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貴州省遵義市五校聯(lián)考2025年高三第三次模擬考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、在下列自然資源的開發(fā)利用中,不涉及化學(xué)變化的是A.用蒸餾法淡化海水 B.用鐵礦石冶煉鐵C.用石油裂解生產(chǎn)乙烯 D.用煤生產(chǎn)水煤氣2、已知:p[]=-lg[]。室溫下,向0.10mol/LHX溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液,溶液pH隨p[]變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.溶液中水的電離程度:a>b>cB.c點(diǎn)溶液中:c(Na+)=10c(HX)C.室溫下NaX的水解平衡常數(shù)為10-4.75D.圖中b點(diǎn)坐標(biāo)為(0,4.75)3、下列各組物質(zhì)混合后,再加熱蒸干并在300℃時(shí)充分灼燒至質(zhì)量不變,最終可能得到純凈物的是A.向FeSO4溶液中通入Cl2B.向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2C.向NaAlO2溶液中加入HCl溶液D.向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末4、鉛蓄電池是歷史悠久、用量非常大的蓄電池,其構(gòu)造圖如圖所示,放電時(shí)有PbSO4生成。下列說法中錯(cuò)誤的是A.鉛蓄電池是二次電池B.放電時(shí)負(fù)極電極式:Pb-2e-+SO42-=PbSO4C.充電時(shí)電解質(zhì)溶液密度增大D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時(shí),溶液中SO42-減少或增加1mol5、有機(jī)物①在一定條件下可以制備②,下列說法錯(cuò)誤的是()A.①不易溶于水B.①的芳香族同分異構(gòu)體有3種(不包括①)C.②中所有碳原子可能共平面D.②在堿性條件下的水解是我們常說的皂化反應(yīng)6、SO2是大氣污染物,造成酸雨的主要原因,用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2,又可以生成一定量的硫酸,下列說法正確的是()A.a(chǎn)為正極,b為負(fù)極B.生產(chǎn)過程中氫離子由右移向左C.從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于50%D.負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+7、對(duì)于2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),ΔH<0,根據(jù)下圖,下列說法錯(cuò)誤的是()A.t2時(shí)使用了催化劑 B.t3時(shí)采取減小反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施C.t5時(shí)采取升溫的措施 D.反應(yīng)在t6時(shí)刻,SO3體積分?jǐn)?shù)最大8、人體尿液中可以分離出具有生長(zhǎng)素效應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)——吲哚乙酸,吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.分子中含有2種官能團(tuán)B.吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種C.1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應(yīng),最多消耗5molH2D.分子中不含手性碳原子9、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列敘述正確的是A.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-的數(shù)目小于0.1NAB.同溫同壓下,體積均為22.4L的鹵素單質(zhì)中所含的原子數(shù)均為2NAC.1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD.78g過氧化鈉固體中所含的陰、陽離子總數(shù)為4NA10、t℃時(shí),向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中由水電離出的c水(OH-)的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc水(OH-)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是A.M點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(HX-)>c(H2X)B.P點(diǎn)溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)C.溶液中D.水的電離程度:P>N=Q>M,且a=711、下表是25℃時(shí)五種物質(zhì)的溶度積常數(shù),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是化學(xué)式CuS溶度積A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知,常溫下在純水中的溶解度比的大B.向溶液中通入可生成CuS沉淀,是因?yàn)镃.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知,向硫酸鋇沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液,不可能有碳酸鋇生成D.常溫下,在溶液中比在溶液中的溶解度小12、某溫度下,向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液,滴加過程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知:Ksp(ZnS)=3×10-25,下列有關(guān)說法正確的是A.Na2S溶液中:c(H+)+c(HS-)+c(H2S)=c(OH-)B.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,水的電離程度最小的為b點(diǎn)C.c點(diǎn)溶液中c(Cu2+)=10-34.4mol·L-1D.向100mLZn2+、Cu2+物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3mol·L-1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀13、食鹽加碘是往食鹽中加入微量KIO3。工業(yè)中往KOH和KI混合溶液中通入Cl2制取KIO3,以下說法不正確的是()A.該條件下氧化性:Cl2>KIO3B.反應(yīng)產(chǎn)物中含有KClC.制取KIO3的反應(yīng)中消耗KOH和KI的物質(zhì)的量比是6:1D.取少量反應(yīng)后混合液,加足量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,若無黃色沉淀,則反應(yīng)已完全14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述中正確的是A.用活性炭為糖漿脫色和用雙氧水漂白紙漿,其原理相同B.銅制品在潮濕空氣中生銹,其主要原因是發(fā)生析氫腐蝕C.用NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫滅火劑D.從海水中可以制取NaCl,電解飽和NaCl溶液可以制取金屬Na15、下列說法正確的是()A.等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C.金屬鈉著火時(shí),立即用泡沫滅火器滅火D.白磷放在煤油中;氨水密閉容器中保存16、12mLNO和NH3的混合氣體在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):6NO+4NH35N2+6H2O,若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1mL(氣體體積在相同狀況下測(cè)定),則原混合氣體中NO和NH3體積比可能是A.2:1 B.1:1 C.3:2 D.4:3二、非選擇題(本題包括5小題)17、以烯烴為原料,合成某些高聚物的路線如圖:已知:Ⅰ.(或?qū)懗蒖代表取代基或氫)Ⅱ.甲為烴Ⅲ.F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2請(qǐng)完成以下問題:(1)CH3CH=CHCH3的名稱是______,Br2的CCl4溶液呈______色.(2)X→Y的反應(yīng)類型為:______;D→E的反應(yīng)類型為:______.(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______.(4)寫出下列化學(xué)方程式:A→B______;Z→W______.(5)化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計(jì)預(yù)期,產(chǎn)率不高的原因可能是______.18、有機(jī)物聚合物M:是鋰電池正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)。由烴C4H8合成M的合成路線如下:回答下列問題:(1)C4H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________,試劑II是________________。(2)檢驗(yàn)B反應(yīng)生成了C的方法是___________________________________________。(3)D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;(4)反應(yīng)步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是_______________________________。19、二苯甲酮廣泛應(yīng)用于藥物合成,同時(shí)也是有機(jī)顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實(shí)驗(yàn)室以苯與苯甲酰氯為原料,在AlCl3作用下制備二苯甲酮的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示:相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表:名稱相對(duì)分子質(zhì)量密度/g·cm-3熔點(diǎn)/oC沸點(diǎn)/oC溶解性苯780.885.580.1難溶水,易溶乙醇苯甲酰氯140.51.22?1197遇水分解無水氯化鋁133.52.44190178(升華)遇水水解,微溶苯二苯甲酮1821.1148.5305(常壓)難溶水,易溶苯已知:反應(yīng)原理為:。該反應(yīng)劇烈放熱。回答下列問題:(1)反應(yīng)裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去),迅速稱取7.5g無水三氯化鋁放入三頸瓶中,再加入30mL無水苯,攪拌,緩慢滴加6mL新蒸餾過的苯甲酰氯。反應(yīng)液由無色變?yōu)辄S色,三氯化鋁逐漸溶解。混合完后,保持50℃左右反應(yīng)1.5~2h。儀器A的名稱為_______。裝置B的作用為_______。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是______。能作為C中裝置的是_______(填標(biāo)號(hào))。(2)操作X為___________。(3)NaOH溶液洗滌的目的是_____________。(4)粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去__________,再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。(5)當(dāng)所測(cè)產(chǎn)品熔點(diǎn)為________時(shí)可確定產(chǎn)品為純品。已知實(shí)驗(yàn)最終所得純品8.0g,則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_________%(保留三位有效數(shù)字)。20、隨著科學(xué)的發(fā)展,可逐步合成很多重要的化工產(chǎn)品,如用作照相定影劑的硫代硫酸鈉(俗稱大蘇打),用于填充汽車安全氣囊的疊氮化鈉(NaN3),某化學(xué)興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體和NaN3。I.制備硫代硫酸鈉晶體。查閱資料:Na2S2O3易溶于水,向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置):(1)組裝好儀器后,接下來應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____,然后加入試劑。儀器a的名稱是_______;E中的試劑最好是__________.(填標(biāo)號(hào)),作用是______________。A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.飽和NaHSO3溶液(2)已知五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物,濾液經(jīng)_________(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品,過濾時(shí)用到的玻璃儀器有______________。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置(省略?shī)A持裝置)模擬工業(yè)級(jí)NaN3的制備。已知:2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。(1)裝置B中盛放的藥品為__________(2)實(shí)驗(yàn)中使用油浴而不用水浴的原因是__________________________。(3)氨氣與熔融的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為_________________。(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)為169.6oC)在240oC下分解制得,應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是___________。21、新技術(shù)的開發(fā)應(yīng)用,不僅有利于改善環(huán)境質(zhì)量,而且能充分開發(fā)“廢物”的潛在價(jià)值。回答下列問題:(1)用煙道氣與氫氣來合成甲醇涉及到如下幾個(gè)反應(yīng):①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ·mol-1②2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1④CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)?H=__kJ·mol-1。(2)在容積均為2L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),有關(guān)數(shù)據(jù)如下:①800°C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。②容器2中x=__,n=___。③若800℃起始時(shí),在2L恒容密閉容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol,則此時(shí)v正__v逆(填“>”“<”或“=”)。(3)反應(yīng)(NH4)2CO3+H2O+CO22NH4HCO3OH可用于捕捉空氣中的CO2,為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,在某溫度T1下,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體,在t時(shí)刻,測(cè)得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下,保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)定CO2氣體的濃度,得到的曲線圖如圖:①?H__0(填“>”“<”或“=”)。T1~T2區(qū)間,c(CO2)變化的原因是___。②已知常溫下NH3·H2O的電離常數(shù)K=1.8×10-5,碳酸的電離常數(shù)K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11,則恰好完全反應(yīng)時(shí)所得的NH4HCO3溶液中c(H+)__c(OH-)(填“>”“<”或“=”)。③在圖中所示五種溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)最大的溫度是__。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】
A.蒸餾海水,利用沸點(diǎn)的差異分離易揮發(fā)和難揮發(fā)的物質(zhì),沒有涉及到化學(xué)變化,A項(xiàng)符合題意;B.鐵礦石煉鐵,從鐵的化合物得到鐵單質(zhì),涉及到化學(xué)變化,B項(xiàng)不符合題意;C.石油裂解,使得較長(zhǎng)碳鏈的烷烴斷裂得到較短碳鏈的烴類化工原料,涉及到化學(xué)變化,C項(xiàng)不符合題意;D.煤生成水煤氣,C與水蒸氣高溫條件下得到CO和H2,涉及到化學(xué)變化,D項(xiàng)不符合題意;本題答案選A。2、D【解析】
A.根據(jù)圖示可知,a、b、c均為酸性溶液,則溶質(zhì)為HX和NaX,pH<7的溶液中,HX的電離程度大于X-的水解程度,可只考慮H+對(duì)水的電離的抑制,溶液pH越大氫離子濃度越小,水的電離程度越大,則溶液中水的電離程度:a<b<c,A錯(cuò)誤;B.c點(diǎn)溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-),此時(shí)p[]=1,則c(X-)=10c(HX),代入電荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH-),由于溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),則c(Na+)<10c(HX),B錯(cuò)誤;C.HX在溶液中存在電離平衡:HXH++X-,Ka=,則pH=pKa+p[],帶入c點(diǎn)坐標(biāo)(1,5.75)可知,pKa=4.75,則Ka=10-4.75,則室溫下室溫下NaX的水解平衡常數(shù)Kh==10-9.25,C錯(cuò)誤;D.HX在溶液中存在電離平衡:HXH++X-,Ka=,則pH=pKa+p[],帶入c點(diǎn)坐標(biāo)(1,5.75)可知,pKa=4.75,則b點(diǎn)pH=pKa+p[]=0+4.75=4.75,D正確;故合理選項(xiàng)是D。3、D【解析】
A、FeSO4溶液和過量Cl2反應(yīng)生成硫酸鐵和FeCl3,硫酸鐵和FeCl3加熱水解生成氫氧化鐵、硫酸和氯化氫,水解吸熱且生成的氯化氫極易揮發(fā),但硫酸是難揮發(fā)性酸,所以最終得到氫氧化鐵,硫酸鐵,灼燒后氫氧化鐵分解產(chǎn)生氧化鐵和水,則最后產(chǎn)物是硫酸鐵和氧化鐵,屬于混合物,故A不確;B、KI、NaBr與過量的氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)碘、溴、化鉀鈉。在高溫下碘升華,溴和水揮發(fā),只剩KCl、NaCl,屬于混合物,B不正確;C、向NaAlO2溶液中加入HCl溶液生成氫氧化鋁和氯化鈉,如果氯化氫過量,則生成氯化鈉和氯化鋁,因此加熱蒸干、灼燒至質(zhì)量不變,最終產(chǎn)物是氯化鈉和氧化鋁,是混合物,C不正確;D、向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末,過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣。氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,所以最終產(chǎn)物可能只有碳酸鈉,屬于純凈物,D正確;答案選D。4、D【解析】
放電時(shí)鉛是負(fù)極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),其電極電極式:Pb-2e-+SO42-=PbSO4;PbO2是正極,發(fā)生得電子的還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,電池的總反應(yīng)可表示為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,充電過程是放電過程的逆過程,據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知,A.鉛蓄電池可多次放電、充電,是二次電池,A項(xiàng)正確;B.放電時(shí)鉛是負(fù)極,負(fù)極電極式:Pb-2e-+SO42-=PbSO4,B項(xiàng)正確;C.充電時(shí)生成硫酸,硫酸的濃度增大,電解質(zhì)溶液的密度增大,C項(xiàng)正確;D.根據(jù)總反應(yīng)式可知,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時(shí),溶液中SO42-減少或增加2mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。5、D【解析】
A.根據(jù)①分子結(jié)構(gòu)可以看出,它屬于氯代烴,是難溶于水的,故A正確;B.Br和甲基處在苯環(huán)的相間,相對(duì)的位置,Br取代在甲基上,共有三種,故B正確;C.苯環(huán)和雙鍵都是平面結(jié)構(gòu),可能共面,酯基中的兩個(gè)碳原子,一個(gè)采用sp2雜化,一個(gè)采用sp3雜化,所有碳原子可能共面,故C正確;D.皂化反應(yīng)僅限于油脂與氫氧化鈉或氫氧化鉀混合,得到高級(jí)脂肪酸的鈉/鉀鹽和甘油的反應(yīng),②屬于芳香族化合物,故D錯(cuò)誤;答案選D。6、D【解析】
A.由圖可知,此裝置為原電池,且a極發(fā)生氧化反應(yīng),屬于負(fù)極,b極為正極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.原電池中陽離子移向正極,故氫離子由左移向右,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.負(fù)極區(qū)有硫酸生成,但同時(shí)水的量在增加,則硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于50%,甚至還可能小于50%,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-===SO42-+4H+,D項(xiàng)正確;答案選D。7、D【解析】
A.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大,且速率相等,而所給可逆反應(yīng)中,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化,故此時(shí)改變的條件應(yīng)為加入催化劑,A不符合題意;B.t3時(shí),正逆反應(yīng)速率都減小,由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡逆移,由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不可能是降低溫度;反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小,故此時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng),B不符合題意;C.t5時(shí),正逆反應(yīng)速率都增大,故改變的條件可能為升高溫度或增大壓強(qiáng),由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡逆移,結(jié)合該反應(yīng)為放熱反應(yīng),且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小,故此時(shí)改變的條件為升高溫度,C不符合題意;D.由于t3、t5時(shí)刻,平衡都是發(fā)生逆移的,故達(dá)到平衡時(shí),即t4、t6時(shí)刻所得的SO3的體積分?jǐn)?shù)都比t1時(shí)刻小,D說法錯(cuò)誤,符合題意;故答案為:D8、D【解析】
A.分子中含有三種官能團(tuán),包括了羧基、碳碳雙鍵和氨基,A錯(cuò)誤;B.采用“定一移一”的方法,二氯代物,如圖所示:、、,共有6種,B錯(cuò)誤;C.1mol苯環(huán)能夠與3molH2發(fā)生加成,1mol碳碳雙鍵和1molH2發(fā)生加成,而羧基不能與H2發(fā)生加成,則1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應(yīng),最多消耗4molH2,C錯(cuò)誤;D.分子中只有1個(gè)飽和碳原子,但是碳原子連有2個(gè)相同的H原子,因此分子中不含有手性碳原子,D正確。答案選D。9、A【解析】
A、由于硫離子水解,所以1L0.1mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-的個(gè)數(shù)小于0.1NA,選項(xiàng)A正確;B、同溫同壓下不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鹵素單質(zhì)不一定為氣體,體積為22.4L的鹵素單質(zhì)的物質(zhì)的量不一定為1mol,故所含的原子數(shù)不一定為2NA,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、苯中不含有碳碳雙鍵,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成,78g過氧化鈉固體為1mol,其中所含的陰、陽離子總數(shù)為3NA,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。10、D【解析】
二元弱酸H2X溶液中滴NaOH溶液,先發(fā)生H2X+OH-=H2O+HX-,然后發(fā)生HX-+OH-=H2O+X2-;【詳解】A.M點(diǎn)加入20.0mLNaOH溶液,溶液中的溶質(zhì)為NaHX,溶液中存在HX-的電離和水解,所以此時(shí)c(Na+)>c(HX-),水解是微弱的所以c(HX-)>c(H2X),故A正確;B.P點(diǎn)加入40.0mLNaOH溶液,所以溶質(zhì)為Na2X,溶液中存在質(zhì)子守恒,c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X),即c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X),故B正確;C.,據(jù)圖可知隨著氫氧化鈉加入,M、N、P、Q的堿性增強(qiáng),則c(H+)減小,所以溶液中,故C正確;D.水電離出的OH-濃度越大水的電離程度越大,即圖中縱坐標(biāo)越小水的電離程度越大,所以水的電離程度:P>N=Q>M;溫度未知,無法確定水的電離平衡常數(shù),所以無法確定a的值,故D錯(cuò)誤;故答案為D。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個(gè)平衡:電離平衡和鹽類的水解平衡,抓兩個(gè)微弱:弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解是微弱的,正確判斷溶液的酸堿性進(jìn)行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈活運(yùn)用。11、C【解析】
本題考查溶度積常數(shù),意在考查對(duì)溶度積的理解和應(yīng)用。【詳解】A.CaSO4和CaCO3的組成類似,可由溶度積的大小推知其在純水中溶解度的大小,溶度積大的溶解度大,故不選A;B.Qc>Ksp時(shí)有沉淀析出,故不選B;C.雖然Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),但兩者相差不大,當(dāng)c(Ba2+)·c(CO32-)>Ksp(BaCO3)時(shí),硫酸鋇可能轉(zhuǎn)化為碳酸鋇,故選C;D.根據(jù)同離子效應(yīng)可知,CaSO4在0.05mol/LCaCl2溶液中比在0.01mol/LNa2SO4溶液中的溶解度小,故不選D;答案:C【點(diǎn)睛】(1)同種類型的難溶物,Ksp越小,溶解能力越小;(2)當(dāng)Qc>Ksp析出沉淀;當(dāng)Qc<Ksp沒有沉淀生成;當(dāng)Qc=Ksp,正好達(dá)到平衡。12、B【解析】
向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,發(fā)生反應(yīng):Cu2++S2-=CuS↓,Cu2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)發(fā)生水解,水解促進(jìn)水的電離,結(jié)合溶度積常數(shù)和溶液中的守恒思想分析解答。【詳解】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,發(fā)生反應(yīng):Cu2++S2-=CuS↓,Cu2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)發(fā)生水解,水解促進(jìn)水的電離,b點(diǎn)滴加Na2S溶液的體積是10mL,此時(shí)恰好生成CuS沉淀,CuS存在沉淀溶解平衡:CuS(s)?Cu2+(aq)+S2-(aq),已知此時(shí)-lgc(Cu2+)=17.7,則平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L。A.Na2S溶液顯堿性,根據(jù)質(zhì)子守恒,c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-),故A錯(cuò)誤;B.a(chǎn)、c兩點(diǎn)Cu2+、S2-的水解促進(jìn)了水的電離,水的電離程度增大,b點(diǎn)可認(rèn)為是NaCl溶液,水的電離沒有被促進(jìn)和抑制,水的電離程度最小,故B正確;C.該溫度下,平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L,則Ksp(CuS)=c(Cu2+)?c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2,c點(diǎn)溶液中含有NaCl和Na2S,c(S2-)=×0.1mol/L,因此c(Cu2+)===3×10-34.4mol/L,故C錯(cuò)誤;D.向100mLZn2+、Cu2+濃度均為0.1mol?L-1的混合溶液中逐滴加入10-3mol?L-1的Na2S溶液,產(chǎn)生ZnS時(shí)需要的S2-濃度為c(S2-)==mol/L=3×10-24mol/L;產(chǎn)生CuS時(shí)需要的S2-濃度為c(S2-)==mol/L=10-34.4mol/L,則產(chǎn)生CuS沉淀所需S2-濃度更小,先產(chǎn)生CuS沉淀,故D錯(cuò)誤;故選B。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是根據(jù)圖象所提供的信息計(jì)算出CuS的Ksp,也是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意c點(diǎn)溶液中c(S2-)=×0.1mol/L。13、D【解析】
A.該反應(yīng)中,Cl2為氧化劑,KIO3為氧化產(chǎn)物,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,所以該條件下氧化性:Cl2>KIO3,故A正確;B.還原產(chǎn)物為KCl,所以反應(yīng)產(chǎn)物中含有KCl,故B正確;C.方程式為6KOH+3Cl2+KI=KIO3+6KCl+3H2O,制取KIO3的反應(yīng)中消耗KOH和KI的物質(zhì)的量比是6:1,故C正確;D.如果反應(yīng)中碘化鉀過量,則加入稀硝酸后碘離子也能被氧化為碘酸鉀,不會(huì)出現(xiàn)黃色沉淀,所以不能據(jù)此說明反應(yīng)不完全,故D錯(cuò)誤。故答案選D。【點(diǎn)睛】選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn),注意硝酸的氧化性更強(qiáng),直接加入硝酸也能氧化碘離子。14、C【解析】
A項(xiàng),活性炭為糖漿脫色是因?yàn)榛钚蕴烤哂形叫裕p氧水漂白紙漿是雙氧水具有強(qiáng)氧化性,兩者原理不同,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),Cu在金屬活動(dòng)性順序表中處于H的后面,銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Na2SO4、CO2和Al(OH)3,可以制作泡沫滅火劑,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),氯化鈉主要來自于海水,電解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2,不能制得Na,電解熔融氯化鈉才可以得到金屬鈉,D錯(cuò)誤;答案選C。15、A【解析】
A.等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí),鋁元素化合價(jià)由0升高為+3,所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等,故A正確;B.硫酸的濃度越大密度越大,等體積的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸,60%的硫酸溶液質(zhì)量大,所以混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%,故B錯(cuò)誤;C.金屬鈉著火生成過氧化鈉,過氧化鈉與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)生成的氧氣助燃,不能滅火,應(yīng)利用沙子蓋滅,故C錯(cuò)誤;D.白磷易自燃,白磷放在水中保存,故D錯(cuò)誤;答案選A。16、C【解析】
根據(jù)反應(yīng)6NO+4NH3=5N2+6H2O,可以理解為:NO和NH3按照物質(zhì)的量之比是3:2反應(yīng),還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是3:2,還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1mol,在相同條件下,氣體的物質(zhì)的量之比和體積之比是相等的,所以原混合氣體中NO和NH3的物質(zhì)的量之比可能3:2;故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、2﹣丁烯橙紅取代反應(yīng)消去反應(yīng)合成步驟過多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜【解析】
2-丁烯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X,X和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成B,B和乙烯反應(yīng)生成環(huán)己烯,結(jié)合題給信息知,B是CH2=CH-CH=CH2,則A為ClCH2CH2CH2CH2Cl,X為ClCH2CH=CHCH2Cl,環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D為,D在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E為,E發(fā)生加聚反應(yīng)得到;X發(fā)生水解反應(yīng)生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH,Y發(fā)生氧化反應(yīng)生成Z為HOCCH=CHCHO,甲為烴,Z和甲反應(yīng)生成W,W和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,結(jié)合題給信息知,Z和甲發(fā)生加成反應(yīng),所以甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,1,4-二甲苯被酸性高錳酸鉀氧化生成F為,和發(fā)生縮聚反應(yīng)反應(yīng)生成H,則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,據(jù)此解答。【詳解】(1)CH3CH=CHCH3的名稱是:2?丁烯,Br2的CCl4溶液呈橙紅色;(2)X→Y是ClCH2CH=CHCH2Cl發(fā)生水解反應(yīng)生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH,屬于取代反應(yīng);D→E是在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成,故答案為:取代反應(yīng);消去反應(yīng);(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:;(4)A→B的反應(yīng)方程式為:,Z→W的反應(yīng)方程式為:;(5)化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計(jì)預(yù)期,產(chǎn)率不高的原因可能是:合成步驟過多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜,故答案為:合成步驟過多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜。18、NaOH水溶液取樣,加入新配Cu(OH)2懸濁液,加熱至沸,產(chǎn)生磚紅色沉淀,證明生成C。或取樣,加入銀氨溶液,水浴加熱,產(chǎn)生銀鏡,證明生成C保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化【解析】
(1)根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F與乙酸酯化生成M,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH。E和環(huán)氧乙烷生成F,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOH,因此C4H8應(yīng)該是2—甲基—2丙烯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;B連續(xù)氧化得到D,D發(fā)生消去反應(yīng)生成E,所以反應(yīng)②應(yīng)該是鹵代烴的水解反應(yīng),因此試劑II是NaOH水溶液;(2)B發(fā)生催化氧化生成C,即C中含有醛基,所以檢驗(yàn)B反應(yīng)生成了C的方法是取樣,加入新配Cu(OH)2懸濁液,加熱至沸,產(chǎn)生磚紅色沉淀,證明生成C。或取樣,加入銀氨溶液,水浴加熱,產(chǎn)生銀鏡,證明生成C;(3)D分子中含有羥基和羧基,因此在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(4)由于碳碳雙鍵易被氧化,所以不能先發(fā)生消去反應(yīng),則反應(yīng)步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化。19、恒壓滴液漏斗防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)控制反應(yīng)速率,防止反應(yīng)過于劇烈,放出大量熱量而使溫度過高bc分液洗去殘留的HCl苯48.584.4【解析】
苯與苯甲酰氯為原料,在AlCl3作用下制備二苯甲酮,,實(shí)驗(yàn)過程中不能有水,防止三氯化鋁水解,裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應(yīng)速率,防止反應(yīng)過于劇烈,放出大量熱量而使溫度過高。尾氣中有HCl,極易溶于水,用C中裝置吸收。反應(yīng)混合液冷卻,加濃鹽酸后,靜置分層,分液后在有機(jī)層中加NaOH溶液洗去殘留的HCl,用無水MgSO4干燥得粗產(chǎn)品,粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去苯,再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。【詳解】(1)由裝置圖:儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗。實(shí)驗(yàn)過程中不能有水,防止三氯化鋁水解,裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應(yīng)速率,防止反應(yīng)過于劇烈,放出大量熱量而使溫度過高。尾氣中有HCl,極易溶于水,用C中裝置吸收,能作為C中裝置的是bc(填標(biāo)號(hào))。故答案為:恒壓滴液漏斗;防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn);控制反應(yīng)速率,防止反應(yīng)過于劇烈,放出大量熱量而使溫度過高;bc;(2)制備二苯甲酮的反應(yīng)混合物,冷卻、加濃鹽酸后分成兩相,有機(jī)相和水相,用分液的方法分離,操作X為分液。故答案為:分液;(3)分液后得到的有機(jī)相中含有HCl,NaOH溶液洗滌的目的是洗去殘留的HCl。故答案為:洗去殘留的HCl;(4)苯和二苯甲酮互溶,沸點(diǎn)不同,粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去苯,再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。故答案為:苯;(5)純凈物具有固定的熔點(diǎn),二苯甲酮的熔點(diǎn)為48.5℃,當(dāng)所測(cè)產(chǎn)品熔點(diǎn)為48.5℃時(shí)可確定產(chǎn)品為純品。30mL苯(密度0.88g·mL-1)的物質(zhì)的量為mol=0.34mol,6mL新蒸餾過的苯甲酰氯物質(zhì)的量為mol=0.05210mol,由制備方程式可知,苯過量,所以產(chǎn)品的理論產(chǎn)量為0.05210mol×182g·mol-1=9.482g,則本實(shí)驗(yàn)中苯乙酮的產(chǎn)率為×100%=84.4%,故答案為:48.5;84.4;【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、制備原理為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庥袡C(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用,(7)為解答的難點(diǎn),先判斷苯過量,然后算出理論產(chǎn)量,最后利用公式計(jì)算產(chǎn)率。20、檢查裝置氣密性分液漏斗B吸收多余的SO2和C裝置中生成的CO2氣體蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶玻璃棒、燒杯、漏斗堿石灰制備NaN3的反應(yīng)需要在210-220oC下進(jìn)行,水浴不能達(dá)到這樣的溫度2Na+2NH3=2NaNH2+H2D【解析】
I.(1)組裝好儀器后,接下來應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置氣密性,然后加入試劑。儀器a的名稱是分液漏斗。二氧化硫有毒,需要尾氣處理,且反應(yīng)中還有
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