廣東省揭陽(yáng)市惠來(lái)縣第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期第二次階段考試化學(xué)試題常用相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27Cl：35.5K：39Ca：40Cu：64Zn：65Ag：108第Ⅰ卷(選擇題共60分)一、單項(xiàng)選擇題(共20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量B.熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可表示分子的個(gè)數(shù)C.在熱化學(xué)方程式中無(wú)論反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明聚集狀態(tài)D.所有化學(xué)反應(yīng)均伴隨熱量變化【1題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量，A錯(cuò)誤；B．熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量，不能表示分子的個(gè)數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)，也可以是整數(shù)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)過(guò)程的能量變化不僅與反應(yīng)的物質(zhì)種類有關(guān)，也與物質(zhì)的多少及物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，因此在熱化學(xué)方程式中無(wú)論反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明聚集狀態(tài)，C正確；D．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是原子重新組合的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中有化學(xué)鍵的斷裂與形成，斷鍵吸熱，成鍵放熱，因此所有化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中均伴隨能量變化，但不一定都是熱量變化，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。2.下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（）①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆腋磻?yīng)生成熟石灰A.①④ B.②③ C.②④ D.①④⑤【2題答案】【答案】C【解析】【詳解】①液態(tài)水汽化，即水由液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱，但是物理變化過(guò)程，不屬于吸熱反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②膽礬加熱失去結(jié)晶水變成白色粉末，屬于分解反應(yīng)，需要吸熱，故②正確；③濃硫酸稀釋放出大量的熱，為放熱過(guò)程，故③錯(cuò)誤；④氯酸鉀分解制氧氣，屬于分解反應(yīng)，需要吸熱，故④正確；⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰，會(huì)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；屬于吸熱反應(yīng)的有②④，故選C。3.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（）。A.①④ B.①②③ C.③④ D.②③【3題答案】【答案】B【解析】【詳解】由于鎂和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以開(kāi)始階段，溶液的溫度高，反應(yīng)速率逐漸加快；隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率會(huì)逐漸降低。其次反應(yīng)物的接觸面積也影響反應(yīng)速率，但氯離子不參與反應(yīng)，不能影響反應(yīng)速率，所以答案選B。4.有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(s)+3Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是①升高溫度②降低溫度③增大壓強(qiáng)④降低壓強(qiáng)⑤加入正催化劑⑥分離出ZA.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥【4題答案】【答案】C【解析】【分析】該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)外因?qū)瘜W(xué)平衡的影響效果分析。【詳解】①正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)向移動(dòng)，不利于Z的生成，故①不符合題意；②正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，則降低溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，有利于Z的生成，故②符合題意；③正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，有利于Z的生成，故③符合題意；④降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利用Z的生成，故④不符合題意；⑤加入正催化劑不能改變平衡狀態(tài)，平衡不移動(dòng)，故⑤不符合題意；⑥分離出Z平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，有利于Z的生成，故⑥符合題意；符合題意的是②③⑥；答案選C。5.對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)2X(g)+Y(g)?2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【5題答案】【答案】C【解析】【詳解】A.減小壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；B.減小壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)誤；C.減壓則正、逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)是氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，減壓則使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；D.減壓平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；答案選C。

6.對(duì)于反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH﹤0，下面各圖能正確反映在這一反應(yīng)中，反應(yīng)時(shí)間t，溫度T與平衡混合物中C的百分含量關(guān)系的是A. B. C. D.【6題答案】【答案】B【解析】【分析】

【詳解】A．溫度越高，反應(yīng)速率越快，先達(dá)到化學(xué)平衡，題給圖像不符合實(shí)際，故錯(cuò)誤；B．此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，C%增大，所用時(shí)間較長(zhǎng)，故正確；C．溫度越高，反應(yīng)速率越快，先達(dá)到化學(xué)平衡，題給圖像不符合實(shí)際，故錯(cuò)誤；D．此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，C%增大，題給圖像不符合實(shí)際，故錯(cuò)誤；故選B。7.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A.常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－)B.將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D.常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液為pH大【7題答案】【答案】D【解析】【分析】A、常溫下，溶液的pH=7，c（H+）=c（OH-），再結(jié)合電荷守恒得溶液中c（Cl-）=c（NH4+）；B、醋酸在稀釋的過(guò)程中，c(H＋)減小，水的離子積常數(shù)KW不變，c（OH-）升高；C、pH相等的醋酸和鹽酸，c（CH3COOH）大于c（HCl）；D、常溫下，Na2S的水解程度比NaHS大。【詳解】A項(xiàng)、常溫下，溶液的pH=7，c（H+）=c（OH-），再結(jié)合電荷守恒得溶液中c（Cl-）=c（NH4+），溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Cl－)=c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、醋酸在稀釋的過(guò)程中，c(H＋)減小，水的離子積常數(shù)KW不變，c（OH-）升高，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，pH相等的醋酸和鹽酸，c（CH3COOH）大于c（HCl），等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以醋酸消耗的氫氧化鈉多，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、常溫下，Na2S的水解程度比NaHS大，同濃度的Na2S溶液堿性強(qiáng)于NaHS溶液，所以Na2S溶液的pH大，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了水溶液中的離子平衡，知道弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合守恒思想分析解答是關(guān)鍵。8.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因是()A.生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液C.弱酸與弱堿溶液反應(yīng)D一元強(qiáng)酸溶液與一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)【8題答案】【答案】B【解析】【分析】若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液中，c(H+)酸=c(OH-)堿=10-3mol/L，等體積混合后溶液呈酸性，說(shuō)明反應(yīng)后酸過(guò)量，應(yīng)為弱酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)，本題可通過(guò)討論進(jìn)行分析。【詳解】pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液中，c(H+)酸=c(OH-)堿=10-3mol/L；①若為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液，在溶液中完全電離，則反應(yīng)后溶液呈中性；②若為弱酸、強(qiáng)堿溶液，弱酸在溶液中部分電離，混合后酸過(guò)量，溶液呈酸性；③若為強(qiáng)酸、弱堿溶液，弱堿在溶液中部分電離出OH-，堿過(guò)量，反應(yīng)后溶液呈堿性；根據(jù)分析可知，只有B符合，故答案為B。9.下列說(shuō)法正確的是（）A.AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)B.溶度積反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，所以溶度積大的化合物溶解能力肯定大C.將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積D.一定溫度下，向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變【9題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．AgCl難溶于水，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度較小，導(dǎo)電能力弱，但溶于水的部分完全電離，所以AgCl為強(qiáng)電解質(zhì)，A不正確；B．溶度積一定程度上反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，對(duì)于化學(xué)式相似的物質(zhì)，溶度積大的化合物溶解度大，所以化學(xué)式不相似的物質(zhì)不能直接比較溶度積大小，B不正確；C．難溶電解質(zhì)在純水中溶解達(dá)平衡時(shí)，電解產(chǎn)生離子的濃度冪的乘積就是該物質(zhì)的溶度積，C不正確；D．在一定溫度下溶解度和溶度積為常數(shù)，所以在一定溫度下，向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解，又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶解度不變，溶度積也不變，D正確；故選D。10.航天飛船是用鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)：；H＜0。下列對(duì)該反應(yīng)的敘述中不正確的是A.高氯酸銨的水溶液呈酸性B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量D.反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能【10題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．高氯酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，A正確；B．該反應(yīng)一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)屬于分解反應(yīng)，該反應(yīng)中N、Cl、O元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)H＜0屬于放熱反應(yīng)，B正確；C．該反應(yīng)H＜0屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，反應(yīng)放熱，氣體噴出推動(dòng)航天飛船前進(jìn)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能，D正確；故選C。11.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A.加熱 B.改用98%濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液 D.改用鐵粉【11題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．升高溫度反應(yīng)速率加快，故加熱可以是H2生成速率加大，A不合題意；B．鋅與濃硫酸反應(yīng)不生成H2，故改用98%濃硫酸不能加快氫氣的生成速率，B符合題意；C．滴加少量CuSO4溶液后Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Cu覆蓋在鐵上面形成兩個(gè)電極，將發(fā)生原電池反應(yīng)，使H2的生成速率加快，C不合題意；D．改用鐵粉將增大鐵與稀硫酸的接觸面積，加快H2的生成速率，D不合題意；故答案為：B。12.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.N2、H2的和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2C.N2和H2的物質(zhì)的量之和NH3的物質(zhì)的量的2倍D單位時(shí)間內(nèi)每增加1molN2，同時(shí)增加3molH2【12題答案】【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．N2、H2的和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變說(shuō)明N2、H2的和NH3的質(zhì)量都不再改變，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，A正確；B．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷是否處于平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．N2和H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍不能判斷物質(zhì)的量是否還在改變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．單位時(shí)間內(nèi)每增加1molN2，根據(jù)方程式可知必然同時(shí)增加3molH2，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；答案選A。13.反應(yīng)mA(s)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0，在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是

①m＋n＞p②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率③n＞p④x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢⑤若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大A.①②⑤ B.只有②④ C.只有①③ D.①③⑤【13題答案】【答案】B【解析】【詳解】反應(yīng)mA(s)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0，在一定溫度下，從平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系可以看到：隨著壓強(qiáng)的增大，B的體積分?jǐn)?shù)在增大，則n<p，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆向移動(dòng)，所以平衡常數(shù)會(huì)減小。x點(diǎn)時(shí)B的濃度大于平衡時(shí)的濃度，說(shuō)明反應(yīng)正在向正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)的速率大于逆反應(yīng)的速率。x點(diǎn)的壓強(qiáng)小于y點(diǎn)的壓強(qiáng)，所以x點(diǎn)的反應(yīng)速率速率小于y點(diǎn)速率。答案選B。14.常溫下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是A.溶液中水電離出的c(H+)＝10-10mol·L-1B.溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol·L-1C.與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D.上述溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液c(OH－)均增大【14題答案】【答案】D【解析】【詳解】溶液中=1×10-8，由Kw=c（H+）×c（OH-）=10-14，可知c（H+）=10-3mol/L，A．溶液中水電離出的c（H+）=c（OH-）=10-11mol/L，A錯(cuò)誤；B．HA為弱酸不能完全電離，由c（H+）=10-3mol/L可知c（H+）+c（A-）=0.002mol/L，B錯(cuò)誤；C．與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后，HA過(guò)量，則溶液應(yīng)呈酸性，應(yīng)有c（H+）＞c（OH-），C錯(cuò)誤；D．溶液中加入一定量CH3COONa晶體，發(fā)生：CH3COO-+H+?CH3COOH，或加入水，都會(huì)導(dǎo)致c（H+）減小，c（OH-）增大，D正確；故答案選D。15.下列敘述正確的是A.0.1mol·L-1氨水中，c(OH-)＝c(NH4+)B.10mL0.02mol·L-1HCl溶液與10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=10C.在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)＝c(CH3COOH)＋c(H+)D.0.1mol·L-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)＝2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)【15題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．由電荷守恒可知氨水溶液中存在c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），則c（OH-）＞c（NH4+），選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．c（OH-）==0.01mol/L，則pH=12，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．CH3COONa溶液中存在質(zhì)子守恒，為c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+），選項(xiàng)C正確；D．NaHA溶液中存在物料守恒，為c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A），選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。16.如圖為直流電源電解Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B.一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D.a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色【16題答案】【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖示可知，a是陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為4H＋＋4e－=2H2↑；b是陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，總反應(yīng)為，據(jù)此解答。【詳解】A．根據(jù)電子得失守恒有2H2~4e-~O2，因此逸出氣體的體積，a電極（H2）的大于b電極（O2）的，A錯(cuò)誤；B．兩電極逸出的都是無(wú)色無(wú)味氣體，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)電極附近水電離的氫離子被消耗，顯堿性，石蕊遇堿變藍(lán)，呈藍(lán)色，b電極附近水電離的氫氧根離子被消耗，顯酸性，石蕊遇酸變紅，呈紅色，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)電極附近水電離的氫離子被消耗，顯堿性，石蕊遇堿變藍(lán)，呈藍(lán)色，b電極附近水電離的氫氧根離子被消耗，顯酸性，石蕊遇酸變紅，呈紅色，D正確。答案選D。17.下列敘述正確的是A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕【17題答案】【答案】C【解析】【詳解】A.在原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，A不正確；B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物分別是氫氣和氧氣，物質(zhì)的量之比為2：1，B不正確；C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，方程式是2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，所以若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH，選項(xiàng)C正確；D.金屬性：鋅＞鐵＞錫，所以鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕，D不正確。答案選C。18.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入濃度相同的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的pH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢【18題答案】【答案】C【解析】【分析】由圖可知，甲圖中組成原電池，鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，乙圖則只有Zn與稀硫酸反應(yīng)，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，甲燒杯組成原電池，銅片上產(chǎn)生氣泡，而乙燒杯中銅片表面無(wú)氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，甲燒杯組成原電池，銅片是正極，乙燒杯不能組成原電池，銅片不是正極也不是負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C．兩燒杯中的總反應(yīng)式均為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故兩燒杯中溶液的c(H+)均減小，pH均增大，故C正確；D．由于甲燒杯中形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，故產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D錯(cuò)誤；答案C。19.下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極B.電解法精練粗銅，用純銅作陰極C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極【19題答案】【答案】A【解析】【詳解】A.用鐵作陽(yáng)極，陽(yáng)極上鐵放電，失電子被氧化，生成亞鐵離子，移動(dòng)向陰極，開(kāi)始時(shí)陰極還能析出少量鋁，一段時(shí)間后陰極生成鐵，應(yīng)用惰性電極，不符合生產(chǎn)實(shí)際，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.電解法精煉粗銅，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，符合生產(chǎn)實(shí)際，B項(xiàng)正確；

C.碳鋼網(wǎng)有一定的強(qiáng)度，也可得到更大的表面積，從而提高電解效率，涂鎳是為了防止碳鋼網(wǎng)被腐蝕，因?yàn)樵诓煌姇r(shí)，碳鋼合金在電解質(zhì)溶液中易形成原電池，會(huì)加速腐蝕，且用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極，陰極材料不反應(yīng)，陽(yáng)極生成氯氣，陰極生成氫氣和氫氧化鈉，符合生產(chǎn)實(shí)際，C項(xiàng)正確；

D.電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽(yáng)極，用鋅作陽(yáng)極，電解液為含有鋅離子的電解質(zhì)溶液，符合生產(chǎn)實(shí)際，D項(xiàng)正確；

答案選A。【點(diǎn)睛】1.若為活性電極做陽(yáng)極，則活性電極首先失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)中鐵作陽(yáng)極，失電子生成亞鐵離子，其會(huì)移動(dòng)向陰極，并優(yōu)先鋁離子得電子，陰極會(huì)析出鐵，這是學(xué)生們的易忘點(diǎn)。2.關(guān)于電冶金，是學(xué)生們的易忘點(diǎn)，鈉、鎂、鋁還原性強(qiáng)，用電解的方法進(jìn)行冶煉，根據(jù)陰極的放電順序（K+Ca2+Na+Al3+H+）可知，電解它們的鹽溶液均不能得到三種金屬單質(zhì)，應(yīng)用電解熔融氧化物或者熔融鹽的方法冶煉。電解熔融氯化鈉冶煉金屬鈉；電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，而不能是電解熔融氯化鋁，因?yàn)槁然X是共價(jià)化合物，熔融態(tài)沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；電解熔融氧化鎂冶煉金屬鎂。20.以惰性電極電解足量的CuSO4溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，則陰極上析出銅的質(zhì)量為（）A.0.64g B.1.28g C.2.56g D.5.12g【20題答案】【答案】B【解析】【詳解】惰性電極電解CuSO4溶液時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的是氧氣，則轉(zhuǎn)移電子是0.04mol，因此根據(jù)電子得失守恒可知，析出銅是＝0.02mol，質(zhì)量是0.02mol×64g/mol＝1.28g；答案選B。第Ⅱ卷(非選擇題共40分)21.物質(zhì)在水溶液中存在的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：（1）在0.1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示)___________。已知該溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO4)。則該溶液中c(H＋)___________c(OH-)(填“大于”、“小于”或“等于”)，簡(jiǎn)述理由：___________。（2）常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A—、H+、OH—，若該溶液由0.1mo1/L的HA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH___________(填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是___________。（3）25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的Ksp=1.0×10-38mol4·L-4，Mg(OH)2的Ksp=1.0×10-11mol3·L-3。某混合溶液中Fe3+和Mg2+的濃度均為1.0×10-2mo1/L，現(xiàn)要除去溶液中的Fe3+，而Mg2+不沉淀，應(yīng)將溶液的pH控制在___________范圍之內(nèi)。(化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)到完全)【21~23題答案】【答案】（1）①.、、②.大于③.c(SO)＞c(H2SO4)，可知HSO的電離程度比其水解程度大（2）①.等于或大于②.溶液中溶質(zhì)為NaA，若HA為強(qiáng)酸，則溶液的pH等于7，若HA為弱酸，則溶液的pH大于7（3）3≤pH＜9.5【解析】【小問(wèn)1詳解】NaHSO3溶液中，水會(huì)發(fā)生電離、HSO會(huì)電離也會(huì)水解，則存在的各種平衡體系為的離子方程式為：、、；已知該溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO4)，則該溶液中c(H＋)大于c(OH-)，理由是c(SO)＞c(H2SO4)，可知HSO的電離程度比其水解程度大，故答案為：、、；大于；c(SO)＞c(H2SO4)，可知HSO的電離程度比其水解程度大；【小問(wèn)2詳解】常溫下，某水溶液中存在離子有：Na+、A-、H+、OH-，若該溶液由0.1mo1/L的HA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而得，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaA，若HA為強(qiáng)酸，則溶液的pH等于7，若HA為弱酸，則溶液的pH大于7，故答案為：等于或大于；溶液中溶質(zhì)為NaA，若HA為強(qiáng)酸，則溶液的pH等于7，若HA為弱酸，則溶液的pH大于7；【小問(wèn)3詳解】某混合溶液中Fe3+和Mg2+的濃度均為1.0×10-2mo1/L，現(xiàn)要除去溶液中的Fe3+，而Mg2+不沉淀，則反應(yīng)發(fā)生，不發(fā)生，F(xiàn)e3+全部沉淀時(shí)，根據(jù)，解得，此時(shí)pH=3，Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)，根據(jù)，解得，此時(shí)pH=9.5，則應(yīng)將溶液的pH控制的范圍為：3≤pH＜9.5，故答案為：3≤pH＜9.5。22.如圖在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入硫酸銅溶液。（1）片刻后可觀察到的現(xiàn)象是___________(指懸吊的金屬圈)A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B.保持平衡狀態(tài)不變C.鐵圈向下傾斜 D.銀圈向下傾斜（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________【22~23題答案】【答案】（1）D（2）Fe、Ag及CuSO4溶液構(gòu)成原電池，其中Fe為負(fù)極，F(xiàn)e失去電子變?yōu)镕e2+進(jìn)入溶液，使左側(cè)質(zhì)量減輕；Ag為正極，Cu2+在Ag上得到電子變?yōu)镃u單質(zhì)附著，導(dǎo)致右側(cè)質(zhì)量增加，F(xiàn)e圈質(zhì)量小于銀圈質(zhì)量，因而導(dǎo)致銀圈向下傾斜。【解析】【分析】鐵圈和銀圈連接浸入硫酸銅溶液中，該裝置構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，根據(jù)正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)判斷反應(yīng)現(xiàn)象。【小問(wèn)1詳解】鐵圈和銀圈連接浸入硫酸銅溶液中，該裝置構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬Fe作負(fù)極，失去電子變?yōu)镕e2+進(jìn)入溶液，較不活潑的金屬作正極，Cu2+在Ag上得到電子被還原為Cu單質(zhì)，生成銅單質(zhì)附著在銀圈上，導(dǎo)致銀圈質(zhì)量增加，所以觀察到的現(xiàn)象是：銀圈向下傾斜，故合理選項(xiàng)是D；【小問(wèn)2詳解】產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是Fe、Ag及CuSO4溶液構(gòu)成原電池，其中活動(dòng)性強(qiáng)的Fe為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，導(dǎo)致左側(cè)質(zhì)量減輕；右側(cè)Ag為正極，Cu2+在正極Ag上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，Cu附著導(dǎo)致右側(cè)Ag圈質(zhì)量增加，F(xiàn)e圈、Ag圈質(zhì)量不再相等，導(dǎo)致銀圈向下傾斜。23.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）電極X的材料是___________；電解質(zhì)溶液Y是______________；（2）銀電極為電池的___________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_______________________________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____________________________________；（3）外電路中的電子是從___________電極流向___________電極（填電極材料名稱）。【23題答案】【答案】①.Cu②.AgNO3③.正極④.Ag++e－＝Ag↓⑤.Cu－2e－＝Cu2+⑥.銅⑦.銀【解析】【詳解】（1）由反應(yīng)2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）可知，銅失去電子，Ag+得到電子，所以銅必須是負(fù)極，銀是正極，即X為銅，Y是硝酸銀溶液。（2）銀是正極，電極反應(yīng)式為Ag++e－＝Ag↓。銅為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu－2e－＝Cu2+。（3）在外電路中電子從負(fù)極流向正極，即從銅電極流向銀電極。24.回答下列問(wèn)題（1）丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=___________kJ·mol-1。（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為_(kāi)__________；放電