天津市外國語大學附屬外國語學校2021-2022學年高二上學期期末檢測化學試題本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷兩部分，共100分考試時間60分鐘。第Ⅰ卷選擇題一、選擇題，本題共15道小題，每題3分，共45分1.下列物質屬于強電解質，且水溶液呈酸性的是A. B. C. D.【1題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．是非電解質，故A不符合題意；B．是強電解質，水溶液呈中性，故B不符合題意；C．是強電解質，銨根水解，溶液呈酸性，故C符合題意；D．是強電解質，醋酸根水解，溶液呈堿性，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。2.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是A.用犧牲陽極法保護船舶的外殼B.把食品存放在冰箱里可延長保質期C.合成氨工業中使用鐵觸媒作催化劑D.配制溶液，常將晶體溶于較濃鹽酸中【2題答案】【答案】D【解析】【分析】勒夏特列原理的內容為：在一個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，能用勒夏特列原理解釋，首先必須存在可逆過程?！驹斀狻緼．用犧牲陽極法保護船舶的外殼，不屬于可逆反應，所以不能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；B．把食品存放在冰箱里可延長保質期原因是降低溫度減慢化學反應速率，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C．合成氨工業中使用鐵觸媒作催化劑，催化劑只改變化學反應速率，不影響平衡移動，所以不能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；D．鐵離子水解Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，配制溶液，常將晶體溶于較濃的鹽酸中，抑制鐵離子水解，能用勒夏特利原理解釋，故D正確；故選：D。3.下列說法不正確的是A.增大反應物濃度，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多B.增大壓強，單位體積內氣體的活化分子數增多，有效碰撞次數增多C.升高溫度，活化分子百分數增加，分子運動速度加快，有效碰撞次數增多D.催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數，有效碰撞次數增多【3題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．增大反應物濃度，單位體積內反應物分子總數增大，單位體積內活化分子數增大，但活化分子的百分數不變，由于單位體積內有效碰撞次數增多，因而化學反應速率加快，A錯誤；B．增大壓強，單位體積內氣體的活化分子數增多，有效碰撞次數增多，化學反應速率加快，B正確；C．升高溫度，更多的普通分子變為活化分子，活化分子百分數增加，分子運動速度加快，分子之間有效碰撞次數增多，反應速率加快，C正確；D．催化劑能降低反應的活化能，使更多的普通分子變為活化分子，提高活化分子百分數，分子之間有效碰撞次數增多，反應速率加快，D正確；故合理選項是A。4.下列各組元素中，電負性依次減小的是A.F、N、O B.Cl、C、F C.As、N、H D.Cl、S、As【4題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．元素周期表中，同周期主族元素從左向右電負性逐漸增強，則F>O>N，A錯誤；B．同主族元素從上到下，電負性逐漸減弱，則F>Cl，B錯誤；C．同主族元素從，上到下，電負性逐漸減弱，則N>As，C錯誤；D．元素周期表中，同周期主族元素從左向右電負性逐漸增強，同主族元素從上到下電負性逐漸減弱，則Cl>S>P>As，故Cl>S>As，D正確；故選D。5.2021年10月，神舟十三號載人飛船成功發射。載人飛船中通過如下過程實現O2再生：①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH1=-252.9kJ·mol-1②2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=+571.6kJ·mol-1下列說法錯誤的是A.H2的燃燒熱ΔH=-285.8kJ·mol-1B.反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＜-571.6kJ·mol-1C.反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)常溫下能自發進行D.反應CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的ΔH=-890.3kJ·mol-1【5題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．根據②可知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=-571.6kJ·mol-1。燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產生穩定的氧化物時放出的熱量，H2O的穩定狀態是液態，2molH2完全燃燒產生液態水放出熱量是571.6kJ，則1molH2完全燃燒產生液態水放出熱量是285.8kJ，故H2的燃燒熱ΔH=-285.8kJ·mol-1，A正確；B．反應物的能量相同，當生成物是氣態時含有的能量比液態高，所以反應放出熱量就少，反應放出熱量越少，則反應熱就越大，所以反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＞-571.6kJ·mol-1，B錯誤；C．反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的正反應是氣體體積減小的放熱反應，ΔH＜0，ΔS＜0，在常溫下ΔG=ΔH-TΔS＜0，因此在常溫下該反應能自發進行，C正確；D．已知①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH1=-252.9kJ·mol-1②2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=+571.6kJ·mol-1根據蓋斯定律，將[①+②×2]×(-1)，整理可得反應CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的ΔH=-890.3kJ·mol-1，D正確；故合理選項是B。6.在恒溫恒容的密閉容器中，發生可逆反應，不能說明該反應已經達到平衡狀態的是A.混合氣體平均摩爾質量保持不變 B.體系的壓強保持不變C. D.混合氣體的密度保持不變【6題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．平均摩爾質量等于氣體質量除以氣體物質的量，氣體質量不變，正向反應氣體物質的量減小，平均摩爾質量增大，當混合氣體的平均摩爾質量保持不變，則能作為判斷平衡標志，故A不符合題意；B．該反應是體積減小的反應，正向反應，壓強不斷減小，當體系的壓強保持不變，則能作為判斷平衡標志，故B不符合題意；C．，一個正向反應，一個逆向反應，兩者速率等于計量系數，因此能作判斷平衡標志，故C不符合題意；D．密度等于氣體質量除以容器體積，氣體質量不變，容器體積不變，密度始終不變，當混合氣體的密度保持不變，不能作為判斷平衡標志，故D符合題意。綜上所述，答案為D。7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存是A.使甲基橙呈紅色的溶液中：B.的水溶液中：C.由水電離出的的溶液中：D.的溶液中：【7題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，Fe2+、在酸性條件下發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，A錯誤；

B．c(H+)/c(OH-)=1012溶液呈酸性，離子之間不反應，且都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，B正確；

C．水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸堿溶液中均不能大量存在，C錯誤；D．Al3+與發生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，D錯誤；

答案選B。8.利用如圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業生產。下列說法中正確的是A.氯堿工業中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉B.銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C.電鍍工業中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬D.外加電流的陰極保護法中，X是待保護金屬【8題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．氯堿工業上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陰極附近得到氫氧化鈉，即Y附近能得到氫氧化鈉，故A錯誤；B．銅的精煉中，粗銅作陽極X，純銅作陰極Y，硫酸銅溶液作電解質溶液，故B錯誤；C．電鍍工業上，Y是待鍍金屬，X是鍍層金屬，故C錯誤；D．外加電流的陰極保護法中，陰極是待保護金屬，即Y是待保護金屬，故D正確，故選D。【點晴】原電池原理和電解池原理是高考的熱點，根據電解時離子的放電順序、電鍍、電解精煉、金屬的腐蝕與防護來分析解答即可，具體分析：氯堿工業上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陽極上析出氯氣，陰極上析出氫氣，陰極附近得到氫氧化鈉；銅的精煉中，粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質溶液；電鍍工業上，鍍層作陽極，鍍件作陰極；外加電流的陰極保護法中，陰極是待保護金屬，基礎性知識考查，要求強調知識面的熟悉程度，據此分析解題。9.25℃時，濃度均為0.2mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者D.均存在c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH-)【9題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．NaHCO3溶液中存在HCO的電離平衡和水解平衡、水的電離平衡；Na2CO3溶液中存在CO的水解平衡、水的電離平衡，故A正確；B．NaHCO3和Na2CO3溶液中都存在CO、HCO、H2CO3、OH-、H+、Na＋、H2O，粒子種類相同，故B正確；C．NaHCO3的水解程度小于Na2CO3，c(OH-)前者小于后者，故C錯誤；D．根據電荷守，均存在c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH-)，故D正確；選C。10.對于濃度均為的①醋酸溶液；②氫氧化鈉溶液；③醋酸鈉溶液，下列說法中錯誤的是A.：③＞①B.水電離出的：②＞③C.①和②等體積混合后的溶液：D.①和③等體積混合后的溶液：【10題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．醋酸是弱電解質部分電離，醋酸鈉是強電解質完全電離，且醋酸的電離平衡常數大于醋酸根的水解平衡常數，所以相同濃度的醋酸和醋酸鈉溶液中，：③＞①，故A正確；B．0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液中pH是13，則氫氧化鈉溶液中水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1，③0.1mol?L-1的醋酸鈉溶液，水解顯堿性，則由水電離出的c(OH-)＞10-7mol·L-1，則②＜③，故B錯誤；C．①和②等體積混合后，酸和堿恰好反應生成醋酸鈉，氫氧根離子由水電離得到，水電離出的氫離子一部分在溶液中，一部分和醋酸根離子結合生成醋酸，所以根據質子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，故C正確；D．①和③等體積混合，溶液呈酸性，溶液中c(H+)＞c(OH-)，根據溶液中電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則c(Na+)＜c(CH3COO-)，醋酸鈉是完全電離，醋酸是部分電離，所以溶液中c(Na+)＞c(H+)，則正確的離子大小順序為c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故D正確；故選B。11.某溫度下，恒容密閉容器內發生反應：H2(g)+I2(g)HI(g)ΔH<0，該溫度下，K=43。某時刻，測得容器內H2、I2、HI的濃度依次為0.01mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。一段時間后，下列情況與事實相符的是A.氫氣的體積分數變小 B.混合氣體密度變大C.混合氣體顏色變深 D.容器內壓強變小【11題答案】【答案】A【解析】【分析】某時刻，測得容器內H2、I2、HI的濃度依次為0.01mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L，則<43，即Q<K，所以平衡會正向移動。【詳解】A.由分析可知，平衡正向移動，所以氫氣會消耗，體積分數會減小，故A正確；B.根據質量守恒定律可知，反應前后氣體的質量保持不變，又該反應在恒容密閉容器中進行，由密度=質量/體積可知，密度保持不變，故B錯誤；C.由分析可知，平衡正向移動，碘單質會轉化成碘化氫，碘單質為紫黑色，所以混合氣體的顏色會變淺，故C錯誤；D.根據反應方程式可知，前后氣體系數之和相等，即反應前后氣體的物質的量保持不變，所以壓強保持不變，故D錯誤；綜上所述，答案為A。12.某小組研究沉淀之間的轉化，實驗設計如圖所示。(已知：ZnS為白色固體，CuS為黑色固體)下列分析不正確的是A.①中存在沉淀溶解平衡：ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)B.②中現象可證明Zn2+(aq)與S2-(aq)的反應是有限度的C.③中顏色變化說明ZnS轉化為CuSD.該實驗可以證明CuS比ZnS更難溶【12題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．Na2S溶液加入ZnSO4溶液中發生反應Na2S+ZnSO4=ZnS↓+Na2SO4，所以溶液中存在ZnS的沉淀溶解平衡，A正確；B．加入的Na2S為0.002L×0.2mol/L=0.0004mol，ZnSO4為0.002L×0.1mol/L=0.0001mol，所以Na2S過量，則Zn2+應完全反應，S2-一定有剩余，所以要證明Zn2+(aq)與S2-(aq)的反應是有限度的，應驗證是否有Zn2+，加入CuSO4溶液出現黑色沉淀只能說明S2-存在，B錯誤；C．ZnS為白色固體，CuS為黑色固體，所以③中顏色變化說明ZnS轉化為CuS，C正確；D．③中顏色變化說明ZnS轉化為CuS，根據沉淀轉化的原理可知，CuS比ZnS更難溶，D正確；綜上所述答案為B。13.某溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中發生反應，體系中各物質濃度的有關數據如下。容器起始濃度平衡濃度甲0.010.0100.004乙0.010.020a丙0.010.010.02b下列判斷正確的是A.甲中條件下，該反應的平衡常數 B.乙中的平衡轉化率等于C.丙中反應逆向進行 D.【13題答案】【答案】C【解析】【分析】某溫度下，反應，反應前后氣體體積不變，增大壓強不改變化學平衡，甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉化；甲、丙比較，用一邊倒法可知，起始物質的量為2倍關系，且物質的量比等于化學計量數之比，增大壓強平衡不移動，則二者為等效平衡，據此回答?！驹斀狻緼．甲中條件下，平衡時，則轉化的氫氣、碘蒸氣均為，則該反應的平衡常數，A錯誤；B．結合選項A可知，甲中的平衡轉化率等于，甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉化，則乙中的平衡轉化率大于，B錯誤；C．丙中，則反應逆向進行，C正確；D．甲、丙比較，用一邊倒法可知，起始物質的量為2倍關系，且物質的量比等于化學計量數之比，增大壓強平衡不移動，則二者為等效平衡，平衡時，；甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉化平衡時HI濃度大于甲，則，故D錯誤；答案選C。14.時，在氨水中滴入的鹽酸，溶液與所加鹽酸的體積關系如圖所示。

下列有關敘述不正確的是A.a點對應溶液中已電離的為B.b點對應鹽酸的體積等于C.b點對應溶液中：D.滴加入鹽酸時：【14題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．25°C時，a點對應溶液pH=11.2，則氫離子濃度為，氫氧根離子濃度為，則已電離的為，A正確；B．在氨水中滴入的鹽酸時恰好完全中和得氯化銨溶液，氯化銨溶液因水解呈酸性，而b點溶液呈中性，則b點為氯化銨和氨水混合物，對應鹽酸的體積小于，B錯誤；C．溶液電荷守恒：，b點對應溶液中：，則，C正確；D．滴加入鹽酸時所得溶液為等物質的量濃度的氯化銨和氨水混合物，呈堿性，說明一水合氨電離程度大于氯化銨水解程度，結合電中性可知,,又由物料守恒可得：，則，D正確；答案選B。15.用下圖所示裝置進行實驗，在相同電壓、相同時間內，記錄現象如下(溫度變化均不明顯)：實驗序號X電極材料現象Ⅰ鉑(Pt)兩極均有氣泡產生，澄清石灰水不變渾濁Ⅱ石墨兩極均有氣泡產生，澄清石灰水變渾濁下列說法中，不正確的是A.X電極為陽極B.陰極的電極反應式為：C.Ⅰ中Pt電極附近發生了反應：D.Ⅱ中石灰水變渾濁的原因是X區產生的與反應生成了【15題答案】【答案】D【解析】【分析】實驗I中用鉑、石墨作電極時，二者都是惰性電極，電解飽和Na2CO3溶液，實質上是電解水，陰陽極電極反應式分別為2H2O+4e-═2OH-+H2↑、2H2O-4e-═O2↑+H+，Pt電極附近發生的反應為CO+H+═HCO；實驗Ⅱ中用石墨作電極時，二者都是惰性電極，陰陽極電極反應式分別為2H2O+4e-═2OH-+H2↑、2H2O-4e-═O2↑+H+，澄清石灰水變渾濁，則X電極為陽極，陽極上C和生成的O2發生反應生成CO2，CO2在陽極區發生的反應為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O?！驹斀狻緼．根據實驗Ⅱ可知，澄清石灰水變渾濁，說明X電極上生成了CO2，即X電極石墨和O2反應生成了CO2，則X電極反應式為2H2O-4e-═O2↑+H+，為陽極，故A正確；B．左側石墨電極為陰極，水放電生成氫氣，陰極的電極反應式為：，故B正確；C．Ⅰ中Pt電極：陽極反應式為2H2O-4e-═O2↑+H+，生成的H+與CO反應生成HCO，反應為，故C正確；D．Ⅱ中石灰水變渾濁的原因是：II中右側石墨電極為陽極，陽極反應為2H2O-4e-═O2↑+H+，石墨電極C和O2反應生成了CO2，CO2逸出使澄清石灰水變渾濁，故D錯誤；故選D。第Ⅱ卷(共4道題，共55分)16.以氮化鎵(GaN)、碳化硅等為代表的第三代半導體材料具有優異性能，對新興產業有巨大推動作用。回答下列問題：（1）寫出基態硅原子的電子排布式___________，其中具有最高能量的電子所處能級符號為___________，該能級軌道電子云輪廓圖的形狀為___________(填字母)。a．球形b．啞鈴形（2）氮、硅和碳3種元素第一電離能由小到的順序為(填元素符號)___________。（3）鎵為元素周期表中第31號元素，鎵原子具有___________個能層，最高能層容納了___________個電子?！?6~18題答案】【答案】（1）①.1s22s22p63s23p2②.3p③.b（2）N＞C＞Si（3）①.4②.3【解析】【小問1詳解】硅元素的原子序數為14，基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，由構造原理可知，具有最高能量的電子所處能級為啞鈴形的3p能級，故答案為：1s22s22p63s23p2；3p；b；【小問2詳解】同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，同主族元素，從上到下第一電離能依次減小，則氮、硅和碳3種元素第一電離能由小到的順序為N＞C＞Si，故答案為：N＞C＞Si；【小問3詳解】鎵元素的原子序數為31，位于元素周期表第四周期ⅢA族，能層數與元素所在的周期序數相等，最高能層容納的電子數與所在的主族序數相等，則鎵原子具有4個能層，最高能層容納了3個電子，故答案為：4；3。17.室溫下，有濃度均為的下列五種溶液，請回答問題。①HCl②NaCl③④⑤資料：室溫下電離常數，醋酸；碳酸，。（1）上述溶液中水的電離被抑制的是___________(填序號)，用離子方程式表示促進水電離程度最大的溶質與水的作用：___________。（2）上述溶液的pH由大到小的順序為___________。（3）向溶液①中加水稀釋至原體積的2倍，恢復至室溫，所得溶液的pH為___________。（4）為確定溶液①稀釋后的精確濃度，取20.00mL待測溶液①于錐形瓶中，用濃度為的NaOH標準溶液滴定。①為了確定滴定終點。還需要加入的試劑為___________，達到滴定終點的現象為___________。②在滴定實驗過程中，下列儀器中有蒸餾水，對實驗結果沒有影響的是___________(“滴定管”或“錐形瓶”)。③經3次平行實驗，達到滴定終點時，消耗氫氧化鈉標準溶液體積的平均值為20.30mL，則①所得溶液的準確濃度為___________?！?7~20題答案】【答案】（1）①.①③②.CO+H2O?HCO+OH-（2）⑤④②③①（3）1（4）①.酚酞②.溶液由無色變為粉紅色，且半分鐘不恢復顏色③.錐形瓶④.0.1015【解析】【小問1詳解】酸、和堿對水的電離起抑制作用，所以：上述溶液中水的電離被抑制的是：①③；可水解的鹽對水的電離起促進作用，所以：水的電離被促進的是：④⑤；依據越弱越水解的規律可知，碳酸根離子水解能力強于醋酸根離子，碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主，水解的離子方程式為：CO+H2O?HCO+OH-，故答案為：①③；CO+H2O?HCO+OH-；【小問2詳解】五種物質中，①③為酸，①為強酸，③為弱酸，所以pH值，①＜③，②顯中性，④⑤顯堿性，⑤水解能力強于④，pH值最大，所以相同濃度下，溶液pH值大小順序為：⑤④②③①，故答案為：⑤④②③①；【小問3詳解】0.2mol?L-1鹽酸稀釋到原來的2倍后，依據稀釋規律可知，溶液濃度為=0.1mol/L，氯化氫為強電解質，水溶液中完全電離，所以溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，溶液pH為1，故答案為：1；【小問4詳解】為確定溶液①稀釋后的精確濃度，取20.00mL待測溶液①于錐形瓶中，用濃度為的NaOH標準溶液滴定。①為了確定滴定終點，還需要加入的試劑為：酚酞，到滴定終點的現象為：溶液由無色變為粉紅色，且半分鐘不恢復顏色，故答案為：酚酞；溶液由無色變為粉紅色，且半分鐘不恢復顏色；②滴定管有蒸餾水能夠稀釋所盛放的液體，對消耗標準液體積產生影響，對溶液濃度有影響，錐形瓶中有蒸餾水對溶液中氫離子總的物質的量不產生影響，對消耗的標準溶液不產生影響，對結果沒有影響，故答案為：錐形瓶；③經3次平行實驗，達到滴定終點時，消耗氫氧化鈉標準溶液體積的平均值為20.30mL，依據c(H+)V(H+)=c(OH-)V(OH-)可知，c(H+)==0.1015，則①所得溶液的準確濃度為0.1015。故答案為：0.1015。18.依據如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題。（1）裝置Ⅰ的實驗目的是用惰性電極電解飽和食鹽水，C電極連接電源的___________極，B管吸收的氣體是___________，電解食鹽水總反應的離子方程式為___________。（2）裝置Ⅱ的實驗目的是在鐵棒上鍍銅，鐵棒為___________(填“E”或“F”)。（3）如下裝置利用與Cu發生的反應，設計一個可正常工作的電池，補全該電化學裝置示意圖，_______、_________、___________、_____________供選擇的實驗用品：KCl溶液，溶液，溶液，溶液，銅棒，鋅棒，鐵棒，石墨棒，氯化鉀鹽橋?！?8~20題答案】【答案】（1）①.負②.Cl2③.2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-（2）E（3）①.石墨棒②.溶液③.銅棒④.溶液【解析】【小問1詳解】由題干圖示可知，裝置I中A試管用向下排空法收集氣體，故A收集的為H2，B用NaOH吸收氣體，則B為Cl2，故裝置I的實驗目的是用惰性電極電解飽和食鹽水，C電極連接電源的負極作陰極，電極反應為：2H++2e-=H2↑，B管吸收的氣體是Cl2，電解食鹽水總反應的離子方程式為：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，故答案為：負；Cl2；2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；【小問2詳解】電鍍時待鍍的鍍件與電源負極相連作陰極，鍍層金屬與電源正極相連作陽極，含有鍍層金屬離子的電解質作電解質，故裝置II的實驗目的是在鐵棒上鍍銅，鐵棒為E，另一電極用于及時補充消耗的鍍層物質，陽極反應為：Cu-2e-=Cu2+，陰極反應為：Cu2++2e-=Cu，故答案為：E；【小問3詳解】裝置III利用Fe3+與Cu發生的反應，反應原理為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故兩個電極為：Cu和石墨棒，電解質溶液分別為CuSO4和FeCl3，電極反應分別為：Cu-2e-=Cu2+、Fe3++e-=Fe2+，并用KCl鹽橋形成閉合回路，電池工作一段時間后的現象為CuSO4溶液藍色加深，FeCl3溶液黃色變淺，甚至轉化為淺綠色，銅片質量減少，根據電子的流向可知，右側電極為銅電極，作負極，左側電極為石墨電極，作正極，故原電池裝置圖為：，補全該電化學裝置如圖，四個括號中分別為：石墨棒、溶液、銅棒、溶液。故答案為：石墨棒；溶液；銅棒；溶液。19.科研人員用以下方法測定高爐渣中金屬Fe的含量。i.配制金屬Fe浸取液。ii.取mg粉碎后的高爐渣，加入足量金屬Fe浸取液，室溫下浸取1h。iii.過濾，將濾液及洗滌液全部轉移至盛有過量H2O2溶液的燒杯中，加入鹽酸、稀硫酸充分反應。iv.將反應后的溶液煮沸至冒大氣泡并繼續微沸10min。v.冷卻，用濃度為cmol·L-1的抗壞血酸(C6H8O6)標準溶液滴定，消耗抗壞血酸標準溶液VmL[已知：C6H8O6(抗壞血酸)+2Fe3+=C6H6O6(脫氫抗壞血酸)+2Fe2++2H+]。（1）金屬Fe浸取液配制方法：取一定量亞硫酸鈉和鄰菲羅啉(用于抑制Fe2+的水解)溶于水后，加入乙酸調節pH約為4，再加入一定量乙酸-乙酸銨溶液(pH=4.5)，配成所需溶液(在此pH條件下，高爐渣中其他成分不溶解)。①Fe2+水解的方程式為____。②常溫下，改變乙酸溶液的pH，溶液中CH3COOH、CH3COO-的物質的量分數a(X)隨pH的變化如圖所示，下列說法正確的是____(填字母序號)。已知：α(X)=a.常溫下，乙酸的電離常數Ka(