人教版第六章第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)與能量

化學(xué)反應(yīng)與熱能（第一課時）通過生活中熟悉的反應(yīng)了解化學(xué)變化中的能量變化，知道常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。能從物質(zhì)總能量、化學(xué)鍵兩個角度理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。了解對化學(xué)反應(yīng)中能量的合理利用，了解節(jié)能的意義和方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)目標(biāo)素養(yǎng)2建立化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化模型。培養(yǎng)宏觀辨析和微觀探析結(jié)合學(xué)科素養(yǎng)。培養(yǎng)實驗探究能力與創(chuàng)新意識發(fā)熱包“發(fā)熱”原理是什么？思考自熱火鍋不用火，不用電，是如何發(fā)熱的？發(fā)熱包根據(jù)主要成分，結(jié)合所學(xué)知識，猜想發(fā)熱原因CaO+H2O====Ca(OH)2思考自熱火鍋的其它熱量來自于哪里？可能還有鋁粉和碳酸鈉的作用1、自熱包內(nèi)含有生石灰、碳酸鈉、焙燒硅藻土、鐵粉、鋁粉、焦炭粉、活性炭2、CaO+H2O=Ca(OH)2放出大量熱3、其他物質(zhì)使反應(yīng)速率可控，還提供持續(xù)穩(wěn)定的反應(yīng)，是自熱包安全性的保障。4、反應(yīng)過程中還會生成少量氫氣，

建議自熱鍋在通風(fēng)處食用自熱包發(fā)熱原理“暖寶寶”中含有鐵粉、活性炭、水、氯化鈉等物質(zhì)，遇空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3

化學(xué)反應(yīng)也伴隨著放熱或吸熱現(xiàn)象該過程放熱

現(xiàn)代社會中，人類的一切活動（從衣食住行到文化娛樂，從社會生產(chǎn)到學(xué)科研究等）都離不開能量，而許多能量的利用與化學(xué)反應(yīng)中能量變化密切相關(guān)。煤、石油、天然氣等提供的熱能，各種化學(xué)電池提供的電能，到鎂條燃燒發(fā)出的耀眼白光（光能），都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的?；瘜W(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化必然伴隨著能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的釋放或吸收。一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（一）吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)1.概念①把

熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。②把

熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。釋放吸收化學(xué)反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)——屬于放熱過程——屬于吸熱過程2.常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)①②③④⑤①②③④（一）吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)鈉和水反應(yīng)木炭燃燒鎂和鹽酸反應(yīng)所有燃燒反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)活潑金屬跟水或酸的反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)物質(zhì)的緩慢氧化NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl(固態(tài)銨鹽與堿的反應(yīng))C、H2、CO等高溫下作還原劑

例：C+CO2、C+H2O(g)大多數(shù)分解反應(yīng)2、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，與反應(yīng)是否需要加熱等條件沒有直接聯(lián)系，

有些放熱反應(yīng)需要加熱的條件，有些吸熱反應(yīng)在常溫下就可反生。放熱過程：

吸熱過程：

注：1、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng).濃H2SO4溶于水

、NaOH(s)溶于水

、純堿溶解NH4NO3(s)等溶于水3、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨熱量變化！實例：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)放出放出吸收吸收斷鍵吸熱，成鍵放熱(二)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因舊物質(zhì)反應(yīng)生成新物質(zhì)

舊鍵斷裂、新鍵形成

化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)：反應(yīng)物和生成物能量不同化學(xué)鍵斷裂吸收能量和形成釋放能量宏觀表現(xiàn)：1molH22molH共價鍵斷裂吸收436kJ能量1molCl22molCl共價鍵斷裂吸收243kJ能量共價鍵形成釋放862kJ能量}2molHClE（kJ）反應(yīng)歷程H2(g)

+Cl2(g)2HCl(g)2H+2Cl能量變化關(guān)系示意圖+436kJ(H2)+243kJ(Cl2)2×(-431kJ)=-862kJ-183kJH2(g)

+CI2(g)

=2HCI(g)H—H+Cl—Cl→2H—Cl(436+243)KJ

吸收的能量(431+431)KJ

釋放的能量<反應(yīng)結(jié)果放出能量=(431+431)—(436+243)KJ=183KJ取決于斷鍵吸收的總能量與成鍵放出的總能量的相對大小化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因---微觀角度能量0放熱反應(yīng)反應(yīng)物生成物各種物質(zhì)自身都具有能量，物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與狀態(tài)不同，具有的能量也不同。物質(zhì)自身能量越低越穩(wěn)定。化學(xué)鍵角度--微觀原因反應(yīng)過程能量反應(yīng)過程0

物質(zhì)總能量角度--宏觀原因反應(yīng)物生成物反應(yīng)物的總能量

>生成物總能量斷鍵吸收能量

<

成鍵放出能量化學(xué)能

熱

能化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因---微觀+宏觀角度教材課后

作業(yè)P41BCD物質(zhì)的能量與穩(wěn)定性的關(guān)系能量越低越穩(wěn)定微觀粒子都在不停地運動和相互作用著，如分子平動能、分子轉(zhuǎn)動能、分子振動能、分子間勢能、原子間鍵能、電子運動能、核內(nèi)基本粒子間核能等等。系統(tǒng)內(nèi)部這些能量的總和叫做系統(tǒng)的內(nèi)能即熱力學(xué)能，也就是中學(xué)教材上所說的物質(zhì)具有的能量。物質(zhì)的能量和物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系是什么？冰水水蒸氣溫度不斷升高，自身能量不斷增大，穩(wěn)定性越來越低例.根據(jù)如圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化情況判斷，下列說法錯誤的是(

)AA．N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)是放熱反應(yīng)B．2molO原子生成1molO2(g)時放出498kJ能量C．2molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收1264kJ能量D．由N2和O2生成2molN(g)和2molO(g)吸收的總能量為1444kJ(2023·新高考湖北卷)2023年5月10日，天舟六號貨運飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國航天事業(yè)進入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列不能作為火箭推進劑的是(

)

解析：選A。火箭推進劑通常包括燃料、氧化劑，二者混合遇高溫、明火能燃燒，液體燃料主要有液氫、肼、偏二甲肼、煤油等，液體氧化劑主要有液氧、二氧化氮、過氧化氫等，液氫具有強還原性，但液氮較穩(wěn)定，二者混合遇高溫、明火不能燃燒，A符合題意。A【高考鏈接】【實驗6-2】將10gBa(OH)2·8H2O晶體研細(xì)后與5gNH4Cl晶體一起放入反應(yīng)瓶中。濾紙噴上酚酞溶液。擰緊瓶塞。用玻璃棒快速攪拌。用手觸摸瓶外壁。觀察現(xiàn)象。實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論①噴有酚酞溶液的濾紙______②瓶外壁_____③混合物呈

狀該反應(yīng)

熱量變冷糊吸收Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑吸熱反應(yīng)變紅反應(yīng)過程能量0反應(yīng)過程0能量化學(xué)鍵角度--微觀原因物質(zhì)具有的總能量角度--宏觀原因反應(yīng)物生成物反應(yīng)物生成物斷鍵吸收能量

成鍵放出能量反應(yīng)物的總能量

生成物總能量吸熱反應(yīng)<

>化學(xué)能

熱

能化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因---微觀+宏觀角度A.SO2的能量一定高于SO3的能量B.SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C.O2的能量一定高于SO2的能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不需要加熱就能發(fā)生———————【實踐應(yīng)用】———————B(1)根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小判斷

——反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)(宏觀角度)。(2)根據(jù)化學(xué)鍵斷裂和形成時能量變化大小關(guān)系判斷——斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成生成物中化學(xué)鍵釋放的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之為放熱反應(yīng)(微觀角度)。小結(jié)判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的兩種方法1.現(xiàn)階段人類獲取熱能的主要途徑：物質(zhì)的燃燒煤的燃燒石油的燃燒其他物質(zhì)的燃燒天然氣的燃燒最常見的常規(guī)能源是化石燃料(煤、石油和天然氣)三、人類對能源的利用2.化石燃料利用過程面臨的問題(1)儲量有限，短期內(nèi)不可再生。(2)影響環(huán)境：化石燃料燃燒排放的粉塵、SO2、NOx、CO等。3.能源可持續(xù)發(fā)展的措施(1)燃料燃燒階段提高燃料的燃燒效率。(2)能量利用階段提高能源的利用率。(3)開發(fā)使用新能源，目前人們比較關(guān)注的新能源有太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和氫能等?.能源的分類1.根據(jù)轉(zhuǎn)化過程分：

一次能源：

煤、石油、天然氣、水能、太陽能、風(fēng)能、潮汐、生物質(zhì)能、

二次能源：電能、煤氣、石油制品、氫能、2.根據(jù)能源的性質(zhì)：

可再生能源：太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、水能

不可再生能源：煤、石油、天然氣1.下列有關(guān)新能源