第十單元酸和堿

課題1常見的酸和堿

二：常見的堿及其性質

你已經知道哪些堿？了解它們的性質嗎？它們在生產、生活中有哪些應用？討論：1、石灰漿的主要成分是什么？手接觸石灰漿時間久了手會怎么樣？知道是什么原因嗎？

2、你知道什么是燒堿嗎？為什么這種物質叫做燒堿？而且有人把這種物質叫做火堿。3、你見過氨水嗎？它有些什么性質？二、常見的堿

氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉，是一種重要的堿。石灰水和氨水都呈堿性，這是因為石灰水中含有堿——氫氧化鈣，氧氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是堿。堿有哪些重要的性質呢？探究一：觀察固體燒堿、消石灰的顏色、狀態，在表面皿中放一些固體燒堿，露置在空氣中一段時間，觀察它發生什么變化。

用完成下列實驗，把實驗現象和結果填入下表：實驗內容現象與結論燒堿、消石灰的顏色、狀態、氣味燒堿露置在空氣中發生的變化堿的性質實驗記錄探究二：在試管中加一些固體氫氧化鈉，加入水，振蕩，觀察它的溶解過程，并摸一摸試管，感覺溶液溫度的變化。

用完成下列實驗，把實驗現象和結果填入下表：堿的性質實驗記錄實驗內容現象與結論燒堿在水中的溶解情況水溶液的特點氫氧化鈉能溶解蛋白質和油脂，對皮膚、紙張、織物等有強腐蝕性。在使用氫氧化鈉等堿性溶液時，要防止濺入眼睛或沾在皮膚上。下列實驗可能幫助我們了解氫氧化鈉的上述性質。將適量的頭發（主要成分是蛋白質）放入濃氫氧化鈉溶液中加熱。將雞蛋清放入濃氫氧化鈉溶液中，振蕩混勻。在氫氧化鈉溶液中滴加1-2滴食用油，充分振蕩。燒堿與蛋白質、油脂的作用氫氧化鈣的制法生石灰與水反應CaO+H2O=Ca(OH)2反應放出大量的熱探究三：在試管中加一些固體氫氧化鈣，加入水，振蕩，觀察它的溶解過程。

用完成下列實驗，把實驗現象和結果填入下表：堿的性質實驗記錄實驗內容現象與結論氫氧化鈣在水中的溶解情況實驗內容實驗現象燒堿、消石灰、氨水物理性質的比較燒堿消石灰氨水顏色白色白色無色狀態片狀固體粉末狀固體液體氣味無味無味有氣味溶解性易溶微溶易溶俗名燒堿、火堿熟石灰、消石灰燒堿、氨水露置在空氣中發生的變化燒堿露置在空氣中，表面出現潮濕，這個現象稱為潮解。同時氫氧化鈉也會吸收空氣中的二氧化碳而發生化學變化，生成碳酸鈉。氨水露置在空氣中，會使其溶質質量分數變小。燒堿的溶解情況放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。歸納與小結小組討論：氫氧化鈉、氫氧化鈣在組成和性質上有許多共同之處。請你盡可能多地歸納出它們的共同點，并與同學們交流。二、常見的堿堿的共同性質二、常見的堿由于堿電離后都能生成OH-，因此也具有相同的性質。（1）與酸堿指示劑作用

A．紫色石蕊試劑遇到堿溶液變藍；

B．無色酚酞遇到堿溶液變紅提醒：可溶性的堿才具有這樣的性質提問1、如何檢驗二氧化碳氣體？寫出化學方程式。2、除去混合氣體中的二氧化碳，用什么吸收好？寫出相應的化學方程式。3、以上信息，你能總結出堿具有什么化學性質嗎？請用通式表示。4、寫出SO2、SO3分別和NaOH、Ca(OH)2發生反應的化學方程式。（2）與某些非金屬氧化物反應堿溶液+非金屬氧化物→鹽+水如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；

Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O；

二、常見的堿提問：非金屬氧化物與堿的反應屬于基本反應類型嗎？為什么氫氧化鈉固體要密封保存？

提問1、寫出氫氧化銅與硫酸、氫氧化鐵與鹽酸反應的化學方程式。2、以上事實說明堿具有什么化學性質？3、什么是中和反應？它與復分解反應有何關系？（3）與酸反應（中和反應）堿+酸→鹽+水如：NaOH+HCl==NaCl+H2O；

Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；

二、常見的堿1、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液。2、在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液。3、在碳酸鈉溶液中滴加石灰水。4、在硫酸銅溶液中滴加石灰水。探究四：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4（4）能與某些鹽反應堿溶液+鹽溶液→新鹽+新堿CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓二、常見的堿思考：堿和鹽的反應有什么用途？CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓二、常見的堿討論：請觀察下面的化學方程式有什么特點，請歸納出它們的一些規律。化合物化合物化合物化合物交換成分二、常見的堿復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。可以用：AB+CD==AD+CB

表示特點：（1）反應物、生成物均只有兩種化合物；（2）發生反應的兩種化合物相互交換成分；（3）各元素的化合價在反應前后均不改變。你能得出答案嗎？1．堿溶液有相似的化學性質的原因是堿溶液中都含有（）

A.氫離子

B.氫氧根離子

C.金屬離子

D.酸根離子B你能得出答案嗎？2．用一種試劑（或試紙）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三種溶液區別開，這種試劑（或試紙）是()A.酚酞試液

B．紫色石蕊試液

C．水D．pH試紙B、D你能得出答案嗎？3．下列物質中常用來改良土壤酸性的是（）

A.石灰石

B.熟石灰

C.干冰

D.燒堿B你能得出答案嗎？4．保存NaOH溶液時，下列方法中不正確的是（）

A.不避光

B.玻璃瓶配玻璃塞

C.塑料瓶裝

D.密封B你能得出答案嗎？5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質，可選用下列試劑中的（）

A.稀鹽酸

B.CaCl2溶液

C.CO2氣體

D.澄清石灰水

D你能得出答案嗎？6．某些食品的包裝袋內有一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫有“干燥劑，主要成分為生石灰，請勿食用”等字樣，回答下列問題：⑴生石灰可作干燥劑理由（化學方程式）⑵“請勿食用”是因為干燥劑食用后對人體有什么危害作用？

1、用石灰乳（熟石灰的懸濁液）與硫酸銅溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波爾多液。請寫出在配制過程中發生化學反應的方程式。2、用石灰水粉刷墻壁，干后能形成堅硬的墻面。這是為什么？請寫出有關化學方程式。3、已知在稀鹽酸中存在著水分子、氯離子和氫離子，請設計一個簡單的實驗說明三種微粒中，哪一種能使紫色石蕊試液變紅。寫出簡要的實驗步驟、觀察到的現象及結論。課外作業：酸堿鹽溶液的導電性思考：1、酸、堿、鹽溶于水，在水中是以什么樣的微粒存在的？2、電離需要通電嗎？3、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？4、堿在水溶液中含有的相同微粒是什么？5、酸、堿的溶液能使指示劑變色的原因是什么？6、你能試著給酸或堿下定義嗎？二、酸、堿、鹽的定義1、酸：電離生成的陽離子全都是氫離子的化合物。2、堿：電離生成的陰離子全都是氫氧根離子的化合物。3、鹽：電離生成金屬離子和酸根離子的化合物。課堂練習1、判斷下列物質的類別：硫酸銅鹽酸氫氧化鈉氯化鎂碳酸氫氧化鋇硫酸亞鐵氨水氯化銨碳酸氫鈉水氧化銅2、著名化學家羅伯特·波義耳在一次實驗中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過一會兒，他驚奇地發現，紫色的花瓣上出現了紅點點。波義耳對這一意外的發現，做出了各種假設，經過多次實驗驗證，探究普遍規律，終于獲得了成功。對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅的現象，你有哪些假設?請將實驗方案填寫在下表中：

對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅現象的各種假設驗證假設的實驗方案(1)其他酸也能使花瓣變紅色嗎?(1)將稀硫酸、稀硝酸等酸分別滴到花瓣上，觀察現象(2)鹽酸能使其他種類的花瓣變色嗎?(2)將鹽酸分別滴到其他種類的花瓣上，觀察現象(3)堿溶液也能使花瓣變色嗎?(3)將氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿溶液分別滴到花瓣上，觀察現象3、下圖是某同學在電腦屏幕上繪制的酸、堿、鹽電離圖片，○表示H＋，●表示Na＋，●表示OH－，●表示Cl－，其中描述的是酸的電離的是()4、下圖是試驗物質導電性的實驗，其中燈泡不亮的是()附：本冊總結附：本冊知識點總結一、初中化學常見物質的顏色壹固體的顏色1.紅色固體：銅，氧化鐵；2.綠色固體：堿式碳酸銅；3.藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體；

4.紫黑色固體：高錳酸鉀；5.淡黃色固體：硫磺；6.無色固體：冰，干冰，金剛石；

7.銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬；8.黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）；9.紅褐色固體：氫氧化鐵；

10.白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂；貳液體的顏色11.無色液體：水，雙氧水；

12.藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液；13.淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液；

14.黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液；15.紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液；16.紫色溶液：石蕊溶液；

叁氣體的顏色17.紅棕色氣體：二氧化氮；

18.黃綠色氣體：氯氣；19.無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

二、初中化學之三1.我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器；

2.氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化；3.構成物質的三種微粒：分子，原子，離子；4.不帶電的三種微粒：分子，原子，中子；5.物質組成與構成的三種說法：（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；（3）一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的；6.構成原子的三種微粒：質子，中子，電子；7.造成水污染的三種原因：（1）工業“三廢”任意排放；（2）生活污水任意排放；（3）農藥化肥任意施放；8.收集氣體的三種方法：（1）排水法（不容于水的氣體）；（2）向上排空氣法（密度比空氣大的氣體）；（3）向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）；9.質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變；10.不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）；11.復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀；12.三大化學肥料：N、P、K；13.排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物；14.燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭；15.具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳；

16.具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）；17.CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性；18.三大礦物燃料：煤，石油，天然氣.（全為混合物）；

19.三種黑色金屬：鐵，錳，鉻；20.鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵；21.煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石；

22.常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸；23.濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性；24.氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉；

25.堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳；26.實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉；27.酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心；

28.使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈；29.玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移；30.液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒；（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端；（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁；

31.固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解；32.濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解；33.濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒；

34.三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰；35.過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣；36.藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道；

37.金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；

38.溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大；（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大；（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小；39.影響溶解速度的因素：（1）溫度；（2）是否攪拌；（3）固體顆粒的大小；40.使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣；41.溶質的三種狀態：固態，液態，氣態；42.影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。三、初中化學常見混合物的重要成分1.空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）；

2.水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）；3.煤氣：一氧化碳（CO）；4.天然氣：甲烷（CH4）；5.石灰石/大理石：（CaCO3）；6.生鐵/鋼：（Fe）；7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）；8.鐵銹：（Fe2O3）。四、初中化學常見物質俗稱1.氯化鈉（NaCl）：食鹽；

2.碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿；3.氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉；4.氧化鈣(CaO)：生石灰；5.氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰；6.二氧化碳固體(CO2)：干冰；7.氫氯酸(HCl)：鹽酸；8.堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠；9.硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬；10.甲烷(CH4)：沼氣；11.乙醇(C2H5OH)：酒精；12.乙酸(CH3COOH)：醋酸；13.過氧化氫(H2O2)：雙氧水；14.汞(Hg)：水銀；15.碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打。五、初中化學敞口置于空氣中質量改變的壹質量增加的1.由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2.由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；3.由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

貳質量減少的4.由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；5.由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。六、初中化學物質的檢驗壹氣體的檢驗

1.氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣；2.氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣；3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳；4.氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣；5.水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣；貳離子的檢驗6.氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒；7.氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液；8.碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水；9.氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子；10.硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇；11.銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口；12.銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生藍色沉淀則是銅離子；13.鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子；叁相關例題14.如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質；15.檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石；16.檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl；17.檢驗三瓶試液分別是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4；向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO318.淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉；19.葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

七、物質的除雜

1.CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅；

2.CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液；3.H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體；4.CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物；5.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸；6.Cu(CuO):加入足量的稀硫酸；7.FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉；8.NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸；9.NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液；10.NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸；11