2025屆新高考化學沖刺復習

電解質溶液分類突破之知識重構分類突破之題型解碼分類突破之真題改編分類突破之新題快遞分類突破之原創好題專題八

電解質溶液分類突破之知識重構

電解質溶液中的三大平衡

1.三大平衡分析判斷三大平衡電離平衡水解平衡沉淀溶解平衡研究對象弱電解質（包括弱酸、弱堿、水、多元弱酸的酸式酸根）鹽溶液（包括強酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽、弱酸弱堿鹽）難溶電解質（如難溶的酸、堿、鹽等）示例

平衡常數

三大平衡電離平衡水解平衡沉淀溶解平衡影響因素升高溫度促進電離，離子濃度增大，

增大促進水解，

增大

可能增大，也可能減小加水稀釋促進電離，離子濃度（除外）減小，

不變促進水解，離子濃度（除外）減小，

不變促進溶解，

不變三大平衡電離平衡水解平衡沉淀溶解平衡影響因素加入相應離子加入

固體或鹽酸，抑制電離，

不變加入

或，抑制水解，

不變加入

溶液或

溶液，抑制溶解，

不變加入反

應離子加入

，促進電離，

不變加入鹽酸，促進水解，

不變加入氨水，促進溶解，

不變

不同溫度下水溶液中

與

的變化曲線常溫下，

在水中的沉淀溶解平衡曲線

________________________________________________________________________________________________________________

、C、B三點溶液均為中性，溫度依次升高，

依次增大；點為酸性溶液，

點為堿性溶液，

；

直線的左上方均為堿性溶液，任意一點：

、點在曲線上，

的變化為增大，如加入固體，但

不變；點在曲線的上方，

，將會有沉淀生成；點在曲線的下方，

，則為不飽和溶液，還能繼續溶解

強酸（堿）和弱酸（堿）稀釋圖像

1.等體積、等濃度的鹽酸、醋酸________________________________________________________________________________________________________________________分析：加水稀釋相同的倍數，醋酸的

大分析：加水稀釋到相同的

，鹽酸加入的水多

_____________________________________________________________________________________________________________________________分析：加水稀釋相同的倍數，鹽酸的

大分析：加水稀釋到相同的

，醋酸加入的水多

_________________________________________________________________________分析：（1）為強酸，

為弱酸；（2）、

兩點的溶液中：

；（3）水的電離程度：

分析：（1）為強堿，

為弱堿；（2）起始時，

；（3）水的電離程度：

酸堿中和滴定曲線

1.滴定曲線特點氫氧化鈉溶液滴定等濃度、等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線鹽酸滴定等濃度、等體積的氫氧化鈉溶液、氨水的滴定曲線______________________________________________________________________________________________________________________曲線起點不同：強堿滴定強酸、弱酸的曲線，強酸起點低；強酸滴定強堿、弱堿的曲線，強堿起點高突躍點變化范圍不同：強堿與強酸反應（強酸與強堿反應）的突躍點變化范圍大于強堿與弱酸反應（強酸與弱堿反應）的室溫下，不一定是反應終點：強堿與強酸反應時，終點

；強堿與弱酸（或強酸與弱堿）反應時，終點不是（強堿與弱酸反應終點

，強酸與弱堿反應終點

）

點溶質水的電離情況A

抑制B、

抑制C、

正常電離D

只促進

、

抑制

、

抑制

點溶質離子濃度大小比較A

、

、

D

、

、

變化趨勢減小增大增大減小先增大后減小

分布系數曲線

一元弱酸（以

為例）二元弱酸（以

為例）________________________________________________________注：

為電離常數的負對數_________________________________________________________一元弱酸（以

為例）二元弱酸（以

為例）為的分布系數，

為

的分布系數為的分布系數，為

的分布系數，為

的分布系數隨著

的增大，溶質分子濃度不斷減小，離子濃度逐漸增大，酸根離子增多。根據分布系數可以書寫一定

時所發生反應的離子方程式同一條件下可以存在多種溶質微粒。根據在一定

下的微粒分布系數和酸的濃度，就可以計算各成分在該

時的平衡濃度

“三大守恒”分析模板電荷守恒內容：電解質溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數相等實例：溶液中存在著、、、、

。它們的濃度存在如下關系：

元素守恒內容：電解質溶液中，由于某些離子能水解或電離，離子種類增多，但某些關鍵性的原子總是守恒的元素守恒實例：___________________________________________________________________________________________________質子守恒內容：是指在電離或水解過程中，會發生質子

轉移，但質子在轉移過程中其數量保持不變質子守恒

溶液：_____________________________________________________所以

，即

溶液：_____________________________________________________所以

專題八

電解質溶液分類突破之題型解碼題型1

弱電解質電離與計算

B

D

題型2

鹽類水解、離子濃度比較

B

C

題型3

沉淀溶解平衡

下列說法錯誤的是(

)

√

下列說法正確的是(

)

C

【信息提取】

第二步：想原理。涉及的原理主要有溶度積表達式的書寫、影響沉淀溶解平衡的因素以及溶度積常數的影響因素。如濃度不會改變溶度積，溶度積只與溫度有關，多數情況下，溫度越高，溶度積越大。

第三步：找聯系。將圖像與溶度積原理聯系起來，分析題目設置的問題，如求離子濃度、判斷沉淀溶解平衡狀態等。題型4

多曲線離子反應圖像

下列說法正確的是(

)

B

下列敘述正確的是(

)

D

C

（4）聯系電離平衡、水解平衡的規律及電荷守恒、元素守恒的關系分析判斷。專題八

電解質溶液分類突破之真題改編

D

A

√

C

√

下列說法不正確的是(

)

D

√

專題八

電解質溶液分類突破之新題快遞

A

B

√

D

C

分子式

4.87

（一級）8.99.4D

圖1圖2關于上述滴定過程，下列說法正確的是(

)