初中化學總復習

上冊

第一章走進化學世界

第二章我們周圍的空氣

第三章自然界中的水

第四章物質構成的奧秘

第五章化學方程式

第六章碳和碳的氧化物

第七章燃燒及其利用

下冊

第八章金屬合金金屬資源

第九章溶液

第十章酸和堿

第十一章鹽化肥

第十二章化學與生活

第一章走進化學世界

課題1物質的變化和性質

考點一、物質的變化

1、概念：物理變化——沒有生成其它物質的變化。例:石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發

化學變化——有其它物質生成的變化例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸

2、判斷變化依據：是否有其它（新）物質生成。有則是化學變化，無則是物理變化

3、相互關系：常常伴隨發生，有化學變化一定有物理變化，有物理變化不一定有化學變化。

4、化學變化伴隨現象：放熱、吸熱、發光、變色、放出氣體和生成沉淀。

考點二、物質的性質

物理性質：物質不需要化學變化就表現出的性質。包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、

溶解性、揮發性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。

化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質?？扇夹?、氧化性、還原性、活潑性、穩定性、腐蝕性、

毒性、金屬活動性等。

它們的區別是：物理性質在靜止狀態中就能表現出來，而物質的化學性質則要在物質運動狀態中才能表

現出來

三、物理變化、化學變化、物理性質、化學性質之間的區別與聯系。

聯系：在變化語句中加“能”或“可以”或“易”會”難于”等詞語，變成了相應的性質。

物理變化化學變化

卿A沒有生成其他物質的變化生成其他物質的變化

常伴隨有放熱、發光、變色，放出

伴隨現象物質的形狀、狀態等發生變化

氣體、生成沉淀等

本質區別變化時是否有其他物質生成

實例石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸

物質在發生化學變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時先發生

相互關系

石蠟熔化現象。在發生物理變化時不一定伴隨化學變化。

物理性質化學性質

物質不需要發生化學變化就能表現出

概念物質在化學變化中表現出來的性質

來的性質

物質的微粒組成結構不變所呈現出的物質的微粒組成結構改變時所呈現

實質

性質。出的性質。

顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬

可燃性、氧化性、穩定性、助燃性、

實例度、密度、溶解性、揮發性、吸附性、

還原性、酸性、堿性等

導電性、導熱性、延展性等

確定由感官直接感知或由儀器測定通過化學變化方可知

區別是否需要通過化學反應表現出來

課題2化學是一門實驗為基礎的科學

一、化學研究的對象是物質以實驗為基礎。學習化學的途徑是科學探究，實驗是科學探究的重要手段。

二、對蠟燭及其燃燒的探究

1、現象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發出紅光，火焰分為三層（外焰、內焰、焰心b

2、產物：二氧化碳和水

檢驗：二氧化碳——在火焰上方罩內壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁）

水——在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現）

3、物理性質：白色的固體，密度比水小，質軟

結論：

⑴燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶于水

⑵燃燒時：①蠟燭發出黃白色的火焰，放熱、發光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝固。

②木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最高。

③燒杯內壁有水霧出現，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有H元素；蠟燭燃燒后還生成C02,該氣體

能使澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭中含有C元素。

④白瓷板上有黑色粉末出現，更說明蠟燭中含有C元素。

⑶燃燒后：有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃。

二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究

1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。

B、氧氣——支持燃燒（使帶火星的木條復燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。

2、鑒別氧氣和二氧化碳:

方法①：用燃著的木條分別伸入瓶內，使之燃得更旺的是氧氣,使之立即熄滅的是二氧化碳；

方法②：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣。

三、實驗探究的方法：

A、提出科學問題；B、假想和猜測；C、制定計劃；D、進行實驗；

E、收集證據；F、解釋與結論；G、反思與評價；H、表達與交流。

課題3走進化學實驗室

考點一、常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）

（一）初中化芍驗常用儀器

'反應容器L可直接受熱的：試管、蒸發皿、燃燒匙、珀埸等

能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網）

常存放藥品的儀器：廣口瓶（固體卜細口瓶（液體）,滴瓶（少量液體集氣瓶（氣體）

〈x

用

加熱儀器：酒精燈

、計量儀器：托盤天平（稱固體質量x量筒（量液體體積）

儀分離儀器：漏斗

取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀x鎰子（塊狀或較大顆粒x膠頭滴管（少量液體）

器夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈x土甘摒鉗

其他儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽

不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等

考點二、藥品的取用規則

1、“三不準”原則：不嘗、不聞、不接觸。

2、用量原則：嚴格按規定用量取用；無說明的——液體取1-2ml,固體蓋滿試管底部即可。

3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器。

考點三、固體藥品的取用

工具：塊狀的用鐐子；粉末狀的用藥匙或紙槽。

1、取用塊狀固體用鎰子。（一橫二放三慢豎）

2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）

考點四、液體藥品的取用f多倒少滴

工具—量筒和滴管。

1、取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠）

2、取用少量液體時可用膠頭滴管。要領：懸、垂。

3、取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平。

注意事項：使用量筒時，要做倒：①接近刻度時改用膠頭滴管

②讀數時，視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平

③若仰視則,液體的實際體積讀數

俯視則液體的實際體積—讀數

考點五、固體試劑的稱量

儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到0.1克）

使用托盤天平時，要做到：①左物右碼：添加石去碼要用鑲子不能用手直接拿詼碼，并先大后?。环Q量

完畢，下去碼要放回聯碼盒，游碼要回零。

左盤質■=右盤質■+游碼質量即：藥品的質量=硅碼讀數+游碼讀數

若左右放顛倒了；藥品的質==硅碼讀數-游碼讀數

考點六、加熱：先預熱，后對準液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱熱源，用外焰加熱。

①給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發皿；

②給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發皿、珀埸

1.液體：A、用干抹布擦拭試管的外壁，B、管口不能對著自己和旁人，

C、試管夾從管底套上和取下，D、試管與桌面成45-60度

2,固體：給試管里的固體加熱：試管口應略向下（防止冷凝水倒流炸裂試管），先預熱后集中藥品加

八執、、OC

注意A:被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；

B:加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。

C:燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。

考點七、儀器的裝配：裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進行。

考點八、簡易裝置氣密性檢查：A、連接裝置；B、將導管的一端浸入水中；C、用手緊握試管加熱；

D、過一會兒導管中有氣泡產生，當手離開后導管內形成一段水柱。

考點九、儀器的洗滌：

清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明

已洗滌干凈了。

考點十、幾種藥品的存放

1.白磷放在水中。

有人說因為有水，所以白磷要放在細口瓶中，這是錯誤的說法。

2,濃硫酸、濃鹽酸用磨口瓶蓋嚴。濃硝酸用棕色磨口瓶蓋嚴。

濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸、濃硝酸具有揮發性，濃硝酸見光易分解。

3.硝酸銀溶液存放在棕色試劑瓶中。（硝酸銀溶液見光易分解。）

4,固體氫氧化鈉、氫氧化鉀應密封于干燥容器中，并用橡膠塞密封，不能用玻璃塞。

固體氫氧化鈉、氫氧化鉀具有吸水性，容易潮解。堿能與玻璃反應，使帶有玻璃塞的瓶子難以打開。

5.金屬鉀、鈉、鈣存放在煤油中。（金屬鉀、鈉、鈣非?；顫姡芘c空氣中的氧氣反應）

考點十一、意外事故的處理

1.失火：用濕抹布或沙子蓋滅。

2.如果不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。

稀硫酸沾到衣服或皮膚上也要處理，否則稀硫酸的水分蒸發，會變成濃硫酸。

3.如果不慎將堿液滴到皮膚上，要用較多的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。

4.生石灰沾在皮膚上，要先用布擦去，再用大量水沖洗。

第一單元練習題：

一、選擇題

1,下列屬于化學研究范疇的是（）

A.從棉花紡成紗到制成布的工藝B.新能源的開發和新材料的研制

C.“神七”飛船軌道的研究D.動植物細胞的組成和結構

2.物理變化和化學變化的本質區另弘

A.有顏色變化B.有其他物質生成

C.有氣體生成D.有發光、放熱現象

3.下列說法不正確的是（）

A.實驗時用剩的藥品放回原瓶

B,給試管里的液體加熱時，液體體積不能超過試管容積的1/3

C.用量筒量取液體時，視線應與量筒內液體凹液面的最低處保持水平

D.實驗時，若液體藥品的用量沒有說明時，應取1mL—2mL

4.下列生活中常見的一些變化，其中屬于化學變化的是（）

A.天熱吃雪糕時，發現雪糕慢慢熔化

B,花香四溢

C.洗凈的鐵鍋常出現銹漬

D.在晾干的咸菜表面出現食鹽晶體

5.下列實驗操作中，正確的是（）

A.用滴管滴加液體時，滴管下端要緊貼試管內壁

B.將量筒放在水平桌面上，右手握試劑瓶，讓標簽向著手心，慢慢將液體倒入量筒中

C.用100mL的量筒量取10mL液體

D.向試管里傾倒液體時，試劑瓶緊挨試管口

6.把帶火星的木條插入一瓶氣體中，木條劇烈燃燒，說明這種氣體是（）

A.氮氣B.氧氣C.二氧化碳D.水蒸氣

7.某些金屬工藝品的外觀有銀白色的金屬光澤，同學們認為它可能和鐵一樣，有磁性，在討論時有

同學提出“我們可以拿磁鐵來吸一下“，就‘拿磁鐵來吸一下”這一過程而言屬于科學探究中的（）

A.假設B.實驗C.觀察D.做出結論

8.如圖，下列所示變化屬于化學變化的是（）

A時|j片呼"R蠟燭燃燒C眼衣晾干口燈泡地電發光

9.如圖所示，打開“雪碧”瓶，把從飲料中溢出的氣體通入澄清的府

石灰水中，發現澄清的石灰水變渾濁，該實驗驗證了從飲料溢出的

氣體中含有較多的（）

A.氧氣B.二氧化碳C.氮氣D.水蒸氣,

10.下列對化學物質的理解正確的是（)

A.化學物質就是有毒有害物質

B.食品中添加化學物質一定對人體有害

C.化學物質絕對無毒無害

D.化學物質使我們的生活變得絢麗多彩，但有些化學物質給人類帶來災難

11.實驗室里下列儀器屬于玻璃儀器，且可直接加熱的是（）

A.燒杯B.蒸發皿C.試管D.錐形瓶

12.下列關于各物質的敘述中，其中屬于物質的化學性質的是（）

A.鐵在潮濕的空氣中易生銹B.石蠟受熱會熔化

C.酒精揮發D.氧氣能變成淡藍色液氧

13.市場的防曬霜都宣傳可以防曬，暑假期間，我市某學校學生外出徒步旅行，準備借此機會做一

個關于某品牌防曬霜的實驗，看它是否有效。其中四位同學的實驗方案如下表：

實驗人實驗方案

小敏一只手背上涂上防曬霜，另一只手不涂。一天后，比較兩只手背的灼

傷程度。

小英第一天手背上涂上防曬霜，第二天不涂。比較這兩天被灼傷的程度。

小玲在同學的手背上涂上防曬霜，自己的不涂。一天后，比較自己手背和

同學手背被灼傷的程度。

小紅手心上涂上防曬霜，手背上不涂。一天后，比較手心與手背被灼傷的

程度。

你認為最合理的實驗方案是（）

A.小敏B.小英C.小玲D.小紅

14.下列實驗數據合理的是（）

A.用托盤天平稱取12.62g的食鹽

B.用10mL量筒量取8.76mL蒸儲水

C.普通溫度計上顯示的室溫讀數為25.68℃

D.用10mL量筒量取某溶液，體積為8.2mL

15.如圖所示的實驗操作中，正確的是（）

16.實驗結束后，如圖所示儀器的放置方法正確的是（）

17.以下是常用的危險品標志，裝運酒精的包裝箱應貼的標志是（）

18.小紅同學用托盤天平稱量食鹽時，錯誤的將食鹽放在右盤里，聯碼放在左盤里，稱得食鹽質量

為15.5g（1g以下用游碼卜若按正確的方法稱量，食鹽的質量應為（）

A.15gB.15.0gC.14.5gD.14.0g

19.下列實驗操作，主要不是從安全因素考慮的是（）

A.急于加藥品時，也不可用手直接抓取

B.禁止向燃著的酒精燈里添加酒精

C.給試管里的液體加熱時，不可讓試管口對著自己和旁人

D.用量筒量取液體時，視線應與量筒內液體凹液面的最低處保持水平

20.某學生用量筒量取液體，量筒擺放平穩，且學生面對刻度，他首先俯視凹液面的最低處讀數為

19mL,傾出一部分液體后，又仰視讀數為10mL,則該同學實際倒出液體的體積為()

A.等于9mLB.大于9mLC.小于9mLD.無法確定

第II卷(非選擇題共60分)

二、填空與簡答(共32分)

21.下圖是實驗室常用的儀器，請用圖中儀器的名稱按要求填空：

(1)用于夾持試管的儀器是—；(2)取用粉末狀藥品時一般選用；(3)用于

吸取和滴加少量液體的是(4)常用于給物質加熱的儀器是；(5)既可

用作反應容器又能直接受熱的是；(6)用來收集和貯存少量氣體時需

用。

22.不能用已燃著的酒精燈去引燃另一只酒精燈的原因是,一旦灑出的酒精在桌

面上燃燒起來，不要驚慌，應立刻。

23.酒精：①無色透明；②具有特殊氣味的液體；③易揮發；④能與水以任意比例互溶；⑤能溶解

碘等物質；⑥易燃燒；⑦常做酒精燈和內燃機的燃料；⑧點燃酒精燈時，酒精在燈芯上汽化；

⑨燃燒生成水和二氧化碳。

根據上述文字可歸納出酒精的物理性質有(填序號，下同)；化學性質

有；用途有；酒精發生的物理變化有；發生的化學變化

有。

24.小明同學做了“給液體加熱”的實驗后，發現試管底部有裂紋，請你幫助小明分析導致試管

有裂紋的可能原因(答出兩點即可，試管本身質量問題不考慮)□

(1)______________________________________________________

(2)________________________________________________________

26.規范的實驗操作是實驗成功的前提，請回答：

(1)量取8mL水，應選用mL的量筒。

(2)膠頭滴管用過后應,再去吸取其他藥品。

(3)實驗室加熱燒杯里的液體時，燒杯底部應墊放.

(4)玻璃管插入帶孔橡皮塞，先把玻璃管的一端,然后稍稍用力轉動插入。

(5)把石灰石塊狀固體放入試管中的方法是

三、實驗探究題(共28分)

28.(1)在人群密集、相對封閉的大型超市和教室等地方的空氣中，二氧化碳的含量相對較高，而氧

氣的含量相對較低。試設計實驗證明：超市空氣中氧氣的含量小于學校操場空氣中氧氣含量。

實驗步驟現象結論

(2)給你一段塑料管、玻璃片、集氣瓶，請你用簡單的方法，取出(1)題中大型超市和學校操

場的氣體樣品。（以操場為例）

29.如圖，燈焰處a為,b為,c為.

把一根火柴梗橫放在酒精燈的火焰中，1-2秒后取出，

酒精燈的火焰

觀察到火柴梗在處（填a、b、c）的部分最先碳化

（變黑），說明o試解釋家用煤氣爐上都有

一個高低適宜的放鍋三角架？__________________________________________________

30.初三化學課外活動小組的同學在做“對人吸入的空氣和呼出的氣體”的探究課題時，對收集呼出

氣體的方法進行研究，他們將集氣瓶盛滿水，塞上帶長短兩根導管的雙孔橡皮塞,

如圖，打開A、B兩端的止水夾，在A端向瓶

內吹氣，待水全部排出后，關閉A、B兩端的止水夾，即收

集到一瓶呼出的氣體。

（1）能否從B端向瓶內吹氣？,理由是

（2）請你設計一種不需要打開橡皮塞便能向瓶內加入澄清

石灰水的簡便方法（可選擇你所需要的用品）

31.以下信息對解答本題能提供幫助：無水硫酸銅白色固體遇水則變成藍色。

某同學為了研究蠟燭燃燒的

產物，設計了以下實驗，如

圖所示。在甲、乙兩集氣瓶

中充滿氧氣，瓶底分別裝有

澄清的石灰水和無水硫酸銅

白色固體。

①點燃集氣瓶甲中的蠟燭，觀察

到蠟燭燃燒的產物是澄清的石灰水變渾濁。

②點燃集氣瓶乙中的蠟燭，發現蠟燭燃燒的產物使無水硫酸銅白色固體變藍。

請回答：（1）蠟燭在氧氣中燃燒比在空氣中,說明氧氣具有性。

（2）以上實驗說明蠟燭的燃燒產物有o

第二章周圍的空氣

課題1空氣

一、空氣中氧氣成分的測定：（考點一）

1、裝置圖（見書）

2、實驗現象：A、紅磷燃燒發出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙

B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的

1/50

3、實驗結論：說明空氣不是單一的物質；氧氣約占空氣總體積的1/5。

點燃

4、化學方程式：4P+5022PA

5、注意事項：A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完

B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，

C、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏小），

D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結果偏大卜

E、點燃紅磷伸入瓶中要立即塞緊瓶塞（否則測量結果偏大卜

思考：1、可否換用木炭、硫磺等物質？如能，應怎樣操作？

答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產生了氣體，瓶內體積變化?。荒苡描F（鐵在空氣中不能燃燒）

2、可否用鎂代替紅磷？

答：不能用鎂，因為鎂不但跟氧氣反應而且還跟氮氣等反應，結果測得的不只是空氣中氧氣的體積。會

遠遠大于氧氣的體積。

6、實際在實驗中測得的結果比真實值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；（3未冷卻至

室溫就打開止水夾；D、沒有預先在導管中裝滿水

二、空氣的主要成分（考點二）

（按體積分數）：空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質

體積分數78%21%0.94%0.03%0.03%

三、物質的分類：純凈物和混合物（考點三）

1、純凈物：由一種物質組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質是沒有的，只要雜質含量低，不至于

對生產和科學研究產生影響的物質就是純凈物。

2、混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發生化學反應，各物質都保持各自的性質。

注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據物質的種類來劃分的。只含一種物質的就屬于純凈物，含有

幾種物質的就屬于混合物，

四、空氣是一種寶貴的資源（考點四）

1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質不活潑。

2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光，化學性質很不活潑。

氧氣①動植物呼吸②醫療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等

氮氣①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等

稀有氣體①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術④液氮冷凍機等

五、空氣的污染及防治。（考點五）

1、造成空氣污染的物質：有害氣體（CO、NO2、SO2）和煙塵。

2、污染來源：化石燃料的燃燒，石油化工廠廢氣及汽車尾氣。

3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態平衡。

存在的環境問題：溫室效應（二氧化碳含量過多引起\臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放\酸雨

（由二氧化硫、二氧化氮引起'

4、防止空氣污染的措施：加強大氣質量監測，改善環境狀態、植樹造林、使用清潔能源。

5、目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

六、未來化學將朝著“綠色化學”——“綠色消毀”和“綠色生產”的方向發展。核心是利用化學原理從源頭消

除污染。特點：①充分利用資源和能源，原料無毒無害②減少向環境排放廢物③原料中的原子全部被消

納，實現零排放（在化合反應中體現）④生產出環境友好產品。

課題2氧氣

考點一、氧氣的物理性質

考點二、氧氣的化學性質

（-）與非金屬（碳、硫、磷）的反應

1、木炭（黑色固體）燃燒

實驗現象：在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰

點燃

水變渾濁。

化學方程式C+02C02

做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內的氧氣b

2、硫粉（淡黃色）燃燒：

實驗現象：在空氣中：發出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

在氧氣中：發出明亮的藍素愈的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

化學方程式S+。2S02

實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣,

3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒

實驗現象：在辛氣中：發出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙

在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成大量的白煙

''點燃

化學方程式：4P+5022P2。5

注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體

（二）與金屬（鎂、鐵）的反應

1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒

實驗現象：劇烈燃燒，發腱眼的白光,放出熱量，生成白色粉末狀固體。

化學方程式：2Mg+022Mg0

2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒

實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。

點燃

FeaO4

化學方程式：3Fe+202

注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲

在空氣中不能燃燒

（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應——產物均為：二氧化碳和水

實驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發出白光，集氣瓶內壁出現水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣

體產生。

文字表達式：石蠟+氧氣（。2）強多二氧化碳（C02）+水（H2。）

空氣中燃燒情況：燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。

（四）其他物質與氧氣的反應

某些物質在一些條件下，與氧氣發生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。

如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥的腐熟等等。

總結：

1、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發生反應并放出大量的熱。

在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。

2、物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；

3、物質燃燒時有的有火焰，有的會發光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產生，固體直接

燃燒，產生光或者火星。生成物有固體，一般都會產生煙，即固體小顆粒；

4、物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。

考點三、氧氣的用途

（1X供給呼吸：醫療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；

（2X支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑

考點四、反應類型：

①：化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。

可表示為：A+B+……-E（簡稱“多合一”）

②：分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

可表示為：AB-A+B+……o（簡稱：“一變多”）

③：氧化反應：物質與氧發生的化學反應。有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。氧化反應不一定是化

合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質），化合反應不一定是氧化反應。

氧化反應有劇烈氧化，如_______________________________

也有緩慢氧化，如___________________________________

課題3實駛室制取氧氣

考試要求初步學會在實驗室制取和收集氧氣能識別分解反應知道催化劑的重要作用

考點一、氧氣的實驗室制法（化學變化）

1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣

A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化鎰（黑色粉末MnO?）

B實驗原理：

化學方程式：2H2。2配°22H2。+02T

注：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用

C、裝置：固體與液體反應，不需加熱（雙氧水的為一類）

注意事項：

①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，;

②、導管只需略微伸入試管塞

③、氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密

性良好。

④、裝藥品時，先裝固體后裝液體

⑤、該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。

D、步驟：連、查、裝（二氧化錦卜定、倒（過氧化氫溶液X收

2、用高鎰酸鉀、氯酸鉀制取氧氣

A、藥品：、高鎘酸鉀（暗紫色固體\氯酸鉀（白色固體）與二氧化鎘（黑色粉末）

B、原理：

①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎬）:

方程式：2KCIO3==^=2KCI+302T

注意：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用

②加熱高錦酸鉀：

方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+02t

C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）

D、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。

①連接裝置：先下后上，從左到右的順序。

②檢查裝置的氣密性：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證

明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現一段水柱。

③裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）

④固定裝置：固定試管時，試管口應略向下傾斜；鐵夾應夾在試管的中上部

⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。

⑥收集氣體：a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后,

應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（密度比空氣大）（防止氣體逸出）

b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內空氣）

用排水法收集時，導管放在集氣瓶口

⑦先將導管移出水面

⑧再停止加熱

E、易錯事項：

a）.試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部

b）.導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。

c）,用高鎘酸鉀制取氧氣時試管口塞一團棉花：防止高鎘酸鉀粉末進入導氣管，污染氣體和水槽中的水。

d）.排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。

e）.實驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。

F、收集方法：①排水法（不易溶于水）②向上排空法（密度比空氣大）

G^檢驗、驗滿

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，發現木條復燃，說明是氧氣；

驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。

考點二、催化劑：

1、概念：在化學反應中能改變其他物質的反應速率（加快或變慢），但本身的化學性質和質量在反應

前后沒有發生變化的物質。

2、特點：兩不變（質量、化學性質X一改變（反應速率）

注意：①催化劑不能改變生成物的質量，不能決定反應的進行

②催化劑不是反應物、又不是生成物

③催化劑僅針對某一反應，井不是所有反應的催化劑

④某一反應的催化劑可能不只一種

3、二氧化錦在一些反應中不只作催化劑催化劑不一定就只有二氧化鋅。（在過氧化氫溶液制取氧氣中，

催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末）。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化鎰的質量和化

學性質不變，但質量分數變大。

考點三、分解反應：

1、概念：由一種物質反應生成兩種及以上物質的反應

2、特點：一變多

單元二測試：

一、選擇題

1.下列物質的用途與物質的物理性質有關的是

A.利用木炭燃燒取暖B.利用氮氣沸點低，液氮作冷凍麻醉

C.利用高錦酸鉀分解制取氧氣D.利用氮氣作食品的防腐劑

2.下列變化中屬于化學變化的是

A.木炭燃燒生成二氧化碳B.從冰箱取出飲料瓶外壁產生水珠

C.分離液態空氣制氧氣D.石蠟受熱熔化

3.下列實驗現象描述正確的是

A.蠟燭在空氣中燃燒發出藍色火焰B.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射

C.炭在氧氣中燃燒發出白光D.磷在空氣中燃燒放出大量白色氣體

4.下列物質前者是純凈物，后者是混合物的是

A.氮氣高鎰酸鉀B.氧氣空氣

C.五氧化二磷冰水混合物D.氧氣氮氣

5,下列說法正確的是

A.稀有氣體化學性質很穩定，所以不能跟任何物質發生化學反應

B.空氣中的氧氣可供給呼吸，非常重要，而二氧化碳是一種可有可無的氣體

C.稀有氣體是一種無色無味的氣體，在通電時可發出不同顏色的光

D.氧氣具有可燃性，是一種很好的環保燃料

6.下列是對硫在氧氣中燃燒的現象描述，其中不正確的是

A.生成二氧化硫B.放出熱量

C.發出藍紫色的火焰D.生成一種有刺激性氣味的氣體

7.能夠判斷物質發生了化學變化的依據是

A.發光B.放熱C.有新的物質生成D,有沉淀生成

8,下列物質屬于氧化物的是

A.氧氣B.空氣C.二氧化碳D.高錦酸鉀

9、空氣是一種重要的自然資源，下列關于空氣的說法正確的是

A、空氣是由多種氣體組成的純凈物B、空氣中氮氣占空氣質量的1

C、呼吸是吸入空氣，呼出全部是CO2D、空氣污染指數數值越小，說明空氣質量越好

10.下列實驗操作正確的是

液體體

11.下列反應有一種與其它三種不同類型的是

A.用過氧化氫制氧氣B.磷在空氣中燃燒

C.用高鎰酸鉀制氧氣D.用氯酸鉀制氧氣

12.下列說法正確的是

A.二氧化鎰在任何反應中都是催化劑，都起催化作用

B.催化劑在反應中會逐漸消耗，需要不斷添加

C.催化劑能改變化學反應的速率

D.在化學反應前后催化劑的化學性質會改變

13.下列做法能減少對空氣質量影響的是

A.大量使用含硫的媒作燃料B.汽車尾氣、工廠廢氣大量排放

C.隨意燃燒垃圾D.使用可循環材料代替一次性塑料

14.右圖是測定空氣里氧氣含量的實驗，該實驗除了說明氧氣約占空氣總體積的1/5之外，還可以說明

空氣中含有的氮氣14

A.是有色的氣體^==

（；t=r—

B.不能支持燃燒

C.可溶于水反應D.約占空氣總體積的3/5---------目

15.某氣體可用圖一的方法存放，可用圖二的方法收集，判斷該氣體的性質

A.該氣體密度比空氣小，難溶于水

B.該氣體密度比空氣小，可溶于水一、

c.該氣體密度比空氣大，難溶于水」_____

D.該氣體密度比空氣大，可溶于水圖二

二、填空題（共24分）

16.（8分）氧氣在常溫常壓下是一種（填顏色氣味）的氣體，用排水集氣法收集氧

氣時，當導管口有時開始收集。如果用排水集氣法收集氧氣，當看到

時證明已經收集滿了；如果用向（"上”或“下”）排空氣法收集氧氣，驗滿的方法

是。

17.（12分）寫出下列反應的化學方程式，并判斷是化合反應還是分解反應。

（1）鐵在氧氣中燃燒（）

（2）高錦酸鉀制氧氣（）

（3）磷在空氣中燃燒（）

18.（4分）日常生活中，物理變化和化學變化經常發生，試各舉兩個例子：

物理變化:.

化學變化:.

三、實驗題（共31分）

19.（17分）以下是實驗室的常用儀器:

②單孔膠塞

（帶導管）③燒杯④膠頭滴管

①試管

⑦集氣瓶⑧酒精燈⑨玻璃棒⑩試管夾

（1）指出儀器⑤和⑥的名稱：⑤，⑥

（2）實驗室制氧氣的方法有很多種,請寫出其中兩種制氧氣的化學方程式：

（3）如果用加熱固體的方法制氧氣，其發生裝置應選擇的儀器有（填編號）如果用

液體反應的方法制氧氣，其發生裝置應選擇的儀器有（填編號）

（4）收集氧氣的方法有:,可選擇的儀器是

（填編號）

（5）小明收集了一瓶氧氣后發現點燃的木條在瓶內并不能劇烈燃燒,請你分析造成該現象的可能原

因：.

20.（4分）某實驗小組，通過以下實驗，探究氧氣的某些性質。

（1）圖一的現象：帶火星的木條復燃，能

帶火星的木條I

說明氧氣有.的性質。帶火星的木條—丁工_二

（2）圖二、圖三的現象：瓶口向上的可使

帶火星的木條復燃，瓶口向下的不能使帶火

星的木條復燃；通過對比可說明氧氣'帶火星的木條

第三單元自然界的水

課題1水的組成

T、水的組成

1、水的組成：（考點一）

（1）電解水的實驗

A.裝置-----水電解器

B.電源種類-一直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的——增強水的導電性

通電電解水口訣：

化學方程式：2H冷=2H2f+02t

產生位置負極正極正氧負氫，氫二氧一

體積比2:1

質量比1:8

E.檢驗：Oz--出氣口置一根帶火星的木條一一木條復燃

H2--出氣口置一根燃著的木條-----氣體燃燒，發出淡藍色的火焰

（2）結論：①水是由氫、氧元素組成的。

②化學變化中，分子可分而原子不可分。

2、水的性質

化學性質：通電分解

通電

化學方程式：2H2------2&t+02f

3、氫氣

1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區別之處）；難溶于水（排水法）、無色無臭的

氣體

證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小

2、化學性質：

可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

文字表達式：氫氣（HJ+氧氣（02）點壁＞水（H2）

點燃

化學方程式：2H,+O2,'-2HQ點燃前，要驗純

現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生

注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發生爆炸，因此點燃前必須驗純。

考點二、物質的分類

1、概念

單質：由同種元素組成的純凈物例：氫氣、氧氣、紅磷等

化合物：由不同種元素組成的純凈物例：水、高銃酸鉀等

氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物例：二氧化硫、氧化鐵等

注意:單質、化合物前提必須是純凈物，即劃分單質、化合物的標準是根據純凈物的元素種類來劃分的。若只含一種元

素的純凈物就屬于單質；若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物

2、物質分類的步驟

①根據物質種類分為純凈物與混合物

②寫出純凈物的化學符號

③根據元素種類將純凈物分為單質與化合物④在化合物中根據氧化物的概念找出氧化物

課題2分子和原子

考點一、構成物質的微粒：分子、原子等微粒

1、由分子構成的物質：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質

2、由原子構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質

3、物質構成的描述：物質由XX分子（或原子）構成。例如：鐵由鐵原子構成；氧氣由氧分子構成。

考點二、分子

1、基本性質：⑴質量、體積都很??；

⑵在不停地運動且與溫度有關。溫度越高，運動速率越快例：水的揮發、品紅的擴散；

⑶分子間存在間隔。同一物質氣態時分子間隔最大，固體時分子間隔最小；物體的熱脹冷縮現象就是分子間的間隔受

熱時增大，遇冷時變小的緣故。

2、分子的構成：分子由原子構成。

分子構成的描述：①XX分子由XX原子和XX原子構成。例如：水分子由氫原子和氧原子構成

②一個XX分子由幾個XX原子和幾個XX原子構成。例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成

3、含義：分子是保持物質化學性質的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學性質的最小粒子

4、從分子和原子角度來區別下列幾組概念

⑴物理變化與化學變化由分子構成的物質，發生物理變化時，分子種類不變。

發生化學變化時，分子種類發生了改變。

⑵純凈物與混合物由分子構成的物質，純凈物由同種分子構成；混合物由不同種分子構成。

⑶單質與化合物單質的分子由同種原子構成；化合物的分子由不同種原子構成。

考點三、原子

1、含義：原子是化學變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子

2、分子與原子的比較

分子原子

定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。

性質體積小、質量小；不斷運動；有間隙

聯系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。

區別化學變化中，分子可分，原子不可分。

3、化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。（考點四）

課題3水的凈化

考點一、水、純凈水、蒸儲水、冰水混合物都是純凈物；自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物

考點二凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸鐳

1、沉淀（吸附沉淀）：試劑：明磯凈水原理：利用明帆溶于水形成的膠狀物對水的雜質進行吸附，從而達到凈化的

目的。2、過濾①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可