PAGE河南省中原名校2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．作答時(shí)，務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.考試時(shí)間90分鐘，分?jǐn)?shù)100分。一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。）1．下列說法不正確的是（）A．自嗨鍋的發(fā)熱包主要成分是生石灰，其與水反應(yīng)放熱從而使食材加熱B．抗壞血酸(即維生素C)是水果罐頭中常用的抗氧化劑，是因?yàn)槠渚哂休^強(qiáng)的氧化性C．在食品包裝袋內(nèi)放入鐵系保鮮劑可以防止食品因氧化而變質(zhì)D．臭氧是飲用水的理想消毒劑之一，因?yàn)樗鼩⒕芰?qiáng)且不影響水質(zhì)2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含氯原子數(shù)為4NAB．56g鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．在密閉容器中將2molSO2和1molO2混合反應(yīng)后，體系中的原子數(shù)為8NAD．將10mL0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，得到Fe(OH)3膠粒的個(gè)數(shù)為0.001NA3．下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（）A．HCl B．H2 C．NaOH D．NH4Cl4．某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是（）A．I圖中：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用B．II圖中：聞Cl2的氣味C．III圖中：生成棕黃色的煙D．IV圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH溶液反應(yīng)5．電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)化學(xué)電源的敘述中正確的是（）A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后石墨棒變細(xì)B．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅C．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池D．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率既有正值，又有負(fù)值B．化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度C．化學(xué)反應(yīng)速率是某時(shí)刻的瞬時(shí)速率D．對于同一化學(xué)反應(yīng)，選用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能不同7．X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。5種元素中只有W為金屬；X和W的最外層電子數(shù)相等；Y的某種核素常用來測定一些文物的年代；Z、R同主族，且Z與W可形成一種淡黃色的固體化合物。下列說法正確的是（）A．由X、Z、W、R四種元素形成的化合物一定是WXRZ4B．Z的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)高C．X與Z形成的化合物X2Z2中既含極性鍵又含非極性鍵D．X與其他元素形成的化合物中X的化合價(jià)都是+1價(jià)8．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（）A．非金屬性：S＜O B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3C．酸性：HCl＞HF D．金屬單質(zhì)的還原性：K＞Na9．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH為()A．－488.3kJ·mol－1 B．－191kJ·mol－1C．－476.8kJ·mol－1 D．－1549.6kJ·mol－110．如圖所示裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有濃氯化銨溶液和食鹽水，各加入一小塊生鐵，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（）A．生鐵塊中的碳是原電池的正極 B．兩支試管中的鐵都發(fā)生氧化反應(yīng) C．一段時(shí)間后，U形管內(nèi)紅墨水兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?D．a(chǎn)試管中主要發(fā)生了析氫腐蝕，b試管中主要發(fā)生了吸氧腐蝕11．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系不相符的是（）操作和現(xiàn)象結(jié)論A將一小塊鈉分別投入兩個(gè)盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B在催化劑存在的條件下，石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物中含有與烷烴性質(zhì)不同的烴C用惰性電極電解氯化銅溶液，在陽極產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)氯氣的氧化性比碘單質(zhì)強(qiáng)D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，用酒精燈加熱，未見磚紅色沉淀蔗糖未水解12．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是()A．某有機(jī)物完全燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機(jī)物一定符合通式CnH2nB．將等物質(zhì)的量的C2H6和Cl2混合后在光照下反應(yīng)可以得到純凈的氯乙烷C．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí)試管中加入三種試劑的順序?yàn)椋合燃尤霛饬蛩幔俚渭訚庀跛幔詈蟮渭颖紻．間乙基苯乙烯分子中最多有18個(gè)原子處于同一平面上13．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L－10.10.20平衡濃度/mol·L－10.050.050.1下列說法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B．反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為2∶3C．反應(yīng)可表示為X(g)＋3Y(g)2Z(g)，其平衡常數(shù)為1600D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)14．1mol酯R完全水解可得到1molC5H8O4和2mol甲醇，符合該條件的酯R共有()A．4種B．6種C．8種D．10種15．在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10﹣10，下列說法不正確的是（）A．在t℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×l0﹣13 B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn) C．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D．在t℃時(shí)，反應(yīng)AgCl（s）+Br﹣（aq）AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常數(shù)K≈81616．以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00ml未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。[比如A2?的分布系數(shù)：]下列敘述正確的是()A.曲線①代表，曲線②代表B.H2A溶液的濃度為0.2000mol·L?1C.HA?的電離常數(shù)Ka=1.0×10?2D.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na+)﹤2c(A2-)+c(HA-)二、填空題(本大題包含4個(gè)小題，共52分)17.（12分）I．已知25℃時(shí)，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表:(單位省略)醋酸碳酸氫氰酸Ka=1.7×10Ka1=4.2×10Ka2=5.6×10Ka=6.2×10（1）25℃時(shí)，等濃度的三種溶液①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的順序?yàn)開____________________(填序號)。（2）25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為_______________。（3）將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)>c(CN)，下列關(guān)系正確的是_______。a．c(H+)>c(OH)b．c(H+)+c(HCN)=c(OH)c．c(HCN)+c(CN)=0.01mol/LII．請用有關(guān)電解質(zhì)溶液的知識(shí)回答下列問題：（1）某溫度下純水的c(H+)=4.0×10mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)=2.0×10mol/L，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=_________。（2）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)?Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常溫下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10。某硫酸銅溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol·L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液使之pH>________（3）在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理,可用FeS作為沉淀劑除去廢水中的Hg2+，寫出相應(yīng)的離子方程式______________________。(Ksp(FeS)=6.3×10，Ksp(HgS)=6.4×10)18.（12分）為探究Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：已知：(橙色)+H2O(黃色)+2H+(1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)ⅰ和ⅱ：序號操作現(xiàn)象ⅰ向2mLpH=2的0.05mol/LK2Cr2O7的橙色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液(pH約為9)3滴溶液變綠色(含Cr3+)ⅱ向2mLpH=8的0.1mol/L的K2CrO4黃色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液3滴溶液沒有明顯變化①用離子方程式表示飽和Na2SO3溶液pH約為9的原因：______________________。②用離子方程式解釋i中現(xiàn)象：______________________。(2)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)ⅲ：序號操作現(xiàn)象ⅲ向2mL飽和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7的橙色溶液3滴溶液變黃色為了說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象原因，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)ⅳ：向2mL蒸餾水中滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液變成淺橙色。①補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)ⅳ的目的是______________________。②用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋iii中現(xiàn)象：______________________。③根據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅰ～ⅲ，可推測：Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應(yīng)與溶液酸堿性有關(guān)。a．堿性條件下，Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；b．______________________。④向?qū)嶒?yàn)ⅲ所得黃色溶液中繼續(xù)滴加硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了上述推測。該現(xiàn)象是______________。19．(14分)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的________吸收。a．濃H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在______(填離子符號)，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2＋的方法是____________________________(注明試劑、現(xiàn)象)。(3)己知：Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，若所得溶液中只含F(xiàn)e3+，在溶液中加入一定量的石灰水，調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀完全，此時(shí)溶液pH為______________。(保留一位小數(shù))(4)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________。(5)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是________。a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c．溶液中Cu2＋向陽極移動(dòng)d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬e.陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量相等(6)利用下列原電池裝置可制備CuSO4，其正極電極反應(yīng)式為________________________。20.(14分)電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Ka=1.77×10-4Ka=4.3×l0-10Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3

-）（填“>”、“<”或“=”）。②常溫下，pH相同的三種溶液a.HCOONab.NaCNc.Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________（填編號）。③將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是__________________________。④室溫下，—定濃度的HCOONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是______________________(用離子方程式表示)，溶液中___________。（2）已知Ksp(BaCO3)=2.6×l0-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10.①現(xiàn)將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合，則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為____mol/L。②向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí)，溶液中=_