屆·普通高中名校聯(lián)考信息卷模擬一)化學(xué)考生注意：本試卷共分，考試時(shí)間分鐘。請將答案填在答題卷上。可能用到的相對原子質(zhì)量：—一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果B.溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)C.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物D.干冰可用在舞臺(tái)上制造“云霧”【答案】D【解析】A使用，A錯(cuò)誤；B氧化物等，B錯(cuò)誤；C．棉花、麻來源于植物，主要成分均是纖維素，為碳水化合物，但蠶絲來源于動(dòng)物，主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)不是碳水化合物，C錯(cuò)誤；D形成“云霧”效果，D正確；答案選D。2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.NaClO的電子式：B.C原子的一種激發(fā)態(tài)：C.的結(jié)構(gòu)示意圖：D.的基態(tài)電子排布式：【答案】B第1頁/共22頁【解析】ANaClO由Na+和ClO-ClO-中ClO原子間共用1OCl原子外圍都達(dá)到8e-結(jié)構(gòu)，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．該碳原子的電子排布式為1s22s12p3，基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2，2s的能量小于2p，則該原子是碳原子的一種激發(fā)態(tài)，故B正確；C．O2-的核電荷數(shù)為8，最外層電子數(shù)為8，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)鉀原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，則K+電子排布式：1s22s22p63s23p6，故D錯(cuò)誤；故選：B。3.定量實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑，下列操作規(guī)范且能達(dá)到定量實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖1所示裝置測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B.用圖2所示裝置測定硫酸溶液的濃度C.用圖3所示裝置配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D.用圖4所示裝置加熱硫酸銅晶體測定晶體中結(jié)晶水的含量【答案】A【解析】【詳解】A．用圖1所示裝置可測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，故A正確；B酸滴定碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸應(yīng)該在燒杯中稀釋并冷卻后在轉(zhuǎn)移至容量瓶中，故C錯(cuò)誤；D．加熱固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，不能用蒸發(fā)皿，故D錯(cuò)誤。故選A。第2頁/共22頁4.近年來，光催化劑的研究是材料領(lǐng)域的熱點(diǎn)。一種Ru配合物(如圖所示)復(fù)合光催化劑可將轉(zhuǎn)化為HCOOH。下列說法錯(cuò)誤的是A.Ru配合物中第二周期元素的電負(fù)性：O>N>CB.吡啶(，原子在同一平面)中C、N原子的雜化方式分別為、C.該配合物中Ru的配位數(shù)是6D.中P價(jià)層電子對數(shù)為4，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形【答案】B【解析】【詳解】A．第二周期主族元素從左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，因此電負(fù)性：O＞N＞C，故A正確；B．中原子在同一平面，則C、N原子的價(jià)層電子對數(shù)均為3，雜化方式均為，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖中Ru與周圍的原子得到該配合物中Ru的配位數(shù)是6，故C正確；D．中P的價(jià)層電子對數(shù)為4，無孤對電子，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故D正確。綜上所述，答案為B。5.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A.向NaHS溶液中滴加Cu(NO)2溶液：S2?+Cu2+=CuS↓B.Fe(NO)3溶液與少量HI溶液混合：2Fe3++2I?=2Fe2++I2C.向酸性KMnO4溶液中滴加雙氧水：2+HO2+6H+=2Mn2++3O↑+4HOD.Mg(HCO)2溶液與過量NaOH溶液混合：Mg2++2+4OH?=Mg(OH)↓+2HO+2【答案】D【解析】【詳解】A．硫氫根離子不能拆成硫離子，A錯(cuò)誤；第3頁/共22頁B．硝酸根離子在酸性條件下能氧化碘離子，不是鐵離子氧化碘離子，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中錳原子得到10個(gè)電子，而過氧化氫做還原劑，失去2個(gè)電子，電子不守恒，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鎂和過氧化鈉溶液混合生成氫氧化鎂和碳酸鈉，離子方程式為Mg2++2+4OH?=Mg(OH)↓+2HO+2，D正確；故選D。6.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相鄰，X與W同族，W的核外電子總數(shù)等于X和Z的核外電子總數(shù)之和。下列說法正確的是A.元素的第一電離能：B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：C.中有鍵D.的空間結(jié)構(gòu)為V形，屬于含有極性鍵的極性分子【答案】B【解析】XYZW為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，XYZXYZ位于第二周期，W位于第三周期，X與WX的原子序數(shù)為aYZW的原子序數(shù)分別為a+1a+2a+8W的核外電子總數(shù)等于X和Z的核外電子總數(shù)之和，則a=6.由題意可推知，X為CY為N，Z為O，W為?！驹斀狻緼．元素的第一電離能：，A錯(cuò)誤；B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：，B正確；C．中含有鍵，C錯(cuò)誤；D．的空間結(jié)構(gòu)為直線形，屬于含有極性鍵的非極性分子，D錯(cuò)誤。故答案選B。7.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．在鐵制品上鍍致密B．探究濃度對反應(yīng)速率C．驗(yàn)證乙烯具有還原性D．制備FeSO4固體銅鍍層的影響第4頁/共22頁A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】ACu-2e-=Cu2+CuSO4Cu2++2e-=CuCuSO4過量氨水作電解質(zhì)溶液，加入氨水可以形成銅氨絡(luò)離子，使游離的銅離子濃度維持在一個(gè)穩(wěn)定的狀態(tài)，此時(shí)鍍銅層的結(jié)晶會(huì)更一致，鍍層的孔隙率下降，即使的鐵上鍍致密銅鍍層，A符合題意；B．由于濃硫酸由強(qiáng)氧化性，導(dǎo)致反應(yīng)原理發(fā)生改變，加入濃硫酸反應(yīng)原理可能為：NaSO+3HSO(濃)=NaSO+4SO↑+3HO，加入稀硫酸則反應(yīng)原理為：NaSO+HSO=NaSO+S↓+SO↑+HO，故不能探究濃度對反應(yīng)速率的影響，B不合題意；C洗氣瓶來除去乙烯中的乙醇，且還可能產(chǎn)生還原性氣體SO，C不合題意；D．直接蒸干FeSO4飽和溶液，亞鐵離子被氧化生成鐵離子，則不能制備無水FeSO，D不合題意；故答案為：A。8.香豆素及其衍生物在自然界中廣泛存在并具有許多應(yīng)用，如用作抗凝劑、抗氧化劑、熒光探針、抑制劑、抗生素等，其中香豆素-3-羧酸的一種合成方法如圖所示。下列說法正確的是A.香豆素-3-羧酸的分子式為第5頁/共22頁B.米氏酸中所有碳原子不可能共平面C.可用酸性溶液鑒別水楊醛和香豆素-3-羧酸D.-3-羧酸與足量NaOHNaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2【答案】B【解析】【詳解】A．香豆素-3-羧酸的分子式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．米氏酸分子中含有多個(gè)類似甲烷結(jié)構(gòu)的碳原子，因此所有碳原子不在同一平面上，B項(xiàng)正確；C-3-羧酸中的碳碳雙鍵均能與酸性C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．水楊醛中含1個(gè)酚羥基、米氏酸中含2個(gè)(醇)酯基、香豆素-3-羧酸中含1個(gè)(酚)酯基和1個(gè)羧基，這些官能團(tuán)均能與NaOH溶液反應(yīng)，故等物質(zhì)的量的水楊醛、米氏酸和香豆素-3-羧酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1:2:3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。9.某礦石的成分為：，某化學(xué)興趣小組查閱資料設(shè)計(jì)的回收其中鈷和銅的工藝流程如圖：已知的金屬性大于、小于。下列說法正確的是A.上述流程中至少有4種元素被氧化B.“生物浸出”在較高溫度下進(jìn)行可以提高浸出率C.分液時(shí)，應(yīng)將上層液體由分液漏斗下口放至另一燒杯中D.用KSCN溶液和新制氯水可以檢驗(yàn)“水相”中含有【答案】A【解析】第6頁/共22頁【分析】加入細(xì)菌、鐵鹽進(jìn)行生物浸出，SiO2不與鐵鹽反應(yīng)，CuFeS、CoS、CaS與鐵鹽反應(yīng)生成Cu2+、Fe2+CaSOS單質(zhì)，還有過量的Fe3+，萃取后有機(jī)相含Cu2+，反萃取分離出硫酸銅，再電解硫酸銅溶液生成Cu，水相含Co2+、Fe2+、Fe3+，氧化后調(diào)節(jié)pH值沉淀鐵離子生成濾渣為氫氧化鐵，電解含Co2+的溶液生成Co，據(jù)此分析；【詳解】A．生物浸出時(shí)，S元素的化合價(jià)升高，被氧化，電解硫酸銅溶液，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，陽極反應(yīng)式為2HO-4e-=O↑+4H+，O元素化合價(jià)升高，“除鐵”步驟中，需要加入氧化劑將Fe2+氧化成Fe3+，F(xiàn)e2+被氧化，電解過程中Co2+轉(zhuǎn)化成Co，被還原，則還有一種元素化合價(jià)升高被氧化，因此上述過程中，至少有4種元素被氧化，故A正確；B．溫度過高細(xì)菌失去活性，浸出率下降，只能在適當(dāng)溫度下進(jìn)行“生物浸出”，故B錯(cuò)誤；C．分液時(shí)，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放入燒杯中，再將上層液體由分液漏斗上口倒出，故C錯(cuò)誤；D“水相”中含有亞鐵離子和鐵離子，可以用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)其中的亞鐵離子，不能用KSCN溶液和新制氯水檢驗(yàn)“水相”中的Fe2+，故D錯(cuò)誤；答案為A。10.空氣吹出法是海水提溴的常用方法，其工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.熱空氣吹出Br，利用了溴的揮發(fā)性B.通Cl2發(fā)生的主要反應(yīng)均為Cl+2Br-=2Cl+Br2C.該流程體現(xiàn)出氧化性強(qiáng)弱：Cl＞SO＞Br2D.溴水混合物1到溴水混合物2的目的是富集溴元素【答案】C【解析】【分析】由題給流程可知，氯氣與苦鹵中的溴離子反應(yīng)生成氯離子和溴，用熱空氣將溴水濃度較低的混合物1中的溴吹出，溴與二氧化硫吸收液反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣，氯氣與反應(yīng)所得溶液中的溴離子反應(yīng)生成氯離子和溴，得到溴水濃度較高的混合物2，混合物2經(jīng)多步處理制得液溴。【詳解】A．液溴具有揮發(fā)性，則熱空氣吹出溴蒸氣是利用了溴的揮發(fā)性，故A正確；B．由分析可知，通入氯氣發(fā)生的反應(yīng)為氯氣與溴離子反應(yīng)生成氯離子和溴，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl+Br，故B正確；CC錯(cuò)誤；D2中溴水的濃度高于混合物1，說明溴水混合物1到溴水混合物2的目的是富集溴第7頁/共22頁元素，故D正確；故選C。由Ca、C、N三種元素組成的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2為該晶胞的俯視圖。該晶胞體積為Vcm3，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是A.該晶體的化學(xué)式為CaCN2B.該晶胞中含2molσ鍵C.陰離子團(tuán)的配位數(shù)為6D.該晶體的密度【答案】B【解析】【詳解】A．觀察晶胞可知，底面有兩種角度：和，頂點(diǎn)上鈣原子對晶胞貢獻(xiàn)率分別為、，同理，棱上貢獻(xiàn)率分別和，故1個(gè)晶胞中鈣的個(gè)數(shù)為，的個(gè)數(shù)為，其化學(xué)式為CaCN，A正確；B．陰離子團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為，1個(gè)雙鍵中有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，1個(gè)晶胞中含3個(gè)陰離子、6個(gè)鍵σ，B錯(cuò)誤；C．以晶胞中右下方的進(jìn)行分析，距離最近的鈣離子個(gè)數(shù)為6，其配位數(shù)為6，C正確；D．結(jié)合A選項(xiàng)，1個(gè)晶胞中有3個(gè)NaCN，該晶體的密度，D正確；故選B。12.通過電解廢舊鋰電池中的可獲得難溶性的和，電解示意圖如下(其中濾布的作第8頁/共22頁用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計(jì))。下列說法不正確的是A.電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電極B的電極反應(yīng)：C.電解一段時(shí)間后溶液中濃度保持不變D.電解結(jié)束，可通過調(diào)節(jié)除去，再加入溶液以獲得【答案】C【解析】【詳解】A．由電解示意圖可知，電極B上Mn2+轉(zhuǎn)化為了MnO，錳元素化合價(jià)升高，失電子，則電極B為陽極，電極A為陰極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．由電解示意圖可知，電極B上Mn2+失電子轉(zhuǎn)化為了MnO，電極反應(yīng)式為：2HO+Mn2+-2e-=MnO+4H+，B正確；C．電極A為陰極，LiMnO4得電子，電極反應(yīng)式為：2LiMnO+6e-+16H+=2Li++4Mn2++8HO，依據(jù)得失電子守恒，電解池總反應(yīng)為：2LiMnO+4H+=2Li++Mn2++3MnO+2HO，反應(yīng)生成了Mn2+，Mn2+濃度增大，C錯(cuò)誤；D．電解池總反應(yīng)為：2LiMnO+4H+=2Li++Mn2++3MnO+2HO，電解結(jié)束后，可通過調(diào)節(jié)溶液pH將錳離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，然后再加入碳酸鈉溶液，從而獲得碳酸鋰，D正確；答案選C。13.某溫度下，向10mL0.1mol/L溶液中滴加0.1mol/L的溶液，滴加過程中溶液里的與所滴加的溶液體積[]關(guān)系如圖所示。已知：，下列有關(guān)說法正確第9頁/共22頁A.a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最小的為c點(diǎn)B.該溫度下，b點(diǎn)為C.如果忽略CuS的溶解，則c點(diǎn)溶液有：D.該溫度下的平衡常數(shù)為【答案】B【解析】【分析】10mL0.1mol/LCuCl2溶液和10mL0.1mol/L的NaS溶液恰好完全反應(yīng)生成CuS和NaCl，即b點(diǎn)。【詳解】A．CuCl、NaS水解促進(jìn)水電離，b點(diǎn)是CuCl2與NaS溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，溶質(zhì)是氯化鈉，對水的電離沒有影響，水的電離程度最小的為b點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B．該溫度下，b點(diǎn)加入10mL的0.1mol/L溶液，CuCl2與NaS溶液恰好完全反應(yīng)，液中，此時(shí)，，即b點(diǎn)，B正確；C．c點(diǎn)時(shí)，溶液中的，，NaS過量0.001mol，由物料守恒可得，C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)是CuCl2與NaS溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，，根據(jù)b點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，則該溫度下，平衡常數(shù)D錯(cuò)誤；答案選B。第10頁/共22頁14.乙烷裂解制乙烯的主反應(yīng)為：，副反應(yīng)為：和定量的，平衡時(shí)和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為60%，與的體積比為。下列說法正確的是A.曲線Y表示時(shí)平衡體系中乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)B.，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)近似為26.7%C.為提高產(chǎn)率，實(shí)際生產(chǎn)中可使用主反應(yīng)的選擇性催化劑D.為提高乙烯的產(chǎn)率，實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)盡可能降低壓強(qiáng)促進(jìn)平衡正移【答案】C【解析】【分析】正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡正向移動(dòng)，CH(g)物質(zhì)的量減小，物質(zhì)的量增大，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，CH6(g)含量增大，含量減小，所以X代表壓強(qiáng)為時(shí)CH(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的曲線，Z代表時(shí)CH(g)，Y代表時(shí)，W代表時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的曲線；【詳解】A．根據(jù)分析可知，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，物質(zhì)的量減小，曲線Y表示時(shí)平衡體系中乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為60%，恒溫恒壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，與的體積比為即物質(zhì)的量比為2:1，假設(shè)生成2mol與1mol，需消耗3mol，生成2.5mol5-3=2mol第11頁/共22頁為2+2.5+2+1=7.5mol的體積分?jǐn)?shù)即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)近似為B錯(cuò)誤；C．為提高產(chǎn)率，則可提高主反應(yīng)的反應(yīng)速率，實(shí)際生產(chǎn)中可使用主反應(yīng)的選擇性催化劑，故C正確；D降低壓強(qiáng)會(huì)影響反應(yīng)速率，單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)率可能降低，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共分。15.連二亞硫酸鈉()酸鈉法制備的原理為，裝置如圖1.回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先打開______(填“”或“”)，原因?yàn)開_____。（2）裝置丙的作用除了防倒吸還有______。Ⅱ．亞硝酸鈉()是一種肉制品生產(chǎn)中常見的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量：某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖2所示的裝置制備(A中加熱裝置已略去，可與過氧化鈉粉末發(fā)生化合反應(yīng)，也能被酸性溶液氧化成)。第12頁/共22頁（3）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是______(填字母)。A.濃硫酸B.C.無水D.堿石灰（4）F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（5）從提高氮原子利用率的角度出發(fā)，B裝置設(shè)計(jì)存在一定缺陷，如何改進(jìn)？______。（6）已知：；為測定得到產(chǎn)品中的純度，采取如下實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為2.0g樣品配成500mL溶液，取其中25mL于錐形瓶中，加入過量的溶液20mL；然后滴加稀硫酸充分反應(yīng)后，用溶液滴定至終點(diǎn)，讀數(shù)，重復(fù)以上操作4次，所消耗溶液的體積分別為20.02mL、20.00mL、19.98mL，21.25mL。①所得樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(填百分式，保留三位有效數(shù)字)。②下列操作可能會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是______(填字母)a．整個(gè)滴定操作過慢，用時(shí)過長b．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后無氣泡c．讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視d．滴定終點(diǎn)時(shí)未等30秒立即讀數(shù)【答案】（1）①.②.排除裝置中的空氣，防止生成的被氧化（2）吸收尾氣和防止空氣進(jìn)入到乙裝置（3）D（4）（5）在B裝置中加入一定量的稀硫酸（6）①.69.0%②.ad【解析】【分析】利用亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，與甲酸鈉、甲醇混合溶液作用、加入NaOH，生成、二氧化硫和水，利用氫氧化鈉吸收尾氣；濃硫酸與碳反應(yīng)得到NO、CO2混合氣體，通入裝有銅和水的集氣瓶，作用后干燥，通過過氧化鈉作用，得到的氣體干燥后用酸性高錳酸鉀吸收；【小問1詳解】連二亞硫酸鈉在空氣中極易被氧化，所以先通將裝置中空氣排盡，再滴加溶液；【小問2詳解】連二亞硫酸鈉在空氣中極易被氧化，裝置丙的作用是防止空氣進(jìn)入乙，還有吸收尾氣及防倒吸；第13頁/共22頁【小問3詳解】為保證制得的亞硝酸鈉的純度，生成的一氧化氮需要在C裝置中凈化，主要目的是除去水蒸氣、和可能出現(xiàn)的酸霧，因此盛放的試劑是堿石灰，其他幾種均不能除去酸霧；【小問4詳解】根據(jù)題意，E中被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，反應(yīng)的離子方程式為；【小問5詳解】濃硝酸易揮發(fā)，A中生成B中銅與硝酸反應(yīng)仍有硝酸根離子剩余，從提高氮原子利用率的角度出發(fā)，可以在B裝置中加入一定量的稀硫酸，使氮元素全部轉(zhuǎn)化為；【小問6詳解】①由題干信息可知，溶液，由可知，未與反應(yīng)的的物質(zhì)的量為，則與反應(yīng)的的物質(zhì)的量為，由知，數(shù)為；②若滴定用時(shí)過長，會(huì)導(dǎo)致空氣中的氧氣氧化，使測得滴定消耗溶液的體積數(shù)據(jù)偏小，使測30秒便立即讀數(shù)可能使滴定不完全，溶液的消耗數(shù)據(jù)偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，ad正確。16.碳酸錳()是制造高性能磁性材料的主要原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝流程如圖所示。已知：第14頁/共22頁①25℃時(shí)，，；②相關(guān)金屬離子[]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：金屬離子開始沉淀的pH3.41.56.36.26.98.1沉淀完全的pH4.72.88.38.28.910.1回答下列問題：（1）基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為___________。（2）硫化錳礦預(yù)先粉碎的目的是___________。（3將氧化成的離子方程式為___________。（4pH”除鐵、鋁元素，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為：___________≤pH<6.2，濾渣2的主要成分是(填化學(xué)式)___________。（5和，若“除雜”后濾液中，則___________。（6___________。（7）錳可與CO形成金屬羰基配合物(熔點(diǎn)154℃)。其結(jié)構(gòu)如圖所示。則晶體中微粒間作用力有___________(填標(biāo)號)。a．配位鍵b．極性鍵c．范德華力d．離子鍵【答案】（1）（2）增大接觸面積，加快溶浸速率（3）（4）①.4.7②.、第15頁/共22頁（5）（6）（7）abc【解析】【分析】向硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Zn、Ni、Si等元素)和粉中加入硫酸“溶浸”，具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和S，同時(shí)溶液中還有難溶的及難溶的硅酸鹽，則濾渣1主要為S和難溶的硅酸鹽；向?yàn)V液中加入氧化成，再向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)pH將、分別轉(zhuǎn)化為、2的主要成分是、；再向?yàn)V液中加入將、分別轉(zhuǎn)化為、沉淀除去，則濾渣3的主要成分是、，最后向其濾液中加入碳酸氫銨“沉錳”得到沉淀，據(jù)此解答?！拘?詳解】錳為25號元素，基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為；小問2詳解】硫化錳礦預(yù)先粉碎的目的是：增大接觸面積，加快溶浸速率；【小問3詳解】“氧化”中將氧化成，同時(shí)被還原生成，反應(yīng)的離子方程式為：；【小問4詳解】“調(diào)pH”pH應(yīng)不小于、完全沉淀所需的pH且小于其它離子開始沉淀的pHpH=4.7時(shí)和沉淀完全，在pH=6.2時(shí)開始沉淀，則溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為：4.7≤pH<6.2，由分析可知，濾渣2的主要成分是、；【小問5詳解】若“除雜”后濾液中，根據(jù)，則，，則第16頁/共22頁；【小問6詳解】“沉錳”時(shí)和反應(yīng)生成、和，反應(yīng)的離子方程式為：；【小問7詳解】由結(jié)構(gòu)式可知，則晶體中微粒間作用力有CO中碳和氧原子間的極性鍵、CO與Mn形成的配位鍵、Mn與Mn之間存在金屬鍵，分子之間存在范德華力，但不存在離子鍵，故選abc。17.視?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H—HN≡O(shè)N≡NH—O鍵能/(436632x464)①氫氣轉(zhuǎn)化NO的熱化學(xué)方程式為應(yīng)在___________(填“高溫”或“低溫”)條件下更有利于自發(fā)進(jìn)行；表格中x=___________。②將等物質(zhì)的量的NO、充入恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)。下列描述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號)。A．容器內(nèi)的分壓不再改變B．C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化D．容器內(nèi)體系的混亂度不再變化（2）目前氫氣還原氮氧化物通常用金屬銠(Rh)作催化劑，已知金屬銠屬于立方晶系，其晶胞中銠原子位于頂點(diǎn)及每個(gè)面的中心，晶胞參數(shù)為ypm。則銠原子的配位數(shù)為___________；金屬銠晶體的密度為___________(阿伏加德羅常數(shù)的值為)。第17頁/共22頁（3）研究表明，反應(yīng)按如下機(jī)理進(jìn)行(a、b、c均為正數(shù))：①快平衡②慢平衡③快平衡上述反應(yīng)機(jī)理中，速率控制步驟為___________(填步驟前的標(biāo)號)，___________b(填“>”“=”或“<”)。（42L的恒溫密閉容器中充入2mol和2molNOpkPa。容器中的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的___________(化為最簡式)。【答案】（1）①.低溫②.946③.AD（2）①.12②.（3）①.②②.>（4）【解析】【小問1詳解】①正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減少，，，所以該反應(yīng)在低溫條件下更有利于自發(fā)進(jìn)行；焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，，，故答案為：低溫；946；第18頁/共22頁②A．容器內(nèi)的分壓不再改變，說明的濃度不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)符合題意；B．，不能判斷濃度是否發(fā)生改變，反應(yīng)不一定平衡，B項(xiàng)不符合題意；C達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)不符合題意；D到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)符合題意；故選AD；【小問2詳解】已知金屬銠屬于立方晶系，銠原子位于頂點(diǎn)及每個(gè)面的中心，則銠原子的配位數(shù)為12；根據(jù)均攤原則，晶胞中Rh的個(gè)數(shù)為答案為：12；；【小問3詳解】慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，上述反應(yīng)機(jī)理中，速率控制步驟為②；根據(jù)蓋斯定律①＋②＋③得，，故答案為：②；＞；【小問4詳解】根據(jù)圖像，反應(yīng)達(dá)到