遼寧省沈陽市名校2025屆高三第二次模擬考試化學(xué)試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、鋰空氣充電電池有望成為電動汽車的實用儲能設(shè)備。工作原理示意圖如下，下列敘述正確的是A．該電池工作時Li+向負(fù)極移動B．Li2SO4溶液可作該電池電解質(zhì)溶液C．電池充電時間越長，電池中Li2O含量越多D．電池工作時，正極可發(fā)生：2Li++O2+2e-=Li2O22、有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進(jìn)行循環(huán)充放電，實現(xiàn)對磁性的可逆調(diào)控。一極為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料，電解質(zhì)只傳導(dǎo)鋰離子。電池總反應(yīng)為：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，關(guān)于此電池，下列說法不正確的是A．放電時，此電池逐漸靠近磁鐵B．放電時，正極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2OC．放電時，正極質(zhì)量減小，負(fù)極質(zhì)量增加D．充電時，陰極反應(yīng)為Li++e-=Li3、甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是A．丙與庚的原子序數(shù)相差3B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：戊>己>庚C．乙所在周期元素中，其簡單離子的半徑最大D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵4、室溫下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中l(wèi)gc(Ba2+)與的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分別為4.2×10-7、5.6×10-11)A．a(chǎn)對應(yīng)溶液的pH小于bB．b對應(yīng)溶液的c(H+)=4.2×10-7mol·L-1C．a(chǎn)→b對應(yīng)的溶液中減小D．a(chǎn)對應(yīng)的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)5、為實現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國發(fā)射了“中星16號”衛(wèi)星。NH4ClO4是火箭的固體燃料，發(fā)生反應(yīng)為2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1molNH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－離子數(shù)均為NAB．產(chǎn)生6.4gO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.4NAC．反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為3:1D．0.5molNH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L6、化學(xué)現(xiàn)象隨處可見，化學(xué)制品伴隨我們的生活。下列說法錯誤的是（）A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．“用濃酒和糟入甑(蒸鍋)，蒸令氣上……”，其中涉及的操作是蒸餾C．“世間絲、麻、裘皆具素質(zhì)……”，其中的“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)D．古劍“沈盧”以“劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，其中的“劑鋼”是鐵合金7、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析不合理的是A．催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成B．催化劑不能改變反應(yīng)焓變但可降低反應(yīng)活化能C．在催化劑b表面形成氮氧鍵時，涉及電子轉(zhuǎn)移D．催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率8、下列實驗裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B．用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋C．用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物D．用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶9、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A．對應(yīng)的簡單離子半徑：C>D>BB．D、E形成的化合物為含有極性共價鍵的共價化合物C．電解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E對應(yīng)的單質(zhì)D．由A、B、E形成的化合物都含有共價鍵，溶液都呈強酸性10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下0.1mol/LNa2S2O3溶液與pH=1的H2SO4溶液的說法正確的是A．1LpH=1的H2SO4溶液中，含H+的數(shù)目為0.2NAB．1mol純H2SO4中離子數(shù)目為3NAC．含15.8gNa2S2O3的溶液種陰離子數(shù)目大于0.1NAD．Na2S2O3與H2SO4溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA11、用“銀-Ferrozine”法測室內(nèi)甲醛含量的原理為：已知：吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比。下列說法正確的是A．反應(yīng)①中參與反應(yīng)的HCHO為30g時轉(zhuǎn)移電子2molB．可用雙氧水檢驗反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe3+C．生成44.8LCO2時反應(yīng)②中參加反應(yīng)的Ag一定為8molD．理論上測得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高12、下列對圖像的敘述正確的是甲乙丙丁A．圖甲可表示壓強對反應(yīng)：的影響B(tài)．圖乙中，時刻改變的條件一定是加入了催化劑C．若圖丙表示反應(yīng)：，則、D．圖丁表示水中和的關(guān)系，ABC所在區(qū)域總有13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種情潔能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，Y是非金屬性最強的元素，Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的。下列說法不正確的是A．W與Y兩種元素既可以形成共價化合物，又可以形成離子化合物B．Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C．Z的簡單離子與Y的簡單離子均是10電子微粒D．Z的最高價氧化物的水化物和X的簡單氫化物的水化物均呈堿性14、向等物質(zhì)的量濃度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種（H2S、HS?、S2?）的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。下列說法不正確的是A．A曲線表示S2-隨鹽酸加入量增加時的分布分?jǐn)?shù)改變情況B．X、Y為曲線兩交叉點。若已知Y點處的pH，則可計算Ka1（H2S）C．X、Y點對應(yīng)溶液中水的電離程度大小關(guān)系為：X<YD．Y點對應(yīng)溶液中c（K＋）與含硫各微粒濃度的大小關(guān)系為：c（K＋）＝3[c（H2S）＋c（HS?）＋c（S2?）]15、室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A．Kb2的數(shù)量級為10-5B．X(OH)NO3水溶液顯酸性C．等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)16、下列有關(guān)實驗的描述正確的是：A．要量取15.80mL溴水，須使用棕色的堿式滴定管B．用pH試紙檢測氣體的酸堿性時，需要預(yù)先潤濕C．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出碘D．中和熱測定時環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時針攪拌，主要目的是為了充分反應(yīng)17、用如圖所示實驗裝置進(jìn)行相關(guān)實驗探究，其中裝置不合理的是()A．鑒別純堿與小蘇打 B．證明Na2O2與水反應(yīng)放熱C．證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng) D．探究鈉與Cl2反應(yīng)18、香芹酮的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于香芹酮的說法正確的是A．1mol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗2molH2B．香芹酮的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物C．所有的碳原子可能處于同一平面D．能使酸性髙錳酸鉀溶液和溴水溶液褪色，反應(yīng)類型相同19、有機物三苯基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，對該有機物分子的描述正確的是（）A．1~5號碳均在一條直線上B．在特定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．其一氯代物最多有4種D．其官能團的名稱為碳碳雙鍵20、雜環(huán)化合物是分子中含有雜環(huán)結(jié)構(gòu)的有機化合物。常見的六元雜環(huán)化合物有下列說法正確的是（）A．吡啶和嘧啶互為同系物B．吡喃的二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）C．三種物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)D．三種分子中所有原子處于同一平面21、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是()A．尼龍繩B．宣紙C．羊絨衫D．棉襯衣22、將SO2氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入X氣體。下列實驗現(xiàn)象不結(jié)論不正確的是選項氣體X實驗現(xiàn)象解釋不結(jié)論ACl2出現(xiàn)白色沉淀Cl2將SO2氧化為H2SO4，白色沉淀為BaSO4BCO2出現(xiàn)白色沉淀CO2與BaCl2溶液反應(yīng)，白色沉淀為BaCO3CNH3出現(xiàn)白色沉淀SO2與氨水反應(yīng)生成SO32-，白色沉淀為BaSO3DH2S出現(xiàn)淡黃色沉淀H2S與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫，淡黃色沉淀為硫單質(zhì)A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）丙胺卡因（H）是一種局部麻醉藥物，實驗室制備H的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)B的化學(xué)名稱是________，H的分子式是_____________。(2)由A生成B的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別為_______________。(3)C中所含官能團的名稱為_________，由G生成H的反應(yīng)類型是___________。(4)C與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為______________________________________。反應(yīng)中使用K2CO3的作用是_______________。(5)化合物X是E的同分異構(gòu)體，X能與NaOH溶液反應(yīng)，其核磁共振氫譜只有1組峰。X的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。(6)（聚甲基丙烯酸甲酯）是有機玻璃的主要成分，寫出以丙酮和甲醇為原料制備聚甲基丙烯酸甲酯單體的合成路線：________________。（無機試劑任選）24、（12分）生產(chǎn)符合人類需要的特定性能的物質(zhì)是化學(xué)服務(wù)于人類的責(zé)任。解熱鎮(zhèn)痛藥水楊酸改進(jìn)為阿司匹林、緩釋阿司匹林、貝諾酯就是最好的實例。下圖表示這三種藥物的合成：(1)反應(yīng)①的條件是____________；物質(zhì)B含有的官能團名稱是________________(2)已知乙酸酐是2分子乙酸脫去1分子水的產(chǎn)物，寫出M的結(jié)構(gòu)簡式__________(3)反應(yīng)③的類型____________，寫出該反應(yīng)④的一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式________(4)水楊酸與足量Na2CO3溶液能發(fā)生反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式____________________(5)1mol阿司匹林和1mol緩釋長效阿司匹林與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量分別是_________、___________。25、（12分）(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(M=392g/mol)又稱摩爾鹽，簡稱FAS，它是淺藍(lán)色綠色晶體，可溶于水，難溶于水乙醇。某小組利用工業(yè)廢鐵屑進(jìn)行下列實驗。請按要求回答下列問題：Ⅰ.FAS的制取。流程如下：(1)步驟①加熱的目的是_________________________。(2)步驟②必須在剩余少量鐵屑時進(jìn)行過濾，其原因是(用離子方程式表示)：______________。Ⅱ.NH4+含量的測定。裝置如圖所示：實驗步驟：①稱取FAS樣品ag，加水溶解后，將溶液注入Y中②量取bmLc1mol/LH2SO4溶液于Z中③向Y加入足量NaOH濃溶液，充分反應(yīng)后通入氣體N2，加熱(假設(shè)氨完全蒸出)，蒸氨結(jié)束后取下Z。④用c2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Z中過量的硫酸，滴定終點時消耗dmLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。(3)儀器X的名稱______________；N2的電子式為______________。(4)步驟③蒸氨結(jié)束后，為了減少實驗誤差，還需要對直形冷凝管進(jìn)行處理的操作是__________________；NH4+質(zhì)量百分含量為(用代數(shù)式表示)__________________。Ⅲ.FAS純度的測定。稱取FASmg樣品配制成500mL待測溶液。分別取20.00mL待測溶液，進(jìn)行如下方案實驗：(5)方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定過程中需用到的儀器中(填圖中序號)_________。滴定中反應(yīng)的離子方程式為____________________。①②③④⑤⑥⑦⑧(6)方案二：待測液→足量BaCl2溶液→過濾→洗滌(7)方案一、二實驗操作均正確，卻發(fā)現(xiàn)方案一測定結(jié)果總是小于方案二的，其可能的原因是_______________；為驗證該猜測正確，設(shè)計后續(xù)實驗操作為_________________，現(xiàn)象為______________。26、（10分）苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實驗。已知：①和NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理：2+3Sn+12HCl→2+3SnCl4+4H2O③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃溶解性密度/g?cm-3苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚-116.234.6微溶于水0.7134Ⅰ.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是______。Ⅱ.制備苯胺。往圖所示裝置(夾持裝置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。(2)冷凝管的進(jìn)水口是____(填“a”或“b”)；(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為______________。Ⅲ.提取苯胺。i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖所示裝置：ii.加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。ii.往所得水溶液加入氯化鈉固體，使溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺2.79g。(4)裝置B無需用到溫度計，理由是______。(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開止水夾d，再停止加熱，理由是__________。(6)該實驗中苯胺的產(chǎn)率為_____________。(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡述實驗方案：_________________。27、（12分）氮化硼(BN)是白色難溶于水的粉末狀固體，高溫下易被氧化。實驗室以硼粉(黑色)為原料制備氮化硼的裝置如圖1所示：（1）圖2裝置中可填入圖1虛線框中的是___（填標(biāo)號）。圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為___。（2）制備BN的化學(xué)方程式為___。（3）圖1中多孔球泡的作用是___。（4）當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)___的現(xiàn)象時說明反應(yīng)完全，此時應(yīng)立即停止通入O2，原因是___。（5）為測定制得的氮化硼樣品純度，設(shè)計以下實驗：ⅰ.稱取0.0625g氮化硼樣品，加入濃硫酸和催化劑，微熱，令樣品中的N元素全部轉(zhuǎn)化為銨鹽；ⅱ.向銨鹽中加入足量NaOH溶液并加熱，蒸出的氨用20.00mL0.1008mol·L-1的稀硫酸吸收；ⅲ.用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL。①氮化硼樣品的純度為___（保留四位有效數(shù)字）。②下列實驗操作可能使樣品純度測定結(jié)果偏高的是___（填標(biāo)號）。A．蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收B．滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管C．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視D．滴定時選用酚酞作指示劑28、（14分）C、S和Cl元素的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中的有效利用備受關(guān)注。請回答下列問題：（1）已知：Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ．__________（用含有、和的代數(shù)式表示）。（2）25℃時，溶液中各種含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的變化關(guān)系如圖甲所示。甲乙已知25℃時，的水溶液，解釋其原因為：__________。（3）是一種綠色消毒劑和漂白劑，工業(yè)上采用電解法制備的原理如圖乙所示。①交換膜應(yīng)選用__________（填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。②陽極的電極反應(yīng)式為__________。（4）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中滲入和，發(fā)生反應(yīng)，若反應(yīng)進(jìn)行到20min時達(dá)平衡，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.5，則前20min的反應(yīng)速率v(CO)=__________，該溫度下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=__________。（5）在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示：①圖中三組實驗從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，v(CO)最大的為__________。（填序號）②與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是__________。29、（10分）化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O；②。回答下列問題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。（2）F中官能團的名稱為___________________。（3）B與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（4）從轉(zhuǎn)化流程圖可見，由D到E分兩步進(jìn)行，其中第一步反應(yīng)的類型為__________。（5）化合物G的二氯代物有__________種同分異構(gòu)體。（6）芳香化合物X是D的同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有3種化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為6∶1∶1，符合條件的X的結(jié)構(gòu)共有多種，任寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式________、___________。（7）寫出用甲醛和乙醛為原料制備化合物CH2=CHCOOCH3的合成路線（其他試劑任選）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．原電池中，陽離子應(yīng)該向正極移動，選項A錯誤；B．單質(zhì)鋰會與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，所以電解質(zhì)溶液不能使用任何水溶液，選項B錯誤；C．電池充電的時候應(yīng)該將放電的反應(yīng)倒過來，所以將正極反應(yīng)逆向進(jìn)行，正極上的Li應(yīng)該逐漸減少，所以電池充電時間越長，Li2O含量應(yīng)該越少，選項C錯誤；D．題目給出正極反應(yīng)為：xLi++O2+xe-=LixO2，所以當(dāng)x=2時反應(yīng)為：2Li++O2+2e-=Li2O2；所以選項D正確。2、C【解析】

A.放電時，鋰為負(fù)極，氧化鐵在正極反應(yīng)，所以反應(yīng)生成鐵，此電池逐漸靠近磁鐵，故正確；B.放電時，正極為氧化鐵變成鐵，電極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O，故正確；C.放電時，正極反應(yīng)WieFe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O，正極質(zhì)量增加，負(fù)極鋰失去電子生成鋰離子，質(zhì)量減少，故錯誤；D.充電時，陰極鋰離子得到電子，電極反應(yīng)為Li++e-=Li，故正確。故選C。【點睛】掌握原電池和電解池的工作原理，注意電解質(zhì)的存在形式對電極反應(yīng)的書寫的影響，本題中電解質(zhì)只能傳到鋰離子，所以電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子只能為鋰離子。3、B【解析】

戊的一種單質(zhì)（金剛石）是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C，甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲的原子序數(shù)為6-3=3，即甲為Li，由元素在周期表中的相對位置圖可知，乙為Na，丙為K，丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己為Si，庚為Ge，辛為Ga；A.丙為K，K的原子序數(shù)為19，庚為Ge，Ge的原子序數(shù)為32，原子序數(shù)相差13，A項錯誤；B.元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：戊>己>庚，B項正確；C.根據(jù)上述分析，乙為Na，Na＋有2個電子層，而同周期的S2-、Cl-有3個電子層，半徑都比Na+大，所以Na＋的半徑不是最大，C項錯誤；D.乙為Na，Na在空氣中燃燒生成Na2O2，Na2O2中既有離子鍵、又有共價鍵，D項錯誤；答案選B。4、D【解析】

a點橫坐標(biāo)為0，即lg=0，所以=1，b點lg=2，=100；另一方面根據(jù)HCO3-H++CO32-可得：Ka2=，據(jù)此結(jié)合圖像分析解答。【詳解】A．由分析可知，Ka2=，而a點=1，所以a點有：c(H+)=Ka2=5.6×10-11，同理因為b點=100，結(jié)合Ka2表達(dá)式可得5.6×10-11=，c(H+)=5.6×10-9，可見a點c(H+)小于b點c(H+)，所以a點pH大于b點，A錯誤；B．由A可知，b點c(H+)=5.6×10-9，B錯誤；C．由Ka2=和KW的表達(dá)式得：Ka2=，溫度不變，Ka2、Kw均不變，所以不變，C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒有：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)+2c(CO32-)，a點c(HCO3-)=c(CO32-)代入上面式子得：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)，D正確。答案選D。【點睛】電解質(zhì)溶液結(jié)合圖像判斷的選擇題有兩點關(guān)鍵：一是橫縱坐標(biāo)的含義，以及怎么使用橫縱坐標(biāo)所給信息；二是切入點，因為圖像上有，所以切入點一定是與有關(guān)系的某個式子，由此可以判斷用Ka2的表達(dá)式來解答，本題就容易多了。5、B【解析】

A.銨根離子水解,濃度減小，則1molNH4ClO4溶于水含ClO4－離子數(shù)為NA，含NH4+離子數(shù)小于NA，故A錯誤；B.產(chǎn)生6.4g即0.2molO2，同時生成0.1molCl2，Cl元素化合價由+7價降低到0價,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.4NA，故B正確；C.

O、N元素化合價升高,N2、O2為氧化產(chǎn)物，Cl元素的化合價降低,Cl2為還原產(chǎn)物，則反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1:3，故C錯誤；D.沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無法計算0.5molNH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積，故D錯誤；故選：B。6、C【解析】

A．霧霾中可能存在直徑1-100nm的粒子，這些粒子分散在空氣中形成膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A項正確；B．“用濃酒和糟入甑(蒸鍋)，蒸令氣上……”，通過蒸煮使酒精轉(zhuǎn)化為蒸氣，再冷凝收集，是蒸餾操作，B項正確；C．“絲”是蠶絲，主要成分為蛋白質(zhì)；“麻”來自植物，主要成分為纖維素，C項錯誤；D．鋼是鐵和碳的合金，D項正確；答案選C。7、D【解析】

A.催化劑a表面是氫氣和氮氣反應(yīng)生成氨氣，催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性鍵的形成，故A合理；B.催化劑可降低反應(yīng)活化能，改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)焓變，故B合理；C.催化劑b表面是氨氣催化氧化生成NO的反應(yīng)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，涉及電子轉(zhuǎn)移，故C合理；D.催化劑a、b改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，故D不合理；故選D。8、C【解析】

A．二氧化硫密度比空氣大；B．類比濃硫酸的稀釋；C．操作符合過濾中的一貼二低三靠；D．溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體。【詳解】A．二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，選項A錯誤；B．反應(yīng)后的混合物中含有濃度較大的硫酸，稀釋該混合物時，要將混合液沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項B錯誤；C．轉(zhuǎn)移液體時用玻璃棒引流，防止液體飛濺，操作符合過濾中的一貼二低三靠，操作正確，選項C正確；D．溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，不能進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，選項D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實驗操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大。9、B【解析】

根據(jù)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性結(jié)合圖表可知：D為Al，X溶液為HCl，Y溶液為NaOH溶液，Z溶液為AlCl3，W溶液為NaAlO2。所以元素A、B、C、D、E分別為：H、O、Na、Al、Cl，結(jié)合元素的相關(guān)性質(zhì)進(jìn)行判斷。【詳解】A.B、C、D對應(yīng)的元素為O、Na、Al，其簡單離子半徑：O2->Na+>Al3+,故A錯誤；B.D、E分別為Al、Cl，D、E形成的化合物為AlCl3，為含有極性共價鍵的共價化合物，故B正確；C.C為Na，E為Cl，C、E形成的化合為NaCl，電解物其水溶液，可生成H2，Cl2故C錯誤；D.A、B、E分別為H、O、Cl，由A、B、E形成的化合物有多種，都含有共價鍵，如：HClO為弱酸，所以D錯誤；所以本題答案：B。【點睛】本題突破口是框圖及X為二元化合物且為強電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，最后得到兩性化合物，且他們都是由短周期元素組成的物質(zhì)，推出D為鋁，X溶液為鹽酸，Y溶液為氫氧化鈉溶液，Z溶液為AlCl3，W溶液為NaAlO2，兩性化合物為氫氧化鋁。10、C【解析】

A.1LpH=1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.1mol·L－1，含H+的數(shù)目為0.1mol·L－1×1L×NA=0.1NA，故A錯誤；B.1mol純H2SO4中以分子構(gòu)成，離子數(shù)目為0，故B錯誤；C.硫代硫酸鈉是強堿弱酸鹽，一個S2O32-水解后最多可產(chǎn)生2個OH-，含15.8g即0.1molNa2S2O3的溶液種陰離子數(shù)目大于0.1NA，故C正確；D.22.4L氣體不能確定是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故D錯誤；故選C。11、D【解析】

A.30gHCHO的物質(zhì)的量為1mol，被氧化時生成二氧化碳，碳元素化合價從0價升高到+4價，所以轉(zhuǎn)移電子4mol，故A錯誤；B.過氧化氫能將Fe2+氧化為Fe3+，與Fe3+不反應(yīng)，所以不能用雙氧水檢驗反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe3+，故B錯誤；C.沒有注明溫度和壓強，所以無法計算氣體的物質(zhì)的量，也無法計算參加反應(yīng)的Ag的物質(zhì)的量，故C錯誤；D.吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比，吸光度越高，則說明反應(yīng)②生成的Fe2+越多，進(jìn)一步說明反應(yīng)①生成的Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正確。故選D。12、C【解析】

本題考查化學(xué)平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知識遷移能力。【詳解】A.合成氨反應(yīng)壓強越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，N2的轉(zhuǎn)化率增大，故A錯誤；B.若反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，平衡后增大壓強，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，故B錯誤；C.分析曲線a、b可知，曲線b先出現(xiàn)拐點，則p2>p1，T1、p2條件下平衡時C%比T1、p1時的大，說明增大壓強平衡正向移動，則x<2，分析曲線b、c可知，b曲線先出現(xiàn)拐點，則T1>T2，故C正確；D.BC線上任意點都有c(H+)=c(OH-)，ABC區(qū)域位于直線BC的左上方的區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H+)>c(OH-)，故D錯誤；答案：C13、A【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種情潔能源，則W為C元素；Y是非金屬性最強的元素，則Y是F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則X為N元素；Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的，則Z是Na元素。【詳解】A項、W為C元素，Y是F元素，兩種元素只能形成共價化合物CF4，故A錯誤；B項、元素非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強，F(xiàn)元素非金屬性強于C元素，則氟化氫的穩(wěn)定性強于甲烷，故B正確；C項、Na+與F—的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，均是10電子微粒，故C正確；D項、NaOH是強堿，水溶液呈堿性，NH3溶于水得到氨水溶液，溶液呈堿性，故D正確。故選A。【點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置、原子序數(shù)來推斷元素為解答的關(guān)鍵。14、C【解析】

滴加鹽酸時，鹽酸先和KOH反應(yīng)，然后再和K2S反應(yīng)，首先發(fā)生S2-+H+=HS-，該過程中S2-含量減少，HS-含量上升，然后發(fā)生HS-+H+=H2S，此時HS-含量下降，H2S上升，所以A代表S2-，B代表HS-，C代表H2S。【詳解】A．根據(jù)分析可知A曲線表示S2-隨鹽酸加入量增加時的分布分?jǐn)?shù)改變情況，故A正確；B．Y點表示c(H2S)=c(HS?)，Ka1(H2S)=，當(dāng)c(H2S)=c(HS?)時，Ka1(H2S)=c(H+)，所以若已知Y點處的pH，則可計算Ka1(H2S)，故B正確；C．X點c(HS-)=c(S2-)，Y點c(H2S)=c(HS-)，S2-和HS-的水解促進(jìn)水的電離，H2S為酸抑制水電離，則X點水的電離程度較大，故C錯誤；D．原溶液為等物質(zhì)的量濃度的K2S、KOH混合溶液，根據(jù)物料守恒可知c(K＋)＝3[c(H2S)＋c(HS?)＋c(S2?)]，故D正確；故答案為C。15、D【解析】

A.選取圖中點（6.2,0.5），此時pH=6.2，c[X(OH)+]=c(X2+)，Kb2=c(OH-)c(X2+)/c[X(OH)+]=c(OH-)=10-14-(-6.2)=10-7.8，故A錯誤；B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+，由圖示X(OH)+占主導(dǎo)位置時，pH為7到8之間，溶液顯堿性，故B錯誤；C.選取圖中點（9.2，0.5），此時c[X(OH)2]=c[X(OH)+]，溶液的pH=9.2，則X（OH）2的Kb1=c(OH-)×c[X(OH)+]/c[X(OH)2]=10-4.8，X2+第一步水解平衡常數(shù)為Kh1=Kw/Kb2=10-6.2，第二步水解平衡常數(shù)Kh2=Kw/Kb1=10-9.2，由于Kh1>Kb2>Kh2，等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中，X2+的水解大于X（OH）+的電離，溶液顯酸性，所以此時c(X2+)<c[X(OH)+]，故C錯誤；D.在X(OH)NO3水溶液中，有電荷守恒c(NO3-)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)]+，物料守恒c(NO3-)=c(X2+)+c[X(OH)2]+c[X(OH)]+，將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質(zhì)子守恒式為：c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)，故D正確；答案：D。16、B【解析】

A．溴水可氧化橡膠，應(yīng)選酸式滴定管，故A錯誤；B．氣體溶于水后才能顯示一定的酸堿性，因此，用pH試紙檢測氣體的酸堿性時，需要預(yù)先潤濕，故B正確；C．溴與KI反應(yīng)生成的碘易溶于溴苯，汽油與溴苯互溶，無法萃取，應(yīng)選NaOH溶液充分洗滌、分液，故C錯誤；D．環(huán)形玻璃攪拌棒應(yīng)該上下移動，進(jìn)行攪拌，溫度計插在玻璃環(huán)中間，無法旋轉(zhuǎn)攪拌棒，故D錯誤；答案選B。17、A【解析】

A.鑒別純堿與小蘇打，試管口略向下傾斜，且鐵架臺的鐵夾要夾在離試管口的三分之一處故此實驗裝置錯誤，故A符合題意；B.過氧化鈉與水反應(yīng)放出大量熱，能能脫脂棉燃燒，此實驗裝置正確，故B不符合題意；C.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)時，錐形瓶中氯氣被消耗，壓強減小，氣球會變大，此實驗裝置正確，故C不符合題意；D.氯氣與鈉反應(yīng)時，尾氣端一定要加上蘸有堿液的棉花除去尾氣中殘留的氯氣，避免氯氣污染環(huán)境，此實驗裝置正確，故D不符合題意。故答案是A。18、B【解析】

A．1個香芹酮的分子中，含有兩個碳碳雙鍵和一個羰基，故1mol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗3molH2，A錯誤；B．1個香芹酮的分子中，含有兩個碳碳雙鍵和一個羰基，分子中還含有一個六元環(huán)，可以構(gòu)成含有一個苯環(huán)的化合物，B正確；C．一個碳原子連接四個原子構(gòu)成的是四面體的構(gòu)型，香芹酮()分子中標(biāo)特殊記號的這個碳原子與周圍相連的三個碳原子不可能在同一平面上，C錯誤；D．香芹酮與酸性髙錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性髙錳酸鉀溶液褪色，而香芹酮與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，反應(yīng)類型不相同，D錯誤；答案選B。19、B【解析】

A選項，1、2、3號碳或3、4、5號碳在一條直線上，2、3、4號碳類比為甲烷中的結(jié)構(gòu)，因此2、3、4號碳的鍵角為109o28'，故A錯誤；B選項，含有苯環(huán)，在特定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C選項，該有機物結(jié)構(gòu)具有高度的對稱性，其一氯代物最多有3種，故C錯誤；D選項，該有機物中沒有官能團，故D錯誤。綜上所述，答案為B。20、C【解析】

A．同系物差CH2，吡啶和嘧啶還差了N，不可能是同系物，A項錯誤；B．吡喃的二氯代物有7種，當(dāng)一個氯位于氧的鄰位，有4種，當(dāng)一個氯位于氧的間位有2種，當(dāng)一個氯位于氧的對位，有1種，B項錯誤；C．三種物質(zhì)均能有以雙鍵形式存在的鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，C項正確；D．吡喃含有飽和碳原子結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，D項錯誤；答案選C。21、A【解析】

合成纖維是化學(xué)纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料而制得的化學(xué)纖維的統(tǒng)稱。它以小分子的有機化合物為原料，經(jīng)加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的線型有機高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A、尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，故A正確；B、宣紙的的主要成分是纖維素，故B錯誤；C、羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)，故C錯誤；D、棉襯衫的主要成分是纖維素，故D錯誤。【點睛】掌握常見物質(zhì)的組成以及合成纖維的含義是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意羊絨衫和棉襯衣的區(qū)別。22、B【解析】

A選項，SO2氣體與氯氣反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，故A正確；B選項，鹽酸酸性大于碳酸，因此二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng)，故B錯誤；C選項，SO2氣體與NH3反應(yīng)生成SO32-，再與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故C正確；D選項，H2S與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，淡黃色沉淀為硫單質(zhì)，故D正確。綜上所述，答案為B。二、非選擇題(共84分)23、鄰硝基甲苯（或2-硝基甲苯）C13H20ON2濃HNO3／濃H2SO4，加熱氨基取代反應(yīng)吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率或【解析】

A的分子式結(jié)合G得知：A是甲苯，B中有-NO2，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)苯環(huán)上的-CH3和N原子所連接B苯環(huán)上的C屬于鄰位關(guān)系，故B是鄰硝基甲苯，在Fe和HCl存在下被還原成C物質(zhì)：鄰氨基甲苯，結(jié)合題干信息：二者反應(yīng)條件一致，則確定D是乙醛CH3CHO，E是，部分路線如下：【詳解】（1）B的化學(xué)名稱是鄰硝基甲苯（或2-硝基甲苯）；H的分子式是C13H20ON2；（2）由A生成B的反應(yīng)是硝化反應(yīng)，試劑：濃HNO3、濃H2SO4，反應(yīng)條件：加熱；（3）C中所含官能團的名稱為氨基；觀察G生成H的路線：G的Cl原子被丙胺脫掉—NH2上的一個H原子后剩下的集團CH3CH2CH2NH—取代，故反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；（4）C與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為；有機反應(yīng)大多是可逆反應(yīng)，加入K2CO3消耗反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，使平衡正向移動，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；（5）的單體是，聯(lián)系原料有甲醇倒推出前一步是與甲醇酯化反應(yīng)生成單體，由原料丙酮到增長了碳鏈，用到題干所給信息：，故流程如下：。24、鐵羧基、氯原子（苯基）CH3COOH取代無Na2CO3+2NaHCO33mol4nmol【解析】

根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)可知，甲苯與氯氣在鐵粉做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代，生成A為，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為，B發(fā)生堿性水解得C為，C酸化得水楊酸，水楊酸與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成阿司匹林和M，則M為CH3COOH，阿司匹林發(fā)生取代反應(yīng)生成貝諾酯，(CH3)2COHCN發(fā)生水解得D為(CH3)2COHCOOH，D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=C(CH3)COOH，E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為，F(xiàn)與阿司匹林反應(yīng)生成緩釋阿司匹林為，據(jù)此答題；【詳解】根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)可知，甲苯與氯氣在鐵粉做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代，生成A為，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為，B發(fā)生堿性水解得C為，C酸化得水楊酸，水楊酸與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成阿司匹林和M，則M為CH3COOH，阿司匹林發(fā)生取代反應(yīng)生成貝諾酯，(CH3)2COHCN發(fā)生水解得D為(CH3)2COHCOOH，D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=C(CH3)COOH，E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為，F(xiàn)與阿司匹林反應(yīng)生成緩釋阿司匹林為。(1)反應(yīng)①的條件是鐵，B為，物質(zhì)B含有的官能團名稱是羧基和氯原子，故答案為：鐵；羧基和氯原子；(2)根據(jù)上面的分析可知，M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；(3)反應(yīng)③的類型為取代反應(yīng)，D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)也可以是羥基和羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)生成酯，所以反應(yīng)④的一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)水楊酸與足量Na2CO3溶液能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(5)根據(jù)阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式可知，1mol阿司匹林最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol，緩釋長效阿司匹林為，1mol緩釋長效阿司匹林與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為4nmol。【點睛】本題考查有機物的推斷與合成，根據(jù)阿司匹林與長效緩釋阿司匹林的分子式推斷F的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，注意對反應(yīng)信息的利用，酸化時-CN基團轉(zhuǎn)化為-COOH，需要學(xué)生根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，注重對學(xué)生的自學(xué)能力、理解能力、分析歸納能力、知識遷移能力的考查。25、加快并促進(jìn)Na2CO3水解，有利于除去油污Fe+2Fe3+=3Fe2+分液漏斗用少量蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道2~3次，將洗滌液注入到錐形瓶Z中(2bc1-dc2)×10-3×18a×100%①④⑤⑥MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O392n×252×233m×100%部分Fe2+被氧氣氧化取少量待測溶液于試管中，加入少量KSCN【解析】

廢鐵屑用熱的Na2CO3溶液除去表面的油污后，加稀硫酸溶解，F(xiàn)e與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵溶液，加硫酸銨晶體共同溶解，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻晶體、過濾、洗滌、干燥得到莫爾鹽FAS，以此分析解答。【詳解】Ⅰ．(1)步驟①是用碳酸鈉溶液除去廢鐵屑表面的油污，該鹽是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，由于鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱，可促進(jìn)鹽的水解，使溶液堿性增強，因而可加快油污的除去速率；(2)亞鐵離子易被氧化，少量鐵還原氧化生成的Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；(3)根據(jù)圖示可知：儀器X的名稱為分液漏斗；N原子最外層有5個電子，兩個N原子之間共用3對電子形成N2，使每個N原子都達(dá)到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故N2的電子式為；(4)蒸出的氨氣中含有水蒸氣，使少量的氨水殘留在冷凝管中，為減小實驗誤差，用少量蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道2~3次，將洗滌液注入到錐形瓶Z中；根據(jù)反應(yīng)方程式2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可得物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系為：n(NH3)+n(NaOH)=2n(H2SO4)，n(H2SO4)=b×10-3L×c1mol/L=bc1×10-3mol，n(NaOH)=c2mol/L×d×10-3L=c2d×10-3mol，所以n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=2bc1×10-3mol-c2d×10-3mol=(2bc1-dc2)×10-3mol；根據(jù)N元素守恒可知該摩爾鹽中含有的NH4+的物質(zhì)的量為n(NH4+)=(2bc1-dc2)×10-3mol，故NH4+質(zhì)量百分含量為φ=m((5)用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+離子，酸性KMnO4溶液盛裝在酸式滴定管中，盛裝待測液需要使用④錐形瓶，滴定管需要固定，用到⑤鐵架臺及⑥鐵夾。故滴定過程中需用到的儀器是①④⑤⑥；KMnO4將Fe2+氧化為Fe3+，KMnO4被還原為Mn2+，同時產(chǎn)生了水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得滴定中反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2+(6)根據(jù)元素守恒可得：(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O～2SO42-～2BaSO4，n(BaSO4)=ng233g/mol=n233mol，則n[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]=12n(BaSO4)=12×n233mol=n2×233mol，則500mL溶液中含有的(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的物質(zhì)的量為n2×233mol×500(7)已知實驗操作都正確，卻發(fā)現(xiàn)甲方案的測定結(jié)果總是小于乙方案，其可能的原因是Fe2+被空氣中的氧氣部分氧化，設(shè)計簡單的化學(xué)實驗驗證上述推測的實驗過程為：取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說明Fe2+已被空氣部分氧化。【點睛】本題考查物質(zhì)制備實驗方案的設(shè)計的知識，涉及物質(zhì)的凈化除雜、物質(zhì)電子式的書寫、滴定實驗過程中儀器的使用、分析應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與計算、物質(zhì)含量的測定與計算等，該題綜合性較強，要注意結(jié)合題給信息和裝置特點及物質(zhì)的性質(zhì)分析，題目難度中等。26、NH3+HCl=NH4Cl苯胺沸點較高，不易揮發(fā)bC6H5NH3++OH-→C6H5NH2+H2O蒸出物為混合物，無需控制溫度防止B中液體倒吸60.0%加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入NaOH固體干燥、過濾【解析】

(1)根據(jù)濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性結(jié)合題中信息苯胺沸點184℃分析；(2)為了獲得較好的冷凝效果，采用逆流原理；(3)根據(jù)題中信息，聯(lián)系銨鹽與堿反應(yīng)的性質(zhì)，通過類比遷移，不難寫出離子方程式；(4)根據(jù)蒸餾產(chǎn)物分析；(5)根據(jù)裝置內(nèi)壓強突然減小會引起倒吸分析；(6)根據(jù)關(guān)系式即可計算苯胺的產(chǎn)率；(7)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析作答。【詳解】(1)蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，是濃氨水揮發(fā)出來的NH3和濃鹽酸揮發(fā)出來的HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體小顆粒，化學(xué)方程式為：NH3+HCl=NH4Cl；用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是苯胺沸點184℃，比較高，不易揮發(fā)；(2)圖1裝置包含了產(chǎn)品的分餾，是根據(jù)各組分的沸點的不同、用加熱的方法來實現(xiàn)各組分的分離的操作，冷凝管是下口進(jìn)水，上口出水，保證冷凝效果，故答案為：b；(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為C6H5NH3++OH-→C6H5NH2+H2O；(4)因為蒸餾出來的是水和苯胺的混合物，故無需溫度計；(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開止水夾d，再停止加熱，理由是防止裝置B內(nèi)壓強突然減小引起倒吸；(6)設(shè)理論上得到苯胺m，根據(jù)原子守恒可知C6H5NO2～C6H5NH2，則m＝=4.65g，所以該實驗中苯胺的產(chǎn)率=×100%=60%；(7)在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺，分液后用NaOH固體干燥苯胺中還含有的少量水分，濾去NaOH固體，即可得較純凈的苯胺，即實驗方案是：加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入NaOH固體干燥、過濾。27、b球形干燥管4B+4NH3+3O24BN+6H2O調(diào)節(jié)氣體流速，進(jìn)而調(diào)整NH3與O2通入比例黑色粉末完全變成白色避免生成的BN被氧氣氧化導(dǎo)致產(chǎn)率降低80.00%C【解析】

⑴圖1虛線框中是實驗室制取氨氣和干燥氨氣，a不能制取氨氣，c制氨氣的裝置制取氨氣，但不能用氯化鈣干燥氨氣，b裝置制取氨氣并干燥，讀出圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱。⑵氨氣和硼、氧氣反應(yīng)生成BN和水。⑶圖1中多孔球泡的作用控制氨氣的流速。⑷黑色的硼不斷的反應(yīng)生成白色的氮化硼，反應(yīng)結(jié)束應(yīng)立即停止通入O2，主要防止氮化硼在高溫下容易被氧化。⑸先計算消耗得n(NaOH)，再計算氫氧化鈉消耗得硫酸的物質(zhì)的量，再得到硫酸吸收氨的物質(zhì)的量，再根據(jù)2BN—2NH4+—H2SO4關(guān)系得出n(BN)，再計算氮化硼樣品的純度。【詳解】⑴圖1虛線框中是實驗室制取氨氣和干燥氨氣，a不能制取氨氣，c制氨氣的裝置制取氨氣，但不能用氯化鈣干燥氨氣，b裝置制取氨氣并干燥，因此圖2中b裝置填入圖1虛線框中，圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為球形干燥管；故答案為：b；球形干燥管。⑵氨氣和硼、氧氣反應(yīng)生成BN的化學(xué)方程式為4B+4NH3+3O24BN+6H2O；故答案為：4B+4NH3+3O24BN+6H2O。⑶圖1中多孔球泡的作用控制氨氣的流速，調(diào)節(jié)氨氣與氧氣的流速比例，故答案為：調(diào)節(jié)氣體流速，進(jìn)而調(diào)整NH3與O2通入比例。⑷黑色的硼不斷的反應(yīng)生成白色的氮化硼，因此當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)黑色粉末完全變成白色的現(xiàn)象時說明反應(yīng)完全，此時應(yīng)立即停止通入O2，原因是氮化硼在高溫下容易被氧化，因此避免生成的BN被氧氣氧化導(dǎo)致產(chǎn)率降低；故答案為：黑色粉末完全變成白色；避免生成的BN被氧氣氧化導(dǎo)致產(chǎn)率降低。⑸用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL，消耗得n(NaOH)=0.1000mol·L-1×0.02032L=0.002032mol，因此氫氧化鈉消耗得硫酸的物質(zhì)的量是氫氧化鈉物質(zhì)的量的一半即0.001016mol，則硫酸吸收氨的物質(zhì)的量為n(H2SO4)=0.1008mol·L-1×0.02L–0.001016mol=0.001mol，根據(jù)2BN—2NH4+—H2SO4關(guān)系得出n(BN)=0.002mol，氮化硼樣品的純度為，故答案為：80.00%。②A．蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收，則BN的物質(zhì)的量減少，測定結(jié)果偏低；B．滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，消耗得氫氧化鈉體積偏多，氫氧化鈉消耗得硫酸偏多，氨消耗得硫酸偏少，測定結(jié)果偏低；C．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視，讀數(shù)偏小，氫氧化鈉消耗得硫酸偏少，氨消耗的硫酸偏高，測定結(jié)果偏高；D．滴定時選用酚酞或甲基橙都可以作指示劑，測定個結(jié)果無影響，故C符合題意；綜上所述，答案為C。28、（△H1+2△H2+△H3）/2由圖中數(shù)據(jù)可以計算出Ka2(H2SO3)=10－7.2，Ka1(H2SO3)=10－1.9，所以HSO3—的水解常數(shù)是10－12.1，HSO3—電離程度大于水解程度，溶液顯酸性陽離子交換膜2Cl—--2e-=Cl2↑0.03mol·L-1·min-111.25b升高溫度【解析】

（1）利用蓋斯定律同向相加，異向相減的原則計算；（2）根據(jù)圖像計算亞硫酸氫根離子的電離常數(shù)和水