1.3.3物質的量濃度物質的量濃度的發展歷程實際的生產生活中，我們經常用到一定濃度的溶液，一般情況下，我們取用溶液時不會去稱取質量，而是量取體積，同時，物質在進行反應時，反應物的物質的量之間存在一定的比例關系，所以，知道一定體積的溶液中所存在溶質的物質的量，對于生產生活是非常必要的，在化學研究中，物質的量濃度是使用最廣泛的一種表示溶液濃度的方法。定義：以單位體積溶液里所含溶質的物質的量來表示溶液濃度的物理量，叫做溶質的物質的量濃度。符號為c，單位是摩/升(mol/L)。1物質的量濃度物質的量濃度的意義物質的量濃度是一種常用的表示溶液濃度的物理量。1mol/L表示1L溶液中含有1mol的溶質，這種溶液的物質的量濃度是1mol/L。公式物質的量濃度(mol/L)=，即c(A)=n/V注意：（1）體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積；（2）在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。（3）溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或其他特定組合。如c(Cl2)＝0.1mol/L

c(NaCl)＝2.0mol/L

c(Fe2＋)＝0.5mol/L等。配制500mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，需NaOH物質的量是

，質量是

；0.05mol2g想一想【例2】1mol/L硫酸的含義是()(A)1L水中含有1molH2SO4

(B)1L溶液中含有1molH+(C)將98gH2SO4溶于1L水所配成的溶液

(D)指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4D【例3】下列溶液中的c(Cl-)與50mL1mol/L氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等的是()(A)150mL1mol/L氯化鈉溶液

(B)75mL2mol/L氯化銨溶液(C)150mL1mol/L氯化鉀溶液

(D)75mL1mol/L氯化鋁溶液D【例4】將0.1molKCl和0.1molMgCl2一起溶于水，得到100mL混合液，求Cl-的物質的量濃度。根據c=n/V,混合以后氯離子的總物質的量為0.3mol，而總體積為0.1LC(Cl-)=0.3/0.1mol/L=3mol/L2對于已知密度、質量分數求出該物質的物質的量濃度；先設質量分數為ω；溶質的摩爾質量為M；溶液的密度為ρ（單位g/L）.設溶質的物質的物質的量濃度為c（單位為mol/L）.

再設溶液體積為V(單位為升)，溶液的質量為m,溶質的質量為m.則溶質的物質的量n,則V升溶液中溶質的物質的量為

n（溶質）＝m（溶質）/M＝m（溶液）ω/M＝ρV（溶液）ω/M

所以溶質的物質的量濃度c＝n/V＝ρVω/MV

＝ρω/M即c＝ρω/M;若條件中給出為的密度單位為g/ml，則原式改為c＝1000ρω/M【例5-1】密度為1.1g/cm3、溶液質量分數是15%的硫酸的物質的量濃度是多少？將ρ=1.1g/cm3，ω=15%,M=98,帶入公式C=1000ρω/M解出c=1.68mol/L3標況下，一定體積的氣體溶于一升水中，已知溶液的密度，求出該溶液的物質的量濃度；

【例5-2】在標況下，1體積水中最多能溶解507體積氯化氫氣體，得到密度為1.19g/cm3的濃鹽酸。求鹽酸的物質的量濃度。

4溶液的稀釋問題對于溶液變為稀溶液，其中的溶質的物質的量不變，因此對于該物質，設原溶液的體積為V1，物質的量濃度為C1,稀釋后的溶液的體積為V2，物質的量濃度為C2,存在此關系，C1·V1=C2·V2【例6】稀釋溶液：配制250

mL

1

mol·L－1的稀鹽酸溶液，需要12

mol·L－1的濃鹽酸溶液的體積是多少

mL

?根據C1·V1=C2·V2，將各數值帶入，解出C1=C2·V2/V1,得到C1=20.8mL一定物質的量濃度溶液的配制請選擇所需儀器燒杯100mL

容量瓶100mL

玻璃棒、電子天平、膠頭滴管怎樣配制100mL,物質的量濃度為0.100mol/L的氯化鈉溶液？想一想電子天平配置一定的物質的量的溶液需要精細稱量物質的質量。配置溶需要精密的玻璃度量儀器。1容量瓶1.容量瓶構造：細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特點：①容量瓶上標有溫度和容積

②容量瓶上有刻度線而無刻度3.使用范圍：專用配制一定體積且濃度準確的溶液4.注意事項：①使用前要檢查是否漏水②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行③不能長期存放溶液或進行化學反應計算需要稱量的氯化鈉的質量：mNaCl=1.000moL/L×58.5g/moL×0.1L=5.85g2

溶液的配制步驟2.稱量3.溶解4.移液由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑在外面，應用玻璃棒引流。用少量蒸餾水洗滌2～3次，洗滌液要全部轉移到容量瓶中。注意：移液時務必保證燒杯緊貼玻璃棒，玻璃棒的下沿緊貼容量瓶的下沿，且玻璃棒不接觸容量瓶的瓶口以避免液體流出。5.定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度2～3cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

6.搖勻將容量瓶蓋好塞子，把容量瓶倒轉和搖動多次，使得溶液混合均勻。定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？想一想俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質的量濃度增大；仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質的量濃度減小；俯視仰視1、在配置氫氧化鈉溶液時，稱量氫氧化鈉固體，氫氧化鈉吸水。2、容量瓶使