專題四金屬和金屬材料第1頁知識關鍵點金屬材料第2頁第3頁【技法點撥】判斷合金應抓住四點

①合金中一定含有金屬，且各元素都以單質形式存在；②合金一定是混合物；③合金一定有金屬特征；④金屬氧化物是純凈物，不是合金。第4頁1．金屬與氧氣反應(寫化學方程式)金屬化學性質第5頁2.金屬與酸反應(寫化學方程式)第6頁3．金屬與鹽溶液反應

一些金屬可與一些鹽溶液反應生成鹽和金屬。如 (1)鐵與硫酸銅溶液：_________________________。 (2)銅與硝酸銀溶液：______________________________。 (3)鋁與硫酸銅溶液：______________________________。Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuCu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu第7頁4．金屬活動性次序 (1)金屬活動性強弱次序為：_________________________________________________________________； (2)應用

①在金屬活動性次序里，金屬位置越靠前，它活動性越強；

②位于氫前面金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中氫；

③位于前面金屬能把位于其后面金屬從它們鹽溶液里置換出來。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au第8頁【方法指導】巧記金屬與酸、與鹽溶液反應兩個

條件

1．金屬與酸反應條件：氫前金屬能置氫，氫后金屬則不行； 2．金屬與鹽溶液反應條件：前金換后金，鹽須溶于水。第9頁1．一氧化碳還原氧化鐵試驗金屬資源利用和保護第10頁第11頁2．工業煉鐵在高溫條件下，利用CO從鐵氧化物中將鐵還原出來高爐【警示】原料中焦炭主要作用是：提供熱量和還原劑CO；石灰石主要作用是：造渣，除去鐵礦石中SiO2。工業煉鐵產物是生鐵而不是純鐵。第12頁3．金屬資源保護與空氣中氧氣和水蒸氣反應隔絕空氣或水潔凈干燥保護膜預防金屬銹蝕回收利用廢舊金屬第13頁【溫馨提醒】證實CO還原鐵礦石產物中含有鐵粉方法

1．物理方法：用磁鐵吸引。

2．化學方法：取少許產物加入裝有稀鹽酸或稀硫酸試管中，有氣泡產生則是鐵粉。第14頁易錯點一銅能把銀從氯化銀中置換出來

剖析：只有排在前面金屬才能把排在后面金屬從其化合物溶液中置換出來，而氯化銀不溶于水，故銅不能把銀從氯化銀中置換出來。易錯防范第15頁易錯點三認為以下化學方程式正確第16頁易錯點四金屬與鹽溶液或者酸溶液反應后濾液和濾渣

成份判斷

剖析：先將溶液中所包括金屬和加入金屬按金屬活動性由強到弱排列，排在單質金屬前面金屬離子不能被置換，所以溶液中一定存在這些離子；越不活潑金屬會優先被置換出來，所以濾渣中有不活潑金屬單質，至于有幾個還要看加入金屬質量：若加入金屬單質過量，則濾渣中有該金屬單質以及排在它后面全部金屬單質，濾液中則有排在它前面第17頁金屬離子及其本身離子。如加入金屬單質不足，則排在它后面金屬也不能被全部置換出來，越不活潑金屬先被置換出來，濾渣就只有被置換金屬，濾液中就會包含排在單質金屬前面金屬離子及加入金屬離子和沒有被置換不活潑金屬離子。第18頁【突破指南】驗證金屬活動性次序方法1．經過金屬與O2反應難易程度進行判斷，越活潑金屬越易與O2反應，越易銹蝕。2．經過金屬能否與稀硫酸或稀鹽酸反應以及與酸反應速率進行判斷，越活潑金屬與酸反應速率越快。3．經過金屬與鹽溶液反應情況進行判斷；若金屬A能把金屬B從其鹽溶液中置換出來，則該金屬A活動性比金屬B強。依據試驗事實判斷金屬活動性強弱第19頁【典例1】(·江蘇鹽城，13，2分)現有X、Y、Z三種金屬，已知：①X＋YCl2===XCl2＋Y，②把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有

Y和稀硫酸反應。這三種金屬活動性由強到弱次序是 (

)

A．X>Z>Y B．Z>Y>X C．Y>Z>X D．X>Y>Z第20頁【即時小練1】如圖所表示是X、Y、Z三種金屬在容器中反應現象，以下說法正確是 (

) A．X、Y、Z三種金屬均發生了置換反應 B．三種金屬活動性次序是X＞Y＞Z C．若Z能從金屬Y鹽溶液里置換出Y，則三種金屬

活動性次序是X＞Z＞Y D．若X為金屬鎂，則Z可能是鐵第21頁【突破指南】金屬與酸反應圖象題解題技巧

對于金屬與酸反應圖象題，錯誤率較高原因是不識圖。突破本類試題應抓住兩點：

一是開始階段產生氫氣速率。此點反應在坐標圖中傾斜線上，傾斜線角度越大，表示金屬與酸反應速率越快；影響金屬與酸反應速率原因主要是金屬活動性，金屬活動性越強，產生氫氣速率越快。相關金屬與酸反應圖象題第22頁二是反應結束時得到氫氣質量。此點反應在坐標圖中水平線上，水平線越高，說明反應后生成氫氣越多；慣用五種金屬等質量與酸完全反應生成H2質量由多到少為：Al＞Mg＞Na＞Fe＞Zn。第23頁將等質量鎂和鐵分別放入等質量、相同質量分數稀鹽酸中，產生氫氣質量與反應時間關系如圖所表示，以下說法錯誤是

A．反應結束后鎂一定有剩下B．反應消耗鹽酸總質量一定相等C．0～t1時段，產生氫氣質量鎂比鐵大D．0～t2時段，參加反應鎂質量與鐵相等第24頁一定質量鋅、鐵分別和等量鹽酸反應，產生氫氣質量與時間關系如右圖所表示，以下說法不正確是 (

) A．t1時，產生氫氣質量鋅比鐵大

B．t1時，產生氫氣速率鋅比鐵大 C．t2時，參加反應鋅質量與鐵相同 D．t2時，鋅、鐵消耗鹽酸質量相同第25頁探究三種金屬活動性次序方法判斷三種金屬活動性次序，普通采取“取中”標準；詳細步為：1．將要驗證金屬按活動性次序排列。2．選擇三種金屬中活動性居于中間金屬單質，兩頭金屬用其可溶性鹽溶液。3．選擇中間金屬，將中間金屬放入兩頭金屬鹽溶液中。如驗證Mg、Fe、Cu活動性次序，選取試劑為：Fe、CuCl2溶液、MgCl2溶液或Mg、Cu、FeCl2溶液。可簡記為“兩金夾一鹽”或“兩鹽夾一金”。選擇試劑驗證金屬活動性次序第26頁用置換反應驗證鐵金屬活動性比銅強，以下各組藥能到達目標是() A．Ag、FeSO4、CuSO4 B．Fe、Cu、H2SO4 C．Fe、Cu、ZnSO4 D．Fe、Cu、KOH第27頁小明設計試驗探究鐵、銅、銀三種金屬活動性次序，他設計了四個試驗方案，分別選擇試劑是：

①銅、銀、硫酸亞鐵溶液；

②鐵、銀、硫酸銅溶液；

③銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液；

④銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液。

上述四個方案所選試劑正確(

) A．②④

B．①②③

C．①②③④

D．②③第28頁金屬制品防銹原理和方法1．防銹原理：鐵制品銹蝕是因為鐵與空氣中水和氧氣共同作用結果，所以預防鐵生銹原