專題11金屬和金屬資源考點01金屬材料、金屬的物理性質與用途考點02金屬的化學性質考點03金屬與酸反應的圖像及相關計算考點04金屬活動性順序的判斷與探究考點05金屬活動性順序的應用考點06金屬的冶煉考點07金屬的銹蝕與金屬資源的保護考點08金屬的綜合應用考點01金屬材料、金屬的物理性質與用途1.（2024·北京·中考真題）清明放風箏。下列與風箏制作、放飛相關的部件中，用到金屬材料的是（）A．竹質骨架 B．紙質風箏面 C．棉質捆扎線 D．不銹鋼手握輪【答案】D【解析】A、竹質骨架屬于天然材料，錯誤；B、紙質風箏面屬于天然材料，錯誤；C、棉質捆扎線屬于天然材料，錯誤；D、不銹鋼手握輪是由不銹鋼制成，不銹鋼屬于金屬材料，正確；故選D。2．（2024·山東青島·中考真題）下列生活用品，主要由金屬材料制成的是（）A．保鮮膜 B．銅導線C．陶瓷碗 D．實木椅【答案】B【解析】A、保鮮膜材質是塑料，塑料屬于合成材料，不屬于金屬材料，A選項錯誤；B、銅導線材質是銅，銅屬于金屬材料，B選項正確；C、陶瓷碗材質是陶瓷，陶瓷屬于無機非金屬材料，不屬于金屬材料，C選項錯誤；D、實木椅材質是木頭，木頭屬于天然材料，不屬于金屬材料，D選項錯誤。故選：B。3．（2024·江蘇常州·中考真題）高層建筑建造時常使用鋁合金材料。下列說法正確的是（）A．鋁合金材料屬于復合材料 B．鋁土礦是主要含鋁礦物之一C．鋁合金的硬度小于單質鋁 D．鋁材致密氧化膜要及時除去【答案】B【解析】A、鋁合金材料屬于金屬材料，故A錯誤；B、鋁土礦是主要含鋁礦物之一，故B正確；C、合金的硬度大于其組成純金屬的硬度，故鋁合金的硬度大于單質鋁，故C錯誤；D、鋁易與空氣中氧氣反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，其表面致密氧化膜對內部鋁具有保護作用，故鋁材致密氧化膜不能除去，故D錯誤。故選B。4．（2024·海南·中考真題）龍是中華民族的象征。下列與龍相關的文物中，由金屬材料制成的是（） A．紅山玉龍

B．鎏金鐵芯銅龍

C．墨龍圖帛畫

D．霽藍釉白龍紋瓷瓶

【答案】B【解析】A、紅山玉龍得主要成分為硅酸鹽，不屬于金屬材料，故A不符合題意；B、鎏金鐵芯銅龍是由金屬材料制成，故B符合題意；C、墨龍圖帛畫的主要成分是蛋白質，不屬于金屬材料，故C不符合題意；D、霽藍釉白龍紋瓷瓶的主要成分是硅酸鹽，不屬于金屬材料，故D不符合題意。故選B。5．（2024·江蘇常州·中考真題）高層建筑建造時常使用鋁合金材料。下列說法正確的是（）A．鋁合金材料屬于復合材料 B．鋁土礦是主要含鋁礦物之一C．鋁合金的硬度小于單質鋁 D．鋁材致密氧化膜要及時除去【答案】B【解析】A、鋁合金材料屬于金屬材料，故A錯誤；B、鋁土礦是主要含鋁礦物之一，故B正確；C、合金的硬度大于其組成純金屬的硬度，故鋁合金的硬度大于單質鋁，故C錯誤；D、鋁易與空氣中氧氣反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，其表面致密氧化膜對內部鋁具有保護作用，故鋁材致密氧化膜不能除去，故D錯誤。故選B。6．（2024·山東臨沂·中考真題）下列關于金屬和金屬材料的說法中正確的是（）A．生鐵和鋼的含碳量不同B．黃銅比純銅硬度小C．合金屬于合成材料D．大多數金屬在自然界中以單質形式存在【答案】A【解析】A、根據生鐵是指含碳量為2%～4.3%的鐵的合金，鋼是指含碳量為0.03%～2%的鐵的合金可知，二者的主要區別為含碳量不同，故A選項說法正確，符合題意；B、合金的硬度比組成它的純金屬大，因此黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅大，故B選項說法不正確，不符合題意；C、合金屬于金屬材料，不屬于合成材料，故C選項說法不正確，不符合題意；D、大多數金屬活化學性質較活潑，在自然界中以化合物形式存在；少數金屬，如金、銀等化學性質穩定，在自然界中以單質形式存在，故D選項說法正確，不符合題意。故選A。7．（2024·湖南長沙·中考真題）家電以舊換新，節約又環保。廢舊電器中含有塑料、鋼鐵、玻璃、橡膠等材料。其中屬于金屬材料的是（）A．塑料 B．鋼鐵 C．玻璃 D．橡膠【答案】B【解析】A、塑料屬于有機合成材料，不符合題意；B、鋼鐵是鐵合金，屬于金屬材料，符合題意；C、玻璃是無機非金屬材料，不符合題意；D、橡膠中合成橡膠屬于合成材料，天然橡膠屬于天然材料，不符合題意。故選B。8．（2024·廣東·中考真題）廣東省博物館館藏豐富。下列藏品主要由金屬材料制成的是（） A．肇慶端硯 B．廣彩青瓷 C．潮州木雕 D．云浮銅鼓【答案】D【解析】A、肇慶端硯是用端石制成的，端石是一種非金屬的礦物材料，不符合題意；B、廣彩青瓷是用陶瓷燒制而成的，屬于無機非金屬材料，不符合題意；C、潮州木雕是用木頭雕制而成的，屬于天然材料，不符合題意；D、云浮銅鼓是用銅制成的，銅屬于金屬材料，符合題意。故選：D。9．（2024·陜西·中考真題）關于鋁、鐵、銀三種金屬，下列有關說法正確的是（）A．三種金屬在空氣中均易銹蝕B．用稀硫酸可以區分三種金屬C．用鐵、銀和硝酸鋁溶液可以驗證三種金屬的活動性順序D．三種金屬均是生活中常用導線的制作材料【答案】B【解析】A.鐵能與空氣中的水蒸氣、氧氣等發生反應，鐵易銹蝕，鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，鋁不易銹蝕，銀化學性質不活潑，不與氧氣反應，銀不易銹蝕，故A錯誤；B.將三種金屬分別加入稀硫酸中，有氣泡產生，溶液仍為無色的是鋁，有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色的是鐵，無明顯現象的是銀，用稀硫酸可以區分三種金屬，故B正確；C.鐵、銀與硝酸鋁溶液都不反應，無法驗證鐵、銀的活動性順序，故C錯誤；D.鋁、鐵是生活中常用導線的制作材料，銀價格偏高，一般在生活中不用做導線的制作材料，故D錯誤。故選：B。10．（2024·湖北·中考真題）湖北省博物館館藏的越王勾踐青銅劍，其主要成分為銅錫合金。下列有關銅錫合金說法正確的是（）A．屬于金屬材料 B．熔點高于純銅C．硬度低于純錫 D．銅、錫均能與稀硫酸反應【答案】A【解析】A、金屬材料包含合金和純金屬，即銅錫合金屬于金屬材料，故A正確；B、合金的熔點低于組成其純金屬的熔點，即銅錫合金的熔點低于純銅，故B錯誤；C、合金的硬度高于組成其純金屬的硬度，即銅錫合金的硬度高于純錫，故C錯誤；D、銅在金屬活動性順序中位于氫的后面，無法與稀硫酸反應，故D錯誤。故選A。11．（2024·河北·中考真題）如圖所示為電動起重機的工作場景。下列說法正確的是（）A．鋼屬于合金 B．鐵屬于非晶體C．塑料屬于天然材料 D．圖中所示的滑輪屬于定滑輪【答案】A【解析】A、鋼是一種鐵碳合金，其中含有少量的碳和其他元素，正確；B、鐵是一種晶體，具有固定的熔點和沸點，錯誤；C、塑料是一種人工合成的材料，通常是由石油等化石燃料經過化學反應制成的，錯誤；D、圖中所示滑輪的軸的位置隨被拉物體一起運動，屬于動滑輪，而不是定滑輪，錯誤。故選A。12．（2024·山東棗莊·中考真題）閱讀下列材料，完成下面小題。青銅是人類最早使用的合金，主要成分是銅(Cu)和錫(Sn)，因其銅銹[主要成分為]呈青綠色，故名青銅。現在青銅依然廣泛使用，某機械加工廠青銅廢料經處理后得到CuCl2和SnCl2的混合液，向混合液中加入過量的鋅粉，充分反應后過濾，得濾液和濾渣，對其進行分析，用以評估回收利用價值。青銅縱目面具附：青銅及其組分金屬性質一覽表性質金屬顏色熔點/℃莫氏硬度(最大為10)青銅金黃色8005～6.6銅紫紅色10843.0錫銀白色2323.75（1）．根據上述材料信息，下列說法錯誤的是（）A．青銅的硬度比銅和錫都大 B．青銅熔點低于銅是因為銅中熔入錫C．青銅的顏色呈金黃色 D．銅銹是由銅與O2、H2O反應生成（2）．對于上述材料中的濾渣和濾液，下列分析正確的是（）A．濾渣中只有Cu、Zn B．濾渣中一定有Cu、Zn，可能有SnC．濾液中溶質只有ZnCl2 D．濾液中溶質一定有ZnCl2，可能有CuCl2【答案】（1）．D（2）．C【解析】（1）．A、青銅為銅、錫合金，合金的硬度比組成的純金屬的大，該選項說法正確；B、合金的熔點比組成的純金屬的低，則青銅熔點比銅低，該選項說法正確；C、由表中內容可知，青銅的顏色為金黃色，該選項說法正確；D、銅銹的主要成分為Cu2（OH）2CO3，根據反應前后元素種類不變，說明銅生銹不僅與氧氣和水有關，還和二氧化碳有關，該選項說法不正確。故選D。（2）．由于金屬活動性順序：Zn>Sn>Cu，則加入的鋅先和氯化銅反應生成氯化鋅和銅，然后與SnCl2反應生成錫和氯化鋅，由于加入的鋅過量，則充分反應后，濾渣中含有銅、錫、鋅，濾液中只有氯化鋅，故選C。13．（2024·江蘇鎮江·中考真題）下列歸類正確的是（）選項歸類內容A常見合金青銅、硬鋁、玻璃鋼B營養物質糖類、油脂、蛋白質C常見氮肥碳銨、尿素、氯化鉀D清潔能源石油、風能、太陽能【答案】B【解析】A、青銅、硬鋁分別是銅合金、鋁合金，玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復合而成的一種特殊材料，屬于復合材料，歸類不正確；B、糖類、油脂、蛋白質都是人體必需的營養物質。糖類是主要的供能物質，油脂是重要的供能物質，蛋白質是構成細胞的基本物質，也是人體生長發育、組織更新、生命活動的調節等的物質基礎，歸類正確；C、碳銨、尿素中只含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的氮元素，均屬于氮肥；氯化鉀中只含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的鉀元素，屬于鉀肥，歸類不正確；D、風能、太陽能均屬于清潔能源，石油燃燒產生一氧化碳、二氧化硫等有毒氣體，不屬于綠色能源，歸類不正確；故選：B。14．（2024·山東東營·中考真題）下列物質的性質與用途沒有對應關系的是（）A．活性炭有吸附性，可用于凈水 B．鎢熔點高，可用于制燈絲C．碳酸氫鈉溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多 D．濃硫酸有腐蝕性，可用于干燥氣體【答案】D【解析】A、活性炭結構疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，可用于凈水，不符合題意；B、鎢是熔點最高的金屬，可用于制燈絲，不符合題意；C、碳酸氫鈉溶液顯堿性，能與胃液中的鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，可用于治療胃酸過多，不符合題意；D、濃硫酸具有吸水性，故可用于干燥某些氣體，符合題意。故選D。15．（2024·江蘇南通·中考真題）下列實驗方案不能達到實驗目的的是（）A．去除粗鹽中難溶性雜質：將粗鹽溶解、過濾、蒸發B．比較Al片、Cu片的硬度：將兩片金屬相互刻畫，觀察現象C．探究CO和Fe2O3反應的氣態產物：按圖所示裝置進行實驗D．判斷某水樣是否屬于硬水：用玻璃棒蘸取該水樣滴在pH試紙上，觀察現象【答案】D【解析】A、將粗鹽溶解、過濾、蒸發可以去除粗鹽中難溶性雜質，故A正確；B、將兩片金屬相互刻畫，觀察是否有劃痕，可以比較Al片、Cu片的硬度，故B正確；C、根據3CO+Fe2O32Fe+3CO2可知，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，一氧化碳有毒，需要定期處理，按圖所示裝置進行實驗，探究CO和Fe2O3反應的氣態產物，故C正確；D、判斷某水樣是否屬于硬水應該加入肥皂水攪拌，泡沫少的是硬水，故D錯誤。故選D。16．（2024·江蘇宿遷·中考真題）下列對實驗現象的解釋錯誤的是（）選項實驗現象解釋A生石灰與水反應能煮熟雞蛋生石灰與水反應放出大量的熱B點燃一根火柴，并將火柴頭豎直向上，火柴不易持續燃燒火柴頭周圍氧氣含量較少C將黃銅片和純銅片相互刻劃，純銅片表面有明顯劃痕合金的硬度往往比其成分金屬大D鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中能燃燒氧氣的濃度對物質的燃燒有影響【答案】B【解析】A、生石灰與水反應能放出大量的熱，所以生石灰與水反應能煮熟雞蛋，選項正確；B、點燃一根火柴，并將火柴頭豎直向上，火柴燃燒產生的熱量不能對下方的火柴起到加熱作用，下方的火柴溫度難以達到著火點從而熄滅，所以火柴不易持續燃燒，選項錯誤；C、將黃銅片和純銅片相互刻劃，純銅片表面有明顯劃痕，是因為合金的硬度往往比其成分金屬大，選項正確；D、鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒，是因為純氧中氧氣的濃度比空氣中大，氧氣的濃度對物質的燃燒有影響，選項正確。故選B。17．（2024·江蘇鎮江·中考真題）下列物質的用途主要與化學性質有關的是（）A．用鎂粉制作照明彈 B．用活性炭除冰箱異味C．用銅制作電線電纜 D．用干冰進行人工降雨【答案】A【解析】A、用鎂粉制作照明彈，是因為鎂燃燒發出耀眼白光，需要通過化學變化才能表現出來，利用的是其化學性質，符合題意；B、用活性炭除冰箱異味，是因為活性炭結構疏松多孔，具有吸附性，吸附性不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質，不符合題意；C、用銅制作電線電纜，是因為銅具有良好的導電性，導電性不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質，不符合題意；D、用干冰進行人工降雨，是因為干冰升華吸熱，能使周圍溫度降低，不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質，不符合題意。故選A。考點02金屬的化學性質1．（2024·湖北·中考真題）《宋會要輯稿》記載：“浸銅之法，先取生鐵打成薄片，……浸漬數日，鐵片為膽水（硫酸銅溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入爐烹煉，……方成銅。”下列理解錯誤的是（）A．“打成薄片”增大了反應的接觸面積 B．“鐵片為膽水所薄”發生了置換反應C．“上生赤煤”指鐵片上生成了紅色的煤 D．“浸銅之法”可知鐵的金屬活動性比銅強【答案】C【解析】A、“打成薄片”，增大了反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分，不符合題意；B、“鐵片為膽水所薄”，發生反應為鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應符合“一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物”的反應，屬于置換反應，不符合題意；C、“上生赤煤”是因為鐵與硫酸銅反應生成了紅色的銅，不是紅色的煤，符合題意；D、“浸銅之法”中鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，說明鐵比銅活潑，不符合題意。故選C。2．（2024·甘肅蘭州·中考真題）中國古代文獻記載了豐富的化學知識。下列說法不正確的是（）A．《周易》記載“澤中有火”，是指甲烷氣體在池沼水面上起火的現象B．《為侯景叛移梁朝文》記載“抽薪止沸，翦草除根”，蘊含著滅火的原理C．（神農本草經》記載“水銀…熔化（加熱）還復為丹”，其中水銀指金屬汞D．《本草綱目拾遺》記載“強水性最烈，能蝕五金（金銀銅鉛鐵）”，強水為鹽酸【答案】D【解析】A、湖泊池沼中腐爛的植物能產生沼氣，沼氣主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，則《周易》記載“澤中有火”，是指甲烷氣體在池沼水面上起火的現象，說法正確，不符合題意；B、《為侯景叛移梁朝文》記載“抽薪止沸，翦草除根”，蘊含著滅火的原理，其滅火原理是隔離可燃物，說法正確，不符合題意；C、（神農本草經》記載“水銀…熔化（加熱）還復為丹”，其中水銀指金屬汞，說法正確，不符合題意；D、《本草綱目拾遺》記載“強水性最烈，能蝕五金（金銀銅鉛鐵）”，根據金屬活動性順序可知，金、銀、銅的金屬活動性比氫弱，因此金、銀、銅均不能與鹽酸反應，則該強水不是鹽酸，說法錯誤，符合題意。故選：D。3.（2024·北京·中考真題）用如圖所示實驗驗證金屬的性質。（1）實驗1，觀察到燈泡發光，說明鐵具有的性質是。（2）實驗2中反應的化學方程式為。（3）實驗3能證明鐵的金屬活動性比銅的強，現象是。【答案】（1）具有導電性（2）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（3）鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變為淺綠色【解析】（1）實驗1，觀察到燈泡發光，說明鐵具有導電性；（2）在金屬活動順序中，鐵排在氫之前，能置換出酸中的氫，銅排在氫之后，不能置換出酸中的氫，實驗2中發生的反應是鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來；實驗3中，將鐵絲放入硫酸銅溶液中，若能證明鐵的金屬活動性比銅的強，現象是鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變為淺綠色。4．（2024·內蒙古呼和浩特·中考真題）“沉睡三千年，一醒驚天下！”三星堆青銅器出土后立刻震驚了全世界。近日部分青銅器在呼和浩特市博物館展出。（1）青銅是由銅、錫熔合制成。相比于純銅的質地柔軟，青銅，而應用于農具和兵器的生產中。（2）《淮南萬畢術》記載“曾青（硫酸銅溶液）得鐵則化為銅”的濕法煉銅工藝，反應的化學方程式為。（3）小琦同學查閱資料發現：（氯化亞錫）溶于水可形成無色溶液。請你幫她設計實驗方案證明錫的金屬活動性強于銅（寫出操作和現象）。（4）出土的青銅器表面銹蝕物分為無害銹和有害銹。無害銹是一層致密薄膜，如銅綠；有害銹含氯，可加快青銅器銹蝕。銹層成分如圖所示，下列敘述正確的是________。A．圖中的CuCl和粉狀銹均是有害銹B．形成銅綠的過程中有、參與，與無關C．青銅器銹蝕的過程中銅元素的化合價未變化D．保護青銅器最重要的是防氯【答案】（1）硬度大（2）（3）將打磨光亮的錫片插入氯化銅溶液中，錫片上有紅色固體析出，溶液由藍色變為無色，說明錫的金屬活動性強于銅（4）AD【解析】（1）青銅是銅的合金，合金比組成它的純金屬硬度大，故相比于純銅的質地柔軟，青銅硬度大，而應用于農具和兵器的生產中；（2）“曾青（硫酸銅溶液）得鐵則化為銅”的反應為鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：；（3）錫的金屬活動性強于銅，則錫能與氯化銅反應生成氯化亞錫和銅，則設計實驗方案證明錫的金屬活動性強于銅：將打磨光亮的錫片插入氯化銅溶液中，錫片上有紅色固體析出，溶液由藍色變為無色，說明錫的金屬活動性強于銅；（4）A、有害銹含氯，可加快青銅器銹蝕，由化學式可知，CuCl和粉狀銹均含氯，故圖中的CuCl和粉狀銹均是有害銹，符合題意；B、形成銅綠的過程，是銅和空氣中的氧氣、二氧化碳、水發生了反應，不符合題意；C、青銅器銹蝕的過程中單質銅參與了反應，單質銅中銅元素的化合價為0，生成的銅銹中銅元素化合價不是零，故銅元素的化合價一定發生了改變，不符合題意；D、出土的青銅器表面銹蝕物分為無害銹和有害銹。無害銹是一層致密薄膜，如銅綠；有害銹含氯，可加快青銅器銹蝕，故保護青銅器最重要的是防氯，符合題意。故選AD。5．（2024·江蘇南通·中考真題）氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。Ⅰ制取氫氣（1）相同溫度下，相同大小的Fe片、Zn片，投入到等體積等濃度的稀鹽酸中制取H2，反應更劇烈的是（填“Fe”或“Zn”）。（2）高溫下C與水蒸氣反應生成CO和H2，CO和水蒸氣繼續反應得到CO2和H2。①CO和水蒸氣反應的化學方程式為。②反應后的氣體中含有H2、CO、CO2及水蒸氣，向其中加入一定量的CaO可提高H2在混合氣體中的百分含量，原因是。（3）利用太陽能電廠富余電力電解水制氫，電極上微觀粒子的變化情況如圖1所示。太陽能屬于（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。B電極表面生成H2的過程可描述為。Ⅱ儲存氫氣（4）碳納米管（圖2）與活性炭均具有疏松多孔的結構，研究表明碳納米管吸附儲氫的能力是活性炭的10倍。碳納米管吸附儲氫屬于變化。（5）Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應生成MgHn，MgHn中Mg與H的質量比為12：1，則n＝。【答案】（1）Zn（2）氧化鈣與水蒸氣反應，消耗了水蒸氣，使氫氣的百分含量提高（3）可再生能源氫離子在B電極上得到電子生成氫氣分子（4）物理（5）2【解析】（1）在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，與酸反應的速度就越快，由于鋅（Zn）在鐵（Fe）的前面，因此相同溫度下，相同大小的Fe片、Zn片投入到等體積等濃度的稀鹽酸中，Zn與稀鹽酸的反應會更劇烈。（2）①在高溫條件下，一氧化碳（CO）與水蒸氣（H2O）反應生成二氧化碳（CO2）和氫氣（H2），這個反應的化學方程式為。②反應后的氣體中含有H2、CO、CO2及水蒸氣，當向其中加入一定量的氧化鈣（CaO）時，氧化鈣會與水蒸氣反應生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]，這個反應會消耗掉水蒸氣，從而使混合氣體中氫氣的百分含量提高。（3）太陽能是一種可再生能源，因為它來源于太陽，而太陽的能量是無窮無盡的，在電解水的過程中，B電極是負極，負極上氫離子（H+）得到電子生成氫氣（H2），這個過程可以描述為：水分子在電流的作用下被分解為氫離子和氫氧根離子，氫離子在B電極上得到電子生成氫氣分子；故答案為：可再生能源；氫離子在B電極上得到電子生成氫氣分子。（4）碳納米管與活性炭均具有疏松多孔的結構，這使得它們都具有很強的吸附能力，當它們用于吸附儲氫時，只是將氫氣分子吸附在表面或孔隙中，并沒有改變氫氣的化學性質，因此這個過程屬于物理變化。（5）在MgHn中，鎂（Mg）與氫（H）的質量比為12：1，設MgHn中氫原子的個數為n，則鎂與氫的質量比可以表示為（因為鎂的相對原子質量為24），根據題目給出的質量比12：1，我們可以列出等式：，解這個等式得到n＝2。6．（2024·山東青島·中考真題）《神農本草經》中有石膽“能化鐵為銅”的記載。石膽的主要成分是，溶于水得到硫酸銅溶液。下列說法正確的是（）A．石膽溶于水，溶液呈黃色 B．石膽化鐵為銅發生了復分解反應C．石膽也能化鋅為銅 D．鐵、銅都能與稀鹽酸反應產生氫氣【答案】C【解析】A、石膽的主要成分是，溶于水得到硫酸銅溶液，溶液呈藍色，說法錯誤，不符合題意；B、復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成氣體、沉淀或水，石膽化鐵的原理是硫酸銅與鐵反應生成銅和硫酸亞鐵，不屬于復分解反應，該反應符合一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，說法錯誤，不符合題意；C、鋅的金屬活動性比銅強，鋅能與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，因此石膽也能化鋅為銅，說法正確，符合題意；D、根據金屬活動性順序：鐵>氫>銅，鐵能與稀鹽酸反應生成氫氣，銅與稀鹽酸不反應，說法錯誤，不符合題意。故選：C。7．（2024·山東濰坊·中考真題）從含有濃度相近的、和的廢水中回收和有關金屬。取樣后，向其中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法錯誤的是（）A．若所得濾液為無色，則濾液中溶質只有B．若所得濾液為淺綠色，則濾渣只有銅C．若向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產生，則濾渣中至少含有兩種金屬D．若向濾渣中加入稀硫酸，無氣泡產生，則濾液中只有兩種溶質【答案】BD【分析】金屬活動性：Zn＞Fe＞Cu，向廢水中加入一定量的鋅粉，鋅先與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，待硫酸銅完全反應后，鋅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵。【解析】A、若所得濾液為無色，說明硫酸銅、硫酸亞鐵已經完全反應，鋅與硫酸銅、硫酸亞鐵反應生成了硫酸鋅，則濾液中溶質只含硫酸鋅，不符合題意；B、若所得濾液為淺綠色，說明濾液中一定含硫酸亞鐵，則鋅已經完全反應，鋅一定與硫酸銅反應生成了硫酸鋅和銅，硫酸亞鐵可能部分參與反應，則濾渣中一定含銅，可能含鐵，符合題意；C、若向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產生，說明濾渣中一定含鐵，鋅一定與硫酸銅反應生成了硫酸鋅和銅，濾渣中也一定含銅，故濾渣中一定含鐵、銅，可能含鋅，不符合題意；D、若向濾渣中加入稀硫酸，無氣泡產生，則濾渣中不含鋅、鐵，則硫酸亞鐵沒有參與反應，濾液中一定含硫酸鋅、硫酸亞鐵，硫酸銅可能部分參與反應，故濾液中可能含硫酸銅，故濾液中至少含有兩種溶質，符合題意。故選BD。考點03金屬與酸反應的圖像及相關計算1．（2024·山東濟寧·中考真題）下列圖像能正確反映對應變化關系的是（）A．圖Ⅰ表示向一定量的鹽酸和硫酸混合溶液中不斷加入溶液B．圖Ⅱ表示向一定量的稀鹽酸中不斷滴加水C．圖Ⅲ表示向等質量不同金屬粉末中分別加入足量等濃度的稀硫酸D．圖Ⅳ表示在恒溫條件下，將飽和氯化鈉溶液蒸發適量的水【答案】C【解析】A、向一定量的鹽酸和硫酸混合溶液中不斷加入

Ba(OH)2溶液，氫氧根離子與氫離子會結合成水，鋇離子與硫酸根會結合成不溶于酸的沉淀硫酸鋇，沉淀一開始就會出現，圖像錯誤；B、稀鹽酸溶液顯酸性，pH＜7，向一定量的稀鹽酸中不斷滴加水，溶液的pH逐漸增大，但不會大于7，圖像錯誤；C、向等質量不同金屬粉末中分別加入足量等濃度的稀硫酸，由于三種金屬的活動性：鎂＞鋅＞鐵，所以相同時間，鎂反應速度最快，鐵最慢，相同時間鎂產生氣體最多，曲線最陡，鐵產生氣體最少，曲線最緩；鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，方程式及相關質量關系如下：、、，由于酸足量，所以金屬完全反應，消耗等量的三種金屬，鎂產生氣體最多，鋅產生氣體最少，圖像正確；D、恒溫條件下，將飽和氯化鈉溶液蒸發適量的水，有氯化鈉析出，析出晶體后的溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質質量分數不變，圖像錯誤；故選C。2．（2024·山東青島·中考真題）下列圖像表示的反應過程與實際情況相符合的是（） A．向稀硫酸中滴加過量氫氧化鋇溶液 B．向氫氧化鈉溶液中滴加過量稀鹽酸 C．向硝酸銀溶液中滴加過量稀鹽酸D．向等質量鋅片和鋅粉中分別加足量且等溶質質量分數的稀硫酸【答案】AC【解析】A、向稀硫酸中滴加過量氫氧化鋇溶液，硫酸能與氫氧化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀和水，一開始就產生沉淀，過量氫氧化鋇將硫酸完全反應，沉淀質量不在增加，圖象正確；B、向氫氧化鈉中溶液滴加過量稀鹽酸，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，pH的變化是從大于7逐漸的減小到等于7、再小于7，圖象錯誤；C、向硝酸銀溶液中滴加過量稀鹽酸，硝酸銀與鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，所以一開始到反應結束溶液中氯元素質量都為0，過量稀鹽酸將硝酸銀完全反應后，稀鹽酸有剩余，溶液中開始有氯元素，不斷滴加過量稀鹽酸，溶液中氯元素質量不斷增加，圖象正確；D、向等質量鋅片和鋅粉中分別加足量且等溶質質量分數的稀硫酸，由于鋅粉和鋅片的質量相等，最終生成氫氣的質量相等，但鋅粉與稀鹽酸接觸面積大，反應的速率快，反應時間短，應先拐點，圖象錯誤；故選AC。3．（2024·山東棗莊·中考真題）下列化學反應中y與x的關系，可以用如圖曲線表示的是（）選項發生的化學反應xyA向盛有一定量硝酸銀溶液的試管中加入氯化鈉溶液氯化鈉溶液質量沉淀質量B向盛有一定量二氧化錳的試管中加入過氧化氫溶液反應時間固體質量C水的電解氫氣體積氧氣體積D向盛有一定量生銹鐵釘的試管中加入稀鹽酸稀鹽酸質量氣體質量【答案】A【解析】A、硝酸銀和氯化鈉反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，則隨著氯化鈉溶液的滴加，沉淀質量從0開始不斷增大，但當硝酸銀完全反應后，沉淀質量不變，該選項符合題意；B、過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳為催化劑，反應前后質量不變，而固體只有二氧化錳，則質量始終保持不變，該選項不符合題意；C、電解水生成氫氣和氧氣，則隨著氫氣質量的增加，氧氣質量也不斷增加，該選項不符合題意；D、鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，剛開始沒有氣體產生，待鐵銹完全反應后，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，此時才開始有氣體產生，產生氣體的曲線起點不是0，該選項不符合題意。故選A。4．（2024·四川自貢·中考真題）“價類二維圖”是從元素化合價和物質所屬類別兩個維度認識元素及其化合物性質的坐標圖。如圖是銅元素的“價類二維圖”，下列說法錯誤的是（）A．物質A能與稀硫酸反應生成EB．物質B的化學式為Cu2OC．物質C能與稀硫酸反應生成ED．物質D能與稀硫酸反應生成E【答案】A【解析】A、A點對應的物質屬于單質，銅元素的化合價為零，為銅單質，銅在金屬活動性順序中排在氫后，則銅不能與稀硫酸反應，故選項說法錯誤；B、物質B屬于氧化物，銅元素的化合價為+1價，氧元素顯-2價，則物質B的化學式為Cu2O，故選項說法正確；C、物質C屬于氧化物，銅元素的化合價為+2價，氧元素顯-2價，則物質C為氧化銅CuO，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅（E）和水，故選項說法正確；D、物質D屬于堿，銅元素的化合價為+2價，氫氧根顯-1價，則物質D為氫氧化銅Cu（OH）2，氫氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅（E）和水，故選項說法正確；故選：A。5．（2024·黑龍江綏化·中考真題）下列圖像能直觀表達各種變化關系，加深對知識的理解，下列圖像與其對應表述正確的是（）A．分別向等質量的鋅、鐵中加入等質量分數的稀鹽酸B．電解一定質量的水C．加熱高錳酸鉀制取氧氣D．將足量鋅粉投入到一定質量的硝酸銅和硝酸銀混合溶液中【答案】A【解析】A、分別向等質量的鋅、鐵中加入等質量分數的稀鹽酸，一開始酸不足，金屬過量，生成氫氣的質量相等，后酸過量，金屬不足，鐵與稀鹽酸反應：，鋅與稀鹽酸反應：，相對原子質量：Zn＞Fe，故最后鐵生成氫氣的質量大，符合題意；B、水通電分解生成氫氣和氧氣，即，生成氫氣和氧氣的質量比為：4:32=1:8，不符合題意；C、加熱高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀需要加熱到一定溫度才開始分解，達到分解溫度后，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故一開始固體質量不變，后固體的質量逐漸減小，待完全反應后，不再變化，不符合題意；D、將足量鋅粉投入到一定質量的硝酸銅和硝酸銀混合溶液中，金屬活動性：Zn＞Cu＞Ag，鋅先與硝酸銀反應：，65份質量的鋅置換出216份質量的銀，固體質量增加，待硝酸銀完全反應后，鋅和硝酸銅反應：，65份質量的鋅置換出64份質量的銅，固體質量減小，待完全反應后，不再變化，不符合題意。故選A。6．（2024·山東臨沂·中考真題）下列四個圖像中不能正確反映對應變化關系的是（）A．電解水B．向一定量二氧化錳中加入過氧化氫溶液C．向一定量硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中加入鋅粉D．向一定量硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液【答案】C【解析】A、水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，根據“正氧負氫、氫二氧一”可知，電解水時正極產生氧氣，負極產生氫氣，產生氫氣和氧氣的體積比是2：1，故A項正確；B、二氧化錳在過氧化氫分解的過程中，充當的是催化劑，其質量在反應前后不會改變，故B項正確；C、金屬活動性：鎂>鋅>銀，向一定量硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中加入鋅粉，鋅與硝酸鎂不反應，鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，由反應時的質量比可知，每65份質量的鋅可置換出216份質量的銀，溶液的質量會逐漸減少，至完全反應不再發生改變，故C項不正確；D、氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故一開始加入氫氧化鈉就有沉淀生成，等硫酸銅完全反應后，沉淀的質量不再發生變化，故D項正確。故選：C。7．（2024·四川德陽·中考真題）室溫時，利用壓強傳感器研究質量相同的一塊鎂片和一塊鋅片分別與等濃度、等質量的稀鹽酸反應的實驗如圖甲，壓強傳感器測得裝置內壓強隨時間的變化關系如圖乙。下列說法正確的是（）A．根據壓強變化推測兩個反應都有熱量放出B．曲線①的壓強上升比曲線②高，說明①產生H2總量更多C．曲線②是Mg與稀鹽酸反應的壓強變化曲線D．反應結束后Zn一定有剩余【答案】A【解析】A、鎂、鋅都能與稀鹽酸反應生成氫氣，根據圖乙隨著反應的進行，曲線①、曲線②的壓強都是先增大，后小幅下降，可推測兩個反應過程中都有熱量放出，故選項說法正確；B、根據圖乙，曲線①、曲線②最后壓強相等，說明兩者產生的氫氣質量相等，故選項說法不正確；C、鎂的活動性比鋅強，則曲線①是鎂與稀鹽酸反應的壓強變化曲線，故選項說法不正確；D、最終壓強相等，說明反應后生成氫氣質量相等，生成氫氣質量相等時，消耗鎂、鋅的質量比是24:65，因此鎂片一定有剩余，而鋅片不一定有剩余，故選項說法不正確；故選A。8．（2024·黑龍江齊齊哈爾·中考真題）下列圖像能正確表示對應關系的是（）

A．高溫煅燒碳酸鈣B．紅磷在密閉容器中燃燒C．向飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀D．分別向等質量的鎂粉和鋅粉中不斷加入溶質質量分數相同的稀硫酸【答案】C【解析】A、碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應前后各元素種類、質量不變，反應前氧元素存在于固體碳酸鈣中，反應后氧元素存在于固體氧化鈣和氣體二氧化碳中，因此隨著反應的進行，固體中氧元素質量逐漸減小，故選項圖象錯誤；B、紅磷燃燒放出大量的熱，溫度升高，壓強增大；隨著反應的進行氧氣被消耗，溫度恢復至室溫，壓強逐漸減小，最終壓強一定比反應前小，故選項圖象錯誤；C、向飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀，硝酸鉀不能繼續溶解，故溶液的質量不變，故選項圖象正確；D、鎂的活動性比鋅強，反應速率快，至完全反應所需時間短；由于鎂和鋅的相對原子質量不同，故等質量的鎂粉和鋅粉與溶質質量分數相同的稀硫酸完全反應生成鹽的質量也不同，故選項圖象錯誤；故選：C。考點04金屬活動性順序的判斷與探究1．（2024·江蘇徐州·中考真題）人類開發利用金屬的時間和金屬的活動性有關。為探究金屬的活動性強弱，用如圖裝置進行實驗。下列說法不正確的是（）A．實驗前需要打磨金屬片，除去表面的氧化膜B．若向甲、乙試管加入稀鹽酸，只有鋅片表面能產生氣泡C．若向乙試管加入ZnSO4溶液，能得出鋅的金屬活動性比銅強D．若向甲、乙試管加入AgNO3溶液，能得出三種金屬的活動性：Zn＞Cu＞Ag【答案】D【解析】A、實驗前需要打磨金屬片，是為了除去表面的氧化膜，從而防止氧化膜阻礙反應的進行，故選項說法正確；B、由金屬活動性：鋅＞氫＞銅可知，若向甲、乙試管加入稀鹽酸，只有鋅片表面能產生氣泡，故選項說法正確；C、若向乙試管加入ZnSO4溶液，無明顯現象，說明銅不與硫酸鋅溶液反應，即銅的活動性比鋅弱，鋅的金屬活動性比銅強，故選項說法正確；D、由金屬活動性鋅＞銅＞銀可知，若向甲、乙試管加入AgNO3溶液，鋅和銅都能與硝酸銀反應置換出銀，能得出金屬的活動性：Zn＞Ag，Cu＞Ag，但無法比較鋅和銅的金屬活動性，故選項說法錯誤；故選：D。2．（2023·江蘇徐州·中考真題）下列實驗設計能達到實驗目的的是（）A．探究鐵釘生銹要有水參加，可利用如圖所示裝置進行實驗B．除去氮氣中混有的氧氣獲得純凈的氮氣，可將氣體通過灼熱的木炭C．證明是分解的催化劑，可對比在反應前后的質量D．驗證、、金屬活動性的強弱，可將銅片分別放入溶液、溶液【答案】D【解析】A、左邊試管中的鐵釘同時接觸氧氣和水，符合鐵生銹的條件，能生銹，右邊試管內的鐵釘，只與水接觸，沒有與氧氣接觸，故不能生銹，因此對比得出鐵釘生銹需要氧氣參加，故選項A錯誤；B、將氮氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的木炭時，氧氣和木炭會發生反應生成二氧化碳氣體，除去氧氣時引入新雜質，故選項B錯誤；C、催化劑在化學反應前后質量和化學性質不變，因此要證明二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，首先要比較加入二氧化錳前后，氯酸鉀分解的快慢，其次要對比反應前后二氧化錳的質量，最后要驗證反應前后二氧化錳的化學性質是否改變，故選項C錯誤；D、銅片放入，溶液中不能發生反應，說明銅的金屬活動性比Zn弱，將銅片放入，溶液中，銅的表面生成銀白色物質，溶液顏色由無色變成藍色說明銅的金屬活動性比Ag強，故可以得出三種金屬的活動性順序為.故選項D正確。故選：D。3．（2024·甘肅臨夏·中考真題）金屬鎳在制造錢幣、不銹鋼、催化劑等方面有著廣泛的應用。為探究鎳（Ni）、鋅、銅的金屬活動性順序，小明做了如圖所示的實驗，發現A試管中鎳絲表面無現象，B試管中鎳絲表面出現紅色物質，則三種金屬活動性由強到弱的順序是（）A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Zn、Ni、Cu D．Cu、Ni、Zn【答案】C【解析】根據金屬活動性順序的應用可知，排在金屬活動性順序中前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來。據圖可知，A試管中鎳絲表面無現象，說明鎳沒有置換出硫酸鋅溶液中的鋅，鎳不如鋅活潑；B試管中鎳絲表面出現紅色物質，說明鎳置換出硫酸銅溶液中的銅，鎳比銅活潑。所以三種金屬活動性由強到弱的順序是Zn、Ni、Cu。綜上所述：選擇C。4．（2024·黑龍江·中考真題）金屬材料在人類發展的歷史長河中起著非常重要的作用。（1）高爐煉鐵的過程中，石灰石的作用是。（2）探究Mg、Fe、Cu的金屬活動性順序，下列試劑的選擇方案正確的是。A．Mg、Cu、溶液 B．Fe、溶液、溶液C．Mg、Fe、Cu、稀鹽酸 D．Cu、溶液、溶液（3）向溶液中加入Mg、Zn、Ag三種金屬，充分反應后過濾，得到無色濾液和濾渣。一定發生反應的化學方程式為。向濾渣中加入一定量的稀鹽酸，有氣泡產生，濾渣中一定有（填化學式，下同），濾液中可能含有的溶質是。【答案】（1）將礦石中的二氧化硅轉變為爐渣（2）ABC（3）Zn、Cu、AgZn(NO3)2【解析】（1）高爐煉鐵的過程中，石灰石的作用是將礦石中的二氧化硅轉變為爐渣；（2）A、鎂能與硫酸亞鐵反應生成硫酸鎂和鐵，有黑色固體析出，說明鎂比鐵活潑，銅與硫酸亞鐵不反應，無明顯現象，說明鐵比銅活潑，可以探究三種金屬的活動性順序，符合題意；B、鐵與硫酸鎂不反應，無明顯現象，說明鎂比鐵活潑，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，有紅色固體析出，說明鐵比銅活潑，可以探究三種金屬的活動性順序，符合題意；C、鎂、鐵均能與稀鹽酸反應生成氫氣，且鎂與酸反應速率較快，鐵與酸反應速率較慢，說明在金屬活動性順序里，鎂、鐵排在氫前，且鎂比鐵活潑，銅與稀鹽酸不反應，無明顯現象，說明在金屬活動性順序里，銅排在氫后，說明鐵比銅活潑，可以探究三種金屬的活動性順序，符合題意；D、銅與硫酸鎂不反應，無明顯現象，說明鎂比銅活潑，銅與硫酸亞鐵不反應，無明顯現象，說明鐵比銅活潑，但是無法探究鎂和鐵的金屬活動性順序，不符合題意。故選ABC；（3）金屬活動性：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，向硝酸銅溶液中加入鎂、鋅、銀三種金屬，鎂先與硝酸銅反應生成硝酸鎂和銅，待鎂完全反應后，鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，銀和硝酸銅不反應，充分反應后過濾，得到無色濾液和濾渣，說明硝酸銅已經完全反應。由分析可知，一定發生的反應為鎂和硝酸銅反應生成硝酸鎂和銅，該反應的化學方程式為：；向濾渣中加入一定量的稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含鋅，鎂一定與硝酸銅反應生成了銅，銀不參與反應，則濾渣中一定有：Zn、Cu、Ag；鎂一定與硝酸銅反應生成了硝酸鎂，硝酸銅完全反應，故濾液中一定含硝酸鎂，一定不含硝酸銅，鋅可能參與反應，也可能沒有參與反應，故濾液中可能含有的溶質是：Zn(NO3)2。5．（2024·江蘇鎮江·中考真題）下列實驗方案不能達到探究目的的是（）選項探究目的實驗方案A鑒別蠶絲和羊毛取樣，灼燒，聞氣味B探究白醋的酸堿性取樣，滴加紫色石蕊試液，觀察現象C除去MnO2固體中混有的KCl溶解、過濾、洗滌、干燥D比較Cu、Ag的金屬活動性強弱將銅絲插入AgNO3溶液，觀察現象【答案】A【解析】A、蠶絲、羊毛的材質都是蛋白質，灼燒時都會產生燒焦羽毛氣味，取樣，灼燒，聞氣味，無法鑒別蠶絲和羊毛，A選項符合題意；B、紫色石蕊遇酸變紅，遇堿變藍，遇中性物質不變色。取樣，滴加紫色石蕊試液，觀察現象，可以探究白醋的酸堿性，B選項不符合題意；C、MnO2不溶于水、KCl易溶于水，將混合固體溶解、過濾，得到的濾渣是MnO2，將濾渣洗滌、干燥，得到MnO2固體，可以除去KCl，C選項不符合題意；D、Cu能與AgNO3反應生成Cu(NO3)2、Ag，將銅絲插入AgNO3溶液，現象是銅絲表面有銀白色固體產生，溶液由無色逐漸變為藍色，說明Cu能置換出AgNO3中的Ag，Cu的金屬活動性比Ag強，D選項不符合題意。故選：A。6．（2024·山東濟寧·中考真題）下列實驗方案能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A．驗證溶液中有取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶B．除去CO2中混有的少量HCl將氣體通過盛有飽和NaOH溶液的洗氣瓶C．證明鐵金屬活潑性比銅強將鐵片插入硫酸銅溶液中，一段時間后有紅色固體附著在鐵片D．驗證銅粉中含有的雜質是CuO向固體樣品中滴加過量稀硫酸，固體減少并且溶液呈藍色【答案】C【解析】A.先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子，因此，該實驗方案不能達到實驗目的，故不符合題意；B.NaOH雖然能與酸性氣體如HCl反應，但同樣也能與CO2反應，因此使用NaOH溶液進行洗氣并不能達到選擇性除去HCl的目的，反而會導致CO2被吸收，從而降低凈化效果，不符合除雜原則，該實驗方案不能達到實驗目的，故不符合題意；C.?將鐵片插入硫酸銅溶液中，一段時間后有紅色固體附著在鐵片上，這一現象確實證明了鐵的金屬活潑性比銅強，該實驗方案能達到實驗目的，故符合題意；D.驗證銅粉中含有的雜質是CuO向固體樣品中滴加過量稀硫酸，銅不與稀酸反應，氧化銅與稀酸反應生成硫酸銅和水，但如果雜質是氫氧化銅，它與稀酸反應也會生成硫酸銅和水，觀察到固體減少并且溶液呈藍色，不能說明雜質是氧化銅，因此，該實驗方案不能達到實驗目的，故不符合題意；故選：C。7．（2024·海南·中考真題）下列實驗方案不能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A區分酒精與蔗糖水聞氣味，聞一聞液體是否有特殊氣味B檢驗CO2氣體中是否含有CO將氣體通入澄清石灰水，觀察石灰水是否變渾濁C證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生化學反應向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴加入足量的稀鹽酸，觀察溶液顏色變化D驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序將銅絲分別浸入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，觀察銅絲表面是否有固體析出【答案】B【解析】A、酒精具有特殊香味，蔗糖水沒有特殊氣味，因此通過聞氣味的方法，聞一聞液體是否有特殊氣味，能區分酒精與蔗糖水，能達到實驗目的，不符合題意；B、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，一氧化碳與澄清石灰水不反應，故將氣體通入澄清石灰水，觀察石灰水是否變渾濁，不能檢驗CO2氣體中是否含有CO，不能達到實驗目的，符合題意；C、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅，稀鹽酸顯酸性，不能使酚酞變色，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴加入足量的稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，觀察到溶液顏色由紅色變為無色，說明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發生化學反應，能達到實驗目的，不符合題意；D、將銅絲分別浸入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，觀察銅絲表面是否有固體析出，銅與硫酸亞鐵不反應，說明金屬活動性，銅與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，說明金屬活動性，由此可得三種金屬的金屬活動性，能驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，能達到實驗目的，不符合題意。故選：B。8．（2024·山東濟南·中考真題）材料是人類社會物質文明進步的重要標志。縱觀人類發展的歷史，從石器時代、青銅器時代、鐵器時代直到信息時代，每一次時代變革，都與化學材料的發展密不可分。（1）“沉睡三千年，一醒驚天下”。三星堆遺址出土的青銅大面具，訴說著古蜀文明的燦爛輝煌。青銅屬于金屬材料中的（填“合金”或“純金屬”）。（2）早在春秋時期，我國勞動人民就已開始生產和使用鐵器。工業上用赤鐵礦煉鐵的主要原理是，該反應中還原劑是（填化學式）。（3）我國古代就有濕法冶金技術，濕法冶金是利用置換反應從鹽溶液中得到金屬。在實驗室中，把一定量鐵粉加入一定量的、和混合溶液中，按下圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述。試回答：①濾液A中大量存在的金屬陽離子是（填離子符號）。②濾渣B中含有的金屬單質是（填化學式）。③寫出過程I中發生反應的一個化學方程式：。（4）多種新材料的成功研制，助力我國進入創新型國家行列。①我國科研團隊用六方氮化硼制備出某種菱方氮化硼，為新一代激光技術奠定了理論和材料基礎。與都是由硼元素和氮元素組成的，但由于結構不同（如圖所示），屬于不同的物質。制備氮化硼的化學方程式為，該反應屬于（填“化合”“分解”“置換”之一）反應；由六方氮化硼（h-BN）制備菱方氮化硼（r-BN）的變化屬于（填“物理”或“化學”）變化。②芳綸是被廣泛應用于航空航天工業的一種性能優良的新材料。芳綸中碳元素和氮元素的質量比為（填最簡整數比），其中所含元素的質量分數最小的元素是（填元素符號）。【答案】（1）合金（2）CO（3）Zn2+、Fe2+Ag、Cu、Fe（合理即可）（4）化合化學6:1H【解析】（1）青銅主要成分是銅、錫，屬于金屬材料中的合金。故填：合金。（2）工業上用赤鐵礦煉鐵的主要原理是在高溫條件下，一氧化碳奪取赤鐵礦里的氧，將鐵還原出來。即，該反應中還原劑是一氧化碳。故填：CO。（3）把一定量鐵粉加入一定量的Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中，得到的濾渣B中滴加稀鹽酸有氣體生成，說明濾渣B中含有鐵，鐵的活動性大于銅、銀，小于鋅，說明鐵與Cu(NO3)2和AgNO3完全反應生成銅、銀和硝酸亞鐵，鐵與硝酸鋅不反應，所以①濾液A中含有未反應的硝酸鋅，反應生成的硝酸亞鐵，濾液A中大量存在的金屬陽離子是鋅離子、亞鐵離子；②濾渣B中含有反應剩余的鐵、反應生成的銅、銀；③過程I中鐵與硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵，化學方程式為。故填：Zn2+、Fe2+；Ag、Cu、Fe；。（4）①制備氮化硼(BN)的反應符合化合反應多變一的特征，該反應屬于化合反應；由六方氮化硼（h-BN）制備菱方氮化硼（r-BN）的變化生成了新物質，屬于化學變化。故填：化合；化學。②芳綸中碳元素和氮元素的質量比=（12×14×n）：（14×2×n）=6：1；芳綸中碳元素、氫元素和氮元素的質量比=（12×14×n）：（1×10×n）：（14×2×n）=84：5：14，所以所含元素的質量分數最小的元素是氫元素。故填：6：1；H。9．（2024·山東東營·中考真題）2024年春節期間，廣饒縣孫子文化園舉辦的“孫武歸來—春秋奇妙夜”沉浸式夜游項目在全國引起轟動，現場表演的非遺項目“打鐵花”不僅有“火樹銀花落，萬點星辰開”的古老浪漫，而且蘊含著豐富的化學原理。（1）“打鐵花”就是將生鐵熔化后的鐵水打向空中，形成鐵花。請用化學方程式表示其中的主要原理：。（2）表演者將鐵水打得又高又散的主要原因是。（3）從合金的性質角度分析：打鐵花用生鐵而不用純鐵的依據是。（4）煉制鐵水需要生鐵，請寫出工業上用赤鐵礦石（主要成分是）煉鐵的化學方程式：。（5）為了探究影響鐵燃燒的因素，某興趣小組進行了如下實驗：實驗實驗內容實驗現象實驗結論一取兩根同樣的鐵絲，各在鐵絲的一端系一根火柴，在酒精燈上引燃后，一根在空氣中，一根插入盛滿氧氣的集氣瓶中，觀察現象鐵絲在空氣中不燃燒，在氧氣中劇烈燃燒二取等質量的鐵絲和鐵粉，分別將鐵絲、鐵粉放在或撒在酒精燈火焰上，觀察現象鐵絲在空氣中不燃燒，鐵粉在空氣中【實驗反思】（6）有同學認為不做實驗二也能得到同樣的結論，你認為他的依據是。【答案】（1）（2）增大鐵水與空氣的接觸面積，使其充分燃燒（3）合金的熔點比組分金屬的熔點低（4）（5）氧氣濃度可以影響鐵燃燒（合理即可）立即燃燒接觸面積可以影響鐵燃燒（合理即可）（6）“打鐵花”的原理和現象已經驗證了接觸面積可以影響鐵燃燒（合理即可）【解析】（1）“打鐵花”過程中鐵和氧氣點燃生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為：；（2）“打鐵花”過程中鐵和氧氣反應，表演者將鐵水打得又高又散的主要原因是：增大鐵水與空氣的接觸面積，使其充分燃燒；（3）合金的熔點比組分金屬的熔點低，生鐵比純鐵更容易燃燒；（4）高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式：；（5）實驗一：取兩根同樣的鐵絲，各在鐵絲的一端系一根火柴，在酒精燈上引燃后，一根在空氣中，一根插入盛滿氧氣的集氣瓶中；鐵絲在空氣中不燃燒，在氧氣中劇烈燃燒；說明氧氣濃度可以影響鐵燃燒；實驗二：取等質量的鐵絲和鐵粉，分別將鐵絲、鐵粉放在或撒在酒精燈火焰上；鐵粉和空氣接觸面積比鐵絲大，所以鐵絲在空氣中不燃燒，鐵粉在空氣中會立即燃燒；說明接觸面積可以影響鐵燃燒；（6）“打鐵花”的原理和現象已經驗證了接觸面積可以影響鐵燃燒，所以不做實驗二也能得到同樣的結論。考點05金屬活動性順序的應用1．（2024·山東濰坊·中考真題）科學探究與實踐是初中化學學科的核心素養之一。下列實驗設計不合理的是（）A．分別向盛有50mL熱水和冷水的兩個燒杯中，加入等量品紅，觀察擴散情況，比較溫度對分子運動快慢的影響B．室溫下，把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量軟水、硬水的兩支試管中，振蕩，觀察泡沫多少，區分軟水和硬水C．室溫下，將砂紙打磨過的形狀、大小相同的鐵片和銅片，分別插入盛有相同體積、相同溶質質量分數硫酸鋅溶液的兩支試管中，比較鐵與銅的金屬活動性D．室溫下，分別向盛有5mL水和汽油的兩支試管中，各加入一粒相同的高錳酸鉀后振蕩，比較同種物質在不同溶劑中的溶解性【答案】C【解析】A、分別向盛有50mL熱水和冷水的兩個燒杯中，加入等量品紅，觀察擴散情況，品紅在熱水中的擴散速率比在冷水中快，由此可比較溫度對分子運動快慢的影響，實驗設計合理，不符合題意；B、室溫下，把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量軟水、硬水的兩支試管中，振蕩，觀察泡沫多少，其中出現泡沫較多的是軟水，出現泡沫較少的是硬水，能區分軟水和硬水，實驗設計合理，不符合題意；C、室溫下，將砂紙打磨過的形狀、大小相同的鐵片和銅片，分別插入盛有相同體積、相同溶質質量分數硫酸鋅溶液的兩支試管中，鐵、銅與硫酸鋅均不反應，說明金屬活動性，無法比較鐵與銅的金屬活動性，實驗設計不合理，符合題意；D、室溫下，分別向盛有5mL水和汽油的兩支試管中，各加入一粒相同的高錳酸鉀后振蕩，該實驗中溶劑種類不同，變量唯一，能比較同種物質在不同溶劑中的溶解性，實驗設計合理，不符合題意。故選：C。2．（2024·四川巴中·中考真題）鈦鎳合金因其形狀記憶效應，廣泛用于航天領域，在我國空間站建設中起到了至關重要的作用。工業生產鈦的過程涉及到如下反應：①

②（1）反應①中X的化學式為。（2）反應②的基本反應類型是反應。【答案】（1）CO（2）置換【解析】（1）由方程式可知，反應前含有Ti、Cl、C、O的原子個數分別為1、4、2、2，反應后除去2X外，含有Ti、Cl、C、O的原子個數分別為1、4、0、0，根據反應前后原子的種類和個數不變，故2X中含有2個C和2個O，所以X為CO；（2）反應②是由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應，屬于置換反應。3．（2024·廣東廣州·中考真題）東晉《華陽國志》（卷四）中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾用于造幣和制作仿銀飾品，西方直到19世紀才仿制出白銅。鎳的金屬活動性與鐵相似，元素周期表中元素鎳和銅的相關信息如圖所示。（1）Ni的核電荷數為，Cu2+的核外電子數為。（2）根據化合物的分類，Ni（OH）2屬于。（3）鎳白銅的熔點比純銅（填“高”或“低”）。（4）設計實驗比較鎳和銅的金屬活動性，寫出實驗方案和預期的實驗現象。【答案】（1）2827（2）堿（3）低（4）將鎳放入硫酸銅溶液中，觀察到有紅色固體析出，證明鎳的活動性強于銅【解析】（1）元素周期表中每小格中左上角表示原子序數，原子序數=質子數=核電荷數，故Ni的核電荷數為28；銅的質子數為29，銅原子失去2個電子，形成帶2個單位的銅離子，故Cu2+的核外電子數為29-2=27；（2）Ni（OH）2是由鎳離子和氫氧根離子構成，屬于堿；（3）合金的熔點低于純金屬，故鎳白銅的熔點比純銅低；（4）鎳的金屬活動性與鐵相似，鐵的活動性強于銅，所以鎳的活動性強于銅，將鎳放入硫酸銅溶液中，觀察到有紅色固體析出，證明鎳的活動性強于銅。4．（2024·江蘇宿遷·中考真題）以下是利用銅、鐵等物質進行的實驗，請回答下列問題。（1）圖1是“測定空氣中氧氣含量”的實驗。①該實驗原理的化學方程式是。②注射器在該實驗中的作用是（寫出一點即可）。（2）圖2是比較銅、鐵、銀三種金屬活動性的實驗。①實驗B中反應的化學方程式是。②通過實驗A、B，得出三種金屬的活動性由弱到強的順序是。【答案】（1）便于推動注射器活塞，使銅絲與氧氣充分反應或可以通過注射器活塞的移動直觀地顯示出裝置內壓強的變化等（合理即可）（2）Fe+CuSO?=FeSO?+Cu銀＜銅＜鐵【解析】（1）①銅在加熱條件下與氧氣反應生成氧化銅，容器內壓強減小，注射器的活塞在大氣壓的作用下，向右移動，容器內氣體減少的體積為空氣中氧氣的體積，化學方程式為：；②注射器在該實驗中的作用有：便于推動注射器活塞，使銅絲與氧氣充分反應；可以通過注射器活塞的移動直觀地顯示出裝置內壓強的變化等。（2）①實驗B中是鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu；②實驗A中銅能與硝酸銀反應，說明銅比銀活潑；實驗B中發生鐵與硫酸銅反應，說明鐵比銅活潑，所以通過實驗A、B，得出三種金屬的活動性由弱到強的順序是銀＜銅＜鐵。5．（2024·四川廣元·中考真題）向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是（）A．若濾渣中只有一種金屬，則濾液中溶質一定有三種B．若濾渣中有兩種金屬，則濾液中溶質一定有兩種C．若濾液中只有一種溶質，則向濾渣中加入稀硫酸一定有氣泡產生D．若濾液中有兩種溶質，則向濾渣中加入稀硫酸不可能有氣泡產生【答案】C【分析】金屬活動性順序為Zn>Fe>Cu，向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅先與CuCl2反應生成氯化鋅和銅，CuCl2反應完，若還有鋅粉，鋅才能與FeCl2反應生成氯化鋅和鐵。【解析】A、若濾渣中只有一種金屬，該金屬是銅，濾液中溶質不一定有三種，也可能是鋅和氯化銅恰好完全反應，此時濾液中溶質有氯化亞鐵、氯化鋅兩種，故選項說法錯誤；B、若濾渣中有兩種金屬，濾液中溶質不一定有兩種，也可能是鋅和氯化亞鐵恰好完全反應，此時濾液中溶質只有氯化鋅一種，故選項說法錯誤；C、若濾液中只有一種溶質，濾渣中一定含有鐵，此時向濾渣中加入稀硫酸，一定有氣泡產生，故選項說法正確；D、若濾液中有兩種溶質，說明溶質是氯化鋅、氯化亞鐵，若氯化亞鐵部分參加了反應，濾渣中含有銅、鐵，鐵能與稀硫酸反應生成氫氣，則向濾渣中加入稀硫酸有氣泡產生，故選項說法錯誤。故選C。6．（2023·山東德州·中考真題）在學習常見的酸時，在硫酸之前加上一個“稀”字，是否特指“稀硫酸”的性質?由此引發了小倩同學對“稀硫酸”“濃硫酸”性質的探究。（1）通過學習常見的酸，我們知道酸具有相似的化學性質是因為酸溶液中都含有(填粒子符號)。把鐵絲放入稀硫酸中，放出氣體，有關反應的化學方程式為，反應后溶液的質量(填“大于”“小于”或“等于”)反應前溶液的質量。（2）小倩同學進行一組對比實驗：①她先將稀硫酸滴到pH試紙上，試紙變色后與標準比色卡對照，測得稀硫酸的pH(填“>”、“=”或“<”)7。②她又把濃硫酸滴到pH試紙上，卻發現試紙變黑了。這是因為濃硫酸能奪取試紙中的水分，生成黑色的碳，濃硫酸具有強烈的、脫水性。（3）既然“稀硫酸”、“濃硫酸”滴到pH試紙上會產生不同的現象，那么，“稀硫酸”“濃硫酸”遇到鐵絲時是否也產生不同的現象呢?小倩在老師的指導下，做了鐵絲與濃硫酸反應的實驗(見下圖)。老師告知：在常溫時，鐵絲遇到濃硫酸時，表面形成一層致密的氧化層保護膜，阻止了濃硫酸與鐵的接觸。當加熱時，氧化層被破壞，鐵與濃硫酸接觸發生化學反應，生成有刺激性氣味的氣體。請把化學方程式補充完整：2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+6+3SO2↑。隨著反應的進行，溶液的質量始終在(填“增加”、“減少”或“不變”)。小倩由此得知：在研究硫酸的化學性質時，不僅要從其組成考慮，還要考慮硫酸的因素影響。常溫下，(填“能”或“不能”)用鐵制容器盛放濃硫酸。（4）小倩又產生新的疑問：鐵與濃硫酸的反應隨著反應的進行，硫酸不斷被消耗，硫酸的質量分數減小，會不會有氫氣生成?小倩又設計了實驗(見下圖)收集產生的氣體，并進行驗證(已知：SO2的化學性質與CO2相似)。請回答：①裝置A中產生的SO2氣體被裝置B中的氫氧化鈉飽和溶液充分吸收，有關反應的化學方程式為。②若點燃裝置C中收集到中氣體，氣體燃燒，產生火焰，則證明裝置A中氣體產物(填“含有”或“不含”)氫氣。【答案】（1）H+大于（2）＜腐蝕性（3）H2O減少濃度能（4）淡藍色含有【解析】（1）酸具有相似的化學性質是因為溶液中都含有氫離子，氫離子的符號是H+；鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：，根據化學方程式，參加反應的鐵的質量大于生成氫氣的質量，因此反應后溶液的質量比反應前溶液的質量大。（2）①稀硫酸顯酸性，pH＜7；②濃硫酸能奪取試紙中的水分，生成黑色的碳，說明濃硫酸具有強烈的腐蝕性、脫水性。（3）根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和個數不變。反應前Fe、H、S、O的個數分別是2、12、6、24，反應后已知物質中Fe、S、O、H的個數分別是2、0、6、18，則未知物質包含12個H、6個O，未知物質的化學計量數為6，則橫線處應填：H2O；根據反應的化學方程式可知，反應過程中一直有二氧化硫氣體產生，所以隨著反應的進行，溶液的質量始終在減少；鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，所以在研究硫酸的化學性質時，不僅要從其組成考慮，還要考慮硫酸的濃度因素影響；常溫下，鐵與濃硫酸不反應，可用鐵制容器盛放濃硫酸。（4）①二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：；②鐵與濃硫酸的反應，隨著反應的進行，硫酸不斷被消耗，硫酸的質量分數減小，濃硫酸會變成稀硫酸，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，證明裝置A中氣體產物含有氫氣。7．（2024·甘肅臨夏·中考真題）浩如煙海的中國古代典籍中記錄了許多化學知識，展示了中國古代人民的智慧。（1）《呂氏春秋·別類》記載有“金（指銅）柔錫柔，合兩柔則為剛”，表明銅錫合金的硬度比純銅（填“大”或“小”）（2）在西晉史學家陳壽所著的《三國志》中，有“乃取蒙沖斗艦數十艘，實以薪草，膏油灌其中……（黃）蓋放諸船，同時發火。時風盛猛，悉延燒岸上營落”的描述。從燃燒條件分析，薪草屬于。為防止引發火災，可用泥土覆蓋在灰燼和燃著的薪草上，從滅火原理分析，主要利用來達到滅火的目的。（3）《天工開物》記載古代煉鐵工藝：“凡鐵一爐載土（鐵礦石）二千余斤……或用煤炭……扇爐風箱必用四人……土化成鐵……”現代工業用一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）煉鐵，其反應原理是（寫化學方程式）。（4）西漢古籍《淮南萬畢術》中有“曾青得鐵則化為銅”這樣的記載，從而實現“鐵上包銅”，防止鐵的銹蝕。其反應的微觀示意圖如圖所示，該反應過程中發生變化的微觀粒子是。【答案】（1）大（2）可燃物隔絕氧氣（或空氣）（3）（4）Fe、Cu2+【解析】（1）由于合金的硬度大于組分金屬，所以銅錫合金的硬度比純銅大。故填：大。（2）燃燒需要的條件有：可燃物；氧氣（或空氣）；溫度達到著火點。所以薪草屬于可燃物。用泥土覆蓋在灰燼和燃著的薪草上，隔絕了氧氣（或空氣），所以這是主要利用隔絕了氧氣（或空氣）來達到滅火的目的。故填：可燃物；隔絕氧氣（或空氣）。（3）氧化鐵與一氧化碳高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式。故填：。（4）根據反應的微觀示意圖可知，Fe變為Fe2+，Cu2+變為Cu，所以該反應過程中發生變化的微觀粒子是Fe、Cu2+。故填：Fe、Cu2+。考點06金屬的冶煉1．（2024·廣東廣州·中考真題）在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器，鐵的冶煉技術極大促進了生產力的發展。赤鐵礦和磁鐵礦的主要成分分別是Fe2O3和Fe3O4。下列說法不正確的是（）A．Fe2O3中鐵元素的化合價為+3B．Fe2O3和Fe3O4都屬于氧化物C．利用Fe2O3和CO煉鐵的反應類型為置換反應D．Fe3O4中鐵元素的質量分數比Fe2O3的高【答案】C【解析】A、根據化合物中正負化合價代數和為0，Fe2O3中氧元素化合價為-2，設鐵元素化合價為x，(x×2)+(-2)×3=0，x=+3，鐵元素化合價為+3，說法正確，不符合題意；B、氧化物是指由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，Fe2O3和Fe3O4都屬于氧化物，說法正確，不符合題意；C、置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，Fe2O3和CO都屬于化合物，所以利用Fe2O3和CO煉鐵的反應類型并不是置換反應，說法不正確，符合題意；D、Fe3O4中鐵元素的質量分數為Fe2O3中鐵元素的質量分數為，Fe3O4中鐵元素的質量分數比Fe2O3的高，說法正確，符合題意；故本題選C。2．（2024·江蘇南通·中考真題）學習小組為探究氫氣還原氧化銅所得固體產物X的組成，設計如下實驗：步驟1觀察產物X的顏色為紅色。步驟2向產物X中加入過量的鹽酸充分反應，過濾得到9.6g紅色固體和藍色溶液。步驟3向步驟2所得藍色溶液中加入過量的Na2H2Y溶液，測得與CuCl2反應的Na2H2Y的質量為33.6g。已知：①Na2H2Y的相對分子質量為336

②Cu2O為紅色固體③Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O

CuCl2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCl下列說法正確的是（）A．產物X為Cu單質 B．步驟2所得藍色溶液中僅含有Cu2+、Cl﹣兩種離子C．步驟3中參加反應的CuCl2的質量為27g D．產物X中Cu元素的質量分數為90.9%【答案】D【解析】A、由D中的分析可知，產物X為Cu單質和Cu2O，而不是產物X為Cu單質，故A錯誤；B、由于步驟2中向產物X中加入過量的鹽酸，所以溶液中的溶質含有HCl，則驟2所得藍色溶液中含有H+、Cu2+、Cl﹣三種離子，故B錯誤；C、設步驟3中參加反應的CuCl2的質量為x；即步驟3中參加反應的CuCl2的質量為13.5g，而不是27g，故C錯誤；D、設生成13.5gCuCl2時，參加反應的Cu2O質量為，同時生成銅的質量為z；即產物X中Cu的質量為9.6g﹣6.4g＝3.2g，Cu2O質量為14.4g，14.4gCu2O中銅元素的質量為，故產物X中Cu元素的質量分數為，故D正確。故選D。3．（2024·山東淄博·中考真題）化學實驗中需要牢固樹立安全和規范意識。下列說法正確的是（）A．及時將實驗產生的廢物、廢液倒入水池B．如果實驗室中的藥品無毒無害，可以品嘗其味道C．在還原的實驗中，先加熱固體，后通入氣體D．將玻璃管插入膠皮管時，先將玻璃管一端用水潤濕，然后稍稍用力轉動插入【答案】D【解析】A、實驗產生的廢物、廢液應放入指定容器中，不可將廢液倒入水池，以防止污染環境，錯誤；B、實驗室中的任何試劑都不能品嘗，錯誤；C、是可燃性氣體，與空氣混合加熱易發生爆炸，則實驗時應先通入氣體排出裝置內的空氣，再加熱，錯誤；D、將玻璃管插入膠皮管時，先將玻璃管一端用水潤濕，然后稍稍用力轉動插入，正確。故選D。4．（2024·廣西·中考真題）廣西鋁土礦資源豐富.鋁土礦的主要成分是（）A．二氧化硅 B．氧化鋁 C．四氧化三鐵 D．碳酸鈣【答案】B【解析】鋁土礦含鋁元素，主要成分是氧化鋁，故選B。5．（2024·寧夏·中考真題）2024年5月1日，我國第一艘電磁彈射型航空母艦——“福建”艦開展首次試航。航空母艦的建造涉及金屬冶煉、材