專題12溶液溶解度與溶液的濃度

考點01溶液

考點02溶解度與溶解度曲線圖

考點03溶質的質量分數及其計算

考點04溶解度與溶質的質量分數

考點1溶液

1．（2024湖北，1）把少量下列物質加入水中，充分攪拌，能形成溶液的是

A．泥土B．蠟燭C．蔗糖D．汽油

【答案】C

【解析】泥土不溶于水，與水混合形成不均一不穩定的懸濁液，A不符合題意；蠟燭不溶于水，不能

形成溶液，B不符合題意；蔗糖易溶于水，形成均一穩定的混合物，屬于溶液，C符合題意；汽油不溶于水，

與水混合形成不均一不穩定的乳濁液，D不符合題意。

2．（2024江蘇蘇州，8）下列有關溶液的說法正確的是

A．溶液由溶質和溶劑組成B．碘酒中，碘是溶劑，酒精是溶質

C．溶液的溶質只能是一種D．所有溶液均是無色、澄清的液體

【答案】A

【解析】溶液是由溶質和溶劑組成的混合物，A正確；碘酒中，碘是溶質，酒精是溶劑，B錯誤；溶液

的溶質可以是一種，也可以是多種，C錯誤；溶液不一定是無色的液體，如藍色的CuSO4溶液、淺綠色的

FeSO4溶液等，D錯誤。

3．（2024湖南，13）化學世界絢麗多彩。下列溶液中，有一種與其他三種顏色不同，這種溶液是

A．硝酸鉀溶液B．硫酸鈉溶液C．稀硫酸D．硫酸銅溶液

【答案】D

【解析】硝酸鉀溶液是無色溶液，A錯誤；硫酸鈉溶液是無色溶液，B錯誤；稀硫酸是無色溶液。C錯

誤；硫酸銅溶液是藍色溶液，D正確。

4．（2024山東濱州，4）下列關于溶液的說法正確的是

A．飽和溶液升高溫度一定變為不飽和溶液B．均一、穩定的液體一定是溶液

C．硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低D．只有固體和液體可以作為溶質

【答案】C

【解析】溫度升高時，多數物質的飽和溶液變成不飽和溶液，但對于熟石灰而言，溶解度隨溫度升高

而減小，故應該仍然是飽和溶液，A不正確；溶液是由一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一、

穩定的混合物。均一穩定的液體不僅可以是溶液，還可能是純凈物，如酒精、水等，B不正確；硝酸銨在

溶于水時，離子在向水中擴散時從溶液中吸收的熱量要大于生成水合離子時對溶液放出的熱量，從而使溶

液的溫度降低，C正確；溶質可以是固體，如氯化鈉溶于水中，溶質是固體氯化鈉；溶質可以是液體，如

酒精的水溶液，溶質是液體酒精；溶質可以是氣體，如汽水，溶質是氣體二氧化碳。即固體、液體和氣體

都可以作為溶質，D不正確。

5．（2024山東煙臺，7）下列有關水和溶液的說法錯誤的是

A．通過沉降，過濾可除去水中的不溶性雜質

B．生活中常用煮沸的方法對水進行殺菌消毒

C．溶液具有均一性、穩定性的原因是溶液中各種微觀粒子都靜止不動

D．將50g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液稀釋成5%，需要加水150g

【答案】C

【解析】沉降是將懸浮的小的顆粒物沉淀，過濾是將固體和液體分離，所以通過沉降，過濾可除去水

中的不溶性雜質，故A正確；煮沸可以將水中的細菌病毒殺死，故B正確；溶液具有均一性和穩定性，溶

液中各種粒子均是在不斷的運動的，故C錯誤；稀釋前后溶質的質量不變，則稀釋后的溶液的質量為

50g20%

=200g，加入水的質量為200g－50g=150g，故D正確。

5%

6．（2024河北，13）在勞動中應用科學知識。下表所列勞動項目與科學知識不相符的是

選項勞動項目科學知識

A移動重物時在下面墊圓木用滾動代替滑動可以減小摩擦

B煮沸自來水煮沸可殺菌消毒，降低水的硬度

C用硝酸銨和水自制冷敷袋硝酸銨在溶于水的過程中吸收熱量

D自制氣壓計流體中，流速越大的位置壓強越小

【答案】D

【解析】移動重物時在下面墊圓木，利用滾動代替滑動可以減小摩擦，A說法正確，不符合題意；將

水煮沸不僅可以利用高溫殺菌消毒，還能降低水的硬度，B說法正確，不符合題意；硝酸銨溶于水吸熱，

使溫度降低，可用硝酸銨和水自制冷敷袋，C說法正確，不符合題意；流體中，流速越大的位置壓強越小，

但與自制氣壓計無關，D符合題意。

7．（2024江蘇揚州，13）實驗室用NaCl固體和蒸餾水配制50g15%的NaCl溶液時，不．需．要．使用的儀器是

A．燒杯B．玻璃棒C．量筒D．坩堝鉗

【答案】D

【解析】實驗室用NaCl固體和蒸餾水配制50g15%的NaCl溶液時，實驗操作步驟分別是：計算、稱量、

量取、溶解，托盤天平用于稱取固體氯化鈉、量筒與膠頭滴管用于準確量取水、燒杯用于完成溶解操作、

玻璃棒用于溶解時的攪拌，無需使用坩堝鉗，選D。

8．（2024四川眉山，12）木塊在NaNO3溶液中排開液體的情況如圖所示。下列說法正確的是

A．實驗過程中NaNO3溶液的密度保持不變

B．實驗過程中溶液均為飽和溶液

C．NaNO3的溶解度隨溫度的升高而減小

D．15℃時所得溶液溶質質量分數最小

【答案】D

【解析】實驗過程中溶質質量增加，溶劑質量不變，且由圖可知，木塊在三種燒杯種的排開液體不同，

則說明實驗過程中NaNO3溶液的密度增大，故A錯誤；由圖可知，35℃時燒杯中沒有未溶解的固體，可能

是恰好飽和的溶液，也可能是不飽和溶液，故B錯誤；實驗過程中溫度升高，等質量的溶劑中溶解的硝酸

鈉的質量增加，則NaNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，故C錯誤；實驗過程中溶劑質量不變，15℃時溶

質的質量最少，則15℃時所得溶液溶質質量分數最小，故D正確。

9．（2024重慶B卷，7）用密度為1.04g·cm－3的質量分數為6%的NaCl溶液配制50g質量分數為3%的NaCl

溶液，下列實驗步驟①計算②稱量③量取④溶解⑤混勻，正確的組合是

A．①②④B．①③⑤C．①③④D．③④⑤

【答案】B

【解析】用濃溶液配制稀溶液，實驗步驟為：計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽，故順序為：①③⑤，

選B。

10．（2024云南省卷，14）實驗室中存放有如圖所示的氯化鉀溶液。下列說法錯．誤．的是

A．該溶液中的溶劑是水B．該溶液的溶質質量分數為6%

C．配制100g該溶液需要6gKClD．該溶液取出一半后，溶質質量分數變為3%

【答案】D

【解析】該溶液是氯化鉀溶液，溶質是氯化鉀，溶劑是水，A不符合題意；標簽上注明的是溶液名稱

和溶質質量分數，故該溶液的溶質質量分數為6%，B不符合題意；配制100g該溶液需要氯化鉀的質量為

100g×6%=6g，C不符合題意；溶液具有均一性，該溶液取出一半后，溶質質量分數仍然是6%，D符合

題意。

11．（2024重慶A卷，22）實驗能展現化學的魅力，也是重要的學科素養。

（1）實驗室制取CO2是學生必做實驗，其主要步驟有：

A．制取氣體B．檢查裝置氣密性C．清潔與整理D．填裝藥品

①該實驗正確的操作順序為（填序號，下同）。

②檢查裝置氣密性時，若氣密性良好。會出現下圖中的。

（2）實驗室用氯化鈉固體配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液。

①溶解時玻璃棒的作用是，量取水時應選用（填序號）mL規格的量筒。

A．25B．50C．100

②稱量氯化鈉時，誤將氯化鈉放在右盤（未使用游碼），若其他操作都正確，配制所得溶液的溶質質量

分數（填“<”“>”或“=”）6%。

【答案】

（1）BDAC甲、丙

（2）攪拌，加速溶解B=

【解析】

（1）①實驗室制取CO2，先檢查裝置的氣密性，然后填裝藥品（防止裝置漏氣更換儀器造成藥品浪

費），制取氣體，最后清潔與整理，故正確順序為BDAC；

②檢驗裝置氣密性利用裝置內外的氣壓差檢驗，檢查裝置氣密性時，若氣密性良好，導管口會出現氣

泡，瓶內大氣壓強大于外界大氣壓，一段時間后，長頸漏斗內的液面上升，形成一段穩定的液柱，故選甲

丙；

（2）①溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；

實驗室用氯化鈉固體配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液，需要水的質量為50g×（1－6%）=47g，合

47mL，量筒量程選擇的依據有兩點：一是盡量保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近，量取47mL

的液體，50mL量筒能保證量取一次，且量程與液體的取用量最接近，故量取水時應選用50mL規格的量

筒，故選B；

②實驗室用氯化鈉固體配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質量為50g×6%=3g，

使用托盤天平遵循“左物右碼”的原則，左盤質量=右盤質量+游碼質量，稱量氯化鈉時，誤將氯化鈉放在右

盤(未使用游碼)，若其他操作都正確，由于未使用游碼，所以氯化鈉的質量不變，則配制所得溶液的溶質質

量分數=6%。

考點2溶解度與溶解度曲線圖

12．（2024四川成都，13）將某碳酸飲料擰開，倒入裝有冰塊的杯中，如圖。下列分析合理的是

A．擰開瓶蓋后，二氧化碳溶解度變大

B．產生氣泡的原因是飲料與冰發生化學反應

C．冒泡剛結束時，飲料仍然是二氧化碳的飽和溶液

D．圖中現象能說明二氧化碳溶解度與壓強、溫度的關系

【答案】C

【解析】擰開瓶蓋后，壓強減小，氣體的溶解度減小，故A說法錯誤；產生氣泡是因為壓強減小，氣

體的溶解度減小所致，故B說法錯誤；將碳酸飲料倒入冰中，溫度降低，二氧化碳的溶解度減小，二氧化

碳的逸出后溶液仍為飽和溶液，故C說法正確；將碳酸飲料倒入冰中，溫度降低，二氧化碳的溶解度減小，

二氧化碳的逸出，與溫度無關，故D說法錯誤。

13．（2024四川樂山，12）某同學設計如圖甲所示實驗，研究KNO3的溶解度隨溫度的變化．當向試管中加

入一定量的水后，錐形瓶中的KNO3發生如圖乙所示的變化。下列說法正確的是

A．KNO3的溶解度：甲>乙

B．KNO3溶液的質量分數：甲<乙

C．乙中的KNO3溶液一定為該溫度下的飽和溶液

D．用硝酸銨代替生石灰也會出現上述現象

【答案】B

【解析】氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應放熱，溶液溫度升高，乙中錐形瓶底部硝酸鉀晶體溶

解，說明硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以KNO3的溶解度：甲<乙，故A錯誤；甲中錐形瓶底部

硝酸鉀晶體沒有溶解，乙中錐形瓶底部硝酸鉀晶體溶解，乙中的KNO3溶液中溶質質量大于甲，溶劑質量不

變，所以KNO3溶液的質量分數：甲<乙，故B正確；乙中的KNO3溶液可能為該溫度下的飽和溶液，也可

能是不飽和溶液，故C錯誤；硝酸銨固體溶于水吸熱，溶液溫度降低，不會出現上述現象，故D錯誤。

14．（2024江蘇連云港，8）我國鹽湖地區有“夏天曬鹽（NaCl），冬天撈堿（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3

的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是

A．20℃時Na2CO3的飽和溶液，升溫到40℃時仍是飽和溶液

B．30℃時，在100g水中加入40gNaCl，形成不飽和溶液

C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大

D．“夏天曬鹽”經過蒸發結晶過程，“冬天撈堿”經過降溫結晶過程

【答案】D

【解析】20℃時，碳酸鈉的飽和溶液升溫至40℃，升溫后，碳酸鈉的溶解度增加，變為不飽和溶液，

A不符合題意；30℃時，氯化鈉的溶解度小于40g，則該溫度下，在100g水中加入40g氯化鈉，氯化鈉

部分溶解，形成的是飽和溶液，B不符合題意；溶解度比較，應指明溫度，否則無法比較，C不符合題意；

由圖可知，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加，碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的

溶解度受溫度影響較小，“夏天曬鹽”通過蒸發結晶獲得氯化鈉，“冬天撈堿”通過降溫結晶得到碳酸鈉，D符

合題意。

15．（2024江蘇蘇州，16）Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．Na2CO3的溶解度隨溫度升高而增大

B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大

C．T℃時，30gNaCl能完全溶解于50g水中

D．T℃時，Na2CO3和NaCl兩種飽和溶液的溶質質量分數相等

【答案】D

【解析】由圖可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，A不符合題意；由于未指明溫度，

碳酸鈉的溶解度不一定比氯化鈉的大，如T℃時，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等，B不符合題意；由圖可知，

T℃時，氯化鈉的溶解度小于40g，即該溫度下，100g水中最多可溶解氯化鈉的質量小于40g，則該溫度下，

30g氯化鈉不能完全溶解于50g水中，C不符合題意；由圖可知，T℃時，氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等，

則該溫度下，碳酸鈉和氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數相等，D符合題意。

16．（2024江蘇揚州，18）《本草綱目》記載：“火藥乃焰硝、硫黃、杉木炭所合……”焰硝經處理可得到含

少量NaCl的KNO3溶液，將其蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾，最終得到較純凈的KNO3固體。KNO3和

NaCl的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

B．“蒸發濃縮”是為了獲得較高溫度下NaCl的飽和溶液

C．KNO3的溶解度隨溫度降低大幅減小，所以“冷卻結晶”時析出KNO3晶體

D．“過濾”所得濾液中的溶質只含有NaCl

【答案】C

【解析】選項中沒有指明溫度，無法比較KNO3和NaCl的溶解度大小，故A說法錯誤；含少量NaCl的

KNO3溶液，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，“蒸發濃縮”是為

了獲得較高溫度下硝酸鉀的飽和溶液，故B說法錯誤；由溶解度曲線可知，KNO3的溶解度隨溫度降低大

幅減小，所以“冷卻結晶”時析出KNO3晶體，故C說法正確；KNO3的溶解度隨溫度降低大幅減小，所以“冷

卻結晶”時析出KNO3晶體，則“過濾”所得濾液為硝酸鉀的飽和溶液，濾液中的溶質含有NaCl和硝酸鉀，

故D說法錯誤。

17．（2024江西，12）下圖是硝酸鉀的溶解度曲線，如圖是硝酸鉀溶解和結晶的過程。下列說法正確的是

A．硝酸鉀的溶解度是31.6g

B．b點對應的溶液比a點對應的溶液所含溶質多32.3g

C．40℃時，燒杯中硝酸鉀充分溶解后所得溶液為不飽和溶液

D．若要使燒杯中固體繼續溶解可采取的方法是

【答案】C增加溶劑、升高溫度

【解析】由溶解度曲線圖可知，20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，A說法錯誤，不符合題意；由溶解度

曲線圖可知，a、b兩點均在硝酸鉀的溶解度曲線上，則a點對應的溶液為20℃時硝酸鉀的飽和溶液，b點

對應的溶液為40℃時硝酸鉀的飽和溶液，由于不明確a、b兩點所對應的溶液質量，因此不能得出a、b兩

點所對應溶液中的溶質質量相差多少，B說法錯誤，不符合題意；由溶解度曲線圖可知，40℃時硝酸鉀的

溶解度是63.9g，圖中在40℃時將20g硝酸鉀加到50g水中能全部溶解，得到的溶液為硝酸鉀的不飽和溶液，

C說法正確，符合題意；由溶解度曲線圖可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，若要使燒杯中固體繼

續溶解可采取的方法是增加溶劑或升高溫度。

18．（2024湖南，17）《天工開物·作咸》記載“候潮一過，明日天晴，半日曬出鹽霜，疾趨掃起煎煉。”“鹽

霜”的主要成分是氯化鈉固體，結合氯化鈉溶解度曲線，回答下列問題：

（1）20℃時，氯化鈉的溶解度是g。

（2）氯化鈉的溶解度隨溫度升高而。

（3）“半日曬出鹽霜”中的“曬”說明，從氯化鈉溶液中得到晶體的方法是結晶。

【答案】

（1）36.0

（2）增大

（3）蒸發

【解析】

（1）根據溶解度曲線，20℃時，氯化鈉的溶解度是36.0g；

（2）根據溶解度曲線，氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大；

（3）根據溶解度曲線，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，“半日曬出鹽霜”中的“曬”說明，從氯化

鈉溶液中得到晶體的方法是蒸發結晶。

19．（2024河北，7）如表是KNO3和NaNO3在不同溫度時的溶解度，小明用其中一種物質（X）進行了如

圖所示的實驗（水蒸發忽略不計）。下列分析錯．誤．的是

溫度/℃204060

KNO331.663.9110

溶解度/g

NaNO388.0103125

A．X為NaNO3B．③中溶液為X的不飽和溶液

C．④中溶液的質量為100gD．溶液中溶質的質量分數：②＝③＞④

【答案】C

【解析】根據表格中的數據可知，40℃時，KNO3溶解度為63.9g，NaNO3溶解度為103g，根據分析

可知，X為NaNO3，A說法正確，不符合題意；根據分析可知，X為NaNO3，40℃時，NaNO3溶解度為103

g，100g水加入100gNaNO3形成不飽和溶液，分成兩等分，其中一份是溶液③，則③中溶液為X的不飽

和溶液，B說法正確，不符合題意；溶液④在降溫之前是溶液②分成兩等份中的其中一份，降溫前的溶液

11

中溶劑質量=100g×=50g，溶質質量=100g×=50g，20℃時，NaNO3溶解度為88g，根據溶解度概

22

念可知，20℃時，50g水中最多溶解44gNaNO3，則的④中溶液的質量=50g+44g=94g，C說法錯誤，

100g

符合題意；溶液②中溶質的質量分數=100%50%，溶液③是溶液②的一部分，根據溶液的均

100g100g

一性，溶液③溶質質量分數=溶液②中溶質的質量分數=50%，根據C選項分析可知，溶液④中溶液質量=94g，

44g

溶質質量=44g，溶質的質量分數=100%46.8%，因此溶液中溶質的質量分數：②＝③＞④，D

44g50g

說法正確，不符合題意。

20．（2024湖北，16）某工廠在粗鹽的提純過程中產生了大量的“鹽泥”[主要成分為Mg(OH)2、BaSO4和NaCl]。

利用“鹽泥”制備硫酸鎂晶體的工藝流程如下圖所示。

已知：兩種物質在不同溫度時的溶解度如下表。

溫度/℃020406080

NaCl溶解度/g35.736.036.637.338.4

MgSO4溶解度/g22.033.744.554.655.8

（1）20℃時，NaCl的溶解度為g。

（2）“反應器”中反應的化學方程式為。

（3）“過濾器1”產生的“濾渣”為。

（4）“結晶槽”中獲得硫酸鎂晶體的方法是結晶。

（5）從結晶槽中獲得的硫酸鎂晶體表面附著有雜質，需用試劑洗去。為避免晶體損失，最適宜的洗滌

試劑是。

【答案】（1）36/36.0

（2）Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

（3）BaSO4/硫酸鋇

（4）冷卻（或降溫）

（5）飽和硫酸鎂溶液（或飽和MgSO4溶液）

【解析】（1）由表可知，20℃時，NaCl的溶解度為36.0g；

（2）“鹽泥”的主要成分是硫酸鋇、氫氧化鎂、氯化鈉，反應器中加入稀硫酸，氫氧化鎂和稀硫酸反應

生成硫酸鎂和水，該反應的化學方程式為Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O；

（3）硫酸鋇難溶于水，且與酸不反應，故“過濾器1”產生的“濾渣”為硫酸鋇；

（4）由表可知，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而增加，且溶解度受溫度影響較大，故“結晶槽”中獲得

硫酸鎂晶體的方法是降溫結晶；

（5）從結晶槽中獲得的硫酸鎂晶體表面附著有雜質，需用試劑洗去。為避免晶體損失，最適宜的洗滌

試劑是飽和硫酸鎂溶液，飽和硫酸鎂溶液不能繼續溶解硫酸鎂，但是可以溶解其它物質，可以除去雜質，

且減少損耗。

21．（2024河南，16）硝酸鉀固體的溶解度曲線如圖所示。硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而（填“增

大”或“減小”）；20℃時，硝酸鉀的飽和溶液中溶質的質量分數為（只寫出計算式）。

31.6g

【答案】增大×100%

100g+31.6g

溶解度

【解析】硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而增大；根據飽和溶液的溶質質量分數=100%；

溶解度100g

31.6g

20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，則硝酸鉀的飽和溶液中溶質的質量分數為100%。

31.6g100g

22．（2024甘肅白銀，13）溶液與人們的生產、生活密切相關。下圖為甲、乙、丙三種固體物質（不形成結

晶水合物）在水中隨溫度變化的溶解度曲線，請按要求填空。

（1）由圖可知，甲、乙、丙三種物質溶解度受溫度影響最小的物質是。

（2）交點C的含義是。

（3）T1℃時，將乙溶液由B點變為A點的方法是（填一種）。

（4）T3℃時，將35g甲物質放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶質的質量分數為。

【答案】

（1）乙

（2）T2℃時甲、丙的溶解度相等

（3）恒溫蒸發溶劑、增加溶質乙

（4）37.5%

【解析】

（1）由溶解度曲線圖可知，甲、乙、丙三種物質溶解度受溫度影響最小的物質是乙；

（2）由溶解度曲線圖可知，交點C的含義是T2℃時甲、丙的溶解度相等；

（3）由溶解度曲線圖可知，B點在乙的溶解度曲線下方，A點在乙的溶解度曲線上，說明B點對應的

溶液為T1℃時乙的不飽和溶液，A點對應的溶液為T1℃時乙的飽和溶液，則T1℃時，將乙溶液由B點變為

A點的方法是恒溫蒸發溶劑、增加溶質乙；

（4）由溶解度曲線圖可知，T3℃時，甲的溶解度為60g，此溫度下將35g甲物質放入50g水中最多能

30g

溶解30g，則充分溶解后所得溶液中溶質的質量分數為100%37.5%。

30g50g

23．（2024安徽，16）我國化學家侯德榜發明的侯氏制堿法，開創了世界制堿工業的新紀元。制堿工藝中的

關鍵反應為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。室溫（20℃）下，某興趣小組在實驗室利

用如圖裝置模擬該反應。

已知：①20℃時，幾種鹽的溶解度如表；

物質NaClNaHCO3NH4Cl

溶解度/g36.09.637.2

②氨氣極易溶于飽和食鹽水，形成的溶液呈堿性。

（1）為配制飽和食鹽水，應向100g水中至少加入gNaCl固體。

（2）儀器a的名稱是，裝置D的作用是。

（3）裝置A制取的CO2中會混有HCl，用飽和NaHCO3溶液吸收HCl的化學方程式為。

（4）為使CO2在裝置C中能充分吸收，可采取的措施是。

充分反應后，裝置C中有晶體析出。為分析晶體產生的原因，興趣小組繼續開展探究。

查閱資料：一定條件下，可溶性物質的溶解存在限度，當相應離子濃度過大時，可溶性物質會部分結

晶析出。

（5）裝置C中析出的晶體主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是。

（6）裝置C中的物質過濾后得到的濾液在工業上稱為母液。侯氏制堿法通過向母液中加入食鹽，使

NH4Cl結晶析出，析出晶體的原因是。

【答案】

（1）36.0

（2）試管產生氨氣，防止倒吸

（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

（4）先打開裝置D分液漏斗活塞，再打開裝置A分液漏斗活塞

（5）相同條件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶體形式析出

（6）增大Cl－濃度，生成氯化銨更多，所以氯化銨結晶析出

【解析】（1）根據20℃時，幾種鹽的溶解度表可知，20℃時NaCl的溶解度是36.0g，即20℃時100g

水中溶解36.0gNaCl固體達到飽和狀態，所以為配制飽和食鹽水，應向100g水中至少加入36.0gNaCl固

體。

（2）據圖可知，儀器a是試管；由于氨氣極易溶于飽和食鹽水，為防止倒吸，用裝置D產生氨氣。

（3）飽和NaHCO3溶液與HCl反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl

+H2O+CO2↑。

（4）由于氨氣極易溶于飽和食鹽水，形成的溶液呈堿性，堿性溶液能充分吸收二氧化碳。所以為使

CO2在裝置C中能充分吸收，可采取的措施是先打開裝置D分液漏斗活塞，再打開裝置A分液漏斗活塞。

（5）由于相同條件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶體形式析出，所以裝置C中析出的晶

體主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl。

（6）一定條件下，可溶性物質的溶解存在限度，當相應離子濃度過大時，可溶性物質會部分結晶析出。

所以增大Cl－濃度，生成氯化銨更多，所以氯化銨結晶析出。

24．（2024福建，16）氫氧化鋰（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2。工業上用電解法制得的LiOH溶液中

含有NaOH。在N2保護下將混合溶液蒸發結晶，可得到LiOH晶體。有關物質的溶解度如下表。

溫度/℃

2030405060

溶解度/g物質

LiOH12.812.913.013.313.8

NaOH109118129146177

已知：LiOH和NaOH的化學性質相似，Li2CO3和Na2CO3的化學性質相似。

（1）LiOH溶液的pH（填“>”“=”或“<”）7。

（2）從電解法制得的溶液中，提取LiOH晶體，選用蒸發結晶法而不選用冷卻結晶法的理由是。

（3）電解法制得的1000g溶液中，LiOH的質量分數為10%、NaOH的質量分數為5%。

①該溶液中LiOH的質量為g。

②將該溶液蒸發溶劑并降低溫度到20℃時，當剩余水的質量為100g時，所得溶液是NaOH的

（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（4）蒸發結晶過程中，若沒有N2保護，LiOH晶體中會混有Li2CO3。檢驗方法：取樣，加入足量稀鹽

酸，觀察到有氣泡產生。產生氣泡的反應的化學方程式為。

【答案】

（1）>

（2）LiOH的溶解度受溫度變化的影響很小

（3）100不飽和

（4）Li2CO3+2HCl=2LiCl+H2O+CO2↑

【解析】

（1）LiOH和NaOH的化學性質相似，則氫氧化鋰溶液顯堿性，pH＞7；

（2）從電解法制得的溶液中，提取LiOH晶體，選用蒸發結晶法而不選用冷卻結晶法的理由是：LiOH

的溶解度受溫度變化的影響很小；

（3）①該溶液中LiOH的質量為：1000g×10%=100g；

②該溶液中氫氧化鈉的質量為1000g×5%=50g，20℃時，氫氧化鈉的溶解度為109g，則該溫度下，

100g水中最多可溶解109g氫氧化鈉，則將該溶液蒸發溶劑并降低溫度到20℃時，當剩余水的質量為100g

時，所得溶液是NaOH的不飽和溶液；

（4）Li2CO3和Na2CO3的化學性質相似，則產生氣泡的反應為碳酸鋰和稀鹽酸反應生成氯化鋰、二氧

化碳和水，該反應的化學方程式為Li2CO3+2HCl=2LiCl+H2O+CO2↑。

25．（2024江蘇鹽城，19）海洋蘊藏著豐富的資源，人類應合理開發利用。

Ⅰ．了解海水資源

（1）海水中含鈉總量約4×1013t，“鈉”指的是（選填“元素”或“原子”）。

（2）海水中還含有KCl和MgSO4等物質，其在不同溫度時的溶解度如下表所示，如圖是對應溶解度

曲線。

溫度/℃2030406080100

KCl34.037.040.045.551.156.7

溶解度/g

MgSO433.738.944.554.655.850.4

①如圖中曲線（選填“甲”或“乙”）代表KCl的溶解度曲線。

②40℃時將50gKCl固體加入到100g水中，（選填“能”或“不能”）得到150gKCl溶液。

③t2℃時將等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體質量相等。判斷上述說法（選

填“正確”或“錯誤”）。

④現有t3℃時100gMgSO4飽和溶液，逐漸降溫經t2℃直至t1℃，其溶質質量分數的變化趨勢為。

Ⅱ．海水資源化利用

（3）海水制鎂。查找資料，提供兩種提取金屬鎂的路徑方案如下圖所示。

方案1：

方案2：

結合地理位置，因地制宜，選擇我市提取金屬鎂的最佳方案。你的選擇是方案（選填“1”或“2”），

理由是（寫出兩點即可）。

【答案】

（1）元素

（2）甲不能正確先不變后減小

（3）1原料來源豐富，無需高溫，節約能源

【解析】

（1）這里的“鈉”不是以分子、原子、單質的形式存在，而是強調存在的元素，與具體形態無關；

（2）①由表中數據可知，氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高先增加

后減小，故曲線甲代表氯化鉀的溶解度曲線；

②40℃時，氯化鉀的溶解度為40.0g，該溫度下，將50g氯化鉀加入到100g水中，只能溶解40g，不

能得到150g氯化鉀溶液；

③由圖可知，t2℃時，甲、乙的溶解度相等，則該溫度下，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數相等，等質

量的甲、乙飽和溶液中溶質質量和溶劑質量均相等，降溫至t1℃，甲、乙的溶解度均減小，均有溶質析出，

溶劑質量不變，t1℃時，甲、乙的溶解度相等，則等質量的溶劑中溶解的溶質質量相等，則t2℃時，將等質

量的甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的質量相等，故說法正確；

④將t3℃時，100g硫酸鎂飽和溶液降溫至t2℃，降溫后，硫酸鎂的溶解度增加，變為不飽和溶液，溶

質質量和溶劑質量均不變，溶質質量分數不變，后降溫至t1℃，降溫后，硫酸鎂的溶解度減小，有溶質析出，

溶質質量分數減小，故溶質質量分數先不變后減小；

（3）鹽城靠海，利用海水制鎂，原料來源豐富，且海水制鎂無需高溫加熱，可以節約能源，故選擇方

案1。

考點3溶質的質量分數及其計算

26．（2024四川樂山，19）實驗室現有質量分數為8%的氯化鈉溶液，但在實驗中需要50g質量分數為4%

的氯化鈉溶液，某同學準備用8%的氯化鈉溶液和蒸餾水（密度為1.0g·cm－3）進行配制。

回答下列問題：

（1）計算配制時需要8%的氯化鈉溶液的質量為g。

（2）量取蒸餾水時應選擇量程為（選填“10”、“20”或“50”）mL的量筒。

（3）下圖所示的儀器中，本實驗不會使用到的是（填儀器名稱）。

（4）將配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶時有少量溶液灑出，對所配制氯化鈉溶液質量分數的影響是

（選填“偏大”、“偏小”或“不影響”）。

【答案】

（1）25

（2）50

（3）酒精燈

（4）不影響

【解析】

（1）稀釋前后，溶質質量不變，設配制時需要8%的氯化鈉溶液的質量為x，50g4%8%x，x25g，

配制時需要8%的氯化鈉溶液的質量為25g。

25g

（2）需要水的質量=50g－25g=25g，需要水的體積==25mL，量取蒸餾水時應選擇量程為

1g/mL

50mL。

（3）下圖所示的儀器中，本實驗不會使用到的是酒精燈，配制過程中不需要加熱，不會使用到酒精燈。

（4）溶液具有均一、穩定性質，將配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶時有少量溶液灑出，對所配制氯化

鈉溶液質量分數的影響是不影響。

27．（2024山西，15）根據情景要求，完成“一定溶質質量分數的碳酸鈉溶液的配制”和化學方程式的計算。

（1）配制如圖所示的100g10%的碳酸鈉溶液，應該怎樣操作？

【溫馨提示】①計算要寫出過程

②實驗要寫出具體操作步驟

③語言描述要簡練規范

（2）若取配制好的碳酸鈉溶液5.3g與一定質量的澄清石灰水恰好完全反應，理論上可生成沉淀的質

量是多少？

【答案】

（1）通過計算可得需碳酸鈉質量=100g×10%=10g，配制時水的質量是100g－10g=90g，90g合90mL；

用天平稱取10g碳酸鈉，倒入燒杯中；再用100mL量筒量取90mL的水，倒入燒杯中；用玻璃棒不斷攪

拌，使碳酸鈉完全溶解；碳酸鈉完全溶解后，將碳酸鈉溶液轉移到指定容器中，貼上標簽。

（2）設：可生成沉淀的質量是為x

＝

Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH

106100

5.3g10%x

1065.3g10%

100x

x=0.5g。

答：可生成沉淀的質量是為0.5g。

【解析】

（1）溶液的配制一般需要經過①計算②量取③溶解；配制100g10%的碳酸鈉溶液需碳酸鈉質量，

配制時水的質量是100g－10g=90g，90g合90mL，量取水選取能一次量取全部液體最小規格的量筒，

量取90mL水選用100mL量筒；配制的步驟是：用天平稱取10g碳酸鈉，倒入燒杯中，再用100mL量筒

量取90mL的水，倒入燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，使碳酸鈉完全溶解，碳酸鈉完全溶解后，將碳酸鈉溶

液轉移到指定容器中，貼上標簽。

（2）見答案。

28．（2024四川成都，16）幾種作物的無土栽培營養液部分溶質的質量分數如表，配制溶液的儀器如圖。

幾種作物營養液溶質的質量分數（%）

番茄甜瓜茄子

硝酸鉀（KNO3）4.046.077.08

磷酸二氫銨（NH4H2PO4）0.771.531.15

（1）表1中對磷元素需求最多的作物是。

（2）硝酸鉀和磷酸二氫銨均屬于肥。

（3）配制質量分數為7.08%的硝酸鉀溶液200g，需要硝酸鉀g（精確到0.1g）。

（4）將質量分數為7.08%的硝酸鉀溶液稀釋為4.04%，需選擇圖1中的燒杯和（填序號）。

（5）利用化學方程式計算。磷酸二氫銨與熟石灰混合使用會降低肥效，其原理是：2Ca(OH)2+2

NH4H2PO4Ca3(PO4)2+2NH3↑+6H2O，產生3.4g氨氣消耗熟石灰的質量是多少？

【答案】

（1）甜瓜

（2）復合

（3）14.2

（4）③④⑤

（5）解：設產生3.4g氨氣消耗熟石灰的質量是x

Δ

3Ca(OH)2+2NH4H2PO4Ca3(PO4)2+2NH3+6H2O

22234

x3.4g

22234

x3.4g

x22.2g

答：產生3.4g氨氣消耗熟石灰的質量是22.2g。

【解析】

（1）由圖可知，表1中對磷元素需求最多的作物是甜瓜；

（2）硝酸鉀含氮、磷、鉀三種營養元素中的氮元素和鉀元素，磷酸二氫銨含氮、磷、鉀三種營養元素

中的氮元素和磷元素，均屬于復合肥；

（3）配制質量分數為7.08%的硝酸鉀溶液200g，需要硝酸鉀200g×7.08%=14.2g；

（4）將質量分數為7.08%的硝酸鉀溶液稀釋為4.04%，需選擇圖1中的燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和量

筒，需選擇③④⑤；

（5）解析見答案。

29．（2024四川南充，21）為測定某食用小蘇打（標簽如圖）中NaHCO3的質量分數，取16.9g樣品于燒杯

中，分兩次加入稀硫酸（該條件下雜質不參與反應），充分反應。測得實驗數據如表所示。

食用小蘇打

主要成分：NaHCO3

NaHCO3含量：≥99%

加入稀硫酸的次數第一次第二次

加入稀硫酸的質量/g50.050.0

生成氣體的質量/g5.03.8

（1）兩次加稀硫酸后，生成二氧化碳的總質量是g。

（2）通過計算說明樣品中NaHCO3含量與標簽是否相符（寫出計算過程）。（反應的化學方程式為2

NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑）

【答案】

（1）8.8

（2）解：設樣品中碳酸氫鈉的質量為x。

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2+2H2O

16888

x8.8g

168x

888.8g

x16.8g

16.8g

樣品中碳酸氫鈉的質量分數：×100%99.4%>99%

16.9g

答：樣品中碳酸氫鈉含量與標簽相符。

【解析】（1）第一次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳5.0g，第二次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳3.8

g，說明樣品中碳酸氫鈉完全反應，第二次加入的稀硫酸過量；則共生成二氧化碳的質量為5.0g+3.8g=8.8

g；

（2）見答案。

30．（2024重慶B卷，24）某工業生產銅的過程中，可發生反應：2FeSO4+CuSO4Cu↓+Fe2(SO4)3。

實驗室模擬這一反應時，用FeSO4溶液103.2g和CuSO4溶液100g在該條件下恰好完全反應，得到3.2

g固體。試計算：

[可能用到的部分相對分子質量：Fe2(SO4)3400]

（1）CuSO4中質量分數最小的元素是。

（2）原CuSO4溶液中溶質的質量分數。

（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數。

【答案】

（1）硫元素/硫/S

（2）解：設原硫酸銅溶液中溶質的質量分數為x

一定條件

FeSO

2FeSO4+CuSO4Cu243

16064

100gx3.2g

160100gx

643.2g

x=8%

答：原CuSO4溶液中溶質的質量分數為8%

（3）解：設反應生成硫酸鐵的質量為y

一定條件

FeSO

2FeSO4+CuSO4Cu+243

64400

3.2gy

400y

643.2g

y=20g

20g

故反應后所得溶液中溶質的質量分數為：100%10%

100g103.2g3.2g

答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為10%

【解析】

（1）硫酸銅中Cu、S、O元素的質量比為：64∶32∶(16×4)=2∶1∶2，故硫元素的質量分數最小；

（2）見答案；

（3）見答案。

31．（2024重慶A卷，24）Na2SO3曾作為照相中的顯影劑，可由2NaHSO3+Na2CO32Na2SO3+CO2↑

+H2O制得。取100gNaHSO3溶液，加入5.3gNa2CO3固體，兩者恰好完全反應。（不考慮水的揮發）

試計算：

（可能用到的部分相對分子質量：NaHSO3104Na2SO3126）

（1）Na2SO3中鈉元素與氧元素的質量比為。

（2）NaHSO3溶液中溶質的質量分數（結果精確到0.1%，下同）。

（3）所得溶液中溶質的質量分數。

【答案】（1）23∶24

（2）設NaHSO3的質量為x，生成的Na2SO3質量為y，生成的CO2質量為z

Δ

2NaHSO3Na2CO32Na2SO3CO2H2O

20810625244

x5.3gyz

208x1065.3g1065.3g

=x10.4g=y12.6g=z2.2g

1065.3g252y44z

10.4g

NaHSO3溶液種溶質質量分數為：100%10.4%

100g

答：NaHSO3溶液種溶質質量分數為10.4%；

（3）反應后溶液質量為100g+5.3g-2.2g=103.1g，所得溶液中溶質質量分數為

12.6g

100%12.2%

103.1g

答：所得溶液中溶質質量分數為12.2%。

【解析】（1）Na2SO3中鈉元素與氧元素的質量比為（23×2）:（16×3）=23:24；

（2）見答案；

（3）見答案。

32．（2024云南省卷，27）為測定某過氧化氫溶液的溶質質量分數，實驗中記錄的相關數據如表。

反應前物質的質量完全反應后物質的質量

過氧化氫溶液質量二氧化錳質量固體與液體混合物質量氧氣質量

34.0g0.1g33.3g_______g

請計算：

（1）表中氧氣的質量為g。

（2）該過氧化氫溶液的溶質質量分數。（溫馨提示：2H2O22H2O+O2↑）

【答案】

（1）0.8g

（2）解：設該過氧化氫溶液中溶質的質量為x

MnO2

2H2O22H2O+O2

6832

x0.8g

68x

320.8g

x1.7g

1.7g

氧化氫溶液的溶質質量分數=100%5%

34.0g

答：該過氧化氫溶液的溶質質量分數為5%。

【解析】

（1）依據質量守恒定律可知：生成氧氣的質量=34.0g+0.1g－33.3g=0.8g。

（2）解析見答案。

考點4溶解度與溶質的質量分數

33．（2024山東煙臺，12）某種“果蔬洗鹽”的主要成分及其質量分數是：氯化鈉50%，碳酸鈉10%、碳酸氫

鈉15%。三種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．氯化鈉、碳酸鈉屬于易溶物質

B．該“果蔬洗鹽”不能與食醋一起使用

C．30℃時，Na2CO3飽和溶液的溶質質量分數等于40%

D．20℃時，將50g“果蔬洗鹽”放入100g水中，形成的