“科學探究”專題復習第1頁提出問題猜測與假設制訂計劃進行試驗搜集證據解釋與結論反思與評價表示與交流等要素觀察試驗變量控制測定統計數據處理分類科學抽象模型化圖表化提出假說驗證假說取得結論表示科學方法一、科學探究內涵第2頁二、科學探究復習策略落實1．在指導學生提出猜測或假設時，大膽進行猜測和假設，使他們對所觀察一些事物和現象產生盡可能多解釋，要勇于突破“老師沒講過”束縛，充分發表自己獨特看法。2．針對性地對學生進行假設與猜測方法教學，使學生自主地或在他人啟發下對問題可能答案做出合理猜測或假設。3．逐步培養與增強學生依據已經有知識與經驗對猜測或假設進行初步論證意識。（一）在“提出問題和作出猜測與假設”方面第3頁（二）在“制訂試驗計劃和進行試驗”方面

充分利用教材中每一個試驗，力爭用最優化操作步驟和熟練規范操作技能來完成。重視訓練學生認真觀察、認真統計習慣、有意識地將觀察和思維結合起來，引導學生搞清楚，為何要做這個試驗，也就是試驗目標是什么，怎樣去完成這個試驗以及試驗后反思與評價，這個試驗能夠給我們帶來什么收獲？第4頁8個基礎學生試驗⑴粗鹽中難溶性雜質去除⑵氧氣試驗室制取與性質⑶二氧化碳試驗室制取與性質⑷金屬物理性質和一些化學性質⑸燃燒條件⑹一定溶質質量分數氯化鈉溶液配制⑺溶液酸堿性檢驗⑻酸、堿化學性質第5頁（三）在“搜集證據和反思與評價”方面1．培養學生含有較強實證意識；2．引導學生利用各種方式對物質改變進行觀察；3．努力讓學生能獨立或與他人合作對觀察和測量結果進行統計，并利用圖表等形式加以表述；4．使學生初步學會利用調查、資料查詢等方式搜集處理問題所需要證據；5．讓學生有對探究結果可靠性進行評價意識；6．促進學生對探究學習活動進行反思。第6頁1．能對事實與證據進行簡單歸納與整理，初步判斷事實證據與假設之間關系；2．依據一定標準對物質及其改變進行簡單分類；3．能在教師指導下或經過與他人討論對所取得事實與證據進行歸納，得出正確結論；4．初步學會經過比較、分類、歸納、概括等方法認識知識之間聯絡，形成合理知識結構。（四）在“解釋與結論”方面第7頁（五）在“表示與交流”方面

1．能用口頭、書面等方式比較明確地表示探究過程和結果，并能與他人進行交流和討論；在試驗設計題解答過程中，規范學生語言描述十分主要。2．與他人交流討論時，既勇于發表自己觀點，又善于傾聽他人意見。課堂教學中，師生互動時，關注細節與過程。第8頁了解慣用化學試驗儀器名稱、性質、用途、藥品存放以及一些主要試驗基本操作。常見儀器如試管、酒精燈、燒杯、量筒、集氣瓶、漏斗、長頸漏斗、玻璃棒等；主要試驗基本操作如固體、液體藥品取用，藥品稱量，酒精燈使用與加熱，儀器洗滌，氣體驗純，儀器連接與裝配、溶液配制，裝置氣密性檢驗，溶解、過濾、蒸發等分離或提純物質試驗操作方法等。三、教材中科學探究復習目標（一）基本試驗與操作第9頁1.蒸發所需主要儀器？2.玻璃棒作用？3.關于蒸發皿？4.何時停頓加熱？5.怎樣取下蒸發皿？6.怎樣冷卻蒸發皿？第10頁1.過濾操作所需要儀器？2.玻璃棒作用？3.“一貼二低三靠”？4.濾紙未緊貼漏斗內壁可能造成后果？5.造成濾液渾濁可能原因有哪些？6.過濾目標？第11頁

先將導管一端浸入水中，兩手緊貼容器外壁，管口有氣泡冒出。移開雙手，導管內形成一段水柱，則裝置氣密性良好。第12頁拉推關閉分液漏斗旋塞，向右拉動注射器活塞一段距離后，松開注射器活塞，若活塞能夠恢復到原位，表明裝置不漏氣。第13頁向長頸漏斗中加水至浸沒下端管口處，夾緊橡皮管，再向長頸漏斗中加水，靜置后，若能形成穩定水柱，表明裝置不漏氣。第14頁（二）常見氣體制取與性質試驗制取裝置發生裝置搜集裝置第15頁第16頁第17頁第18頁（三）常見物質檢驗與判別離子試劑現象CO32－NH4＋稀鹽酸產生氣泡澄清石灰水石灰水變渾濁NaOH溶液濕潤紅色石蕊試紙試紙變藍色第19頁離子試劑現象H＋OH－1.紫色石蕊試液2.藍色石蕊試紙3.pH試紙4.活潑金屬，如Mg5.碳酸鹽，如Na2CO3紅色變紅小于7產生氣泡產生氣泡1.紫色石蕊試液藍色2.紅色石蕊試紙藍色3.pH試紙大于74.無色酚酞試液紅色5.硫酸銅或氯化鐵有色沉淀第20頁Cl-檢驗

先加AgNO3,再加過量稀HNO3NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3=

2AgNO3+

H2O+CO2↑先加Ba(NO3)2,再過量稀HNO3SO42-檢驗

Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑第21頁BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl使用BaCl2溶液檢驗SO42-

第一步：先向待測液中加入稀鹽酸，無顯著現象。

第二步：再向待測液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。可排除CO32-與Ag+

第22頁（四）物質分離與提純1.不增：不能引入新雜質；2.不減：選取試劑只和雜質反應，不要與準備提純主要成份反應；4.環境保護：要求所選取除雜方法，不能產生污染環境物質。3.易分：操作簡單，和雜質反應生成物和主要成份輕易分離開來。第23頁例題.粗鹽中往往含有少許硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質，它們在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+形式存在，為將這些雜質除凈，可向粗鹽溶液中加入過量氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后加入鹽酸調至溶液pH=7，經過過濾、蒸發得到精鹽。以下操作及加入溶液次序錯誤是（）A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、過濾、HClB．BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、HClC．NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HClD．Na2CO3、BaCl2、NaOH、過濾、HCl第24頁1．試驗方案設計：解答時必須聯絡自己掌握基礎知識和技能，在進行適當類比、遷移、重組后從已知條件出發，找到處理問題突破口，設計出合理試驗步驟。2．試驗方案評價：進行評價時普通從這幾個方面入手：理論上是否正確、操作上是否簡便、會不會造成環境污染、所需藥品或原料起源是否豐富、試驗方案是否安全等等。（五）試驗方案設計與評價

第25頁可除去二氧化碳中混有氯化氫氣體NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CO2（HCl、H2O）

搜集干燥CO2

第26頁檢驗并除去雜質CO2（HCl、H2O）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O第27頁第28頁

利用有氣體參加或生成化學反應，驗證質量守恒時，必須在密閉容器中進行，預防反應系統內物質與外界物質之間進行物質交換，造成反應后剩下物質質量會增大或減小。第29頁比較鐵、鎂、銅三種金屬活動性次序簡述試驗步驟O2結論等質量等濃度稀H2SO4金屬活動性Mg>Fe>Cu

MgFeSO4CuMgSO4FeCuSO4兩金夾一鹽Mg>FeFe>CuMg>Fe>Cu兩鹽夾一金Mg>FeFe>CuMg>Fe>Cu1234第30頁（六）教材中試驗挖掘與拓展酸和堿作用生成鹽和水反應（中和反應）CuO+2HCl

=CuCl2+H2ONaOH+HCl=NaCl

+H2O生成鹽和水反應不一定屬于中和反應！第31頁中和反應實質：酸中氫離子與堿中氫氧根離子作用生成了水分子過程H++OH-=H2O第32頁A點表示

；B點表示溶液顯

性，這說明滴入

較少，

有剩下，此時溶液中溶質

。C點表示溶液顯

性，這說明滴入鹽酸恰好使燒杯中溶液變成

色，

和

恰好完全反應，此時溶液中溶質是

。D點表示溶液顯

性，這說明滴入鹽酸

，此時溶液中溶質是

。向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸溶液pH改變圖象如圖所表示：ABCDNaOH溶液顯堿性堿稀HClNaOHNaOHNaCl中無稀HClNaOH