10.1\o"10.1常見的酸和堿"常見的酸和堿（第1課時）（原卷版）考點直擊考點直擊典例分析＋變式訓練典例分析＋變式訓練考點1酸堿指示劑及其性質1、酸堿指示劑概念：指能夠與酸性或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色的物質，初中階段主要要求掌握常用的紫色的石蕊試液和無色的酚酞試液兩種。2、酸堿指示劑主要性質：紫色的石蕊試液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍色；無色的酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變成紅色（可以簡記為：“紫石酸紅遇堿藍，無酚酸無遇堿紅”）。【注意】（1）酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液時，變色的是指示劑，而不是酸性或堿性溶液。（2）酸的溶液一定顯酸性，顯酸性的溶液不一定是酸；堿的溶液一定顯堿性，顯堿性的溶液不一定是堿。（3）酸堿指示劑只能對酸、堿溶液作出定性判斷，而不能對酸堿性的強弱程度作出判斷。（4）中性溶液不能使試劑改變顏色。【典例1-1】課上，老師在濾紙上用酚酞溶液畫漫畫，然后再噴灑某種液體X，濾紙上立即顯示出紅色圖象，則X可能是（）A．稀鹽酸 B．蒸餾水 C．石灰水 D．食鹽水【典例1-2】根據如圖所示回答問題：（1）甲是硫燃燒的實驗。硫在瓶內、外燃燒現象不同，說明燃燒的劇烈程度與有關；瓶中水的作用是。（2）乙是用鮮花自制指示劑的實驗。操作Ⅱ的名稱是；能夠檢驗溶液酸堿性的自制指示劑應具備的條件是。（3）丙是探究二氧化碳與水反應的實驗。X與Y分別是。【變式1-1】紫甘藍是大眾愛吃的蔬菜，含有豐富的花青素。花青素遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色。在涼拌紫甘藍絲時，觀察到菜絲變成紅色，可能是加入了（）A．食醋 B．味精 C．食鹽 D．蔗糖【變式1-2】用濾紙做成的小花噴灑某無色溶液后放在燒杯上方，片刻后小花變成紅色（如圖），則燒杯中溶液可能是（）A．濃鹽酸B．濃硫酸C．濃氨水D．濃氫氧化鈉溶液【變式1-3】如圖所示，在白色點滴板1～6的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液。（1）孔穴6中溶液變為藍色，說明碳酸鉀溶液顯（填“酸性”或“堿性”）；（2）溶液變為紅色的孔穴有（填孔穴序號，下同）；（3）作為對照實驗的孔穴是。考點2酸的物理性質及用途1、酸的定義：物質溶于水時，形成的陽離子全部是H+的化合物。2、常見的酸：鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3、鹽酸和硫酸物理性質及用途比較硫酸H2SO4鹽酸HCl物理性質純凈的硫酸是無色、無味、黏稠的油狀液體，不易揮發；濃硫酸有很強的腐蝕性，溶于水放出大量的熱，有吸水性，打開瓶塞瓶口無明顯現象。純凈的鹽酸是無色的液體、有刺激性氣味的液體；濃鹽酸具有揮發性，會發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴，打開瓶塞瓶口有白霧出現。濃度和密度常用濃鹽酸1.19g/cm3（37%～38%）（氯化氫氣體溶于水形成，一定是混合物）常用濃硫酸1.84g/cm3（98%）特性吸水性、脫水性、腐蝕性揮發性和腐蝕性都很強用途重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。保存方法密封保存密封保存敞放在空氣中的變化（物理變化）性質溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量分數保存濃鹽酸揮發性減小不變減小減小密封濃硫酸吸水性不變增大增大減小密封4、濃硫酸腐蝕性具有脫水性（化學性質）；它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。危險處理：不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。稀硫酸沾在衣服上，水分蒸發后會變成濃硫酸，也要進行處理。【典例2-1】將濃硫酸和濃鹽酸分別暴露在空氣中，變化的結果是（）A．溶液的質量都增大 B．溶液的質量都減小 C．溶液中溶質的質量分數都增大 D．溶液中溶質的質量分數都減小【典例2-2】鹽酸是一種主要的工業用酸，下列關于鹽酸的敘述中，錯誤的是（）A．鹽酸是氯化氫的水溶液 B．濃鹽酸是黃色與刺激性氣味的液體 C．人的胃液里含少量的鹽酸，可以助消化 D．濃鹽酸具有揮發性，在空氣中會形成白霧【典例2-3】（1）用化學用語填空。配制農藥波爾多液的鹽；用于改良酸性土壤的堿；治療胃酸過多的堿；天然氣的主要成分；（2）填空：洗滌劑去油污的原理。濃硫酸敞口放置在空氣中，溶質質量分數會（填“增大”、“減小”、“不變”），燒過的菜湯第二次回鍋加熱后，雖然沒有再加食鹽，感覺比原來的咸，解釋其原因。【變式2-1】下列關于鹽酸的描述，錯誤的是（）A．濃鹽酸有刺激性氣味 B．鹽酸具有強烈的吸水性 C．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液 D．打開裝有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口處有白霧【變式2-2】把質量相同的濃鹽酸和濃硫酸，分別敞口置于天平的左右盤上，一段時間后指針（）A．指向左邊 B．指向右邊 C．仍然平衡 D．無法判斷【變式2-3】閱讀下面短文并回答有關問題：（1）鹽酸是一種用途廣泛的物質，在實驗室中用鹽酸與其他物質反應可以制得多種氣體，其中一種氣體的化學式是．鹽酸在工業上有多種用途，其中一種用途是．（2）四氯化硅（SiCl4）是制造半導體材料硅的中間原料，在空氣中容易吸收水蒸氣生成H4SiO4和HCl而產生白色煙霧，這一過程的化學方程式是．考點3酸的化學性質1、酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能電離出H+，有不同的化學性質是因為電離出的酸根離子不同。2、酸的化學性質（1）與酸堿指示劑反應顯色紫色石蕊溶液變紅；無色酚酞不變色。使用點滴板進行實驗優點：操作簡單、節約藥品、便于對照、效果較好。（2）與活潑金屬反應(不包括濃硫酸和硝酸)金屬＋酸→鹽＋氫氣(置換反應)①鐵和酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【現象】鐵表面有氣泡產生；溶液由無色逐漸變為淺綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）②鋅和酸反應：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑現象：固體逐漸溶解，產生氣泡（3）與金屬氧化物反應金屬氧化物＋酸→鹽＋水(復分解反應)①氧化鐵和酸反應：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現象：紅色固體逐漸溶解，溶液由無色變為黃色酸除去鐵表面的銹時不宜長時間浸在酸中②氧化銅和酸反應：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O現象：黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變為藍色。（4）與堿反應(中和反應)酸＋堿→鹽＋水①HCl與NaOH反應：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O②H2SO4與Ca(OH)2反應：H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O（5）與某些鹽反應酸＋鹽→新鹽＋新酸(復分解反應)①HCl與CaCO3反應：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑現象：固體逐漸溶解，產生氣泡②除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（注意：HCl是稀鹽酸，不寫↑）③H2SO4與Na2CO3反應：H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O+CO2↑現象：產生大量氣泡④硝酸銀能與鹽酸反應：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓【典例3-1】酸溶液具有相似化學性質的原因是（）A．酸溶液里都含有水分子 B．酸溶液里都含有氫離子 C．酸溶液里都含有氫元素 D．酸溶液里都含有酸根離子【典例3-2】小明、小芳兩名同學為探究鹽酸的化學性質，做了如圖實驗：（1）試管A中的現象是，反應后試管B中一定有的陽離子是（寫離子符號）。（2）試管C中反應的化學方程式為。【典例3-3】根據如圖所示實驗裝置圖，回答問題：（1）實驗一，向盛滿二氧化碳的廣口瓶中滴加氫氧化鉀濃溶液，發現小氣球脹大，產生該現象的原因用化學方程式表示為。（2）實驗二，向試管中的氫氧化鈉固體加入水后，發現U型管的液面左低右高，產生該現象的原因是。（3）實驗三，在實驗室探究工業煉鐵的反應。①玻璃管中的實驗現象為，反應的化學方程式是。②裝置B的兩個作用是。③對該實驗的分析正確的是（填序號）。a．實驗結束時應先熄滅酒精噴燈，然后繼續通CO至試管冷卻b．B中增加的質量與A中固體減少的質量相等c．實驗前應該先點燃酒精噴燈預熱氧化鐵，然后通入一氧化碳d．反應結束后繼續通入一氧化碳的目的是防止鐵又被氧化【變式3-1】下列對實驗現象的描述不正確的是（）A．鎂條與足量的稀鹽酸反應，產生大量氣泡 B．向鐵銹中加入稀鹽酸，振蕩，鐵銹逐漸溶解，溶液變為淺綠色 C．打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口有白霧產生 D．鐵絲在氧氣中燃燒，生成黑色固體【變式3-2】根據酸的條化學性質回答下列問題。（1）酸溶液有相似化學性質的原因是溶液中都含有（填離子符號）（2）圖中的X代表一類物質，則X為（填物質類別）。（3）請寫出符合性質③，反應前后溶液顏色發生改變的一個反應的化學方程式（4）性質④反應的實質是【變式3-3】如圖所示是Ca（OH）2的部分性質實驗，回答有關問題。（1）A中的實驗現象是；（2）C中發生反應的化學方程式為；（3）將這三個實驗后的所有物質倒入同一潔凈的燒杯中，靜置，觀察到上層溶液為無色，底部有白色沉淀。取少量上層溶液與足量稀鹽酸混合，無明顯現象。綜合分析可知：上層溶液中一定含有的溶質是酚酞和，可能含有的溶質是。課堂鞏固訓練課堂鞏固訓練一、選擇題。1．（2022?伊寧市校級二模）使酚酞試液變紅色的物質，能使紫色石蕊試液（）A．變藍色 B．變無色 C．變紅色 D．不變色2．（2021?紅谷灘區校級模擬）某溶液能使紫色石蕊試液變藍，該溶液呈（）A．酸性 B．堿性 C．中性 D．無法確定3．（2022?蓬江區校級模擬）將濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間，它們共同的變化是（）A．顏色發生改變 B．發生化學變化 C．質量變大 D．溶質的質量分數變小4．（2022?浦東新區二模）用稀硫酸除鐵銹的原理是（）A．FeO+H2SO4═4FeSO4+H2O B．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑ C．Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O D．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O5．（2022?鶴山市一模）現今有些藥房出售“沖泡式”感冒藥。這類藥劑經溫水調和，杯中會有氣泡，飲用方便。沖泡式感冒藥劑之所以會有氣泡，是因其含有檸檬酸以及下列物質中的（）A．碳酸氫鈉 B．氫氧化鎂 C．阿司匹林 D．咖啡因6．（2022?錦江區校級模擬）某同學利用如圖裝置進行兩個實驗。Ⅰ中藥品Ⅱ中藥品Ⅲ中藥品實驗1雞蛋殼、稀鹽酸澄清石灰水紫色石蕊溶液實驗2MnO2、H2O2溶液白磷熱水（80℃）白磷冷水（10℃）資料：白磷的著火點為40℃。下列說法不正確的是（）A．實驗1，可觀察到Ⅱ中澄清石灰水變渾濁，Ⅲ中的紫色石蕊溶液變紅 B．實驗1，通過對實驗過程的觀察分析，能說明產物中有CO2氣體 C．實驗2，裝置Ⅱ、Ⅲ中均有氣泡產生，試管Ⅱ中的白磷發生燃燒 D．實驗2，通過對實驗過程的觀察分析，只能證明可燃物燃燒的一個條件二、填空題。7．（2021秋?豐南區校級期中）某同學把自制的一種黃色花汁，分別滴加到下列不同的試劑中，并記錄觀察到的現象如下表所示。試劑稀鹽酸食醋蔗糖水蒸餾水肥皂水燒堿溶液石灰水顏色紅紅黃黃綠綠綠請分析上表，并回答下列問題：（1）該花汁（填“可以”或“不可以”）作酸堿指示劑。（2）燒堿溶液中的微粒有。（3）蚊子叮咬人時射入蟻酸（具有酸的性質），使皮膚紅腫、痛癢。要緩解這種癥狀，簡易可行的辦法是在叮咬處涂抹上述試劑中的。（4）胃酸的主要成分是鹽酸，胃舒平[主要成分Al（OH）3]常用于治療胃酸過多癥，寫出胃舒平治療胃酸過多癥時的化學反應方程式：。（5）石灰水暴露于空氣中易變質，寫出變質反應的化學方程式：。8．（2021春?農安縣校級月考）濃鹽酸的質量為A，敞口放置一段時間后，測得其質量為B．則AB（填“＞”“＝’’或“＜’’，下同）；濃硫酸的溶質質量分數為A，敞口放置一段時間后，測得其溶質質量分數為B，則AB；質量為A的鋅片插入硫酸銅溶液中，一段時間后取出，洗凈、干燥后測得其質量為B，則AB。9．（2021?紅谷灘區校級模擬）電鍍前常用鹽酸洗去鍍件表面的鐵銹，其化學方程式為，用胃舒平（含氫氧化鋁）治療胃酸過多的化學方程式為。除去熱水瓶膽內壁的水垢，一般用稀鹽酸，其反應的化學方程式為[水垢的主要成分為[CaCO3和Mg（OH）2]。10．（2021?黃埔區校級模擬）構建知識網絡，可以幫助我們理解知識間的內在聯系。如圖是鹽酸與不同類別物質之間反應的知識網絡。（1）實驗室常用M與稀鹽酸反應制取CO2，其主要成分化學式為。（2）寫出金屬鐵與鹽酸反應的化學方程式：。（3）用鹽酸除鐵銹（主要成分Fe2O3）的化學方程式是。（4）學完“酸的化學性質”后，小林邀請你與他一起討論：醋酸也是一種酸，和鹽酸具有相似的化學性質，下列關于醋酸化學性質的說法正確的是（填字母序號）。A．能使無色酚酞溶液變紅色B．能與氫氧化鈉溶液發生反應C．能與活潑金屬發生反應（5）反思：鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學性質的原因是它們水溶液中都含有離子。（6）氫氧化鋁用于醫療上，服用它可以治療胃酸過多，請寫出此反應的化學方程式：，除了氫氧化鋁外，下列物質也可用于治療胃酸的是。（填字母序號）A．氫氧化鈣B．氫氧化鈉C．氫氧化鎂三、解答題。11．（2022?興慶區校級模擬）研究小組對氯水（氯氣的水溶液）進行探究。（反應方程式為：Cl2+H2O═HCl+HClO）（1）測定氯水的酸性：取少量，向其中滴加（填字母），一開始應觀察到滴加的指示劑在氯水中顯色。a．無色酚酞試液b．紫色石蕊試液（2）氯水具有漂白性，請你參與“氯水使品紅試紙褪色”的研究。【提出問題】氯水中的什么成分使品紅試紙褪色？【猜想】猜想1：氯水中的水使品紅試紙褪色。猜想2：氯水中的Cl2使品紅試紙褪色。猜想3：氯水中的HCl使品紅試紙褪色。猜想4：氯水中的（填化學式）使品紅試紙褪色。【實驗探究】實驗操作實驗現象結論①用水潤濕品紅試紙，觀察猜想1不成立②把品紅試紙放入干燥的氯氣中，觀察試紙不褪色猜想2不成立③，觀察試紙不褪色猜想3不成立【結論】通過探究，找到氯水中使品紅試紙褪色的原因。【思考】實驗（1）向氯水中滴加幾滴所選指示劑后，最終觀察到的現象是。12．（2022?鐘山區模擬）如圖表示五種不同類別物質間的關系。A是鐵銹的主要成分，C俗稱苛性鈉，請結合圖示回答問題。（圖中“﹣”表示相連的兩種物質能發生反應，“→”表示一種物質能轉化成另一種物質）（1）A物質的化學式是，B物質是。（2）C物質的另一個俗稱是，它溶于水時會出現（填“放熱”或“吸熱”）現象。（3）在①、②、③、④四個反應中，不能體現酸的化學通性的是（填序號）。