四川省成都航天中學2025屆高考化學倒計時模擬卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學與生產和生活密切相關,下列分析錯誤的是A．用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會加速鋼鐵腐蝕B．對燃煤進行脫硫處理有利于減少酸雨的產生C．明礬水解生成的膠體可吸附水中懸浮顆粒物D．芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味劑2、利用電解質溶液的濃度對電極電勢的影響，可設計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質溶液再生的配套裝置示意圖，閉合開關K之前，兩個Cu電極的質量相等。下列有關這套裝置的說法中錯誤的是A．循環物質E為水B．乙池中Cu電極為陰極，發生還原反應C．甲池中的電極反應式為Cu2++2e-=CuD．若外電路中通過1mol電子，兩電極的質量差為64g3、下列說法正確的是（）A．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B．測定新制氯水的pH時，先用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照C．檢驗牙膏中是否含有甘油，可選用新制的氫氧化銅懸濁液，若含有甘油，則產生絳藍色沉淀D．將阿司匹林粗產品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCO3溶液，目的是除去粗產品中的水楊酸聚合物4、下列生活用品的主要成分不屬于有機高分子物質的是（）A．植物油 B．絲織品 C．聚乙烯 D．人造毛5、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空氣中久置，其溶液由堿性變為中性。下列說法正確的是（）A．簡單離了半徑：X>Y>Z>RB．X2Y與Z2反應可證明Z的非金屬性比Y強C．Y的氧化物對應的水化物一定是強酸D．X和R組成的化合物只含一種化學鍵6、分子式為C5H12的烴，其分子內含3個甲基，該烴的二氯代物的數目為A．8種 B．9種 C．10種 D．11種7、電視劇《活色生香》向我們充分展示了“香”的魅力。低級酯類化合物是具有芳香氣味的液體，下列說法中，利用了酯的某種化學性質的是A．用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水B．炒菜時加一些料酒和食醋，使菜更香C．用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好D．各種水果有不同的香味，是因為含有不同的酯8、白色固體Na2S2O4常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質除去。下列關于Na2S2O4說法不正確的是A．可以使品紅溶液褪色B．其溶液可用作分析化學中的吸氧劑C．其溶液可以和Cl2反應，但不能和AgNO3溶液反應D．已知隔絕空氣加熱Na2S2O4分解可生成SO2，則其殘余固體產物中可能有Na2S2O39、下列有關物質的描述及其應用均正確的是（）A．Al、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液發生反應B．Na2O2中含有O2，所以過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣C．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷銅電路板D．Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到10、下列微粒互為同位素的是A．H2和D2 B．2He和3He C．O2和O3 D．冰和干冰11、某企業以輝銅礦為原料生產堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：已知：[Cu(NH3)4]2+(aq)Cu2+(aq)+4NH3(aq)根據以上工藝流程，下列說法不正確的是A．氣體X中含有SO2B．為實現溶液C到溶液D的轉化，加NH3·H2O至紅棕色沉淀剛好完全，過濾即可C．蒸氨過程發生總反應的化學方程式為：[Cu(NH3)4]Cl2+H2OCuO+2HCl↑+4NH3↑D．在制備產品時，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低12、用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用如下反應，可實現氯的循環利用：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ·mol-1下列說法正確的是A．升高溫度能提高HCl的轉化率B．加入催化劑，能使該反運的焓變減小C．1molCl2轉化為2molCl2原子放出243kJ熱量D．斷裂H2O(g)中1molH-O鍵比斷裂HCl(g)中1molH-Cl鍵所需能量高13、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．12g金剛石與12g石墨所含共價鍵數均為2NAB．常溫下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液中HCOO-與NH4+數目均為NAC．0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應生成HCl分子數為0.1NAD．100g34%的H2O2中加入MnO2充分反應轉移電子數為2NA14、中國工程院院士李蘭娟團隊發現，阿比朵爾對2019-nCoV具有一定的抑制作用，其結構簡式如圖所示，下面有關該化合物的說法正確的是A．室溫可溶于水和酒精B．氫原子種類數為10C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol該分子最多與8mol氫氣反應15、關于以下科技成果，下列說法正確的是（）A．中國“人造太陽”B．電磁炮成功裝船C．“鯤龍”兩棲飛機D．“墨子”通信衛星利用氘和氚發生化學反應產生上億度高溫電磁炮發射過程中電能轉化為機械能飛機大量使用熔點高、硬度大的鋁鋰合金通訊中使用的光導纖維主要成分是單晶硅A．A B．B C．C D．D16、化學與日常生活緊密相關。下列說法中，不正確的是A．甲醛可作食品防腐劑 B．氫氧化鋁可作抗酸藥C．氯化鈉可作食品調味劑 D．生石灰可作食品干燥劑17、下列有關化學用語表示正確的是（）A．硝基苯： B．鎂離子的結構示意圖：C．水分子的比例模型： D．原子核內有8個中子的碳原子：18、一種三電極電解水制氫的裝置如圖，三電極為催化電極a、催化電極b和Ni(OH)2電極。通過控制開關連接K1或K2，可交替得到H2和O2。下列說法錯誤的是（）A．制O2時，電子由Ni(OH)2電極通過外電路流向催化電極bB．制H2時，陽極的電極反應式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2OC．催化電極b上，OH-發生氧化反應生成O2D．該裝置可在無隔膜的條件下制備高純氫氣19、2019年諾貝爾化學獎授予了在鋰離子電池領域作出貢獻的三位科學家。他們于1972年提出“搖椅式“電池(Rockingchairbattery),1980年開發出LiCoO2材料，下圖是該電池工作原理圖，在充放電過程中，Li+在兩極之間“搖來搖去”，該電池充電時的總反應為：LiCoO2+6C(石墨）=Li(1-x)CoO2+LixC6。下列有關說法正確的是A．充電時，Cu電極為陽極B．充電時，Li+將嵌入石墨電極C．放電時，Al電極發生氧化反應D．放電時，負極反應LiCoO2—xe-=Li(1-x)CoO2+(1-x)+xLi+20、短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，在下列轉化關系中，甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物。其中A為d元素組成的單質，常溫下乙為液體，丁物質常用于消毒、漂白。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：c＞bB．丙中既有離子鍵又有極性鍵C．b、c形成的化合物中陰、陽離子數目比為1：2D．a、b、d形成的化合物中，d的雜化方式是sp321、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是A．同質量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、不同密度的C2H4和C3H6 D．同壓強、同體積的N2O和CO222、海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等(如圖所示)。下列有關說法正確的是（）A．大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發赤潮B．在③中加入鹽酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸發得到MgCl2·6H2OC．在④⑤⑥中溴元素均被氧化D．在①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機物A(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內為多，是一種常用的食品添加劑。該化合物具有如下性質：(i)在25℃時，電離平衡常數K＝3.9×10-4，K2＝5.5×10-6(ii)A+RCOOH(或ROH)有香味的產物(iii)1molA慢慢產生1.5mol氣體(iv)核磁共振氫譜說明A分子中有5種不同化學環境的氫原子與A相關的反應框圖如下：（1）依照化合物A的性質，對A的結構可作出的判斷是___。a．確信有碳碳雙鍵b．有兩個羧基c．確信有羥基d．有－COOR官能團（2）寫出A、F的結構簡式：A：__、F：__。（3）寫出A→B、B→E的反應類型：A→B___、B→E__。（4）寫出以下反應的反應條件：E→F第①步反應__。（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發生縮聚反應，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼。寫出該反應的化學方程式：__。（6）寫出與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式：___。24、（12分）氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物，其一種合成路線如圖：已知：LiAIH4是強還原劑，不僅能還原醛、酮，還能還原酯，但成本較高。回答下列問題：（1）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出D的結構簡式，用星號（*）標出D中的手性碳___。（2）④的反應類型是___。（3）C的結構簡式為___。（4）G的分子式為___。（5）反應⑤的化學方程式為___。（6）已知M與D互為同分異構體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發生顯色反應。M分子的苯環上有3個取代基，其中兩個相同。符合條件的M有__種。（7）也是一種生產氟西汀的中間體，設計以和為主要原料制備它的合成路線___（無機試劑任選）。25、（12分）廢定影液的主要成分為Na3[Ag(S2O3)2]，用廢定影液為原料制備AgNO3的實驗流程如下：(1)“沉淀”步驟中生成Ag2S沉淀，檢驗沉淀完全的操作是________。(2)“反應”步驟中會生成淡黃色固體，該反應的化學方程式為________。(3)“除雜”需調節溶液pH至6。測定溶液pH的操作是________。(4)已知：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑，2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑。AgNO3粗產品中常含有Cu(NO3)2，請設計由AgNO3粗產品獲取純凈AgNO3的實驗方案：______________________，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥，得到純凈的AgNO3。(實驗中須使用的試劑有稀硝酸、NaOH溶液、蒸餾水)(5)蒸發濃縮AgNO3溶液的裝置如下圖所示。使用真空泵的目的是________；判斷蒸發濃縮完成的標志是____________________。26、（10分）某學生設計下列實驗（圖中用于加熱的儀器沒有畫出）制取Mg3N2，觀察到裝置A的黑色的固體變成紅色，裝置D的鎂條變成白色，回答下列問題：(1)裝置A中生成的物質是純凈物，則可能是_________，證明的方法是_____________。(2)設計C裝置的作用是________________，缺陷是___________________。27、（12分）硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合，過濾、洗滌、干燥得到碳酸亞鐵，在空氣中灼燒碳酸亞鐵得到鐵的氧化物M。利用滴定法測定M的化學式，其步驟如下：①稱取3.92g樣品M溶于足量鹽酸，并配成100mL溶液A。②取20.00mL溶液A于錐形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色；再滴加雙氧水至紅色剛好褪去，同時產生氣泡。③待氣泡消失后，用1.0000mol·L－1KI標準溶液滴定錐形瓶中的Fe3＋，達到滴定終點時消耗KI標準溶液10.00mL。(1)實驗中必需的定量儀器有量筒、電子天平、____________和____________。(2)在滴定之前必須進行的操作包括用標準KI溶液潤洗滴定管、__________、___________。(3)步驟②中“氣泡”有多種可能，完成下列猜想：①提出假設：假設1：氣泡可能是SCN－的反應產物N2、CO2、SO2或N2，CO2。假設2：氣泡可能是H2O2的反應產物____________，理由___________。②設計實驗驗證假設1：試管Y中的試劑是_______。(4)根據上述實驗，寫出硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合制備碳酸亞鐵的離子方程式_____。(5)根據數據計算，M的化學式為_______。(6)根據上述實驗結果，寫出碳酸亞鐵在空氣中灼燒的化學方程式________。28、（14分）非諾洛芬是一種治療類風濕性關節炎的藥物，可通過以下方法合成：回答下列問題(1)的化學名稱是_____________，中含氧官能團的名稱為___________。(2)上述反應中，反應①的條件是___________，過程①屬于______反應(3)反應②發生的是取代反應，且另一種產物有，寫出由生成的化學方程式______。(4)有機物與非諾芬互為同分異構體，滿足下列條件：I．能與NaHCO3溶液反應，且能與FeCl3溶液發生顯色反應II．分子中有6種不同化學環境的氫，且分子中含有兩個苯環的結構有_____種，寫出其中一種不能與濃溴水發生取代反應的的結構簡式_________。(5)根據已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備路線流程圖(無機試劑任用)_________29、（10分）海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。請回答下列問題：Ⅰ.(1)步驟1中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，粗鹽精制過程中要使用Na2CO3溶液，請寫出加入Na2CO3溶液后相關化學反應的離子方程式_________________。(2)海水提溴，制得1molBr2需要消耗_________molCl2。步驟Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是___________________________。步驟Ⅲ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有關反應的離子方程式為_______________________________。(3)為了從工業Br2中提純溴，除去產物中殘留的少量Cl2，可向其中加入__________溶液。Ⅱ.(1)Mg在元素周期表中的位置：_____________，Mg(OH)2的電子式：____________，Mg(OH)2中所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序是____________________________。(2)步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質Mg，以下方法最合適的是_______________（填序號）。A．Mg(OH)2MgCl2MgB．Mg(OH)2MgOMgC．Mg(OH)2MgOMgD．Mg(OH)2無水MgCl2Mg(3)判斷Mg(OH)2是否洗滌干凈的操作是__________________。Ⅲ.用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：(R：烴基：R'：烴基或H)依據上述信息，寫出制備所需溴代烴的可能結構簡式：___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.氯化鈣是電解質，鐵與鋼中的碳、潮濕的空氣形成原電池，用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會加速鋼鐵腐蝕，故A正確；B.煤中含有硫元素，直接燃燒產生二氧化硫，污染空氣，對燃煤進行脫硫處理有利于減少酸雨的產生，故B正確；C.明礬水解生成的膠體，氫氧化鋁膠體表面積大，吸附水中懸浮顆粒物，故C正確；D.芳香族化合物不一定有香味，好多有毒，只有少數可以用作食品香味劑，故D錯誤；故選D。2、B【解析】

由陰離子SO42-的移動方向可知：右邊Cu電極為負極，發生反應：Cu-2e-=Cu2+，Cu電極失去電子，發生氧化反應；左邊的電極為正極，發生反應：Cu2++2e-=Cu，當電路中通過1mol電子，左邊電極增加32g，右邊電極減少32g，兩極的質量差變為64g。電解質再生池是利用太陽能將CuSO4稀溶液蒸發，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電池。A.通過上述分析可知循環物質E為水，使稀硫酸銅溶液變為濃硫酸銅溶液，A正確；B.乙池的Cu電極為負極，發生氧化反應，B錯誤；C.甲池的Cu電極為正極，發生還原反應，電極反應式為Cu2++2e-=Cu，C正確；D.若外電路中通過1mol電子，左邊電極增加32g，右邊電極減少32g，所以兩電極的質量差為64g，D正確；故合理選項是B。3、D【解析】

A.乙醇和乙酸的反應為可逆反應，用乙醇和濃硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的雜質，故A錯誤；B.新制氯水具有強氧化性，不能用pH試紙測定新制氯水的pH，故B錯誤；C.多羥基有機化合物如甘油遇新制氫氧化銅產生絳藍色溶液，不會產生藍色沉淀，故C錯誤；D.將阿司匹林粗產品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCO3溶液，目的是除去粗產品中的水楊酸聚合物，故D正確；正確答案是D。4、A【解析】A、植物油成分是油脂，油脂不屬于有機高分子化合物，故A正確；B、絲織品的成分是蛋白質，蛋白質屬于有機高分子化合物，故B錯誤；C、聚乙烯是有機高分子化合物，故C錯誤；D、人造毛屬于人造纖維，屬于有機高分子化合物，故D錯誤。5、B【解析】

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空氣中久置，其溶液由堿性變為中性。則R為O，X為Na，Y為S，Z為Cl，以此答題。【詳解】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空氣中久置，其溶液由堿性變為中性。則R為O，X為Na，Y為S，Z為Cl。A.簡單離子半徑：S2－>Cl－>O2－>Na＋，故A錯誤；B.，可以證明Cl的非金屬性比S強，故B正確；C.Y的氧化物對應的水化物有H2SO4和H2SO3,H2SO3為弱酸故C錯誤；D．X和R組成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵，故D錯誤；故答案選：B。【點睛】Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵。6、C【解析】

分子式為C5H12含3個甲基的烴為，該烴的一氯代物有4種：ClCH2CH（CH3）CH2CH3、（CH3）2CClCH2CH3、（CH3）2CHCHClCH3、（CH3）2CHCH2CH2Cl，采用“定一移二”法，第二個氯原子的位置如圖：、、、，該烴的二氯代物的同分異構體有5+2+2+1=10種，答案選C。7、C【解析】

A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水，利用酯類易溶于酒精，涉及溶解性，屬于物理性質，A不符合；B.炒菜時加一些料酒和食醋，發生酯化反應生成酯，利用揮發性和香味，涉及物理性質，B不符合；C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好，因為碳酸鈉在較高溫度時水解程度大，氫氧根濃度大，更有利于酯類水解，生成易溶于水的羧酸鈉和醇類，水解屬于化學性質，C符合；D.各種水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性質，D不符合；答案選C。8、C【解析】

A.Na2S2O4溶于水，會與溶解在水中的氧氣反應產生SO2，SO2能使品紅溶液褪色，所以Na2S2O4的水溶液具有漂白性，A正確；B.Na2S2O4溶液與少量氧氣反應產生亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉兩種鹽，反應方程式為：Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4，所以Na2S2O4溶液可用作分析化學中的吸氧劑，B正確；C.Na2S2O4中S元素平均化合價為+3價，具有還原性，Cl2具有氧化性，AgNO3具有酸性和氧化性，所以Na2S2O4與Cl2和AgNO3溶液都可以發生反應，C錯誤；D.隔絕空氣加熱Na2S2O4分解可生成SO2和兩種鹽Na2S2O3、Na2SO3，D正確；故合理選項是C。9、C【解析】

A、NaAlO2與NaOH不反應，故A不正確；B、Na2O2為離子化合物，含O元素，不含O2，但用過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣，故B不正確；C、Cu與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，利用氧化鐵的氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板，故C正確；D、Al活潑性很強，用電解熔融氧化鋁的方式制備，所以Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、電解冶煉法熱分解法得到，故D不正確；故選C。10、B【解析】

A.H2和D2是單質，不是原子，且是同一種物質，A錯誤；B.2He和3He是同種元素的不同種原子，兩者互為同位素，B正確；C.O2和O3是氧元素的兩種不同的單質，互為同素異形體，C錯誤；D.冰是固態的水，干冰是固態的二氧化碳，是兩種不同的化合物，不是同位素，D錯誤；故合理選項是B。11、B【解析】

A、含有硫的礦物燃燒，肯定是二氧化硫氣體，正確；B、為實現溶液C到溶液D的轉化，加NH3·H2O至藍色沉淀剛好溶解完全，過濾即可，錯誤；C、因為提示中有這樣的方程式：[Cu(NH3)4]2+(aq)Cu2+(aq)+4NH3(aq)，因此在加熱時，氨就會逸出，正確；D、在制備產品時，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低，正確。答案選B。12、D【解析】

A、該反應正反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，HCl的轉化率降低，A錯誤；B、催化劑只能改變反應的歷程而不能改變反應的焓變，焓變只與反應物和生成物的能量差有關，B錯誤；C、斷裂化學鍵需要吸收能量，1molCl2轉化為2molCl原子應該吸收243kJ熱量，C錯誤；D、設H-Cl鍵能為a，H-O鍵能為b，△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，所以有-115.6=4a+498-(243×2+4b)，解的4(a-b)=-127.6，即b>a，所以H-O鍵的鍵能大于H-Cl鍵能，D正確；正確答案為D。13、C【解析】

A．石墨中每個碳通過三個共價鍵與其他碳原子相連,所以每個碳所屬的共價鍵應為1.5，12g石墨是1mol碳,即有1.5NA個共價鍵，而1mol金剛石中含2mol共價鍵，A錯誤；B．甲酸為弱酸，一水合氨為弱堿，故HCOO-與NH4+在溶液發生水解，使其數目小于NA，B錯誤；C．每有一個氯氣分子與甲烷發生取代反應，則生成1個HCl分子，故0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應生成HCl分子數為0.1NA，C正確；D．100g34%H2O2為1mol，1molH2O2分解生成1molH2O和0.5molO2，轉移電子1mol，數目為NA，D錯誤；答案選C。14、B【解析】

A．該分子中親水基比重很小，主要為憎水基，不溶于水，故A錯誤；B．如圖所示有10種氫原子，故B正確；C．該分子中含有碳碳雙鍵和酚羥基，能被酸性高錳酸鉀氧化使其褪色，故C錯誤；D．碳碳雙鍵、苯環可以與氫氣加成，所以1mol該分子最多與7mol氫氣加成，故D錯誤；故答案為B。15、B【解析】

A．人造太陽反生核聚變，不是化學反應，A項錯誤；B．電磁炮利用強大的電磁力來加速彈丸，是將電能轉化為機械能，B項正確；C．合金的熔點會比純金屬的熔點低，故鋁鋰合金的熔點較低，C項錯誤；D．光導纖維的主要成分為二氧化硅，D項錯誤；答案選B。16、A【解析】

A．甲醛有毒，不能作食品防腐劑，A錯誤；B．氫氧化鋁能與酸反應，可作抗酸藥，B正確；C．氯化鈉可作食品調味劑，C正確；D．生石灰易吸水，可作食品干燥劑，D正確；答案選A。17、A【解析】

A.硝基苯中硝基中的N原子與苯環相連，氧原子只能與N相連，故A正確；B.鎂離子的結構示意圖為，B項錯誤；C.由H2O分子的比例模型是：，故C錯誤；D.原子核內有8個中子的碳原子，質量數=14，碳原子為

，故D錯誤；正確答案是A。18、A【解析】

A．催化電極b中，水失電子生成O2，作陽極，電子由催化電極b通過外電路流向Ni(OH)2電極，A錯誤；B．制H2時，催化電極a為陰極，陽極Ni(OH)2在堿性溶液中失電子生成NiOOH，電極反應式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，B正確；C．催化電極b上，水電離產生的OH-失電子，發生氧化反應生成O2，C正確；D．該裝置中，電解質只有水，所以可在無隔膜的條件下制備高純氫氣，D正確；故選A。19、B【解析】

根據充電時的總反應，鈷化合價升高被氧化，因此鈷為陽極，石墨為陰極，則在放電時鈷為正極，石墨為負極，據此來判斷各選項即可。【詳解】A.根據分析，銅電極以及上面的石墨為陰極，A項錯誤；B.充電時整個裝置相當于電解池，電解池中陽離子移向陰極，B項正確；C.放電時整個裝置相當于原電池，原電池在工作時負極被氧化，C項錯誤；D.根據分析，含鈷化合物位于電源的正極，D項錯誤；答案選B。【點睛】不管是不是鋰電池，都遵循原電池的工作原理，即陽離子移向正極，陰離子移向負極，鋰離子電池只不過是換成了在正、負極間移動罷了，換湯不換藥。20、A【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，常溫下乙為液體，應該為H2O，則a為H元素，A為d元素組成的單質，且與丙反應生成水和常用于消毒、漂白的丁，則丙應為堿，由轉化關系可知甲為Na2O，丙為NaOH，A為Cl2，生成丁、戊為NaCl，NaClO，可知b為O元素、c為Na元素、d為Cl元素，以此解答該題。【詳解】由以上分析可知a為H元素、b為O元素、c為Na元素、d為Cl元素，甲為Na2O、乙為H2O、丙為NaOH、丁為NaClO、戊為NaCl；A．b、c對應的離子為O2-和Na+，具有相同的核外電子排布，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑O2-＞Na+，即b＞c，故A錯誤；B．丙為NaOH，由Na+和OH-組成，則含有離子鍵和極性共價鍵，故B正確；C．b為O元素、c為Na元素，兩者組成的Na2O和Na2O2中陰、陽離子數目比均為1：2，故C正確；D．a、b、d形成的化合物中，若為NaClO，Cl原子的價電子對為1+=4，則Cl的雜化方式是sp3；若為NaClO2，Cl原子的價電子對為2+=4，則Cl的雜化方式是sp3；同理若為NaClO3或NaClO4，Cl原子雜化方式仍為sp3，故D正確；故答案為A。21、A【解析】

A、二者同質量，摩爾質量也相同，根據n=知，二者分子物質的量相同，也就是分子數相同，這兩種分子還都含有2個原子，所以原子數相同，故A正確；B、同溫度、同體積，氣體分子數目與壓強呈正比，壓強不定，無法判斷氣體分子數關系，故B錯誤；C、同體積、不同密度的C2H4和C3H6，質量不相等。C2H4和C3H6的最簡式相同，質量相等的兩種氣體含有相同的原子數，但質量不相等，則所含原子數不一定相同，故C錯誤；D、同壓強、同體積，氣體分子數目與溫度呈反比，溫度不定，無法判斷氣體分子數關系，故D錯誤；故選：A。22、A【解析】

A．氮、磷為植物生長的營養元素，氮和磷大量排入海洋中，會導致水體富營養化污染，形成赤潮，故A正確；B．在③中加入鹽酸溶解得到MgCl2溶液，MgCl2溶液中水解生成的氯化氫容易揮發，直接蒸發得不到MgCl2·6H2O，故B錯誤；C．⑤中溴得電子化合價降低轉化為溴離子，溴元素被還原，故C錯誤；D．鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，為了除去過量的鋇離子，碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，因此Na2CO3溶液不能放在BaCl2溶液之前加入，故D錯誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、bcHOOCCH

(OH)CH2COOHHOOC-CC-

COOH消去反應加成反應NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、

加熱nHOOCCH=CHCOOH+n

HOCH2CH2OHHOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+

(2n-1)

H2O，【解析】

由有機物A的化學式為C4H6O5，根據信息I知A中含有兩個羧基，A能和羧酸發生酯化反應生成酯，說明A中含有醇羥基，1molA與足量鈉反應生成1.5mol氫氣，結合I、II知含有1個醇羥基、兩個羧基，核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學環境的氫原子，則A的結構簡式為HOOCCH

(OH)CH2COOH；

M中含有Cl原子，M經過反應①然后酸化得到A，則M結構簡式為

HOOCCHClCH2COOH，A在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應生成B(C4H4O4)，根據B分子式知，A發生消去反應生成B，B結構簡式為HOOCCH=CHCOOH；B和足量NaOH反應生成D，D為NaOOCCH=CHCOONa，B和溴的四氯化碳發生加成反應生成E，E為HOOCCHBrCHBrCOOH，E發生消去反應然后酸化得到F（C4H2O4），根據F分子式知，F為HOOC-CC-

COOH。【詳解】（1）由有機物A的化學式為C4H6O5，根據信息I知A中含有兩個羧基，A能和羧酸發生酯化反應生成酯，說明A中含有醇羥基，1molA與足量鈉反應生成1.5mol氫氣，結合I、II知含有1個醇羥基、兩個羧基，所以A中含有兩個羧基，一個羥，故bc符合題意，答案：bc；（2）根據上述分析可知：寫出A、F的結構簡式分別為：A：HOOCCH

(OH)CH2COOH：F：HOOC-CC-

COOH。答案：HOOCCH

(OH)CH2COOH：HOOC-CC-

COOH；（3）根據上述分析可知：A發生消去反應生成B，B和溴的四氯化碳溶液發生加成反應生成E為HOOCCHBrCHBrCOOH，所以A→B發生消去反應，B→E發生加成反應；答案：消去反應；加成反應。(4)通過以上分析知，E發生消去反應然后酸化得到F(C4H2O4)，E→F是鹵代烴的消去反應，所以反應條件是NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)，加熱；故答案為：

NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、

加熱；(5)

B結構簡式為HOOCCH=CHCOOH，在催化劑作用下，B與乙二醇可發生縮聚反應，生成的高分子化合物，該反應的化學方程式:

nHOOCCH=CHCOOH+n

HOCH2CH2OH

HOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+

(2n-1)

H2O；故答案為:

nHOOCCH=CHCOOH+n

HOCH2CH2OHHOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+

(2n-1)

H2O；(6)A的結構簡式為HOOCCH

(OH)CH2COOH，A的同分異構體與A具有相同官能團,

說明含有醇羥基和羧基

符合條件的A的同分異構體的結構簡式：，；答案：，。24、取代反應C17H18NOF3+CH3NH2→+CH3SO2OH12【解析】

B在催化劑作用下與氫氣發生加成反應生成C，C與氫化鋁鋰反應生成D，根據D和B的結構簡式，D與CH3SO2Cl發生取代反應生成E，E與CH3NH2發生取代反應生成F，F與在氫化鈉作用下發生取代反應生成G。根據G和E的結構簡式，可得F的結構簡式為，據此分析解答。【詳解】(1)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。D中的手性碳位置為；(2)根據分析，④的反應類型是取代反應；(3)根據分析，C的結構簡式為；(4)G的分子式為C17H18NOF3；(5)反應⑤為E與CH3NH2發生取代反應生成F化學方程式為：+CH3NH2→+CH3SO2OH；(6)D的結構簡式為，已知M與D互為同分異構體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發生顯色反應，說明分子中有酚羥基。M分子的苯環上有3個取代基，其中兩個相同，即苯環上有兩個羥基和一個-C3H7原子團。-C3H7原子團的結構式共有-CH2CH2CH3和-C(CH3)2兩種結構，同分異構體數目分析如下：若羥基的位置結構為，同分異構體的數量為2×2=4種，若羥基的位置結構為，同分異構體的數量為1×2=2種，若羥基的位置結構為，同分異構體的數量為3×2=6種；則符合條件的M有12種；(7)在加熱條件下，在氫氧化鈉醇溶液中發生消去反應生成，和氯氣發生加成反應生成，加熱條件下，與氫氧化鈉溶液發生取代反應生成，與CH3SO2Cl發生取代反應生成，合成路線為：。25、靜置，向上層清液中繼續滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，則說明沉淀已經完全Ag2S＋4HNO3===2AgNO3＋2NO2↑＋S＋2H2O用潔凈的玻璃棒蘸取反應液，滴在pH試紙上，與標準比色卡對照將AgNO3粗產品加熱并維持溫度在200℃至恒重，同時用足量NaOH溶液吸收產生的氣體，待固體殘留物冷卻后，加入蒸餾水，充分溶解、過濾、洗滌，并將洗滌液與濾液合并，再加入適量稀硝酸使體系形成負壓，有利于水分在較低溫度下蒸發，同時可防止AgNO3分解溶液表面有晶膜出現【解析】

廢定影液的主要成分為Na3[Ag(S2O3)2]，用硫化鈉沉淀，生成Ag2S沉淀，過濾得到濾渣，洗滌干凈后加入濃硝酸溶解Ag2S得到硝酸銀、硫單質與二氧化氮；用氫氧化鈉除去過量的硝酸得到硝酸銀溶液，蒸發濃縮、冷卻結晶得到硝酸銀晶體，據此分析作答。【詳解】（1）沉淀過程是Na3[Ag(S2O3)2]與Na2S反應制得Ag2S的反應，檢驗沉淀完全的操作是：靜置，向上層清液中繼續滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，則說明沉淀已經完全；（2）“反應”步驟中會生成淡黃色固體，根據元素守恒可知，該淡黃色沉淀為硫離子被氧化的產物硫單質，根據氧化還原反應規律可知其化學方程式為：Ag2S＋4HNO3===2AgNO3＋2NO2↑＋S＋2H2O；（3）測定溶液pH的基本操作是：用潔凈的玻璃棒蘸取反應液，滴在pH試紙上，與標準比色卡對照；（4）根據給定的已知信息可知，硝酸銅的分解溫度為200℃，硝酸銀的分解溫度在440℃，則可設計除去硝酸銅的方法為：將AgNO3粗產品加熱并維持溫度在200℃至恒重，同時用足量NaOH溶液吸收產生的氣體，待固體殘留物冷卻后，加入蒸餾水，充分溶解、過濾、洗滌，并將洗滌液與濾液合并，再加入適量稀硝酸；（5）考慮硝酸銀易分解，而實驗裝置中真空泵可以形成負壓，有利于水分在較低溫度下蒸發，同時可防止AgNO3分解；蒸發濃縮過程中，若溶液表面有晶膜出現，則證明蒸發濃縮完成。26、Cu或Cu2O向得到的紅色物質中直接加入稀硫酸，若溶液變藍色，說明含有Cu2O，否則沒有除去NH3防止金屬鎂與NH3反應生成副產物C中稀硫酸中的水分進入D中，Mg、Mg3N2遇水發生反應【解析】

（1）A裝置通過反應3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2來制備N2，NH3作還原劑，CuO被還原，生成Cu，但也可能生成Cu2O，二者均為紅色，題目中生成了純凈物，所以是Cu或Cu2O；Cu不與稀硫酸反應，Cu2O能與稀硫酸反應Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，使溶液呈藍色，所以可用稀硫酸檢驗，但不能用硝酸，硝酸與Cu也能反應生成藍色溶液；（2）N2中可能含有未反應的NH3，NH3與金屬鎂發生反應生成雜質Mg(NH2)2，所以C中的稀硫酸是為了吸收NH3，B裝置為安全瓶，防止C中液體倒吸入A中，D裝置是Mg3N2的制備裝置，由于Mg性質比較活潑，很容易與水、氧氣、CO2反應，所以該裝置存在明顯缺陷。【詳解】（1）A裝置通過反應3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2來制備N2，NH3作還原劑，CuO被還原，生成Cu，但也可能生成Cu2O，題目中生成了純凈物，所以是Cu或Cu2O，檢驗的方法是向得到的紅色物質中直接加入稀硫酸，若溶液變藍色，說明含有Cu2O，否則沒有，不能加硝酸，硝酸與Cu也能反應生成藍色溶液；故答案為：Cu或Cu2O；向得到的紅色物質中直接加入稀硫酸，若溶液變藍色，說明含有Cu2O，否則沒有；（2）N2中可能含有未反應的NH3，NH3與金屬鎂發生反應生成雜質Mg(NH2)2，所以C中的稀硫酸是為了吸收NH3，B裝置為安全瓶，防止C中液體倒吸入A中，D裝置是Mg3N2的制備裝置，由于Mg性質比較活潑，很容易與水、氧氣、CO2反應，所以該裝置存在明顯缺陷；故答案為：除去NH3，防止金屬鎂與NH3反應生成副產物；C中稀硫酸中的水分進入D中，Mg、Mg3N2遇水發生反應。【點睛】Cu不與稀硫酸反應，Cu2O能與稀硫酸反應Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，使溶液呈藍色；與硝酸反應，二者現象相同，溶液均呈藍色。27、100mL容量瓶滴定管排出玻璃尖嘴的氣泡調節液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度O2H2O2在催化劑作用下分解產生O2澄清石灰水Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2OFe5O75FeCO3+O2Fe5O7+5CO2【解析】

(1)根據實驗操作選擇缺少的定量儀器，該實驗第①步為配制100mL溶液，第③步為滴定實驗，據此分析判斷；(2)根據滴定管的使用方法進行解答；(3)①過氧化氫在鐵離子催化作用下分解生成氧氣；

②氣泡可能是SCN-的反應產物N2、CO2、SO2或N2、CO2，可以利用二氧化碳通入石灰水變渾濁判斷；(4)硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合反應生成碳酸亞鐵、二氧化碳和水；(5)利用反應2I-+2Fe3+=2Fe2++I2的定量關系計算鐵元素物質的量，進而計算氧元素物質的量，從而確定化學式；(6)碳酸亞鐵在空氣中灼燒生成鐵的氧化物和二氧化碳，結合原子守恒配平化學方程式。【詳解】(1)該實驗第①步為配制100mL溶液，缺少的定量儀器有100mL容量瓶；第③步為滴定實驗，缺少的定量儀器為滴定管，故答案為：100mL容量瓶；滴定管；(2)滴定管在使用之前，必須檢查是否漏水，若不漏水，然后用水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗，然后加入待裝溶液，排出玻璃尖嘴的氣泡，再調節液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度，讀數后進行滴定，故答案為：排出玻璃尖嘴的氣泡；調節液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度；(3)①假設2：氣泡可能是H2O2的反應產物為O2，H2O2在催化劑鐵離子作用下分解產生O2，故答案為：O2；H2O2在催化劑作用下分解產生O2；②假設1為氣泡可能是SCN－的反應產物N2、CO2、SO2或N2，CO2，則試管Y中的試劑可以是澄清石灰水，用于檢驗氣體，若假設成立，氣體通入后會變渾濁，故答案為：澄清石灰水；(4)硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合反應生成碳酸亞鐵、二氧化碳和水，反應的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；故答案為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；(5)根據反應2I?+2Fe3+=2Fe2++I2，可得關系式：I?~Fe3+，在20mL溶液中n(Fe3+)=1.0000mol/L×0.01L×100=0.01mol，則100mL溶液中鐵離子物質的量為0.05mol，則鐵的氧化物中氧元素物質的量，則n(Fe):n(O)=0.05:0.07=5:7，化學式為：Fe5O7，故答案為：Fe5O7；,(6)碳酸亞鐵在空氣中灼燒和氧氣反應生成Fe5O7和二氧化碳，反應的化學方程式：5FeCO3+O2Fe5O7+5CO2，故答案為：5FeCO3+O2Fe5O7+5CO2。28、苯醚鍵、羰基，(或，)取代4【解析】

根據流程圖知，A發生取代反應生成B，B為溴苯，則A為苯；B發生取代反應生成C，C發生還原反應生成D，D發生取代反應生成E，E發生取代反應生成F，F發生水解反應生成非諾洛芬，據此分析解答。【詳解】（1）根據以上分析，的化學名稱是苯，中含氧官能團的名稱為醚鍵、羰基。故答案為苯；醚鍵和羧基；（2）反應①發生的是苯的溴代反應，反應條件是，(或，)，該反應屬于取代反應，故答案為，(或，)；取代；（3）B發生取代反應生成C，該取代反應中有一種物質是HBr，根據C的結構簡式結合原子守恒知，X結構簡式為，由生成發生反應的化學方程式為：，故答案為；（4）I．能與NaHCO3溶液反應，說明有羧基，能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明有酚羥基；II．分子中有6種不同化學環境的氫，且分子中含有兩個苯環，說明該分子中含有兩個苯環且H原子種類是6，則符合條件的的結構簡式為、、、，共有4種；因酚與濃溴水反應取代羥基鄰對位氫原子，不能與濃溴水發生取代反應的的苯環應被其它基團占據，所以不能與濃溴水發生取代反應的的結構簡式為，故答案為4；；（5）用發生類似題中的④⑤⑥反應，可得，再用與酯化得，所以其合成路線為，故答案為【點睛】本題考查了有機物的合成，明確有機物中含有的官能團及其性質是解本題關鍵，利用題給信息解答（5）題，注意反應條件和有機物斷鍵和成鍵位置。29、Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓2抑制氯氣和水反應Br2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Br-NaBr第三周期第ⅡA族r(O2-)>r(Mg2+)>r(H+)D取最后的洗滌液少量于試管中，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，如果沒有沉淀生成，證明已洗凈CH3CH2Br、CH3Br【解析】

I.(1)SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應生成沉淀，碳酸鈉一定在氯化鋇之后；加入的Na2CO3溶液