安徽省宣城市三校2025年高考化學(xué)倒計(jì)時(shí)模擬卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、緩沖溶液可以抗御少量酸堿對(duì)溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3-)，維持血液的pH保持穩(wěn)定。己知在人體正常體溫時(shí)，反應(yīng)H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1，正常人的血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)≈20：1，lg2=0.3。則下列判斷正確的是A．正常人血液內(nèi)Kw=10-14B．由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4C．正常人血液中存在：c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)=c(H＋)+c(H2CO3)D．當(dāng)過(guò)量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，只有發(fā)生HCO3－+OH－=CO32－+H2O的反應(yīng)2、從楊樹(shù)中提取的Z是具有美白功效的化妝品的組分。現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：下列敘述錯(cuò)誤的是A．上述X+Y→Z反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B．Z在苯環(huán)上的一氯代物有8種C．Z所有碳原子不可能處于同一平面D．Y可作為加聚反應(yīng)的單體3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．常溫常壓下，1mol甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NAB．pH＝1的H2SO3溶液中，含有0.1NA個(gè)H＋C．1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NAD．1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA4、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．酒精濃度越大，消毒效果越好B．通過(guò)干餾可分離出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水C．可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中殘留的乙酸D．淀粉和纖維素作為同分異構(gòu)體，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均有不同5、在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作未涉及的是A． B． C． D．6、電解合成1，2－二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．該裝置工作時(shí)，陰極區(qū)溶液中的離子濃度不斷增大B．液相反應(yīng)中，C2H4被CuCl2氧化為1，2－二氯乙烷C．X、Y依次為陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜D．該裝置總反應(yīng)為CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl7、稠環(huán)芳香烴是指兩個(gè)或兩個(gè)以上的苯環(huán)通過(guò)共用環(huán)邊所構(gòu)成的多環(huán)有機(jī)化合物。常見(jiàn)的稠環(huán)芳香烴如萘、蒽、菲、芘等,其結(jié)構(gòu)分別為下列說(shuō)法不正確的是（）A．萘與H2完全加成后，產(chǎn)物的分子式為C10H18B．蒽、菲、芘的一氯代物分別有3種、5種、5種C．上述四種物質(zhì)的分子中,所有碳原子均共平面D．上述四種物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)8、下列我國(guó)科技成果不涉及化學(xué)變化的是A．廚余污油裂化為航空燃油B．“深海勇士”號(hào)潛水艇用鋰電池供能C．以“煤”代“油”生產(chǎn)低碳烯烴D．用“天眼”接收宇宙中的射電信號(hào)A．A B．B C．C D．D9、下列說(shuō)法正確的是（）A．新戊烷的系統(tǒng)命名法名稱為2﹣二甲基丙烷B．可以用氫氣除去乙烷中的乙烯C．己烷中加溴水振蕩，光照一段時(shí)間后液體呈無(wú)色，說(shuō)明己烷和溴發(fā)生了取代反應(yīng)D．苯中加溴的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層，上層呈橙紅色10、天然氣因含有少量H2S等氣體開(kāi)采應(yīng)用受限。T．F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．該脫硫過(guò)程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液B．脫硫過(guò)程O(píng)2間接氧化H2SC．亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血D．《華陽(yáng)國(guó)志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國(guó)古代已利用天然氣煮鹽11、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-B．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、SCN－C．＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-D．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na＋、SO42-12、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、、B．弱堿性溶液中：K+、Na+、I－、ClO－C．中性溶液中：Fe3+、K+、Cl－、D．能使甲基橙變紅的溶液中：Al3+、Na+、Cl－、13、向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,測(cè)定混合后溶液pH隨混合前溶液中變化的曲線如圖所示。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):ⅰ.a點(diǎn)溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即產(chǎn)生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液顯紅色;ⅱ.c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,無(wú)氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象,滴加KSCN溶液顯紅色。下列分析合理的是A．向a點(diǎn)溶液中滴加BaCl2溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象B．b點(diǎn)較a點(diǎn)溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+C．c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng):2Fe3++3SO32-+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3D．向d點(diǎn)上層清液中滴加KSCN溶液,溶液變紅;再滴加NaOH溶液,紅色加深14、如圖是工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCO3，還含有Al2O3、FeCO3雜質(zhì))制取氯化鎂的工藝流程。下列說(shuō)法不正確的是（）A．酸浸池中加入的X酸是硝酸B．氧化池中通入氯氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+C．沉淀混合物為Fe(OH)3和Al(OH)3D．在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂15、某溶液X中含有H+、、Na+、Mg2+、Fe2+、、Cl?、Br?、、SiO32-和HCO3-離子中的若干種。取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是A．溶液X中一定沒(méi)有、SiO32-，可能有Na+、Fe2+B．溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有兩種C．溶液X中c（Cl?）≤0.2mol·L?1D．溶液X可能是由NH4HSO4、MgCl2按物質(zhì)的量之比2∶1混合再溶于水配制而成16、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象A分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過(guò)的同樣大小的鎂片和鋁片鎂片表面產(chǎn)生氣泡較快B向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水至過(guò)量，邊滴邊振蕩逐漸生成大量藍(lán)色沉淀，沉淀不溶解C將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生D向盛有氯化鐵溶液的試管中加過(guò)量鐵粉，充分振蕩后加2—3滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、煤化工可制得甲醇．以下是合成聚合物M的路線圖．己知：①E、F均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②+RX+HX完成下列填空：（1）關(guān)于甲醇說(shuō)法錯(cuò)誤的是______（選填序號(hào)）．a(chǎn)．甲醇可發(fā)生取代、氧化、消去等反應(yīng)b．甲醇可以產(chǎn)生CH3OCH3（乙醚）c．甲醇有毒性，可使人雙目失明d．甲醇與乙醇屬于同系物（2）甲醇轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．（3）C生成D的反應(yīng)類型是______；寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．（4）取1.08gA物質(zhì)（式量108）與足量飽和溴水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀，寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．18、烯烴和酚類是兩種重要的有機(jī)化工原料。完成下列填空：(1)合成除苯乙烯外，還需要另外兩種單體，寫(xiě)出這兩種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________、_________________________________。(2)由苯乙烯合成（）需要三步，第一步選用的試劑為_(kāi)_________，目的是______________________________。(3)鄰甲基苯酚可合成A，分子式為C7H6O3，在一定條件下A自身能縮聚成B。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。(4)設(shè)計(jì)一條由制備A的合成路線（合成路線常用的表示方法為：MN……目標(biāo)產(chǎn)物）____________________。19、以黃銅礦(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]為原料可制備有機(jī)合成催化劑CuCl和補(bǔ)鐵劑乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）FeCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。（2）向溶液1中加入過(guò)量鐵粉的目的是_____________。（3）過(guò)濾后得到的FeCO3固體應(yīng)進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)洗滌已完全的方法是___________。（4）實(shí)驗(yàn)室制備乳酸亞鐵的裝置如圖1所示。①實(shí)驗(yàn)前通入N2的目的是________。②某興趣小組用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2＋含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果測(cè)得產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于111%，其原因可能是______________。（5）已知：①CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應(yīng)，生成易溶于水的NaCuCl2。②NaCuCl2可水解生成CuCl，溫度、pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如圖2、3所示。由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，______。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和NaCl溶液，1．1mol·L－1H2SO4、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。20、某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn)：裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象i.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加酚酞ii.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(l)小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。①實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是____。②用化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象：____。(2)查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過(guò)ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是__________。②進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象0.5mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液iii.蒸餾水無(wú)明顯變化iv.1.0mol·L-1NaCl溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀v.0.5mol·L-1Na2SO4溶液無(wú)明顯變化a．以上實(shí)驗(yàn)表明：在____條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。b．為探究Cl-的存在對(duì)反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明Cl-的作用是____。(3)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對(duì)實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響，又利用(2)中裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是____________（填字母序號(hào)）。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象A酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（未除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是_________。21、利用鈦礦的酸性廢液(含TiO2+、Fe2+、Fe3+、SO42-等)，可回收獲得FeS2納米材料、Fe2O3和TiO2·nH2O等產(chǎn)品，流程如下：(1)TiO2+中鈦元素的化合價(jià)為_(kāi)_______價(jià)。TiO2+只能存在于強(qiáng)酸性溶液中，因?yàn)門(mén)iO2+易水解生成TiO2·nH2O，寫(xiě)出水解的離子方程式_________________________________。(2)向富含TiO2+的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固體TiO2·nH2O。請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋__________________________________。(3)NH4HCO3溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________，該反應(yīng)需控制溫度在308K以下，其目的是_____________________________。(4)已知298K時(shí)，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16，若在生成的FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，測(cè)得溶液的pH為8.5，c(Fe2+)=1.0×10-5mol·L-1，則所得的FeCO3中________Fe(OH)2(填“有”或“沒(méi)有”)。(5)FeS2納米材料可用于制造高容量鋰電池，已知電解質(zhì)為熔融的K2S，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：4Li+FeS2=Fe+2Li2S，則正極的電極反應(yīng)式是_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A．25℃時(shí)，KW=10-14，人的正常體溫是36.5℃左右，所以血液內(nèi)的KW＞10-14，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由題可知，，那么即，代入數(shù)值得，B項(xiàng)正確；C．選項(xiàng)中的等式，因?yàn)殡姾刹皇睾悖圆怀闪ⅲ矗珻項(xiàng)錯(cuò)誤；D．當(dāng)過(guò)量的堿進(jìn)入血液時(shí)，還會(huì)發(fā)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B2、B【解析】

A．由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知：酚羥基鄰位C-H鍵斷裂，與苯乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B．由Z結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知Z分子在苯環(huán)上有6種不同位置的H原子，所以Z的苯環(huán)上的一氯代物有6種，B錯(cuò)誤；C．Z分子中含有飽和C原子，由于與飽和碳原子連接的C原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以不可能所有碳原子處于同一平面，C正確；D．Y分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，因此可作為加聚反應(yīng)的單體，D正確；故合理選項(xiàng)是B。3、A【解析】

A.一個(gè)14C中的中子數(shù)為8，一個(gè)D中的中子數(shù)為1，則1個(gè)甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)為11，一個(gè)14C中的電子數(shù)為6，一個(gè)D中的電子數(shù)為1，則1個(gè)甲基(—14CD3)所含的電子數(shù)為9；則1mol甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA，故A正確；B.pH＝1的H2SO3溶液中，c(H+)為0.1mol/L，沒(méi)有給出溶液的體積，無(wú)法根據(jù)公式n=cV計(jì)算出氫離子的物質(zhì)的量，也無(wú)法計(jì)算氫離子的數(shù)目,故B錯(cuò)誤；C.鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)，故1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)依次為2mol、3mol，故C錯(cuò)誤；D.酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤。答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查的是與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的計(jì)算。解題時(shí)注意C選項(xiàng)中鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)，故失電子數(shù)不同；D選項(xiàng)酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是不能進(jìn)行徹底，故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中不會(huì)完全水解。4、C【解析】

體積分?jǐn)?shù)是75%的酒精殺菌消毒效果最好，A錯(cuò)誤；煤中不含苯、甲苯和粗氨水，可通過(guò)煤的干餾得到苯、甲苯和粗氨水等，B錯(cuò)誤；飽和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯的溶解度而分層析出，且能除去乙酸，C正確；淀粉和纖維素通式相同但聚合度不同，不屬于同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5、D【解析】分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)，結(jié)合選項(xiàng)解答。詳解：A、反應(yīng)物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導(dǎo)管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正確；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實(shí)現(xiàn)分離，C正確；D、乙酸乙酯是不溶于水的有機(jī)物，不能通過(guò)蒸發(fā)實(shí)現(xiàn)分離，D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）特點(diǎn)的角度去解答和判斷。6、C【解析】

A.陰極H2O或H+放電生成OH-，溶液中的離子濃度不斷增大，故A正確；B.由分析可知，液相反應(yīng)中發(fā)生的反應(yīng)為C2H4+2CuCl2=ClCH2CH2Cl+2CuCl，有反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，CuCl2將C2H4氧化成為ClCH2CH2Cl，故B正確；C.陰極H2O或H+放電生成NaOH，所以離子交換膜Y為陽(yáng)離子交換膜；陽(yáng)極CuCl放電轉(zhuǎn)化為CuCl2，所以離子交換膜X為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D.以NaCl和CH2=CH2為原料合成1，2?二氯乙烷中，CuCl→CuCl2→CuCl，CuCl循環(huán)使用，其實(shí)質(zhì)是NaCl、H2O與CH2=CH2反應(yīng)，所以總反應(yīng)為CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl，故D正確。故選C。7、B【解析】

A、萘與氫氣完全加成后產(chǎn)物是，其分子式為C10H18，正確；B、蒽：，有3種不同的氫原子，一氯代物有3種，菲：，有5種不同的氫原子，一氯代物有5種，芘：，有3種不同的氫原子，一氯代物有3種，錯(cuò)誤；C、四種有機(jī)物都含有苯環(huán)，苯環(huán)的空間構(gòu)型為平面正六邊形，因此該四種有機(jī)物所有碳原子都共面，正確；D、四種有機(jī)物都能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，正確。答案選B。8、D【解析】

A、航空燃油是廚余污油通過(guò)熱裂解等技術(shù)得到一種長(zhǎng)鏈脂肪酸的單烷基酯，該過(guò)程屬于化學(xué)變化，故不選A；B、電池放電時(shí)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，屬于化學(xué)變化，故不選B；C、煤制烯烴，屬于化學(xué)變化，故不選C；D、用“天眼”接收宇宙中的射電信號(hào)，沒(méi)有生成新物質(zhì)，不屬于化學(xué)變化，故選D。9、C【解析】

A.新戊烷的系統(tǒng)命名法名稱為2，2﹣二甲基丙烷，故A錯(cuò)誤；B.用氫氣除去乙烷中的乙烯，除去乙烯的同時(shí)會(huì)引入氫氣雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.己烷中加溴水振蕩，光照一段時(shí)間后液體呈無(wú)色，說(shuō)明己烷和溴發(fā)生了取代反應(yīng)得到的產(chǎn)物鹵代烴沒(méi)有顏色，故C正確；D.苯中加溴的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層，下層是密度大的溶有溴單質(zhì)的四氯化碳層，故D錯(cuò)誤。故選C。10、A【解析】

A.T．F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵（相應(yīng)反應(yīng)為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+），硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵（相應(yīng)反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O），根據(jù)反應(yīng)可知，該脫硫過(guò)程不需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液，A錯(cuò)誤；B.脫硫過(guò)程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過(guò)程O(píng)2間接氧化H2S，B正確；C.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血，C正確；D.天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，《華陽(yáng)國(guó)志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國(guó)古代已利用天然氣煮鹽，D正確；故合理選項(xiàng)是A。11、D【解析】

A.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液呈堿性，HSO3-、Mg2＋不能大量存在，且ClO－與HSO3-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：Fe3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.＝0.1mol·L－1的溶液中c(H+)=10-1mol/L，為強(qiáng)酸性溶液，HCO3-不能大量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na＋、SO42-、HCO3-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)D正確。答案選D。12、A【解析】

A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、、離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故A符合題意；B．弱堿性溶液中：I－和ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；C．中性溶液中：Fe3+會(huì)大量水解生成氫氧化鐵，不能大量存在，故C不符合題意；D．能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，H+和不能大量共存，且Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，故D不符合題意；答案選A。【點(diǎn)睛】澄清透明不是無(wú)色，含銅離子的溶液是藍(lán)色透明的液體，在酸性和堿性條件下都不能大量共存。13、C【解析】

根據(jù)i的現(xiàn)象，a點(diǎn)溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2，即a點(diǎn)溶液中含有Fe2＋，F(xiàn)eCl3溶液中加入Na2SO3溶液，先發(fā)生2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋，c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中Fe3＋和SO32－發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2SO3，因此無(wú)氣體產(chǎn)生，然后據(jù)此分析；【詳解】根據(jù)i的現(xiàn)象，a點(diǎn)溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2，即a點(diǎn)溶液中含有Fe2＋，F(xiàn)eCl3溶液中加入Na2SO3溶液，先發(fā)生2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋，c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中Fe3＋和SO32－發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2SO3，因此無(wú)氣體產(chǎn)生，取上層清液滴加NaOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，是因?yàn)镹aOH與H2SO3反應(yīng)，滴加KSCN溶液顯紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋，A、a點(diǎn)處溶液中含有SO42－，加入BaCl2，會(huì)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B、pH升高說(shuō)明溶液c(H＋)減小，原因是c(SO32－)增大，水解程度增大，按照給出方程式，生成H＋，溶液c(H＋)增大，溶液的pH應(yīng)減小，不會(huì)增大，故B錯(cuò)誤；C、c點(diǎn)溶液中Fe3＋和SO32－發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為2Fe3＋＋3SO32－＋6H2O=2Fe(OH)3↓＋3H2SO3，故C正確；D、溶液變紅后滴加NaOH會(huì)消耗溶液中的Fe3＋，因此紅色應(yīng)變淺，故D錯(cuò)誤；答案為C。14、A【解析】

菱鎂礦的主要成分是MgCO3，并含少量的Al2O3、FeCO3等，加入過(guò)量X酸溶解，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模琗酸是鹽酸；通入氯氣將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，再加MgO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾分離后，得到氯化鎂溶液，將溶液在HCl氣流中加熱蒸干得到無(wú)水氯化鎂，據(jù)此分析解答。【詳解】A、工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCO3，還含有Al2O3、FeCO3雜質(zhì))制取氯化鎂，所以酸浸池中加入的X酸是鹽酸，故A錯(cuò)誤；B、加入氯氣將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，以便于調(diào)pH除鐵元素，故B正確；C、根據(jù)以上分析可知，加MgO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，所以沉淀混合物為Fe(OH)3和Al(OH)3，故C正確；D、鎂是活潑金屬，所以在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，故D正確；故選A。15、D【解析】

A.加入一定量的氫氧化鈉后得到中性溶液，說(shuō)明原溶液為酸性，則偏鋁酸根離子和硅酸根離子和碳酸氫根離子都不能存在，后續(xù)溶液中加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明不含溴離子。原溶液存在的陰離子只能是硫酸根離子或氯離子。所以4.66克白色沉淀為硫酸鋇沉淀，產(chǎn)生氣體為氨氣，所以原溶液一定含有銨根離子和硫酸根離子，若有亞鐵離子，則加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵沉淀，灼燒后得到紅棕色氧化鐵，故一定不含亞鐵離子，故錯(cuò)誤；B.加入氫氧化鈉能產(chǎn)生的沉淀只能是氫氧化鎂沉淀，故錯(cuò)誤；C.氨氣的體積為448mL，物質(zhì)的量為0.02mol，說(shuō)明銨根離子物質(zhì)的量為0.02mol，結(jié)合氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，硫酸鋇沉淀為4.66克，硫酸根離子物質(zhì)的量為0.02mol，氧化鎂質(zhì)量為0.4克，鎂離子物質(zhì)的量為0.01mol，結(jié)合的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，第一步消耗0.06mol氫氧化鈉，所以說(shuō)明原溶液還有氫離子，物質(zhì)的量為0.06-0.02-0.02=0.02mol，根據(jù)電荷守恒分析，還應(yīng)存在有陰離子，只能為氯離子，所以氯離子的物質(zhì)的量為0.01×2+0.02+0.02-0.02×2=0.02mol，若溶液中含有鈉離子，則氯離子的物質(zhì)的量大于0.02mol，則氯離子的濃度最小值為，故錯(cuò)誤；D.溶液中含有0.02mol銨根離子，0.02mol硫酸根離子，0.01mol鎂離子，0.02mol氫離子，氯離子物質(zhì)的量最小值為0.02mol，可能是由0.02molNH4HSO4和0.01molMgCl2按物質(zhì)的量之比2∶1混合再溶于水配制而成，或還有氯化鈉，故正確。答案選D。【點(diǎn)睛】掌握反應(yīng)過(guò)程中離子之間的比例關(guān)系，進(jìn)行定量和定性分析，注意前后的一致性，如當(dāng)加入氫氧化鈉后溶液為中性，說(shuō)明原溶液為酸性，則偏鋁酸根離子或硅酸根離子或碳酸氫根離子等都不存在。根據(jù)氫氧化鈉的消耗量分析溶液中存在氫離子，再根據(jù)溶液中的電荷守恒確定溶液中的氯離子的存在以及數(shù)值。16、B【解析】

A選項(xiàng)，分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過(guò)的同樣大小的鎂片和鋁片，由于鎂的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)，因此鎂片表面產(chǎn)生氣泡較快，故A正確，不符合題意；B選項(xiàng)，向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水至過(guò)量，邊滴邊振蕩，先生成大量藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解生成硫酸四氨合銅溶液，故B錯(cuò)誤，符合題意；C選項(xiàng)，將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和黑色的碳，并伴有濃煙，故C正確，不符合題意；D選項(xiàng)，向盛有氯化鐵溶液的試管中加過(guò)量鐵粉，充分振蕩后加2—3滴KSCN溶液，鐵離子和鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子與KSCN不顯色，故D正確，不符合題意。綜上所述，答案為B。【點(diǎn)睛】硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀逐漸溶解，硝酸銀溶液中逐滴加入氨水也有類似的性質(zhì)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、a2CH3OH+O22HCHO+2H2O消去反應(yīng)HCOOCH3．【解析】

一定條件下，氫氣和一氧化碳反應(yīng)生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得G為甲酸甲酯，甲醇和氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)生成一溴甲烷，在催化劑條件下，一溴甲烷和和A反應(yīng)生成B，B反應(yīng)生成C，C反應(yīng)生成D，根據(jù)A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A中含有甲基和酚羥基，酚發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)取代位置為酚羥基的鄰對(duì)位，根據(jù)D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一溴甲烷反應(yīng)生成B（2，5﹣二甲基苯酚），2，5﹣二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成M，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答。【詳解】一定條件下，氫氣和一氧化碳反應(yīng)生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得G為甲酸甲酯，甲醇和氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)生成一溴甲烷，在催化劑條件下，一溴甲烷和和A反應(yīng)生成B，B反應(yīng)生成C，C反應(yīng)生成D，根據(jù)A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A中含有甲基和酚羥基，酚發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)取代位置為酚羥基的鄰對(duì)位，根據(jù)D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一溴甲烷反應(yīng)生成B（2，5﹣二甲基苯酚），2，5﹣二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成M，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，(1)a．甲醇可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)但不能發(fā)生消去，故a錯(cuò)誤；b．甲醇分子間脫水生成CH3OCH3，故b正確；c．甲醇有毒性，可使人雙目失明，故c正確；d．甲醇與乙醇都有一個(gè)羥基，組成相關(guān)一個(gè)CH2；所以屬于同系物，故d正確；(2)甲醇轉(zhuǎn)化為甲醛的化學(xué)方程式為2CH3OH+O22HCHO+2H2O；(3)根據(jù)上面的分析可知，C生成D的反應(yīng)類型是：消去反應(yīng)，G為甲酸甲酯，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH3；(4)取1.08gA物質(zhì)(式量108)的物質(zhì)的量==0.01mol，與足量飽和溴水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀，根據(jù)碳原子守恒知，白色沉淀的物質(zhì)的量是0.01mol，則白色沉淀的摩爾質(zhì)量是266g/mol，A的式量和白色沉淀的式量相差158，則溴原子取代酚羥基的鄰對(duì)位，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。18、CH2=CH-CNCH2=CH-CH=CH2HBr（或HCl）保護(hù)碳碳雙鍵防止被加成或氧化【解析】

（1）鏈節(jié)主鏈為碳原子，且含有碳碳雙鍵，應(yīng)是烯烴、1，3﹣丁二烯之間發(fā)生的加聚反應(yīng)，除苯乙烯外，還需要另外兩種單體為：CH2=CH﹣CN、CH2=CH﹣CH=CH2，故答案為CH2=CH﹣CN、CH2=CH﹣CH=CH2；（2）苯乙烯先與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，然后再催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，最后在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，第一步的目的是：保護(hù)碳碳雙鍵防止被加成，故答案為HBr；保護(hù)碳碳雙鍵防止被加成；（3）鄰甲基苯酚可合成A，分子式為C7H6O3，則A為，A發(fā)生縮聚反應(yīng)得到B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為；；（4）在堿性條件下水解得到，然后發(fā)生催化氧化得到，再氧化得到，最后用酸酸化得到，合成路線流程圖為：。19、CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S除去溶液中的Fe3＋，提高產(chǎn)品的純度取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀，則洗滌完全排盡裝置中的空氣，防止Fe2＋被氧化KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2＋和乳酸根離子中的羥基一同氧化過(guò)濾,控制溫度61℃左右,向?yàn)V液中滴加1.1mol·L－1H2SO4，控制溶液的pH為2.1～2.5左右，攪拌、趁熱過(guò)濾。用乙醇洗凈所得固體，置于真空干燥箱中干燥【解析】

由實(shí)驗(yàn)流程可知，向黃銅礦(CuFeS2)中加入FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2、CuCl固體和硫單質(zhì)，經(jīng)過(guò)濾得到固體為CuCl和S，進(jìn)一步分離可得CuCl；溶液1中含有FeCl2和FeCl3，加入過(guò)量的鐵粉除去溶液中的Fe3＋得到溶液2為純度較高的FeCl2溶液，向溶液2中加入碳酸鈉溶液生成FeCO3沉淀，過(guò)濾后加乳酸得到乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過(guò)程中應(yīng)在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)前通入N2排盡裝置中的空氣，裝置中FeCO3和乳酸發(fā)生反應(yīng)制備乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}，據(jù)此解答。【詳解】(1)由上述分析可以知道，F(xiàn)eCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S。因此，本題正確答案是：CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S；

(2)溶液1中含有FeCl3，向溶液1中加入過(guò)量鐵粉的目的是除去溶液中的Fe3＋，提高產(chǎn)品的純度。因此，本題正確答案是：除去溶液中的Fe3＋，提高產(chǎn)品的純度；(3)FeCO3固體會(huì)吸附溶液中的Cl-，所以檢驗(yàn)洗滌已完全應(yīng)檢驗(yàn)是否含有Cl-，方法為：取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀，則洗滌完全，因此，本題正確答案是：取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀，則洗滌完全；(4)①亞鐵離子容易被氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)前通入N2的目的是排盡裝置中的空氣，防止Fe2＋被氧化。因此，本題正確答案是：排盡裝置中的空氣，防止Fe2＋被氧化；②乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的增大，計(jì)算中按亞鐵離子被氧化，故計(jì)算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于111%，

因此，本題正確答案是：KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2＋和乳酸根離子中的羥基一同氧化。(5)根據(jù)題給信息，將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，CuCl與NaCl溶液反應(yīng)，生成易溶于水的NaCuCl2，過(guò)濾后除去S；將NaCuCl2水解生成CuCl，根據(jù)溫度、pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響的曲線，應(yīng)選擇溫度61℃左右，控制溶液的pH為2.1～2.5左右，具體的操作為：過(guò)濾，控制溫度61℃左右，向?yàn)V液中滴加1.1mol·L－1H2SO4，控制溶液的pH為2.1～2.5左右，攪拌、趁熱過(guò)濾。最后用乙醇洗凈所得固體，置于真空干燥箱中干燥，因此，本題正確答案是：過(guò)濾，控制溫度61℃左右，向?yàn)V液中滴加1.1mol·L－1H2SO4，控制溶液的pH為2.1～2.5左右，攪拌、趁熱過(guò)濾。用乙醇洗凈所得固體，置于真空干燥箱中干燥。20、碳棒附近溶液變紅O2+4e-+2H2O==4OH-K3Fe(CN)6可能氧化Fe生成Fe2+，會(huì)干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)極生成Fe2+的檢測(cè)Cl-存在Cl-破壞了鐵片表面的氧化膜AC連好裝置一段時(shí)間后，取鐵片（負(fù)極）附近溶液于試管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說(shuō)明負(fù)極附近溶液中產(chǎn)生Fe2+了，即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕【解析】

根據(jù)圖像可知，該裝置為原電池裝置，鐵作負(fù)極，失電子生成亞鐵離子；C作正極氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，正極附近顯紅色。要驗(yàn)證K3Fe(CN)6具有氧化性，則需要排除其它氧化劑的干擾，如氧氣、鐵表面的氧化膜等。【詳解】(l)①根據(jù)分析可知，若正極附近出現(xiàn)紅色，則產(chǎn)生氫氧根離子，顯堿性，證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕；②正極氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O==4OH-；(2)①K3[Fe(CN)6]具有氧化性，可能氧化Fe為亞鐵離子，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；②