初三物理、化學集中練習（一）（滿分150分時間150分鐘）可能用到的相對原子質量：H-1O-16S-32Cu-64第I卷（選擇題共40分）第I卷共20題，每題2分，共40分。每小題只有一個正確選項。第1-10題為物理試題，第11-20題為化學試題。答案請按照要求填涂在答題紙上。1.“義”路有你，與“愛”同行是今年我校3.5學雷鋒日的愛義賣主題。在義賣會上，同學們帶來了各種手工制品進行義賣。以下哪種物品的主要材料屬于有機合成材料？A.陶瓷杯 B.玻璃花瓶 C.塑料筆筒 D.木制書簽2.詩句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。”中涉及到多種物質，以下沒有涉及到的物質有A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物3.“利用高錳酸鉀制氧氣及氧氣的相關性質實驗”涉及的實驗操作中不正確的是A.檢查裝置氣密性 B.收集氧氣C.氧氣的檢驗 D.熄滅酒精燈4.生活中處處有化學。下列說法不正確的是A.大豆油的主要成分為油脂B.油鍋著火后立即用鍋蓋蓋滅C.制作門窗的鋁合金屬于金屬材料D.鐵釘在干燥的空氣中比在潮濕的空氣中更易生銹閱讀下列材料，完成下面小題。氫氣是一種理想的清潔、高能燃料，廣泛應用于航天等領域。工業上常用甲醇、水蒸氣等重整制取氫氣：。實驗室電解溶液也可獲得氫氣。5.下列關于甲醇、水蒸氣重整制取氫氣反應的說法正確的是A.該反應屬于置換反應B.反應前后氣體分子總數不變C.可以用如圖裝置除去產物中的D.在反應前后的質量和化學性質均不變6.電解溶液實驗裝置如圖所示，下列說法不正確的是A.將帶火星木條放在玻璃管尖嘴口，打開活塞，木條復燃B.通電一段時間后溶液的質量分數變大C.水中添加的作用是增強導電性D.a、b兩玻璃管中產生的氣體質量比是7.NaOH是重要的化工原料，對其性質作如下探究。實驗①：將適量NaOH固體溶于水，攪拌、測量溫度。實驗②：取適量實驗①中的溶液加入如圖燒杯中，閉合開關。實驗③：向試管中加入適量實驗①中溶液，滴加2～3滴酚酞試液，再加入稀鹽酸，振蕩。實驗④：取少量硫酸銨放在試管中，加入適量實驗①中的溶液，微熱。下列說法不正確的是A.實驗①中溫度升高，說明NaOH固體溶解放熱B.實驗②中小燈泡發光，說明NaOH溶解時生成自由移動的離子C.實驗③中溶液由紅色變成無色，說明溶液恰好呈中性D.實驗④中產生氨臭氣味，該反應為2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O8.ZnSO4溶解度曲線如圖所示。100℃時，向盛有100g水的燒杯中加入75gZnSO4，逐漸降溫至20℃，實驗過程中充分攪拌。下列說法正確的是A.100℃時，燒杯中溶液的質量為175gB.60℃時，溶液中溶質和溶劑的質量之比為3∶4C.從60℃降溫到40℃時，燒杯內溶液中溶質的質量分數不變D.20℃時，燒杯內溶液中溶質的質量為75g9.下列實驗方案不能達到實驗目的的是A.配制5%的溶液：向盛有固體的燒杯中，加入蒸餾水，攪拌B.除去溶液中混有少量：向混有少量的溶液中加入適量溶液，充分反應后過濾C.除去固體中混有的泥沙以獲得固體：取混有泥沙的固體，加水、攪拌，充分溶解后過濾、蒸發D.鑒別溶液和稀鹽酸：向盛有兩種溶液的試管中分別滴入溶液，觀察是否產生氣泡10.取在真空條件下加熱分解，固體質量隨溫度的變化如圖所示（圖中a、b、c、e點對應固體為純凈物）。當固體質量不再改變時，生成了，下列說法不正確的是A.過程中，固體中銅元素的質量分數逐漸增大B.過程中產生的質量為C.點對應的固體中兩物質的質量比為D.過程中發生的化學化學方程式為：第II卷（非選擇題共110分）第II卷共17小題，共110分。第21-25題為化學試題，第26-37題為物理試題。答案請按照要求書寫在答題紙上。11.在“宏觀—微觀—符號”之間建立聯系，是化學特有的思維方式。（1）“芯片”是電子產品的核心部件，氮化鎵是制造芯片的材料之一，如圖甲所示為氮元素、鎵元素在元素周期表的一部分。①圖甲中69.72是稼元素的________。②中N的化合價為________。（2）氮及其化合物的“化合價—物質類別”關系如圖乙所示若點對應的酸為，點對應的鹽是，則由點物質通過中和反應轉化為點物質需要加入的物質是________。該物質是由________（填“分子”“原子”或“離子”）構成的。（3）我國科學家研究出碳化鉬（）負載金原子組成的高效催化體系，使和在120℃下發生反應，反應的微觀模型如圖甲所示。該反應過程中：①金原子對________（填“”或“”）起吸附催化作用。②反應的化學方程式為________。（4）守恒思想是化學中重要的學科思想，電荷守恒便是其中之一，電荷守恒是指溶液中所有的陽離子所帶正電荷之和等于所有陰離子所帶負電荷之和。現有一混合溶液，組成如下表所示：離子個數abcd則該混合液的電荷守恒可表示為________（用a、b、c、d表示）12.化學興趣小組同學們利用廢硫酸液制備，設計的流程如圖所示：（1）寫出反應I的化學方程式：_____________。（2）反應Ⅱ控制溫度控制在的原因____________。（3）反應Ⅱ生成了一種可用作氮肥的物質M，M的化學式為_________。（4）上述流程中可循環使用的物質有________________（填化學式）。（5）反應II中相關物質在時的溶解度如表，反應Ⅲ在常溫下（）能實現的原因是____。物質M溶解度/g34.011.137.219.5（6）不用水而用飽和溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的目的是__________。13.古至今，鐵及其化合物一直被人類廣泛應用。（1）《天工開物》記載了古代煉鐵的方法：“載土（鐵礦石）二千余斤，用木炭，扇爐風箱，土化成鐵”①木炭的作用是產生和________。②用還原赤鐵礦煉鐵，該反應的化學方程式為________。（2）鐵及其化合物在更多領域發揮著重要作用。“手撕鋼”是厚度控制在0.025毫米以下的鋼，在折疊屏手機、航空航天等領域有重要應用。把普通鋼制成“手撕鋼”是利用金屬的________。（選填序號）a.導熱性b.延展性c.硬（3）缺鐵會使人貧血，鐵元素屬于人體所需的________（填常量或微量）元素。（4）碳酸亞鐵應用廣泛，可做阻燃劑。在空氣中灼燒碳酸亞鐵生成和，它可以做阻燃劑的原因是________。（5）活性是一種疏松多孔的固體脫硫劑，可除去天然氣中的有害氣體，其脫硫和再生的原理如圖。①整個過程中總反應化學方程式為________。②多次“再生”后脫硫劑的活性不斷下降，原因是________。14.鎂被譽為“國防金屬”，在航空母艦、艦載機、導彈等武器中應用廣泛。某化學學習小組觀察鎂與硫酸銅溶液反應時，產生大量無色氣體，同時有藍綠色不溶物和棕褐色不溶物生成。學習小組對生成物展開下列探究：實驗1：探究無色氣體的成分。【查閱資料1】部分鹽溶于水后，能與水分子作用解離出或，使溶液顯酸性或堿性。【作出猜想1】根據文獻資料和元素守恒，對氣體成分作出如下猜想：（1）猜想1：；猜想2：；猜想3：________。【實驗探究1】（2）小組成員按如圖所示的裝置進行實驗：實驗步驟實驗現象實驗結論①扇聞導管口氣體的氣味無明顯氣味猜想1不成立②________帶火星的木條不復燃猜想2不成立③用燃著的木條靠近肥皂泡肥皂泡破裂，燃燒，發出爆鳴聲猜想3成立【深入探究】分別測量上述硫酸銅溶液和相同溶質質量分數的硫酸鈉溶液的，發現硫酸銅溶液的，硫酸鈉溶液的。【結論】（3）硫酸銅溶液顯________性，是由________（填微觀粒子符號）與水分子相互作用的結果。實驗2：探究藍綠色不溶物的成分。【查閱資料2】①堿式碳酸銅為綠色固體，不溶于水但能溶于酸。②堿式硫酸銅為藍綠色固體，不溶于水但能溶于酸。【作出猜想2】猜想4：；猜想5：；猜想6：和。【實驗探究2】（4）向藍綠色固體中加足量稀硫酸，不溶物溶解，無氣泡產生。猜想________錯誤。【設計實驗2】（5）請你設計方案，驗證藍綠色不溶物中含有。簡述實驗操作及現象（可供選擇的試劑：稀鹽酸，稀硫酸，溶液）：________。【質疑2】（6）該試管內藍色溶液和鎂帶共存長達數月之久，可能原因是________。實驗3：探究棕褐色不溶物的成分。【查閱資料3】①棕褐色不溶物為和中的一種或二種不確定組成。②不溶于水，能與稀硫酸發生反應：。【實驗探究3】（7）請你設計實驗方案，驗證棕褐色固體中有，向棕褐色固體中加入________，看到________現象，說明棕褐色固體中有。15.二氧化硫（SO2）是一種食品添加劑。葡萄酒釀造過程中添加SO2可防止其變質，但需嚴格控制用量，我國《葡萄酒國家標準》中規定SO2的含量mg/L。為檢測某凈含量750mL的國產葡萄酒SO2中的含量是否符合國家標準，進行如下實驗：步驟1：取100mL該葡萄酒于錐形瓶中，加入質量分數為10%的H2O2溶液，將SO2完全轉化成硫酸。步驟2：向錐形瓶中滴加指示劑（該指示劑在pH＜7的溶液中顯紫色，pH＞7的溶液顯綠色），用氫氧化鈉溶液中和，測得錐形瓶中硫酸的質量為14.7mg。（1）步驟2中，滴入指示劑后溶液呈________色。（2）向10g30%的H2O2溶液中加入________g水，可稀釋為10%的H2O2溶液。（3）通過計算判斷該葡萄酒中SO2的含量是否符合國家標準。

初三物理、化學集中練習（一）（滿分150分時間150分鐘）可能用到的相對原子質量：H-1O-16S-32Cu-64第I卷（選擇題共40分）第I卷共20題，每題2分，共40分。每小題只有一個正確選項。第1-10題為物理試題，第11-20題為化學試題。答案請按照要求填涂在答題紙上。1.“義”路有你，與“愛”同行是今年我校3.5學雷鋒日的愛義賣主題。在義賣會上，同學們帶來了各種手工制品進行義賣。以下哪種物品的主要材料屬于有機合成材料？A.陶瓷杯 B.玻璃花瓶 C.塑料筆筒 D.木制書簽【答案】C【解析】【詳解】A、陶瓷杯是由陶瓷制成的，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，錯誤；B、玻璃花瓶是由玻璃制成的，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，錯誤；C、塑料筆筒是由塑料制成的，塑料屬于三大有機合成材料之一，正確；D、木制書簽是由木材制成的，木材是天然材料，錯誤；故選C。2.詩句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。”中涉及到多種物質，以下沒有涉及到的物質有A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物【答案】A【解析】【詳解】A、根據BCD分析，涉及碳酸鈣（鹽）、氧化鈣（氧化物）、二氧化碳（氧化物）、氫氧化鈣（堿），沒有涉及酸，符合題意；B、“要留清白在人間”描述氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，氫氧化鈣是由鈣離子和氫氧根離子構成的化合物，屬于堿，不符合題意；C、“千錘萬鑿出深山”描述開采石灰石（主要成分碳酸鈣，CaCO3），碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽，不符合題意；D、“烈火焚燒若等閑”描述高溫煅燒石灰石生成氧化鈣（CaO）和二氧化碳（CO2），氧化鈣和二氧化碳都是由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物，兩者均屬于氧化物，不符合題意；故選A。3.“利用高錳酸鉀制氧氣及氧氣的相關性質實驗”涉及的實驗操作中不正確的是A.檢查裝置氣密性 B.收集氧氣C.氧氣的檢驗 D.熄滅酒精燈【答案】B【解析】【詳解】A、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，故正確；B、氧氣密度小于水，采用排水法收集氧氣時，水應從下方導管排出，則氧氣應從短管進入萬能瓶，故錯誤；C、檢驗氧氣應使用帶火星的木條，將木條伸入集氣瓶，若木條復燃，說明集氣瓶內的氣體是氧氣，故正確；D、熄滅酒精燈時，應該使用燈帽蓋滅酒精燈，故正確。故選B。4.生活中處處有化學。下列說法不正確的是A.大豆油的主要成分為油脂B.油鍋著火后立即用鍋蓋蓋滅C.制作門窗的鋁合金屬于金屬材料D.鐵釘在干燥的空氣中比在潮濕的空氣中更易生銹【答案】D【解析】【詳解】A、大豆油屬于植物油，而植物油和動物脂肪的主要成分都是油脂，選項正確；B、油鍋著火后立即蓋上鍋蓋，能隔絕氧氣，使燃燒熄滅，選項正確；C、金屬材料分為純金屬和合金，制作門窗的鋁合金屬于金屬材料，選項正確；D、鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結果，故鐵釘在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更易生銹，選項錯誤；故選D。閱讀下列材料，完成下面小題。氫氣是一種理想的清潔、高能燃料，廣泛應用于航天等領域。工業上常用甲醇、水蒸氣等重整制取氫氣：。實驗室電解溶液也可獲得氫氣。5.下列關于甲醇、水蒸氣重整制取氫氣反應的說法正確的是A.該反應屬于置換反應B.反應前后氣體分子總數不變C.可以用如圖裝置除去產物中的D.在反應前后的質量和化學性質均不變6.電解溶液實驗裝置如圖所示，下列說法不正確的是A.將帶火星的木條放在玻璃管尖嘴口，打開活塞，木條復燃B.通電一段時間后溶液的質量分數變大C.水中添加的作用是增強導電性D.a、b兩玻璃管中產生的氣體質量比是【答案】5.D6.A【解析】【5題詳解】A、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，該反應的反應物是兩種化合物，不屬于置換反應，故選項說法錯誤；B、根據化學方程式可知，反應前有1個甲醇分子和1個水分子，反應后有1個二氧化碳分子和3個氫分子，化學反應前后氣體分子總數改變，故選項說法錯誤；C、氫氧化鈉溶液不與氫氣反應，氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，可用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體，若用如圖裝置除去產物中的，氣體應該從長管通入，故選項說法錯誤；D、作該反應的催化劑，在化學反應前后的質量和化學性質均不變，故選項說法正確；故選D。【6題詳解】A、b管與負極相連，產生氫氣，氫氣具有可燃性，將帶火星的木條放在玻璃管尖嘴口，打開活塞，木條燃燒，產生淡藍色火焰；a管與正極相連，產生氧氣，氧氣具有助燃性，將帶火星的木條放在a玻璃管尖嘴口，打開活塞，木條復燃，故選項說法錯誤；B、通電一段時間后，水分解生成氫氣和氧氣，溶劑質量減少，溶質硫酸鈉的質量不變，則溶液的質量分數變大，故選項說法正確；C、純水的導電性很弱，水中添加，硫酸鈉在水中能解離出自由移動的離子，其作用是增強導電性，故選項說法正確；D、水通電分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為，a管與正極相連，產生氧氣，b管與負極相連，產生氫氣，a（氧氣）、b（氫氣）兩玻璃管中產生的氣體質量比是32：4=，故選項說法正確；故選A。7.NaOH是重要的化工原料，對其性質作如下探究。實驗①：將適量NaOH固體溶于水，攪拌、測量溫度。實驗②：取適量實驗①中的溶液加入如圖燒杯中，閉合開關。實驗③：向試管中加入適量實驗①中的溶液，滴加2～3滴酚酞試液，再加入稀鹽酸，振蕩。實驗④：取少量硫酸銨放在試管中，加入適量實驗①中的溶液，微熱。下列說法不正確的是A.實驗①中溫度升高，說明NaOH固體溶解放熱B.實驗②中小燈泡發光，說明NaOH溶解時生成自由移動的離子C.實驗③中溶液由紅色變成無色，說明溶液恰好呈中性D.實驗④中產生氨臭氣味，該反應為2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O【答案】C【解析】【詳解】A、實驗①將適量NaOH固體溶于水，攪拌、測量溫度，溫度升高，說明NaOH固體溶解放熱，A選項正確；B、實驗②取適量實驗①中的溶液加入如圖燒杯中，閉合開關，小燈泡發光，說明NaOH溶液能導電，則NaOH溶液中存在可自由移動的離子，說明NaOH溶解時生成自由移動的離子，B選項正確；C、酚酞遇堿性物質變紅，遇中性物質或酸性物質不變色。NaOH溶液呈堿性，能使酚酞變紅；稀鹽酸呈酸性，不能使酚酞變紅。向試管中加入適量實驗①中的溶液，滴加2～3滴酚酞試液，再加入稀鹽酸，稀鹽酸能與NaOH反應生成NaCl、H2O，NaCl溶液呈中性，不能使酚酞變紅。振蕩，溶液由紅色變成無色，說明溶液中已不存在NaOH，但不確定稀鹽酸是否過量，因此不能說明溶液恰好呈中性，C選項錯誤；D、取少量硫酸銨放在試管中，加入適量實驗①中的溶液，微熱，NaOH與硫酸銨在加熱條件下反應生成Na2SO4、NH3、H2O，化學方程式為，D選項正確。故選：C。8.ZnSO4溶解度曲線如圖所示。100℃時，向盛有100g水的燒杯中加入75gZnSO4，逐漸降溫至20℃，實驗過程中充分攪拌。下列說法正確的是A.100℃時，燒杯中溶液的質量為175gB.60℃時，溶液中溶質和溶劑的質量之比為3∶4C.從60℃降溫到40℃時，燒杯內溶液中溶質的質量分數不變D.20℃時，燒杯內溶液中溶質的質量為75g【答案】B【解析】【詳解】A、20℃時，硫酸鋅的溶解度小于60g，100g水的燒杯中加入75gZnSO4，不能完全溶解，溶解質量小于60g，充分攪拌后燒杯中溶液的質量小于160g，錯誤；B、60℃時，硫酸鋅的溶解度等于75g，100g水的燒杯中加入75gZnSO4，恰好完全溶解，溶液中溶質和溶劑的質量之比=75g:100g=3∶4，正確；C、從60℃降溫到40℃時，溶解度減小，有溶質析出，燒杯內溶液中溶質質量減小，溶劑質量不變，溶質的質量分數變小，錯誤；D、20℃時，硫酸鋅的溶解度小于60g，100g水的燒杯中加入75gZnSO4，不能完全溶解，燒杯內溶液中溶質的質量小于75g，錯誤。故選B。9.下列實驗方案不能達到實驗目的的是A.配制5%的溶液：向盛有固體的燒杯中，加入蒸餾水，攪拌B.除去溶液中混有的少量：向混有少量的溶液中加入適量溶液，充分反應后過濾C.除去固體中混有的泥沙以獲得固體：取混有泥沙的固體，加水、攪拌，充分溶解后過濾、蒸發D.鑒別溶液和稀鹽酸：向盛有兩種溶液的試管中分別滴入溶液，觀察是否產生氣泡【答案】A【解析】【詳解】A、向盛有固體的燒杯中，加入蒸餾水，即100g水，形成溶液的溶質質量分數為：，選項錯誤；B、向混有少量的溶液中加入適量溶液，氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過濾除去硫酸鋇沉淀，得到純凈的氯化鈉溶液，符合除雜原則，選項正確；C、氯化鈉溶于水，泥沙不溶于水，可通過溶解、過濾、蒸發的方法除去泥沙，選項正確；D、鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，向盛有兩種溶液的試管中分別滴入溶液，產生氣泡的是鹽酸，無現象的使氯化鈉，選項正確；故選A。10.取在真空條件下加熱分解，固體質量隨溫度的變化如圖所示（圖中a、b、c、e點對應固體為純凈物）。當固體質量不再改變時，生成了，下列說法不正確的是A.過程中，固體中銅元素的質量分數逐漸增大B.過程中產生的質量為C.點對應的固體中兩物質的質量比為D.過程中發生的化學化學方程式為：【答案】C【解析】【詳解】A、a→b過程中，生成了16g-14.4g=1.6g的氧氣，固體中，氧元素質量減小，而銅元素質量不變，則固體中銅元素的質量分數逐漸增大，該選項說法正確；B、由圖中數據可知，c→d過程中，生成了14.4g-13.6g=0.8g氧氣，該選項說法正確；C、由于16g氧化銅中銅元素的質量為，其中氧元素的質量為16g-12.8g=3.2g，而最終生成了3.2g氧氣，則說明a→b過程中，氧化銅受熱分解為銅的另一種氧化物和氧氣，c→e過程中銅的另一種氧化物受熱分解為銅和氧氣，由于b點時固體的質量為14.4g，設銅的另一種氧化物的化學式為CuOx，則，解得x=0.5，則銅的另一種氧化物的化學式為Cu2O，由于c→e過程中共生成氧氣3.2g-1.6g=1.6g，c→d過程中共生成氧氣14.4g-13.6g=0.8g，即d點時正好有一半的Cu2O分解成了銅，則d點對應的固體中兩物質的質量比不可能為1：1，該選項說法不正確；D、由前面分析可知，c→e過程中發生的化學方程式為：，該選項說法正確。故選C。第II卷（非選擇題共110分）第II卷共17小題，共110分。第21-25題為化學試題，第26-37題為物理試題。答案請按照要求書寫在答題紙上。11.在“宏觀—微觀—符號”之間建立聯系，是化學特有的思維方式。（1）“芯片”是電子產品的核心部件，氮化鎵是制造芯片的材料之一，如圖甲所示為氮元素、鎵元素在元素周期表的一部分。①圖甲中69.72是稼元素的________。②中N的化合價為________。（2）氮及其化合物的“化合價—物質類別”關系如圖乙所示若點對應的酸為，點對應的鹽是，則由點物質通過中和反應轉化為點物質需要加入的物質是________。該物質是由________（填“分子”“原子”或“離子”）構成的。（3）我國科學家研究出碳化鉬（）負載金原子組成的高效催化體系，使和在120℃下發生反應，反應的微觀模型如圖甲所示。該反應過程中：①金原子對________（填“”或“”）起吸附催化作用。②反應的化學方程式為________。（4）守恒思想是化學中重要的學科思想，電荷守恒便是其中之一，電荷守恒是指溶液中所有的陽離子所帶正電荷之和等于所有陰離子所帶負電荷之和。現有一混合溶液，組成如下表所示：離子個數abcd則該混合液的電荷守恒可表示為________（用a、b、c、d表示）【答案】（1）①.相對原子質量②.-3（2）①.氫氧化鈉②.離子（3）①.CO②.（4）a+3b=c+2d【解析】【小問1詳解】①在元素周期表的一格中，元素名稱下方的數字表示相對原子質量，故69.72是稼元素的相對原子質量；②顯+1價，其中H的化合價為+1，設N的化合價為x，x+（+1）×4=+1，x=-3；小問2詳解】D點為N元素顯+5價的酸，為硝酸（HNO3），硝酸通過中和反應生成硝酸鈉，故該物質是堿，且含有鈉元素，則為氫氧化鈉，氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構成的，故填：氫氧化鈉；離子；【小問3詳解】①由圖可知，金原子對即一氧化碳有吸附催化作用；②反應為一氧化碳與水在120℃和催化劑的條件下生成氫氣和二氧化碳，方程式為：；【小問4詳解】a個Na+帶a個單位正電荷，b個Al3+帶3b個單位正電荷，c個帶c個單位負電荷，d個帶2d個單位負電荷，根據電荷守恒即溶液中所有的陽離子所帶正電荷之和等于所有陰離子所帶負電荷之和，則該混合液的電荷守恒可表示為：a+3b=c+2d。12.化學興趣小組的同學們利用廢硫酸液制備，設計的流程如圖所示：（1）寫出反應I的化學方程式：_____________。（2）反應Ⅱ控制溫度控制在的原因____________。（3）反應Ⅱ生成了一種可用作氮肥的物質M，M的化學式為_________。（4）上述流程中可循環使用的物質有________________（填化學式）。（5）反應II中相關物質在時的溶解度如表，反應Ⅲ在常溫下（）能實現的原因是____。物質M溶解度/g34.011137.219.5（6）不用水而用飽和溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的目的是__________。【答案】（1）（2）提高溫度至增大反應速率，溫度不高于防止氨水分解而揮發（3）（4）（5）硫酸鉀在時溶解度很小，在生成物中會以沉淀形成出現（6）減少硫酸鉀因洗滌造成的損失【解析】【小問1詳解】反應I是碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣、水和二氧化碳，化學方程式為；【小問2詳解】反應Ⅱ控制溫度控制在的原因是因為提高至可以增大反應速率；但溫度不高于是為了防止氨水分解而揮發；【小問3詳解】反應Ⅱ生成了一種可用作氮肥物質M，由流程圖可知，M溶液與氯化鉀反應生成了硫酸鉀和氯化銨，根據質量守恒定律以及復分解反應特點可知M為硫酸銨，化學式為；【小問4詳解】上述流程中碳酸鈣、二氧化碳既是反應物，又是生成物，因此可循環使用的物質有碳酸鈣和二氧化碳，化學式為；【小問5詳解】根據相關物質在時的溶解度表可知，在時硫酸鉀的溶解度很小，反應Ⅲ在常溫下（）能實現的原因是硫酸鉀在時溶解度很小，在生成物中會以沉淀形成出現，符合復分解反應的條件，所以反應可以發生；【小問6詳解】不用水而用飽和溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的目的是減少硫酸鉀因洗滌造成的損失。13.古至今，鐵及其化合物一直被人類廣泛應用。（1）《天工開物》記載了古代煉鐵的方法：“載土（鐵礦石）二千余斤，用木炭，扇爐風箱，土化成鐵”①木炭的作用是產生和________。②用還原赤鐵礦煉鐵，該反應的化學方程式為________。（2）鐵及其化合物在更多領域發揮著重要作用。“手撕鋼”是厚度控制在0.025毫米以下的鋼，在折疊屏手機、航空航天等領域有重要應用。把普通鋼制成“手撕鋼”是利用金屬的________。（選填序號）a.導熱性b.延展性c.硬（3）缺鐵會使人貧血，鐵元素屬于人體所需的________（填常量或微量）元素。（4）碳酸亞鐵應用廣泛，可做阻燃劑。在空氣中灼燒碳酸亞鐵生成和，它可以做阻燃劑的原因是________。（5）活性是一種疏松多孔的固體脫硫劑，可除去天然氣中的有害氣體，其脫硫和再生的原理如圖。①整個過程中總反應的化學方程式為________。②多次“再生”后脫硫劑的活性不斷下降，原因是________。【答案】（1）①.提供熱量②.（2）b（3）微量（4）反應消耗助燃劑氧氣，生成二氧化碳氣體可以使可燃物與氧氣隔絕（5）①.②.多次“再生”后，脫硫劑表面的大部分空隙被S或其他雜質覆蓋，使得脫硫劑的活性下降【解析】【小問1詳解】①木炭燃燒放熱，則木炭的作用還能提供熱量；②鐵礦石的主要成分為氧化鐵，高溫條件下，一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為；【小問2詳解】“手撕鋼”是厚度控制在0.025毫米以下的鋼，普通鋼能制成“手撕鋼”，利用了其延展性，故選b；【小問3詳解】人體鐵元素的含量小于0.01%，屬于微量元素；【小問4詳解】碳酸亞鐵在空氣中灼燒生成氧化鐵和二氧化碳，該反應可消耗助燃劑氧氣，生成二氧化碳氣體，二氧化碳的密度大于空氣，不燃燒也不支持燃燒，可以使可燃物與氧氣隔絕，達到阻燃的目的，因此可做阻燃劑；【小問5詳解】①由流程可知，脫硫過程中Fe2O3?H2O與硫化氫反應生成水和Fe2S3?H2O；再生過程中，Fe2S3?H2O和空氣中的氧氣反應生成Fe2O3?H2O和S，故總反應為H2S和氧氣在Fe2O3?H2O下反應生成H2O和S，化學方程式為；②活性Fe2O3?H2O是一種疏松多孔的固體脫硫劑，多次“再生”后，脫硫劑表面的大部分空隙被S或其他雜質覆蓋，使得脫硫劑的活性下降。14.鎂被譽為“國防金屬”，在航空母艦、艦載機、導彈等武器中應用廣泛。某化學學習小組觀察鎂與硫酸銅溶液反應時，產生大量無色氣體，同時有藍綠色不溶物和棕褐色不溶物生成。學習小組對生成物展開下列探究：實驗1：探究無色氣體的成分。【查閱資料1】部分鹽溶于水后，能與水分子作用解離出或，使溶液顯酸性或堿性【作出猜想1】根據文獻資料和元素守恒，對氣體成分作出如下猜想：（1）猜想1：；猜想2：；猜想3：________。【實驗探究1】（2）小組成員按如圖所示的裝置進行實驗：實驗步驟實驗現象實驗結論①扇聞導管口氣體的氣味無明顯氣味猜想1不成立②________帶火星的木條不復燃猜想2不成立③用燃著的木條靠近肥皂泡肥皂泡破裂，燃燒，發出爆鳴聲猜想3成立【深入探究】分別測量上述硫酸銅溶液和相同溶質質量分數的硫酸鈉溶液的，發現硫酸銅溶液的，硫酸鈉溶液的。結論】（3）硫酸銅溶液顯________性，是由________（填微觀粒子符號）與水分子相互作用的結果。實驗2：探究藍綠色不溶物的成分。【查閱資料2】①堿式碳酸銅為綠色固體，不溶于水但能溶于酸。②堿式硫酸銅為藍綠色固體，不溶于水但能溶于酸。【作出猜想2】猜想4：；猜想5：；猜想6：和。【實驗探究2】（4）向藍綠色固體中加足量稀硫酸，不溶物溶解，無氣泡產生。猜想________錯誤。【設計實驗2】（5）請你設計方案，驗證藍綠色不溶物中含有。簡述實驗操作及現象（可供選擇的試劑：稀鹽酸，稀硫酸，溶液）：________。【質疑2】（6）該試管內藍色溶液和鎂帶共存長達數月之久，可能原因是________。實驗3：探究棕褐色不溶物的成分。【查閱資料3】①棕褐色不溶物為和中的一種或二種不確定組成。②不溶于水，能與稀硫酸發生反應：。【實驗探究3】（7）請你設計實驗方案，驗證棕褐色固體中有，向棕褐色固體中加入________，看到________現象，說明棕褐色固體中有。【答案】（1）H2（2）帶火星的木