課題1生活中常見的鹽第十一單元鹽化肥知識回顧1.工業上可以氯化鈉為原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、氨氣和鹽酸、尿素等，請你說出上述物質不能直接用氯化鈉制取的有哪些？

理由是

。2.粗鹽提純的主要步驟是什么？玻璃棒的作用分別是什么？①溶解②過濾③蒸發④轉移固體

主要步驟玻璃棒的作用攪拌，加速溶解引流防止液體由于局部過熱，造成液滴飛濺轉移固體氨氣、尿素質量守恒定律，反應前后元素守恒鈣片名稱俗稱(或主要成分)顏色狀態溶解性主要用途碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣純堿蘇打小蘇打是大理石、石灰石的主要成分二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1.俗稱、部分物理性質和用途易溶顯堿性用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑不溶易溶顯堿性發酵粉的主要成分之一，治療胃酸過多癥的藥劑可作補鈣劑，用于實驗室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料白色粉末白色粉末塊狀固體兩種著名的制堿技術(1)氨堿法制純堿(索爾維制堿法)(2)聯合制堿法(侯氏制堿法)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓請寫出實驗室制取二氧化碳的化學反應原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2CO3=CO2↑+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑思考1酸雨對雕塑的腐蝕（鹽酸腐蝕含碳酸鈣的建材）寫出此反應的化學方程式。

生活中還有哪些鹽能與鹽酸反應產生二氧化碳氣體？思考2碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現象分析試管中迅速產生大量氣泡試管中迅速產生大量氣泡碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳(1)與酸反應2、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學性質實驗1思考3①碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑試著書寫下列反應的化學方程式：②碳酸鈉與鹽酸：③碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑思考4

Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO222↑①觀察：反應①②③有什么共同特點？②討論：由此你發現了什么？③歸納：含有碳酸根離子（或碳酸氫根離子）的鹽的鑒定方法。檢驗原理檢驗試劑檢驗方法組成里有CO32-或HCO3-的鹽都能與鹽酸反應生成CO2稀鹽酸和澄清石灰水向待測液中滴入稀鹽酸，有氣體放出，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則該物質中有CO32-或HCO3-思考5上述實驗11-1中，將稀鹽酸分別慢慢滴入裝有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的兩支試管中，發現裝有NaHCO3溶液的試管中很快產生氣泡，而裝有Na2CO3溶液的試管中開始時沒有氣泡產生，但隨著滴入稀鹽酸的量的增加，才會有氣泡產生，其原因是：Na2CO3溶液與稀鹽酸反應先生成NaHCO3（2）與堿反應現象

化學方程式分析溶液產生白色沉淀含有CO32-的碳酸鹽溶液與石灰水能反應產生白色沉淀

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH向盛有少量Na2CO3溶液的試管滴入澄清的石灰水，觀察現象。實驗2現象

化學方程式分析溶液產生白色沉淀含有CO32—的溶液與CaCl2反應產生碳酸鈣白色沉淀。向盛有少量Na2CO3溶液的試管滴入CaCl2溶液，觀察現象。

CaCl2

+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（3）與鹽溶液反應實驗3①觀察：上述幾個反應有什么特點？②討論：由此，你又有哪些新發現？③歸納：復分解反應的概念、一般形式與特點。（分析）反應物通過什么方式變成了生成物？

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓H2O+CO2↑Na2CO3+

HCl

1、交換位置：

Cl+CO3NaH2、定化學式：NaCl+H2CO3例：3、配平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3復分解反應的概念：

兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。表達式：AB+CD→AD+CB1、酸和堿作用生成鹽和水的中和反應是否也屬復分解反應？為什么？答：屬于復分解反應。因為“酸＋堿→鹽＋水”符合復分解反應的概念，兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物。討論1、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣等鹽在生活和生產中都有廣泛的應用2、組成里含有碳酸根或碳酸氫根的鹽與鹽酸反應生成二氧化碳氣體（碳酸根離子和碳酸氫根離子的檢驗方法）3、Na2CO3的化學性質a、與稀酸反應b、與某些可溶性堿反應，【如：Ca(OH)2、Ba(OH)2等】c、與某些可溶性鹽反應【如：CaCl2、BaCl2等】4、復分解反應的概念、形式及特點題例分析NaOH和Na2CO350%NaOH等于CO2（或二氧化碳）碳酸氫鈉與酸反應和碳酸氫鈉受熱分解因面粉加入水中顯中性，所以只有碳酸氫鈉受熱分解才會產生二氧化碳氣體，使食品膨松白色粉末狀固體，能溶于水作干粉滅火器中的藥品等

２、分析歸納上述幾個酸、堿、鹽之間的復分解反應，它們的生成物有什么特點？

答：生成物都含有氣體或有水或有沉淀。討論復分解反應發生的條件

酸、堿、鹽之間的反應都屬復分解反應，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發生復分解反應。只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(至少滿足上述條件之一），復分解反應就可以發生。反應物的要求：金屬氧化物+酸鹽+酸堿+酸鹽（可溶）+堿（可溶）鹽（可溶）+鹽（可溶）生成物的要求：沉淀or氣體or水（三選一）}（有一種反應物可溶即可）基本反應類型比較：化合反應分解反應置換反應復分解反應定義由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應類型

A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反應物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應物與生成物都是兩種，且都是單質和化合物反應物和生成物都為化合物想一想：化學方程式是否正確？KNO3+NaOH=NaNO3+KOHOH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不酸、堿、鹽的溶解性（20℃）口訣鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶鹽酸鹽不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨鉀、鈉、鈣、鋇的堿能溶常見五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸1、判斷下列復分解反應能否發生：

H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+NaOH——不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能下列各組中的物質，能在溶液中共存的是（

）

AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl3

DAgNO3BaCl2HNO3A根據復分解反應發生的條件，如果要除去粗鹽中可能含有的氯化鎂、氯化鈣、碳酸鈉等可溶性雜質：①你將用什么方法除去？②原理是什么？③怎樣操作？④寫出相關的化學反應方程式。1、下列各組物質名稱不代表同一物質的一組是（）Ａ．氯化鈉、鹽Ｂ．氫氧化鈉、苛性鈉Ｃ．碳酸鈉、純堿Ｄ．碳酸氫鈉、小蘇打２、下列關于物質用途的說法中，錯誤的是（）Ａ．碳酸鈣用作補鈣劑Ｂ．碳酸氫鈉用于焙制糕點Ｃ．純堿溶液用于除水垢Ｄ．食鹽用作調味品AC課堂訓練A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O=Ca(OH)2

D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

Ｄ3、下列化學反應屬復分解反應的是（

）

課堂訓練4、將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的（）。

CA、氯離子B、硫酸根離子

C、碳酸根離子D、氫氧根離子課堂訓練（１）可用作洗滌劑的是（填序號，下同）_____；（２）可用作調味劑的_____________________；（３）可用作補鈣劑和牙膏填充劑的是________；（４）可用于生產玻璃的是_________________；（５）可用作發酵粉和治療胃酸過多癥的是_____；bcbda

5、在下列物質：課堂訓練a食鹽；b純堿；c碳酸氫鈉；d碳酸鈣它們的性質有什么不同呢？適宜的鑒別方法有…

廚房里有兩瓶白色固體，一瓶是食鹽，一瓶是純堿。想想看，我們能用哪些方法鑒別它們呢？探究思考題探究:如何鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？方法實驗現象、結論原理（用化學方程式表示）1.2.3.4.Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH酚酞試液顯紅色的為碳酸鈉溶液無色的為氯化鈉溶液pH試紙pH>7,碳酸鈉溶液pH=7，氯化鈉溶液稀鹽酸有大量氣泡產生的是碳酸鈉溶液無明顯現象的為氯化鈉溶液氫氧化鈣溶液有白色沉淀產生的是碳酸鈉溶液無明顯現象的為氯化鈉溶液附：本冊總結附：本冊知識點總結一、初中化學常見物質的顏色壹固體的顏色1.紅色固體：銅，氧化鐵；2.綠色固體：堿式碳酸銅；3.藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體；

4.紫黑色固體：高錳酸鉀；5.淡黃色固體：硫磺；6.無色固體：冰，干冰，金剛石；

7.銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬；8.黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）；9.紅褐色固體：氫氧化鐵；

10.白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂；貳液體的顏色11.無色液體：水，雙氧水；

12.藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液；13.淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液；

14.黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液；15.紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液；16.紫色溶液：石蕊溶液；

叁氣體的顏色17.紅棕色氣體：二氧化氮；

18.黃綠色氣體：氯氣；19.無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

二、初中化學之三1.我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器；

2.氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化；3.構成物質的三種微粒：分子，原子，離子；4.不帶電的三種微粒：分子，原子，中子；5.物質組成與構成的三種說法：（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；（3）一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的；6.構成原子的三種微粒：質子，中子，電子；7.造成水污染的三種原因：（1）工業“三廢”任意排放；（2）生活污水任意排放；（3）農藥化肥任意施放；8.收集氣體的三種方法：（1）排水法（不容于水的氣體）；（2）向上排空氣法（密度比空氣大的氣體）；（3）向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）；9.質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變；10.不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）；11.復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀；12.三大化學肥料：N、P、K；13.排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物；14.燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭；15.具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳；

16.具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）；17.CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性；18.三大礦物燃料：煤，石油，天然氣.（全為混合物）；

19.三種黑色金屬：鐵，錳，鉻；20.鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵；21.煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石；

22.常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸；23.濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性；24.氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉；

25.堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳；26.實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉；27.酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心；

28.使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈；29.玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移；30.液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒；（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端；（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁；

31.固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解；32.濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解；33.濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒；

34.三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰；35.過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣；36.藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道；

37.金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；

38.溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大；（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大；（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減??；39.影響溶解速度的因素：（1）溫度；（2）是否攪拌；（3）固體顆粒的大??；40.使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣；41.溶質的三種狀態：固態，液態，氣態；42.影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。三、初中化學常見混合物的重要成分1.空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）；

2.水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）；3.煤氣：一氧化碳（CO）；4.天然氣：甲烷（CH4）；5.石灰石/大理石：（CaCO3）；6.生鐵/鋼：（Fe）；7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）；8.鐵銹：（Fe2O3）。四、初中化學常見物質俗稱1.氯化鈉（NaCl）：食鹽；

2.碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿；3.氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉；4.氧化鈣(CaO)：生石灰；5.氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰；6.二氧化碳固體(CO2)：干冰；7.氫氯酸(HCl)：鹽酸；8.堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠；9.硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬；10.甲烷(CH4)：沼氣；11.乙醇(C2H5OH)：酒精；12.乙酸(CH3COOH)：醋酸；13.過氧化氫(H2O2)：雙氧水；14.汞(Hg)：水銀；15.碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打。五、初中化學敞口置于空氣中質量改變的壹質量增加的1.由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2.由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；3.由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

貳質量減少的4.由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；5.由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。六、初中化學物質的檢驗壹氣體的檢驗

1.氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣；2.氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣；3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳；4.氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣；5.水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣；貳離子的檢驗6.氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒；7.氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液；8.碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水；9.氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子；10.硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇；11.銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口；12.銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生藍色沉淀則是銅離子；13.鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子；叁相關例題14.如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質；15.檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石；16.檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl；17.檢驗三瓶試液分別是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4；向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO318.淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉；19.葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

七、物質的除雜

1.CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅；

2.CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液；3.H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體；4.CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物；5.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸；6.Cu(CuO):加入足量的稀硫酸；7.FeSO4(CuSO