云南省景東縣二中2024屆高考臨考沖刺化學試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、Weiss利用光敏劑QD制備2—環己基苯乙烯?的過程如圖所示。下列有關說法正確的是

（垃

A?a不能使酸性KMnO4溶液褪色

B.a、b、c都能發生加成、加聚反應

C.c中所有原子共平面

D.b、c為同系物

2、有機物①在一定條件下可以制備②，下列說法錯誤的是（)

CH-CHj

COOCHj

①a

A.①不易溶于水

B.①的芳香族同分異構體有3種（不包括①）

C.②中所有碳原子可能共平面

D.②在堿性條件下的水解是我們常說的皂化反應

3、下列物質中含氯離子的是（）

A.HC1B.CCUC.KCiD.NaClO

4、油脂是重要的工業原料.關于“油脂”的敘述錯誤的是

A.不能用植物油萃取漠水中的澳

B.皂化是高分子生成小分子的過程

C.和加成后能提高其熔點及穩定性

D.水解可得到丙三醇

5、圖表示反應M（g）+N（g）=^2R（g）過程中能量變化，卜列有關敘述正確的是

A.由圖可知，2moIR的能量高于ImolM和ImolN的能量和

B.曲線B代表使用了催化劑，反應速率加快，M的轉化率：曲線B>曲線A

C.ImolM和ImolN的總鍵能高于2mO1R的總鍵能

D.對反應2R(g)=M(g)+N(g)使用催化劑沒有意義

6、乙酸和乙醛的鑒別有多種方法，下列可行的操作中最不簡便的一種是

A.使用蒸儲水

B.使用NaHCCh溶液

C.使用CuSO4和NaOH溶液

D.使用pH試紙

7、某固體混合物中可能含有：K+、Na\Cl>CO32.SCX??等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行了如下實驗:

下列說法正確的是

A.該混合物一定是K2c。3和Na。B.該混合物可能是Na2cO3和KC1

C.該混合物可能是Na2s04和Na2cChD.該混合物一定是NaKCh和NaCl

8、通過加入適量乙酸鈉，設計成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的

是

aO

ci和Q

A.b極為正極，發生還原反應

B.一段時間后b極區電解液的pH減小

C.H+由a極穿過質子交換膜到達b極

D.a極的電極反應式為rJS^VCl-e=Cr+

9、下列電池工作時，Oz在正極放電的是（)

1

1i..

ILTf的1■

49■

A.鋅鎰電池B.氫燃料電池C.鉛蓄電池D.銀鎘電池

A.AB.BC.CD.D

10、列有關實驗操作，現象和解釋或結論都正確的是（）

選

實驗操作現象解釋或結論

項

A向某溶液中滴加雙氧水后再加入KSCN溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+

溶液變渾濁析出了晶體

B向飽和Na2c03溶液中通入足量CO2NaHCO3

兩塊相同的鋁箔，其中一塊用砂紙仔細打磨過，將兩打磨過的鋁箔先熔化并金屬鋁的熔點較低，打磨過

C

塊鋁箔分別在酒精燈上加熱滴落下來的鋁箔更易熔化

試管底部固體減少，試管可以用升華法分離NaCI

D加熱盛有NaCI和NH4C1固體的試管

口有晶體凝結

和NH4C1固體

A.AB.BC.CD.D

11、如圖是CO?生產甲醇的能量變化示意圖.下列說法正確的是（）

A.E2-EI是該反應的熱效應

B.E3-E1是該反應的熱效應

C.該反應放熱，在常溫常壓下就能進行

D.實現變廢為寶，且有效控制溫室效應

12、NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，O.lmolCL溶于水，轉移的電子數目為O.INA

B.標準狀況下，6.72LNO?與水充分反應轉移的電子數日為O.INA

C.l.OLl.OmolL-1的NaAKh水溶液中含有的氧原子數為2NA

D.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA

13、2007年諾貝爾化學獎授予德國化學家格哈德?埃特爾，以表彰其在固體表面化學研究領域作出的開拓性貢獻。下圖

是氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程示意圖，下列有關合成氨反應的敘述中不正確的是（）

A.過程②需吸收能量，過程③則放出能量

B.常溫下該反應難以進行，是因為常溫下反應物的化學鍵難以斷裂

C.在催化劑的作用下，該反應的AH變小而使反應變得更容易發生

D.該過程表明，在化學反應中存在化學鍵的斷裂與形成

14、下列關于有機化合物的說法正確的是

A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經過濾后即得乙醇

B.CHjCHzCHzCOOH和CH3coOCH2cH3屬于碳鏈異構

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯

D.一個苯環上已經連有一CH3、一CH2cH3、一OH三種基團，如果在苯環上再連接一個一CH3,其同分異構體有16

種

15、鋅電池是一種極具前景的電化學儲能裝置。VS2/Zn扣式可充電電池組成示意圖如下。ZM+可以在VS?晶體中

可逆地嵌入和脫除，總反應為VS?+xZn.^?ZnxVS2o下列說法錯誤的是（）

---1胸I---1

:?:僦甲涂vs：

破叔錚的小昧

?'?..?■<r水溶液鋼箔

A.放電時不銹鋼箔為正極，發生還原反應

B.放電時負極的反應為Zn—2e-=Zr+

2+

C.充電時電池正極上的反應為；ZnxVS24-2xe-+xZn=VS2+2xZn

D.充電時鋅片與電源的負極相連

16、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數是K層電子數

的3倍，下列說法中正確的是

XY

ZW

A.最高價氧化物對應水化物的酸性Z比W強

B.只由這四種元素不能組成有機化合物

C.與Z的單質相比較，Y的單質不易與氫氣反應

D.X、Y形成的化合物都是無色氣體

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、G是一種新型香料的主要成分之一，合成路線如下:

C1

,,

已知：@RCH=CH2+CH2=CHR<[t5!LcH2=CH2+RCH=CHR

②G的結構簡式為：Jib

（1）（CH3）2C=CH2分子中有一個碳原子在同一平面內。

（2）D分子中含有的含氧官能團名稱是F的結構簡式為_。

（3）A-B的化學方程式為反應類型為

（4）生成C的化學方程式為

（5）同時滿足下列條件的D的同分異構體有多種：①能發生銀鏡反應；②能水解；③苯環上只有一個取代基，請寫

出其中任意2種物質的結構式_、_（＞

（6）利用學過的知識以及題目中的相關信息，寫出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路線（無機試劑任選）。_

（合成路線常用的表示方式為：'::裝徉B……器翳目標產物）

18、3.對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如圖：

CHO

CH3cH()①C

OH-.△0H-

已知：HCHO+CH3CHO^CHZ=CHCHO+HzO

(DA的名稱是遇FeCb溶液顯紫色且苯環上有兩個取代基的A的同分異構體有一種。B的結構簡式一,D

中含氧官能團的名稱為_。

(2)試劑C可選用下列中的

a.漠水h.銀氨溶液c.酸性KMnO』溶液d.新制Cu(OH)2懸油液

0

(3)ur_/=\ne「口一、口「口是E的一種同分異構體，該物質與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為

ri3L-\\n-U——C—Crl^=CrlLrl3

(4)E在一定條件下可以生成高聚物F,F的結構簡式為一。

19、碘對動植物的生命是極其重要的，海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數海生物的新陳代謝。在高級哺乳動物中,

碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內，缺乏碘會引起甲狀腺腫大。

I.現要從工業含碘廢液中回收碘單質(廢液中含有上0、油脂、L、I).設計如圖一所示的實驗過程:

a

(1)為了將含碘廢液中的L完全轉化為廠而進入水層，向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液，則A應該具有

性。

(2)將在三頸燒瓶中反應完全后的溶液經過操作②獲得碘單質，操作②包含多步操作，操作名稱分別為萃取、

,在操作②中必須用到下列所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是(填標號)。

（3）將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調至pH約為2,再緩慢通入適量CL,使其在30~40℃

反應。寫出其中發生反應的離子方程式；CL不能過量，因為過量的Ch將L氧化為IOJ,寫出該反

應的離子方程式。

II.油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應測定，通常稱為油脂的碘值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高。碘值

是指100g油脂所能吸收的L的克數。稱取xg某油脂，加入含ymolL的韋氏溶液（韋氏溶液是碘值測定時使用的特

殊試劑，含有CHaCOOH）,充分振蕩；過量的L用cmol/LNa2s媯標準溶液滴定（淀粉作指示劑），消耗Na2s20溶液VmL（滴

定反應為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）<,回答下列問題：

（1）下列有關滴定的說法不正確的是________（填標號）。

A.標準Na2s2O3溶液應盛裝在堿式滴定管中

B.滴定時眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化

C.滴定終點時，俯視讀數，導致測定結果偏低

D.滴定到溶液由無色變藍色時應該立即停止滴定

（2）用該測定方法測定的碘值需要用相關的實驗校正，因為所測得的碘值總比實際碘值低，原因是

（3）該油脂的碘值為g（列式表示）。

20、1?溟丙烷是一種重要的有機合成中間體，實驗室制備少量1?溟丙烷的實驗裝置如下:

有關數據見下表:

正丙尊1■澳丙燎漠

狀毒無色液體無色液體深紅色液體

密度/fg?cm-3)0.81.363.1

沸點/七97.27159

1

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入25mL18.4molf的濃H2SO4；冷卻

至室溫，攪拌下加入24gNaBro

步驟2:按如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱,直到無油狀物蒸儲出為止。

回答下列問題：

（1）使用油浴加熱的優點主要有.

（2）儀器A的容積最好選用.（填字母）。

A50mLB100mLC250mL.D500mL.

（3）步驟1中如果不加入20mL水或者加入的水過少，燒瓶中會有大量紅棕色蒸氣產生，寫出該反應的化學方程

式:。

（4）提純產品的流程如下：

粗產品一際—一?有機層一湎一有機物一-純產品

①加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過反應除去產品中的B口已知反應中還原產物與氧化產物的物質的量之比為5:1,寫

出反應的離子方程式:o

②操作I得到的有機層中可能含有水、丁醇等雜質,檢驗水的試劑可選用（填字母，下同）。

a金屬鈉b膽磯c無水硫酸銅d堿石灰，

③操作II選擇的裝置為______________。

（5）本實驗制得的純產品為14.8g,則產率為（保留小數點后一位）。

21、有機物F是合成藥物“銀屑靈”的中間體，其合成流程如下:

回答下列問題：

（1）化合物A的名稱為,化合物C中含氧官能團結構簡式為

（2）寫出A―B的化學方程式：o

（3）D-E的反應類型為,F的分子式為。

（4）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式；―o

①能發生銀鏡反應

②能發生水解反應，其水解產物之一能與FeCh溶液發生顯色反應

③分子中核磁共振氫譜為四組峰

COOH

（5）設計以甲苯、乙醛為起始原料（其它試劑任選），制備的合成路線流程圖：

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解題分析】

A.a（。）中含有碳碳雙鍵，能與酸性高錦酸鉀發生氧化還原反應，使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤;

B.a(0)、

b(）都含有碳碳雙鍵，具有烯煌的性質，可發生加成反應，加聚反應，故B

正確;

）含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特點，則所有原子不可能共平面，故C錯誤;

D.b()、c(）的結構不同，不屬于同系物，故D錯誤;

故選Bo

【題目點撥】

本題的易錯點為C要注意有機物分子中只要含有飽和碳原子（包括：/出、?CH2?、一，H、一卜）中的一種，分子中

的所有原子就不可能處于同一平面內。

2、D

【解題分析】

A.根據①分子結構可以看出，它屬于氯代是，是難溶于水的，故A正確;

B.Rr和甲基處在苯環的相間，相對的位置，Br取代在甲基上，共有三種，故R正確；

C.苯環和雙鍵都是平面結構，可能共面，酯基中的兩個碳原子，一個采用Sp2雜化，一個采用Sp3雜化，所有碳原子

可能共面，故c正確；

D.皂化反應僅限于油脂與氫氧化鈉或氫氧化鉀混合，得到高級脂肪酸的鈉/鉀鹽和甘油的反應，②屬于芳香族化合物,

故D錯誤；

答案選D。

3、C

【解題分析】

A.HC1是共價化合物，不存在氯離子，故A錯誤；

B.CCL是共價化合物，不存在氯離子，故B錯誤；

CKC1是離子化合物，由K+和C1?組成，含有氯離子，故C正確；

D.NaClO是離子化合物，由Na+和CIO-組成，不存在氯離子，故D錯誤；

故答案為Co

4、B

【解題分析】

A、植物油的主要成分為不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子中含有雙鍵能夠與漠反應，A正確；

B、皂化反應是油脂的堿性水解，反應的主要產物脂肪酸鈉和甘油不是高分子化合物，B錯誤；

C、油脂和出加成后油脂中的不飽和高級脂肪酸甘油酯轉化成飽和的高級脂肪酸甘油酯，其熔點及穩定性均得到提高,

C正確；

D、油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，D正確。

5、C

【解題分析】

A.圖象中反應物能量低于生成物能量，故反應是吸熱反應，生成物的總能量高于反應物的總能量，即2molR(g)的能

量高于ln】olM(g)和ImolN(g)的能量和，但A選項中未注明物質的聚集狀態，無法比較，選項A錯誤；

B.催化劑改變化學反應速率是降低了反應的活化能，改變反應的路徑，曲線B代表使用了催化劑，反應速率加快，

但M的轉化率：曲線B二曲線A,選項B錯誤；

C.圖象中反應物能量低于生成物能量，故反應是吸熱反應，鍵能是指斷開鍵所需的能量，InwlM和ImolN的總鍵能

高于2molR的總鍵能，選項C正確；

D.圖象分析使用催化劑能加快化學反應速率，選項D錯誤；

答案選C。

6、C

【解題分析】

乙酸具有酸性，可與碳酸鹽、堿等發生復分解反應，乙醛含有醛基，可發生氧化反應，以此解答該題。

【題目詳解】

A.二者都溶于水，沒有明顯現象，不能鑒別，故A錯誤；

B.乙酸具有酸性，可與NaHCO3溶液生成氣體，乙醛與NaHCOj溶液不反應，可鑒別，方法簡便，操作簡單，故B

錯誤；

C.是可行的方案但使用CUSO4和NaOH溶液，需先生成氫氧化銅，然后與乙酸發生中和反應，檢驗乙醛需要加熱，

操作較復雜，故C正確；

D.使用pH試紙乙酸具有酸性，可使pH試紙變紅，乙醛不能使pH試紙變紅，可鑒別，方法簡單，操作簡便，故

D錯誤；

答案選C

7、B

【解題分析】

焰色反應顯黃色，說明一定存在鈉離子，可能有鉀離子。加入過量的硝酸鋼溶液產生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在

鹽酸中，說明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀，說明含有氯離子，即一

定存在Na，、Cl\CO32,一定不存在SO4％可能含有K+；

答案選B。

8、B

【解題分析】原電池工作時，正極上發生得電子的還原反應即：Q-^'+le'+H^Cr+Q,則a為正極，b為負極，

1+

反應式為：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7H\A.正極上發生得電子的還原反應即：^jT^+2e+H=CI+Q,則a

為正極，發生還原反應，故A錯誤；B.由電極方程式可知當轉移8nwl電子時，正極消耗4moiH+,負極生成7moiH+,

+

則處理后的廢水pH降低，故B正確；C.b為負極，反應式為：CHiCOO-8e+2H2O=2CO2+7H,由示意圖可知，質

子從b極移向a極，故C錯誤；D.a為正極，發生還原反應，電極反應式為了0+2D+H+=C「+j,故D錯誤；

故選B。

點睛：本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應式的書寫，解答本題的關鍵是根據物質的性質判

斷原電池的正負極。本題的易錯點為D,電極反應也要滿足質量守恒定律。

9、B

【解題分析】

A選項，鋅鎰電池，鋅為負極，二氧化鎰為正極，故A錯誤；

B選項，氫燃料電池，氫氣為負極，氧氣為正極，故B正確；

C選項，鉛蓄電池，鉛為負極，二氧化仍為正極，故c錯誤；

D選項，銀鎘電池，鎘為負極，氫氧化氧鎮為正極，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

10、B

【解題分析】

溶液中含有Fe*或Fe。滴加雙氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈紅色，故A錯誤；向飽和Na2c。3溶液中通入足量C02,

生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以析出NaHCCh晶體，故B正確；鋁易被氧化為氧化鋁，由于氧化鋁的

熔點高，鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化并不滴落下來，故C錯誤；加熱盛有NaCl和NH￡1固體的試管，氯化核分解

為氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在試管口又生成氯化錢，不屬于升華，故D錯誤。

點睛：Fe??的檢驗方法是，向溶液中滴加KSCN溶液，不變血紅色，在加入雙氧水，溶液變為血紅色，則原溶液中一定

含有Fe2\

11、D

【解題分析】

A、化學反應的熱效應等于反應物和產物的能量之差，反應物的能量高于產物能量，所以反應放熱，所以反應的熱效

應是Ei-Ez,A錯誤；

B、化學反應的熱效應等于反應物和產物的能量之差，所以反應的熱效應是Ei—E2,B錯誤；

C、該反應反應物的能量高于產物能量，所以反應放熱，但是放熱反應在常溫常壓下不一定就能進行，C錯誤；

D、二氧化碳是溫室氣體，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氫氣轉化為甲醇和水的反應可以可以實現變廢為寶，且有效

控制溫室，D正確。

答案選Do

12、D

【解題分析】

A.氯氣和水反應為可逆反應，所以轉移的電子數目小于O.INA,故A錯誤；

B.標準狀況下，6.72LNO2的物質的量為0.3moL根據反應3NO2+H2O=2HN(h+NO可知，0.3mol二氧化氮完全反應

生成O.lmolNO,轉移了0.2mol電子，轉移的電子數目為0.2N、，故B錯誤；

C.NaAKh水溶液中，除了NaAKh本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個數大于2NA個，故C錯誤；

14g

D.l4g由N2與CO組成的混合氣體的物質的量為：—V—；=0?5mol,含有Imol原子，含有的原子數目為NA,故D

28g/mol

正確。

故答案選Do

13、C

【解題分析】

A.根據示意圖知，過程②化學鍵斷裂需要吸收能量，過程③化學鍵形成則放出能量，故A正確;

B.化學鍵形斷裂過程中吸收能量，故溫度較低時不利于鍵的斷裂，故B正確；

C.催化劑的作用原理是降低活化能，即反應物的化學鍵變得容易斷裂，但不變，故C錯誤;

D.根據圖示分析可知，該過程中，存在化學鍵的斷裂與形成，故D正確。

故選C。

14、D

【解題分析】

A.CaO與水反應后，混合物成分沸點差異增大，應選蒸館法分離，故A錯誤；

B.CH3cH2cH2COOH和CH38OC氏CH.?官能團不同，屬于類別異構，故B錯誤；

C.乙酸乙酯與NaOH反應，不能除雜，應選飽和碳酸鈉溶液、分液，故C錯誤；

CH,

D.一個苯環上已經連有一CH3、一CH2cH3、一OH三種基團，如果在苯環上再連接一個一CH3,看成二甲苯、

CH,CH,

CH1、6-CHJ苯環上連有一CH2cH3、一OH,J）中一OH在甲基的中間時乙基有2種位置，一OH

在甲基的鄰位時乙基有3種位置，-OH在兩個甲基的間位時乙基有2種位置，共7種；CH,中先固定一OH,

CHS

乙基有3種位置，有3種同分異構體；，［廠CH,先固定一OH在鄰位時乙基有3種位置，固定一OH在間位時乙基有3

種位置，有6種；則同分異構體有7+3+6=16（種），故D正確；

故答案為Do

15、C

【解題分析】

如圖：對VSz/Zn扣式可充電電池組成分析，放電時，不銹鋼箔為正極，鋅片為負極，電極反應Zm2e—=ZM+；充電

時原電池的正極與外電源正極相連，作陽極，失電子發生氧化反應，原電池負極與電源負極相連，作陰極，得到電子

發生還原反應。

【題目詳解】

A.放電時，不銹鋼箔為正極，發生還原反應，故A正確；

B.放電時，負極為鋅，鋅電極反應為：Zn-2e-=Zn2+,故B正確；

C.充電時，原電池的正極接電源的正吸，作陽極，失去電子，發生氧化反應，故C錯誤；

D.充電時，原電池負極鋅片與電源的負極相連，作陰極，故D正確：

故選C。

16、B

【解題分析】

K層最多只能填2個電子，因此Z原子最外層有6個電子，考慮到X、Y不可能是第一周期，則Z是硫，W是氯，X

是氮，Y是氧，據此來分析本題即可。

【題目詳解】

A.非金屬越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，而W的非金屬性比Z強，因此W的最高價氧化物對應水

化物的酸性比Z強，A項錯誤；

B.有機化合物必須有碳元素，這四種元素不能組成有機化合物，B項正確；

C.非金屬性越強，其單質與氫氣的化合越容易，Y的非金屬性強于Z,因此Y的單質更易與氫氣反應，C項錯誤；

D.X、Y可以組成二氧化氮，這是一種紅棕色氣體，D項錯誤；

答案選兒

二、非選擇題（本題包括5小題）

CH=C-CH3

6CH3+chjs%

+HCI取代反應

OH

C-OfeOH

L+2NaCl

CH3

CH;OH

催化劑Br2CH—CH—CH—CHNaOH醇溶液

2CH-CH=CHCH-CH=CH-CH3II3------CH=CH-CH=CH

3233ArL加熱22

【解題分析】

由A與氯氣在加熱條件下反應生成B,B與HC1發生加成反應生成,則B的結構簡式為

Cl

CH2-C-CH2CL

可知的結構簡式為:故苯乙烯與（發生已知的烯煌復分解反應生成；（

ACH3"C=CH2AB6佻

CH2

在NaOH的水溶液中發生水解反應，可知C為6,結合D的分子式C10H12O3,可知C催化氧化生成的

OH

口為CH2-^OOH

苯乙烯與HO?Br發生加成反應生成E,E可以氧化生成C8H7ChBr,說明E中-OH連接的C原

0網

子上有2個H原子，故E為^^-CEBrCHzOH,C8H7<hBr為<^^-CHBrCOOH,^^CHBrCOOH和氫氯化

CH,

40

鈉的水溶液反應然后酸化得到F,故F為0yCLcOOdD與F發生酯化反應生成G,

00

據此推斷解題;

.A10，、一、..??CH：CHCH：..

(6)由CH3?CH=CH2合成CH2=CH?CH=CH2可采用逆推法，先at制,/J，即由CH3-CH=CH-CHJ^Bn

發生加成即可，而CH3?CH=CH2在催化劑作用下發生烯點的復分解反應即可制得CH3-CH=CH-CH3O

【題目詳解】

(1)乙烯是平面結構，分子結構中6個原子共平面，則(CH3)2C=CH2分子中每個甲基上的碳原子和j=CH：共平面，所

以該分子中4個碳原子共平面;

0H

(3)由分析知A的結構簡式為:,B的結構簡式為,則A-B發生反應的化學方程式為

CH=C-CH3

QCH3+CLJ22V+HC1,反應類型為取代反應;

CI

(4)B(『2-工七世】)在OH的水溶液中發生水解反應生成的C為；出

Na,發生反應的化學方程式為

00

CI

產廿產

+2NaOH__0H

Q佻6+2NaCl；

OH

(5)D的結構簡式為；出一￡『0。)其同分異構體有多種，其中滿足條件：①能發生銀鏡反應，說明分子結構中含有

0網

醛基；②能水解，說明含有酯基；③苯環上只有一個取代基；則此取代基包括一個HCOO?和?OH,可能還有一個甲基,

CHj—CH—CH—CHj

⑹由CH3?CH=CH2合成CH2=CH?CH=CH2可采用逆推法，先制LI,即有CH3-CH=CH-CH3與Br2

發生加成即可，而CH3?CH=CH2在催化劑作用下發生烯點的復分解反應即可制得CH3-CH=CH-CH3；則由丙烯制取

CH2=CHCHCH2的合成路線為

Br

催化劑2CH-CH—CH—CHNaOH醇?容;夜

2CH-CH=CH33

32CH3-CH=CH-CH3Ll加熱CH2=CH-CH=CH2

【題目點撥】

由丙烯合成CH2=CH-CH=CH2,可根據CH2=CH?CH=CH2的結構特點分析合成的原料，再結合正推與逆推相結合進

行推斷，充分利用反應過程C原子數目，對學生的邏輯推理有較高的要求。本題難點是同分異構體判斷，注意題給條

件，結合官能團的性質分析解答。

【解題分析】

由合成路線可知，甲苯發生取代反應生成A對甲基苯甲醛，再與CH3cHO在堿性條件下反應生成B,B為

CH=€HCHOCH=CHCOOH

,①中-CHO被弱氧化劑氧化為-COOH,而0c不能被氧化，再酸化得到D,D與甲

CH=CHCOOCH3

醇發生酯化反應生成E為，然后結合有機物的結構與性質來解答。

CH?

【題目詳解】

(1)由上述分析可知，A為對甲基苯甲醛，遇FeCh?學液顯紫色，則含酚-OH,且苯環上有兩個取代基，另一取代基

CH=CH2CH=CHCHO

、A

為-CH=CH2,則符合條件的A的同分異構體為1J(鄰、間、對)3種，由上述分析可知，B為LJ;

1

0HCH；

CII-CIICOOII

D的結構為，其中含有含氧官能團為:竣基；

CH；

CH=CHCH0

A

故答案為：對甲基苯甲醛；3；[|;毅基;

CH；

CH=CHCHOCH=€HCOOH

(2)由生成可知，試劑C不能與C=C反應，只氧化-CHO,則C為b或d,

CH；CH；

故答案為：b、d；

⑶口「尸\八2m

中含-COOC-,與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為：

%匕―\//-U—L—1口^=^門1口3

ONa

H￡—O-I-CH.CHCH,+2N?OHA9|T^),

卜CH,CH-CHCOQ"?HjO,

CH?

ONa

故答案為：：

H/-^^-O-S-CH-aiCH,*2N?OH-—?[11fCH,CH=CHCOON*?HjO；

CH?

COOCH,

-IcH-CH-J-

,發生加聚反應，則F的結構簡式為,"

(4)E中含-C=C?，在一定條件下可以生成高聚物F

CH,

故答案為:

【題目點撥】

具有多官能團的有機物在實現官能團之間的轉化時，需要注意官能團的保護，其常見的措施可將官能團先反應，然后

再復原，或在選擇反應試劑時控制相關反應。

--+

19、還原性分液蒸館①⑤C12+2I-=2C1+I25Cl2+l2+6H20=10Cr+2I03+12HBD韋氏液中的CH3COOH消耗

Na2S2O3,使滴定過程消耗的Na2s2O3偏大，導致測出的與油脂反應的L偏少(25400y-12.7cV)/x或

[(y-l/2cVX10-3)/x]X25400^(25400y-12700cVX10-3)/x

【解題分析】I.(1)將含碘廢液中的L完全轉化為1一而進入水層，澳由0價變為價被還原，故向含碘廢液中加入

了稍過量的A溶液，則A應該具有還原性；(2)操作②將水溶液中的碘萃取后分液得到含有碘的有機溶液，利用有機

物和碘的沸點不同再進行蒸儲，故包含的操作名稱分別為萃取、分液、蒸館，在操作②中萃取、分液需要用到分液漏

斗，蒸傕需要用到相應蒸儲裝置，答案選①⑤；(3)CL將碘離子氧化生成碘單質，發生反應的離子方程式為

-

C12+2I=2C1~+I2；CL不能過量，因為過量的Ck將L氧化為103\反應的離子方程式為5cl2+I2+6H2SIOCI-+2IO3-+I2H+；

II.(1)A.標準Na2sQ溶液呈堿性，應盛裝在堿式滴定管中，選項A正確；B.滴定時眼睛只要注視錐形瓶中溶液

顏色的變化，選項B不正確；C.滴定終點時，俯視讀數，所讀標準液體積偏小，導致測定結果偏低，選項C正確；D.滴

定前錐形瓶內溶液呈藍色，滴定到溶液由藍色變為無色時，并且半分鐘內不變色，達到滴定終點，選項D不正確。答

案選BD；(2)韋氏液中的CH3COOH消耗Na2s20,使滴定過程消耗的Na2s26偏大，導致測出的與油脂反應的L偏少；

(3)根據反應2Na2s2()3+l2=Na2s@+2NaI,Na2s2O3溶液消耗碘的物質的量是士g〃疝，設某油脂碘的質量為ag,

-3

+=ymQlfa=254y-127cVX10,該油脂的碘值為幽產絲。

20、受熱均勻、便于控制溫度

2

B2NaBr+2H2SO4(^)==Na2SO4+Br2+2H2O+SO2T3Br2+3CO3==5Br+3CO2T+BrO3cb60.2%

【解題分析】

(1)油浴加熱可以更好的控制溫度；

⑵加熱時燒杯中所盛液體體積為燒杯容積的一半為最佳；

⑶根據有紅棕色蒸氣加2產生，可知濃硫酸與NaBr發生了氧化還原反應，據此可以寫出反應的化學方程式。

(4)①的2與碳酸鈉溶液反應時，Bn發生了自身氧化還原反應，據此寫出反應的離子方程式。

②鈉與丁醇反應，堿石灰吸水無明顯現象，膽研無法吸水；

③操作II為蒸儲；

⑸根據產率=禁11X100%進行計算。

理I侖產量

【題目詳解】

(1)使用油浴加熱的優點為受熱均勻、容易控制溫度，故答案為：受熱均勻、便于控制溫度；

12g

(2)12g正丙醇的體積為k~J=15mL,共力口入液體15mL+20mL-25mL=60mL,所以選用100mL燒瓶較合適，故

U.og*cm

答案為：B；

⑶根據有紅棕色蒸氣B「2產生，可知反應過程中濃硫酸將澳離子氧化成溟單質，濃硫酸被還原成二氧化硫，根據電子

守恒和元素守恒可寫出方程式，故答案為：2NaBr+2H2SO4(?)==Na2SO4+Br2+2H2O+SO2T;

(4)①Bn與碳酸鈉溶液反應時，Bn發生了自身氧化還原反應，根據反應中還原產物與氧化產物的物質的量之比為5:1