第八單元海水中的化學

一、選擇題

1.一次性就能將澄清石灰水、稀硫酸、食鹽水三種溶液區分開的試劑是（）

A.二氧化碳氣體B.無色酚酷試液C.氯化鋼溶液D.碳酸鈉溶液

2.向一定量的碳酸氫鈉和氯化鈉的混合溶液中加入稀鹽酸溶液至過量，某變量y隨x的變化趨勢如下圖所

示。若x表示稀鹽酸的質量，則y表示的含義是（）

A.氯化鈉的質量B.溶液的總質量C.二氧化碳的質量D.溶液中鈉元素的質量

3.下列反應屬于復分解反應的是（）

A.Ca（HCO3）2=CaCO3s|/+CO2+H2OB.2Na+CI2=2NaCI

C.2Mg+CO2點燃2MgO+CD.AgNOs+NaChAgCl^+NaNOs

4.下圖是NaCI、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是

A.NaCI的溶解度隨溫度的升高變化較大B.只要溫度不同，MgSO4的溶解度一定不同

C.MgSCU飽和溶液的濃度隨溫度的升高而增大D.ti℃時，兩種物質飽和溶液的溶質質量分數相等

5.甲、乙兩種物質的溶解度曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是（）

“n，，溫收/X?

A.t/C時甲乙的溶解度相等B.t2℃時，甲的飽和溶液中溶質的質量分數為40%

C.4C時，甲的飽和溶液的質量分數比乙的飽和溶液的質量分數大D.將t2℃時甲、乙的飽和溶液分

別降溫至4C,兩溶液的溶質質量分數相等

6.t°C時，將一定量KNO3的不飽和溶液平均分為三份，分別恒溫蒸發出水的質量為5g、10g、15g,析出KNO3

晶體的質量依次為ag、bg、eg,則a、b、c三者的關系為（）

A.c=a+bB.c=2b-aC.C^=8+2bD.c=2a-b

7.幾種物質的溶解度曲線如右圖。則下列說法正確的是（）

A.氯化鏤的溶解度最大

B.隨著溫度升高，硫酸鈉的溶解度不斷增大

C.40℃時硫酸鈉飽和溶液溶質的質量分數為50%

D.把40℃時飽和溶液降溫到20℃,硫酸鈉析出晶體最多

8.下圖為甲、乙兩種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（）

A.甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度B.甲中含有少量的乙，可以用蒸發溶劑的方法提純乙

C.t2°C時，乙飽和溶液中溶質的質量分數一定小于甲飽和溶液中溶質的質量分數D.t2℃時，將等質量

的甲、乙兩種物質的溶液分別降溫至t/C,析出晶體的質量甲一定大于乙

9,下列四種化肥樣品中，分別加入熟石灰混合，研磨后能聞到刺激性氣味的是（）

A.硫酸鉀B.磷礦粉C.氯化鏤D,硝酸鉀

10.實驗室兩瓶失去標簽的無色溶液，分別是硫酸和石灰水，使用下列試劑不能將這兩種溶液區別開來的是

（）

A.無色酚麟試液B.鋅片C.二氧化碳D,鹽酸

11.為了加快哈爾濱的經濟發展，提高人民生活質量，市政府對哈市的路橋進行了大面積改造，下面認識正

確的是（）

A,在路橋建設中不用考慮節約資金，但要考慮對環境的影響

B.路橋橋面使用的瀝青是石油煉制得到的產品之一

C,在路橋建設中建設現場附近的空氣質量將有所提高

D,建設路橋的過程中不會發生化學變化

12.向某無色溶液中加入氯化鋼溶液，有白色沉淀產生，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解，原溶液中（）

A.一定含有S042一B.一定含有Ag+C.含有SO42-和Ag+D.可能有SCV-或Ag+

13.將下列物質同時加入到水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是（）

A.CaCI2HCINaNO3B.KOHHCI(NH4)2SO4

C.K2CO3Ca(N03)2NaOHD.FeChNaCIKNO3

14.分別把下列各組中的物質加入水中,最終可能得到無色澄清溶液的是（）

A.MgChNaOHH2SO4B.Ba(NO3)2K2SO4HCI

C.KOHCuSO4H2SO4D.AgNOsKCIHNO3

15.如圖是甲、乙兩物質的溶解度曲線.下列說法正確的是（）

A.甲、乙兩物質的溶解度相等B.甲、乙兩物質的溶解度均隨溫度升高而增大

C.常用降溫法從甲的飽和溶液中獲取甲的晶體D.將乙的飽和溶液溫度由t2℃降至0℃,有晶體析出

二、填空題

16.下列屬于化石燃料的是（）

A.天然氣B.沼氣C木材D.

17.甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，根據圖示回答下列問題:

（1）甲、乙兩種物質中溶解度受溫度影響不大的是物質；

（2）P點的意義是;

(3)t2°C時，50g甲物質加入到50g水中充分溶解，形成溶液的質量等于g.

溶

甲

解

度9o

g

5O乙

P

0tltt2

溫度七

18.石油是一種主要含有元素的物，我們可以根據石油中各成分的不同，將它

們先后蒸儲分離，得到、、、、、等產品.

19.如圖為A、B、C、三種物質的溶解度曲線圖，試回答下列問題：

(1)溫度為t/C時，A、B、C三種物質溶解度由大到小的順序為;

(2)t2℃時A和B兩物質的相等；

(3)若A中混有少量的B,欲從此混合物中分離出A可采取的方法是.

°卜t：溫度七

20.過濾操作中玻璃棒的作用是,蒸發過程中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是.

21.小軍將一支裝有飽和石灰水的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯中加入或通入物質X,一段時間之后觀

察到澄清石灰水變渾濁，則小軍加入的物質X是

A.CaOB.C02C.NH4NO3D.

22.為了將混有硫酸鈉、碳酸氫鏤(不穩定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水)的氯化鈉提純，某同學

設計的實驗流程如圖:

蒸發結晶純凈的加熱煮沸

NaCl固體

試回答下列問題:

（1）操作①的目的是O操作②能否用硝酸鋼溶液？（填"能"或"否"）。

（2）進行操作②后，如何判斷SO42一己除盡，方法是O

（3）寫出操作③有關的化學反應方程式o操作④的名稱是。

（4）此設計方案是否嚴密，說明理由o

（5）原固體樣品中含NaCImig,最后得到的NaCI固體rrug,則m】m2（填"＞"、"＜"或"="）.

23.汽車尾氣中含有CO和NO等有害氣體（會污染空氣），其凈化過程是：（1）在催化劑作用下，用CO

將NO還原成N2O（2）再通入過量空氣，使剩余CO完全氧化，試寫出有關化學方程式、0

24.硫酸鋼不容易被X射線透過，在醫療上可用作檢查腸胃的內服劑，俗稱"頓餐”.小柯將硫酸鎂溶液滴

入硝酸釧［Ba（N03）2］溶液中得到硫酸釧，如圖表示該實驗過程中溶液總質量隨加入硫酸鎂溶液質量的變

化情況.圖線AB段對應的實驗現象是,C點處溶液中的溶質有.

25.如圖所示，依據甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題：

溶

解

甲

度

'g

50乙

irt-丙

IIj!4

0tlt2t3溫度七

（1）t/c時，甲、乙、丙三種物質的溶解度的關系是（用＞、＜或=表示.

（2）t3℃時，甲物質飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液的質量之比為（填最簡比）.

（3）甲中含有少量的乙，若要提純甲，可采用的方法.

（4）t2℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液各100g,分別降溫到t/C時，所得溶液質量的關系是

（用＞、＜或=表示）.

三、實驗探究題

26.某同學取一定濃度鹽酸與石灰石反應，將生成的氣體通入澄清石灰水中，始終未見渾濁。為了弄清原因,

他設計以下方案，進行探究、驗證，請你幫他補充完整以下內容。

問題猜想實驗步驟實驗現象實驗結論

原因一：石灰水已完全變取少量未通入co2的澄清石灰水于試管中，向試管

溶液________色猜想的結

質中滴加________試劑。

論正確

原因二：產生的C02中帶將鹽酸與石灰石反應生成的氣體通入_____—試齊U有_______一沉淀

有HCI氣體中。產生

27.如下圖是某同學用來除去水中難溶性雜質時所采用的過濾裝置圖.試回答:

Z)

（1）該圖中存在的兩處明顯錯誤是：①;②;

（2）過濾后觀察發現，濾液仍然渾濁，可能的原因是;（寫出一種即可）

（3）該同學將過濾裝置進行了改進，改進后過濾，得到了澄清透明的水，他興奮的宣布：我終于制得了

純水！這種說法對嗎？;理由是0

四、綜合題

28.根據部分溶解性表分析：

（1）氨水需要密封保存，因其具有性；

（2）CuCb與KN03不能反應的原因是;

（3）證明稀鹽酸中混有氯化領，可以加入溶液.

29.如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，據圖回答：

（1）ti℃時，a的溶解度為g?

（2）t2℃時，三種物質溶解度由大到小的關系是>>

（3）點P的意義是o

（4）在t/C時，c物質飽和溶液的溶質質量分數為o

答案解析

一、選擇題

1.【答案】D

【解析】：A、二氧化碳氣體與稀硫酸、食鹽水不反應，無現象.故A錯誤；B、無色酚麟試液遇稀硫

酸、食鹽水，都不變色，不能區分.故B錯誤；

C、氯化鋼溶液與澄清石灰水、食鹽水不反應，無現象.故C錯誤；

D、加入碳酸鈉溶液，出現白色沉淀是氫氧化鈣溶液；有無色氣體產生的是稀硫酸；食鹽水無現象.故D

正確

故選D.

【分析】一次性就能將澄清石灰水、稀硫酸、食鹽水三種溶液區分開的試劑，應該出現三種不同的現象.如

加入碳酸鈉溶液，澄清石灰水出現白色沉淀；稀硫酸既有白色沉淀，又有無色氣體產生；食鹽水無現象.故

碳酸鈉溶液能將澄清石灰水、稀硫酸、食鹽水三種溶液一次性區分開.

2.【答案】A

【解析】A.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳。當碳酸氫鈉反應完后，氯化鈉的質量不

再增加。A符合題意；

B.隨著稀鹽酸的增加，溶液的總質量不斷增加，B不符合題意；

C.當x=0時，y也應等于0,C不符合題意；

D.溶液中鈉元素的質量始終不變。D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A根據碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉，反應前后氯化鈉，反應結束后氯化鈉的質量不再增加

B反應前后沒有沉淀、氣體生成，因此溶液質量不變

C反應之前沒有二氧化碳，因此起初二氧化碳的質量為零

D反應前后鈉元素沒有沉淀，所以不變

3.【答案】D

【解析A是分解反應；不符合題意；

、Ca(HCO3)2=CaCO3^+CO2+H2O,A

B、2Na+Cb=2NaCI是化合反應；B不符合題意；

、點燃,是置換反應；不符合題意；

C2Mg+CO22MgO+CC

、是復分解反應符合題意.

DAgNO3+NaCI=AgClxP+NaNO3,.D

選D

，分析/本題難度不大，掌握復分解反應的特征(換成分，價不變)是正確解答本題的關鍵.

復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，據此進行分析判斷.

4.【答案】D

【解析】，分也根據固體物質的溶解度曲線可以：①某物質在某溫度下的溶解度，②判斷物質的溶解度

隨溫度變化的變化情況，③比較不同物質在同一溫度下的溶解度的大小，④判斷通過降溫還是升溫的方法

是晶體析出；注意在同溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數和溶解度間的關系：

溶解度

100g+溶

解度

xlOO%.

【解答】A、根據兩物質的溶解度曲線不難看出，氯化鈉的溶解度曲線較緩，說明溶解度受溫度影響變化

不大；故A錯誤；

B、由硫酸鎂的溶解度曲線可以看出，在t/C和t3℃之間在不同溫度下溶解度可能相同.故B錯誤；

C、由硫酸鎂的溶解度曲線可知，在t2℃?t3℃時，硫酸鎂的溶解度先隨溫度的升高而減小，故C錯誤；

D、在ti℃時，兩物質的曲線交于一點，說明兩物質的溶解度相等，根據飽和溶液中溶質的質量分數和溶

解度間的關系：

溶解度

100g+溶

解度

xlOO%.所以兩物質飽和溶液的溶質質量分數相等，故D正確；

故選D.

，，點評7本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據溶解度曲線解決相關的問題，培養

學生應用知識解決問題的能力.

5.【答案】B

【解析】【解答】A、根據溶解度曲線的意義可以知道在tic時，甲乙溶解度相等，故說法不符合題意；

40g

B、t2℃時，甲的飽和溶液中溶質的質量分數為：X1OO%=28.6%,故說法符合題意；

100g+40g

C、t2℃時，甲物質的溶解度比乙物質的溶解度大，則甲的飽和溶液的質量分數比乙的飽和溶液的質量分數

大，故說法不符合題意；

D、tie時甲、乙的溶解度相等，其飽和溶液溶質質量分數也相等，因此將ti℃時甲、乙的飽和溶液分別升

溫至t2℃,兩溶液的溶質質量分數相等，該選項說法不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②

比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶

解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。

6.【答案】B

【解析】【解答】解：溶液具有均一性、穩定性，不飽和溶液蒸發掉多余的水后，會變成飽和溶液；如果

繼續蒸發水，就會有晶體析出的原理，并結合題意可得：將其中的任意一份該物質的不飽和溶液蒸發掉5g

水就會析出ag晶體，并且繼續將其中的另兩份分別繼續蒸發掉5g和10g溶劑(即題干中所說的蒸發10g

和15g溶劑)，那么它們又析出的(b-a)g和2(b-a)g晶體；它們析出晶體總質量分別是bg［即ag+

(b-a)g］和eg［即ag+2(b-a)g］.因此可以得出c=a+2(b-a)=2b-a.故選：B.

【分析】根據溶液的均一性和穩定性可知，t℃時，將一定量KNO3的不飽和溶液平均分為三份，三份溶液

是相同的.將三份溶液分別蒸發掉5g水，而析出ag晶體后都變成了飽和溶液；如果將其中的兩份分別繼

續蒸發掉5g和10g溶劑(即題干中所說的蒸發10g和15g溶劑)，那么它們所析出的晶體也一定會成倍

數關系析出的；并且還可以推斷出將其飽和溶液蒸發掉10g溶劑時，會析出(b-a)g晶體；蒸發掉15g

溶劑時，會析出2(b-a)g晶體；即可進一步推斷出c與b、a的關系.

7.【答案】D

【解析】【分析】根據固體的溶解度曲線可知：①查出某物質在某溫度下的溶解度，從而可以求出同溫度

下該物質的飽和溶液中溶質的質量分數=7；逑親kXlOO%,②比較不同的物質在同一溫度下的溶解度的大

小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而比較給等質量的飽和溶液降溫時析出晶體的多少等.

【解答】A、由于固體的溶解度隨溫度的變化而變化，因此若不說明在哪一溫度下，溶解度也就沒有意義,

故A錯誤；

B、由硫酸鈉的溶解度曲線可知，在低于40℃時，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，高于40℃時，硫

酸鈉的溶解度隨溫度的升高而減小，故B錯誤；

C、由于在40℃時，硫酸鈉的溶解度是50g,即該溫度下，硫酸鈉的飽和溶液中溶質的質量分數為

50?

100*0。x100°°=33?3°0，故C錯誤；

D、由于在低于40℃時，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響最大，因此把40℃時飽和

溶液降溫到20℃,硫酸鈉析出晶體最多，故D正確；

故選D

【點評】本題難度較大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，及對固體溶解度概念的理解，從而培

養學生的理解能力和應用能力.

8.【答案】C

【解析】【解答】從圖示看：溫度大于t/c時甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度；甲中含有少量的乙，

可以用降溫結晶的方法提純乙；t2℃時，乙飽和溶液中溶質的質量分數一定小于甲飽和溶液中溶質的質量

分數，因為此時乙的溶解度小于甲的；t2℃時，將等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液分別降溫至t/C,

析出晶體的質量甲一定大于乙。

故答案為：C.【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物

質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，

③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的

目的。

9.【答案】C

【解析】【解答】含有鏤根離子的肥料和堿性物質可以反應能生成氨氣，所以氯化鏤與熟石灰混合研磨后，

能產生刺激性氣味氣體.熟石灰是一種堿，顯堿性，不能與錢態氮肥混合使用.氯化錢是錢鹽，不能熟石

灰混合使用.

故選C.

【分析】根據酸堿鹽的化學性質及常見化肥的使用注意事項解答.含有錢根離子的肥料和堿性物質可以反

應能生成氨氣.注意鏤鹽使用時不能與堿性物質混合使用，會發生反應產生氨氣降低肥效.

10.【答案】D

【解析】【解答】解：A、無色酚酥溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，硫酸和石灰水分別顯酸

性、堿性，使酚髓溶液分別顯示無色、紅色，能出現兩種明顯不同的現象，可以鑒別，故選項錯誤.B、

鋅片能與稀硫酸反應生成氫氣，與石灰水不反應，能出現兩種明顯不同的現象，可以鑒別，故選項錯誤.

C、二氧化碳能使石灰水變渾濁，硫酸不與二氧化碳反應，能出現兩種明顯不同的現象，可以鑒別，故選

項錯誤.

D、硫酸能與石灰水反應生成硫酸鈣和水，與鹽酸不反應，不能出現兩種明顯不同的現象，不能鑒別，故

選項正確.

故選：D.

【分析】根據兩種物質與同種試劑反應產生的不同現象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現象相

同，則無法鑒別它們.

11.【答案】B

【解析】【解答】解：A、在路橋建設中既要考慮節約資金，又要考慮對環境的影響，故A錯誤；

B、石油煉制得到的產品有汽油、柴油、煤油、瀝青、液化石油氣等，故B正確；

C、由于建設一定會帶來一些粉塵等污染物，對城市局部帶來暫時性的空氣污染，故C錯誤；

D、建設路橋的過程中既有物理變化，也發生化學變化，故D錯誤.

故選B.

【分析】A、路橋建設中既要考慮節約資金，又要考慮對環境的影響；

B、瀝青是石油煉制得到的產品之一；

C、路橋建設中建設現場附近的空氣質量會下降；

D、建設路橋的過程中既有物理變化，也發生化學變化.

12.【答案】D

【解析】【解答】解：某無色溶液加入氯化鋼溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，若原溶液中有

CP,則會生成AgCI沉淀，若原溶液中有SO32-離子，則生成BaSCh沉淀，加稀硝酸，BaSCh沉淀被氧化

為BaSCU沉淀，若溶液中有SO42-,則生成BaS04沉淀，硫酸鈿和氯化銀都不溶于硝酸，所以原溶液中

可能含有SCV-或SO32-或Ag+；

故選D.

【分析】能與氯化鋼反應，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，則該無色溶液中可能含有硫

酸根或銀離子.

13.【答案】A

【解析】【解答】解：A、三種物質的個各離子之間相互不會發生反應，在溶液中可以共存，故A正確；B、

氫氧根離子和氫離子發生反應生成水、和鏤根離子反應生成一水合氨，而不能共存，故B錯誤；

C、碳酸根離子和鈣離子會生成碳酸鈣沉淀而不能共存，故C錯誤；

D、在溶液中鐵離子顯黃色，而本題要求的是無色，故D錯誤.

故選：A.

【分析】物質在溶液中能共存時，物質在水中電離產生的離子不能結合生成氣體、水、沉淀，且形成無色

溶液時應注意常見離子在水溶液中的顏色.

14.【答案】A

【解析】【解答】物質加到水中得到無色澄清溶液，說明彼此之間不能生成沉淀，且不存在有色離子.

A、NaOH和MgCL生成白色沉淀氫氧化鎂，但生成的沉淀溶于硫酸，若硫酸過量，最終可能得到無色澄清

溶液，故選項正確.

B、Ba(NO3)2與K2sO4反應生成不溶于鹽酸的硫酸釧沉淀，溶液變渾濁，故選項錯誤.

C、KOH和CUSO4生成藍色沉淀氫氧化銅，但生成的沉淀溶于硫酸，若硫酸過量，最終可能得到藍色澄清

溶液(硫酸銅溶液)，故選項錯誤.

D、AgNO3與KCI反應生成不溶于硝酸的氯化銀沉淀，溶液變渾濁，故選項錯誤.

故選A.

【分析】本題難度不是很大，對于能否得到無色透明的溶液，要注意彼此之間不能生成沉淀，還要注意特

定離子的顏色.

15.【答案】D

【解析】【解答】解：A、由甲、乙兩物質的溶解度曲線可知，僅在t/C、t3℃甲、乙兩物質的溶解度相等.故

A說法錯誤；B、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度在0?t2℃時隨溫度的升高而增大，在溫

度高于t2℃時后隨溫度的升高而減小.故B說法錯誤；

C、由于甲的溶解度受溫度的影響變化不大，常用蒸發結晶的方法獲取甲的晶體.故C說法錯誤；

D、由于乙的溶解度在0?t2℃時隨溫度的升高而增大.所以，將乙的飽和溶液溫度由t2°C降至0℃,有晶

體析出.故D說法正確.

故選D.

【分析】A、根據溶解度曲線交點的意義分析；

B、根據溶解度曲線分析甲、乙的溶解度隨溫度變化的情況；

C、根據甲的溶解度隨溫度變化的情況分析結晶的方法；

D、根據乙的溶解度隨溫度變化的情況分析在降溫時，溶液的變化.

二、填空題

16.【答案】A；煤或石油

【解析】【解答】化石燃料包括煤、石油、天然氣，

故答案為：A；煤、石油。

【分析】根據化石燃料包括煤、石油、天然氣解答

17.【答案】乙；在t℃時甲和乙的溶解度相等；95

【解析】【解答】（1）據圖可以看出，乙物質的溶解度受溫度影響變化不大，故填：乙；

（2）P點時甲和乙的溶解度相交于一點，表示在t℃時甲和乙的溶解度相等，故填：在t℃時甲和乙的溶

解度相等；

（3）t2°C時，甲的溶解度是90g,50g甲物質加入到50g水中充分溶解，只能溶解45g,形成溶液的質量

=45g+50g=95g,故填：95.

【分析】根據固體物質的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度時的溶解度，②比較不同物質在同一

溫度下的溶解度的大小，③判斷出某物質在一定溫度下的溶解度，然后判斷一定量中的水中加入的溶質是

否能夠完全溶解，據此解答.

18.【答案】碳、氫；混合；沸點；石油氣；汽油；煤油；柴油；潤滑油；石蠟

【解析】【解答】石油中主要含碳元素、氫元素兩種元素.石油煉制過程中，利用石油中各成分的沸點不

同，將它們分離，可得到石油氣、汽油、煤油、柴油、潤滑油、石蠟等不同產品，由此可得出石油屬于混

合物.

故答案為：碳、氫；混合；沸點；石油氣；汽油；煤油；柴油；潤滑油；石蠟.

【分析】根據物質的物質組成可以判斷物質的所屬類別，石油的分儲過程沒有新物質生成，屬于物理變化.

19.【答案】BCA；溶解度；降溫結晶

【解析】【解答】解：（1）溫度為t/C時，A、B、C三種物質溶解度由大到小的順序為BCA.

（2）t2°C時A和B兩物質的溶解度曲線交于一點，說明兩物質溶解度相等；

（3）A的溶解度受溫度影響較大，B物質的溶解度受溫度影響較小，A中混有少量的B,欲從此混合物中

分離出A可采取降溫結晶.

故答案為：（1）BCA（2）溶解度（3）降溫結晶.

【分析】根據溶解度曲線的意義及作用解答：根據溶解度曲線可比較同溫下不同物質的溶解度，交點表示

兩物質溶解度相等；根據溶解度受溫度影響情況的大小確定分離混合物的方法.

20.【答案】引流；使液體受熱均勻，防止液滴飛濺

【解析】【解答】在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流；在蒸發操作中，使用玻璃棒的目的是使液體受熱

均勻，防止液滴飛濺.

故答案為：引流；使液體受熱均勻，防止液滴飛濺.

【分析】在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流；在蒸發操作中，使用玻璃棒的目的是使液體受熱均勻，防

止液滴飛濺，據此解答即可.

21.【答案】A；氫氧化鈉（或濃硫酸）

【解析】【解答】將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中出現渾濁

現象，說明氫氧化鈣的溶解度減小了，據氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，可確定加入的物質使溶

液的溫度升高，而氫氧化鈉固體和濃硫酸溶于水放熱，能使溶液溫度升高，氧化鈣與水反應會放熱，能使

溶液溫度升高.

A、氧化鈣與水反應會放熱，能使溶液溫度升高，A符合題意；

B、二氧化碳溶于水，與水反應，沒有明顯的溫度變化，B不符合題意；

C、硝酸鍍溶于水吸熱，能使溶液溫度降低，C不符合題意；

D、氫氧化鈉固體和濃硫酸溶于水放熱，能使溶液溫度升高.

故答案為：A；氫氧化鈉（或濃硫酸）.【分析】氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小.

22.【答案】除去碳酸氫鏤；否；往上層澄清液中滴加BaCL溶液，如果沒有白色沉淀產生，則SO’?一己除

盡（或取少量上層澄清溶液，再滴加BaCL溶液，如無沉淀出現則說明SO42一已除盡）；BaCL+Na2c。3=

BaCO34/+2NaCI;過濾；不嚴密，操作③引入的過量Na2c。3沒有除去；＜

【解析】【解答】該同學采取的方法是：加熱混合物，除去碳酸氫鐵，加入過量氯化鋼溶液除去硫酸鈉，

再加入過量碳酸鈉溶液除去過量的氯化鋼，過濾掉生成的硫酸鋼、碳酸釧沉淀，并蒸發濾液得到氯化鈉固

體。

（1）依據題意：碳酸氫鏤（不穩定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水），所以操作①加熱的目的是

除去碳酸氫鏤；操作②若加入硝酸鋼溶液，硝酸鋼和硫酸鈉反應生成硫酸鋼和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但

引入了硝酸鈉新的雜質，故不能用硝酸鋼溶液；

（2）加入過量氯化鋼溶液除去硫酸根離子，要檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻，取少量上層清液，

滴加氯化領溶液，不出現渾濁就說明硫酸根離子已經除盡；

（3）操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鋼反應生成碳酸鋼和氯化鈉，除去過量的氯化領，方

程式是BaCI2+Na2CO3=BaCO3s|z+2NaCI；再過濾去操作②中的硫酸鋼和生成的碳酸鋼沉淀；

（4）此方案不嚴密，過量的碳酸鈉沒有除去，得到的溶液中含有氯化鈉和過量的碳酸鈉兩種溶質，致使

得到的氯化鈉溶液不純，應加入適量鹽酸除去碳酸鈉，再加熱煮沸；

（5）因為過量的碳酸鈉沒有除去，所以蒸發得到的晶體中還含有碳酸鈉，所以mi＜m2。

【分析】考查混合物的分離方法；鹽的化學性質

23.【答案】CO+NO傕化劑C02+N2;2C0+。2點燃2CO2

【解析】【解答】CO和N。反應的化學方程式為：CO+NO傕化劑CO2+N2;氧氣氧化一氧化碳的化學

方程式為：2C0+02點燃2c02。

【分析】書寫化學方程式要遵循客觀事實和質量守恒定律兩個原則，別忘了標注反應條件。

24.【答案】產生白色沉淀；Mg（N03）2和MgS04

【解析】【解答】解：硝酸鋼和硫酸鎂反應俗稱硫酸領沉淀和硝酸鎂，圖線AB段是硝酸鋼和硫酸鎂反應

的階段，對應的實驗現象是產生白色沉淀；反應至B點時，硝酸鋼和硫酸鎂恰好完全反應，C點時硫酸

鎂過量，因此點處溶液中的溶質有反應生成的Mg（N03）2和過量的MgSCU.

故填：產生白色沉淀；Mg（NO3）2和MgSCU.

【分析】硝酸鋼和硫酸鎂反應生成白色沉淀硫酸鋼和硝酸鎂，根據圖中提供的信息可以判斷相關方面的問

題.

25.【答案】乙＞甲=丙（或甲=丙＜乙）；1：2：3；冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）；丙＞乙＞甲（或甲

＜乙〈丙）

【解析】【分析】（1）從t/C向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t/C時它們的溶解度

大小順序是乙＞甲=丙（或甲=丙＜乙）；

（2）t3℃時，甲物質的溶解度是50g,即100g水中最多溶解50g甲，所以t2℃時，甲物質飽和溶液中，溶

質、溶劑、溶液的質量之比為：50g：100g：150g=l：2：3；

（3）如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度

影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發溶劑.由于甲的溶解度受溫度影響較大，所以提純甲用冷

卻熱飽和溶液或降溫結晶的方法；

（4）由于丙物質的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以降溫后溶解度變大，不會析出晶體，溶液質量不

變，所以仍然是100g，從t2°C降到ti℃時，甲的溶解度減小的幅度大，所以甲析出的晶體比乙析出的晶體

多，所以降溫后甲溶液的質量最小，乙次之