第1頁/共1頁2025北京三十五中高三3月月考化學2025.3行政班教學班姓名學號試卷說明：試卷分值100，考試時間90分鐘.I卷為選擇題，共14個小題，共42分。II卷為主觀題，包括第15至第19題，共58分。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Cl35.5Zn65K39Mn55第一部分選擇題（共14個小題，每題3分，共42分。每小題只有一個正確選項，請選擇正確答案填在機讀卡相應的題號處）我國科學家對嫦娥六號采回的月壤樣品中的108顆玄武巖巖屑進行了精確定年。定年方法：通過測定U?Pb衰變體系（衰變為，衰變為）中207Pb/206Pb來計算年齡，比值相同的年齡相近。下列說法不正確的是A．可以用質譜法區分206Pb和207PbB．和的中子數分別為146和143，互為同位素C．來自同時期的玄武巖巖屑中207Pb/206Pb值相近D．Pb位于元素周期表中第5周期第ⅣA族2．BCl3水解反應方程式為：BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl，下列說法錯誤的是A．Cl的原子結構示意圖為 B．H2O的空間填充模型為C．BCl3的電子式為： D．B(OH)3的結構簡式為3．堿性鋅錳電池的總反應為，電池構造示意圖如圖所示。下列有關說法正確的是A．鋅筒發生的電極反應為Zn-2e-=Zn2+B．電池工作時，通過隔膜向正極移動C．電池工作時，發生氧化反應D．反應中每生成，轉移電子數為下列說法正確的是A．油脂是一種高分子化合物，在體內水解為高級脂肪酸和甘油，進而被氧化成和并提供能量B．堿基與戊糖縮合形成核苷，核苷與磷酸縮合形成核苷酸，核苷酸縮聚得到核酸C．煤的干餾可以產生煤油，石油分餾可以得到乙烯，利用鹽析的方法可將蛋白質從溶液中分離D．將天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定條件下生成的鏈狀二肽有6種5．下列過程對應的離子方程式正確的是A．工業廢水中的用去除：B．用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：C．用硫代硫酸鈉溶液脫氯：D．用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度：6．下列實驗的對應操作中，合理的是A．排出盛有溶液滴定管尖嘴內的氣泡B．制備晶體C．灼燒海帶制海帶灰D．配制一定物質的量濃度的溶液7．從煉鋼粉塵(主要含和)中提取鋅的流程如下：“鹽浸”過程轉化為，并有少量和浸出。下列說法錯誤的是A．“鹽浸”過程若浸液下降，需補充B．“濾渣”的主要成分為C．“鹽浸”過程發生反應D．應合理控制用量，以便濾液循環使用8．關于非金屬含氧酸及其鹽的性質，下列說法正確的是A．濃H2SO4具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強C．加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強D．向濃HNO3中插入紅熱的炭，產生紅棕色氣體，證明炭與濃HNO3反應生成NO29．下列三種方法均可得到氘化氫（HD）：①電解HDO；②D2O與NaH反應；③D2O與LiAlH4反應。下列說法不正確的是A.方法②中反應的化學方程式為D2O+NaH===NaOD+HD↑B.方法③能得到HD，說明電負性：Al＜HC.HDO和D2O質量相同的HDO和D2O所含質子數相同D.方法②得到的產品純度比方法①的高10．將2molC2H6和3molCO2的混合氣體置于密閉容器中可發生如下反應。反應ⅠC2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH1=+177kJ·mol?1反應ⅡC2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)ΔH2=+430kJ·mol?1在不同溫度、壓強下，該反應體系中乙烷的平衡轉化率、乙烯的選擇性隨溫度變化如圖所示。已知：C2H4的選擇性下列說法不正確的是A．p1<p2B．C．210℃、p1條件下，平衡時體系中生成CO的物質的量為1.6molD．降低溫度有利于提高平衡體系中乙烯的物質的量11．光學性能優良的高分子材料聚碳酸異山梨醇酯可由如下反應制備。下列說法錯誤的是A．該聚合反應為縮聚反應生成的該高分子材料可降解B．異山梨醇分子中有4個手性碳C．反應式中化合物X為甲醇 D．聚碳酸異山梨醇酯異山梨醇和碳酸二甲酯12．下列根據事實的推論正確的是A．混有H2S的乙炔通入CuSO4溶液中生成CuS，說明CuS不溶于稀H2SO4B．CuS溶于稀HNO3但不溶于c(H+)相同的稀H2SO4，說明酸性：HNO3＞H2SO4C．依據F、Cl、Br、I氫化物的分子間作用力大小，可推斷它們的熱穩定性強弱D．依據第二周期主族元素電負性依次增大，可推斷它們的第一電離能依次增大13．AgCN與可發生取代反應，反應過程中的C原子和N原子均可進攻，分別生成腈和異腈兩種產物。通過量子化學計算得到的反應歷程及能量變化如圖(TS為過渡態，Ⅰ、Ⅱ為后續物)。由圖示信息，下列說法錯誤的是A．從生成和的反應都是放熱反應B．過渡態TS1是由的C原子進攻的而形成的C．Ⅰ中“”之間的作用力比Ⅱ中“”之間的作用力弱D．生成放熱更多，低溫時是主要產物14．和是2+在不同pH的Na2CO3溶液體系中的兩種可能產物。25℃時，二者的沉淀溶解平衡曲線如圖。已知：25℃時，Ksp()=1.42×10-7，Ksp[]=5.48×10-16下列說法正確的是A．Na2CO3溶液中2c(Na+)=c(CO2?3)+c(HCO?3)+c(H2CO3)B．M點，溶液中存在c(CO2?3)<c(OH?)C．NiCO3(s)+2OH?(aq)Ni(OH)2(s)+CO2?3(aq)的平衡常數K=2.6×108D.P點所示條件下，能生成NiCO3沉淀，不能生成Ni(OH)2沉淀第二部分15．研究籠形包合物結構和性質具有重要意義。化學式為的籠形包合物四方晶胞結構如圖所示(H原子未畫出)，每個苯環只有一半屬于該晶胞。晶胞參數為。回答下列問題：（1）基態原子的價電子排布式為_______，在元素周期表中位置為_______。（2）晶胞中N原子均參與形成配位鍵，與的配位數之比為_______；則該晶胞的化學式為_______（3）的摩爾質量為Mg/mol，晶胞邊長單位為nm，阿伏加德羅常數為NA。該晶體密度為g·cm-3（1nm=1×10-7cm）。（4）吡啶()替代苯也可形成類似的籠形包合物。已知吡啶中含有與苯類似的大鍵、則吡啶中N原子的價層孤電子對占據_______(填標號)。A．2s軌道 B．2p軌道 C．sp雜化軌道 D．sp2雜化軌道（5）在水中的溶解度，吡啶遠大于苯，主要原因是①_______，②______。、、的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強，其中堿性最弱的是并解釋原因_______16.CO2/HCOOH循環在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應用。（1）CO2催化加氫。在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO3溶液(CO2與KOH溶液反應制得)中通入H2生成HCOO-，其離子方程式為_______________________________；其他條件不變，HCO3-轉化為HCOO-的轉化率隨溫度的變化如圖-1所示。反應溫度在40℃~80℃范圍內，HCO3-催化加氫的轉化率迅速上升，其主要原因是____________。（2）HCOOH燃料電池。研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖-2所示，兩電極區間用允許K+、H+通過的半透膜隔開。①電池負極電極反應式為________________；放電過程中需補充的物質A為______(化學式)。②圖-2所示的HCOOH燃料電池放電的本質是通過HCOOH與O2的反應，將化學能轉化為電能，其反應的離子方程式為______________。（3）HCOOH催化釋氫。在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應機理如圖-3所示。①HCOOD催化釋氫反應除生成CO2外，還生成_______________(填化學式)。②研究發現：其他條件不變時，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效果更佳，其具體優點是_______________。17．開瑞坦是一種重要的脫敏藥物，可用于治療過敏性鼻炎、蕁麻疹等各類過敏性疾病。開瑞坦的前體K的合成路線如下：已知：（1）A的核磁共振氫譜有3組峰，A的結構簡式是。（2）B中含有—OH，試劑a是。（3）D的結構簡式是。（4）E→F中，反應i的化學方程式為。（5）下列關于有機物F和G的說法正確的是（填字母）。 a．F和G均沒有手性碳原子 b．F和G均能與NaHCO3反應 c．F和G均能與銀氨溶液反應 （6）H與NH2OH反應得到I經歷了下圖所示的多步反應。其中，中間產物1有2個六元環，紅外光譜顯示中間產物2、3中均含N—O鍵。中間產物1、中間產物3的結構簡式是、。（7）I→J的過程中，SeO2轉化為含+2價Se的化合物，反應中SeO2和I的物質的量之比為。18．已知：（1）“浸銅”過程，H2O2及其分解產生的·OH，都有助于陽極泥氧化浸出。①H2O2的電子式。②Cu與·OH反應的化學方程式為。③“浸銅渣”中含銀元素物質的化學式為。④硒以H2SeO3的形式存在于“浸銅液”中，使用Na2SO3溶液將硒以單質形式析出的離子方程式為。（2）“浸金”過程，金以[AuCl4]?形式存在于“浸金液”中。①結合氧化反應和還原反應的電極反應式，解釋“浸金”過程中Cl?、H+的作用。②[AuCl4]?濃度的測定：取VmL“浸金液”，加入c1mol·L?1V1mLFeSO4溶液，使Au完全沉淀后，用c2mol·L?1K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的FeSO4溶液，（3）結合平衡移動原理，解釋“浸銀”過程中氨水的作用。19．探究配制不同金屬離子—氨配體溶液的差異性，實驗操作及現象如下：實驗序號操作現象實驗i：的配制實驗i-a在試管內混合溶液和溶液，再加入過量的產生藍色沉淀，加入后沉淀少部分溶解，溶液變渾濁，靜置后上層為深藍色溶液。實驗i-b在試管內混合溶液和溶液，再加入過量的產生藍色沉淀，加入后沉淀大部分溶解，溶液變渾濁，靜置后上層為深藍色溶液。實驗i-c在試管內混合溶液和溶液，再加入過量的產生藍色沉淀，加入后沉淀完全溶解，得到澄清的深藍色溶液。實驗ii：的配制實驗ii-a在試管內混合溶液和過量得到淺青色沉淀，沉淀未見明顯溶解。實驗ii-b在試管內混合溶液和過量得到淺青色沉淀，沉淀未見明顯溶解。實驗iii：的配制實驗iii在試管內混合溶液和溶液，再加入過量的產生白色沉淀，加入后沉淀完全溶解，得到無色溶液。資料：①飽和氨水的濃度約為②為淺青色沉淀③溶液為紅色，在活性炭催化下轉化為橙黃色溶液(1)實驗i-a中生成藍色沉淀的離子方程式為。(2)有研究認為藍色沉淀中還有成分，其可以溶于稀酸。檢驗藍色沉淀中不止含的實驗操作為：將藍色沉淀過濾，充分洗滌后，。(填后續操作和現象)(3)對比實驗i-a和實驗i-b，從平衡移動角度，結合化學用語解釋對生成有一定促進作用的原因。(4)對比實驗i-a和實驗i-c中再加入過量氨水前的反應，推測對生成有一定促進作用。設計下圖所示實驗：在1、2試管內分別完成對實驗i-a的重復，再分別加入不同試劑。實驗現象證實了預測。①x的化學式是，c=。②實驗現象是。(5)從平衡移動角度，結合化學用語，解釋對生成有一定促進作用的原因。(6)針對實驗ii未能成功配制溶液，結合以上分析，提出改進方案：①在實驗ii-a的基礎上繼續加入，即可成功配制。②驗證配制成功的操作及實驗現象是：取①的上層紅色清液，加入少許活性炭振蕩試管，溶液轉為橙黃色，反應的離子方程式為：。（7）綜合以上分析，配制不同金屬離子—氨配體溶液的難易程度存在差異性，推測可能與以下因素有關：配位數、。

參考答案1-14DCDBDBBBCDDADC15.（1）①3d84s2②第4周期第VIII族（2）①2：3②Ni(CN)4?Zn(NH3)2?2C6H6（3）M（4）D（5）①吡啶能與H2O分子形成分子間氫鍵②吡啶和H2O均為極性分子相似相溶，而苯為非極性分子（6）①②-CH3為推電子基團，-Cl是吸電子基團16.①HCO3-②溫度升高反應速率增大，溫度升高催化劑的活性增強③HCOO④H2SO4⑤2HCOOH+2OH⑥HD⑦提高釋放氫氣的速率，提高釋放出氫氣的純度17.（1）（2）HBr（3）（4）+2NaOH+2CH3OH（5）bc（6）①②或（7）3：118.（1）①②Cu+2?OH+④H（2）①氧化反應：Au-3e-=Au3+,加