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文檔簡介
2025屆浙江省寧波市慈溪市高考化學(xué)五模試卷注意事項1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列有關(guān)表述正確的是()A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)B.Na2O、Na2O2組成元素相同,所以與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C.室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D.SiO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)2、位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁,其原子序數(shù)依次增大,原子半徑r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四種元素中,只有一種為金屬元素,乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷,下述正確的是A.簡單氫化物的沸點:乙>丙B.由甲、乙兩元素組成的化合物溶于水呈堿性C.丙和丁兩元素的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)D.由甲和丙兩元素組成的分子,不可能含非極性鍵3、與溴水反應(yīng)不會產(chǎn)生沉淀的是A.乙烯 B.AgNO3溶液 C.H2S D.苯酚4、X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素,它們所在周期數(shù)之和為11,YZ氣體遇空氣變成紅棕色,R的原子半徑是短周期中最大的,W和Z同主族。下列說法錯誤的是()A.X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>WC.簡單離子半徑:W>RD.Z、R形成的化合物中可能含有共價鍵5、分子式為C5H10O2,能與NaHCO3溶液反應(yīng)的有機(jī)物有A.4種 B.5種 C.6種 D.7種6、已知:苯酚與Fe3+在溶液中存在可逆反應(yīng):Fe3++6C6H5OHH3Fe(OC6H5)6+3H+,其中H3Fe(OC6H5)6顯紫色。實驗如下:下列說法不正確的是:A.i是空白對照實驗B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸,溶液顏色變淺C.iii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCl4D.苯酚在苯中的溶解性小于在CCl4中的溶解性7、在微生物作用下電解有機(jī)廢水(含CH3COOH),可獲得清潔能源H2其原理如圖所示,正確的是()A.通電后,H+通過質(zhì)子交換膜向右移動,最終右側(cè)溶液pH減小B.電源A極為負(fù)極C.通電后,若有22.4LH2生成,則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D.與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e-+2H2O=CO2↑+8H+8、人體尿液中可以分離出具有生長素效應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)——吲哚乙酸,吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.分子中含有2種官能團(tuán)B.吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種C.1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應(yīng),最多消耗5molH2D.分子中不含手性碳原子9、下列有關(guān)垃圾分類說法錯誤的是A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾,不能使溴水退色B.可回收的易拉罐中含金屬鋁,可通過電解氧化鋁制取C.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬離子,不能填埋處理D.含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時只生成CO2和H2O10、阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,下列敘述正確的是A.18克液態(tài)水與18克冰中氫鍵數(shù)目均為NAB.工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-可轉(zhuǎn)化為Cr3+除出,現(xiàn)用電解的方法模擬該過程,陰極為石墨,陽極為鐵,理論上電路中每通過6mol電子,就有NA個Cr2O72-被還原C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO2含有的原子數(shù)小于3NAD.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA11、己知:;常溫下,將鹽酸滴加到N2H4的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.曲線M表示pOH與1g的變化關(guān)系B.反應(yīng)的C.pOH1>pOH2D.N2H5Cl的水溶液呈酸性12、不能用NaOH溶液除去括號中雜質(zhì)的是A.Mg(Al2O3) B.MgCl2(AlCl3) C.Fe(Al) D.Fe2O3(Al2O3)13、某無色溶液中可能含有Al3+、HCO3-、Ba2+和Cl-,取樣加入少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,另取樣加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀和產(chǎn)生氣體,則原溶液中()A.一定有
Cl-B.一定有
HCO3-C.可能有
Ba2+D.可能有
Al3+14、撲熱息痛的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于撲熱息痛的描述正確的是A.分子式為C8H10NO2B.撲熱息痛易溶于水C.能與Na2CO3溶液反應(yīng),但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)D.屬于芳香烴15、下列有關(guān)氮原子的化學(xué)用語錯誤的是A. B. C.1s22s22p3 D.16、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH–+H2↑B.用氨水吸收過量的二氧化硫:OH?+SO2C.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH–CaCO3↓+H2OD.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++2OH–+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O17、aL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2通入100mL3mol/LNaOH溶液的反應(yīng)過程中所發(fā)生的離子方程式錯誤的是A.a(chǎn)=3.36時,CO2+2OH―→CO32―+H2OB.a(chǎn)=4.48時,2CO2+3OH―→CO32―+HCO3―+H2OC.a(chǎn)=5.60時,3CO2+4OH―→CO32―+2HCO3―+H2OD.a(chǎn)=6.72時,CO2+OH―→HCO3―18、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族。下列敘述正確的是()A.原子半徑:d>c>b>a B.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)19、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是()A.屬于醛類,官能團(tuán)為—CHOB.分子式為C5H10O2的有機(jī)物中能與NaOH溶液反應(yīng)的有4種C.立方烷()的六氨基(-NH2)取代物有3種D.烷烴的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷20、下列屬于電解質(zhì)的是()A.銅 B.葡萄糖 C.食鹽水 D.氯化氫21、下列有關(guān)化工生產(chǎn)原理正確的是A.工業(yè)制取燒堿:Na2O+H2O=2NaOHB.工業(yè)合成鹽酸:H2+Cl22HClC.工業(yè)制取乙烯:C2H5OHCH2=CH2↑+H2OD.工業(yè)制漂粉精:2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O22、苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮,其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下,下列有關(guān)說法正確的是+A.a(chǎn)、b、c均屬于芳香烴 B.a(chǎn)、d中所有碳原子均處于同一平面上C.A有9種屬于芳香族的同分異構(gòu)體 D.c、d均能發(fā)生氧化反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、(14分)化合物H是一種光電材料中間體。由芳香化合物A制備H的一種合成路線如圖:已知:①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②回答下列問題:(1)A的官能團(tuán)名稱是_____。(2)試劑a是_____。(3)D結(jié)構(gòu)簡式為_____。(4)由E生成F的化學(xué)方程式為_____。(5)G為甲苯的同分異構(gòu)體,其結(jié)構(gòu)簡式為_____。(6)如圖是以環(huán)戊烷為原料制備化合物的流程。M→N的化學(xué)方程式是_____。24、(12分)化合物G是一種藥物合成的中間體,G的一種合成路線如下:(1)寫出A中官能團(tuán)的電子式。_____________。(2)寫出反應(yīng)類型:B→C___________反應(yīng),C→D__________反應(yīng)。(3)A→B所需反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_______________________________。(4)寫出C的符合下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________________________。(任寫出3種)①能水解;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③六元環(huán)結(jié)構(gòu),且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基。(5)寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。(6)利用學(xué)過的知識,寫出由甲苯()和為原料制備的合成路線。(無機(jī)試劑任用)_____________________。25、(12分)化學(xué)興趣小組在實驗室進(jìn)行“海帶提碘”的實驗過程如圖:(1)操作①的名稱是_____,操作②的主要儀器是_____;氧化步驟的離子方程式是_____。(2)探究異常:取樣檢驗時,部分同學(xué)沒有觀察到溶液變藍(lán)色。他們假設(shè)原因可能是加入的氯水過量,氧化了①I2;②淀粉;③I2和淀粉。他們在沒有變藍(lán)色的溶液中,滴加_____(選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后,若出現(xiàn)_____現(xiàn)象,即可證明假設(shè)①正確,同時排除假設(shè)②③.能同時排除假設(shè)②③的原因是_____。(3)查閱資料:Cl2可氧化I2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____Cl2+_____I2+_____H2O→_____HIO3+_____HCl.配平上述方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。(4)探究氧化性:在盛有FeCl3溶液的試管中,滴入幾滴KI溶液,將反應(yīng)后的溶液均勻倒入兩支試管,試管a中加入1mL苯振蕩靜置,出現(xiàn)______(填實驗現(xiàn)象),證明有I2存在;試管b中滴入KSCN溶液,溶液顯血紅色,證明有_____存在。(5)比較氧化性:綜合上述實驗,可以得出的結(jié)論是氧化性:Cl2>FeCl3,理由是_____。26、(10分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種解毒藥,用于氟化物、砷、汞、鉛、錫、碘等中毒,臨床常用于治療蕁麻疹,皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2實驗I:Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng):2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得,實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示:(1)儀器a的名稱是_______,儀器b的名稱是_______。b中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%?80%的H2SO4溶液與Na2SO3固體反應(yīng)制備SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。c中試劑為_______(2)實驗中要控制SO2的生成速率,可以采取的措施有_______(寫出一條)(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實驗中通入的SO2不能過量,原因是_______實驗Ⅱ:探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。資料:Fe3++3S2O32-?Fe(S2O3)33-(紫黑色)裝置試劑X實驗現(xiàn)象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先變成紫黑色,30s后幾乎變?yōu)闊o色(4)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+,通過_______(填操作、試劑和現(xiàn)象),進(jìn)一步證實生成了Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實驗Ⅱ的現(xiàn)象:_______實驗Ⅲ:標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度(5)稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度:用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量為294g?mol-1)0.5880g。平均分成3份,分別放入3個錐形瓶中,加水配成溶液,并加入過量的KI并酸化,發(fā)生下列反應(yīng):6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入幾滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為25.00mL,則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_______mol?L-127、(12分)錫有SnCl2、SnCl4兩種氯化物.SnCl4是無色液體,極易水解,熔點﹣36℃,沸點114℃,金屬錫的熔點為231℃.實驗室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCl4(此反應(yīng)過程放出大量的熱).實驗室制取無水SnCl4的裝置如圖所示.完成下列填空:(1)儀器A的名稱__;儀器B的名稱__.(2)實驗室制得的氯氣中含HCl和水蒸氣,須凈化后再通入液態(tài)錫中反應(yīng),除去HCl的原因可能是__;除去水的原因是__.(3)當(dāng)錫熔化后,通入氯氣開始反應(yīng),即可停止加熱,其原因是__.若反應(yīng)中用去錫粉11.9g,反應(yīng)后在錐形瓶中收集到23.8gSnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為__.(4)SnCl4遇水強(qiáng)烈水解的產(chǎn)物之一是白色的固態(tài)二氧化錫.若將SnCl4少許暴露于潮濕空氣中,預(yù)期可看到的現(xiàn)象是__.(5)已知還原性Sn2+>I﹣,SnCl2也易水解生成難溶的Sn(OH)Cl.如何檢驗制得的SnCl4樣品中是否混有少量的SnCl2?__.28、(14分)從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分:完成下列填空:(1)乙中含氧官能團(tuán)的名稱為___。(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程:其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為___,反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為___。設(shè)計反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的目的是___。(3)欲檢驗乙中的碳碳雙鍵,可選用的試劑是___。a.溴水b.酸性高錳酸鉀溶液c.溴的CCl4溶液d.銀氨溶液(4)乙經(jīng)過氫化、氧化得到丙(),丙有多種同分異構(gòu)體,符合苯環(huán)上有一個取代基的酯類同分異構(gòu)體有___種,寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。29、(10分)隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,國家擬于“十二”五期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前,消除大氣污染有多種方法。(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)⊿H=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)⊿H=-1160kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ·mol-1寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g),CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式________。(2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-,從而實現(xiàn)對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為________。(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小組向密閉的真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計)加入NO和足量的活性炭,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:①10min~20min以v(CO2)表示的平均反應(yīng)速率為________。②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(保留兩位小數(shù))。③一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“不變”或“減小”)。④下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___(填序號字母)。A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變B.2v正(NO)=v逆(N2)C.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變D.混合氣體的密度保持不變⑤30min末改變某一條件,過一段時間反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是________。請在下圖中畫出30min至40min的變化曲線________。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】
A、次氯酸鈉是鹽,是強(qiáng)電解質(zhì)而不是弱電解質(zhì),故A錯誤;B、Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應(yīng)產(chǎn)物不同:Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故B錯誤;C、增加氯離子的量,AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移動,溶解度減小,故C錯誤;D、SiO2是酸性氧化物,二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水,故D正確;答案選D。2、C【解析】
甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)逐漸增大,根據(jù)元素周期律:從左到右原子半徑減小,從上到下原子半徑減小的規(guī)則,若它們在同一周期,應(yīng)該有r(甲)>r(乙)>r(丙)>r(丁)的關(guān)系,現(xiàn)在r(丁)是最大的,r(甲)是最小的,說明丁應(yīng)該在第三周期,乙、丙同處第二周期,甲在第一周期,則甲為氫。又因為四種元素不同主族,現(xiàn)假設(shè)丁為金屬,若丁為鎂,乙、丙不可能同為非金屬;若丁為鋁,則乙為碳,丙為氮,成立。然后對選項進(jìn)行分析即可。【詳解】A.乙的簡單氫化物為甲烷,丙的簡單氫化物為氨氣,氨氣中存在氫鍵,因此氨氣的沸點大于甲烷,A項錯誤;B.甲、乙兩元素組成的化合物為烴類,烴類不溶于水,B項錯誤;C.丙的最高價氧化物的水化物為硝酸,丁的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁,二者可以發(fā)生反應(yīng),C項正確;D.甲和丙可以組成(肼),中存在N-N非極性鍵,D項錯誤;答案選C。3、A【解析】
A.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),溴水褪色,沒有沉淀,選項A錯誤;B.AgNO3溶液與溴水反應(yīng)生成溴化銀沉淀,選項B正確;C.H2S與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S沉淀,選項C正確;D.苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀,選項D正確;答案選A。4、A【解析】
YZ氣體遇空氣變成紅棕色,則Y是N,Z是O,NO在空氣中和O2迅速反應(yīng)生成紅棕色的NO2;R的原子半徑是短周期中最大的,則R是Na;W和Z同主族,則W是S;X、Y、Z、R、W所在周期數(shù)之和為11,則X在第一周期,為H;綜上所述,X、Y、Z、R、W分別為:H、N、O、Na、S,據(jù)此解答。【詳解】A.X、Y、Z分別為:H、N、O,H、N、O三種元素形成的化合物溶于水也可能顯堿性,如NH3·H2O的水溶液顯堿性,A錯誤;B.非金屬性:Z(O)>W(wǎng)(S),故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z(O)>W(wǎng)(S),B正確;C.S2-核外有三層電子,Na+核外有兩層電子,故離子半徑:S2->Na+,C正確;D.Z、R為O、Na,O、Na形成的化合物中可能含有共價鍵,如Na2O2,D正確。答案選A。5、A【解析】
分子式為C5H10O2且能與NaHCO3溶液反應(yīng),則該有機(jī)物中含有-COOH,所以為飽和一元羧酸,烷基為-C4H9,-C4H9異構(gòu)體有:-CH2CH2CH2CH3,-CH(CH3)CH2CH3,-CH2CH(CH3)CH3,-C(CH3)3,故符合條件的有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目為4種。答案選A。6、D【解析】
A.通過i觀察iiiii、iv中發(fā)生的變化,達(dá)到空白對照的目的,故A正確;B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸,增大H+濃度,平衡逆向移動,H3Fe(OC6H5)6濃度降低,溶液顏色變淺,故B正確;C.苯的密度比水,CCl4的密度比水大,故iii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCl4,故C正確;D.iii中加入苯后水溶液層呈淺紫色,而iv中加入CCl4后水溶液層呈紫色,說明苯酚更易溶解于苯,導(dǎo)致平衡逆向移動,水溶液的顏色變淺,即苯酚在苯中的溶解性大于在CCl4中的溶解性,故D錯誤;故答案為D。7、D【解析】
A.通電后,左側(cè)生成H+,右側(cè)H+放電生成氫氣,所以H+通過質(zhì)子交換膜向右移動,相當(dāng)于稀硫酸中H+不參加反應(yīng),所以氫離子濃度不變,溶液的pH不變,A錯誤;A.連接B電極的電極上生成氫氣,說明該電極上氫離子得電子,則該電極為電解池陰極,所以B電極為負(fù)極,A電極為正極,B錯誤;C.右側(cè)電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知,若有0.1molH2生成,則轉(zhuǎn)移0.2mol電子,但不確定氣體所處的溫度和壓強(qiáng),因此不能確定氣體的物質(zhì)的量,也就不能確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目,C錯誤;D.與電源A極相連的惰性電極為陽極,陽極上乙酸被氧化,生成二氧化碳和氫離子,電極反應(yīng)式為CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+,D正確;故合理選項是D。8、D【解析】
A.分子中含有三種官能團(tuán),包括了羧基、碳碳雙鍵和氨基,A錯誤;B.采用“定一移一”的方法,二氯代物,如圖所示:、、,共有6種,B錯誤;C.1mol苯環(huán)能夠與3molH2發(fā)生加成,1mol碳碳雙鍵和1molH2發(fā)生加成,而羧基不能與H2發(fā)生加成,則1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應(yīng),最多消耗4molH2,C錯誤;D.分子中只有1個飽和碳原子,但是碳原子連有2個相同的H原子,因此分子中不含有手性碳原子,D正確。答案選D。9、D【解析】
A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾,聚乙烯不含雙鍵,不能使溴水退色,故A正確;B.可回收的易拉罐中含金屬鋁,電解熔融氧化鋁可制取金屬鋁,故B正確;C.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬離子,填埋處理會造成土壤、水污染,所以不能填埋處理,故C正確;D.絲、毛的成分是蛋白質(zhì),含有C、H、O、N等元素,含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時生成CO2和H2O的同時還有含氮物質(zhì)生成,故D錯誤;選D。10、D【解析】
A.冰中1個水分子周圍有4個水分子通過氫鍵連接,每個水分子相當(dāng)于含有2個氫鍵,所以1mol冰中,氫鍵的數(shù)目是2NA,故A錯誤;B.鐵為陽極,F(xiàn)e-2e-=Fe2+,Cr2O72-與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr3+和三價鐵離子,其離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O;得關(guān)系式:Fe2+~2e-~~Cr2O72-,當(dāng)電路中通過6mole-,有0.5molCr2O72-被還原,故B錯誤;C.所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO2物質(zhì)的量為:=1mol,含有的原子數(shù)等于3NA,故C錯誤;D.依據(jù)分解化學(xué)方程式和鹽酸化合價變化計算電子轉(zhuǎn)移,1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al,化學(xué)方程式為:LiAlH4=LiH+H2↑+Al,轉(zhuǎn)移電子3NA,故D正確;故選D。11、C【解析】
M、N點==1,M點c(OH-)=10-15、N點c(OH-)=10-6,M點表示的電離平衡常數(shù)=10-15,N點表示的電離平衡常數(shù)=10-6;第一步電離常數(shù)大于第二步電離常數(shù)。【詳解】A.,所以曲線M表示pOH與1g的變化關(guān)系,曲線N表示pOH與1g的變化關(guān)系,故A正確;B.反應(yīng)表示第二步電離,=10-15,故B正確;C.pOH1=、pOH2=,,所以pOH1<pOH2,故C錯誤;D.N2H4是二元弱堿,N2H5Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,水溶液呈酸性,故D正確;故答案選C。12、B【解析】
A、氫氧化鈉能與氧化鋁反應(yīng),與鎂不反應(yīng),可以除去鎂中的氧化鋁,A正確;B、氯化鎂、氯化鋁與氫氧化鈉均反應(yīng),不能除雜,B錯誤;C、鋁能溶于氫氧化鈉溶液,鐵不能,可以除雜,C正確;D、氧化鋁能溶于水氫氧化鈉,氧化鐵不能,可以除雜,D正確。答案選B。13、B【解析】
取樣加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀和產(chǎn)生氣體,則一定含有HCO3-、Ba2+,又HCO3-與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng),所以原溶液中一定不含Al3+,取樣加入少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,則白色沉淀一定含碳酸鋇,綜上所述,原溶液中一定含HCO3-、Ba2+,一定不含Al3+,可能含
Cl-,據(jù)此分析判斷。【詳解】A、原溶液中可能含
Cl-,故A錯誤;B、由上述分析可知,原溶液中一定含HCO3-、Ba2+,故B正確;C、由上述分析可知,原溶液中一定含HCO3-、Ba2+,故C錯誤;D、由上述分析可知,原溶液中一定不含Al3+,故D錯誤;故選:B。【點睛】本題考查離子檢驗與推斷,掌握發(fā)生的離子反應(yīng)及現(xiàn)象是解題關(guān)鍵,題目難度不大。14、C【解析】
A.分子式為C8H9NO2,故A錯誤;B.含酚-OH、-CONH-,該有機(jī)物不溶于水,故B錯誤;C.含酚-OH,能與Na2CO3溶液反應(yīng),但不能與NaHCO3溶液反應(yīng),故C正確;D.含O、N等元素,不是芳香烴,故D錯誤;故選C。15、D【解析】
A、N原子最外層有5個電子,電子式為,A正確;B、N原子質(zhì)子數(shù)是7,核外有7個電子,第一層排2個,第二層排5個,因此B正確;C、核外電子依次排布能量逐漸升高的1s、2s、2p……軌道,電子排布式為1s22s22p3,C正確;D、根據(jù)泡利原理3p軌道的3個電子排布時自旋方向相同,所以正確的軌道式為,D錯誤。答案選D。16、D【解析】
A.離子方程式中電荷不守恒,A項錯誤;B.一水合氨為弱電解質(zhì),離子反應(yīng)中不能拆寫成離子,B項錯誤;C.NH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀CaCO3的同時生成一水合氨和水,C項錯誤;D.離子方程式符合客觀事實,且拆分正確,原子和電荷都守恒,D項正確;答案選D。【點睛】離子方程式書寫正誤判斷方法:(1)一查:檢查離子反應(yīng)方程式是否符合客觀事實;(2)二查:“==”“”“↓”“↑”是否使用恰當(dāng);(3)三查:拆分是否正確。只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆寫成離子,其他物質(zhì)均不能拆寫;(4)四查:是否漏寫離子反應(yīng);(5)五查:反應(yīng)物的“量”——過量、少量、足量等;(6)六查:是否符合三個守恒:質(zhì)量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。17、C【解析】
n(NaOH)=0.1L×3mol·L-1=0.3mol;A.a=3.36時,n(CO2)=0.15mol,發(fā)生CO2+2OH-=CO32-+H2O,故不選A;B.a=4.48時,n(CO2)=0.2mol,由C原子守恒及電荷守恒可知,發(fā)生2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O,故不選B;C.a=5.60時,n(CO2)=0.25mol,由C原子守恒及電荷守恒可知,發(fā)生的反應(yīng)為5CO2+6OH-=CO32-+4HCO3-+H2O中,故選C;D.a=6.72時,n(CO2)=0.3mol,發(fā)生CO2+OH―=HCO3―,故不選D;答案:C。【點睛】少量二氧化碳:發(fā)生CO2+2OH-=CO32-+H2O,足量二氧化碳:發(fā)生CO2+OH-=HCO3-,結(jié)合反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系判斷。18、B【解析】
a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同,則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8,為O元素,則b、c、d為第三周期元素,c所在周期數(shù)與族數(shù)相同,應(yīng)為Al元素,d與a同族,應(yīng)為S元素,b可能為Na或Mg,結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。【詳解】A、一般電子層數(shù)越多,半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O,A錯誤;B、同周期從左向右金屬性減弱,因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強(qiáng),B正確;C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁,為兩性氫氧化物,C錯誤;D、同主族從上到下非金屬性減弱,因此S的氧化性比氧氣弱,D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識,首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱,再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識的判斷,這就需要掌握(非)金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識,因此平時夯實基礎(chǔ)知識是關(guān)鍵,同時應(yīng)注意知識的靈活運用,審清題意。19、C【解析】
A.的官能團(tuán)為—COO—(酯基),為甲酸與苯酚發(fā)生酯化反應(yīng)形成的酯,屬于酯類,A選項錯誤;B.分子式為C5H10O2且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物可能為羧酸,也可能為酯,若為羧酸,C5H10O2為飽和一元酸,烷基為—C4H9,—C4H9的同分異構(gòu)體有—CH2CH2CH2CH3、—CH(CH3)CH2CH3、—CH2CH(CH3)CH3、—C(CH3)3;若為酯,可能是以下幾種醇和酸形成的酯,①甲酸和丁醇酯化,丁醇有4種②乙酸和丙醇酯化,丙醇有2種③丙酸和乙醇酯化,1種④丁酸和甲醇酯化,丁酸有2種,因此共有4+2+1+2=9種,則符合條件的C5H10O2的有機(jī)物共有13種,B選項錯誤;C.氨基可以占據(jù)同一邊上的兩個頂點,同一平面的兩個頂點,立方體對角線的兩個頂點,則立方烷的二氨基取代物有3種,而立方烷的六氨基取代物的種類等于二氨基取代物的種類,也為3種,C選項正確;D.的最長碳鏈為6,稱為己烷,在2號碳上有1個甲基,3號碳上有1個乙基,正確命名為2-甲基-3-乙基己烷,D選項錯誤;答案選C。【點睛】B選項為易錯選項,在解答時容易忽略含有兩個氧原子且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物除了羧酸以外,還有可能是酯,酯能與氫氧化鈉發(fā)生水解反應(yīng)。20、D【解析】
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),電解質(zhì)首先必須是化合物,根據(jù)定義分析。【詳解】A.銅為單質(zhì),不是電解質(zhì),故A錯誤;B.葡萄糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,為非電解質(zhì),故B錯誤;C.食鹽水為混合物,不是電解質(zhì),故C錯誤;D.氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電的化合物,為電解質(zhì),故D正確;故選:D。【點睛】易錯點C:注意電解質(zhì)是指化合物,水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電是判斷依據(jù)。21、D【解析】
A.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取燒堿,化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,A錯誤;B.工業(yè)利用氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫,HCl溶于水得到鹽酸,而不是光照,B錯誤;C.C2H5OHCH2=CH2↑+H2O是實驗室制備乙烯的方法,工業(yè)制備乙烯主要是石油的裂解得到,C錯誤;D.將過量的氯氣通入石灰乳中制取漂粉精,化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,D正確;故合理選項是D。22、D【解析】
A.a屬于芳香烴,b、c為芳香族化合物,故A錯誤;B.a中所有碳原子不處于同一平面上,a上右邊最多只有一個—CH3在平面內(nèi),故B錯誤;C.a有三個碳為一個支鏈有2種結(jié)構(gòu)(包括a本身),兩個支鏈有3種,三個支鏈有4種,因此屬于芳香族的同分異構(gòu)體有8中(不包括自身),故C錯誤;D.c能被氧氣、酸性高錳酸鉀氧化,d能被酸性高錳酸鉀氧化,故D正確。綜上所述,答案為D。【點睛】苯酚、碳碳雙鍵都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。二、非選擇題(共84分)23、醛基新制的氫氧化銅+CH3CH2OH+H2O+NaOH+NaCl+H2O【解析】
芳香族化合物A與乙醛發(fā)生信息①中的反應(yīng)生成B,A含有醛基,反應(yīng)中脫去1分子水,由原子守恒可知A的分子式,C9H8O+H2O?C2H4O=C7H6O,故A為,則B為,B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到C為,C與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到D為,D發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到E為,E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為,結(jié)合信息②中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡式,可推知G為。【詳解】(1)由分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為:,所含官能團(tuán)為醛基;(2)由分析可知,B為,B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到C為,可以氧化醛基的試劑為新制的氫氧化銅,故a為新制的氫氧化銅;(3)由分析可知,D結(jié)構(gòu)簡式為;(4)E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為,化學(xué)方程式為:+CH3CH2OH+H2O;(5)G為甲苯的同分異構(gòu)體,故分子式為C7H8,結(jié)合信息②中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡式,可推知G為;(6)由可知,N為,則需要環(huán)戊烷通過反應(yīng)形成碳碳雙鍵,故環(huán)戊烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成M為,然后與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成N,化學(xué)方程式為:+NaOH+NaCl+H2O。【點睛】本題關(guān)鍵是確定A的結(jié)構(gòu),結(jié)合反應(yīng)條件順推各物質(zhì),(6)中根據(jù)題目中的合成路線圖反推N的結(jié)構(gòu)簡式,然后根據(jù)已知試劑推斷可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。24、加成氧化O2、Cu/△(或者CuO、△)CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH【解析】
(1)A的結(jié)構(gòu)式為:其中的官能團(tuán)是羥基,電子式為:;(2)B中存在α-氫可以加到HCHO醛基氧上,其余部分加到醛基碳原子上生成C,故該反應(yīng)時加成反應(yīng);C含有羥基,可以和酸性高錳酸鉀會發(fā)生氧化反應(yīng)生成D;(3)A→B反應(yīng)中羥基變成酮基,是氧化反應(yīng);(4)C的分子式為C9H16O2,能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有—OOCH的結(jié)構(gòu),含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu),且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基;(5)E和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3CH2OH的條件下,CH3CH2CH2Br會取代中的α-氫,生成和HBr;(6)由甲苯()和為原料制備可以先將通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化成;通過氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成CH3COCH2COOH,和CH3COCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)可以生成目標(biāo)產(chǎn)物。【詳解】(1)A的結(jié)構(gòu)式為:其中的官能團(tuán)是羥基,電子式為:;(2)B中存在α-氫可以加到HCHO醛基氧上,其余部分加到醛基碳原子上生成C,故該反應(yīng)時加成反應(yīng);C含有羥基,可以和酸性高錳酸鉀會發(fā)生氧化反應(yīng)生成D;(3)A→B反應(yīng)中羥基變成酮基,是氧化反應(yīng),反應(yīng)條件是:O2、Cu/△(或者CuO、△);(4)C的分子式為C9H16O2,能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有—OOCH的結(jié)構(gòu),含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu),且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基,滿足上述條件的同分異構(gòu)體有、、和四種,寫出三種即可;(5)E和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3CH2OH的條件下,CH3CH2CH2Br會取代中的α-氫,生成和HBr,故F的結(jié)構(gòu)式為;(6)由甲苯()和為原料制備可以先將通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化成;通過氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成CH3COCH2COOH,和CH3COCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)可以生成目標(biāo)產(chǎn)物,合成路線為:CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH。25、過濾分液漏斗Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣碘水變藍(lán)加入碘水溶液變藍(lán),說明溶液中沒有碘、有淀粉,即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉,所以可以同時排除假設(shè)②③516210分層現(xiàn)象,且上層為紫紅色、下層幾乎無色Fe3+由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存,由此可知Fe3+不能氧化I2,而由(3)可知Cl2能氧化I2,所以氧化性Cl2>FeCl3【解析】
(1)根據(jù)流程圖,結(jié)合物質(zhì)提純與分離的基本操作分析;通入氯水將碘離子氧化為碘單質(zhì);(2)碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán),若碘被氧化,則藍(lán)色消失,淀粉恢復(fù)原來的顏色,結(jié)合碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)的性質(zhì)分析;(3)反應(yīng)中Cl2中的Cl元素由0價變?yōu)?1價,碘元素由0價變?yōu)?5價,結(jié)合化合價升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒配平;(4)苯可以溶解碘單質(zhì),溶液分層;三價鐵遇KSCN溶液變?yōu)檠t色;(5)由結(jié)合探究(4)和(3)三種反應(yīng)氧化劑與氧化產(chǎn)物氧化性強(qiáng)弱分析。【詳解】(1)海帶灰中部分可溶物浸泡后經(jīng)過操作①得到含碘離子的溶液,則操作①為過濾;將碘單質(zhì)從水溶液中經(jīng)過操作②轉(zhuǎn)移至有機(jī)溶劑中,則操作②為萃取,主要是用的儀器為分液漏斗;氧化步驟中是向含碘離子溶液中加入氯水,將碘離子氧化為碘單質(zhì),離子反應(yīng)為:Cl2+2I-=I2+2Cl-;(2)沒有觀察到溶液變藍(lán)色,有兩種可能,一是溶液中沒有碘單質(zhì),二是淀粉被轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì),要證明①是正確的,則只需要在溶液中加入碘水,若溶液變藍(lán),說明溶液中沒有碘、有淀粉,即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉,所以可以同時排除假設(shè)②③(3)反應(yīng)中Cl2中的Cl元素由0價變?yōu)?1價,碘元素由0價變?yōu)?5價,結(jié)合化合價升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒,則方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為:;(4)FeCl3溶液中鐵離子具有氧化性,KI中碘離子具有還原性,F(xiàn)eCl3與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),加入試管a中加入1mL苯,苯的密度小于水,若溶液分層且上層為紫紅色、下層幾乎無色,證明反應(yīng)中生成I2;KSCN溶液可檢驗鐵離子,加入KSCN溶液變?yōu)榧t色,說明溶液中含有Fe3+;(5)由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存,由此可知Fe3+不能氧化I2,而由(3)可知Cl2能氧化I2,所以氧化性Cl2>FeCl3。26、分液漏斗蒸餾燒瓶硫化鈉和碳酸鈉的混合液調(diào)節(jié)酸的滴加速度若SO2過量,溶液顯酸性.產(chǎn)物會發(fā)生分解加入鐵氰化鉀溶液.產(chǎn)生藍(lán)色沉淀開始生成Fe(S2O3)33-的反應(yīng)速率快,氧化還原反應(yīng)速率慢,但Fe3+與S2O32-氧化還原反應(yīng)的程度大,導(dǎo)致Fe3++3S2O32-?Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡向逆反應(yīng)方向移動,最終溶液幾乎變?yōu)闊o色0.1600【解析】
(1)a的名稱即為分液漏斗,b的名稱即為蒸餾燒瓶;b中是通過濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)生成SO2,所以方程式為:;c中是制備硫代硫酸鈉的反應(yīng),SO2由裝置b提供,所以c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液;(2)從反應(yīng)速率影響因素分析,控制SO2生成速率可以調(diào)節(jié)酸的滴加速度或者調(diào)節(jié)酸的濃度,或者改變反應(yīng)溫度;(3)題干中指出,硫代硫酸鈉在酸性溶液中會分解,如果通過量的SO2,會使溶液酸性增強(qiáng),對制備產(chǎn)物不利,所以原因是:SO2過量,溶液顯酸性,產(chǎn)物會發(fā)生分解;(4)檢驗Fe2+常用試劑是鐵氰化鉀,所以加入鐵氰化鉀溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀即證明有Fe2+生成;解釋原因時一定要注意題干要求,體現(xiàn)出反應(yīng)速率和平衡兩個角度,所以解釋為:開始階段,生成的反應(yīng)速率快,氧化還原反應(yīng)速率慢,所以有紫黑色出現(xiàn),隨著Fe3+的量逐漸增加,氧化還原反應(yīng)的程度變大,導(dǎo)致平衡逆向移動,紫黑色逐漸消失,最終溶液幾乎變?yōu)闊o色;(5)間接碘量法滴定過程中涉及兩個反應(yīng):①;②;反應(yīng)①I-被氧化成I2,反應(yīng)②中第一步所得的I2又被還原成I-,所以①與②電子轉(zhuǎn)移數(shù)相同,那么滴定過程中消耗的得電子總數(shù)就與消耗的失電子總數(shù)相同;在做計算時,不要忽略取的基準(zhǔn)物質(zhì)重鉻酸鉀分成了三份進(jìn)行的滴定。所以假設(shè)c(Na2S2O3)=amol/L,列電子得失守恒式:,解得a=0.1600mol/L。27、蒸餾燒瓶冷凝管Sn可能與HCl反應(yīng)生成SnCl2防止SnCl4水解Sn和Cl2反應(yīng)放出大量的熱91.2%空氣中有白煙取樣品少許,溶于稀鹽酸中,加2滴碘的淀粉溶液,振蕩,若紫色褪去,說明SnCl4混有少量的SnCl2,否則SnCl4純凈【解析】
裝置A有支管,因此是蒸餾燒瓶,氯氣進(jìn)入燒瓶與錫反應(yīng)得到,加熱后揮發(fā),進(jìn)入裝置B冷凝管中,注意冷凝水的方向是下進(jìn)上出,冷卻后的變?yōu)橐后w,經(jīng)牛角管進(jìn)入錐形瓶E中收集,而F中的燒堿溶液可以吸收過量的氯氣,據(jù)此來分析作答。【詳解】(1)裝置A是蒸餾燒瓶,裝置B是冷凝管;(2)錫在金屬活動順序表中位于氫之前,因此金屬錫會和反應(yīng)得到無用的,而除去水蒸氣是為了防止水解;(3)此反應(yīng)過程會放出大量的熱,因此此時我們可以停止加熱,靠反應(yīng)放出的熱將持續(xù)蒸出;根據(jù)算出錫的物質(zhì)的量,代入的摩爾質(zhì)量算出理論上能得到26.1克,則產(chǎn)率為;(4)水解產(chǎn)生白色的固態(tài)二氧化錫,應(yīng)該能在空氣中看到一些白煙;(5)根據(jù)題目給出的信息,若溶液中存在,則可以將還原為,因此我們?nèi)悠飞僭S,
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