甘肅省武威市涼州區(qū)永昌鎮(zhèn)和寨九年級(jí)制學(xué)校九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)5.1質(zhì)量守恒定律教學(xué)實(shí)錄2（新版）新人教版主備人備課成員教學(xué)內(nèi)容甘肅省武威市涼州區(qū)永昌鎮(zhèn)和寨九年級(jí)制學(xué)校九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)5.1質(zhì)量守恒定律教學(xué)實(shí)錄2（新版）新人教版

本節(jié)課主要圍繞質(zhì)量守恒定律展開，包括質(zhì)量守恒定律的提出背景、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、定律的應(yīng)用等方面。具體內(nèi)容包括：1.質(zhì)量守恒定律的提出背景；2.質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；3.質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使學(xué)生掌握質(zhì)量守恒定律的基本概念，并能運(yùn)用該定律解決實(shí)際問題。核心素養(yǎng)目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神，通過實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)分析，引導(dǎo)學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的科學(xué)本質(zhì)。提升學(xué)生的化學(xué)思維方式，學(xué)會(huì)運(yùn)用定量分析的方法解決化學(xué)問題。增強(qiáng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感，認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)在科技發(fā)展和社會(huì)進(jìn)步中的重要作用。同時(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的合作學(xué)習(xí)能力和科學(xué)表達(dá)能力，使其能夠在團(tuán)隊(duì)中有效溝通，清晰闡述自己的觀點(diǎn)。學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握了哪些相關(guān)知識(shí)：

學(xué)生在進(jìn)入九年級(jí)化學(xué)學(xué)習(xí)之前，已經(jīng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象有一定的認(rèn)知，如物質(zhì)的性質(zhì)、簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)等。他們可能已經(jīng)學(xué)習(xí)過一些基本的化學(xué)概念，如分子、原子、元素等，以及一些基礎(chǔ)的化學(xué)用語(yǔ)和符號(hào)。

2.學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格：

九年級(jí)學(xué)生通常對(duì)化學(xué)有較高的興趣，因?yàn)榛瘜W(xué)與日常生活緊密相關(guān)，能夠激發(fā)他們的好奇心。他們的學(xué)習(xí)能力較強(qiáng)，能夠通過觀察、實(shí)驗(yàn)和思考來(lái)學(xué)習(xí)新知識(shí)。學(xué)習(xí)風(fēng)格上，既有動(dòng)手操作能力強(qiáng)、喜歡實(shí)驗(yàn)的學(xué)生，也有理論理解能力強(qiáng)、善于邏輯推理的學(xué)生。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：

學(xué)生在學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律時(shí)，可能會(huì)遇到以下困難和挑戰(zhàn)：一是對(duì)化學(xué)反應(yīng)的理解不夠深入，難以把握質(zhì)量守恒的本質(zhì)；二是實(shí)驗(yàn)操作技能不足，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確；三是數(shù)學(xué)計(jì)算能力有限，影響對(duì)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。此外，部分學(xué)生可能對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)缺乏信心，需要教師給予更多的鼓勵(lì)和支持。學(xué)具準(zhǔn)備多媒體課型新授課教法學(xué)法講授法課時(shí)第一課時(shí)師生互動(dòng)設(shè)計(jì)二次備課教學(xué)資源1.軟硬件資源：多媒體教學(xué)設(shè)備（投影儀、電腦）、實(shí)驗(yàn)臺(tái)、試管、燒杯、天平、量筒、滴定管等實(shí)驗(yàn)器材。

2.課程平臺(tái)：學(xué)校內(nèi)部教學(xué)資源平臺(tái)，用于展示教學(xué)課件、實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)視頻等。

3.信息化資源：質(zhì)量守恒定律相關(guān)的科普文章、在線實(shí)驗(yàn)?zāi)M軟件、化學(xué)教育網(wǎng)站。

4.教學(xué)手段：教師演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)、多媒體課件展示、課堂討論、問題解決活動(dòng)。教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課

（教師）

同學(xué)們，今天我們要學(xué)習(xí)的是化學(xué)中的基本定律之一——質(zhì)量守恒定律。大家可能已經(jīng)在之前的課程中接觸過一些化學(xué)反應(yīng)，那么你們知道在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的質(zhì)量是如何變化的嗎？今天我們就來(lái)深入探討這個(gè)問題。

（學(xué)生）

老師，化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)不會(huì)變化呢？

（教師）

這是一個(gè)很好的問題。在接下來(lái)的時(shí)間里，我們將通過實(shí)驗(yàn)、討論和思考，一起揭開這個(gè)謎團(tuán)。

二、質(zhì)量守恒定律的提出背景

（教師）

首先，讓我們回顧一下質(zhì)量守恒定律的提出背景。在18世紀(jì)，科學(xué)家們通過一系列的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)有趣的現(xiàn)象：在化學(xué)反應(yīng)中，參與反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。這個(gè)發(fā)現(xiàn)為質(zhì)量守恒定律的提出奠定了基礎(chǔ)。

（學(xué)生）

老師，質(zhì)量守恒定律是如何被發(fā)現(xiàn)的呢？

（教師）

質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)是通過一系列的實(shí)驗(yàn)觀察得出的。比如，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫通過精確的稱量實(shí)驗(yàn)，證明了化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是相等的。

三、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

（教師）

（學(xué)生）

（教師）

首先，我們需要準(zhǔn)備一些實(shí)驗(yàn)器材，如試管、燒杯、天平、量筒等。然后，我們將進(jìn)行一個(gè)簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：將一定量的鹽酸滴入盛有鋅粒的燒杯中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

（學(xué)生）

老師，這個(gè)實(shí)驗(yàn)會(huì)觀察到什么現(xiàn)象呢？

（教師）

在實(shí)驗(yàn)中，我們會(huì)觀察到鋅粒逐漸溶解，并產(chǎn)生氣泡。這是由于鋅與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了氫氣和氯化鋅。

（教師）

現(xiàn)在，請(qǐng)同學(xué)們分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，注意記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，包括反應(yīng)前后的物質(zhì)質(zhì)量。

（學(xué)生）

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù)）

（教師）

同學(xué)們，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，請(qǐng)大家展示一下你們的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。我們一起來(lái)分析一下。

（學(xué)生）

老師，我們組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示，反應(yīng)前后的物質(zhì)質(zhì)量沒有變化。

（教師）

很好，這與質(zhì)量守恒定律的預(yù)測(cè)相符。這說(shuō)明在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的總質(zhì)量是保持不變的。

四、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

（教師）

了解了質(zhì)量守恒定律之后，我們來(lái)看看它是如何應(yīng)用在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的。

（學(xué)生）

老師，質(zhì)量守恒定律有什么實(shí)際應(yīng)用呢？

（教師）

質(zhì)量守恒定律在化學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。例如，在工業(yè)生產(chǎn)中，我們可以通過精確控制反應(yīng)物的比例，確保生成物的質(zhì)量符合要求。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們可以利用質(zhì)量守恒定律來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)方程式的正確性。

（學(xué)生）

老師，那么我們?nèi)绾芜\(yùn)用質(zhì)量守恒定律來(lái)驗(yàn)證一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式的正確性呢？

（教師）

首先，我們需要寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。然后，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計(jì)算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量。如果實(shí)驗(yàn)測(cè)得的質(zhì)量與理論計(jì)算的質(zhì)量相符，那么這個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式就是正確的。

五、課堂討論與問題解決

（教師）

現(xiàn)在，我們來(lái)討論一個(gè)實(shí)際問題：如何利用質(zhì)量守恒定律來(lái)解決一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中的未知物質(zhì)量。

（學(xué)生）

老師，我們可以先寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，然后根據(jù)已知物質(zhì)的質(zhì)量，通過計(jì)算來(lái)確定未知物質(zhì)的質(zhì)量。

（教師）

很好，這是一個(gè)很好的思路。現(xiàn)在，請(qǐng)同學(xué)們分組討論，嘗試解決以下問題：

問題：有一瓶未知的酸溶液，已知其中含有硫酸和鹽酸。通過實(shí)驗(yàn)，我們測(cè)得硫酸的質(zhì)量為10克，生成的氫氣質(zhì)量為0.2克。請(qǐng)計(jì)算鹽酸的質(zhì)量。

（學(xué)生）

（分組討論并解決問題）

（教師）

同學(xué)們，現(xiàn)在請(qǐng)大家展示一下你們的解答過程和結(jié)果。

（學(xué)生）

（展示解答過程和結(jié)果）

（教師）

很好，大家通過運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，成功地解決了這個(gè)問題。這說(shuō)明質(zhì)量守恒定律在解決化學(xué)問題時(shí)是非常有效的。

六、總結(jié)與反思

（教師）

今天，我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，了解了它的提出背景、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證和應(yīng)用。希望大家能夠通過今天的課程，對(duì)質(zhì)量守恒定律有一個(gè)深入的理解。

（學(xué)生）

老師，我們學(xué)到了很多新的知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)有了更深的認(rèn)識(shí)。

（教師）

是的，質(zhì)量守恒定律是化學(xué)中的一個(gè)基本定律，它對(duì)于我們理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)具有重要意義。希望大家在今后的學(xué)習(xí)中，能夠靈活運(yùn)用這一定律，解決實(shí)際問題。

（教師）

最后，請(qǐng)大家對(duì)自己的學(xué)習(xí)進(jìn)行反思，思考以下問題：

1.你是如何理解質(zhì)量守恒定律的？

2.你在實(shí)驗(yàn)過程中遇到了哪些困難，又是如何克服的？

3.你認(rèn)為質(zhì)量守恒定律在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中有哪些實(shí)際應(yīng)用？

（學(xué)生）

（進(jìn)行反思）

（教師）

很好，希望大家能夠通過反思，不斷提高自己的化學(xué)素養(yǎng)。今天的課程就到這里，謝謝大家的參與。教學(xué)資源拓展1.拓展資源：

-化學(xué)實(shí)驗(yàn)史：介紹質(zhì)量守恒定律的發(fā)展歷程，包括拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)、道爾頓的原子理論等，幫助學(xué)生了解科學(xué)家的研究方法和思維方式。

-化學(xué)反應(yīng)類型：介紹不同類型的化學(xué)反應(yīng)，如合成反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等，并分析這些反應(yīng)中質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。

-化學(xué)計(jì)量學(xué)：介紹化學(xué)計(jì)量學(xué)的基本概念，如物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等，幫助學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用。

-化學(xué)方程式的書寫：通過實(shí)例講解化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，包括反應(yīng)物和生成物的平衡、化學(xué)式的正確性等，強(qiáng)化學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解。

2.拓展建議：

-鼓勵(lì)學(xué)生閱讀化學(xué)科普書籍，如《化學(xué)的樂趣》、《化學(xué)家的故事》等，增加對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣和認(rèn)識(shí)。

-建議學(xué)生參加化學(xué)實(shí)驗(yàn)競(jìng)賽或科學(xué)探究活動(dòng)，通過實(shí)際操作加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用。

-推薦學(xué)生觀看化學(xué)實(shí)驗(yàn)視頻，如《化學(xué)實(shí)驗(yàn)教程》、《化學(xué)實(shí)驗(yàn)室安全知識(shí)》等，提高實(shí)驗(yàn)操作技能和安全意識(shí)。

-建議學(xué)生利用網(wǎng)絡(luò)資源，如化學(xué)教育論壇、化學(xué)教學(xué)網(wǎng)站等，獲取更多與質(zhì)量守恒定律相關(guān)的學(xué)習(xí)資料和教學(xué)案例。

-組織學(xué)生進(jìn)行小組討論，分享對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用經(jīng)驗(yàn)，促進(jìn)學(xué)生的思維碰撞和知識(shí)交流。

-建議學(xué)生嘗試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，如酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)等，通過實(shí)踐加深對(duì)知識(shí)的掌握。

-推薦學(xué)生閱讀化學(xué)教材中的拓展內(nèi)容，如化學(xué)史、化學(xué)與社會(huì)等，拓寬學(xué)生的知識(shí)面，培養(yǎng)學(xué)生的綜合素質(zhì)。

-建議學(xué)生參與化學(xué)學(xué)科競(jìng)賽，如全國(guó)中學(xué)生化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽等，提高學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)和競(jìng)技能力。

-組織學(xué)生參觀化學(xué)實(shí)驗(yàn)室或化工企業(yè)，了解化學(xué)知識(shí)在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和職業(yè)規(guī)劃意識(shí)。板書設(shè)計(jì)①質(zhì)量守恒定律的定義

-定義：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

②質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

-實(shí)驗(yàn)原理：通過稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

-實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)器材，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，記錄數(shù)據(jù)，分析結(jié)果。

③質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

-化學(xué)方程式的平衡：通過質(zhì)量守恒定律，調(diào)整化學(xué)方程式中的系數(shù)，使反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量相等。

-化學(xué)計(jì)算：利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等計(jì)算。

-實(shí)際應(yīng)用：在工業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究、日常生活中的應(yīng)用實(shí)例。課后作業(yè)1.實(shí)驗(yàn)題：

實(shí)驗(yàn)題：將10克鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸鋅。請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量。

答案：根據(jù)化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，鋅與硫酸的摩爾比為1:1。鋅的摩爾質(zhì)量為65.38g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量為2.02g/mol。因此，10克鋅可以生成氫氣的質(zhì)量為：

氫氣質(zhì)量=(10g鋅/65.38g/mol)×2.02g/mol≈0.307g

2.計(jì)算題：

計(jì)算題：某化學(xué)反應(yīng)中，5克鐵與12克硫酸銅溶液反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅。請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)后剩余硫酸銅溶液的質(zhì)量。

答案：根據(jù)化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，鐵與硫酸銅的摩爾比為1:1。鐵的摩爾質(zhì)量為55.85g/mol，硫酸銅的摩爾質(zhì)量為159.61g/mol。因此，5克鐵可以反應(yīng)掉5g/55.85g/mol=0.0895mol硫酸銅。反應(yīng)后剩余的硫酸銅質(zhì)量為：

剩余硫酸銅質(zhì)量=(12g硫酸銅溶液-0.0895mol×159.61g/mol)≈12g-14.28g≈-2.28g

由于硫酸銅溶液的質(zhì)量不可能為負(fù)，說(shuō)明硫酸銅完全反應(yīng)，剩余的硫酸銅溶液質(zhì)量為0。

3.應(yīng)用題：

應(yīng)用題：在實(shí)驗(yàn)室中，將5克氫氧化鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水。請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量。

答案：根據(jù)化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，氫氧化鈉與鹽酸的摩爾比為1:1。氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40.00g/mol，氯化鈉的摩爾質(zhì)量為58.44g/mol。因此，5克氫氧化鈉可以生成氯化鈉的質(zhì)量為：

氯化鈉質(zhì)量=(5g氫氧化鈉/40.00g/mol)×58.44g/mol≈7.31g

4.分析題：

分析題：在實(shí)驗(yàn)室中，進(jìn)行以下化學(xué)反應(yīng)：2KClO3=2KCl+3O2↑。若反應(yīng)前有10克氯酸鉀，請(qǐng)分析反應(yīng)后可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，并計(jì)算氧氣的生成量。

答案：根據(jù)化學(xué)方程式，2摩爾氯酸鉀分解生成3摩爾氧氣。氯酸鉀的摩爾質(zhì)量為122.55g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量為32.00g/mol。因此，10克氯酸鉀可以生成氧氣的質(zhì)量為：

氧氣質(zhì)量=(10g氯酸鉀/122.55g/mol)×3×32.00g/mol≈7.84g

可能出現(xiàn)的現(xiàn)象包括氧氣的生成、試管內(nèi)壓力增加、固體質(zhì)量減少等。

5.創(chuàng)新題：

創(chuàng)新題：假設(shè)你是一位化學(xué)家，正在研究一種新的化學(xué)反應(yīng)。已知反應(yīng)物A和B的摩爾比為1:2，反應(yīng)后生成物C和D的摩爾比為1:1。若反應(yīng)前有10克A和20克B，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，并預(yù)測(cè)反應(yīng)后生成物C和D的質(zhì)量。

答案：實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)：

1.準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)器材：天平、試管、量筒、反應(yīng)物A和B、生成物C和D的容器。

2.稱量反應(yīng)前反應(yīng)物A和B的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)。

3.將反應(yīng)物A和B按照1:2的比例混合，放入試管中。

4.觀察反應(yīng)現(xiàn)象，記錄反應(yīng)時(shí)間。

5.反應(yīng)結(jié)束后，稱量生成物C和D的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)。

預(yù)測(cè)反應(yīng)后生成物C和D的質(zhì)量：

由于反應(yīng)物A和B的摩爾比為1:2，生成物C和D的摩爾比為1:1，可以推斷出反應(yīng)生成的C和D的總質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物A和B的總質(zhì)量。因此，生成物C和D的總質(zhì)量應(yīng)為30克。具體分配到C和D的質(zhì)量需要根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。反思改進(jìn)措施反思改進(jìn)措施（一）教學(xué)特色創(chuàng)新

1.實(shí)驗(yàn)教學(xué)與理論教學(xué)相結(jié)合：在講解質(zhì)量守恒定律時(shí)，我注重將理論講解與實(shí)驗(yàn)操作相結(jié)合，讓學(xué)生在動(dòng)手實(shí)踐中理解抽象的概念，提高了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和參與度。

2.信息技術(shù)輔助教學(xué)：我利用多媒體課件展示化學(xué)反應(yīng)的動(dòng)態(tài)過程，并通過在線實(shí)驗(yàn)?zāi)M軟件讓學(xué)生體驗(yàn)虛擬實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)了教學(xué)的直觀性和互動(dòng)性。

反思改進(jìn)措施（二）存在主要問題

1.實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)不夠細(xì)致：在實(shí)驗(yàn)過程中，部分學(xué)生由于操作不規(guī)范導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確，說(shuō)明我在實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)方面還有待加強(qiáng)。

2.學(xué)生個(gè)體差異較大：學(xué)生在理解質(zhì)量守恒定律時(shí)存在個(gè)體差異，部分學(xué)生難以完全理解定律的內(nèi)涵，需要針對(duì)性的輔導(dǎo)和個(gè)性化教學(xué)。

3.課堂評(píng)價(jià)方式單一：目前主要依賴學(xué)生的課堂表現(xiàn)和作業(yè)完成情況來(lái)評(píng)價(jià)學(xué)生的