第17頁（共17頁）2024-2025下學期高二化學魯科版（2019）期中必刷題之元素性質及其遞變規律一．選擇題（共15小題）1．（2025?山東開學）PCl3發生水解反應的機理如圖。下列說法錯誤的是（）A．H3PO3為三元弱酸 B．第一電離能：Cl＞P＞S C．沸點：H3PO3＞HPOCl2 D．圖中物質均為極性分子2．（2024秋?濰坊期末）亞硝酸鹽是一級致癌物、其一種作用原理是將DNA鏈上的腺嘌呤（A）氧化為次黃嘌呤（I）。下列說法錯誤的是（）A．電負性：N＞C＞H B．物質A中含有14個σ鍵 C．NO2-含有1個D．I中N原子結合H+的能力①＞②3．（2024秋?濰坊期末）量子化學大師鮑林引入電負性理論，很好地解釋了元素形成化合物的機理。下列事實不能從元素的電負性角度解釋的是（）A．沸點：H2O＞H2S B．還原性：I﹣＞Cl﹣ C．熔點：SiH4＞CH4 D．B2H6中H為﹣1價4．（2024秋?濰坊期中）一種催化劑的結構簡式如圖所示。下列說法正確的是（）A．催化劑中Cu的化合價為+1價 B．電負性：P＞Cl＞C C．原子半徑：Cl＞P＞C D．基態Cu原子的價電子有1種空間運動狀態5．（2023秋?日照期末）下列說法正確的是（）A．SO3和BF3均是非極性分子 B．基態鈀原子的價電子排布式為4d10，位于第5周期ds區 C．H2O（g）熱穩定性比H2S（g）高的原因是水分子之間存在氫鍵 D．由金屬活動性順序表可推出鈣的第一電離能小于鈉的第一電離能6．（2024春?嶗山區校級期末）下列事實不能通過比較氟元素和氯元素的電負性進行解釋的是（）A．氟化氫分子的極性強于氯化氫分子的極性 B．F—F鍵的鍵能小于Cl—Cl鍵的鍵能 C．NF3的鍵角比NCl3的小 D．氣態氟化氫中存在（HF）2，而氣態氯化氫中是HCl分子7．（2024春?青島期末）我國古代四大發明之一黑火藥的爆炸反應為S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列說法正確的是（）A．K+與S2﹣半徑：K+＞S2﹣ B．非金屬元素的電負性：O＞N＞C＞S C．KNO3和K2S化學鍵類型完全相同 D．與基態氮原子未成對電子數相同的第4周期元素有3種8．（2024春?青島期末）短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的相對位置如圖所示，且這四種元素的價電子總數為19。下列說法錯誤的是（）XYZ……MA．X、Y組成的二元化合物是形成酸雨的污染物 B．Z位于元素周期表第3周期第ⅡA族 C．簡單氫化物的沸點：Y＜M D．M最高價氧化物的水化物是強酸9．（2024春?濟南期末）下列說法錯誤的是（）A．硬度：金剛砂（SiC）＞硅（Si） B．C—H的反應活性：CH2（COOH）2＜CH3COOH C．沸點：硫氰酸（H—S—C＝N）＜異硫氰酸（H—N＝C＝S） D．第一電離能：I1（Br）＞I1（As）＞I1（Se）10．（2024春?嶗山區校級期末）如圖所示離子對應的鉀鹽易溶于水，常被用來鑒別Z元素的某種離子。其中X、Y、Z為前四周期原子序數依次增大的三種元素，X、Y為相鄰元素，Z原子核外電子數是X、Y原子質子數之和的2倍。下列說法錯誤的是（）A．與Y同周期的主族元素中，只有一種元素的第一電離能大于Y的第一電離能 B．簡單氫化物沸點：X＜Y C．該離子能與Z3+生成藍色沉淀 D．該離子中σ鍵與π鍵的個數比為1：111．（2024?日照二模）利用α粒子轟擊不同原子，可獲得核素abM和cdA．基態原子第一電離能：M＞Z B．cdZC．原子半徑：M＜Z D．ZM2與N312．（2024?濰坊二模）SiCl4的水解反應可用于軍事工業中煙霧劑的制造，其部分反應機理如圖。下列說法錯誤的是（）A．SiCl4為非極性分子 B．電負性：O＞Cl＞H＞Si C．沸點：SiCl4大于SiH4 D．過程①中Si的sp3雜化軌道接納O的孤電子對形成配位鍵13．（2024春?肥城市期中）已知前四周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如圖所示，其中M與Q能以原子個數比1：2或1：3化合。下列說法不正確的是（）A．Z、M的最高價氧化物對應水化物都是強酸 B．X的單質可以作半導體材料 C．R是非金屬性最強的元素 D．ZH3的還原性強于H2M14．（2024春?臨沂期中）如圖三條曲線分別表示C、Si和P元素的前四級電離能變化趨勢。下列說法正確的是（）A．元素電負性：c＞b＞a B．簡單氫化物的穩定性：c＞a＞b C．簡單氫化物的沸點：b＞c＞a D．對應最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：a＞c＞b15．（2024?山東二模）碳硼烷酸是一類超強酸，也是唯一能質子化富勒烯（如C60）但不會將其分解的酸，其結構如圖所示。下列說法正確的是（）A．富勒烯C60與石墨互為同位素 B．碳硼烷酸的組成元素均位于元素周期表的p區 C．②號氫需要克服Cl﹣H和Cl…H之間的作用力，因此①號氫具有強酸性 D．由11個硼原子和1個碳原子排列而圍成的結構有20個面

2024-2025下學期高二化學魯科版（2019）期中必刷題之元素性質及其遞變規律參考答案與試題解析題號1234567891011答案ABCAABDCBCB題號12131415答案DACD一．選擇題（共15小題）1．（2025?山東開學）PCl3發生水解反應的機理如圖。下列說法錯誤的是（）A．H3PO3為三元弱酸 B．第一電離能：Cl＞P＞S C．沸點：H3PO3＞HPOCl2 D．圖中物質均為極性分子【答案】A【分析】A．由圖中結構簡式知H3PO3分子中有2個羥基氫；B．同周期第一電離能從左到右有增大的趨勢，但第ⅤA族元素原子價電子排布式為ns2np3，p軌道為半充滿的穩定狀態，第一電離能大于同周期第ⅥA族元素；C．H3PO3存在分子間氫鍵，HPOCl2分子間無氫鍵；D．圖中物質有PCl3、H2O、H2POCl3、HCl、HPOCl2、H3PO3，均為非對稱結構的極性分子?！窘獯稹拷猓篈．由圖中結構簡式知H3PO3分子中有2個羥基氫，故H3PO3為二元酸，故A錯誤；B．同周期第一電離能從左到右有增大的趨勢，但第ⅤA族元素原子p軌道為半充滿的穩定狀態，第一電離能大于同周期第ⅥA族元素，故第一電離能：Cl＞P＞S，故B正確；C．氫鍵使物質的沸點增大，H3PO3存在分子間氫鍵，HPOCl2分子間無氫鍵，沸點H3PO3＞HPOCl2，故C正確；D．PCl3、H2O、H2POCl3、HCl、HPOCl2、H3PO3均為非對稱結構的極性分子，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查化學鍵，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。2．（2024秋?濰坊期末）亞硝酸鹽是一級致癌物、其一種作用原理是將DNA鏈上的腺嘌呤（A）氧化為次黃嘌呤（I）。下列說法錯誤的是（）A．電負性：N＞C＞H B．物質A中含有14個σ鍵 C．NO2-含有1個D．I中N原子結合H+的能力①＞②【答案】B【分析】A．同周期元素，從左至右，電負性逐漸增大，非金屬性越強，電負性越大；B．原子間形成的共價鍵中含一個σ鍵；C．NO2-中N的孤電子對數為5+1-2×22=1，即含有1對孤對電子，離子中含有1個3原子、D．①的N原子為sp2雜化，②的N原子為sp3雜化。【解答】解：A．同周期元素，從左至右，電負性逐漸增大，故電負性：N＞C，另電負性：C＞H，所以：電負性：N＞C＞H，故A正確；B．由圖可知，物質A中含有3個N—Hσ鍵、9個C—Nσ鍵，2個C—Cσ鍵，2個C—Hσ鍵，共含有含有16個σ鍵，故B錯誤；C．NO2-中N的孤電子對數為5+1-2×22=1，即含有1對孤對電子，離子中含有1個3原子、4電子的大π鍵，即D．①的N原子為sp2雜化，②的N原子為sp3雜化，故①的N原子結合H+離子能力強，Ⅰ中N原子結合H+的能力①＞②，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查了原子結構、化學鍵形成的分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。3．（2024秋?濰坊期末）量子化學大師鮑林引入電負性理論，很好地解釋了元素形成化合物的機理。下列事實不能從元素的電負性角度解釋的是（）A．沸點：H2O＞H2S B．還原性：I﹣＞Cl﹣ C．熔點：SiH4＞CH4 D．B2H6中H為﹣1價【答案】C【分析】A．O的電負性較大，導致水分子之間存在氫鍵，使其沸點升高；B．元素的電負性越大，對應離子的還原性越弱；C．分子間作用力越大，分子的熔沸點越高；D．B的電負性小于H，所以B2H6中H為﹣1價?！窘獯稹拷猓篈．O的電負性較大，導致水分子之間存在氫鍵，使其沸點升高，所以沸點：H2O＞H2S與電負性應該，故A錯誤；B．元素的電負性越大，對應離子的還原性越弱，所以還原性：I﹣＞Cl﹣與電負性有關，故B錯誤；C．SiH4的相對分子質量大于CH4，分子間作用力也大于CH4，所以熔點：SiH4＞CH4，與電負性大小無關，故C正確；D．B的電負性小于H，所以B2H6中H為﹣1價，與電負性有關，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題主要考查電負性的應用，屬于基本知識的考查，難度不大。4．（2024秋?濰坊期中）一種催化劑的結構簡式如圖所示。下列說法正確的是（）A．催化劑中Cu的化合價為+1價 B．電負性：P＞Cl＞C C．原子半徑：Cl＞P＞C D．基態Cu原子的價電子有1種空間運動狀態【答案】A【分析】A．該配合物中P原子提供孤電子對、Cu原子提供空軌道形成配位鍵，所以Cu形成的3個化學鍵中，其中2個P—Cu鍵都是配位鍵；B．非金屬性越強，電負性越大；C．電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越?。籇．基態Cu的價電子排布式為3d104s1，空間運動狀態＝軌道類型。【解答】解：A．該配合物中P原子提供孤電子對、Cu原子提供空軌道形成配位鍵，所以Cu形成的3個化學鍵中，其中2個P—Cu鍵都是配位鍵，催化劑中Cu的化合價為+1價，故A正確；B．非金屬性：Cl＞P＞C，電負性：Cl＞P＞C，故B錯誤；C．同周期從左到右原子半徑依次減小，原子半徑：P＞Cl＞C，故C錯誤；D．基態Cu的價電子排布式為3d104s1，空間運動狀態6，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查物質的結構和性質，側重考查圖象分析判斷及知識綜合運用能力，明確元素周期律內涵、原子雜化類型的判斷方法、原子核外電子排布規律是解本題關鍵，題目難度不大。5．（2023秋?日照期末）下列說法正確的是（）A．SO3和BF3均是非極性分子 B．基態鈀原子的價電子排布式為4d10，位于第5周期ds區 C．H2O（g）熱穩定性比H2S（g）高的原因是水分子之間存在氫鍵 D．由金屬活動性順序表可推出鈣的第一電離能小于鈉的第一電離能【答案】A【分析】A．SO3和BF3分子中S和B的價層電子對數均為3，屬于sp2雜化；B．基態鈀原子的價電子排布式為4d10；C．分子的穩定性與氫鍵無關；D．金屬活動性順序中，雖然鈣排在鈉的前面，但鈉的第一電離能和電負性比鈣的第一電離能和電負性要小，因此鈉的金屬性要比鈣強?！窘獯稹拷猓篈．SO3和BF3分子中S和B的價層電子對數均為3，屬于sp2雜化，空間構型為平面三角形，結構對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故A正確；B．基態鈀原子的價電子排布式為4d10，位于第5周期d區，故B錯誤；C．分子的穩定性與氫鍵無關，與共價鍵的鍵能有關，則H2O（g）熱穩定性比H2S（g）高的原因是水分子中氫氧鍵的鍵能大，故C錯誤；D．金屬活動性順序中，雖然鈣排在鈉的前面，但鈉的第一電離能和電負性比鈣的第一電離能和電負性要小，因此鈉的金屬性要比鈣強，但是鈣在水溶液中形成水合離子的傾向比鈉大，即鈣的標準電極電位比鈉要負，所以鈣的金屬活動性比鈉大，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查元素周期律，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。6．（2024春?嶗山區校級期末）下列事實不能通過比較氟元素和氯元素的電負性進行解釋的是（）A．氟化氫分子的極性強于氯化氫分子的極性 B．F—F鍵的鍵能小于Cl—Cl鍵的鍵能 C．NF3的鍵角比NCl3的小 D．氣態氟化氫中存在（HF）2，而氣態氯化氫中是HCl分子【答案】B【分析】A．根據氟的電負性大于氯的電負性，F—H鍵的極性大于Cl﹣H鍵的極性，進行分析；B．根據F原子半徑小，電子云密度大，兩個原子間的斥力較強，F—F鍵不穩定進行分析；C．根據氟的電負性大于氯的電負性，NF3中共用電子對偏向F，電子對間排斥力減小，鍵角小進行分析；D．根據氟的電負性大于氯的電負性，進行分析。【解答】解：A．F的電負性大于Cl的電負性，F—H鍵的極性大于Cl﹣H鍵的極性，導致HF分子極性強于HCl，故A正確；B．F原子半徑小，電子云密度大，兩個原子間的斥力較強，F—F鍵不穩定，因此F—F鍵的鍵能小于Cl—Cl鍵的鍵能，與電負性無關，故B錯誤；C．NF3和NCl3的立體構型都是三角錐形，NF3的鍵角比NCl3的小，是因為F的電負性大于氯的電負性，NF3中共用電子對偏向F，電子對間排斥力減小，鍵角?。籆l的電負性比F小，對電子對的吸引能力比F小，NCl3鍵角比NF3更大，故C正確；D．氟的電負性大于氯的電負性，與氟原子相連的氫原子可以與另外的氟原子形成分子間氫鍵，因此氣態氟化氫中存在（HF）2，故D正確；故選：B。【點評】本題主要考查元素電離能、電負性的含義及應用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。7．（2024春?青島期末）我國古代四大發明之一黑火藥的爆炸反應為S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列說法正確的是（）A．K+與S2﹣半徑：K+＞S2﹣ B．非金屬元素的電負性：O＞N＞C＞S C．KNO3和K2S化學鍵類型完全相同 D．與基態氮原子未成對電子數相同的第4周期元素有3種【答案】D【分析】A．K+與S2﹣的電子層數相同，核電荷數越大離子半徑越大；B．非金屬性越強，電負性越大；C．KNO3中含離子鍵和共價鍵，K2S中只含離子鍵；D．基態氮原子未成對電子數3，結合原子結構分析判斷?！窘獯稹拷猓篈．K+與S2﹣的電子層數相同，則K+與S2﹣半徑：K+＜S2﹣，故A錯誤；B．非金屬性O＞N＞S＞C，電負性，O＞N＞S＞C，故B錯誤；C．KNO3中含離子鍵和共價鍵，K2S中只含離子鍵，化學鍵類型不完全相同，故C錯誤；D．基態氮原子未成對電子數3，與基態氮原子未成對電子數相同的第4周期元素有Mn、Co、As3種，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了離子半徑、電負性、化學鍵存在、原子結構等知識點，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。8．（2024春?青島期末）短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的相對位置如圖所示，且這四種元素的價電子總數為19。下列說法錯誤的是（）XYZ……MA．X、Y組成的二元化合物是形成酸雨的污染物 B．Z位于元素周期表第3周期第ⅡA族 C．簡單氫化物的沸點：Y＜M D．M最高價氧化物的水化物是強酸【答案】C【分析】由題給四種元素在周期表中的位置，結合四種元素的價電子總數為19，可知Y為O元素，M為S元素，X為N元素，Z為Mg元素，以此進行分析解答?！窘獯稹拷猓篈．X、Y組成的二元化合物NO2是形成酸雨的污染物，故A正確；B．Mg元素原子有三個電子層，最外層有2個電子，因而位于元素周期表第3周期第ⅡA族，故B正確；C．氫化物的沸點與分子間作用力有關，與元素的非金屬性無關，如非金屬性：O＞S，沸點：H2O＞H2S，故C錯誤；D．M最高價氧化物的水化物是硫酸，硫酸是強酸，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查元素周期表和周期律，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題比較簡單，根據題給信息推斷元素是解答該題的關鍵。9．（2024春?濟南期末）下列說法錯誤的是（）A．硬度：金剛砂（SiC）＞硅（Si） B．C—H的反應活性：CH2（COOH）2＜CH3COOH C．沸點：硫氰酸（H—S—C＝N）＜異硫氰酸（H—N＝C＝S） D．第一電離能：I1（Br）＞I1（As）＞I1（Se）【答案】B【分析】A.從鍵長角度分析，鍵長越長，鍵越容易斷裂，硬度越??；B.C—H的活性可以從極性角度考慮，吸電子基團能使C—H極性增大，更容易反應，活性更大；C.兩者的組成，相對分子質量，晶體類型都一樣，從是否能形成分子間氫鍵的角度分析；D.同周期元素的第一電離能，從左到右總體上是遞增，但存在軌道半滿時比相鄰的元素高的情況?！窘獯稹拷猓篈.由于鍵長Si—C鍵＜Si—Si鍵，硬度金剛砂（SiC）＞硅（Si），故A正確；B.由于—COOH為吸電子基團，會使與它連在同一C上的C—H鍵極性增強，反應活性增大，CH2（COOH）2中有2個—COOH基團，而CH3COOH只有1個—COOH基團，故前者的C—H極性更大，C—H的反應活性：CH2（COOH）2＞CH3COOH，故B錯誤；C.硫氰酸（H—S—C＝N）和異硫氰酸（H—N＝C＝S）都是分子晶體，組成相同，相對分子質量相同，但由于異硫氰酸（H—N＝C＝S）能形成分子間氫鍵，而硫氰酸（H—S—C＝N）不能形成分子間氫鍵，故沸點：硫氰酸（H—S—C＝N）＜異硫氰酸（H—N＝C＝S），故C正確；D.同一周期元素的第一電離能，從左到右總體上遞增，但因AS的4p軌道呈半充滿狀態，能量較低，其第一電離能相鄰的Se，故第一電離能：I1（Br）＞I1（As）＞I1（Se），故D正確；故選：B。【點評】本題考查物質結構中常見的第一電離能、熔沸點、硬度等基礎考點，另外還設置了與極性有關的選項，使題目有一定綜合性，題目難度中等。10．（2024春?嶗山區校級期末）如圖所示離子對應的鉀鹽易溶于水，常被用來鑒別Z元素的某種離子。其中X、Y、Z為前四周期原子序數依次增大的三種元素，X、Y為相鄰元素，Z原子核外電子數是X、Y原子質子數之和的2倍。下列說法錯誤的是（）A．與Y同周期的主族元素中，只有一種元素的第一電離能大于Y的第一電離能 B．簡單氫化物沸點：X＜Y C．該離子能與Z3+生成藍色沉淀 D．該離子中σ鍵與π鍵的個數比為1：1【答案】C【分析】根據離子結構圖知Z顯+3價，X、Y之間通過三鍵形成XY﹣陰離子，與Z3+形成配位鍵，X、Y原子序數依次增大，為相鄰元素，則X、Y分別是第ⅣA族、第ⅤA族的碳、氮元素，Z原子核外電子數是X、Y原子質子數之和的2倍，Z是鐵元素。據此答題?！窘獯稹拷猓篈．Y是氮，與氮同周期的主族元素中，只有氟元素的第一電離能大于氮的第一電離能，故A正確；B．X、Y簡單氫化物分別是CH4、NH3，均是分子晶體，NH3分子間能形成氫鍵，沸點更高，故B正確；C．該離子是[Fe(CN)6]D．該離子中含有12個σ鍵、12個π鍵，個數比為1：1，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查原子結構與元素周期律，推斷元素是解題的關鍵，熟練掌握元素周期律與元素化合物知識，題目側重考查學生分析推理能力、靈活運用知識的能力。11．（2024?日照二模）利用α粒子轟擊不同原子，可獲得核素abM和cdA．基態原子第一電離能：M＞Z B．cdZC．原子半徑：M＜Z D．ZM2與N3【答案】B【分析】根據題意可知，a+1＝7+2，則a＝8，14+4＝b+1，則b＝17，則M為O元素，c＝4+2＝6，9+4＝d+1，則d＝12，則元素Z為C元素，據此判斷?！窘獯稹拷猓篈．同一周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能，則基態原子第一電離能：O＞C，故A正確；B．14C可用于測定文物年代，12C可用于測定文物年代，故B錯誤；C．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：O＜C，故C正確；D．CO2和N3-的原子個數均為3，價電子數均為22，二者互為等電子體，故故選：B?！军c評】本題主要考查元素的推斷，掌握原子半徑大小的比較、等電子體等知識是解題的關鍵，題目難度不大。12．（2024?濰坊二模）SiCl4的水解反應可用于軍事工業中煙霧劑的制造，其部分反應機理如圖。下列說法錯誤的是（）A．SiCl4為非極性分子 B．電負性：O＞Cl＞H＞Si C．沸點：SiCl4大于SiH4 D．過程①中Si的sp3雜化軌道接納O的孤電子對形成配位鍵【答案】D【分析】A．正負電荷的重心重合的分子屬于非極性分子；B．電子性越大吸電子能力越強，在化合物中的化合價為負價；C．SiCl4和SiH4均為分子晶體，結構相似，相對分子質量越大，熔沸點越高；D．過程①中Si的sp3雜化軌道均形成共價鍵，Si的空軌道接納O的孤電子對形成配位鍵?！窘獯稹拷猓篈．SiCl4為正四面體結構，正負電荷的重心重合，屬于非極性分子，故A正確；B．電子性越大吸電子能力越強，ClO2中O的化合價為負價，則電負性O＞Cl，HCl中Cl的化合價為負價，則電負性Cl＞H，SiH4中H的化合價為負價，電負性H＞Si，因此電負性：O＞Cl＞H＞Si，故B正確；C．SiCl4和SiH4均為分子晶體，SiCl4的相對分子質量大于SiH4，則沸點：SiCl4大于SiH4，故C正確；D．過程①中Si的sp3雜化軌道均形成共價鍵，Si的空軌道接納O的孤電子對形成配位鍵，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題主要考查極性分子與非極性分子的判斷及晶體熔沸點大小的比較，為高頻考點，題目難度不大。13．（2024春?肥城市期中）已知前四周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如圖所示，其中M與Q能以原子個數比1：2或1：3化合。下列說法不正確的是（）A．Z、M的最高價氧化物對應水化物都是強酸 B．X的單質可以作半導體材料 C．R是非金屬性最強的元素 D．ZH3的還原性強于H2M【答案】A【分析】根據X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置，M與Q能以原子個數比1：2或1：3化合，可知X、Y、Z、M、Q和R分別為Ge、As、P、S、O、F，據此分析?！窘獯稹拷猓篈．H3PO4不是強酸，故A錯誤；B．Ge處于金屬與非金屬的分界線處，可以作半導體材料，故B正確；C．同一周期從左到右非金屬逐漸增強，同一主族從上到下非金屬性逐漸減小，F是非金屬性最強的元素，故C正確；D．非金屬性越強對應離子的還原性越弱，則PH3的還原性強于H2S，故D正確；故選：A。【點評】本題主要考查元素周期表和元素周期律的知識，為高頻考點，題目難度一般。14．（2024春?臨沂期中）如圖三條曲線分別表示C、Si和P元素的前四級電離能變化趨勢。下列說法正確的是（）A．元素電負性：c＞b＞a B．簡單氫化物的穩定性：c＞a＞b C．簡單氫化物的沸點：b＞c＞a D．對應最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：a＞c＞b【答案】C【分析】同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，同周期主族元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，故三種元素中Si的第一電離能最小，由題圖可知，c為Si元素，P原子第四電離能對應為失去3s能級