廣東省湛江市雷州市雷州八中，雷州二中，雷州三中2023-2024學年高二下學期4月期中考試化學試卷姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列有關晶體的說法正確的是（）A．任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子B．離子晶體中只含有離子鍵C．分子晶體的熔沸點較高D．共價晶體中只含有共價鍵2．下列各組多電子原子的原子軌道能量高低比較中，錯誤的是（）A．2s＜2p B．3px＜3py C．3s＜3d D．4s＜4p3．工業合成氨是人類科學技術的一項重大突破，其反應為N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0，下列說法錯誤的是（）A．常溫下，N2B．H2C．該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和D．第VA族元素的簡單氫化物中，NH4．下列化學用語表示正確的是（）A．中子數為10的氧原子：810B．碳的基態原子軌道表示式：C．SO2的價層電子對互斥模型：D．HCl的形成過程：5．某元素基態原子價層電子排布式為3d24s2，下列說法正確的是（）A．該元素原子處于能量最低狀態時，原子中共有4個未成對電子B．該元素基態原子核外有4個能層被電子占據C．該元素原子的M層共有8個電子D．該元素原子的最外層共有4個電子6．下列粒子的VSEPR模型為四面體且其空間結構為三角錐形的是（）A．H3O+ B．BF3 7．澤維爾研究發現，當用激光脈沖照射NaI使Na+和I-的核間距為1.0~1.5nm時，呈共價鍵。根據澤維爾的研究成果能得出的結論是（）A．NaI晶體是離子晶體和分子晶體的混合物B．離子晶體可能含有共價鍵C．NaI晶體中既有離子鍵，又有共價鍵D．共價鍵和離子鍵沒有絕對的界限8．下列說法正確的是（）A．2px、2py、2pz軌道相互垂直，能量相等B．稀有氣體元素的基態原子的價電子排布式都為ns2np6C．第一電離能越大，元素的電負性也越大D．元素周期表各周期總是從ns能級開始，以np能級結束9．下列各組元素各項性質的比較正確的是（）A．第一電離能：B＞Al＞Ga B．電負性：As＞Se＞BrC．最高正價：F＞S＞Si D．原子半徑：P＞N＞C10．FeSOA．O的第一電離能低于SB．相同條件下，H2O的穩定性比C．基態Fe2+D．該物質中存在的化學鍵類型有：離子鍵、共價鍵、氫鍵11．下表給出了幾種氯化物的熔點和沸點。物質NaClMgCl2AlCl3CCl4熔點/℃801712190-22.6沸點/776.8關于表中4種氯化物有下列說法：①AlCl3在加熱時可升華②CCl4屬于分子晶體③1500℃時NaCl的分子組成可用NaCl表示④AlCl3是典型的離子晶體其中說法正確的是（）A．只有(1)和(3) B．只有(3)C．只有(1)(2)(3) D．全部正確12．下列說法中，正確的是（）A．s區元素全部是金屬元素B．p能級電子能量一定高于s能級電子能量C．nsD．第VIIA族元素從上到下，非金屬性依次增強13．設NAA．1mol過氧化氫所含的共價鍵數目為3B．1mol白磷含6NA個P?P鍵，1mol二氧化硅中含4C．等物質的量的CO2和N2中含有D．金剛石晶體中1mol碳原子含有2NA個14．下列說法中正確的有（）①金屬晶體的導電性、導熱性均與自由電子有關②水結成冰密度減小與水分子之間能形成氫鍵有關③HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性和還原性依次減弱④共價鍵的強弱決定分子晶體熔、沸點的高低⑤H2⑥硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅A．②③④⑥ B．①②③⑥ C．①②④⑤ D．①②⑤⑥15．某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．CaB．與F?距離最近的是C．該物質的化學式為KCaD．若F?換為C16．由鍵能數據大小，不能解釋下列事實的是（）化學鍵C?HSi?HC=OC?OSi?OC?CSi-Si鍵能/kJ?mo411318799358452346222A．穩定性：CH4>SiC．熔點：CO2二、非選擇題：本題共4道題，共52分。17．按要求回答下列問題：（1）①基態原子的N能層有1個未成對電子，M能層未成對電子數最多的元素是(填元素符號，下同)，其價層電子排布式為。②最外層電子數是次外層電子數3倍的元素是，其軌道表示式為。③Cu原子的結構示意圖為。（2）H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序為。（3）HCN是直線形分子，HCN是分子(填“極性”“非極性”)。HClO的電子式為。18．元素周期表是化學中最重要的基本工具之一、它可以幫助化學家更好地研究元素，在科學研究和工業應用中有廣泛應用。近年來我國科學家發現了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為Fe—Sm—As—F—O組成的化合物。（1）比較離子半徑：F-O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。（2）Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為。（3）元素As與P同族，請舉一事實說明非金屬性P元素比As元素強。（4）已知H3PO4為三元酸，其結構式為：。次磷酸(H3PO2)中P的成鍵情況與H3PO4中的相同，則H3PO2的結構式是。若將足量的KOH與次磷酸(H3PO2)充分反應，則化學方程式為。19．已知硼、氮、鈷、銅是幾種重要的元素，請回答下列問題：（1）Co的基態原子中未成對電子數為個；Cu2+的電子排布式為。（2）Cu的配合物A的結構如右圖，A中所含C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為。其中氮原子的雜化方式是。（3）配體氨基乙酸根（H2NCH2COO-）受熱分解可產生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數目之比是；N2O與CO2互為等電子體，結構相似，且N2O分子中O只與一個N相連，則N2O的電子式為。（4）立方氮化硼的晶胞結構與金剛石結構相似（如下圖），是超硬材料。①晶胞中每個氮原子周圍與其最近且等距離的硼原子有個；②結構化學上常用原子坐標參數表示晶胞內部各原子的相對位置，立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐標參數分別有：B(0，0，0)；B(12，0，12)；B(12，120．為解決汽車尾氣達標排放，催化劑及其載體的選擇和改良是關鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉化效果，催化過程圖如下。（1）Zr原子序數為40，價電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為。（2）CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力，因而具有毒性。已知：CO進入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O2?O2+Hb·CO①C、N、O三種元素，簡單氫化物的沸點由大到小的順序為(用氫化物化學式表示)。②在CO、NO結構中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時，配位原子均不是O原子，理由是：。③高壓氧艙可用于治療CO中毒，結合平衡移動原理解釋其原因：（3）為節省貴金屬并降低成本，常用某些復合型物質作催化劑。一種復合型物質的晶胞結構如圖所示。①該復合型物質的化學式為。②已知阿伏加德羅常數的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結構，則晶胞的邊長為cm。（設NA為阿伏加德羅常數值，只要求列算式）。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、只有離子晶體有陽離子和陰離子，A錯誤；

B、離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，B錯誤；

C、分子晶體的熔沸點較低，C錯誤；

D、共價晶體只有共價鍵，D正確；

故答案為：D

【分析】A、離子晶體有陽離子和陰離子；

B、硫酸鉀為離子晶體，含有離子鍵和共價鍵；

C、分子晶體的熔沸點較高；

D、共價晶體由共價鍵形成。2．【答案】B【解析】【解答】同一能層中，s軌道能量<p軌道能量<d軌道能量；

A、2s<2p，A錯誤；

B、3px=3py，B正確；

C、3s<3d，C錯誤；

D、4s<4p，D錯誤；

故答案為：B

【分析】同一能層中，s軌道能量<p軌道能量<d軌道能量。3．【答案】C【解析】【解答】A、常溫下，氮氣難溶于水，A錯誤；

B、氫氣在氧氣中燃燒，為放熱反應，其ΔH<0，與該反應的能量變化形式相符，B錯誤；

C、放熱反應，反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，C正確；

D、VA族的簡單氫化物中，隨著相對分子質量的增大，沸點增高，但是NH3會形成氫鍵，沸點比PH3的沸點更高，D錯誤；

故答案為：C

【分析】A、常溫下，氮氣難溶于水；

B、常見放熱反應：燃燒、爆炸、金屬腐蝕、食物腐爛、金屬的置換反應、大部分化合反應、中和反應；

常見吸熱反應：一氧化碳、碳、氫氣為還原劑的氧化還原反應，大部分分解反應，八水合氫氧化鋇和氯化銨的反應；

C、反應物的總能量大于生成物的總能量，反應放熱，反之反應吸熱

反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能，反應吸熱，反之反應放熱；

D、相對分子質量越高，沸點越高，若分子含有氫鍵則反常。4．【答案】C【解析】【解答】A、中子數=質量數-質子數，左上角數字為質量數，左下角數字為質子數，A錯誤；

B、電子應該先以孤電子的形式排滿2p的3個軌道，B錯誤；

C、SO2中，S存在1對孤電子對，C正確；

D、HCl為共價化合物，其形成過程應以共價化合物的電子式表示，即，D錯誤；

故答案為：C

【分析】A、中子數=質量數-質子數；

B、電子應該先以孤電子的形式排滿2p的3個軌道；

C、中心原子孤電子對數=中心原子價層電子?周圍原子數×周圍原子數最多得到電子數±離子電荷數2；

5．【答案】B【解析】【解答】A、原子中4s的2個電子已經成對，3d的2個電子未成對，則原子中共有2個未成對電子，A錯誤；

B、基態原子價層電子排布式為3d24s2，即共有4個能層被電子占據，B正確；

C、M層即第三能層，第三能層的電子排布為3s23p63d2，共有10個電子，C錯誤；

D、最外層為4s2，共有2個電子，D錯誤；

故答案為：B

【分析】s能級可以容納2個電子，p能級可以容納6個電子，d能級可以容納10個電子。6．【答案】A【解析】【解答】A、H3O+為三角錐形，A正確；

B、BF3為平面三角形，B錯誤；

C、NO3-為平面三角形，C錯誤；

D、SO42-為正四面體，D錯誤；

故答案為：A

【分析】雜化軌道數=周圍原子數+孤電子對數，若雜化軌道數=2，為sp雜化，雜化軌道數=3，為sp2雜化，雜化軌道數=4，為sp3雜化；

雜化軌道數=2，為直線；

雜化軌道數=3，周圍原子數=3，為三角形；

雜化軌道數=3，周圍原子數=2，為V形；

雜化軌道數=4，周圍原子數=4，為四面體；

雜化軌道數=4，周圍原子數=3，為三角錐；

雜化軌道數=4，周圍原子數=2，為V形。7．【答案】D【解析】【解答】A、NaI為純凈物，A錯誤；

B、NaI為共價鍵時形成共價晶體，但不意味離子晶體可能含有離子鍵，而NaOH含有離子鍵和共價鍵，不是澤維爾的研究成果，B錯誤；

C、NaI核間距為1.0~1.5nm時，呈共價鍵，此時不含離子鍵，C錯誤；

D、根據澤維爾的研究，可知共價鍵和離子鍵沒有絕對的界限，D正確；

故答案為：D

【分析】A、NaI為純凈物；

B、NaI為共價鍵時形成共價晶體，但不意味離子晶體可能含有離子鍵，而NaOH含有離子鍵和共價鍵，不是澤維爾的研究成果；

C、NaI核間距為1.0~1.5nm時，呈共價鍵，此時不含離子鍵；

D、根據澤維爾的研究，可知共價鍵和離子鍵沒有絕對的界限。8．【答案】A【解析】【解答】A、2px、2py、2pz軌道相互垂直，能量相等，A正確；

B、氦元素為2號元素，其價電子排布式為1s2，B錯誤；

C、一般情況下第一電離能越大，電負性越大，若元素處于全充滿或者半充滿則反常，C錯誤；

D、第一周期的元素只有s能級，D錯誤；

故答案為：A

【分析】A、2px、2py、2pz軌道相互垂直，能量相等；

B、氦元素為2號元素，其價電子排布式為1s2；

C、一般情況下第一電離能越大，電負性越大，若元素處于全充滿或者半充滿則反常；

D、第一周期的元素只有s能級。9．【答案】A【解析】【解答】A、同主族元素，從上到下第一電離能減小，A正確；

B、同周期元素，從左到右電負性增大，B錯誤；

C、F沒有最高正價，S的最高正價為+6，Si的最高正價為+4，C錯誤；

D、同周期元素，從左到右半徑減小，同主族元素，從上到下半徑增大，D錯誤；

故答案為：A

【分析】A、同主族元素，從上到下第一電離能減??；

B、同周期元素，從左到右電負性增大；

C、VIIA族的最高正價>VIA族>VA族>IVA族，其中F沒有最高正價；

D、同周期元素，從左到右半徑減小，同主族元素，從上到下半徑增大。10．【答案】B【解析】【解答】A．同主族元素，從上往下，第一電離能逐漸減小，故O的第一電離能高于S，故Ａ錯誤；

B．相同條件下，成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，H-O的鍵能大于H-S的鍵能，所以水比硫化氫更穩定，B項正確；

C.基態Fe2+的價層電子排布式為3d6，C項錯誤；

D.氫鍵不屬于化學鍵，故D項錯誤；

故答案為：B。11．【答案】C【解析】【解答】根據表格可以知道NaCl和MgCl2的熔沸點高，為離子晶體，AlCl3和CCl4的熔沸點低，為分子晶體，且AlCl3的熔點比沸點更高，則AlCl3加熱后可以由固體直接轉化為氣體；

①AlCl3加熱后可以由固體直接轉化為氣體，①正確；

②CCl4屬于分子晶體，②正確；

③NaCl在1500℃時形成氣體分子，可以用NaCl表示，③正確；

④AlCl3為分子晶體，④錯誤；

故答案為：C

【分析】離子晶體的熔沸點較高，分子晶體的熔沸點較低。12．【答案】C【解析】【解答】A、H為s區元素，為非金屬元素，A錯誤；

B、3s能級的能量比2p能級的能量更高，B錯誤；

C、ns2np4為p區元素，C正確；

D、同主族元素，從上到下非金屬性減弱，D錯誤；

故答案為：C

【分析】A、H為s區元素，為非金屬元素；

B、3s能級的能量比2p能級的能量更高；

C、ns2np4為p區元素；

D、同主族元素，從上到下非金屬性減弱。13．【答案】C【解析】【解答】A、1molH2O2中含有2molO-H和1molO-O鍵，A錯誤；

B、白磷為正四面體，1mol白磷有6molP-P鍵，二氧化硅中1個Si可以連接4個O，B錯誤；

C、CO2和N2的物質的量不確定，無法計算其π鍵數目，C正確；

D、金剛石中，1個C可以連接4個C，每個C-C鍵為2個C共同擁有，則1molC含有2molC-C鍵，D錯誤；

故答案為：C

【分析】1molH2O2中含有2molO-H和1molO-O鍵；

B、白磷為正四面體，1mol白磷有6molP-P鍵，二氧化硅中1個Si可以連接4個O；

C、CO2和N2的物質的量不確定，無法計算其π鍵數目；

D、金剛石中，1個C可以連接4個C，每個C-C鍵為2個C共同擁有，則1molC含有2molC-C鍵。14．【答案】D【解析】【解答】①金屬晶體的導電性、導熱性均與自由電子有關；

②水結成冰密度減小與水分子之間能形成氫鍵有關；

③同主族元素，其氫化物的穩定性從上到下遞減，還原性遞增；

④分子晶體的熔沸點受分子間作用力影響；

⑤同主族元素，從上到下氫化物的熱穩定性減弱，熔沸點升高；

⑥鍵長越長，則硬度越小，C-C鍵長最短，Si-Si最長，則硬度金剛石最大，晶體硅最??；

故答案為：D

【分析】金屬晶體的導電性、導熱性均與自由電子有關；液態水的密度比冰密度更大的原因是因為氫鍵的影響；同主族元素，從上到下氫化物的熱穩定性減弱；鍵長越長則物質的硬度越小。15．【答案】B【解析】【解答】A．Ca2+配位數為與其距離最近且等距離的F-的個數，如圖所示，Ca2+位于體心，FB．F?與K+的最近距離為棱長的22，F?與Ca2+的最近距離為棱長的C．K+位于頂點，K+的數目為18×8=1，F-位于面心，F-的數目為=12×6=3，D．F?與C故答案為：B。

【分析】A.該晶體中與Ca2+距離最近且等距離的F-的數目為6；

B.F?與K+的最近距離為棱長的22，F?與Ca2+的最近距離為棱長的1216．【答案】C【解析】【解答】A．鍵能越大越穩定，C?H的鍵能大于Si?H，所以穩定性：CHB．鍵能越大，鍵長越短，C=O鍵能大于C?O，所以鍵長：C=O<C?O，故不選B；C．CO2是分子晶體，熔點由分子間作用力決定，SiO2是共價晶體，所以熔點CO2<SiD．金剛石、晶體硅都是共價晶體，共價晶體中鍵能越大，晶體的硬度越大，C?C的鍵能大于Si-Si，所以硬度：金剛石>晶體硅，故不選D；故答案為：C。

【分析】A.鍵能越大物質越穩定；

B.鍵能越大，鍵長越短；

C.熔點：原子晶體>分子晶體；

D.共價晶體中鍵能越大，晶體的硬度越大。17．【答案】（1）Cr；3d54s（2）H<O<N<C<Na（3）極性；【解析】【解答】（1）①N層為第四能層，有1個未成對電子，M層為第三能層，未成對電子數最多，即可以找出3d5的結構，則N層的未成對電子為4s1，即價層電子為3d54s1，為Cr；

故答案為：Cr；3d54s1；

②最外層電子數不超過8個，當最外層電子數比次外層電子數多的時候，該元素原子只有2個電子層，第一電子層有2個電子，最外層電子數是次外層電子數3倍，則第二電子層有6個電子，該元素為O，其基態原子電子排布式為1s22s22p4；

故答案為：O；；

③Cu為29號元素，第一電子層排布2個電子，第二電子層排布8個電子，第三電子層排布18個電子，第四電子層排布1個電子；

故答案為：；

（2）電子層數越多，原子半徑越大，相同電子層時，核電荷數越多，原子半徑越小；

故答案為：H<O<N<C<Na；

（3）HCN為直線分子，其正電中心和負電中心不重合，為極性分子；HClO中，O可以分別和H、Cl結合形成8電子穩定結構，其電子式為；

故答案為：極性；。

【分析】（1）①電子填充順序為1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d；

②第一層電子最多2個電子，第二層電子最多8個電子，第三層電子最多18個電子，且最外層不超過8個電子；

③結合元素的原子序數判斷其原子結構示意圖；

（2）粒子的半徑比較，一看電子層，電子層數越多半徑越大，二看核電荷數，核電荷數越多半徑越小，三看最外層電子數，最外層電子數越多，半徑越大；

（3）正電中心和負電中心不重合，為極性分子，電子式要結合原子的最外層電子判斷。18．【答案】（1）小于（2）4f5（3）穩定性PH3>AsH3(合理即可)（4）；KOH+H3PO2=KH2PO2+H2O【解析】【解答】（1）F-和O2-都有2個電子層，F-的有9個正電荷，O2-有8個正電荷，則F-的半徑小于O2-，故答案為：小于；

（2）失去3個電子時，丟失的為6s的2個電子和4f的1個電子，則Sm3+的價電子排布式為4f5；

故答案為：4f5；

（3）非金屬性可以從氫化物的穩定性進行比較，非金屬性越強，氫化物的穩定性越強；

故答案為：穩定性PH3>AsH3；

（4）H3PO4中P含有5個共價鍵，H3PO2和H3PO4中P的成鍵情況相同，即P也含有5個共價鍵，則H3PO2的結構式為，根據結構式，可以知道H3PO2為一元酸，則足量KOH和H3PO2反應生成KH2PO2；

故答案為：；KOH+H3PO2=KH2PO2+H2O。

【分析】（1）粒子的半徑比較，一看電子層，電子層數越多半徑越大，二看核電荷數，核電荷數越多半徑越小，三看最外層電子數，最外層電子數越多，半徑越大；

（2）優先丟失6s的電子后丟失4f的電子；

（3）非金屬性的比較：最高價氧化物對應水化物的酸性，和氫氣反應的程度，氫化物的穩定性，單質氧化性；

（4）含氧酸電離的氫離子可以看成其結構式中含有的羥基數目。19．【答案】（1）3；1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9（2）N＞O>C；sp3雜化（3）1：2；（4）4；(14，14，【解析】【解答】（1）Co為27號元素，其基態電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，其中3d為7個電子，共有3個未成對；Cu為29號元素，其基態電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，則Cu2+丟失了4s的1個電子和3d的1個電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；

故答案為：3；1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；

（2）同周期元素，從左到右第一電離能增大，而N的最外層電子為半充滿狀態，則N的第一電離能大于O；配合物A中，N的孤電子對數為0，形成4個σ鍵，則雜化軌道數為4，形成sp3雜化；

故答案為：N＞O>C；sp3雜化；（3）N2中含有1個σ鍵和2個π鍵，兩者的比