人教版選擇性必修3網科學【備課無憂】2021-2022學年高二化學同步優質課件人教版選擇性必修3網科學第一節烯烴疦烴

烯烴的結構與性質

學習

目標第二章

烴1.理解烯烴的結構與化學性質，培養宏觀辨識與微觀探析的能力。2.了解烯烴的順反異構及二烯烴的加成反應，培養微觀探析與變化觀念的能力。重點依據乙烯的結構和性質，認識烯烴的結構和性質分子里含有一個碳碳雙鍵的不飽和鏈烴叫烯烴，其官能團是(分子里含有兩個雙鍵的鏈烴叫做二烯烴)1.烯烴：2.烯烴通式：CnH2n（n≥2）烯烴和炔烴是含有不飽和鍵的烴類化合物注：每減少兩個H，分子內增加一個C=C或一個環；每減少4個H，分子內增加2個碳碳雙鍵或1個碳碳三鍵烯烴中的碳和氫的質量分數為恒定值，碳為85.7%，氫為14.3%根據以下的幾種烯烴的結構簡式或球棍模型，分析得出單烯烴的官能團、組成通式、化學鍵的種類。烯烴的結構特點和通式H×C∷C×HHH···××·HHH—C

C—H∣∣CH2＝CH2電子式結構式結構簡式空間結構：平面結構3．最簡單的烯烴——乙烯(1)乙烯的分子結構σ鍵π鍵乙烯分子中的σ鍵和π鍵(2)乙烯的結構特點①共價鍵的形成：分子中的碳原子均采取sp2雜化，碳原子與氫原子形成σ鍵，兩碳原子之間形成雙鍵(1個σ鍵和1個π鍵)。②空間結構：乙烯分子中的所有原子都位于同一平面，相鄰兩個鍵之間的夾角約為120°。2、鍵長：3、鍵能：E(C-C)<E(C=C)<2E(C-C)（說明C=C比C-C活潑）【思考與討論】1、隨著碳原子數的增多，熔沸點依次升高，密度依次增大（密度小于水）；C2——C4為氣態2、質量分數：烯烴中的碳和氫的質量分數為恒定值，碳為85.7%，氫為14.3%烯烴的物理性質隨著分子中碳原子數的遞增，1、相對分子質量越大,分子間作用力越強,沸點逐漸升高。2、密度逐漸增大，都小于水的密度。3、常溫下的狀態：氣態→液態→固態。標準狀況下C2—C4呈氣態碳原子數相同時，支鏈越多，熔沸點越低。4、溶解性：不溶于水，易溶于有機溶劑乙烯的性質物理性質化學性質純凈的乙烯為無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。氧化反應加成反應加聚反應①可燃性C2H4＋3O22CO2＋2H2O點燃②使酸性KMnO4溶液褪色，生成CO2CH2＝CH2＋Br2CH2BrCH2BrnCH2＝CH2[CH2—CH2]n一定條件下CH2=CH2+HXCH3CH2XCH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH2=CH2+H2CH3CH3【思考與討論】烯烴的化學性質與乙烯相似，回憶乙烯的化學性質并請寫出乙烯、丙烯的化學方程式：①氧化反應a.丙烯燃燒的反應方程式b．烯烴都能使酸性KMnO4溶液褪色。O2nCO2+nH2OCnH2n+烯烴燃燒的通式烯烴的化學性質②加成反應：丙烯與溴的四氯化碳反應：丙烯與氯化氫反應后，會生成什么產物呢？CH2=CHCH3+HClCH3CHClCH3

CH2=CHCH3

+HClCH2ClCH2CH3

（主要）（主要）當不對稱烯烴與鹵化氫發生加成反應時，通常“氫加到含氫多的不飽和碳原子一側。注：烯烴可使Br2的CCl4溶液或Br2的水溶液褪色，用此方法可以檢驗烯烴與烷烴HHC

C︱︱BrBr︱︱CH3H︱HCH3C＝C-H+Br-Br︱H1，2-二溴乙烷無色液體，密度比水大，難溶于水。烯烴與水的加成反應：CH2===CH2＋H2O――→CH3CH2OH催化劑CH3—CH===CH2＋H2O――→CH3CH2CH2OH或催化劑③加聚反應：丙烯加聚反應：分別寫出下列物質發生加聚反應的化學方程式CH2=CHCH2CH3CH3C=CHCH3CH3nCH2=CHCH2CH3催化劑[CH2—CH]nCH2CH3nCH3C=CHCH3催化劑[C—CH]nCH3CH3CH3CH3nCH=CH2

［CH

CH2］n催化劑△,P

(聚丙烯)CH3

CH3

加聚反應是獲得高分子材料的重要途徑之一，人們日常生活中經常接觸到的聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、ABS工程塑料、順丁橡膠等材料，以及一些重要新型材料如導電高聚物等都是通過加聚反應得到的。聚乙烯塑料合成橡膠烯烴的化學性質氧化反應加成反應加聚反應①可燃性②使酸性KMnO4溶液褪色O2nCO2+nH2OCnH2n+鹵素單質或其溶液鹵代烴氫氣烷烴鹵化氫鹵代烴水醇生成高分子化合物C=CH3CHCH3HC=CH3CCH3HH二者的結構一樣嗎？和烯烴的立體異構

通過碳碳雙鍵

連接的原子或原子團不能繞鍵軸旋轉會導致其空間排列方式不同，產生順反異構現象。1．順反異構現象2．順反異構體相同的原子或原子團位于雙鍵同一側的稱為順式結構，相同的原子或原子團位于雙鍵兩側的稱為反式結構，例如順-2-丁烯和反-2-丁烯的結構簡式分別是和烯烴的立體異構3．順反異構的條件①具有碳碳雙鍵②組成雙鍵的每個碳原子必須連接兩個不同的原子或原子團。有順反異構的類型無順反異構的類型4．性質順反異構體的化學性質基本相同，物理性質有一定的差異。順-2-丁烯（bp3.7℃）反-2-丁烯（bp0.88℃）

烯烴的同分異構構造異構立體異構碳架異構位置異構官能團異構順反異構5、烯烴的同分異構體類型

烯烴分子結構中因存在碳碳雙鍵，又與環烷烴的分子通式相同，故其構造異構共三種類型：碳架異構、位置異構、官能團異構。CH2＝CH—CH＝CH2＋Cl2CH2—CH—CH＝CH2ClCl（1）1,2-加成CH2＝CH—CH＝CH2＋Cl2CH2—CH＝CH—CH2ClCl（2）1,4-加成1、定義：分子中含有兩個碳碳雙鍵的烯烴

2、代表物——CH2=CH-CH=CH21,3-丁二烯3、化學性質：加成反應加聚反應：nCH2=CH-CH=CH2→二烯烴三、烯烴和炔烴的命名

命名方法：與烷烴相似，即“長、近、簡、多、小”的命名原則。但不同點是主鏈必須含有官能團（如：雙鍵或三鍵）。

命名步驟：１、選主鏈，含官能團；２、定編號，近官能團；３、寫名稱，標官能團。4、其它要求與烷烴相同！CH3—C=CH—CH—CH2—CH3CH3CH3某己烯234165CH3—C=CH—CH—CH2—CH3CH3CH32，4-二甲基-2-己烯CH3—CH—CH2—CH—CH=CH2CH3CH32341653，5-二甲基-1-己烯例：CH3—C=CH—C=CH—CH3CH3CH31234562，4-二甲基-2，4-己二烯