2025年陜西省華陰市初三下學期綜合測試五（5月）化學試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．在這一年的化學學習中，同學們學習了如何從宏觀和微觀兩個角度，在分子和原子的層次上研究物質的組成、構成、性質及變化等知識。下列說法正確的是A．液態物質遇冷凝固為固態物質時分子會靜止不動B．離子是帶電的原子或原子團，所以帶電的微粒一定是離子C．由分子構成的物質在發生化學變化時，分子種類改變，原子種類不變D．與元素化學性質關系最密切的是原子的核外電子數2．化肥對提高農作物的產量有重要作用。下列有關化肥的說法不正確的是A．提倡農家肥與化肥綜合使用B．草木灰是一種農家肥，其主要成分中含有鉀元素C．氯化銨和磷礦粉從外觀即可區分D．硫酸銨屬于復合肥料3．根據實踐經驗，下列課外實驗不能成功的是A．用10%的氫氧化鈉溶液制作葉脈書簽B．用食鹽水、雞蛋殼和澄清石灰水制取并檢驗二氧化碳C．用食用小蘇打、檸檬酸、果汁、蔗糖和水自制汽水D．用冷碟子和蠟燭制取炭黑，證明蠟燭中含有碳元素4．下列替換能達到預期目的是（）A．測定空氣中氧氣含量時，用木炭代替紅磷也能得到同樣結論B．硫粉在盛滿氧氣的集氣瓶中燃燒，瓶底的水可用細沙代替C．實驗室制取二氧化碳，可用稀硫酸代替稀鹽酸D．用藥匙向試管內添加粉末狀固體，可以用紙槽代替5．如圖為某原子結構模型的示意圖，其中a、b、c是構成該原子的三種不同粒子。下列說法正確的是A．決定該原子種類的粒子是bB．原子中b與c的數目一定相同C．原子中a與c的數目一定相同D．原子的質量集中在a和c上6．下列有關金屬材料的說法正確的是()A．硬鋁片比純鋁片硬度小 B．鋼的性能優良，是很純的鐵C．沙漠地區的鐵制品銹蝕較快 D．為防止鋼鐵生銹，可在其表面涂油漆7．一定條件下，在一個密閉容器內發生某反應，測得反應前后各物質的質量如圖所示，下列說法中正確的是A．W的分子中，碳原子與氫原子個數比為1：4B．密閉容器內發生的反應是分解反應C．W是由碳、氫兩種元素組成的化合物D．x的值為448．下列實驗設計及操作，其現象足以說明結論的是操作現象結論

操作

現象

結論

A

在某氫氧化鈉溶液樣品中，加入足量的氯化鈣溶液，過濾，在濾液中滴入2滴酚酞試液

出現白色沉淀，酚酞不變紅

該氫氧化鈉溶液一定部分變質

B

向滴有酚酞的稀氫氧化鈉溶液的試管中滴加一定量的稀鹽酸

紅色褪去

氫氧化鈉與鹽酸一定發生了反應

C

將充滿二氧化碳氣體的試管倒扣在盛有氫氧化鈉溶液的水槽中

試管內液面上升

二氧化碳與氫氧化鈉一定發生了反應

D

將濃鹽酸和大理石反應放出的氣體通入澄清石灰水

石灰水始終未渾濁

該石灰水一定變質

A．A B．B C．C D．D9．下列不屬于空氣污染物的是A．臭氧B．一氧化碳C．氬氣D．PM2.510．類比推理是化學學習中的一種重要思維方法，以下類推結果正確的是A．燒堿是堿，同理純堿也是堿B．濃鹽酸有揮發性，同理濃硫酸也有揮發性C．氧化銅與鹽酸發生反應，同理氧化鐵也與鹽酸發生反應D．二氧化碳與水反應生成碳酸，同理二氧化硫與水反應生成硫酸11．下列變化與其它三種變化有本質不同A．潔廁靈除垢B．鋼絲球刷碗C．糯米釀甜酒D．銅制品生銹12．歸類是學習的一種重要方法，下列歸類正確的是選項歸類內容A復合肥料NH4HCO3、KNO3、NH4H2PO4B由于空氣污染造成的環境問題酸雨、臭氧層空洞、溫室效應C合成材料合金、合成纖維、合成橡膠D治療胃酸過多的藥物Al(OH)3、NaHCO3、Ca(OH)2A．A B．B C．C D．D二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．水是人類寶貴的自然資源。請回答下列問題：在電解水實驗中，正負極產生的氣體體積比約為__________。該實驗中往往要在水中滴入氫氧化鈉溶液，其目的是增強溶液的導電性。若將質量分數為的溶液進行電解，當溶液中的質量分數升高到時停止電解，則生成的的質量為__________g（結果保留至0.1）。請根據如圖a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題：①在__________℃時，a、c兩種物質的溶解度相等。②在時，向盛有a物質的燒杯中加入水，充分溶解后，所得溶液的質量為__________g。③若a物質中混有少量b物質，最好采用__________方法提純（填“降溫結晶”或“蒸發結晶”）。④下列說法正確的是__________（填字母序號）。A將a物質的飽和溶液變為不飽和溶液，其溶質的質量分數一定減小B將時c物質的飽和溶升溫到，其溶液的質量一定減小C配制一定溶質質量分數的b物質溶液若量取水時俯視讀數，其它操作均正確，則配制的b溶液中溶質的質量分數將偏高14．(1)用化學符號填空①食醋中酸_____________；②2個在溶液中顯黃色的離子_______；亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于棉紡、造紙業的漂白劑,也用于食品消毒、水處理等,亞氯酸鈉受熱易分解。①亞氯酸鈉氯元素的化合價為______；②亞氯酸鈉(NaClO2)在酸性溶液中生成HClO2而發生分解,HClO2不穩定,分解的化學方程式:5HClO2=4X↑+HCl+2H2O。則X的化學式為_________；在密閉容器內進行的某反應,測得反應前(t0)、反應中(t1)、反應后(t2)不同時刻甲、乙、丙、丁四種物質的質量分數分別如圖所示反應前（t0）反應中（t1）反應后（t2）若反應前四種物質的總質量為100g,如果再增加______g甲,則甲與乙可恰好完全反應；室溫下,將m克鋅粉和銅粉的混合物加到一定質量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反應后過濾,得到濾渣和濾液,則下列說法中錯誤的是_____(填序號)a濾液一定是無色的b濾液中一定有Cu2+c濾渣的質量一定大于m克d濾渣中一定有Ag已經調平的托盤天平兩邊各放一只等質量的燒杯,向燒杯中各加入等質量等溶質質量分數的稀鹽酸,然后在左邊的燒杯中放入鐵,在右邊的燒杯中放入與鐵質量相等的鋅①若酸足量,在整個反應過程中,天平指針變化情況是___________________；②若最終天平保持平衡,則兩種金屬_____(選填“一定”或“不一定”)都有剩余。15．如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。t1℃時，甲、丙兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數_________（填“相等”或“不相等”）；t2℃時，分別是溶解等質量的這三種固體，將它們配制成飽和溶液，所得溶液的質量最大的是___________；甲的飽和溶液中含有少量丙，要從中獲取較純的甲，可采用的方法為_______。16．下圖是在高溫、高壓、催化劑條件下氮氣和氫氣發生反應的微觀模擬圖，其中、分別表示氮原子和氫原子。請完成下列問題（1）在C中補充畫出相關粒子圖形，使其表示正確______；（2）補充的依據是_______；（3）畫出比氮元素多一個周期少一個族的元素的原子結構示意圖_______。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．請根據下列實驗裝置圖，回答問題。（1）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為________________，發生裝置為________(填字母序號)。若反應過于劇烈，從實驗安全角度考慮，可以采取的措施有______________(寫一種即可)。（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，為進一步研究高錳酸鉀的分解產物，某興趣小組查閱資料，并取一定質量的高錳酸鉀加熱使之完全分解，進行下表所示的實驗。（實驗內容）:編號實驗內容實驗現象實驗結論1取反應后固體剩余物0.2g加入5mL%的H2O2溶液劇烈反應，放熱，產生大量氣泡生成物中的MnO2催化分解H2O22取0.2gMnO2加入5mL_____(填H2O2溶液的溶質質量分數)的H2O2溶液平穩反應，放熱，持續產生氣泡MnO2催化分解H2O23取反應后固體剩余物1.0g，加入足量水，充分溶解，過濾固體完全溶解，濾紙上無黑色固體殘余物固體剩余物中無_____（實驗分析）:①完善上表中的填空內容:實驗2________，實驗3________。②實驗2的目的是________。③經討論，實驗1的結論不正確，理由是________。（資料）:在43.9℃～377.9℃范圍中，KMnO4受熱分解時，會發生以下兩個反應:a.b.④取8.0gKMnO4加熱使之完全分解，生成O2的質量可能為________(填字母序號);A0.81gB1.08gC1.42gD1.62g⑤資料顯示，KMnO4在43.9℃~377.9℃范圍中的失重率(O2與KMnO4的質量比)為18.0%。結合資料分析，在43.9℃~377.9℃范圍中，KMnO4分解反應主要以____(填“a”或“b”)為主。18．（1）小麗在學習了氯酸鉀加熱制取氧氣后，提出如下疑問：為什么高錳酸鉀加熱制取氧氣要在試管口塞一團棉花，而氯酸鉀卻不需要？①你認為高錳酸鉀加熱制取氧氣在試管口塞棉花團的作用是_______，小剛分別觀察了高錳酸鉀和氯酸鉀加熱制取氧氣后的試管，發現用高錳酸鉀加熱制取氧氣后的試管變黑，棉花團上有黑色顆粒物，而用氯酸鉀加熱制取氧氣后的試管無明顯變化。于是得出需不需要塞棉花團與反應物的物理性質有關。②你認為小剛所說的物理性質是指________，棉花團上的黑色顆粒物最可能是________。A高錳酸鉀B錳酸鉀C二氧化錳小華認為除了反應物的物理性質還可能與其化學性質有關，于是查閱資料，發現高錳酸鉀相比氯酸鉀更具有可燃性，且容易發生爆炸。（2）在學習完雙氧水在二氧化錳催化條件下制取氧氣后，趙老師提問：雙氧水制取氧氣相比高錳酸鉀和氯酸鉀有那些優點，于是同學們展開了討論。③寫出實驗室用雙氧水制取氧氣相比用高錳酸鉀和氯酸鉀的優點_______。在比較了高錳酸鉀、氯酸鉀、雙氧水制取氧氣的條件后，小剛提出疑問，有沒有一種既不需要加熱，又不需要催化劑的制取氧氣的方法。老師告訴同學們潛水員在海底呼吸用的氧氣就是用一種淡黃色的固體，叫過氧化鈉和水反應制取的。于是帶領同學們進行了如下探究實驗，請回答相關問題。④進行上述實驗，加入藥品前需要進行的一項操作是_______⑤打開分液漏斗活塞，發現液體未流下，原因是_______⑥待充分反應后，取少量反應液加幾滴酚酞，發現溶液變紅，寫出錐形瓶里發生的主要化學反應方程式_______（3）小明查閱資料還發現，海底潛水員呼出的氣體可以和過氧化鈉反應產生氧氣，關于反應最終生成的固體物質進行了如下猜測。⑦猜測一：氫氧化鈉猜測二：氫氧化鈉和碳酸鈉猜測三：_______老師和同學們進行如下探究實驗⑧X的化學式為________，其作用為________，a儀器的名稱________，寫出實驗室制取二氧化碳的反應方程式_______⑨二氧化碳通入到燒杯中，發現蠟燭先熄滅，隨后裹有過氧化鈉的棉花團燃燒起來，以此得出二氧化碳具有________、________的性質。⑩a中裹有過氧化鈉的棉花團未燃燒，澄清石灰水變渾濁，寫出燃燒具備的條件________，以此得出人體呼出的氣體和過氧化鈉反應的化學反應方程式_______四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖所示，現將用20片該藥劑制成的粉末與40鹽酸混合（其他成分不與鹽酸反應），恰好完全反應后稱得剩余物的質量為55.6g，請回答下列問題（計算請寫出過程）：青少年缺鈣易出現的疾病是；該品牌補鈣藥劑每片含CaCO3的質量為多少？該鹽酸中溶質的質量分數是多少？（精確到0.1%）

參考答案一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A、液態物質遇冷凝固為固態物質時分子不斷的運動，故錯誤；

B、離子是帶電的原子或原子團，但是帶電的微粒不一定是離子，例如電子帶負電但不是離子，故錯誤；

C、由分子構成的物質在發生化學變化時，分子種類改變，原子種類不變，故正確；

D、與元素化學性質關系最密切的是原子的最外層電子數，故錯誤；

故選：C。2、D【解析】

A.將農家肥與化肥綜合使用既有利于改良土壤結構，又能夠提高農作物產量，選項正確；B.草木灰是一種農家肥，其主要成分是碳酸鉀，含有鉀元素，選項正確；C.氯化銨和磷礦粉從外觀即可區分，氯化銨是白色晶體，磷礦粉是灰色固體，選項正確；D.硫酸銨只含有氮、磷、鉀三種營養素中的氮元素，屬于氮肥不是復合肥。選項錯誤。故選D。3、B【解析】A、氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性，可用于制作“葉脈書簽”，故正確；B、澄清石灰水可以檢驗二氧化碳，但是氯化鈉溶液和碳酸鈣不會生成二氧化碳，故錯誤；C、檸檬酸能與小蘇打反應生成二氧化碳氣體，可用食品級的小蘇打和檸檬酸等可自制汽水，故正確；D、蠟燭不充分燃燒生成炭黑，在靠近蠟燭火焰的上方放一只冷碟子，一段時間后可收集到炭黑，故D正確。點睛：化學變化的實質是反應物的分子分成原子，原子重新組合成新的分子，反應前后元素種類不變，原子的種類不變、數目、質量都不變。4、D【解析】

A、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳氣體，雖除去氧氣，而增加了新的氣體，沒有形成壓強差，不能用來測定空氣中氧氣含量，故選項說法錯誤；B、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫氣體，水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣，瓶底的水不能用細沙代替，故選項說法錯誤；C、實驗室制取二氧化碳，不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為稀硫酸與塊狀石灰石反應生成微溶于水的硫酸鈣，會覆蓋在石灰石表面，阻止反應的進行，故選項說法錯誤；D、用藥匙向試管內添加粉末狀固體，可以用紙槽代替，故選項說法正確。故選D。5、C【解析】

圖中a表示電子，b表示中子，c表示質子。【詳解】A、質子數決定原子種類，由題中信息知，圖中c表示質子，所以決定該原子種類的粒子是c，選項A錯誤；B、原子中質子數不一定等于中子數，因此原子中b與c的數目不一定相同，選項B錯誤；C、原子中質子數=核外電子數，因此原子中a與c的數目一定相同，選項C正確；D、因為電子的質量很小，原子的質量集中在原子核上，選項D錯誤。故選C。6、D【解析】試題分析：根據所學知識可知，A．硬鋁片比純鋁片硬度大；B．鋼的性能優良，是鐵的合金；C．沙漠地區的鐵制品銹蝕較慢，因為空氣干燥；D．為防止鋼鐵生銹，可在其表面涂油，是正確的敘述，這樣可以隔絕氧氣；故答案選擇D考點：金屬材料、金屬的防護7、A【解析】

由反應前后各物質的質量圖可知，16gW和40g-16g=24g氧氣反應生成xg二氧化碳和20g-2g=18g水，根據質量守恒定律，16g+24g=xg+18g，解得x=22。【詳解】A、水中的氫元素和二氧化碳中的碳元素均來自于W，水中氫元素的質量為，二氧化碳中碳元素的質量為，相對原子質量是一個原子的實際質量與碳12原子質量的十二分之一的比值，相對原子質量之比即為原子的實際質量之比，假設1個氫原子的質量為m，則W的分子中，碳原子與氫原子個數比為，A選項說法正確，符合題意；B、分解反應指的是一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應，在密閉容器內W與氧氣反應生成二氧化碳和水，發生的反應不是分解反應，B選項說法不正確，不符合題意；C、由A選項的計算可知，W中是由碳、氫兩種元素的總質量為2g+6g=8g，小于16g，根據質量守恒定律，說明W中含有16g-2g-6g=8g氧元素，因此W是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，C選項說法不正確，不符合題意；D、x的值為22，D選項說法不正確，不符合題意。故選A。本題通過餅狀圖的形式考查質量守恒定律，通過圖中各種物質的質量變化情況分析反應物和生成物，分析反應類型或者反應物、生成物的類別，利用元素守恒進行計算并分析反應物或生成物的元素組成，還可以通過反應方程式計算反應物、生成物的質量比。8、B【解析】

A、在某氫氧化鈉溶液樣品中，加入足量的氯化鈣溶液，過濾，在濾液中滴入2滴酚酞試液，出現白色沉淀，酚酞不變紅，說明該氫氧化鈉溶液一定全部變質，選項A錯誤；B、向滴有酚酞的稀氫氧化鈉溶液的試管中滴加一定量的稀鹽酸，紅色褪去，說明氫氧化鈉與鹽酸一定發生了反應，選項B正確；C、將充滿二氧化碳氣體的試管倒扣在盛有氫氧化鈉溶液的水槽中，試管內液面上升，不能說明CO2一定與氫氧化鈉反應，因為二氧化碳也能溶于水，選項C錯誤；D、將濃鹽酸和大理石反應放出的氣體通入澄清石灰水，石灰水始終未渾濁，可能濃鹽酸的揮發性，選項D錯誤。故選B。9、C【解析】

A、臭氧屬于空氣的污染物，故選項錯誤。

B、一氧化碳屬于空氣的污染物，故選項錯誤。

C、氬氣是空氣的成分之一，不屬于空氣污染物，故選項正確。

D、PM2.5屬于空氣的污染物，故選項錯誤。

故選：C。空氣的污染物是主要有害氣體和可吸入顆粒物，有害氣體主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等。10、C【解析】

A、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿；純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽；故選項推理錯誤。B、濃鹽酸有揮發性，濃硫具有吸水性，不具有揮發性，故選項推理錯誤。C、金屬氧化物能與酸反應生成鹽和水，氧化銅與鹽酸發生反應，同理氧化鐵也與鹽酸發生反應，故選項推理正確。D、二氧化碳與水反應生成碳酸，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，故選項推理錯誤。故選：C。11、B【解析】

A、潔廁靈除垢有新物質生成，屬于化學變化，不符合題意；B、鋼絲球刷碗無新物質生成，屬于物理變化，符合題意；C、糯米釀甜酒有新物質生成，屬于化學變化，不符合題意；D、銅制品生銹有新物質生成，屬于化學變化，不符合題意。故選B。沒有生成其他物質的變化叫做物理變化；生成其他物質的變化叫做化學變化。12、B【解析】

A、NH4HCO3中只含氮一種營養元素，屬于氮肥，KNO3、NH4H2PO4含兩種營養元素，屬于復合肥，不符合題意；B、酸雨是由于二氧化硫等污染物的排放造成的、臭氧層空洞是由于氟利昂等物質的排放造成的、溫室效應是由于二氧化碳等的排放造成的，這些都是由于空氣污染造成的環境問題，符合題意；C、合金不屬于合成材料，不符合題意；D、氫氧化鈣不能用于治療胃酸過多，不符合題意。故選B。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、1：25.675降溫結晶BC【解析】

（1）電解水口訣為“正氧負氫，氫二氧一”，100g1%的氫氧化鈉中，變為2%的濃度時的溶液質量為x。可以得到計算式：100g×1%=x×2%，x=50g，分解掉的水為100g-50g=50g。故根據計算式：y=5.6g（2）①在t1℃時ac有交點，即兩種物質的溶解度相等；

②在t2℃時，溶解度為50g，故向盛有50ga物質的燒杯中加入50g水，充分溶解后，有25g溶質溶解，所得溶液的質量為50g+25g=75g；

③若a物質中混有少量b物質，a物質的溶解度變化較大，b隨溫度變化較小，故應選用降溫結晶的方式，以便使b更多的保留在溶液中，得到的晶體是過飽和析出的a；

④A將a物質的飽和溶液變為不飽和溶液可以通過升溫的方式，是不改變濃度的。B將t1℃時c物質的飽和溶液升溫到t2℃，隨溫度升高溶解度降低，故有晶體析出，溶劑質量不變，故溶液質量一定減小。C配制一定溶質質量分數的b物質溶液，若量取水時俯視讀數，其它操作均正確，會導致量取的水體積偏小，導致溶劑水的質量偏小，故得到的溶質質量分數會變大。14、CH3COOH2Fe3++3ClO212D先偏左后偏右不一定【解析】

（1）①食醋中酸是醋酸，醋酸可以表示為CH3COOH；②鐵離子在溶液中顯黃色的離子，2個鐵離子表示為：2Fe3+；（2）①亞氯酸鈉(NaClO2)中，鈉元素的化合價為+1，氧元素的化合價為-2，設：亞氯酸鈉（NaClO2）中氯元素的化合價為x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，則有：（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3。②根據化學方程式:5HClO2=4X↑+HCl+2H2O可知，反應前：5個氫原子、5個氯原子、10個氧原子，反應后5個氫原子、1個氯原子、2個氧原子和4X，根據質量守恒定律，化學反應中原子的種類和數目不變，4X共有4個氯原子、8個氧原子，故X的化學式為ClO2；（3）反應后乙的質量分數為1-26%-63%=11%，參加反應的甲、乙的質量比為24%：（33%-11%）=12：11，若反應前甲、乙、丙、丁四種物質的總質量為100克，則反應前甲的質量為24g，乙33g，設：再增加甲的質量為x，則甲與乙可恰好完全反應，（24g+x）：33g=12：11，x=12g，再增加12克甲，則反應前甲、乙質量比為，甲與乙則恰好完全反應；（4）由于金屬的活動性順序是鋅＞鐵＞銅＞銀，將鋅粉和銅粉的混合物加到一定質量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應生成了硝酸鋅和銀，當硝酸銀反應完成后鋅與硝酸亞鐵反應生成了硝酸鋅與鐵，若有剩余硝酸銀，銅能硝酸銀反應生成了硝酸銅和銀。反應的質量關系是：由于鋅與硝酸銀反應濾渣的質量增加，銅與硝酸銀反應濾渣的質量增加，鋅與硝酸亞鐵反應濾渣的質量減少。若濾渣質量小于mg，說明鋅一定與硝酸亞鐵發生了反應，銅沒有發生反應；若濾渣質量大于mg，鋅可能與硝酸亞鐵發生了反應。A若濾渣質量小于mg，不能確定溶液中的硝酸亞鐵是否完全反應，濾液不一定是無色的，故A錯誤；B由上述反應可知，若鋅的質量不足，銅與硝酸銀發生了反應，濾液中才有Cu2+，故B錯誤；C由上述分析可知，濾渣的質量可能大于m克，也可能小于m克等，故C錯誤；

D由上述分析可知，濾渣中一定有Ag，故D正確。故選D。（5）①鋅比鐵活潑，因此鋅和稀鹽酸反應速率較快，單位時間內產生氫氣較多，天平向左偏，如果稀鹽酸足量，最終鐵和稀鹽酸反應生成的氫氣多，最終天平向右偏。若酸足量，則天平先偏左后偏右；②若最終天平保持平衡，說明產生氫氣質量相等，可能是鋅恰好完全反應，鐵過量。兩種金屬不一定都有剩余。15、相等丙降溫結晶或冷卻熱飽和溶液【解析】

由溶解度曲線可知，t1℃時，甲、丙兩種物質的溶解度相等，所以t1℃時，甲、丙兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數相等。t2℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度關系為甲>乙>丙，因此分別溶解等質量的這三種固體，將它們配制成飽和溶液，甲所用的水最少，得到的飽和溶液的質量最小，丙所用的水最多，得到的飽和溶液的質量最大。甲的溶解度隨溫度升高而增大明顯，丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以甲的飽和溶液中含有少量丙，要從中獲取較純的甲，可采用的方法為降溫結晶。故答案為：相等、丙、降溫結晶。16、反應前后原子的質量、種類、個數不變【解析】

（1）根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和個數不變，則生成物中缺少一個分子。（2）補充的依據是：化學反應前后原子的質量、種類、個數不變。（3）比氮元素多一個周期少一個族的元素是硅，硅是14號元素，核外電子排布是2、8、4，如圖：。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、2H2O22H2O+O2↑B調節分液漏斗上的活塞，緩慢滴加過氧化氫溶液（合理即可）6%二氧化錳和實驗1進行對比，確定MnO2是否為起催化作用可能是分解后產物中其他物質起催化作用Cb【解析】

（1）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣，反應物的狀態是固體與液體，不需要加熱，發生裝置可選用B；若反應過于劇烈，從實驗安全角度考慮，可以采取的措施有：調節分液漏斗上的活塞，緩慢滴加過氧化氫溶液或減小過氧化氫溶液的濃度等；（2）①實驗2是與實驗1對比，確定MnO2是否起催化作用，則所取H2O2溶液的溶質質量分數應相同。實驗中應加入5mL6%的H2O2溶液，實驗3取反應后固體剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，過濾后固體完全溶解，說明不含MnO2，因為MnO2不溶于水；②實驗2是與實驗1作對比，確定MnO2是否起催化作用；③由實驗3可知反應產物中是否有MnO2，從而反映出實驗1不嚴密，也可能是分解后的其他物質起催化作用；④若發生的是a反應，設8.0gKMnO4，加熱使之完全分解，生成O2的質量為x，則x＝1.08g，若發生的是b反應，設8.0gKMnO4，加熱使之完全分解，生成O2的質量為y，則，y＝1.62g，因為KMnO4受熱分解，會發生以上兩個反應，所以生成氧氣的質量介于1.08g和1.62g之間，故C正確；⑤由題意可知：KMnO4在43.9℃～377.9℃范圍中的失重率（O2與KMnO4質量比）為18.0%，據方程式可知：在a反應中失重率為：≈0.135，b反應中失重率為：≈0.201，可以發現，此時的失重率為18.0%，與b的失重率較為接近，故在43.9℃～377.9℃范圍中，KMnO4分解反應主要以b為主。發生裝置依據反應物的狀態和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇。18、防止高錳酸鉀顆粒堵塞導管試管變黑，棉花團上有黑色顆粒物C不需要加熱，節約資源檢查裝置氣密性分液漏斗瓶塞未拔掉碳酸鈉NaHCO3吸收少量的氯化氫氣體硬質玻璃管密度比空氣大不支持燃燒可燃物、氧氣、溫度達到著火點【解析】

（1）①在試管口塞棉花團的作用是防止高錳酸鉀顆粒堵塞導管；故填：高錳酸鉀顆粒堵塞導管。②小剛所說的物理性質是指高錳酸鉀