三峽名校聯盟2021秋季聯考高2023屆化學試題考試時間：75分鐘滿分：100分相對原子質量：Cu-64O-16Cr-52H-1C-12N-14一、選擇題(本題包括14個小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學反應速率在工農業生產和日常生活中都有重要作用，下列說法正確的是（）A.將肉類食品進行低溫冷藏，能使其永遠不會腐敗變質B.在化學工業中，選用催化劑一定能提高經濟效益C.夏天面粉的發酵速率與冬天面粉的發酵速率相差不大D.茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長茶葉的儲存時間【1題答案】【答案】D【解析】【詳解】A.將肉類食品進行低溫冷藏，只能減慢腐敗變質的速率，故A錯誤；B.在化學工業中，選用合適的催化劑能加快反應速率，不一定能提高經濟效益，故B錯誤；C.夏天溫度高，面粉的發酵速率比冬天發酵速率快，故C錯誤；D.還原性鐵粉能與茶葉包裝中氧氣反應，降低氧氣的濃度，延長茶葉的儲存時間，故D正確。2.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH++CH3COO?，下列敘述不正確的是A.升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數Ka增大B.0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH-）增大。C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D.25℃時，欲使醋酸溶液的pH、電離常數Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸。【2題答案】【答案】D【解析】【詳解】A.醋酸的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動，電離平衡常數增大，故A正確；B.加水稀釋溶液的酸性減弱，則c(OH-)增大，故B正確；C.醋酸鈉晶體會電離出CHCOO-，使電離平衡CH3COOHH++CH3COO?逆向移動，故C正確；D.溫度不變則電離常數不變，故D錯誤；故答案為D。3.對下列圖示實驗的描述正確的是

A.圖1所示的實驗：鋼閘門連在外接電源的負極上，可以對其進行保護B.圖2所示的實驗：用NaOH溶液滴定鹽酸C.圖3所示的實驗：用濃硫酸和NaOH溶液反應測定中和反應的反應熱D.圖4所示的實驗：根據兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)判斷2NO2(g)→N2O4(g)正反應是吸熱反應【3題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．該方法為外加電源的陰極保護法，鋼閘門連在外接電源的負極上，則鋼閘門在電解池中作陰極，可以減緩腐蝕速率，A正確；B．圖中裝置的左側滴定管為堿式滴定管，則右側為酸式滴定管，該實驗為用鹽酸滴定NaOH溶液，B錯誤；C．測定中和熱只能使用稀酸和稀堿；由于濃硫酸遇水放熱，使用濃硫酸會導致中和熱測定數值偏大，C錯誤；D．熱水中的燒瓶中氣體的顏色變深，即平衡2NO2(g)N2O4(g)逆向移動，冰水中的燒瓶中氣體的顏色變淺，即平衡2NO2(g)N2O4(g)正向移動，說明該平衡的正反應是放熱反應，D錯誤；故選A。4.下列說法正確的是A.用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋B.洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液C.配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度D.將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別加熱蒸干、灼燒后，所得固體為Al2O3和Na2SO3【4題答案】【答案】B【解析】【詳解】A.Fe3＋在溶液中存在水解平衡，加熱可以促進Fe3＋的水解，但也不能完全除去，可通過向溶液中先加入過量KOH溶液，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，將其過濾除去，再向濾液中加入鹽酸，中和過量的KOH，達到除雜的目的，選項A錯誤；B.碳酸鈉是強堿弱酸鹽，CO32-在溶液中會發生水解反應，使溶液呈堿性，由于水解反應是吸熱反應，加熱可使鹽的水解程度增大，溶液的堿性增強。油污在堿性條件下水解，產生容易溶于水的物質，因此加入熱的碳酸鈉溶液有利于除去油污，選項B正確；C.配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀硫酸中，然后稀釋至所需濃度，選項C錯誤；D.加熱促進AlCl3水解，蒸干、灼燒后得到Al2O3，Na2SO3溶液易被氧化，加熱蒸干、灼燒后，所得固體為Na2SO4，選項D錯誤；答案選B。5.用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mo1-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mo1-1下列說法不正確的是A.反應②中當4.48LCH4反應完全時轉移電子為1.60molB.由反應①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)ΔH<-574kJ·mo1-1C.反應①②中，相同物質的量的CH4發生反應，轉移的電子數相同D.若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJ【5題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．沒有標明氣體狀態，不能計算，A錯誤；B．H2O(g)→H2O(l)放熱，由反應①可推知當生成液態水時，會放出更多熱量，ΔH會更小，ΔH<-574kJ·mo1-1，B正確；C．兩個反應中碳元素的化合價均由-4價升高到+4價，等物質的量的CH4分別參加反應①②，轉移的電子數相同，C正確；D．根據蓋斯定律由可得：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)ΔH＝-867kJ·mol-1，標準狀況下4.48LCH4的物質的量為0.2mol，則放出的熱量為0.2mol×867kJ·mol-1＝173.4kJ，D正確；答案選A。6.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺⑤加入催化劑有利于合成氨的反應⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深⑦500℃時比室溫更有利于合成氨的反應⑧將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應A.①②⑥⑧ B.①③⑤⑦ C.②⑤⑥⑦ D.②③⑦⑧【6題答案】【答案】C【解析】【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用，催化劑只能改變反應速率，不會影響化學平衡，所以不能用勒夏特列原理解釋，據此分析。【詳解】①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后，SCN-離子濃度增大，平衡正向進行，Fe(SCN)3濃度增大，顏色變深，能用勒夏特列原理解釋；②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸為強酸，不存在電離平衡，稀釋鹽酸溶液，溶液中氫離子濃度降低，不能用勒夏特列原理解釋；③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，Cl2+H2O?HCl+HClO，平衡逆向進行，減小氯氣溶解度，能用勒夏特列原理解釋；④2NO2?N2O4，加壓瞬間NO2濃度增大，顏色加深，隨之平衡正向進行，NO2濃度有所減小，顏色又變淺，但是NO2的濃度相比原來的濃度較大，因此顏色比原來深，所以壓強增大平衡正向進行，顏色先變深后變淺，能用勒夏特列原理解釋；⑤催化劑只能同等程度地改變正逆反應速率，對化學平衡無影響，不能用勒夏特列原理解釋；⑥由H2、I2(g)、HI氣體組成的平衡，反應前后氣體體積不變，加壓后平衡不移動，體積減小顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋；⑦合成氨反應為放熱反應，升高溫度不利用平衡向正反應方向移動，但升溫卻可提高反應速率，不可用勒夏特列原理解釋；⑧合成氨的反應中，將混合氣體中的氨氣液化，減小了生成物濃度，平衡向著正向移動，能用勒夏特列原理解釋；綜上所述，②⑤⑥⑦不能用勒夏特列原理解釋；答案選C。【點睛】1、③是學生們的易忘點，忽略實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣是利用了平衡移動原理降低氯氣的溶解。2、④和⑥是學生們的易錯點，學生們往往忽略：縮小容積增大壓強后，不管平衡向哪個方向移動或者不移動，所有氣體物質的濃度都會增大。④2NO2?N2O4，加壓瞬間NO2濃度增大，顏色加深，隨之平衡正向進行，NO2濃度有所減小，顏色又變淺，但是NO2的濃度相比原來的濃度較大，因此顏色比原來深，所以壓強增大平衡正向進行，顏色先變深后變淺，但是比原來深。⑥由H2、I2(g)、HI氣體組成的平衡，反應前后氣體體積不變，加壓后平衡不移動，但體積減小濃度增大，顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋；7.C和H2在生產、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1②2H2O(g)下列推斷正確的是A.C(s)的燃燒熱為110.5kJ·mo1-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH>0，ΔS<0，該反應是非自發反應C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJ·mo1-1D.將2molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供4×463kJ的熱量【7題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．1molC(s)完全燃燒生成穩定的氧化物即CO2時所放出的熱量為燃燒熱，反應①沒有生成穩定氧化物，A錯誤；B．2molH2斷開化學鍵需要吸收的熱量為2mol×436kJ·mol-1，1molO2斷開化學鍵需要吸收的熱量為1mol×496kJ·mol-1，4molH原子和2molO原子形成2molH2O(g)是時放出的熱量為4mol×463kJ·mol-1，根據△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，可得△H=2mol×436kJ·mol-1+1mol×496kJ·mol-1-4mol×463kJ·mol-1=-484kJ·mol-1，因此熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1，B錯誤；C．反應①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1和反應②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1，根據蓋斯定律，反應①-②得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，△H=+131.5kJ·mol-1，即熱化學方程式為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ·mol-1，C正確；D．根據2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ·mol-1可知，2molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，提供的熱量為484kJ，D錯誤；答案選C。8.下列關于如圖裝置說法正確的是A.裝置中電子移動的途徑是：負極→Fe→M溶液→石墨→正極B.若M為NaCl溶液，通電一段時間后，溶液中可能有NaClOC.若M為FeCl2溶液，可以實現石墨上鍍鐵D.若M是AlCl3溶液，利用該裝置可制備金屬鋁【8題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．電子只能在外電路中，而不能進入溶液，A錯誤；B．若M為NaCl溶液，Fe為陰極，石墨為陽極，通電時Cl-在陽極上失去電子變為Cl2，H2O電離產生的H+在陰極上得到電子變為H2，陰極上提示產生NaOH，NaOH與堿反應產生的Cl2發生氧化還原反應，產生NaClO、NaCl、H2O，因此通電一段時間后，溶液中可能有NaClO，B正確；C．石墨為陽極，Cl-失去電子發生氧化反應，而不是Fe2+在石墨電極上得到電子被還原為單質Fe，C錯誤；D．在工業上用電解熔融的Al2O3的方法冶煉Al，而不是用電解AlCl3溶液方法冶煉，D錯誤；故合理選項是B。9.向體積均為2L的A、B、C三個密閉容器中分別充入1molX氣體和3molY氣體，發生反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)。2min后反應達到最大限度，測得A中剩余0.4molX.，B中Y的濃度為0.5mol·L-1，C中用Z表示的反應速率為(Z)=0.3mol·L-1·min-1。則0~2min內三個容器中反應速率的大小關系為（）A.B>A>C B.A>B=C C.B>A=C D.A>B>C【9題答案】【答案】C【解析】【詳解】化學方程式中各物質的化學反應速率之比等于化學計量數之比，把三個容器中都計算X的反應速率直接比較反應速率大小；A中：2min后反應達到平衡，測得A中剩余0.4molX，消耗X為1mol-0.4mol=0.6mol，反應速率（X）=；B中：Y的平衡濃度為0.5mol/L，消耗Y的濃度=1.5mol/L-0.5mol/L=1mol/L，反應速率（Y）=，（X）=（Y）=0.166mol/（L?min）；C中：（Z）=0.3mol/（L?min），（X）=（Z）=0.15mol/（L?min），比較可知這段時間內三個容器中反應速率的大小關系為B＞A=C；故選C。10.2018年我國科學家成功研制出鋁—石墨烯電池。若手機使用該電池，1.1s即充滿電并可連續使用半個月。電池的電解質為鋁基離子液體(BMIM和AlCl3按一定比例配制而成)，主要陰離子為AlCl、Al2Cl，其電池如圖所示。下列說法正確的是A.放電時，石墨烯作電池正極，發生氧化反應B.放電時，鋁電極的電極反應式為Al-3e-＋7AlCl=4Al2ClC.充電時，Al與電源正極相連D.放電時，AlCl、Al2Cl向石墨烯移動【10題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．放電時，電池正極得電子，發生還原反應，A錯誤；B．放電時，鋁電極失去電子，依題意，其電極反應式為Al-3e-＋7AlCl=4Al2Cl，B正確；C．充電時，Al電極應得到電子，與電源負極相連，C錯誤；D．原電池中陰離子朝失電子一級移動，AlCl、Al2Cl向鋁電極移動，D錯誤；故選B。11.對于可逆反應mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，當其他條件不變時，C的體積分數[φ(C)]在不同溫度(T)和不同壓強(p)下隨時間(t)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是()A.達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數將增大B.該反應的ΔH＜0C.化學方程式中，n＞e＋fD.達到平衡后，增加A的質量有利于化學平衡向正反應方向移動【11題答案】【答案】B【解析】【詳解】A.使用催化劑不影響平衡，不能改變體積分數，故錯誤；B.根據溫度升高反應速率快，先到平衡分析，T2溫度高，溫度高C的體積分數小，說明升溫平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故正確；C.根據壓強大速率快，先到平衡分析，p2壓強大，壓強大，平衡時C體積分數小，說明加壓平衡逆向移動，則有n<e＋f，故錯誤；D.A為固體，增加A的質量不影響平衡，故錯誤。故選B。【點睛】掌握平衡圖像分析，掌握先拐先平，溫度高壓強大的方法。掌握影響平衡移動的因素。注意固體的質量不影響平衡。12.某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，現斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是A.斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑B.斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C.斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e—＝2Cl—D.斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極【12題答案】【答案】D【解析】【詳解】斷開K2、閉合K1時，裝置為電解池，兩極均有氣泡產生，則總反應為2Cl-+2H2OH2↑+2OH-+Cl2↑，石墨為陽極，銅為陰極，因此石墨電極處產生Cl2，在銅電極處產生H2，銅電極附近產生OH-，溶液變紅，A錯誤；B、根據A中分析可知B錯誤；C、斷開K1、閉合K2時，裝置為原電池，銅電極上的電極反應為H2-2e-+2OH-=2H2O，其為負極，而石墨上的電極反應為Cl2+2e-=2Cl-，其為正極，C錯誤；D、根據C中分析可知D正確，答案選D。【點晴】解答時注意把握電化學工作原理，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，有利于培養學生的良好的科學素養。明確原電池和電解池的工作原理是解答的關鍵，注意電極名稱的判斷和電極反應式的書寫。13.反應2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的熱量，該反應的速率表達式為v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待測)，其反應包含下列兩步：①2NO+H2=N2+H2O2(慢)②H2O2+H2=2H2O(快)T℃時測得有關實驗數據如下：序號c(NO)/(mol·L-1)c(H2)/(mol·L-1)速率/(mol·L-1·min-1)Ⅰ0.00600.00101.8×10-4Ⅱ0.00600.00203.6×10-4Ⅲ0.00100.00603.0×10-5Ⅳ0.00200.00601.2×10-4下列說法錯誤的是A.整個反應速率由第①步反應決定B.正反應的活化能一定是①<②C.該反應速率表達式：v=5000c2(NO)·c(H2)D.該反應的熱化學方程式為2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-664kJ·mol-1【13題答案】【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．整個反應速率由慢反應決定，根據題意可知第①步反應是慢反應，第②步反應是快反應，因此整個反應速率由第①步反應決定，A正確；B．反應的活化能越大，發生反應需要的能量就越高，反應就越不容易發生，反應速率越慢。由于反應①是慢反應，反應②是快反應，說明正反應的活化能一定是①＞②，B錯誤；C．根據反應I、II可知：在c(NO)不變時，c(H2)是原來的2倍，速率也是原來的2倍，說明反應速率v與c(H2)呈正比；故反應III、IV可知：在c(H2)不變時，c(NO)是原來的2倍，反應速率v是原來的4倍，則速率與c(NO)的平方呈正比。再利用反應I，將c(NO)、c(H2)的帶入速率公式，可得速率常數k=5000，所以該反應速率表達式：v=5000c2(NO)·c(H2)，C正確；D．7gN2的物質的量是n(N2)==0.25mol，根據題意每生成7gN2，放出166kJ的熱量，則反應產生1molN2，反應放出的熱量Q==664kJ，所以該反應的熱化學方程式可表示為：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-664kJ·mol-1，D正確；故合理選項是B。14.室溫下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物質的量分數隨pH變化的關系如圖所示，下列說法不正確的是A.H2A的電離方程式為：H2A==H++HA-HA-A2-+H+B.室溫下，電離平衡HA-A2-+H+的平衡常數Ka=10-3。C.等物質的量濃度NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關系為：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)D.在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)【14題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．根據圖示，H2A溶液中不含H2A分子，所以H2A第一步完全電離，HA-、A2-共存，說明H2A第二步部分電離，所以H2A的電離方程式為：H2A==H++HA-HA-A2-+H+，故A正確；B．根據圖示，PH=3時，c(A2-)=c(HA-)，電離平衡HA-A2-+H+的平衡常數Ka=10-3，故B正確；C．HA-A2-+H+的平衡常數Ka=10-3，A2-水解平衡常數是，HA-電離大于A2-水解，所以c(HA-)<c(A2-)，故C錯誤；D．根據物料守恒，在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)，故D正確。【點睛】弱酸的電離平衡常數與弱酸根離子的水解平衡常數的關系是；對于酸式弱酸根，電離大于水解，則溶液呈酸性，水解大于電離則溶液呈堿性。二、非選擇題(本題包括4個大題，共58分)15.回答下列問題：（1）已知：①Fe(s)+O2(g)=FeO(s)ΔH=-2720kJ·mol-1；②2Al(s)+O2(g)=A12O3(s)ΔH=-1675.7kJ·mol-1Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是_______。某同學認為，鋁熱反應不能用于工業煉鐵，他判斷的理由是鋁熱反應雖然為放熱反應但是鋁需要用_______制備，消耗能量多，同時得到的鐵純度低等。（2）反應物與生成物均為氣態的某可逆反應在不同條件下的反應過程分別為A、B，如圖所示：①據圖判斷該反應是_______(填“吸”或“放”)熱反應，ΔH=_______；A過程逆反應的活化能為_______；②其中過程B表明此反應采用的條件為_______(填字母)；A.升高溫度B.增大反應物的濃度C.降低溫度D.使用催化劑該條件是因為_______而加快了反應速率。【15~16題答案】【答案】（1）①.3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH=-859.7kJ·mol-1②.電解法（2）①.吸②.+(270-X)kJ/mol③.380kJ/mol④.D⑤.降低了反應活化能，增大了活化分子百分數【解析】【小問1詳解】②－①×3即得：3FeO(s)＋2Al(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)

ΔH＝－859.7kJ·mol－1；鋁熱反應雖然為放熱反應但是鋁需要用電解熔融氧化鋁制備；【小問2詳解】①據圖判斷反應物能量低于最后生成物的能量，該反應是吸熱反應，ΔH=生成物能量-反應物能量+(270-X)kJ/mol；A過程逆反應的活化能為650kJ/mol-270kJ/mol=380kJ/mol；②其中過程B降低了活化能，表明此反應采用的條件為使用了催化劑，故選D；該條件是因為降低了反應活化能，增大了活化分子百分數而加快了反應速率。16.乙二酸(H2C2O4)俗名草酸，是一種有還原性的有機二元弱酸，在化學上有廣泛應用。為測定某乙二酸樣品的純度，實驗步驟如下：①準確稱量5.000g乙二酸樣品，配成250mL溶液。②取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.1000mol·L-1KMnO4溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO4溶液20.00mL(雜質不與KMnO4溶液反應)。回答下列問題：（1）寫出草酸的電離方程式_______。（2）KMnO4標準液應裝入_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，理由是_______。（3）KMnO4溶液滴定草酸過程中發生反應的離子方程為_______，滴定終點的現象為_______。（4）計算此樣品純度為_______。（5）下列操作會導致測定結果偏高的是_______(填字母)。a.未用KMnO4標準溶液潤洗滴定管b.滴定前錐形瓶內有少量水c.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失d.觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視【16~20題答案】【答案】（1）H2C2O4HC2O+H+、HC2OH++C2O（2）①.酸式②.KMnO4溶液有強氧化性，會腐蝕橡膠管（3）①.2MnO+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O②.當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變為淺紅(或淺紫色)色，且半分鐘內不褪色（4）90.00%（5）ac【解析】【小問1詳解】草酸為二元弱酸，草酸的電離方程式：H2C2O4HC2O+H+、HC2OH++C2O；【小問2詳解】酸性KMnO4加了硫酸標準液，又有強氧化性，應裝入酸式滴定管；理由是KMnO4溶液有強氧化性，會腐蝕橡膠管；【小問3詳解】KMnO4溶液滴定草酸過程中發生反應的離子方程式為：，高錳酸鉀溶液為紫紅色溶液，接近滴定終點時，溶液為無色，當滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液變成紫紅色，振蕩后若溶液在半分鐘內不褪色，可證明達到終點；【小問4詳解】設樣品的純度為x，，x==90.00%；【小問5詳解】a．未用KMnO4標準溶液潤洗滴定管，造成KMnO4標準溶液體積偏大，結果偏高，a符合題意；b．錐形瓶內有水，對實驗無影響，故b不符合題意；c．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后無氣泡，會導致測定高錳酸鉀體積偏大，測定值偏大，故c符合題意；d．觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視，導致測定高錳酸鉀體積偏小，測定值偏小，故d不符合題意；答案為：ac。17.Cu2O是一種重要的工業原料，廣泛用作化工催化劑。I.制備Cu2O采用肼(N2H4)燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中的c(OH-)制備納米Cu2O，其裝置如圖甲、乙。（1）上述裝置中D電極應連接肼燃料電池的_______極(填“A”或“B”)，該電解池中離子交換膜為_______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。（2）該電解池的陰極反應式為_______，肼燃料電池中A極發生的電極反應式為_______。（3）當反應生成14.4gCu2O時，至少需要肼_______mol。II.納米級Cu2O催化劑可用于工業上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.8kJ·mo1-1，回答下列問題：（4）能說明反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，已達平衡狀態的是_______(填字母)。A.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率B.一定條件，CO的轉化率不再變化C.在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數不再變化D.n(CO)：n(H2)：n(CH3OH)=1：2：1（5）t°C時，在體積為2L的固定體積的密閉容器中加入2.00molH2(g)和1.00mol的CO(g)，CO(g)的物質的量隨時間的變化如下表：時間(s)02510204080物質的量(mol)1.000.500.3750.250.200.200.20根據表中數據回答：①10S內CH3OH(g)的反應速率_______。②氫氣平衡轉化率為：_______；③t°C時該反應的平衡常數為：_______。④保持其它條件不變，再向平衡體系中再充入1mo1CO(g)、2mo1H2(g)、1molCH3OH(g)；此時v正_______v逆(填“>”“<”或“=”)。（6）工業實際合成CH3OH生產中，采用如圖M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和化學平衡知識，同時考慮生產實際，說明選擇該反應條件的理由：_______。【17~22題答案】【答案】（1）①.B②.陰（2）①.2H2O+2e-=H2↑+2OH-②.N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O（3）0.05（4）BC（5）①.0.0375mol/(L·s)②.80%③.100④.>（6）相對于N點而言，M點溫度在500～600K之間，溫度較高，反應速率較快；M點CO的平衡轉化率已經達到90%，常壓對設備和動力要求低，更經濟【解析】【小問1詳解】甲中進燃料的一極為負極，通入氧氣的一極為負極，乙中為電解池，電解目的是制備氧化亞銅，則D做陽極被氧化，上述裝置中D電極應連接肼燃料電池的B極相連，陽極反應式為：Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，反應消耗氫氧根離子，該電解池中離子交換膜為陰離子交換膜使OH-向陽極移動；【小問2詳解】根據上述答案可知，電解池的C極為陰極，反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；肼燃料電池中A極為負極發生氧化反應，發生的電極反應式為：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；【小問3詳解】關系式為：4e-~2Cu2O~N2H4，當反應生成14.4gCu2O即0.1mol時，至少需要肼0.05mol；【小問4詳解】A．CO的消耗速率等于CHOH的生成速率，都為正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態，故A錯誤;B．一定條件，CO的轉化率不再變化是平衡的標志，故B正確;C．平衡常數隨溫度變化，在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數不再變化，說明反應達到平衡狀態，故C正確；D．n(CO)：n(H2)：n(CH3OH)=1：2：1不能說明達到平衡狀態，比值與投入量有關，D錯誤；故答案為:BC；【小問5詳解】①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，10S內CO(g)的物質的量變化了1.0mol-0.25mol=0.75mol，則生成CH3OH(g)0.75mol，CH3OH(g)的反應速率為：；②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO(g)的物質的量隨時間的變化可知反應達到平衡狀態時，CO物質的量為0.20mol，變化了1.0mol-0.20mol=0.80mol，則變化的氫氣物質的量=1.6mol，氫氣的轉化率為：；③t°C時平衡狀態下CO的物質的量為0.2mo，物質的量濃度為0.1mo