解思維建模0102先審題，進行問題分類依據平衡移動原理(即勒夏特列原理或Q與K的關系)進行解決；只與平衡有關,需要從平衡移動的角度思考解決問題;一段時間內的轉化率問題為速率問題,需要從速率的角度分析解決問題 平衡移動及平衡轉化率問題反應條件選擇與控制（溫度）①速率方面:反應速率盡可能大②平衡方面:反應物的轉化率盡可能大，產物的選擇性盡可能高③催化劑活性：溫度過高催化劑活性降低或者選擇性降低④經濟效益：升高溫度，速率、轉