2025屆安徽省六安二中、霍邱一中、金寨一中高三第五次模擬考試化學試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A去除甲烷中少量的乙烯將氣體依次通過酸性高錳酸鉀溶液和濃硫酸洗氣B洗滌分解KMnO4制O2的試管先用稀鹽酸洗滌試管，再用水清洗C探究蛋白質的鹽析向硫酸銨飽和溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液，再加入蒸餾水D提純混有NH4Cl的粗碘將粗碘放入燒杯中，燒杯口放一盛滿冷水的燒瓶，隔石棉網對燒杯加熱，然后收集燒瓶外壁的固體A．A B．B C．C D．D2、中國傳統文化博大精深，明代方以智的《物理小識》中有關煉鐵的記載：“煤則各處產之，臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省力。”下列說法中正確的是A．《物理小識》中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵B．文中說明以煤炭作為燃料被普遍使用，煤的主要成分為烴C．生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金D．工業上可通過煤的干餾獲得乙烯、丙烯等化工原料3、設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，

L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳雙鍵數目為NAB．100

g

質量分數17%H2O2溶液中極性鍵數目為NAC．1

L0.1mol

K2Cr2O7溶液中含鉻的離子總數為0.2NAD．65

g

Zn溶于濃硫酸中得混合氣體的分子數為NA4、化學與能源開發、環境保護、生產生活等密切相關。下列敘述錯誤的是A．光催化水制氫比電解水制氫更節能環保B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C．開發利用可再生能源，可減少化石燃料的使用D．改進汽車尾氣凈化技術，可減少大氣污染物的排放5、下列說法中不正確的是（）A．石油的催化裂化是工業上生產乙烯的主要方法B．水煤氣經過催化合成得到甲醇等液體燃料的過程屬于煤的液化C．鑭鎳合金能吸收H2形成金屬氫化物，可做貯氫材料D．Na2SO4?10H2O晶體可作為光與化學能轉換的貯熱材料，通過溶解與結晶實現對太陽能的直接利用6、下列圖示與操作名稱不對應的是A．升華 B．分液C．過濾 D．蒸餾7、下列說法正確的是A．銅鋅原電池中，鹽橋中的K＋和NO分別移向負極和正極B．SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必須在高溫下反應才能發生，則ΔH>0C．室溫下，將Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀釋，減小D．電解精煉銅時，若陰極析出3.2g銅，則陽極失電子數大于6.02×10228、下列變化過程中克服共價鍵的是（）A．二氧化硅熔化 B．冰融化 C．氯化鉀熔化 D．碘升華9、高能LiFePO4電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應過程中只讓Li＋通過，結構如圖所示：已知原理為（1－x）LiFePO4＋xFePO4＋LixCnLiFePO4＋nC。下列說法不正確的是（）A．充電時，Li＋向左移動B．放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極C．充電時，陰極的電極反應式為xLi＋＋xe－＋nC=LixCnD．放電時，正極的電極反應式為（1－x）LiFePO4＋xFePO4＋xLi＋＋xe－=LiFePO410、水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫學上有廣泛應用。由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸－羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖：下列說法正確的是A．NVP具有順反異構B．高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性C．HEMA和NVP通過縮聚反應生成高聚物AD．制備過程中引發劑濃度對含水率影響關系如圖，聚合過程中引發劑的濃度越高越好11、分子式為C4H8Br2的有機物共有(不考慮立體異構)（）A．9種 B．10種 C．11種 D．12種12、下列有關氮元素及其化合物的表示正確的是（）A．質子數為7、中子數為8的氮原子：NB．溴化銨的電子式：C．氮原子的結構示意圖：D．間硝基甲苯的結構簡式：13、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數為內層電子數的2倍。c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述正確的是（）A．離子半徑：a>d>c B．a、c形成的化合物中只有離子鍵C．簡單離子還原性：c<d D．c的單質易溶于b、c形成的二元化合物中14、萜類化合物廣泛存在于動植物體內，某萜類化合物如下圖所示，下列說法正確的是A．此萜類化合物的化學式為C10H14OB．該有機物屬于芳香烴C．分子中所有碳原子均處于同一平面上D．在濃硫酸、加熱條件下，可生成兩種芳香烯烴15、下列選項中,利用相關實驗器材(規格和數量不限)能夠完成相應實驗的是()選項實驗器材相應實驗A試管、鐵架臺、導管乙酸乙酯的制備B分液漏斗、燒杯、鐵架臺用CCl4萃取溴水中的Br2C500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平配制500mL1.00mol/LNaCl溶液D三腳架、坩堝、酒精燈、坩堝鉗、泥三角從食鹽水中得到NaCl晶體A．A B．B C．C D．D16、已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．11g硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數目為0.4NAB．28g聚乙烯（）含有的質子數目為16NAC．將標準狀況下224mLSO2溶于水制成100mL溶液，H2SO3、、三者數目之和為0.01NAD．含63gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應，轉移電子數目為0.50NA17、化學與生產、生活等密切相關，下列說法不正確的是()A．面粉加工廠應標有“嚴禁煙火”的字樣或圖標B．焊接金屬前常用氯化銨溶液處理焊接處C．“投泥潑水愈光明”中蘊含的化學反應是炭與灼熱水蒸氣反應得到兩種可燃性氣體D．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找優良的催化劑，在過渡元素中尋找半導體材料18、下列有關實驗操作對應的現象及結論都正確且二者存在因果關系的是選項實驗現象結論A向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和KMnO4溶液觀察、對比氣體產生的速度可比較CuSO4和KMnO4的對H2O2分解的催化效果B向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱冷卻后觀察到其一分層，另一不分層分層的是礦物油，不分層的是植物油C將濃硫酸滴到膽礬晶體表面晶體表面出現黑斑濃硫酸具有脫水性DSO2通入Ba（NO3）2溶液產生白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀A．A B．B C．C D．D19、人類的生產、生活與化學息息相關，下列說法不正確的是

A．將鋁制品置于電解液中作為陽極，用電化學氧化的方法，可以在鋁制品表面生成堅硬的氧化膜。B．防治酸雨的措施可以對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法。C．壓敏膠黏劑(即時貼)只需輕輕一壓就能黏結牢固，其黏附力為分子間作用力。D．人體所需六大營養物質：糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水，其中產能最高的是糖類。20、常溫下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析正確的是（）A．各點溶液中的陽離子濃度總和大小關系：d>c>b>aB．常溫下，R-的水解平衡常數數量級為10-9C．a點和d點溶液中，水的電離程度相等D．d點的溶液中，微粒濃度關系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3?H2O)21、25℃時，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分數()隨pH變化的關系如圖甲所示，其中a點的坐標為(9.5，0.5)。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中的關系中一定正確的A．圖甲中pH=7的溶液：c(Cl－)=c(HCN)B．常溫下，NaCN的水解平衡常數：Kh(NaCN)=10－4.5mol/LC．圖乙中b點的溶液：c(CN－)＞c(Cl－)＞c(HCN)＞c(OH－)＞c(H+)D．圖乙中c點的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH－)+c(CN－)22、某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最外層電子數是W核外最外層電子數的二倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是A．原子半徑：W<X<Y<ZB．X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物C．簡單離子的氧化性：WXD．W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：__________________________________。(3)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現象：_______________________________________。(4)有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_________、冷卻結晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_______________________。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為____________________________。24、（12分）某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。已知：回答下列問題：（1）寫出化合物B的結構簡式___。F的結構簡式___。（2）寫出D中的官能團名稱___。（3）寫出B→C的化學方程式___。（4）對于柳胺酚，下列說法不正確的是（_____）A．1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應B．不發生硝化反應C．可發生水解反應D．可與溴發生取代反應（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式__（寫出2種）。①遇FeCl3發生顯色反應，且苯環上有兩種不同化學環境的氫原子；②能發生銀鏡反應25、（12分）某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究。Ⅰ.利用如圖裝置探究金屬的防護措施，實驗現象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產生。(1)寫出負極的電極反應式_______________。(2)某學生認為，鐵電極可能參與反應，并對產物作出假設：假設1：鐵參與反應，被氧化生成Fe2＋假設2：鐵參與反應，被氧化生成Fe3＋假設3：____________。(3)為了探究假設1、2，他采取如下操作：①取0.01mol·L－1FeCl3溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未見藍色沉淀生成；④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；據②、③、④現象得出的結論是______________。(4)該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施_________________。Ⅱ.利用如圖裝置作電解50mL0.5mol·L－1的CuCl2溶液實驗。實驗記錄：A．陽極上有黃綠色氣體產生，該氣體使濕潤的淀粉碘化鉀試紙先變藍后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3-)；B．電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現了少量氣泡和淺藍色固體。(1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①________________；②___________。(2)分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是____(寫化學式)，試分析生成該物質的原因______。26、（10分）阿司匹林(乙酰水楊酸，)是世界上應用最廣泛的解熱、鎮痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，反應原理如下：制備基本操作流程如下：主要試劑和產品的物理常數如下表所示：請根據以上信息回答下列問題：（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是___。（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是___。（3）提純粗產品流程如下，加熱回流裝置如圖：①使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止___。②冷凝水的流進方向是___(填“a”或“b”)。③趁熱過濾的原因是___。④下列說法不正確的是___(填字母)。A．此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑B．此種提純粗產品的方法叫重結晶C．根據以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大D．可以用紫色石蕊溶液判斷產品中是否含有未反應完的水楊酸（4）在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐(ρ＝1.08g/cm3)，最終稱得產品質量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產率為___%。27、（12分）為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液(E)，某學生設計如下實驗方案：(1)操作①主要是將固體溶解，則所用的主要玻璃儀器是_______、_______。(2)操作②~④所加的試劑順序可以為_______，_______，_______(填寫試劑的化學式)。(3)如何判斷SO42－已除盡_____________(4)實驗過程中產生的多次沉淀_____(選填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是__________。(5)該同學的實驗設計方案中某步并不嚴密，請說明理由___________。28、（14分）環境問題是廣大群眾關注的熱點話題之一，化工廠排放的廢水、廢渣一般利用化學原理可以進行排放物達標檢測與無害化處理。某皮革廠對制革工業污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下：已知：①酸浸后的溶液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：陽離子Fe3＋Mg2＋Al3＋Cr3＋沉淀完全時的pH3.711.15.49沉淀溶解時的pH——>8溶解>9溶解(1)如需配制480mL酸浸環節所需的硫酸，需要用量筒量取18.4mol·L－1的濃硫酸____mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需哪些儀器_____。(2)經氧化環節濾液Ⅰ中的Cr3＋轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式：________。(3)調pH=8環節，既可以將溶液中某些雜質離子轉化為沉淀，同時又可以將Cr2O72-轉化為某種含鉻元素微粒，溶液顏色由橙色變為黃色，請解釋該顏色變化的原因_______。(4)鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn＋＋nNaR?MRn＋nNa＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有________。(5)請寫出流程中用SO2進行還原時發生反應的離子方程式：______________。(6)沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN－的濃度，可用標準AgNO3溶液滴定待測液，已知：銀鹽性質AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白黃白磚紅白Ksp1.8×10－108.3×10－171.2×10－163.5×10－111.0×10－12①滴定時可選為滴定指示劑的是________(填編號)，A．NaClB．K2CrO4C．KID．NaCN②如何確定該滴定過程的終點：_______________。29、（10分）甲烷作為天然氣、頁巖氣、可燃冰的主要成分，擁有最穩定的烷烴分子結構，具有高度的四面體對稱性，極難在溫和的條件下對其活化。因此，甲烷的選擇活化和定向轉化一直是世界性的難題。我國科學家經過長達6年的努力，研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑材料，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將甲烷氧化成C1（只含一個C原子）含氧化合物，被業內認為是甲烷化學領域的重要突破。請回答下列問題：(1)Cu原子基態原子的外圍電子排布式為____________。(2)石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C－H鍵，導致C與H之間的作用力_____(減弱”或“不變”)。鐵晶體中粒子之間作用力類型是__________________。(3)常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。①它們的沸點分別為64.7、－195℃、100.8℃，其主要原因是_________________；②CH4和HCHO比較，鍵角較大的是_________，主要原因是_____________。(4)配離子的顏色與d－d電子躍遷的分裂能大小有關，1個電子從較低的d軌道躍遷到較高能量的軌道所需的能量為的分裂能，用符號△表示。分裂能△[Co(H2O)62+]_____________△[Co(H2O)63+](填“>”“<”或“=”)，理由是_________________。(5)鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖1、圖2所示。①鈷晶胞堆積方式的名稱為____________；②已知白銅晶胞的密度為dg·cm－3，NA代表阿伏加德羅常數的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為_____________pm(列出計算式)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．乙烯會被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，且濃硫酸不能除去二氧化碳，故A錯誤；B．高錳酸鉀分解制取氧氣的產物中有二氧化錳，稀鹽酸和二氧化錳不反應，故B錯誤；C．硫酸銨飽和溶液為濃鹽溶液，可以使蛋白質發生鹽析，不變性，再加入蒸餾水可以重新溶解，故C正確；D．加熱時碘升華，氯化銨受熱易分解，燒瓶底部得到的仍是混合物，加熱不能將二者分離，故D錯誤；故答案為C。2、A【解析】

A．由《物理小識》中記載語句“臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石”可知是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵，A選項正確；B．煤其主要成分為碳、氫、氧和少量的氮、硫或其它元素，而烴只由C、H兩種元素組成，B選項錯誤；C．生鐵的含碳量比鋼的含碳量較高，故生鐵不是指含碳量很低的鐵合金，C選項錯誤；D．工業上可通過石油的裂化、裂解獲得乙烯、丙烯等化工原料，D選項錯誤；答案選A。3、D【解析】

A.C3H6可以是環烷烴，不含碳碳雙鍵，故A錯誤；B.H2O2溶液中含有極性鍵的是H2O2和H2O，100g質量分數17%H2O2溶液中含有極性鍵的物質的量為()mol>1mol，故B錯誤；C.K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72－＋H2O2H＋＋2CrO42－，因此溶液中含鉻的離子總物質的量不等于0.2mol，故C錯誤；D.鋅和濃硫酸反應：Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，鋅和稀硫酸反應：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，65gZn完全溶于濃硫酸中，無論得到SO2還是H2還是混合氣體，得到分子數都為NA，故D正確；答案：D。4、B【解析】

A、電解水制氫需要消耗大量的電能，所以光催化水制氫比電解水制氫更節能環保，故A正確；B、聚乙烯塑料在自然界中很難降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染，故B錯誤；C、開發利用可再生能源，可減少傳統燃料如化石燃料的使用，故C正確；D、改進汽車尾氣凈化技術，能把有毒氣體轉化為無毒氣體，可減少大氣污染物的排放，故D正確；答案選B。5、A【解析】

A.石油的裂解是工業上生產乙烯的主要方法，故A錯誤；B.煤液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料、化工原料和產品的先進潔凈煤技術，水煤氣經過催化合成得到甲醇等液體燃料的過程屬于煤的液化，故B正確；C.儲氫材料是一類能可逆的吸收和釋放氫氣的材料，鑭鎳合金能大量吸收氫氣形成金屬氫化物，是目前解決氫氣的儲存和運輸問題的材料，故C正確；D.Na2SO4?10H2O晶體在太陽光照射時能夠分解失去結晶水，溫度降低后又形成Na2SO4?10H2O晶體釋放能量，故D正確；綜上所述，答案為A。6、A【解析】

A、升華是從固體變為氣體的過程，圖中操作名稱是加熱，選項A不對應；B、由圖中裝置的儀器以及操作分離互不相溶的液體，可知本實驗操作名稱是分液，選項B對應；C、由圖中裝置的儀器以及操作分離難溶固體與液體的混合物，可知本實驗操作名稱過濾，選項C對應；D、由圖中裝置的儀器以及操作分離沸點不同的液體混合物，可知本實驗操作名稱蒸餾，選項D對應。答案選A。7、B【解析】

A.原電池中陽離子向正極遷移，陰離子向負極遷移，所以鹽橋中的K+向正極遷移，NO3-向負極遷移。A項錯誤；B.該反應熵增加（即△S>0），因高溫下才能發生反應，低溫下不能反應，即低溫下△H－T△S>0，所以△H>0。B項正確；C.因為混合溶液中存在HCO3-H++CO32-平衡，其平衡常數K=，即=，K只與溫度有關，加水稀釋過程中K值不變，而c(H+)增大，所以增大，C項錯誤；D.電解精煉銅時，陰極只有Cu2+放電：Cu2++2e-=Cu，3.2g銅的物質的量==0.05mol，所以陰極得到電子的物質的量為0.05mol×2e-=0.1mole-，即6.02×1022個電子，根據電解池中電子轉移守恒可知陽極失去的電子數也為6.02×1022。D項錯誤；答案選B。【點睛】本題易錯點是C選項，CO32-水解生成HCO3-：CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3-電離產生CO32-：HCO3-CO32-+H+，從這兩個平衡移動的“此長彼消”角度不易判斷，若從HCO3-電離平衡常數入手分析便能準確判斷值的變化。8、A【解析】

原子晶體熔化克服共價鍵，離子晶體熔化或電離均克服離子鍵，分子晶體發生三態變化只破壞分子間作用力，非電解質溶于水不發生電離，則不破壞化學鍵，以此來解答。【詳解】A、二氧化硅是原子晶體，熔化克服共價鍵，選項A正確；B、冰融化克服的是分子間作用力，選項B錯誤；C、氯化鉀熔化克服是離子鍵，選項C錯誤；D、碘升華克服的是分子間作用力，選項D錯誤；答案選A。9、A【解析】

A．充電時，圖示裝置為電解池，陽離子向陰極移動，即Li＋向右移動，故A符合題意；B．放電時，裝置為原電池，電子由負極經導線、用電器、導線到正極，故B不符合題意；C．充電時，陰極上發生得電子的還原反應，電極反應式為xLi＋＋xe-＋nC=LixCn，故C不符合題意；D．放電時，FePO4為正極，正極上發生得電子的還原反應，電極反應式為(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋xLi＋＋xe-=LiFePO4，故D不符合題意；故答案為：A。【點睛】鋰電池（俗稱）有一次電池、可充電電池之分，其中原電池型鋰電池是鋰單質發生氧化反應，而可充電型鋰電池又稱之為鋰離子電池，它主要依靠鋰離子在正極和負極之間移動來工作。在充放電過程中，Li+在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌：充電時，Li+從正極脫嵌，經過電解質嵌入負極，負極處于富鋰狀態，放電時則相反。10、B【解析】

如圖，HEMA和NVP通過加聚反應生成高聚物A，聚合過程中引發劑的濃度為1.6含水率最高。【詳解】A.NVP中碳碳雙鍵的其中一個碳原子的另外兩個鍵均是C-H鍵，故不具有順反異構，故A錯誤；B.–OH是親水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性，故B正確；C.HEMA和NVP通過加聚反應生成高聚物A，故C錯誤；D.制備過程中引發劑濃度對含水率影響關系如圖，聚合過程中引發劑的濃度為1.6含水率最高，并不是引發劑的濃度越高越好，故D錯誤；答案選B。【點睛】常見親水基：羥基、羧基等。含這些官能團較多的物質一般具有良好的親水性。11、A【解析】

先分析碳骨架異構,分別為C?C?C?C與2種情況，然后分別對2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析：①骨架C?C?C?C上分別添加Br原子的種類有6種，②骨架上分別添加Br原子的種類有有3種，所以滿足分子式為C4H8Br2的有機物共有9種，故選:A。12、D【解析】

A．質子數為7、中子數為8的氮原子：,故A錯誤；B．溴化銨的電子式：，故B錯誤；C．氮原子的結構示意圖：，故C錯誤；D．間硝基甲苯的結構簡式：，故D正確；答案選D。13、D【解析】

a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，則a為Na；b的最外層電子數為內層電子數的2倍，則b為C；c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c為S；c與d同周期，d的原子半徑小于c，則d為Cl。【詳解】A．Na+核外電子層數為2，而Cl-和S2-核外電子層數為3，故Na+半徑小于Cl-和S2-的半徑；電子層數相同時，質子數越多，半徑越小，所以Cl-的半徑小于S2-的半徑，所以離子半徑：a＜d＜c，故A錯誤；B．a、c形成的化合物可以有多硫化鈉Na2Sx，既有離子鍵，又有共價鍵，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，相應離子的還原性越弱，所以簡單離子還原性：c＞d，故C錯誤；D．硫單質易溶于CS2中，故D正確；故選D。14、A【解析】

A.由萜類化合物的結構簡式可知分子式為C10H14O，故A正確；B.萜類化合物中含有氧元素，屬于芳香化合物，不屬于芳香烴，故B錯誤；C.萜類化合物中含有4個飽和碳原子，所有碳原子不可能處于同一平面上，故C錯誤；D.萜類化合物含有羥基，與羥基相連的碳原子上含有的兩個甲基是等效的，在濃硫酸、加熱條件下，只能生成一種芳香烯烴，故D錯誤；故選A。【點睛】判斷分子中共線、共面原子數的技巧1.任何兩個直接相連的原子在同一直線上。2.任何滿足炔烴結構的分子，其所有4個原子在同一直線上。3.苯環對位上的2個碳原子及與之相連的2個氫原子共4個原子一定在一條直線上。4.典型所有的原子一定共平面的有：CH2=CH2、CHCH、苯；可能共平面的有：CH2=CH—CH=CH2、。5.只要出現CH4、—CH3或—CX3等，即只要出現飽和碳原子，所有原子肯定不能都在同一平面上。15、B【解析】

A．制備乙酸乙酯需要在濃硫酸加熱的條件下進行，實驗器材中還缺少用于加熱的酒精燈，不能完成該實驗，A選項錯誤；B．用CCl4萃取溴水中的Br2，需要用到的儀器有分液漏斗、燒杯、鐵架臺，B選項正確；C．配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，計算出所需要的NaCl的質量后，用托盤天平稱取，然后在燒杯中加水溶解，并用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻后用玻璃棒引流轉移至容量瓶，經過兩三次洗滌后，再用膠頭滴管進行定容，實驗器材缺少膠頭滴管，不能完成該實驗，C選項錯誤；D．從食鹽水中得到NaCl晶體用蒸發結晶的方法，需要的器材有帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、坩堝鉗、蒸發皿、玻璃棒，不需要坩堝和泥三角，D選項錯誤；答案選B。16、B【解析】

過氧化鉀（K2O2）與硫化鉀（K2S）的相對分子質量均為110，11g過氧化鉀與硫化鉀的混合物的物質的量為0.1mol，每摩爾K2O2含2molK+和1mol，每摩爾K2S含2molK+和1molS2?，故含有離子數目為0.3NA，A錯誤；的最簡式為CH2，28g含有2molCH2，每個CH2含8個質子，故質子數目為16NA，B正確；標準狀況下224mLSO2物質的量為0.01mol，SO2與水反應生成H2SO3的反應為可逆反應，所以，H2SO3、、三者數目之和小于0.01NA，C錯誤；濃硝酸與銅反應時，若只發生Cu＋4HNO3(濃)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，1molHNO3轉移電子數目為0.50NA，隨著反應的進行，濃硝酸逐漸變稀，又發生3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，若只發生3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，1molHNO3轉移電子數目為0.75NA，故轉移電子數目介于0.50NA和0.75NA之間，D錯誤。17、D【解析】

A．面粉是可燃物，分散于空氣中形成氣溶膠，遇到明火有爆炸的危險，所以面粉加工廠應標有“嚴禁煙火”的字樣或圖標，故A正確；B．氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，可用于除鐵銹，所以焊接金屬前可用氯化銨溶液處理焊接處的鐵銹，故B正確；C．碳與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳，氫氣與一氧化碳都能燃燒，故C正確；D．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素金屬性也非金屬性都不強，常用于制備半導體材料，在過渡元素中尋找優良的催化劑，故D錯誤；故答案為D。18、B【解析】

A、高錳酸鉀可氧化過氧化氫，而不是過氧化氫的催化劑，故A錯誤；B、向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱，冷卻后觀察到分層的是礦物油，不分層的是植物油，植物油中有酯基，在堿性條件下水解，故B正確；C、將濃硫酸滴到膽礬晶體表面，晶體由藍色變成白色，說明濃硫酸具有吸水性，故C錯誤；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，SO2被氧化成SO42-，生成BaSO4白色沉淀，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質、反應原理、物質檢驗等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，難點D，SO2能被Ba(NO3)2中NO3－氧化。19、D【解析】

A.電解池的陽極上發生失去電子的氧化反應；B.二氧化硫、氧氣和碳酸鈣反應生成硫酸鈣；C.壓敏膠屬于有機物，具有較強的分子間作用力；D.人體所需六大營養物質中產能最高的是油脂。【詳解】A.Al是活潑金屬，作陽極時，失去電子生成氧化鋁，所以鋁制品作電解池陽極電解，可在鋁制品表面生成堅硬的氧化物保護膜，A正確；B.二氧化硫能形成酸雨，并且二氧化硫、氧氣和碳酸鈣反應生成硫酸鈣進入爐渣，所以在燃煤中加入石灰石或生石灰，減少環境污染，是目前主要脫硫方法，B正確；C.壓敏膠屬于有機物，具有較強的分子間作用力，能牢固黏貼物品，C正確；D.人體所需六大營養物質中：直接的供能物質是糖類，產能最高的是油脂，D錯誤；故合理選項是D。【點睛】本題綜合考查物質的性質與用途，掌握反應原理和物質的性質即可解答，側重考查了學生的分析能力，有利于培養學生的良好的科學素養，提高學習的積極性。20、B【解析】

A.溶液導電能力與溶液中離子濃度有關，根據圖象可知，b點導電能力最強，d點最弱，A錯誤；B.根據圖象可知，0.1mol/L的HR溶液的pH=3，則c(R-)≈c(H+)=10-3mol/L，c(HR)≈0.1mol/L，HR的電離平衡常數Ka=10-3×10-30.1=10-5，則R-的水解平衡常數數Kh=10C.a、d兩點導電能力相等，但溶液的pH分別為4、8，都抑制了水的電離，a點c(H+)=10-4mol/L，d點c(OH-)=10-6mol/L，所以對水的電離程度的影響不同，C錯誤；D.d點加入20mL等濃度的氨水，反應后溶質為等濃度的NH4R和NH3?H2O，根據物料守恒可得：2c(HR)+2c(R-)=c(NH3?H2O)+c(NH4+)，因溶液呈堿性，NH3?H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，則c(NH4+)>c(NH3?H2O)，則c(HR)+c(R-)＞c(NH3?H2O)，D錯誤；故合理選項是B。21、B【解析】

A.圖甲中可以加入HCN調節溶液的pH=7，溶液中不一定存在Cl-，即不一定存在c(Cl－)=c(HCN)，故A錯誤；B.a點的坐標為(9.5，0.5)，此時c(HCN)=c(CN?)，HCN的電離平衡常數為，則NaCN的水解平衡常數，故B正確；C.b點加入5mL鹽酸，反應后溶液組成為等濃度的NaCN、HCN和NaCl，由圖乙可知此時溶液呈堿性，則HCN的電離程度小于CN?的水解程度，因此c(HCN)＞c(CN?)，故C錯誤；D.c點加入10mL鹽酸，反應后得到等濃度的HCN和NaCl的混合溶液，任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據物料守恒得c(Cl?)=c(HCN)+c(CN?)，而根據電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)+c(CN?)，則c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH－)+2c(CN－)，故D錯誤；故選B。22、A【解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，且W、Y、Z分別位于三個不同周期，則其中一種元素為H，據圖可知W不可能是H，則Y或者Z有一種是氫，若Y為H，則不滿足“W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同”，所以Z為H，W和Y屬于第二或第三周期；據圖可知X可以形成+1價陽離子，若X為Li，則不存在第三周期的元素簡單離子核外電子排布與X相同，所以X為Na；據圖可知Y能夠形成2個共價鍵，則Y最外層含有6個電子，結合“W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同”可知，Y為O；根據“Y核外最外層電子數是W核外最外層電子數的二倍”可知，W最外層含有3個電子，為Al元素，據此解答。【詳解】A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小為：Z＜Y＜W＜X，故A錯誤；

B．Na與O形成的過氧化鈉、O與H形成的雙氧水都是強氧化劑，具有漂白性，故B正確；

C．金屬性越強，對應簡單離子的氧化性越弱，金屬性Al＜Na，則簡單離子的氧化性：W＞X，故C正確；

D．Al與Na的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH，二者可相互反應生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；

故選：A。二、非選擇題(共84分)23、1~100nm2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子存在蒸發濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O【解析】

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是單質Fe、B是FeS、C是FeSO4。【詳解】(1)根據膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1~100nm。(2)C是FeSO4，Fe2+被雙氧水氧化為Fe3+，反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。(3)E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反應能放出氨氣，鑒定E中銨根離子的實驗方法和現象是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子存在。(4)利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾。根據過濾操作的裝置圖可知，過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。(5)FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，鐵元素化合價由+3升高為+6，氯元素化合價由+1降低為-1，反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O。24、硝基、羥基+2NaOH+NaCl+H2OAB、(任意兩種)【解析】

苯和氯氣發生取代反應生成A，A為，F中不飽和度=，根據柳胺酚結構簡式知，F中含有苯環和碳氧雙鍵，所以F為；E為；D和鐵、HCl反應生成E，結合題給信息知，D結構簡式為；A反應生成B，B和NaOH水溶液發生取代反應生成C，根據D結構簡式知，A和濃硝酸發生取代反應生成B，B為，C為，C和HCl反應生成D，據此解答。【詳解】(1)、由分析可知B為，F為；故答案為；；(2)、D結構簡式為，官能團為羥基和硝基；故答案為硝基、羥基；(3)、B→C的化學方程式為+2NaOH+NaCl+H2O；故答案為+2NaOH+NaCl+H2O；(4)A、柳胺酚中酚羥基、肽鍵水解生成的羧基能和NaOH反應，所以1mol柳胺酚最多可以和3molNaOH反應，故A不正確；B、柳胺酚中含有苯環，可以發生硝化反應，故B不正確；C、含有肽鍵，所以可發生水解反應，故C正確;D、含有酚羥基，溴和苯環.上酚羥基鄰對位氫原子發生取代反應，故D正確；故選AB；(5)、①能發生顯色反應為屬酚類化合物，且苯環上有二種不同化學環境的氫原子，說明苯環上含有酚羥基，且苯環上有二種類型的氫原子；②能發生銀鏡反應，說明該有機物中含有醛基，所以符合條件的F的同分異構體有：；故答案為。25、Zn－2e－=Zn2＋鐵參與反應，被氧化生成Fe2＋和Fe3＋正極附近溶液不含Fe2＋和Fe3＋在鋼鐵表面刷一層油漆(其他合理答案均可)2I－＋Cl2=I2＋2Cl－5Cl2＋I2＋6H2O=10Cl－＋2IO3—＋12H＋Cu(OH)2電解較長時間后，Cu2＋濃度下降，H＋開始放電，溶液pH增大，Cu2＋轉化為Cu(OH)2沉淀【解析】

Ⅰ.該裝置能自發進行氧化還原反應而形成原電池，活潑金屬鋅做負極，失電子發生氧化反應生成鋅離子，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，鐵做正極，溶液中氫離子得電子發生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H++2e-=H2↑；Ⅱ.該裝置為電解裝置，電解時，氯離子在陽極失電子發生氧化反應生成氯氣，電極反應式為2Cl——2e-=Cl2↑，銅離子在陰極上得電子發生還原反應生成銅，電極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu。【詳解】Ⅰ.（1）該裝置能自發進行氧化還原反應而形成原電池，鋅易失電子而作負極、鐵作正極，負極上電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；（2）由題給假設可知，假設三為:鐵參與反應，鐵被氧化生成Fe2+、Fe3+。故答案為：鐵參與反應，被氧化生成Fe2+、Fe3+；(3)亞鐵離子和K3[Fe（CN）6]生成藍色沉淀，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應生成血紅色溶液，據②、③、④現象知，正極附近溶液不含Fe2+、Fe3+，即鐵不參與反應，故答案為：正極附近溶液不含Fe2+、Fe3+；(4)可以采用物理或化學方法防止金屬被腐蝕，如：在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅等，故答案為：在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅（其他合理答案均可）；Ⅱ.（1）由題意可知，氯氣能氧化碘離子生成碘單質，碘能被氯氣氧化生成碘酸，離子方程式分別為2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+，故答案為：2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+；（2）陰極上電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，當銅離子放電完畢后，氫離子放電，2H++2e-=H2↑，致使該電極附近呈堿性，Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故答案為：Cu（OH）2；電解較長時間后，Cu2+濃度下降，H+開始放電，溶液pH增大，Cu2+轉化為Cu（OH）2。【點睛】注意氯氣能氧化碘離子生成碘單質，碘也能被氯氣氧化生成碘酸是解答的關鍵，也是易錯點。26、醋酸酐和水易發生反應水浴加熱乙酰水楊酸受熱易分解a防止乙酰水楊酸結晶析出ABC84.3%【解析】

醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85℃，然后冷卻、過濾、水洗得到粗產品；（1）醋酸酐和水易發生反應生成乙酸；（2）合成阿司匹林時要控制溫度在85℃～90℃，該溫度低于水的沸點；（3）向粗產品中加入乙酸乙酯，增大乙酰水楊酸的溶解性，然后加熱回流，趁熱過濾，然后冷卻、減壓過濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸，①乙酰水楊酸受熱易分解；②冷凝水采用逆流方法；③乙酰水楊酸在溫度低時易結晶析出；不同進行分離提純，水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產品中是否含有未反應完的水楊酸；

（4）水楊酸的相對分子質量為138，n（水楊酸）=2.0g÷138g/mol=0.0145mol，n（乙酸酐）=（5.0mL×1.08g/cm3）÷102g/mol=0.0529mol，由于乙酸酐的物質的量大于水楊酸，所以得到的乙酰水楊酸應該按照水楊酸來計算，故理論上得到乙酰水楊酸的質量為0.0145mol×180g/mol=2.61g，產率=實際質量理論質量×100%．【詳解】醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85℃，然后冷卻、過濾、水洗得到粗產品；(1)醋酸酐和水易發生反應生成乙酸，生成的乙酸抑制水楊酸和乙酸酐反應，所以需要干燥儀器，故答案為：醋酸酐和水易發生反應；(2)合成阿司匹林時要控制溫度在85℃～90℃，該溫度低于水的沸點，所以合適的加熱方法是水浴加熱，故答案為：水浴加熱；(3)①乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃，使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止乙酰水楊酸受熱易分解，故答案為：乙酰水楊酸受熱易分解；②采取逆流原理通入冷凝水，充滿冷凝管，充分冷凝回流，冷凝水從a口進，從b口出，故答案為：a；③趁熱過濾，防止乙酰水楊酸結晶析出，減少損失，故答案為：防止乙酰水楊酸結晶析出；④乙酸乙酯起溶劑作用，趁熱過濾除去水楊酸，再冷卻結晶析出乙酰水楊酸，說明低溫時乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度較小，利用水楊酸、乙酰水楊酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分離提純，這種分離提純方法為重結晶，由于水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產品中是否含有未反應完的水楊酸，故選：ABC；(4)水楊酸的相對分子質量為138，n(水楊酸)=2.0g÷138g/mol=0.0145mol，n(乙酸酐)=(5.0mL×1.08g/cm3)÷102g/mol=0.0529mol，由于乙酸酐的物質的量大于水楊酸，所以得到的乙酰水楊酸應該按照水楊酸來計算，故理論上得到乙酰水楊酸的質量為0.0145mol×180g/mol=2.61g，產率=實際質量理論質量×100%=2.2g2.61g×100%=84.3%，故答案為：84.3%.27、燒杯玻璃棒；Ba(NO3)2K2CO3KOH或（KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3）靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO42－已除盡不需要因為幾個沉淀反應互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序因為加入鹽酸調節溶液的pH會引進Cl－【解析】

混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體，加入硝酸鋇、碳酸鉀除去硫酸根離子；加入氫氧化鉀除去鎂離子；稍過量的氫氧根離子、碳酸根離子用硝酸除去；【詳解】(1)固體溶解一般在燒杯中進行，并要用玻璃棒攪拌加快溶解，故答案為：燒杯；玻璃棒；(2)KNO3中混有的雜質離子是SO42-和Mg2+，為了完全除去SO42-應該用稍過量的Ba2+，這樣稍過量的Ba2+也變成了雜質，需要加CO32-離子來除去，除去Mg2+應該用OH-，OH-的順序沒有什么要求，過量的CO32-、OH-可以通過加入的鹽酸來除去，故答案為：Ba(NO3)2；K2CO3；KOH或（KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3）；(3)SO42－存在于溶液中，可以利用其與Ba2+反應生成沉淀來判斷，方法是靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明已除盡，故答案為：靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO42－已除盡；