2025屆山東省高三第六次學業水平聯合檢測同類訓練題化學1.化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A.漂白粉可作為游泳池消毒劑是由于其具有堿性B.碳納米管可用于制造電池是由于其具有優良的電學性能C.鹽鹵可作為制豆腐的凝固劑是由于其能使蛋白質發生聚沉D.氧炔焰可用來切割金屬是由于乙炔燃燒放出大量的熱【答案】A【解析】【詳解】A．漂白粉可作為游泳池消毒劑是由于其具有強氧化性，A錯誤；B．碳納米管具有優良的電學性能，可用于制造電池，B正確；C．蛋白質遇到電解質溶液可以發生聚沉，鹽鹵中含有氯化鎂等，可作為制豆腐的凝固劑，C正確；D．乙炔燃燒放出大量的熱，氧炔焰可用來切割或焊接金屬，D正確；故選A。2.化學與社會生活密切相關。下列有關說法錯誤的是A.為防止食用油變質，可向其中加入2-叔丁基對苯二酚作抗氧化劑B.用天然氣燃料代替燃煤，能有效減少空氣污染，有利于實現“碳中和”C.亞硝酸鈉可用于一些肉制品如臘肉的生產，使肉制品較長時間保持鮮紅色D.向雞蛋清溶液中加入幾滴醋酸鉛溶液，因變性而使溶液變渾濁【答案】B【解析】【詳解】A．酚類物質具有還原性，為防止食用油變質，可向其中加入2-叔丁基對苯二酚作抗氧化劑，A正確；B．天然氣為甲烷，燃燒生成二氧化碳，能減少空氣污染，但不會減少碳排放，B錯誤；C．亞硝酸鈉能防腐殺菌，按國家規定用量可用于一些肉制品如臘肉的生產，使肉制品較長時間保持鮮紅色，C正確；D．鉛為重金屬，能使蛋白質雞蛋清變性而使溶液變渾濁，D正確。故選B。3.化學與生產、生活和科技密切相關。下列說法錯誤的是A.氮化鎵可實現快速充電，屬于新型無機非金屬材料B.中國科學家首次人工合成的淀粉屬于純凈物C.用碳纖維制造的釣魚竿，具有質量輕、強度高的優點D.天宮空間站使用石墨烯存儲器，石墨烯與足球烯互為同素異形體【答案】B【解析】【詳解】A．氮化鎵是氮鎵形成的新型無機非金屬材料，A正確；B．淀粉為高分子化合物，屬于混合物，B錯誤；C．碳纖維具有質量輕、強度高的優點，可以制造釣魚竿等，C正確；D．石墨烯與金剛石都是碳元素形成的性質不同的兩種單質，互為同素異形體，D正確；故選B。4.化學與生產、生活、科技密切相關。下列說法錯誤的是A.天宮空間站核心艙大多采用高強度高密度的不銹鋼制造B.無機半導體材料——砷化鎵的使用降低了相控陣雷達成本C.中國商用客機機艙大量采用新型鎂鋁合金制造D.編織登月所用五星紅旗的芳綸纖維屬于有機高分子材料【答案】A【解析】【詳解】A．太空探測器的結構材料大多采用密度較小的高強度的輕質材料，由于不銹鋼的密度大，質量大，不利于發射，A錯誤；B．是一種無機半導體材料，具有重要的電子學和光電學性質，GaAs的使用降低了相控陣雷達成本，B正確；C．新型鎂鋁合金具有密度小、硬度大的優點，適用于制造飛機機艙，C正確；D．芳綸纖維具有耐高溫、低溫的優良性能，能適應月球溫度變化，可用于制造登月用的五星紅旗，芳綸纖維屬于有機高分子材料，D正確；故選A。5.下列化學用語的表達錯誤的是A.氫硫酸的電離：B.HCl分子形成的鍵原子軌道重疊示意圖：C.過程中不能形成發射光譜D.N，N-二甲基苯甲酰胺的結構簡式：【答案】A【解析】【詳解】A．屬于二元弱酸，應該分步電離：，，A錯誤，A符合題意；B．HCl中的共價鍵是由氫原子提供的未成對電子的1s原子軌道和氯原子提供的未成對電子的3p原子軌道“頭碰頭”重疊而成鍵，B正確，B不符合題意；C．與兩個原子軌道能層均為L層，能級均為2p亞層，原子軌道的能量一樣只不過空間伸展方向不同，過程中不存在電子由較高能級躍回到較低能級釋放能量的可能，故不能形成發射光譜，C正確，C不符合題意；D．N，N-二甲基苯甲酰胺的結構簡式正確，D正確，D不符合題意；選A。6.下列化學用語的表達錯誤的是A.順丁橡膠的結構簡式：B.葡萄糖實驗式：CH2OC.CO2的價層電子對互斥模型：D.用電子云輪廓圖表示HCl的s－pσ鍵的形成：【答案】C【解析】【詳解】A．順丁橡膠是順-1，4-丁二烯通過加聚反應形成的高分子化合物，結構簡式為，A正確；B．實驗式是指有機化合物各元素原子的最簡整數比，葡萄糖的分子式為，實驗式為，B正確；C．的價層電子對互斥(VSEPR)模型為直線形，C錯誤；D．s電子云輪廓圖為球形，p電子云輪廓圖為啞鈴狀，用電子云輪廓圖表示的s－pσ鍵的形成為，D正確；故選C。7.對化學物質進行分類，有助于化學的學習。下列說法錯誤的是A.是含有極性共價鍵的共價化合物B.納米材料(直徑范圍)屬于膠體C.石墨烯、碳納米管、碳纖維均屬于無機非金屬材料D.聚合物屬于有機高分子材料【答案】B【解析】【詳解】A．在熔融狀態下不能導電，是含有極性共價鍵的共價化合物，A正確；B．膠體屬于混合物，納米材料不屬于分散系，不屬于膠體，B錯誤；C．石墨烯、碳納米管和碳纖維都是由碳元素組成的，屬于無機非金屬材料，C正確；D．聚合物是由單體通過聚合反應形成的高分子化合物，聚合物屬于有機高分子材料，D正確；故選B。8.下列事實與解釋均正確且相互對應的是選項事實解釋ACsCl晶體中的配位數為8，NaCl晶體中的配位數為6第一電離能：C＜NaB沸點：O—H…O的鍵能大于F—H…F的鍵能C石墨能導電石墨中未雜化的p軌道相互平行且重疊，使電子可在整個碳原子平面中運動D熔點：為共價晶體，為分子晶體A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．離子晶體的配位數與第一電離能無關，A項不符合題意；B．水分子間形成的氫鍵數目大于氟化氫分子間形成的氫鍵數目，故水的沸點高于氟化氫的沸點，B項不符合題意；C．石墨屬于混合晶體，層內包含大鍵，層間為范德華力，能導電的原因是碳原子中未雜化的軌道重疊，使軌道上的電子可在整個碳原子平面中運動，C項符合題意；D．均為分子晶體，的相對分子質量大于的相對分子質量，故的范德華力更強，熔點更高，D項不符合題意；故選C。9.下列關于物質的性質與用途的說法正確的是A.單質硫或含硫物質燃燒，氧氣少量時生成，氧氣足量時生成B.“84”消毒液與醫用酒精混合使用可增強消毒效果C.與金屬反應時，稀可能被還原為更低價態，則稀氧化性強于濃D.氨易液化，液氨常用作制冷劑【答案】D【解析】【詳解】A．單質硫或含硫物質燃燒，無論氧氣多少，都只生成，A錯誤；B．“84”消毒液具有強氧化性，能氧化乙醇，二者混合使用，會降低消毒效果，B錯誤；C．稀氧化性弱于濃，C錯誤；D．氨易液化，液氨汽化時吸收熱量，常用作制冷劑，D正確；故選D。10.下列有關物質性質的應用錯誤的是A.苯甲酸鈉可用作增味劑 B.碘酸鉀可用作營養強化劑C.NaH可用作野外生氫劑 D.NaOH和鋁粉的混合物可用作管道疏通劑【答案】A【解析】【詳解】A．苯甲酸鈉具有較高的抗菌性能，抑制霉菌的生長繁殖，可作食品防腐劑，故A錯誤；

B．營養強化劑指的是根據營養需要向食品中添加一種或多種營養素或者某些天然食品，提高食品營養價值的過程；碘酸鉀能補充碘的攝入，屬于營養強化劑；故B正確；C．NaH能與水反應生成NaOH和氫氣，可用作野外生氫劑，故C正確；D．鋁能與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，可用作管道疏通劑，故D正確；

故選A。11.下列實驗設計能達到實驗目的的是A.用裝置①蒸發溶液得到固體B.用裝置②除去中混有的少量C.用裝置③除去乙酸乙酯中混有的乙醇雜質D.用裝置④分離溴的溶液和水【答案】D【解析】【詳解】A．蒸發溶液的過程中，易被氧化，不能得到固體，A錯誤；B．溶液與均發生反應，不能達到除雜的目的，應選用飽和溶液，B錯誤；C．應用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇雜質，再分液分離，C錯誤；D．CCl4和水不互溶，裝置④用分液漏斗分離溴的溶液和水，D正確；故選D。12.某化學興趣小組的同學為了檢驗某種一鹵代乙烷中鹵素原子的種類，設計了如圖所示的實驗。該實驗設計的錯誤有A.1處 B.2處 C.3處 D.4處【答案】A【解析】【詳解】為檢驗一鹵代乙烷中鹵素原子的種類，將其在醇溶液中加熱使之發生消去反應，然后應加入稀硝酸中和，避免與反應干擾鹵素原子的檢驗，該實驗設計有1處錯誤，即滴加硝酸銀溶液之前應加入足量的稀硝酸酸化，A項符合題意。13.某小組以鉻鐵礦粉[主要成分是，含少量等雜質]為主要原料制備的流程如圖所示。已知：為8時完全轉化為硅酸沉淀，，溶液中離子濃度小于時認為沉淀完全。下列說法錯誤的是A.“焙燒”過程中氧化劑和還原劑的物質的量之比為B.“操作2”所得“濾渣”成分為和C.“調”時，要調節溶液的最小值約為4.7D.“操作1”到“操作4”，均需使用燒杯、漏斗和玻璃棒【答案】D【解析】【分析】由題給流程可知，向鉻鐵礦粉中加入純堿后，通入氧氣高溫焙燒得到含有氧化鐵、鉻酸鈉、四羥基合鋁酸鈉、硅酸鈉的焙燒渣；向焙燒渣中加入水浸取、過濾得到氧化鐵和濾液；向濾液中加入稀硫酸調節溶液pH，將溶液中的四羥基合鋁酸鈉、硅酸鈉轉化為氫氧化鋁、硅酸沉淀，鉻酸鈉轉化為重鉻酸鈉，過濾得到含有氫氧化鋁、硅酸的濾渣和重鉻酸鈉溶液；向溶液中加入氫氧化鈉溶液，將重鉻酸鈉轉化為鉻酸鈉，向得到的鉻酸鈉溶液中加入硫磺，堿性條件下鉻酸鈉溶液與硫反應生成氫氧化鉻沉淀、硫代硫酸鈉和水，過濾得到硫代硫酸鈉溶液和氫氧化鉻；氫氧化鉻受熱分解生成氧化鉻。【詳解】A．在“焙燒”時發生的氧化還原反應為，在反應中作氧化劑，作還原劑，二者物質的量之比為，A正確；B．“焙燒”過程中，與反應生成和，“調”時加入稀硫酸生成沉淀和沉淀，故“濾渣”成分為和，B正確；C．加入稀硫酸“調”時，所得“濾渣”成分為和為8時完全轉化為硅酸沉淀，要使沉淀完全，則，溶液中，則，故“調”時，要調節溶液的最小值為4.7，C正確；D．“操作1”到“操作3”為過濾，“操作4”為灼燒，“操作4”不需要用到燒杯和漏斗，D錯誤；故選D。14.硝基苯是重要的有機中間體，實驗室制備的硝基苯中含有硝酸、硫酸和苯，為提純硝基苯，設計如圖所示流程。已知：硝基苯不溶于水，易溶于苯，沸點為；苯不溶于水，沸點為。下列說法錯誤的是A.操作均是分液 B.可用碳酸鈉溶液代替氫氧化鈉溶液C.無水氯化鈣的作用是干燥除水 D.蒸餾時應在蒸餾燒瓶中加入碎瓷片【答案】A【解析】【分析】硝酸、硫酸為水相，硝基苯、苯為有機相，操作I通過分液初步分離水相和有機相，操作II加入NaOH溶液進一步除去殘留在有機相中的硝酸和硫酸，NaOH溶液不溶于有機溶劑，操作III加入水分離NaOH溶液和有機相，操作IV加入無水氯化鈣除去有機相中殘留的水，無水氯化鈣不溶于有機相，通過過濾得到有機相IV，將有機相IV通過蒸餾分離苯和硝基苯。【詳解】A．操作Ⅳ是過濾，故A錯誤；B．氫氧化鈉溶液的作用是除去粗產品中殘留的酸，因此可用碳酸鈉溶液代替氫氧化鈉溶液，故B正確；C．產品中含有少量水，無水氯化鈣的作用是干燥除水，故C正確；D．蒸餾時應在蒸餾燒瓶中加入碎瓷片，防止溶液暴沸，故D正確；故答案為A。15.某有機物的結構簡式如圖所示。下列說法正確的是A.分子中存在4種官能團 B.與苯甲酸互為同系物C.該分子存在順反異構 D.能發生加成、取代反應，不能發生氧化反應【答案】C【解析】【詳解】A．分子中存在醚鍵、碳碳雙鍵和羧基3種官能團，A錯誤；B．結構相似，分子組成相差一個或若干個原子團的有機物互為同系物，該物質與苯甲酸不符合同系物的要求，B錯誤；C．順反異構是由于雙鍵不能自由旋轉引起的立體異構，和互為順反異構體，C正確；D．該有機物可以燃燒，也能使酸性溶液褪色，故能發生氧化反應，D錯誤；故選C。16.化合物M是藥物合成中間體，結構簡式如圖所示。下列有關M的說法錯誤的是A.分子式為B.分子中共平面的碳原子最多有13個C.苯環上的二氯代物有2種(不考慮立體異構)D.堿性條件下完全水解，可得到3種有機物【答案】C【解析】【詳解】A．由M的結構簡式可知，分子式為，A正確；B．苯環和碳氧雙鍵為平面結構，單鍵可以旋轉，所以分子中共平面的碳原子最多有13個，B正確；C．M分子中苯環上有3種不同環境的氫，二氯代物有3種（兩個氯分別在1和2、1和3、2和3，不考慮立體異構），C錯誤；D．分子中存在1個酰胺基、2個酯基，堿性條件下完全水解，可得到3種有機物：CH3COO-、H2NCH3、，D正確；故選C。17.氨硼烷具有良好的熱穩定性，是一種有潛力的固體儲氫材料。氨硼烷在一定條件下與水發生反應，其中的結構如圖所示。下列說法錯誤的是A.氨硼烷屬于極性分子 B.沸點：氨硼烷>乙硼烷C.中B和O均為雜化 D.氨硼烷中存在極性鍵和配位鍵【答案】C【解析】【詳解】A．氨硼烷（）的結構不對稱，屬于極性分子，A正確；B．氨硼烷分子中與N相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負電性，它們之間存在靜電相互吸引作用，形成雙氫鍵，熔沸點高，故氨硼烷沸點高于乙硼烷，B正確；C．在中B采用雜化，O原子采用雜化，C錯誤；D．氨硼烷的結構為，分子中存在配位鍵和極性鍵，D正確；故選C。18.氧化石墨烯是一種淡檸檬黃色、不穩定的新型化合物，其單層局部結構如圖所示。下列關于該化合物的說法正確的是A.氧化石墨烯的導電性優于石墨烯B.氧化石墨烯的抗氧化能力比石墨烯弱C.氧化石墨烯中C-C鍵的鍵能比C-O鍵大D.氧化石墨烯中所有C原子均為sp3雜化【答案】B【解析】【詳解】A．石墨烯變為氧化石墨烯，大π鍵遭到破壞，故導電性減弱，A項錯誤；B．氧化石墨烯中含有碳碳雙鍵和羥基，易被氧化，故抗氧化能力比石墨烯弱，B項正確；C．氧化石墨烯中C-C鍵和C-O鍵均為共價鍵，C-C鍵的鍵長比C-O鍵長，故C-C鍵的鍵能比C-O鍵小，C項錯誤；D．氧化石墨烯中，C原子的雜化方式為sp2和sp3，D項錯誤；答案選B。19.室溫下，向等物質的量的和的混合體系中滴加氫氧化鈉溶液，發生如下反應：①；②。{c為或的濃度值}與關系如圖所示。下列說法正確的是A.反應②的平衡常數約為B.向的混合體系中通入，先析出沉淀C.可完全反應D.時溶液中存在【答案】AD【解析】【詳解】A．反應①的，，整理得，反應②的，整理得，與變化關系直線的斜率分別為1和3，直線I斜率為3，代表與的關系，將坐標或代入，得，故反應②的，故A正確；B．由圖像分析可知，時，向的混合體系中通入，先析出沉淀，故B錯誤；C．結合A項解析和圖可知反應①的，反應②的為，故，故該反應不能完全進行，故C錯誤；D．溶液中電荷守恒關系為，，溶液時，，則，故D正確；故答案為AD。20.溶液中各含氮(或碳)微粒的分布系數是指某含氮(或碳)微粒的濃度占各含氮(或碳)微粒濃度之和的分數。時，向的溶液中滴加適量的鹽酸或溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布系數與的關系如圖所示(不考慮溶液中的和分子)。下列說法正確的是A.B.n點時，溶液中：C.m點時，D.反應的平衡常數為K，則【答案】AC【解析】【分析】由圖可知，當時，，當，，當，，據此分析；【詳解】A．，A正確；B．向溶液中加入點時，，根據電荷守恒可得，，，B錯誤；C．由圖可知，m點時，，C正確；D．反應，，平衡常數，D錯誤；故選AC。21.四種短周期主族元素原子序數依次增大，X的最高正化合價和最低負化合價的代數和為和W的最外層電子數相同，Z元素的焰色試驗呈黃色，四種元素的最外層電子數之和為17。下列說法錯誤的是A.原子半徑： B.最高價含氧酸的酸性：C.均能形成多種氫化物 D.簡單氫化物的沸點：【答案】D【解析】【分析】X的最高正化合價和最低負化合價的代數和為0，則X可能為或；Z元素的焰色試驗呈黃色，說明Z為，且X序數小于，則X不能為；Y和W的最外層電子數相同，說明二者位于同一主族，且四種元素的最外層電子數之和為17，則X不能為H，故X為；Y和W的最外層電子數為6，故Y為，W為S，以此解答。【詳解】A．電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小，故，Na>S，即，A正確；B．W與X的最高價含氧酸分別為，非金屬性S>C，元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性，B正確；C．C能和H形成多種烴，O也能與H形成和，C正確；D．X的簡單氫化物為，Y的簡單氫化物為的簡單氫化物為，由于水分子間存在氫鍵，導致沸點偏高，的分子間作用力大于，故沸點，D錯誤；故選D。22.短周期主族元素的原子序數依次增大，且分屬于不同的主族，基態X原子的電子總數是其最高能級電子數的3倍，Y與Z形成的化合物可用作供氧劑，W的最外層電子數等于Y和Z的最外層電子數之和。下列說法正確的是A.簡單離子半徑： B.第一電離能：C.簡單氫化物沸點： D.X與W形成的化合物一定是極性分子【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素的原子序數依次增大，且分屬于不同的主族，基態X原子的電子總數是最高能級電子數的3倍，X可能為或C。Y與Z形成的化合物可用作供氧劑，Z是是O，所以X是，W的最外層電子數等于Y和Z的最外層電子數之和，W是。【詳解】A．和電子層數相等，Na元素核電荷數大于O元素，則簡單離子半徑，A錯誤；B．同周期主族元素，從左往右，第一電離能有增大的趨勢，但第IIA族和VA族元素第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能，B正確；C．分子間存在氫鍵，沸點較高，則簡單氫化物沸點，C錯誤；D．C與Cl形成的化合物為，空間構型為正四面體，正負電中心重合，是非極性分子，D錯誤；故選B。23.研究氮氧化物轉化的機理對環境保護具有重要意義。汽車尾氣中和的反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應的熱化學方程式為B.可加快反應速率，提高和氣體的平衡轉化率C.根據某時刻前后的濃度可判斷反應是否達到平衡狀態D.恒溫恒容條件下，反應達到平衡時增加的濃度一定使的百分含量增大【答案】BD【解析】【詳解】A．根據圖中數據及蓋斯定律可知，該反應為放熱反應，其，A正確；B．根據反應機理圖可知，是反應的催化劑，可加快反應速率，但不能促進平衡移動，不能提高和氣體的平衡轉化率，B錯誤；C．若某時刻前后的濃度發生變化，則反應未達平衡狀態，若某時刻前后的濃度保持不變，則說明反應已達到平衡狀態，C正確；D．恒溫恒容條件下，反應達到平衡時增加的濃度不一定使的百分含量增大，D錯誤；故選BD。24.某科研團隊以可再生納米碳—羰基材料為催化劑，催化烷烴基氧化脫氫反應，其基元反應和能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應歷程中僅有極性鍵的斷裂和生成B.過渡態Ⅳ的氧化性大于過渡態ⅡC.基元反應③為決速步驟D.乙苯氧化脫氫可獲得苯乙烯和一種綠色消毒劑【答案】AC【解析】【詳解】A．反應歷程中有的斷裂和的生成，有極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成，故A錯誤；B．由基元反應可知，過渡態Ⅳ的物質中含有過氧鍵，其氧化性大于過渡態Ⅱ，故B正確；C．由反應機理可知，基元反應②的能壘最大，反應最慢，基元反應②為決速步驟，故C錯誤；D．由反應機理可知，乙苯氧化脫氫反應為，獲得苯乙烯和一種綠色消毒劑，故D正確；故答案為AC。25.鈉硒電池具有能量密度大、導電率高、成本低等優點。以填充碳納米管作為正極材料的一種鈉硒電池工作原理如圖所示，充放電過程中正極材料立方晶胞內未標出因放電產生的0價原子。下列說法錯誤的是A.每個晶胞中個數為4B.放電時，a極電勢比b極電勢低C.放電時，正極反應D.充電時，每轉移極質量增加【答案】D【解析】【詳解】A．由晶胞結構可知，1個晶胞中，8個位于晶胞頂點，6個位于晶胞面心，則含有個數為，A正確；B．根據裝置圖可知，a極為負極，b極為正極，故放電時，a極電勢比b極電勢低，B正確；C．在放電時，正極反應為，C正確；D．充放電過程中正極材料立方晶胞內未標出因放電產生的0價原子，即充電時，從正極材料中脫出，不是晶胞中的被和替換，故充電時，每轉移極質量減小，D錯誤；故答案為：D。26.微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其一種工作原理如圖所示。下列有關該微生物電池的說法正確的是A.N極電勢高于M極電勢B.N極電極反應式為C.電路中每通過電子，正極區溶液質量增加D.微生物促進了反應中電子的轉移【答案】BD【解析】【分析】由圖可知，O2在M極得到電子生成H2O，M為正極，N極為負極，以此解答。【詳解】A．由圖可知，對甲基苯酚在N極失去電子生成CO2，N電極是負極，M為正極，所以N極電勢低于M極電勢，A錯誤；B．由分析可知，N極是負極，對甲基苯酚在N極失去電子生成CO2，根據得失電子守恒和電荷守恒配平電極反應式為，B正確；C．由分析可知，M極是正極，O2在M極得到電子生成H2O，電極反應式為，電路中通過電子時，消耗，同時有進入正極區，所以正極區溶液質量增加0.1mol×32g/mol+0.4mol×1g/mol=，C錯誤；D．在微生物的作用下，對甲基苯酚與氧氣形成原電池，微生物促進了反應中電子的轉移，D正確；故選BD。27.分別將過量SO2氣體通入到0.1mol?L-1的下列溶液中，結合所出現的實驗現象，對應反應的離子方程式書寫正確的是溶液現象離子方程式ANa2S產生淡黃色沉淀3SO2+2S2-=3S↓+2SOBCa(ClO)2產生白色沉淀Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+CCuCl2溶液褪色，產生白色沉淀SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO+2Cl-DFe2(SO4)3溶液由淺黃色變為淺綠色2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．為酸性氣體，有較強的還原性，也具有一定的氧化性。過量通入到溶液中，先發生反應，然后發生反應，所以總反應為，離子方程式為，A錯誤；B．過量會把少量的反應完全，化學方程式為：，所以離子方程式為，B錯誤；C．有一定的還原性，通入溶液產生白色沉淀，說明生成，化學方程式為，所以離子方程式為，C錯誤；D．有較強的還原性，通入到溶液中，溶液由淺黃色變為淺綠色，反應的化學方程式為，所以離子方程式為，D正確；故選D。28.某無色溶液中含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、、中的若干種。現取該溶液進行如下實驗：A．取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體甲生成，并得到澄清溶液；B．在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體甲生成，同時析出白色沉淀a；C．在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，有氣體乙生成，同時析出白色沉淀b。根據上述實驗回答下列問題：（1）溶液中一定不存在離子是_____；一定存在的離子是_____。（2）氣體甲為_____(填化學式，下同)，寫出生成白色沉淀a的離子方程式_____，氣體乙為_____。（3）判斷沉淀b成分的方法是_____。【答案】（1）①.Ag+、Ba2+、Al3+、；②.、、Na+（2）①.CO2②.③.NH3（3）沉淀b中加硝酸，b不溶解，證明沉淀b是硫酸鋇【解析】【分析】含有的溶液呈紫紅色，無色溶液中無；取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體甲生成，并得到澄清溶液，氣體甲是二氧化碳，說明一定含有，由于與Ag+、Ba2+、Al3+不共存，所以一定不含Ag+、Ba2+、Al3+；在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體甲生成，同時析出白色沉淀a，a是Al(OH)3，則原溶液中一定含有；在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，有氣體乙生成，乙是氨氣，同時析出白色沉淀b，由于步驟B加入了過量的碳酸氫銨，b可能是碳酸鋇或硫酸鋇，原溶液中不一定含有，為保證電荷守恒，溶液中還應存在唯一陽離子Na+。【小問1詳解】根據以上分析，溶液中一定不存在的離子是Ag+、Ba2+、Al3+、；一定存在的離子是、、、Na+；【小問2詳解】與鹽酸反應放出CO2氣體，氣體甲為CO2；與過量鹽酸反應生成Al3+，Al3+與碳酸氫根離子發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應的離子方程式；銨根離子和氫氧化鋇反應放出氨氣，氣體乙為NH3。【小問3詳解】沉淀b中加硝酸，b不溶解，證明沉淀b是硫酸鋇。29.溫度為時，在容積相同的三個恒容密閉容器中僅發生反應：。實驗測得，為速率常數，受溫度影響。容器編號起始濃度平衡濃度①2000.5②0.80.20.4

③0.30.30.15

下列說法正確的是A.混合氣體的密度保持不變時，反應一定達到平衡狀態B.容器②中起始時C.平衡時，容器③中的體積分數小于D.若溫度為時，則【答案】BD【解析】【詳解】A．反應前后混合氣體的質量和容器容積均不變，混合氣體的密度始終不變，不能依據密度不變判斷平衡狀態，A錯誤；B．根據容器①中數據可計算該溫度下，容器②中起始時濃度商，反應正向進行，即起始時，B正確；C．容器③中起始時濃度商，反應逆向進行，由于不可能完全轉化，所以最終平衡時的物質的量濃度一定大于，因此平衡時，容器③中的體積分數大于，C錯誤；D．，則T2溫度下，由于，說明升高溫度平衡正向移動，所以正反應為吸熱反應，，D正確；故選BD30.下列關于工業上合成氨的說法錯誤的是A.該反應屬于氮的固定B.可通過原電池裝置將該反應的化學能變為電能C.可通過升高溫度和增大壓強將氮氣完全轉化為氨D.當時反應達到平衡狀態【答案】C【解析】【詳解】A．游離態氮元素轉化為化合態氮元素的過程為氮的固定，工業上氮氣和氫氣反應合成氨屬于氮的固定，A正確；B．該反應是放熱的氧化還原反應，可設計為原電池，將反應的化學能轉化為電能，B正確；C．工業上氮氣和氫氣生成氨氣，該反應是可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，C錯誤；D．當時說明正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，D正確；故選C。31.相是一大類由同區元素形成的具有層狀結構的金屬碳化物或氮化物的總稱，其中M為等元素，A為等元素，X為等元素。回答下列問題：（1）基態原子價電子軌道表示式為_______；M包含的元素位于_______區，第4周期與M同區的元素中，基態原子未成對電子數最多的為_______(填元素名稱)。（2）第一電離能：C_______N(填“>”、“＜”或“=”)；分子中鍵角小于分子中鍵角的原因為_______。（3）科學家合成出一種完全由碳原子形成的環形分子，其結構如圖1所示。該物質的熔點_______(填“高于”或“低于”)金剛石；該分子含有_______鍵；碳原子與鈦原子能形成多種團簇分子，其中一種結構如圖2所示，該物質的分子式為_______。（4）氮化鋁晶體是制備相的重要物質，氮化鋁晶胞為六方最密堆積，晶體結構如圖3所示，每個氮原子(或鋁原子)位于四個鋁原子(氮原子)形成的四面體的體心。①氮化鋁晶體的化學式為_______。②已知：為阿伏加德羅常數的值，，氮化鋁晶胞底邊邊長為，高為。該晶胞的密度為_______(用含的式子表示，列出計算式即可)。【答案】（1）①.②.d③.鉻（2）①.<②.和的中心原子均為雜化，分子中的N具有一個孤電子對，斥力大（3）①.低于②.1.8③.（4）①.②.【解析】【小問1詳解】是32號元素，核外含有32個電子，基態原子價電子排布式為，價電子軌道表示式為；等元素位于元素周期表的d區，第4周期的d區元素中基態鉻原子價電子排布式為，有6個未成對電子，數目最多。【小問2詳解】同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能和的中心原子均為雜化，中C無孤電子對，而中N具有一個孤電子對，斥力大，使分子中鍵角小于分子中鍵角。【小問3詳解】根據描述“碳原子形成的環形分子”，說明該物質屬于分子晶體，金剛石屬于共價晶體，故該物質的熔點低于金剛石；該分子的相對分子質量為該分子的物質的量為，每個分子含18個鍵，故該分子含有鍵；根據描述，該結構表示的為一個分子的真實組成，原子有4個，C原子有6個，故其分子式為。【小問4詳解】①根據信息“每個氮原子（或鋁原子）位于四個鋁原子（氮原子）形成的四面體的體心”的描述，氮化鋁晶體中鋁原子和氮原子個數比為，故化學式為。②根據晶體結構圖可知，每個結構圖中含N原子數為，含原子數為6，質量為，每個結構圖的體積為，則晶胞的密度為。32.金屬鈷是生產合金和各種鈷鹽的重要原料。冶煉鈷的含鈷礦物多是伴生礦，除了含有外，還含有等元素。回答下列問題：（1）屬于過渡元素，易形成配合物，如。①基態的價電子排布式為_______。②中的配位數為_______；粒子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數，n代表與形成大鍵的電子數(如苯分子中的大鍵可表示為)，則配體中的大鍵可表示為_______，其空間結構為_______。③和H可形成和和分子中N原子的雜化方式為_______，其中中鍵角_______(填“>”、“＜”或“=”)中鍵角，其原因為_______。（2）氮化硼是一種性能優異、潛力巨大的新型材料，立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩定性遠高于金剛石，其晶胞結構如圖所示。立方氮化硼屬于_______晶體；已知：立方氮化硼密度為原子半徑為原子半徑為，阿伏加德羅常數的值為，則該晶胞中原子的空間利用率為_______(列出計算式即可)。【答案】（1）①.②.6③.④.V形⑤.⑥.>⑦.中心原子相同且雜化類型和孤電子對數相同，配位原子電負性越大，鍵角越小（2）①.共價②.【解析】【小問1詳解】①元素的原子序數為27，其核外電子排布式為，基態的價電子排布式為。②中含有6個配位鍵，的配位數為6；配體中的中心原子價層電子對數為，含有一個孤電子對，空間結構為V形，形成3原子4電子大鍵，即。③和分子中的中心N原子價層電子對數都為，其中N原子均采取雜化，N有1個孤電子對，的電負性比H大，中心N原子的電子云密度比小，成鍵電子對間的斥力比中斥力小，則鍵角更小。【小問2詳解】根據題干信息可知，氮化硼的性質為硬度大、性質穩定，氮化硼晶體屬于共價晶體；氮化硼晶胞中含有B的個數為的個數為4，晶胞的體積為V，則晶胞質量為，空間利用率。33.醫藥中間體G()的一種合成路線如圖所示。已知：①(代表烴基)②(R代表烴基)③回答下列問題：（1）A的名稱為_______；D中所含官能團的名稱為_______。（2）的反應類型為_______；的化學方程式為_______。（3）E分子中含有手性碳個數為_______。（4）同時滿足下列條件的A的同分異構體有_______種(不考慮立體異構)。a.能發生銀鏡反應b.與金屬鈉反應產生氫氣其中核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為的結構簡式為_______(寫出一種即可)。（5）結合題目信息，以丙酮、為原料，設計制備的合成路線(用流程圖表示，無機試劑、有機溶劑任選)：_______。【答案】（1）①.丙酸乙酯②.氨基、羥基、酯基（2）①.加成反應②.（3）2（4）①.12②.或（任寫一種即可）（5）【解析】【分析】根據A的分子式為C5H10O2可知不飽和度為1，已知①可知A中含有酯基，結構簡式為，C與D發生的反應為已知②，C的結構簡式為：，B的分子式為C8H14O3可知不飽和度為2，結合已知①可得B的結構簡式為：，A的結構簡式為：CH3CH2COOCH2CH3，D發生的是已知③生成E，E脫水后產生F，結合F可知E為，F發生取代反應產生G，據此作答。【小問1詳解】由分析可知，A為丙酸乙酯；根據D的結構簡式可知，其所含官能團的名稱為氨基、羥基、酯基。【小問2詳解】由分析可知，B中的羰基與發生加成反應生成C。由流程信息可知，的化學方程式為。【小問3詳解】手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，E中含有2個手性碳原子如圖中*所示，。【小問4詳解】A分子式為的同分異構體中符合a.能發生銀鏡反應，說明含有；b.與金屬鈉反應產生氫氣，說明含有；可知含有兩個取代基，其中連接方式有、、、，共12種。其中核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為的結構簡式為或。【小問5詳解】結合題目信息可知，丙酮先和HCN發生加成反應生成，和H2反應加成反應生成，和發生取代反應生成，以丙酮、為原料制備合成的路線為。34.有機物K是合成藥物尿多靈的中間體。一種以芳香族化合物為原料合成K的路線如圖所示。已知：回答下列問題：（1）G中含有的官能團名稱為_______(填名稱)。（2）的反應試劑和條件是_______。（3）寫出的化學方程式：_______，反應類型為_______。（4）F的同分異構體有多種，滿足下列條件的有_______種(不含立體異構)。①與溶液發生顯色反應②能發生水解反應和銀鏡反應③屬于芳香族化合物且只有一個環狀結構；其中核磁共振氫譜有6組峰且峰面積為的有機物結構簡式為_______。（5）根據流程，寫出以甲醇和丙酮為原料，制備叔丁醇()合成路線：_______。【答案】（1）酚羥基（2）NaOH水溶液、加熱（3）①.②.酯化（取代）反應（4）①.16②.（5）CH3OHCH3ClCH3MgCl【解析】【分析】由D得結構簡式可知，A中含有苯環且苯環上只有1個取代基，結合A的分子式可知，A為，A與Br2發生加成反應生成B，B為，B生成C，C與O2催化氧化得到D，即C為，根據和K的結構式可知，F為：，結合J的分子式，可得J為，根據D和F的分子式，可知E為CH3OH，I與Mg在Et2O的作用下生成J，結合I的分子式可得I為，G與H2在催化劑作用下生成H，H與濃鹽酸反應生成I，結合G的分子式，即G為，H為。【小問1詳解】結合題目信息可知，G為苯酚，所含官能團為酚羥基。【小問2詳解】由分析可知，B為，B在水溶液、加熱條件下發生水解生成C為。【小問3詳解】根據D的結構簡式，要合成F（），需要在濃硫酸作用下與發生酯化反應，化學方程式為+CH3OH+H2O。【小問4詳解】F（）的同分異構體滿足①與溶液發生顯色反應，即存在酚羥基；②能發生水解反應和銀鏡反應，即存在；③屬于芳香族化合物且只有一個環狀結構；當存在三個取代基時，三個取代基為：-OH、、-CH=CH2存在10種結構，當存在2個取代基時，取代基為-OH、或-OH、，共存在6種結構，即符合條件的F的同分異構體為16種；其中核磁共振氫譜有6組峰且峰面積之比為的有機物結構簡式為：。【小問5詳解】先與發生取代反應生成，然后與反應生成，最后與丙酮反應生成叔丁醇，合成路線為：CH3OHCH3ClCH3MgCl。35.以重晶石(以為主，含少量和的化合物)為原料制備的工藝流程如圖所示。“焙燒”時均轉化為較穩定的氧化物。已知：表1溶解度隨溫度的變化溫度1020304050606.679.0211.514.117.120.4焙燒主產物4.897.8610.414.920.527.7表2幾種硝酸鹽的溶解度比較溶劑水17.1230.584.5146.6硝酸0.87134.3551.069.56回答下列問題：（1）“焙燒”中原料的比值為_______(填“質量比”或“物質的量比”)；測得“廢氣”的平均摩爾質量為，寫出相應的主反應化學方程式：_______。（2）“凈化”時加入濃硝酸有兩個目的：①除去雜質；②獲取硝酸鋇。“凈化”時生成淡黃色固體的離子方程式為_______；“操作Ⅰ”“操作Ⅱ”的主要不同為_______。（3）根據下圖判斷工業生產時，配比最好為_______(填標號)。A.3 B.4 C.4.3 D.5（4）“碳化”時應先通入_______；寫出“碳化”總反應化學方程式：_______，該反應的化學平衡常數為_______{用可代替的電離常數的電離常數和的溶度積表示}。【答案】（1）①.物質的量比②.（2）①.②.操作I為趁熱過濾提高硫化鋇的浸出率，操作Ⅱ為冷卻過濾減少硝酸鋇溶解（3）C（4）①.NH3②.③.【解析】【分析】重晶石(以為主，含少量和的化合物)和C混合焙燒后得到廢氣為CO2，廢渣為BaS、Fe2O3、CaO、MgO，用熱水浸取除去Fe2O3、CaO、MgO，“凈化”時加入濃硝酸有兩個目的：①除去雜質；②獲取硝酸鋇，操作I為趁熱過濾提高硫化鋇的浸出率，操作Ⅱ為冷卻過濾減少硝酸鋇溶解，經過重結晶得到硝酸鋇，“碳化”時硝酸鋇和二氧化碳、氨氣反應生成，以此解答。【小問1詳解】“培燒”中原料的比值為，為保證硫酸鋇完全反應，碳應過量，故應為物質的量之比；由“廢氣”的平均摩爾質量為可知，根據焙燒產物為，化學方程式為。【小問2詳解】“凈化”時加入濃硝酸可以將溶液中的S2-氧化為淡黃色固體S單質，根據得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為；操作I為趁熱過濾提高硫化鋇的浸出率，操作Ⅱ為冷卻過濾減少硝酸鋇溶解。【小問3詳解】硝酸與硫化鋇按物質的量之比完全反應，由表2可知，硝酸應過量，以降低硝酸鋇的溶解度，由圖可知，配比超過4.3后，硝酸鋇收率不變，配比最好為4.3，故選C。【小問4詳解】二氧化碳在水中的溶解度不大，先通入氨氣形成堿性環境，然后通入二氧化碳可以吸收更多的二氧化碳，有利于的制備，硝酸鋇和二氧化碳、氨氣反應生成，總反應的化學方程式為，由題意可知，、、、、，根據的關系可得該反應的平衡常數為。36.堿式碳酸銅不溶于水和醇，在生產、生活中有廣泛應用。一種以銅礦廢渣(主要成分為，還含有等氧化物的雜質)為原料，制備堿式碳酸銅的工藝流程如圖所示。已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的如表所示。沉淀物開始沉淀5.43.41.56.3沉淀完全6.74.72.88.3回答下列問題：（1）為了加快“酸浸”速率，可采取的措施是_______(答一條即可)；“濾渣I”的主要成分是_______。（2）“氧化除雜”時雙氧水的作用是_______(用離子方程式表示)；“試劑X”可以是_______(填標號)。A.B.C.D.（3）已知堿式碳酸銅的產率隨起始與的比值和溶液的關系如圖所示。①“沉銅”的合適條件：_______，_______。②充分反應后，過濾，洗滌，低溫烘干，得到，其中洗滌的實驗操作是_______。③實驗后測得產品中元素含量大于中元素含量，可能的原因是_______。【答案】（1）①.粉碎銅礦廢渣或升高溫度或適當增大硫酸濃度或攪拌等②.或二氧化硅（2）①.②.BD（3）①.1.2②.9.0③.向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復操作次④.過大，生成了沉淀，中元素含量高于中元素含量【解析】【分析】銅礦廢渣(主要成分為，還含有等氧化物的雜質)用硫酸酸浸，二氧化硅不溶于硫酸，所以濾渣I的主要成分是，濾液中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+，“氧化除雜”時需要加入雙氧水把氧化為，加入試劑X條件pH，使Fe3+、Al3+轉化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，加入碳酸鈉溶液，將Cu2+轉化為堿式碳酸銅，以此解答。【小問1詳解】根據影響反應速率的因素，加快“酸浸”速率，可采取的措施有粉碎銅礦廢渣或升高溫度或適當增大硫酸濃度或攪拌等；二氧化硅不溶于硫酸，所以濾渣I的主要成分是或二氧化硅。【小問2詳解】根據表中數據可知為防止銅離子沉淀，“氧化除雜”時需要加入雙氧水把氧化為，反應為；與稀硫酸不反應，與不反應，均能與反應，所以“試劑X”可以是或，故選BD。【小問3詳解】①根據圖像可知，“沉銅”的合適條件為，，此時產率最高。②洗滌需要在過濾器中完成，其中洗滌的實驗操作是向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復操作次。③實驗后測得產品中元素含量大于中元素含量，說明其中可能混有沉淀，這是由于過大，生成了沉淀。37.苯甲酸芐酯()是一種無色或淡黃色油狀液體，具有清淡的類似杏仁的香氣。該產品廣泛用作花香香精的定型劑、增塑劑、溶劑、止咳藥劑等。一種合成苯甲酸芐酯的裝置如圖所示。已知：相關數據如表所示。物質相對分子質量密度沸點溶解性氯化芐126.51.1179易溶于苯、甲苯甲苯920.867111—苯甲酸芐酯2121.2324易溶于苯、甲苯實驗步驟：將苯甲酸鈉、氯化芐()、甲苯加入三頸燒瓶中，在下反應。剛開始反應體系呈白色渾濁狀，隨著加熱攪拌的進行，反應液逐漸澄清。隨著反應進行，又有白色固體析出。反應結束后將反應液冷卻至室溫，用布氏漏斗抽濾，收集濾液。減壓蒸餾后溶液呈白色乳濁態，過濾后進一步蒸餾得到苯甲酸芐酯。回答下列問題：（1）儀器X的主要作用是_______；冷卻水應該從X的_______口通入(填“上”或“下”)；為控制反應在進行，實驗中可采取的措施是_______。（2）加入甲苯的作用是_______；三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為_______。（3）減壓蒸餾后過濾除去的物質是_______(填名稱)。（4）在蒸餾操作中，下列儀器選擇及安裝都正確的是_______(填標號)。A.B.C.D.安裝好蒸餾裝置后，加入待蒸餾的物質和沸石，_______(填操作)，加熱，棄去前餾分，收集的餾分。（5）本實驗中苯甲酸芐酯的產率是_______(保留兩位有效數字)。【答案】（1）①.冷凝回流②.下③.水浴加熱（2）①.作溶劑，溶解苯甲酸鈉和氯化芐，使二者充分接觸，充分反應②.（3）苯甲酸鈉（4）①.B②.通入冷卻水（5）91%【解析】【分析】利用苯甲酸鈉與氯化芐()以甲苯的作用是作溶劑，在下反應制取苯甲酸芐酯（），經抽濾、減壓蒸餾后得到較純的產品，據此分析；【小問1詳解】儀器X是球形冷凝管，其作用是冷凝回流，提高原料的利用率；冷卻水應該從球形冷凝管的下口通入；為控制反應在反應，實驗中可采取水浴加熱的措施；【小問2詳解】苯甲酸鈉不溶于氯化芐，但是苯甲酸鈉和氯化芐都溶于甲苯，故甲苯的作用是作溶劑，溶解苯甲酸鈉和氯化芐，使二者充分接觸，充分反應；二者在反應的化學方程式為；【小問3詳解】苯甲酸鈉屬于鹽，沸點高，減壓蒸餾后過濾除去的物質為苯甲酸鈉；【小問4詳解】進行蒸餾實驗時，應該使用直形冷凝管，且溫度計位于支管口處，故選B；安裝好蒸餾裝置后，加入待蒸餾的物質和沸石，先通入冷卻水，然后再加熱進行蒸餾實驗；【小問5詳解】苯甲酸鈉的物質的量為，氯化芐的物質的量為，苯甲酸鈉過量，根據氯化芐計算得出苯甲酸芐酯的理論產量為，故苯甲酸芐酯的產率為。38.混醚通常用威廉森合成法制備，其機理是酚氧負離子與鹵代烴的親核取代反應。某化學小組同學利用下列裝置，以鈉、無水乙醇、苯酚和正溴丁烷為原料，在實驗室中制取苯基正丁醚。實驗裝置如圖所示。主要試劑和產品的物理常數如表所示。名稱相對分子質量沸點密度溶解性乙醇4678.40.81與水互溶苯酚941821.071溶于酒精，難溶于冷水正溴丁烷137101.61.275不溶于水，溶于乙醇苯基正丁基醚1502100.935溶于乙醇，不溶于水產品的制取、分離、純化流程如圖所示。回答下列問題：（1）圖1中儀器X的名稱為_______；應該從冷凝管_______口(填“a”或“b”)通入冷水。（2）苯酚鈉與正溴丁烷反應生成苯基正丁醚的化學方程式為_______。（3）利用圖2裝置蒸餾分離乙醇時，應采用的加熱方式為_______。（4）操作I的名稱為_______，寫出得到油層的操作方法：_______。（5）操作Ⅱ中先用的溶液洗滌粗產品兩次，其目的是_______；再依次用水、硫酸和水洗滌，最后加入無水，無水的作用是_______。（6）用燒瓶及空氣冷凝管組裝圖3裝置，蒸餾收集餾分，最終得產品約，則其產率為_______。【答案】（1）①.恒壓滴液漏斗②.a（2）（3）水浴加熱（4）①.分液②.先從分液漏斗的下口放出水層，后從分液漏斗上口倒出油層（5）①.除去苯酚②.干燥產品（6）80%【解析】【分析】由流程圖可知，無水乙醇與鈉反應生成乙醇鈉，苯酚與乙醇鈉反應生成苯酚鈉，苯酚鈉與正溴丁烷發生取代反應生成苯基正丁基醚，將反應混合物蒸餾，將乙醇蒸餾出來，剩下的殘留物加水，分液。苯基正丁基醚的密度小于水，故得到油層的操作方法為先從分液漏斗的下口放出水層，后從分液漏斗上口倒出油層。用的洗滌油層來除去苯酚，然后用水和硫酸洗滌除去多余的；最后加入無水硫酸鎂用來干燥產品。【小問1詳解】圖1中儀器X為恒壓滴液漏斗；球形冷凝管應該從下口a進冷水。故答案為：恒壓滴液漏斗；a；【小問2詳解】苯酚鈉與正溴丁烷在加熱條件下，發生取代反應，對應的化學方程式為。故答案為：；【小問3詳解】乙醇的沸點為，在加熱蒸餾乙醇時，應該采用水浴加熱。故答案為：水浴加熱；【小問4詳解】向蒸餾后的殘留物中加水進行操作I，要從其中分離出油層應該采用分液的方法；苯基正丁基醚的密度小于水，故得到油層的操作方法為先從分液漏斗的下口放出水層，后從分液漏斗上口倒出油層。故答案為：分液；先從分液漏斗的下口放出水層，后從分液漏斗上口倒出油層；【小問5詳解】用的洗滌油層的目的是除去苯酚，然后用水和硫酸洗滌除去多余的；最后加入無水硫酸鎂用來干燥產品。故答案為：除去苯酚；干燥產品；【小問6詳解】根據圖中數據，，，，可知反應中正溴丁烷過量，應以苯酚的量計算苯基正丁基醚的產量。苯基正丁基醚的理論產量m（苯基正丁基醚），則產率。故答案為：80%。39.硅及其化合物的應用十分廣泛，高純硅的制備尤為關鍵。微電子工業中用到的高純硅是在的熱硅棒上用氫氣還原三氯氫硅而制得的，反應原理為。已知：化學鍵鍵能226323381436431回答下列問題：（1）高純硅制備反應的熱化學方程式為_______；該反應的_______0(填“>”、“＜”或“=”)。（2）一定溫度下，將氫氣和三氯氫硅的混合氣體通入容積一定的密閉容器中，起始總壓強為。混合氣體的平均摩爾質量隨時間的變化如圖所示。已知A點時，的轉化率為，則用壓強表示的化學反應速率_______時刻反應達到平衡狀態，測得與的分壓比為，壓強平衡常數_______(氣體分壓等于氣體的物質的量分數與總壓強的乘積)。（3）在恒容容器中放入足量的硅和等物質的量的，部分氣體分壓隨時間在不同溫度下的變化如圖所示。代表時變化曲線的是_______；代表時變化曲線的是_______；判斷理由為_______。（4）恒溫條件下，將等物質的量的和通入容積一定的密閉容器中，發生上述反應，下列描述能說明反應已經達到平衡狀態的是_______(填標號)。A.和的轉化率之比保持不變B.C.單位時間內，反應物斷裂的非極性鍵和生成物斷裂的非極性鍵數目相等D.容器內混合氣體的密度保持不變【答案】（1）①.+157②.>（2）①.②.（3）①.Ⅳ②.Ⅱ③.溫度越高反應越快，曲線I和Ⅳ代表時，曲線Ⅱ和Ⅲ代表時，根據與的分壓變化量為，可判斷時，曲線Ⅳ代表時曲線Ⅱ代表（4）D【解析】【小問1詳解】反應物總鍵能-生成物總鍵能=，因此；該反應為氣體分子數增大的反應，故；【小問2詳解】開始時混合氣體的平均摩爾質量為，設1mol混氣中含，，，解得x=0.4mol，求得混合氣體中，當的轉化率為時，根據三段式，即氣體分壓為，=；時刻反應達到平衡狀態，根據平衡時與的分壓之比為，設轉化了壓強為a，列三段式，=，解得，根據三段式可求得和氣體的氣體分壓分別為和，根據平衡常數表達式即可求得；【小問3詳解】溫度越高反應越快，曲線I和Ⅳ代表時分壓變化，曲線Ⅱ和Ⅲ代表時分壓變化，根據與的分壓變化量為，可判斷時，曲線Ⅳ代表或時，曲線Ⅱ代表；【小問4詳解】A．和的轉化率之比始終保持不變，A錯誤；B．均代表正反應方向，正確的應為，B錯誤；C．單位時間內，反應物斷裂的非極性鍵（H-H鍵）和生成物斷裂的非極性鍵（Si-Si）之比應為，C錯誤；D．反應在恒溫恒容條件下進行，產物中有固體生成，只有達到平衡狀態時，容器內混合氣體的密度才能保持不變，D正確；故選D。40.1，3-丁二烯是石油化工的重要原料，采用氧化1-丁烯脫氫生產1，3-丁二烯既可以實現1-丁烯高值轉化，又可以實現的資源化利用。主反應：同時還發生以下副反應：反應I：反應Ⅱ：已知：①；②有關化學鍵的鍵能數值如表所示。化學鍵(中)鍵能4361072803462回答下列問題：（1）c=_______；a=_______(用含b的式子表示)。（2）主反應的平衡常數為K，反應I的平衡常數為，反應Ⅱ的平衡常數為。圖1為與溫度的關系曲線，圖2為體積分數與溫度的關系曲線。①圖1中表示與T關系的是_______(填“”“”或“”，下同)，表示與T關系的是_______。②x=_______，理由是_______。③圖2中，溫度低于時，隨溫度升高增大的原因為_______。（3）某溫度下，將和置于容積為的恒容密閉容器中，發生上述反應。后體系達到平衡，此時，，的平衡產率為_______；主反應的平衡常數_______。【答案】（1）①.46②.b+46（2）①.L1②.L2③.0④.，三者相等時，均等于0⑤.反應I正向進行的程度大于反應Ⅱ（3）①.0.4②.2.1mol?L-1【解析】【小問1詳解】根據化學鍵的鍵能可計算；根據蓋斯定律，。【小問2詳解】①根據信息，，則反應均為吸熱反應，，則主反應為吸熱反應，即三個反應均為吸熱反應。焓變越大，溫度對該平衡影響程度越大，平衡常數的數值變化越大，故表示與T關系的是；表示與T關系的是；②根據的表達式，可知，則時，，則三者均等于0；③反應I生成，反應Ⅱ消耗，升溫時，二者反應平衡均正向移動，增大說明反應I正向進行的程度大于反應Ⅱ。【小問3詳解】開始時，充入和共有；平衡時，根據氧元素守恒，平衡后，可求得；平衡時的平衡產率為，即生成，則剩余；再根據氫元素守恒，平衡時；可得平衡時、，主反應的平衡常數。2025屆山東省高三第六次學業水平聯合檢測同類訓練題化學1.化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A.漂白粉可作為游泳池消毒劑是由于其具有堿性B.碳納米管可用于制造電池是由于其具有優良的電學性能C.鹽鹵可作為制豆腐的凝固劑是由于其能使蛋白質發生聚沉D.氧炔焰可用來切割金屬是由于乙炔燃燒放出大量的熱2.化學與社會生活密切相關。下列有關說法錯誤的是A.防止食用油變質，可向其中加入2-叔丁基對苯二酚作抗氧化劑B.用天然氣燃料代替燃煤，能有效減少空氣污染，有利于實現“碳中和”C.亞硝酸鈉可用于一些肉制品如臘肉的生產，使肉制品較長時間保持鮮紅色D.向雞蛋清溶液中加入幾滴醋酸鉛溶液，因變性而使溶液變渾濁3.化學與生產、生活和科技密切相關。下列說法錯誤的是A.氮化鎵可實現快速充電，屬于新型無機非金屬材料B.中國科學家首次人工合成的淀粉屬于純凈物C.用碳纖維制造的釣魚竿，具有質量輕、強度高的優點D.天宮空間站使用石墨烯存儲器，石墨烯與足球烯互為同素異形體4.化學與生產、生活、科技密切相關。下列說法錯誤的是A.天宮空間站核心艙大多采用高強度高密度的不銹鋼制造B.無機半導體材料——砷化鎵的使用降低了相控陣雷達成本C.中國商用客機機艙大量采用新型鎂鋁合金制造D.編織登月所用五星紅旗的芳綸纖維屬于有機高分子材料5.下列化學用語的表達錯誤的是A.氫硫酸的電離：B.HCl分子形成的鍵原子軌道重疊示意圖：C.過程中不能形成發射光譜D.N，N-二甲基苯甲酰胺的結構簡式：6.下列化學用語的表達錯誤的是A.順丁橡膠的結構簡式：B.葡萄糖的實驗式：CH2OC.CO2的價層電子對互斥模型：D.用電子云輪廓圖表示HCl的s－pσ鍵的形成：7.對化學物質進行分類，有助于化學的學習。下列說法錯誤的是A.是含有極性共價鍵的共價化合物B.納米材料(直徑范圍)屬于膠體C.石墨烯、碳納米管、碳纖維均屬于無機非金屬材料D.聚合物屬于有機高分子材料8.下列事實與解釋均正確且相互對應的是選項事實解釋ACsCl晶體中的配位數為8，NaCl晶體中的配位數為6第一電離能：C＜NaB沸點：O—H…O的鍵能大于F—H…F的鍵能C石墨能導電石墨中未雜化的p軌道相互平行且重疊，使電子可在整個碳原子平面中運動D熔點：為共價晶體，為分子晶體A.A B.B C.C D.D9.下列關于物質的性質與用途的說法正確的是A.單質硫或含硫物質燃燒，氧氣少量時生成，氧氣足量時生成B.“84”消毒液與醫用酒精混合使用可增強消毒效果C.與金屬反應時，稀可能被還原為更低價態，則稀氧化性強于濃D.氨易液化，液氨常用作制冷劑10.下列有關物質性質的應用錯誤的是A.苯甲酸鈉可用作增味劑 B.碘酸鉀可用作營養強化劑C.NaH可用作野外生氫劑 D.NaOH和鋁粉的混合物可用作管道疏通劑11.下列實驗設計能達到實驗目的的是A.用裝置①蒸發溶液得到固體B.用裝置②除去中混有的少量C.用裝置③除去乙酸乙酯中混有的乙醇雜質D.用裝置④分離溴的溶液和水12.某化學興趣小組的同學為了檢驗某種一鹵代乙烷中鹵素原子的種類，設計了如圖所示的實驗。該實驗設計的錯誤有A.1處 B.2處 C.3處 D.4處13.某小組以鉻鐵礦粉[主要成分是，含少量等雜質]為主要原料制備的流程如圖所示。已知：為8時完全轉化為硅酸沉淀，，溶液中離子濃度小于時認為沉淀完全。下列說法錯誤的是A.“焙燒”過程中氧化劑和還原劑的物質的量之比為B.“操作2”所得“濾渣”成分為和C.“調”時，要調節溶液的最小值約為4.7D.“操作1”到“操作4”，均需使用燒杯、漏斗和玻璃棒14.硝基苯是重要的有機中間體，實驗室制備的硝基苯中含有硝酸、硫酸和苯，為提純硝基苯，設計如圖所示流程。已知：硝基苯不溶于水，易溶于苯，沸點為；苯不溶于水，沸點為。下列說法錯誤的是A.操作均是分液 B.可用碳酸鈉溶液代替氫氧化鈉溶液C.無水氯化鈣的作用是干燥除水 D.蒸餾時應在蒸餾燒瓶中加入碎瓷片15.某有機物的結構簡式如圖所示。下列說法正確的是A.分子中存在4種官能團 B.與苯甲酸互為同系物C.該分子存在順反異構 D.能發生加成、取代反應，不能發生氧化反應16.化合物M是藥物合成中間體，結構簡式如圖所示。下列有關M的說法錯誤的是A.分子式為B.分子中共平面的碳原子最多有13個C.苯環上的二氯代物有2種(不考慮立體異構)D.堿性條件下完全水解，可得到3種有機物17.氨硼烷具有良好的熱穩定性，是一種有潛力的固體儲氫材料。氨硼烷在一定條件下與水發生反應，其中的結構如圖所示。下列說法錯誤的是A.氨硼烷屬于極性分子 B.沸點：氨硼烷>乙硼烷C.中B和O均為雜化 D.氨硼烷中存在極性鍵和配位鍵18.氧化石墨烯是一種淡檸檬黃色、不穩定的新型化合物，其單層局部結構如圖所示。下列關于該化合物的說法正確的是A.氧化石墨烯的導電性優于石墨烯B.氧化石墨烯的抗氧化能力比石墨烯弱C.氧化石墨烯中C-C鍵鍵能比C-O鍵大D.氧化石墨烯中所有C原子均為sp3雜化19.室溫下，向等物質的量的和的混合體系中滴加氫氧化鈉溶液，發生如下反應：①；②。{c為或的濃度值}與關系如圖所示。下列說法正確的是A.反應②的平衡常數約為B.向的混合體系中通入，先析出沉淀C.可完全反應D.時溶液中存在20.溶液中各含氮(或碳)微粒的分布系數是指某含氮(或碳)微粒的濃度占各含氮(或碳)微粒濃度之和的分數。時，向的溶液中滴加適量的鹽酸或溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布系數與的關系如圖所示(不考慮溶液中的和分子)。下列說法正確的是A.B.n點時，溶液中：C.m點時，D.反應的平衡常數為K，則21.四種短周期主族元素原子序數依次增大，X的最高正化合價和最低負化合價的代數和為和W的最外層電子數相同，Z元素的焰色試驗呈黃色，四種元素的最外層電子數之和為17。下列說法錯誤的是A.原子半徑： B.最高價含氧酸的酸性：C.均能形成多種氫化物 D.簡單氫化物的沸點：22.短周期主族元素的原子序數依次增大，且分屬于不同的主族，基態X原子的電子總數是其最高能級電子數的3倍，Y與Z形成的化合物可用作供氧劑，W的最外層電子數等于Y和Z的最外層電子數之和。下列說法正確的是A.簡單離子半徑： B.第一電離能：C.簡單氫化物沸點： D.X與W形成的化合物一定是極性分子23.研究氮氧化物轉化的機理對環境保護具有重要意義。汽車尾氣中和的反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應的熱化學方程式為B.可加快反應速率，提高和氣體的平衡轉化率C.根據某時刻前后的濃度可判斷反應是否達到平衡狀態D.恒溫恒容條件下，反應達到平衡時增加的濃度一定使的百分含量增大24.某科研團隊以可再生納米碳—羰基材料為催化劑，催化烷烴基氧化脫氫反應，其基元反應和能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應歷程中僅有極性鍵的斷裂和生成B.過渡態Ⅳ的氧化性大于過渡態ⅡC.基元反應③為決速步驟D.乙苯氧化脫氫可獲得苯乙烯和一種綠色消毒劑25.鈉硒電池具有能量密度大、導電率高、成本低等優點。以填充碳納米管作為正極材料的一種鈉硒電池工作原理如圖所示，充放電過程中正極材料立方晶胞內未標出因放電產生的0價原子。下列說法錯誤的是A.每個晶胞中個數為4B.放電時，a極電勢比b極電勢低C.放電時，正極反應為D.充電時，每轉移極質量增加26.微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其一種工作原理如圖所示。下列有關該微生物電池的說法正確的是A.N極電勢高于M極電勢B.N極電極反應式為C.電路中每通過電子，正極區溶液質量增加D.微生物促進了反應中電子的轉移27.分別將過量SO2氣體通入到0.1mol?L-1的下列溶液中，結合所出現的實驗現象，對應反應的離子方程式書寫正確的是溶液現象離子方程式ANa2S產生淡黃色沉淀3SO2+2S2-=3S↓+2SOBCa(ClO)2產生白色沉淀Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+CCuCl2溶液褪色，產生白色沉淀SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO+2Cl-DFe2(SO4)3溶液由淺黃色變為淺綠色2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+A.A B.B C.C D.D28.某無色溶液中含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、、中的若干種。現取該溶液進行如下實驗：A．取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體甲生成，并得到澄清溶液；B．在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體甲生成，同時析出白色沉淀a；C．在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，有氣體乙生成，同時析出白色沉淀b。根據上述實驗回答下列問題：（1）溶液中一定不存在的離子是_____；一定存在的離子是_____。（2）氣體甲為_____(填化學式，下同)，寫出生成白色沉淀a的離子方程式_____，氣體乙為_____。（3）判斷沉淀b成分的方法是_____。29.溫度為時，在容積相同的三個恒容密閉容器中僅發生反應：。實驗測得，為速率常數，受溫度影響。容器編號起始濃度平衡濃度①2000.5②0.80.20.4

③0.30.30.15

下列說法正確的是A.混合氣體的密度保持不變時，反應一定達到平衡狀態B.容器②中起始時C.平衡時，容器③中的體積分數小于D.若溫度為時，則30.下列關于工業上合成氨的說法錯誤的是A.該反應屬于氮的固定B.可通過原電池裝置將該反應的化學能變為電能C.可通過升高溫度和增大壓強將氮氣完全轉化為氨D.當時反應達到平衡狀態31.相是一大類由同區元素形成的具有層狀結構的金屬碳化物或氮化物的總稱，其中M為等元素，A為等元素，X為等元素。回答下列問題：（1）基態原子價電子軌道表示式為_______；M包含的元素位于_______區，第4周期與M同區的元素中，基態原子未成對電子數最多的為_______(填元素名稱)。（2）第一電離能：C_______N(填“>”、“＜”或“=”)；分子中鍵角小于分子中鍵角的原因為_______。（3）科學家合成出一種完全由碳原子形成的環形分子，其結構如圖1所示。該物質的熔點_______(填“高于”或“低于”)金剛石；該分子含有_______鍵；碳原子與鈦原子能形成多種團簇分子，其中一種結構如圖2所示，該物質的分子式為_______。（4）氮化鋁晶體是制備相的重要物質，氮化鋁晶胞為六方最密堆積，晶體結構如圖3所示，每個氮原子(或鋁原子)位于四個鋁原子(氮原子)形成的四面體的體心。①氮化鋁晶體的化學式為_______。②已知：為阿伏加德羅常數的值，，氮化鋁晶胞底邊邊長為，高為。該晶胞的密度為_______(用含的式子表示，列出計算式即可)。32.金屬鈷是生產合金和各種鈷鹽的重要原料。冶煉鈷的含鈷礦物多是伴生礦，除了含有外，還含有等元素。回答下列問題：（1）屬于過渡元素，易形成配合物，如。①基態的價電子排布式為_______。②中的配位數為_______；粒子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數，n代表與形成大鍵的電子數(如苯分子中的大鍵可表示為)，則配體中的大鍵可表示為_______，其空間結構為_______。③和H可形成和和分子中N原子的雜化方式為_______，其中中鍵角_______(填“>”、“＜”或“=”)中鍵角，其原因為_______。（2）氮化硼是一種性能優異、潛力巨大的新型材料，立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩定性遠高于金剛石，其晶胞結構如圖所示。立方氮化硼屬于_______晶體；已知：立方氮化硼密度為原子半徑為原子半徑為，阿伏加德羅常數的值為，則該晶胞中原子的空間利用率為_______(列出計算式即可)。33.醫藥中間體G()的一種合成路線如圖所示。已知：①(代表烴基)②(R代表烴基)③回答下列問題：（1）A的名稱為_______；D中所含官能團的名稱為_______。（2）的反應類型為_______；的化學方程式為_______。（3）E分子中含有手性碳個數為_______。（4）同時滿足下列條件的A的同分異構體有_______種(不考慮立體異構)。a.能發生銀鏡反應b.與金屬鈉反應產生氫氣其中核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為的結構簡式為_______(寫出一種即可)。（5）結合題目信息，以丙酮、為原料，設計制備的合成路線(用流程圖表示，無機試劑、有機溶劑任選)：_______。34.有機物K是合成藥物尿多靈的中間體。一種以芳香族化合物為原料合成K的路線如圖所示。已知：回答下列問題：（1）G中含有的官能團名稱為_______(填名稱)。（2）的反應試劑和條件是_______。（3）寫出的化學方程式：_______，反應類型為_______。（4）F的同分異構體有多種，滿足下列條件的有_______種(不含立體異構)。①與溶液發生顯色反應②能發生水解反應和銀鏡反應③屬于芳香族化合物且只有一個環狀結構；其中核磁共振氫譜有6組峰且峰面積為的有機物結構簡式為_______。（5）根據流程，寫出以甲醇和丙酮為原料，制備叔丁醇()的合成路線：_______。35.以重晶石(以為主，含少量和的化