鐵的化合物教案?一、教學目標1.知識與技能目標了解鐵的氧化物的性質和用途。掌握鐵的氫氧化物的制備、性質及相互轉化。理解亞鐵鹽和鐵鹽的性質，掌握Fe2?和Fe3?的檢驗方法及相互轉化。2.過程與方法目標通過實驗探究，培養(yǎng)學生的觀察能力、動手能力和分析問題的能力。運用對比、歸納等方法，引導學生總結鐵的化合物的性質規(guī)律，提高學生的邏輯思維能力。3.情感態(tài)度與價值觀目標通過對鐵的化合物性質的學習，體會化學與生活的緊密聯(lián)系，激發(fā)學生學習化學的興趣。培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和團隊合作精神。

二、教學重難點1.教學重點鐵的氫氧化物的性質及制備。Fe2?和Fe3?的性質、檢驗及相互轉化。2.教學難點Fe(OH)?的制備及防止其被氧化。Fe2?和Fe3?的相互轉化及應用。

三、教學方法講授法、實驗探究法、討論法相結合

四、教學過程

（一）導入新課（5分鐘）【教師】展示生銹的鐵制品、補血劑、赤鐵礦等圖片。【提問】同學們，在日常生活中你們經(jīng)常見到這些物品，它們都與鐵的化合物有關。那大家知道鐵有哪些常見的化合物嗎？它們都有什么性質呢？今天我們就一起來學習鐵的化合物。

（二）鐵的氧化物（10分鐘）【教師】講解鐵的常見氧化物有氧化亞鐵（FeO）、氧化鐵（Fe?O?）和四氧化三鐵（Fe?O?），并展示它們的樣品或圖片。【投影】展示鐵的氧化物的相關信息表格：|名稱|化學式|顏色狀態(tài)|溶解性|鐵元素化合價|與酸反應|用途||||||||||氧化亞鐵|FeO|黑色粉末|不溶于水|+2價|FeO+2H?=Fe2?+H?O|||氧化鐵|Fe?O?|紅棕色粉末|不溶于水|+3價|Fe?O?+6H?=2Fe3?+3H?O|紅色油漆、涂料、煉鐵原料||四氧化三鐵|Fe?O?|黑色晶體|不溶于水|+2價、+3價|Fe?O?+8H?=Fe2?+2Fe3?+4H?O|磁性材料|【講解】引導學生觀察表格，總結鐵的氧化物的性質和用途，強調Fe?O?中鐵元素的特殊化合價。

（三）鐵的氫氧化物（20分鐘）1.氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備【實驗演示】在兩支試管中分別加入少量FeCl?溶液和FeSO?溶液。向FeCl?溶液中逐滴加入NaOH溶液，向FeSO?溶液中逐滴加入NaOH溶液。【提問】觀察并描述實驗現(xiàn)象。【學生回答】向FeCl?溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀；向FeSO?溶液中加入NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。【講解】書寫化學方程式：FeCl?+3NaOH=Fe(OH)?↓+3NaClFeSO?+2NaOH=Fe(OH)?↓+Na?SO?4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?【提問】為什么Fe(OH)?沉淀會迅速變色？【學生討論回答】因為Fe(OH)?具有較強的還原性，容易被空氣中的氧氣氧化。2.氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的性質【教師】引導學生思考并總結氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的性質。【投影】展示氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的性質表格：|名稱|化學式|顏色狀態(tài)|溶解性|穩(wěn)定性|與酸反應|||||||||氫氧化鐵|Fe(OH)?|紅褐色固體|不溶于水|受熱分解2Fe(OH)?=Fe?O?+3H?O|Fe(OH)?+3H?=Fe3?+3H?O||氫氧化亞鐵|Fe(OH)?|白色固體|不溶于水|不穩(wěn)定，易被氧化|Fe(OH)?+2H?=Fe2?+2H?O|【強調】在制備Fe(OH)?時，為了防止其被氧化，可以采取哪些措施？【學生討論回答】可以將膠頭滴管插入溶液底部，或者在溶液表面覆蓋一層植物油等。

（四）亞鐵鹽和鐵鹽（20分鐘）1.Fe2?和Fe3?的檢驗【實驗演示】在三支試管中分別加入少量FeCl?溶液、FeCl?溶液和未知溶液。向第一支試管中滴加KSCN溶液，向第二支試管中滴加KSCN溶液，向第三支試管中先滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加氯水。【提問】觀察并描述實驗現(xiàn)象。【學生回答】FeCl?溶液中滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，滴加氯水后溶液變紅；FeCl?溶液中滴加KSCN溶液變紅；未知溶液中先滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水后變紅，說明未知溶液中含有Fe2?。【講解】總結Fe2?和Fe3?的檢驗方法：Fe3?：滴加KSCN溶液，溶液變紅。Fe2?：先滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變紅。2.Fe2?和Fe3?的性質及相互轉化【實驗演示】在一支試管中加入少量FeCl?溶液，滴加KSCN溶液變紅，再加入鐵粉，振蕩。在另一支試管中加入少量FeCl?溶液，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入氯水，振蕩。【提問】觀察并描述實驗現(xiàn)象，分析發(fā)生的反應。【學生回答】加入鐵粉后，F(xiàn)eCl?溶液中紅色褪去，發(fā)生反應2Fe3?+Fe=3Fe2?；加入氯水后，F(xiàn)eCl?溶液變紅，發(fā)生反應2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?。【投影】展示Fe2?和Fe3?的相互轉化關系圖：Fe2??Fe3?【講解】引導學生分析Fe2?和Fe3?相互轉化的條件及應用，強調Fe2?的氧化性和還原性，F(xiàn)e3?的氧化性。

（五）課堂小結（5分鐘）【教師】與學生一起回顧本節(jié)課所學內容，包括鐵的氧化物、氫氧化物的性質，亞鐵鹽和鐵鹽的性質、檢驗及相互轉化。【提問】請同學們總結一下Fe2?和Fe3?的檢驗方法及相互轉化的化學方程式。【學生回答后教師補充完善】

（六）課堂練習（10分鐘）【投影】展示練習題：1.下列關于鐵的氧化物的說法正確的是（）A.FeO是黑色粉末，與水反應生成Fe(OH)?B.Fe?O?既可以由鐵與氧氣反應得到，也可以由氫氧化鐵受熱分解得到C.Fe?O?是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅D.FeO、Fe?O?、Fe?O?中鐵元素的化合價相同2.要除去FeCl?溶液中的少量FeCl?，可行的辦法是（）A.滴入KSCN溶液B.通入氯氣C.加入銅粉D.加入鐵粉3.某溶液中可能存在Mg2?、Fe2?、Fe3?，加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結論正確的是（）A.一定有Fe2?，一定沒有Fe3?、Mg2?B.一定有Fe3?，一定沒有Fe2?、Mg2?C.一定有Fe3?，可能有Fe2?，一定沒有Mg2?D.一定有Fe2?，可能有Mg2?，一定沒有Fe3?【學生練習，教師巡視指導，然后講解答案】

（七）布置作業(yè)（5分鐘）1.書面作業(yè)：課本課后習題相關部分。2.拓展作業(yè)：查閱資料，了解鐵的化合物在其他領域的應用，并寫一篇小短文介紹。

五、教學反思通過