酸堿質(zhì)子理論的拓展應(yīng)用觀察與思考CH3COOH+H2OCH3COOˉ+H3O+CH3COOˉ+H2OCH3COOH+OHˉCH3COOH+OHˉCH3COOˉ+H2OHCO3ˉ+H2OCO3

2-+H3O+HCO3ˉ+H2OH2CO3+OHˉH2CO3+OHˉHCO3ˉ+H2O電離水解中和電離水解中和下列變化過程的相同特點(diǎn)是什么？—H++H+觀察與思考重新定義酸和堿凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是質(zhì)子的給體，稱為酸。凡是能與質(zhì)子結(jié)合的分子或離子都是質(zhì)子的受體，稱為堿。酸堿—H++H+共軛酸堿對(duì)酸堿反應(yīng)模型酸1+堿1==堿2+酸2—H++H+共軛酸堿對(duì)：酸1/堿2，堿1/酸2觀察與思考CH3COOH+H2OCH3COOˉ+H3O+CH3COOˉ+H2OCH3COOH+OHˉCH3COOH+OHˉCH3COOˉ+H2OHCO3ˉ+H2OCO3

2-+H3O+HCO3ˉ+H2OH2CO3+OHˉH2CO3+OHˉHCO3ˉ+H2O請(qǐng)用筆圈出酸和堿，找出共軛酸堿對(duì)—H++H+觀察與思考CH3COOH+H2OCH3COOˉ+H3O+CH3COOˉ+H2O

CH3COOH+OHˉCH3COOH+OHˉCH3COOˉ+H2OHCO3ˉ+H2OCO3

2-+H3O+HCO3ˉ+H2O

H2CO3+OHˉH2CO3+OHˉHCO3ˉ+H2O

—H++H+電離水解中和電離水解中和酸堿中和反應(yīng)反應(yīng)模型酸1+堿1==堿2+酸2—H++H+氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物

+氧化產(chǎn)物得電子失電子質(zhì)子的傳遞電子的傳遞共軛酸堿對(duì)：酸1/堿2，堿1/酸2共軛氧還對(duì)：氧化劑/還原產(chǎn)物，還原劑/氧化產(chǎn)物反應(yīng)方向強(qiáng)強(qiáng)相爭(zhēng)，弱弱收兵酸：CH3COOHH2CO3HClOHCO3?堿：

CH3COO

?

HCO3

?ClO

?CO32?

氧化劑：Cl2

濃H2SO4Br2Fe3+還原劑：

Cl

?

SO2

Br

?Fe2+

酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)氧化性增強(qiáng)還原性增強(qiáng)酸堿強(qiáng)弱序的應(yīng)用NH4+與CH3COO?能大量共存嗎？酸：NH4+CH3COOHKa：10?910?5＜＞強(qiáng)強(qiáng)相爭(zhēng)，弱弱收兵堿：NH3?H2O

CH3COO?N字型反應(yīng)模型

N字型反應(yīng)模型沉淀的轉(zhuǎn)化模型實(shí)例分析例1.1923年由布朗斯特和勞里提出酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，在反應(yīng)過程中能給出質(zhì)子(H+)的分子或離子都是酸，凡是能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿。按照“酸堿質(zhì)子理論”，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．水既屬于酸又屬于堿B．可以根據(jù)HNO3的性質(zhì)推斷NO3?的堿性較強(qiáng)C．是酸堿反應(yīng)B例2.已知25℃時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：HCOOH：K離=1.77×10-4，HCN：K離=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，則以下方程式不正確的是（

）A．HCOOH+NaCN=HCOONa+HCNB．Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCNC．2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3

D．實(shí)例分析C例3.已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是（）酸電離平衡常數(shù)醋酸Ki=1.75×10-5次氯酸Ki=2.98×10-8碳酸Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11亞硫酸Ki1=1.54×10-2

Ki2=1.02×10-7A．將0.1mol/L的醋酸加水不斷稀釋，c（CH3COO-）始終減小B．少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：

CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClOC．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反應(yīng)的離予