氧化硫的化學(xué)性質(zhì)教案?一、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能目標(biāo)學(xué)生能夠準(zhǔn)確描述二氧化硫的物理性質(zhì)，包括顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性等。深入理解二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，如酸性氧化物的通性、氧化性、還原性和漂白性。熟練掌握二氧化硫與水、氧氣、氯水等物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并能理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)會(huì)運(yùn)用二氧化硫的性質(zhì)解釋一些實(shí)際生活中的現(xiàn)象和問題。2.過程與方法目標(biāo)通過觀察、實(shí)驗(yàn)、分析、歸納等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力和邏輯思維能力。引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用對(duì)比、類比等方法，加深對(duì)不同物質(zhì)性質(zhì)的理解和記憶，提高知識(shí)遷移能力。鼓勵(lì)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究過程中，積極思考、大膽質(zhì)疑，培養(yǎng)創(chuàng)新精神。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和實(shí)事求是的作風(fēng)，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣。通過了解二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)和社會(huì)責(zé)任感。讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)與生活、環(huán)境的緊密聯(lián)系，體會(huì)化學(xué)學(xué)科的重要價(jià)值。

二、教學(xué)重難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)二氧化硫的酸性氧化物通性、氧化性、還原性和漂白性。二氧化硫與氧氣、氯水等物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)實(shí)質(zhì)。2.教學(xué)難點(diǎn)二氧化硫的還原性，理解其在不同反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況。二氧化硫漂白性與其他漂白劑漂白原理的區(qū)別。

三、教學(xué)方法1.講授法：講解二氧化硫的基本概念、性質(zhì)和反應(yīng)原理，使學(xué)生系統(tǒng)地掌握知識(shí)。2.實(shí)驗(yàn)法：通過演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生直觀地觀察二氧化硫的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察能力。3.討論法：組織學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和問題進(jìn)行討論，激發(fā)學(xué)生的思維，促進(jìn)學(xué)生之間的交流與合作，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)精神和創(chuàng)新思維。4.多媒體輔助教學(xué)法：利用圖片、視頻等多媒體資源，豐富教學(xué)內(nèi)容，幫助學(xué)生更好地理解抽象的概念和復(fù)雜的反應(yīng)過程，提高教學(xué)效果。

四、教學(xué)過程

（一）導(dǎo)入新課（5分鐘）1.播放視頻：播放一段關(guān)于酸雨危害的視頻，展示酸雨對(duì)森林、建筑物、土壤等造成的破壞。2.提出問題同學(xué)們，剛才我們看到的酸雨給我們的環(huán)境帶來了如此大的危害，那么你們知道酸雨主要是由什么氣體造成的嗎？這種氣體還有哪些其他的性質(zhì)和用途呢？今天我們就一起來學(xué)習(xí)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

（二）二氧化硫的物理性質(zhì)（10分鐘）1.展示樣品：向?qū)W生展示一瓶收集好的二氧化硫氣體，讓學(xué)生觀察其顏色和狀態(tài)。2.引導(dǎo)觀察：打開集氣瓶的玻璃片，讓學(xué)生聞一聞氣體的氣味，并提醒學(xué)生注意聞氣味的正確方法（用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔）。3.總結(jié)性質(zhì)顏色：無色。狀態(tài)：氣體。氣味：有刺激性氣味。溶解性：易溶于水（在常溫常壓下，1體積水大約能溶解40體積的二氧化硫）。4.補(bǔ)充說明：二氧化硫的密度比空氣大，易液化（沸點(diǎn)為10℃）。

（三）二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（30分鐘）1.酸性氧化物的通性與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)演示：向一個(gè)充滿二氧化硫氣體的礦泉水瓶中加入約三分之一體積的水，迅速擰緊瓶蓋，振蕩。觀察礦泉水瓶的變化。現(xiàn)象：礦泉水瓶變癟。分析：說明二氧化硫易溶于水，且溶于水后使瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小。反應(yīng)方程式：SO?+H?O?H?SO?（亞硫酸是一種弱酸）講解拓展：亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解生成二氧化硫和水，H?SO??SO?↑+H?O。所以二氧化硫與水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。與堿反應(yīng)提出問題：我們知道二氧化碳是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，那么二氧化硫是否也能與堿反應(yīng)呢？實(shí)驗(yàn)演示：將二氧化硫氣體通入澄清石灰水中。現(xiàn)象：澄清石灰水先變渾濁，繼續(xù)通入二氧化硫后，溶液又變澄清。反應(yīng)方程式：Ca(OH)?+SO?=CaSO?↓+H?OCaSO?+SO?+H?O=Ca(HSO?)?總結(jié)歸納：二氧化硫與堿反應(yīng)生成鹽和水，當(dāng)二氧化硫過量時(shí)，會(huì)生成酸式鹽。與堿性氧化物反應(yīng)舉例說明：二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，SO?+CaO=CaSO?2.氧化性實(shí)驗(yàn)演示：在一支潔凈的試管中加入少量氫硫酸（H?S）溶液，然后通入二氧化硫氣體。現(xiàn)象：溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁。分析：這是因?yàn)槎趸蚺c氫硫酸發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化硫中的硫元素從+4價(jià)降低到0價(jià)，得到電子，表現(xiàn)出氧化性，氫硫酸中的硫元素從2價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，被氧化。反應(yīng)方程式：SO?+2H?S=3S↓+2H?O3.還原性與氧氣反應(yīng)講解：二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在一定條件下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)方程式：2SO?+O??2SO?（該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件為催化劑、加熱）拓展延伸：工業(yè)上利用這個(gè)反應(yīng)生產(chǎn)硫酸，先將二氧化硫氧化為三氧化硫，三氧化硫再與水反應(yīng)生成硫酸。與氯水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)演示：將二氧化硫氣體通入氯水中。現(xiàn)象：氯水的黃綠色褪去。分析：二氧化硫與氯水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化硫被氧化，氯水被還原。反應(yīng)方程式：SO?+Cl?+2H?O=H?SO?+2HCl總結(jié)歸納：二氧化硫能使氯水褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性。與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)演示：將二氧化硫氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中。現(xiàn)象：酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去。分析：二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫被氧化，高錳酸鉀被還原。反應(yīng)方程式：5SO?+2KMnO?+2H?O=K?SO?+2MnSO?+2H?SO?強(qiáng)調(diào)說明：二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也是其還原性的重要體現(xiàn)，可用于檢驗(yàn)二氧化硫氣體。4.漂白性實(shí)驗(yàn)演示：將二氧化硫氣體通入品紅溶液中。現(xiàn)象：品紅溶液褪色。講解：二氧化硫具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色。加熱褪色后的溶液現(xiàn)象：溶液又恢復(fù)紅色。分析：說明二氧化硫的漂白作用是可逆的，加熱后，生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，又分解恢復(fù)為原來的顏色。對(duì)比其他漂白劑介紹常見漂白劑：如氯氣、過氧化氫、活性炭等。對(duì)比漂白原理：氯氣和過氧化氫是通過氧化作用使有色物質(zhì)褪色，是不可逆的；活性炭是通過吸附作用使有色物質(zhì)褪色；而二氧化硫是與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱后又分解恢復(fù)原色。

（四）二氧化硫的用途與危害（10分鐘）1.用途工業(yè)方面制造硫酸：二氧化硫是生產(chǎn)硫酸的重要原料。漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等：利用其漂白性。用于殺菌消毒：在一定濃度下，二氧化硫可用于食品和葡萄酒的保鮮等，具有殺菌作用。生活方面：在一些食品加工中，如蜜餞、果脯的制作，會(huì)適量使用二氧化硫來防止食品氧化和變質(zhì)，同時(shí)起到一定的保鮮作用。2.危害對(duì)環(huán)境的危害形成酸雨：二氧化硫在空氣中會(huì)被氧化為三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，隨雨水降下形成酸雨。酸雨會(huì)使土壤酸化，危害農(nóng)作物生長(zhǎng)；腐蝕建筑物、橋梁等；影響水生生物的生存。危害大氣環(huán)境：過多的二氧化硫排放會(huì)導(dǎo)致大氣污染，影響空氣質(zhì)量，危害人體健康。對(duì)人體的危害：吸入二氧化硫會(huì)對(duì)呼吸道造成刺激，引起咳嗽、氣喘等癥狀，嚴(yán)重時(shí)會(huì)導(dǎo)致呼吸道疾病的發(fā)生。長(zhǎng)期接觸二氧化硫還可能對(duì)人體的免疫系統(tǒng)、心血管系統(tǒng)等造成損害。

（五）課堂小結(jié)（5分鐘）1.引導(dǎo)回顧：引導(dǎo)學(xué)生回顧本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容，包括二氧化硫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（酸性氧化物通性、氧化性、還原性、漂白性）、用途和危害。2.總結(jié)強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，尤其是其還原性和漂白性的特點(diǎn)及反應(yīng)方程式。指出二氧化硫的性質(zhì)決定了它在生產(chǎn)生活中的重要用途，但同時(shí)也帶來了一些環(huán)境問題，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)與環(huán)境的密切關(guān)系。

（六）課堂練習(xí)（10分鐘）1.下列關(guān)于二氧化硫的說法正確的是（）A.二氧化硫是無色無味的氣體B.二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有漂白性C.二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)D.二氧化硫是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)2.寫出二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，當(dāng)二氧化硫過量時(shí)的反應(yīng)方程式。3.二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，在該反應(yīng)中，二氧化硫表現(xiàn)出什么性質(zhì)？4.如何鑒別二氧化碳和二氧化硫氣體？

（七）布置作業(yè)（課后完成）1.完成課本上相關(guān)的練習(xí)題。2.查閱資料，了解日常生活中還有哪些地方會(huì)用到二氧化硫，以及如何減少二氧化硫的排放。

五、教學(xué)反思通過本節(jié)課的教學(xué)，學(xué)生對(duì)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)有了較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)。在教學(xué)過程中，采用實(shí)驗(yàn)演示、討論分析等多種教學(xué)方法，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)操作能力和思維能力。

在教學(xué)中，對(duì)于二氧化