2025年高考適應性測試化學注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Ti48Mn55Ba137一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.《天工開物》中記載一種從動植物原料中提取油脂的工藝，“將蓖麻、蘇麻子碾碎，入釜中注水滾煎，其上浮沫即油，以杓掠取”。工藝中涉及的操作是A.過濾 B.分液 C.蒸餾 D.結晶2.下列過程沒有發生酯化反應的是A.由乳酸制取聚乳酸 B.由纖維素制取醋酸纖維C.由核苷酸合成多聚核苷酸 D.由植物油制取人造奶油3.下列事實不能用電負性解釋的是A.干冰的熔點小于石英B.中氫元素的化合價為價C.的酸性強于D.的穩定性強于4.實驗室中為完成以下實驗，除蒸餾水外，選用的試劑和依次加入順序均正確的是A.制備乙酸乙酯：濃硫酸、乙醇、乙酸B.侯氏制堿法制備純堿：飽和食鹽水、、C.驗證溴乙烷中存在溴元素：NaOH溶液、溶液D.粗鹽提純：溶液、溶液、NaOH溶液、鹽酸5.下列過程對應的離子方程式正確的是A.用稀溶解FeS固體：B.用溶液脫氯：C.溶液在空氣中氧化變質：D.溶液中通入少量：6.下列實驗原理及裝置均正確的是A.甲：配制銀氨溶液 B.乙：制備膠體C.丙：探究壓強對平衡的影響 D.丁：制備7.紫草素及其衍生物是紫紅色萘醌類天然色素，主要包括紫草素、乙酰紫草素等，下列說法正確的是A.1mol紫草素與溴水反應時最多消耗B.紫草素發生消去反應的產物不存在順反異構C.NaOH溶液能將乙酰紫草素轉化紫草素D.1mol乙酰紫草素最多可與反應8.某離子液體結構如圖所示，Q、W、Y、Z、X分別為不同主族的短周期元素，且原子半徑依次減小。下列說法正確的是A.電負性： B.同周期中第一電離能大于Z的元素有3種C.簡單氫化物沸點： D.最高價氧化物對應水化物的酸性：9.某過渡金屬氧化物離子(以表示)在烴類的選擇性氧化等方面應用廣泛。與反應的過程如下圖所示。下列說法正確的是A.反應過程中有極性鍵和氫鍵的斷裂和生成B.相對于能量更低，更穩定C.D.若與反應，生成的含氘乙醇有3種10.一種從銅陽極泥(含有Au、、等)中分離回收Au和Ag的工藝流程如下：已知：①當某離子的濃度低于時，可忽略該離子的存在；②。下列說法錯誤的是A.“氧化酸浸”時加入適量NaCl的目的是使銀元素轉化為AgCl沉淀B“除金”時溶液中濃度不小于C.“電沉積”完成后陰極區溶液中可循環利用的物質為D.“還原”中生成的、Au物質的量之比為二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列對實驗現象給出的解釋或結論正確的是實驗操作及現象解釋或結論A將通入溶液中，溶液先變為紅棕色，一段時間后又變成淺綠色{為紅棕色}體系中的配位反應比氧化還原反應的活化能小，但氧化還原反應的平衡常數更大B將固體放在飽和溶液中浸泡，過濾、洗滌、干燥后稱重，所得固體質量減小C用pH試紙分別測定相同濃度的溶液和溶液的pH，試紙顏色前者比后者深非金屬性：D將NaOH、無水乙醇、1-溴丁烷和碎瓷片混合加熱，并將產生的氣體直接通入溴水中，溴水褪色1-溴丁烷發生了消去反應A.A B.B C.C D.D12.化合物Z是合成苯并呋喃衍生物的中間體，由化合物X生成化合物Z的路線如圖所示，下列說法錯誤的是A.X的同分異構體中，與其官能團相同的有9種B.用紅外光譜可檢測Z中是否含有YC.化合物Y與足量加成后的產物中含有3個不對稱碳原子D.化合物Z在核磁共振氫譜上有5組吸收峰13.我國科學家設計了一套電化學裝置，能夠同時實現苯酚的無害化處理和電催化合成，其工作原理如圖。下列說法錯誤的是A.膜Ⅰ為陽離子交換膜B.電子由d經外電路移動到aC.c極的電極反應為b極區每消耗1mol苯酚，可合成7molA.14.由直接脫氫制的反應為。在密閉容器中發生該反應，測得的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示。已知該反應的速率方程為。下列說法錯誤的是A.B.X、Y、Z三點的平衡常數：C.兩點的反應速率的比值：D.恒容條件下，降溫可使平衡由點變化至點15.為二元弱酸，其電離常數分別為且。時，濃度為溶液中pX與的關系如圖所示［其中，代表和；]。下列說法正確的是A.曲線③代表B.約為C.時，溶液中D.三點對應的溶液中水的電離程度：三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.錳及其化合物在生產生活中應用廣泛。回答下列問題：（1）基態的價電子排布式為___________，Mn的第三電離能___________(填“>”“<”或“=”)鐵的第三電離能。（2）科學家設計了一種含錳的仿生螯合物可催化酚類轉化為醌。其中DMF的結構簡式為的合成如下：①的空間構型為___________，EDTB分子中N的雜化軌道類型為___________，DMF分子中鍵角：___________(填“>”“<”或“=”)。②對苯二胺的沸點為267～269℃而鄰苯二胺的沸點為252~258℃，兩者差異的原因是___________。（3）錳的某種氧化物具有一定催化效果，其晶胞結構如圖中A所示(Mn和O原子省略)，晶胞棱長為apm。A可看作是由ⅰ、ⅱ兩種基本單元交替排列而成；ⅱ中單元內的錳和氧均位于體對角線上離頂點處。①晶胞A中，距離m原子最近的O原子分數坐標為___________；ⅰ、ⅱ單元中Mn的配位數之比為___________。②該氧化物的晶體密度為___________(列出計算式)。17.銦煙灰渣[含等]為主要原料制備In和活性ZnO的工藝流程如下：已知：①常溫下，一些金屬離子開始沉淀與完全沉淀時的pH：開始沉淀6.56.31.53.5完全沉淀8.5832.84.8②在酸性溶液中可萃取三價金屬離子：。回答下列問題：（1）“熱溶解”時生成與物質的量之比為___________；“浸渣1”的主要成分是___________(填化學式)。（2）加入鐵粉“還原”的目的是___________；“濾液2”最好進入___________(填操作單元)再利用；“電解”時粗銦接直流電源的___________(填“正極”或“負極”)。（3）“調pH”中可選用的試劑X為___________(填標號)；A．ZnB．ZnOC．D．Fe的使用量遠大于理論計算量，可能的原因是___________；pH應控制的范圍是___________。（4）“沉鋅”反應的離子方程式為___________。18.從金紅石(主要成分，雜質)中提純工藝流程如下：根據上述流程某實驗小組設計模擬實驗裝置如下。已知：易水解，熔點、沸點5.6℃；易水解，熔點、沸點136.5℃。回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性后，加入藥品，然后關閉___________，打開通入，一段時間后，關閉，打開___________，再通入，并對管式爐加熱。（2）管式爐中制備的化學方程式為___________。（3）制備粗品時對裝置D采用冰水浴，其目的是___________。（4）提純的操作名稱是___________，提純后，向D裝置中加入一定量的水，加熱，制備。（5）精確稱取樣品置于錐形瓶中，加入熱的和的混合溶液溶解，冷卻，稀釋，得到含的溶液。加入金屬鋁，將全部轉化為，加入幾滴KSCN溶液，用溶液滴定至終點。重復操作3次，消耗溶液的平均值為20.00mL(已知：)。①加入金屬鋁發生主要反應的離子方程式為___________。②該滴定實驗達到終點的現象為___________，產品中純度為___________。③下列操作可能導致測定純度的結果偏小的是___________(填標號)。A．溶解樣品時未完全冷卻即進行稀釋B．滴定時加入過多的KSCN溶液C．滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失19.逆合成分析是分析目標結構，逐步將其拆解為更簡單的前體和原料，完成路線設計的方法，也是近年來化學領域AI應用熱點。某課題組使用AI對某目標分子進行逆合成分析如下(?為逆合成分析箭頭，反應條件省略)：已知：Ⅰ．Ⅱ．結構為Ⅲ．對于苯環，是間位取代定位基；是鄰對位取代定位基，且決定性：。回答下列問題：（1）E中含氧官能團的名稱為___________，D→C的反應類型為___________；H的結構簡式為___________。（2）的化學方程式為___________。（3）寫出符合下列條件的K的同分異構體的結構簡式___________。①含苯環且能發生水解反應；②1mol該有機物發生銀鏡反應最多能生成③核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為（4）E→D反應的目的為___________。（5）對于由A至H的逆合成分析，某同學給出了另一分析結果：該分析不可行的理由是：①X→A的反應，F原子更易被取代；②___________。20.是一種常見的有機溶劑，一種加氫偶合制備DMF的主要反應以及反應在不同溫度下的化學平衡常數如表所示。化學反應平衡常數溫度／℃300500①?2.52.68②+?1.251.08③+?+回答下列問題：（1）DMA在催化劑表面不同位點上生成DMF的基元反應能量變化如下表。基元反應位點位點活化能/eV反應熱/eV活化能/eV反應熱/eVⅰ.→2.301.551.050.75ⅱ.→1.351.25在___________(填“”或“”)位點上更有利于與反應生成，該位點上決速步反應為___________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。（2）若反應③正反應的活化能為、逆反應的活化能為，則___________(填“>”“<”或“=”)。已知平衡常數與溫度關系為(與為常數)，升高相同溫度，由大到小的順序為___________。（3）在壓強恒定為的密閉容器中，按充入原料發生上述反應，DMA的平衡轉化率以及DMF和的平衡選擇性隨溫度的變化如圖所示。[X的平衡選擇性，為DMF或］。①DMF平衡選擇性的曲線是___________(填序號)；300℃時，若平衡時密閉容器的體積為，的平衡濃度為，的平衡濃度為___________，DMA的平衡轉化率為___________。②時，用分壓表示反應①的平衡常數為___________。時，保持壓強恒定為，向容器內通入使的分壓保持不變，重新達平衡時，的值___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

2025年高考適應性測試化學注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Ti48Mn55Ba137一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。【1題答案】【答案】B【2題答案】【答案】D【3題答案】【答案】A【4題答案】【答案】B【5題答案】【答案】C【6題答案】【答案】D【7題答案】【答案】A【8題答案】【答案】D【9題答案】【答案】D【10題答案】【答案】B二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。【11題答案】【答案】AD【12題答案】【答案】AC【13題答案】【答案】C【14題答案】【答案】AD【15題答案】【答案】B三、非選擇題：本題共5小題，共60分。【16題答案】【答案】（1）①.②.>（2）①正三角形②.③.>④.鄰苯二胺可形成分子內氫鍵，減弱分子間作用力，導致沸點相對較低(或對苯二胺更易形成分子間氫鍵，增強分子間作用力，因此沸點更高)（3）①.②.③.【17題答案】【答案】（1）①.②.（2）①.將轉化為，防止進入有機相②.沉鋅③.正極（3）①.BC②.產生的催化分解③.（4）【18題答案】【答案】（1）①.、②.（2）（3）冷凝(或使液化，便于收集)（4）蒸餾（5）①.