湖南長沙市第一中學2025屆高三（最后沖刺）化學試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關實驗能達到相應實驗目的的是A．實驗①用于實驗室制備氯氣 B．實驗②用于制備干燥的氨氣C．實驗③用于石油分餾制備汽油 D．實驗④用于制備乙酸乙酯2、β一l，3一葡聚糖具有明顯的抗腫瘤功效，受到日益廣泛的關注。β-l，3一葡聚糖的結構簡式如圖，下列說法正確的是A．分子式為(C6Hl2O6)n B．與葡萄糖互為同系物C．可以發生氧化反應 D．葡萄糖發生加聚反應可生成β-l，3一葡聚糖3、下列物質中不能通過置換反應生成的是（）A．F2 B．CO C．C D．Fe3O44、東漢晚期的青銅奔馬（馬踏飛燕）充分體現了我國光輝燦爛的古代科技，已成為我國的旅游標志。下列說法錯誤的是A．青銅是我國使用最早的合金、含銅、錫、鉛等元素B．青銅的機械性能優良，硬度和熔點均高于純銅C．銅器皿表面的銅綠可用明礬溶液清洗D．“曾青（）得鐵則化為銅”的過程發生了置換反應5、下列轉化過程不能一步實現的是A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlCl3 D．Al→NaAlO26、由下列實驗、現象以及由現象推出的結論均正確的是選項實驗方法現象結論A向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，再加入KSCN溶液溶液變紅Fe3+與I－的反應具有可逆性BSO2通入Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀白色沉淀是BaSO4C將稀硫酸滴入淀粉溶液中并加熱，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱未出現磚紅色沉淀淀粉未水解D用碎瓷片做催化劑，給石蠟油加熱分解，產生的氣體通過酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色石蠟油裂解一定生成乙烯A．A B．B C．C D．D7、對如圖有機物的說法正確的是（）A．屬于苯的同系物B．如圖有機物可以與4molH2加成C．如圖有機物中所有的碳一定都在同一平面上D．如圖有機物與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應8、實驗室用純凈N2和H2合成NH3（N2+3H22NH3）時，是先將分別制得的含水蒸氣的N2和H2通過如圖所示的裝置。下面是對該裝置作用的幾種敘述①干燥氣體②混合氣體③觀察氣體的流速。正確的是A．只有① B．只有①和② C．只有①和③ D．①②③9、下列實驗操作、解釋或結論均正確的是選項實驗目的操作結論或解釋A檢驗、混合溶液中的取待測液少許，加入過量的溶液，再加振蕩靜置；取上層清液，向其中加入硝酸酸化的溶液液體分層，加入硝酸酸化的，溶液有白色沉淀產生，則溶液中含B檢驗某溶液中有無取待測液少許，加入鹽酸，有氣體放出，將氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁，則含C檢驗溶液中的取待測液少許，先通入氯氣，再加KSCN溶液溶液變紅色，則含D檢驗食鹽中是否含取少量食鹽溶于水，加少量淀粉溶液變藍色，則含A．A B．B C．C D．D10、“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，下列關于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法錯誤的是A．加熱③時，溶液紅色褪去，冷卻后又變紅色，體現SO2的漂白性B．加熱②時，溶液紅色變淺，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小C．加熱①時，上部匯集了NH4Cl固體，此現象與碘升華實驗現象相似D．三個“封管實驗”中所涉及到的化學反應不全是可逆反應11、下列實驗能達到實驗目的的是（）A．A B．B C．C D．D12、下列說法正確的是A．共價化合物的熔、沸點都比較低B．H2SO4、CCl4、NH3均屬于共價化合物C．H2O分子比H2S分子穩定的原因是H2O分子間存在氫鍵D．SiO2和CaCO3在高溫下反應生成CO2氣體，說明硅酸的酸性比碳酸的強13、Garnet型固態電解質被認為是鋰電池最佳性能固態電解質。LiLaZrTaO材料是目前能達到最高電導率的Garnet型電解質。某Garnet型可充電鋰電池放電時工作原理如圖所示，反應方程式為：LixC6＋Li1－xLaZrTaOLiLaZrTaO＋6C，下列說法不正確的是A．放電時，a極為負極，發生氧化反應B．LiLaZrTaO固態電解質起到傳導Li+的作用C．充電時，b極反應為：LiLaZrTaO－xe－=xLi＋＋Li1－xLaZrTaOD．充電時，每轉移xmol電子，a極增重7g14、有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結構如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有關說法正確的是（）A．WZ沸點高于W2Y的沸點B．含Z的兩種酸反應可制得Z的單質C．W2Y2中既含離子鍵又含共價鍵鍵D．X的含氧酸一定為二元弱酸15、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數是K層電子數的3倍，下列說法中正確的是A．最高價氧化物對應水化物的酸性Z比W強B．只由這四種元素不能組成有機化合物C．與Z的單質相比較，Y的單質不易與氫氣反應D．X、Y形成的化合物都是無色氣體16、探究Na2O2與水的反應，實驗如圖：已知：H2O2?H++HO2-；HO2-?H++O22-下列分析不正確的是A．①、④實驗中均發生了氧化還原反應和復分解反應B．①、⑤中產生的氣體能使帶火星的木條復燃，說明存在H2O2C．③和④不能說明溶解性：BaO2>BaSO4D．⑤中說明H2O2具有還原性二、非選擇題（本題包括5小題）17、某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如圖(部分反應略去試劑和條件)：已知：a.b.根據以上信息回答下列問題：(1)烴A的結構簡式是__________。(2)①的反應條件是__________；②的反應類型是____________。(3)下列對抗結腸炎藥物有效成分可能具有的性質推測正確的是__________。A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B．能發生消去反應C．能發生聚合反應D．既有酸性又有堿性(4)E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是________________________________.(5)符合下列條件的E的同分異構體有________________種，其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3∶1∶1∶1的異構體的結構簡式為___________________。a.與E具有相同的官能團b.苯環上的一硝基取代產物有兩種(6)已知易被氧化，苯環上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環上連有羧基時則取代在間位。據此設計以A為原料制備高分子化合物的合成路線______。(無機試劑任選)18、氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物，其一種合成路線如圖：已知：LiAIH4是強還原劑，不僅能還原醛、酮，還能還原酯，但成本較高。回答下列問題：（1）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出D的結構簡式，用星號（*）標出D中的手性碳___。（2）④的反應類型是___。（3）C的結構簡式為___。（4）G的分子式為___。（5）反應⑤的化學方程式為___。（6）已知M與D互為同分異構體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發生顯色反應。M分子的苯環上有3個取代基，其中兩個相同。符合條件的M有__種。（7）也是一種生產氟西汀的中間體，設計以和為主要原料制備它的合成路線___（無機試劑任選）。19、I．常溫下，HNO2電離反應的平衡常數值為2.6×10-4。NaNO2是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味道都與食鹽非常相似，誤食工業用鹽造成食物中毒的事件時有發生。（1）某活動小組同學設計實驗方案鑒別NaCl溶液和NaNO2溶液，請填寫下列表格。選用藥品實驗現象利用NaNO2的性質①酚酞試液________________________②淀粉-KI試紙________________________（2）亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實驗室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉化成無毒無公害的物質，其產物之一為無色無味氣體，則該氣體為____________（填化學式）。II．活動小組同學采用如下裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉（NaNO2）的質量分數（裝置可重復使用，部分夾持儀器已省略）。已知：①2NO+Na2O2＝2NaNO2；②酸性條件下，NO、NO2都能與MnO4－反應生成NO3－和Mn2+；NaNO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（1）實驗裝置的連接順序為____________；（2）C瓶內發生反應的離子方程式為____________。（3）為了測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10mol·L－1的酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表。滴定次數1234KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98①第一組實驗數據出現較明顯異常，造成異常的原因可能是__________（填字母序號）。a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥c．觀察滴定終點時仰視讀數②根據表中數據進行計算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質量分數為____________。（4）設計實驗，比較0.1mol·L－1NaNO2溶液中NO2－的水解程度和0.1mol·L－1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對大小_______（簡要說明實驗步驟、現象和結論，儀器和藥品自選）。20、某化學興趣小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應原理，實驗裝置如圖所示。實驗中B裝置內產生白色沉淀。請回答下列問題：（1）該實驗過程中通入N2的時機及作用____。（2）針對B裝置內產生白色沉淀的原因，甲同學認為是酸性條件下SO2與Fe3+反應的結果，乙同學認為是酸性條件下SO2與NO3-反應的結果。請就B裝置內的上清液，設計一個簡單的實驗方案檢驗甲同學的猜想是否正確：____。21、氮化鋁(AlN)陶瓷是一種新型無機非金屬材料，最高可穩定到2473K，導熱性好、熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料。制取原理為：Al2O3+3C+N22A1N+3CO，回答下列問題：(1)氮化鋁的晶體類型為________。在上述化學方程式中第二周期元素的第一電離能由小到大的順序是______。(2)基態氧原子電子占據最高能級的原子軌道的形狀是________，未成對電子數為________。(3)等電子體具有相似的結構。CO與N2互為等電子體，CO分子中σ鍵與π鍵數目之比為_______。(4)Cu2+處于：[Cu(NH3)4]2+的中心，若將配離子[Cu(NH3)4]2+中的2個NH3換為CN-，則有2種結構，則Cu2+是否為sp3雜化________（填“是”或“否”）理由為_________。(5)AlN晶體結構如圖所示，1個Al原子周圍距離最近的Al原子數為______個；若晶胞結構的高為anm，底邊長為bnm，NA表示阿伏伽德羅常數的值，則其密度為_______g.cm-3(列出計算式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．實驗①的圖中利用MnO2和濃鹽酸反應制備氯氣，但是該反應需要加熱才發生，沒有加熱裝置，達不到實驗目的，A項錯誤；B．NH3的密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，實驗②達不到實驗目的，B項錯誤；C．裝置③為分餾裝置，不管是溫度計水銀球的位置還是冷凝管進水出水的方向都沒有錯誤，C項正確；D．右側試管中使用的是飽和NaOH溶液，酯在堿性環境下易水解，得不到產物，D項錯誤；本題答案選C。2、C【解析】

A.如圖所示每個節點為一個碳原子，每個碳原子形成4個共價鍵，缺化學鍵的碳原子用氫原子補齊，則分子式為(C6Hl0O5)n，故A錯誤；B.根據同系物的概念：結構相似，類別相同，在分子組成上相差一個或多個-CH2-原子團的有機物互稱同系物，該有機物與葡萄糖，結構不相似，組成上差別的也不是CH2原子團，不是同系物，故B錯誤；C.該有機物分子結構中含有醇羥基，具有醇的性質，可以發生氧化反應，故C正確；D.β-l，3一葡聚糖的結構簡式分析，葡萄糖發生分子間脫水的縮聚反應可生成β-l，3一葡聚糖，故D錯誤；答案選C。【點睛】醇可以氧化成醛，醛也可以氧化成酸，醇可以被酸性高錳酸鉀直接氧化成酸。3、A【解析】

A．因氟單質的氧化性最強，不能利用置換反應生成氟單質，故A選；B．C與二氧化硅在高溫下發生置換反應可以生成硅和CO，故B不選；C．鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和黑色的碳，該反應為置換反應，故C不選；D．Fe與水蒸氣在高溫下發生置換反應生成四氧化三鐵和氫氣，可以通過置換反應制得，故D不選；故選A。【點睛】本題的易錯點為D，要注意掌握常見的元素及其化合物的性質。4、B【解析】

A．我國使用最早的合金是青銅，該合金中含銅、錫、鉛等元素，故A正確；B．合金的熔點比組份金屬的熔點低，則青銅熔點低于純銅，故B錯誤；C．銅器皿表面的銅綠為Cu2(OH)2CO3，能溶于酸性溶液，而明礬溶液因Al3+的水解顯酸性，則可用明礬溶液清洗銅器皿表面的銅綠，故C正確；D．“曾青()得鐵則化為銅”的過程發生的反應為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，此反應為置換反應，故D正確；故答案為B。5、B【解析】

A、Al(OH)3加熱分解Al2O3，可一步實現轉化，A錯誤；B、氧化鋁不溶于水,不能一步轉化生成Al(OH)3，B正確；C、金屬鋁與鹽酸或氯氣反應均生成AlCl3，可一步轉化，C錯誤；D、Al與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2，可一步實現轉化，D錯誤；答案選B。6、B【解析】

A.滴入少量KI溶液，FeCl3剩余，則由現象不能說明該反應為可逆反應，故A錯誤；B.SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，SO2與水反應生成亞硫酸，在酸性環境下，硝酸根具有強氧化性，從而發生氧化還原反應生成硫酸鋇，白色沉淀是BaSO4，故B正確；C.淀粉水解后檢驗葡萄糖，應在堿性條件下，水解后沒有加堿至堿性，不能檢驗是否水解，故C錯誤；D.酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色，可知石蠟油加熱分解生成不飽和烴，但氣體不一定為乙烯，故D錯誤；故選B。【點睛】淀粉的水解液顯酸性，檢驗淀粉是否水解時，應先在淀粉的水解液中加入氫氧化鈉至堿性后，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，并加熱，觀察是否生成磚紅色沉淀，從而說明是否有葡萄糖生成，進而檢測出淀粉是否水解，這是學生們的易錯點。7、D【解析】

A、該有機物中含有氧元素，不屬于苯的同系物，故A錯誤；B、該有機物中含有苯環、碳碳雙鍵，均能發生加成反應，題干并未告知有機物的量，故無法判斷發生加成反應消耗氫氣的量，故B錯誤；C、與苯環相連接的碳原子與苯環之間化學鍵為單鍵，可旋轉，因此該機物中所有的碳不一定都在同一平面上，故C錯誤；D、該有機物含有羧基，能與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應，故D正確；故答案為：D。8、D【解析】

根據濃硫酸的吸水性以及氣體通過濃硫酸洗氣瓶進行混合分析。【詳解】氮氣中含有水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，能除去氮氣中的水蒸氣；氮氣和氫氣都通過濃硫酸再出來，可將兩種氣體混合，同時可通過兩種氣體冒出氣泡的速度觀察氣體的流速，答案選D。【點睛】工業上合成氨是氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑等條件下發生可逆反應制得氨氣，混合通過硫酸可控制通入的混合氣體的體積比，提高原料利用率。9、A【解析】

本題考查化學實驗的評價，意在考查分析問題，解決問題的能力。【詳解】A.檢驗氯離子用硝酸銀溶液，但碘離子的存在對氯離子的檢驗有干擾，因此用Fe(NO3)3將碘離子氧化為碘單質并用CCl4萃取，此時上層液體中不含碘離子，再加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產生，則表明溶液中含有氯離子，故A正確；B.CO32－、SO32－、HCO3－、HSO3－均可與鹽酸反應，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故B錯誤；C.檢驗亞鐵離子應先加KSCN溶液，溶液未變紅，再通人氯氣，溶液變紅，證明有Fe2+，故C錯誤；D.碘酸鉀遇淀粉不能變藍色，故D錯誤；答案：A10、A【解析】

A．依據二氧化硫的漂白原理和漂白效果不穩定性解答；B．加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色；C．氯化銨不穩定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應生成氯化銨；D．可逆反應應在同一條件下進行。【詳解】A．二氧化硫與有機色素化合生成無色物質而具有漂白性，受熱又分解，恢復顏色，所以加熱時，③溶液變紅，冷卻后又變為無色，故A錯誤；B．加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小，故B正確；C．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，是由于氯化銨不穩定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應生成氯化銨，此現象與碘升華實驗現象相似，故C正確；D．氨氣與水的反應是可逆的，可逆反應應在同一條件下進行，題中實驗分別在加熱條件下和冷卻后進行，不完全是可逆反應，故D正確；故答案選A。【點睛】本題注意“封管實驗”的實驗裝置中發生的反應分別在加熱條件下和冷卻后進行，不一定是可逆反應，要根據具體的化學反應進行判斷。11、D【解析】

A.常溫下鋁與濃硝酸會發生鈍化反應，銅與濃硝酸發生氧化還原反應，作負極，不能說明鋁比銅活潑，故A錯誤；B.制備溴苯要苯和液溴反應，故B錯誤；C.二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，故無法提純CO氣體，故C錯誤；D.Fe2+容易被空氣中氧氣氧化為Fe3+，Fe3+可以與SCN-反應生成紅色物質Fe(SCN)3,故D正確；故答案選:D。【點睛】常溫下鋁與濃硝酸會發生鈍化反應，銅與濃硝酸發生氧化還原反應，作負極。12、B【解析】

A．共價化合物包括分子晶體和原子晶體，而物質的熔點的一般順序為：原子晶體>離子晶體>分子晶體，故共價化合物的熔點不一定比較低，故A錯誤；B．H2SO4、CCl4、NH3分子中均只含共價鍵的化合物，所以三者屬于共價化合物，故B正確；C．分子的穩定性與氫鍵無關，氫鍵決定分子的物理性質，分子的穩定性與共價鍵有關，故C錯誤；D．常溫下，水溶液中酸性強的酸能制取酸性弱的酸，SiO2和CaCO3在高溫下反應生成CO2氣體是高溫條件下的反應，不說明硅酸的酸性比碳酸強，故D錯誤；本題選B。13、D【解析】

根據題干信息，由電池工作原理圖分析可知，電池工作放電時，Li+向b極移動，則b極為電池的正極，發生還原反應，電極反應式為：xLi＋＋Li1－xLaZrTaO+xe-=LiLaZrTaO，a極為電池的負極，發生氧化反應，據此分析解答問題。【詳解】A．根據上述分析可知，電池工作放電時，a極為電池的負極，發生氧化反應，A選項正確；B．由電池工作原理圖可知，LiLaZrTaO固態電解質起到傳導Li+的作用，B選項正確；C．電池充電時，b極為陽極，發生氧化反應，電極反應式為：LiLaZrTaO－xe－=xLi＋＋Li1－xLaZrTaO，C選項正確；D．充電時，a極為陰極，發生的反應為6C+xe-+xLi＋=LixC6：每轉移xmol電子，增重7xg，D選項錯誤；答案選D。14、B【解析】

W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價，結合圖示可知，W形成1個共價鍵，Y能夠形成2個共價鍵，X形成4個共價鍵，Z形成1個共價鍵，則W為H，X為C元素，Y為O元素，Z為Cl元素，據此解答。【詳解】根據分析可知，W為H，X為C元素，Y為O元素，Z為Cl元素；A．H2O分子間存在氫鍵，且常溫下為液體，而HCl常溫下為氣體，則HCl沸點低于H2O的沸點，故A錯誤；B．HCl和和HClO反應生成氯氣，故B正確；C．H2O2是共價化合物，分子中只含共價鍵，不存在離子鍵，故C錯誤；D．X為C元素，C的含氧酸H2CO3為二元弱酸，而CH3COOH為一元弱酸，故D錯誤；故答案為B。15、B【解析】

K層最多只能填2個電子，因此Z原子最外層有6個電子，考慮到X、Y不可能是第一周期，則Z是硫，W是氯，X是氮，Y是氧，據此來分析本題即可。【詳解】A.非金屬越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，而W的非金屬性比Z強，因此W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z強，A項錯誤；B.有機化合物必須有碳元素，這四種元素不能組成有機化合物，B項正確；C.非金屬性越強，其單質與氫氣的化合越容易，Y的非金屬性強于Z，因此Y的單質更易與氫氣反應，C項錯誤；D.X、Y可以組成二氧化氮，這是一種紅棕色氣體，D項錯誤；答案選B。16、B【解析】

A.①中的反應機理可以認為過氧化鈉與水反應生成過氧化氫與氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，發生的反應為復分解反應與氧化還原反應，④中過氧化鋇再與稀硫酸反應生成過氧化氫與硫酸鋇沉淀，過氧化氫分解生成了氧氣，因此兩個試管中均發生了氧化還原反應和復分解反應。A項正確；B.①中過氧化鈉與水反應生成氧氣，不能說明存在H2O2，B項錯誤；C.④中BaO2與硫酸反應生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀，證明酸性：硫酸＞過氧化氫，不能說明溶解性：BaO2>BaSO4，C項正確；D.⑤中產生的氣體為氧氣，氧元素化合價升高，做還原劑，說明H2O2具有還原性，D項正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe或FeCl3取代反應或硝化反應ACD4或【解析】

E的結構簡式中含有1個－COOH和1個酯基，結合已知a，C到D為C中的酚羥基上的氫，被－OCCH3替代，生成酯，則D到E是為了引入羧基，根據C的分子式，C中含有酚羥基和苯環，結合E的結構簡式，則C為，D為。A為烴，與Cl2發生反應生成B，B為氯代烴，B與氫氧化鈉發生反應，再酸化，可知B為氯代烴的水解，引入羥基，則A的結構為，B為。E在NaOH溶液中反應酯的水解反應，再酸化得到F，F的結構簡式為，根據已知b，則G中含有硝基，F到G是為了引入硝基，則G的結構簡式為。【詳解】(1)根據分析A的結構簡式為；(2)反應①為在苯環上引入一個氯原子，為苯環上的取代反應，反應條件為FeCl3或Fe作催化劑；反應②F到G是為了引入硝基，反應類型為取代反應或硝化反應；(3)抗結腸炎藥物有效成分中含有氨基、羧基和酚羥基，具有氨基酸和酚的性質；A．三個官能團都是親水基，相對分子質量比苯酚大，所以水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大，A正確；B．與苯環相連的羥基不能發生消去反應，可以發生氧化反應；該物質含有氨基（或羥基）和羧基，可以發生縮聚反應；該物質含有羧基和羥基酯化反應等，B錯誤；C．含有氨基和羧基及酚羥基，所以能發生聚合反應，C正確；D．氨基具有堿性、羧基具有酸性，所以既有酸性又有堿性，D正確；答案為：ACD；(4)E中的羧基可以與NaOH反應，酯基也可以與NaOH反應，酯基水解得到的酚羥基也能與NaOH反應，化學方程式為；(5)符合下列條件：a.與E具有相同的官能團，b.苯環上的一硝基取代產物有兩種；則苯環上有兩個取代基處，且處于對位：如果取代基為－COOH、－OOCCH3，處于對位，有1種；如果取代基為－COOH、－COOCH3，處于對位，有1種；如果取代基為－COOH、－CH2OOCH，處于對位，有1種；如果取代基為HCOO－、－CH2COOH，處于對位，有1種；所以符合條件的有4種；若核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3：1：1：1的異構體的結構簡式為或；(6)目標產物為對氨基苯甲酸，—NH2可由硝基還原得到，－COOH可由－CH3氧化得到。由于－NH2容易被氧化，因此在－NO2還原成氨基前甲基需要先被氧化成－COOH。而兩個取代基處于對位，但苯環上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環上連有羧基時則取代在間位，因此－CH3被氧化成－COOH前，需要先引入－NO2，則合成路線為。18、取代反應C17H18NOF3+CH3NH2→+CH3SO2OH12【解析】

B在催化劑作用下與氫氣發生加成反應生成C，C與氫化鋁鋰反應生成D，根據D和B的結構簡式，D與CH3SO2Cl發生取代反應生成E，E與CH3NH2發生取代反應生成F，F與在氫化鈉作用下發生取代反應生成G。根據G和E的結構簡式，可得F的結構簡式為，據此分析解答。【詳解】(1)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。D中的手性碳位置為；(2)根據分析，④的反應類型是取代反應；(3)根據分析，C的結構簡式為；(4)G的分子式為C17H18NOF3；(5)反應⑤為E與CH3NH2發生取代反應生成F化學方程式為：+CH3NH2→+CH3SO2OH；(6)D的結構簡式為，已知M與D互為同分異構體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發生顯色反應，說明分子中有酚羥基。M分子的苯環上有3個取代基，其中兩個相同，即苯環上有兩個羥基和一個-C3H7原子團。-C3H7原子團的結構式共有-CH2CH2CH3和-C(CH3)2兩種結構，同分異構體數目分析如下：若羥基的位置結構為，同分異構體的數量為2×2=4種，若羥基的位置結構為，同分異構體的數量為1×2=2種，若羥基的位置結構為，同分異構體的數量為3×2=6種；則符合條件的M有12種；(7)在加熱條件下，在氫氧化鈉醇溶液中發生消去反應生成，和氯氣發生加成反應生成，加熱條件下，與氫氧化鈉溶液發生取代反應生成，與CH3SO2Cl發生取代反應生成，合成路線為：。19、溶液變紅溶液顯堿性試紙變藍氧化性N2ACEDEBCu+2H++NO2＝Cu2++NO+H2Oac86.25%25℃時，將兩種溶液等體積混合，若混合溶液的pH＜7，則說明HNO2的電離程度大于NO2－的水解程度；若pH＞7，則說明HNO2的電離程度小于NO2－的水解程度（合理方法均可給分）。【解析】

I．（1）亞硝酸是弱酸，亞硝酸鈉水解溶液顯堿性，能使酚酞試液顯紅色，而氯化鈉不水解，溶液顯中性，據此可以鑒別二者；另外亞硝酸鈉還具有氧化性，能把碘化鉀氧化為單質碘，碘遇淀粉顯藍色，而氯化鈉和碘化鉀不反應，據此也可以鑒別；（2）亞硝酸鈉與飽和氯化銨溶液共熱使之轉化成無毒無公害的物質，其產物之一為無色無味氣體，根據性質和原子守恒可知該氣體為氮氣，化學式為N2；II．（1）碳和濃硝酸反應生成的氣體是CO2、NO2和水，需要把CO2吸收，且需要把NO2轉化為NO，因此首先通入裝置C中NO2被吸收同時產生NO。與過氧化鈉反應的NO需要干燥，因此利用E裝置中的堿石灰吸收水蒸氣，同時除去CO2。為防止后面的水進入D裝置，需要再次利用E裝置，最后利用酸性高錳酸鉀溶液吸收尾氣，所以實驗裝置的連接順序為A、C、E、D、E、B；（2）根據以上分析可知C瓶內發生反應的離子方程式為Cu+2H++NO2＝Cu2++NO+H2O；（3）①a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗，會將酸性高錳酸鉀溶液稀釋，所用體積偏大，測定結果偏高，a正確；b．錐形瓶洗凈后未干燥，對滴定結果無影響，b錯誤；c．滴定終點時仰視讀數，所讀溶液的體積偏大，測定結果偏高，c正確，答案選ac。②根據表中數據第一次實驗數據誤差太大，舍去，所用酸性高錳酸鉀溶液的體積為20.00mL，根據反應方程式6H＋+2MnO4-+5NO2-＝2Mn2＋+5NO3-+3H2O計算25.00mL溶液含亞硝酸鈉的物質的量為5×10-3mol，則4.000g樣品中含亞硝酸鈉的物質的量為0.05mol，質量為3.45g，所得固體中亞硝酸鈉的質量分數為3.45g/4.000g×100%=86.25%。（4）酸越弱酸根越容易水解，溶液堿性越強，因此根據弱電解質的電離和鹽類水解原理可知實驗方案為：25℃時，將兩種溶液等體積混合，若混合溶液的pH＜7，則說明HNO2的電離程度大于NO2－的水解程度；若pH＞7，則說明HNO2的電離程度小于NO2－的水解程度。20、實驗開始前，先通入一段時間N2，再制備SO2，排除實驗裝置內的空氣對實驗現象的影響取適量裝置B中的上清液，向其中滴加鐵氰化鉀，若有藍色沉淀生成則說明甲同學的猜想正確，若沒有藍色沉淀生成則說明沒有Fe2+生成，甲同學的猜想不正確【解析】

鐵離子有氧化性，硝酸根在酸性條件下也有強氧化性，所以都可能會與二氧化硫發生反應，若要證明是哪種氧化劑氧化了二氧化硫只要檢驗溶液中是否有亞鐵離子生成即可；裝置A為制備二氧化硫氣體的裝置，裝置B為二氧化硫與硝酸鐵反應的裝置，裝置C為二氧化硫的尾氣吸收裝置。【詳解】（1）裝置內有空氣，氧氣也有氧化性，對實驗有干擾，因此實驗開始前，先通入一段時間N2，再制備SO2，排除實驗裝置內的空氣對實驗現象的影響，故答案為：實驗開始前，先通入一段時間N2，再制備SO2，排除實驗裝置內的空氣對實驗現象的影響；（2）由分析可知，可以通過檢驗亞鐵離子來證明，方法為取適量裝置B中的上清液，向其中滴加鐵氰化鉀，若有藍色沉淀生成則說明甲同學的猜想正確，若沒有藍色沉淀生成則說明沒有Fe2+生成，甲同學的猜想不正確，故答案為：取適量裝置B中的上清液，向其中滴加鐵氰化鉀，若有藍色沉淀生成則說明甲同學的猜想正確，若沒有藍色沉淀生成則說明沒有Fe2+生成，甲同學的猜想不正確。21、原子晶體C<O<N啞鈴形(或紡錘形)21：2否若是sp3雜化[Cu(NH3)4]2+的空間構型為正四面體形，將配離子[Cu(NH3)4]2+中的2個NH3換為CN-，則只有1種結構12【解析】

(1)原子晶體的熔沸點較高、硬度大，同一周期元素的電離能呈增大趨勢；(2)根據O原