2016年秋九年級化學上冊第五單元化學方程式課題2如何正確書寫化學方程式教學實錄新人教版科目授課時間節次--年—月—日（星期——）第—節指導教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節名稱）2016年秋九年級化學上冊第五單元化學方程式課題2如何正確書寫化學方程式教學實錄新人教版設計意圖本節課旨在通過實例教學，幫助學生掌握化學方程式的書寫規則，提高學生分析和解決問題的能力。通過實際操作，使學生能夠正確書寫化學方程式，為后續學習打下堅實基礎。核心素養目標培養學生觀察化學現象、分析化學問題、運用化學原理解決實際問題的能力；提升科學探究精神，增強化學學習的興趣和自信；培養嚴謹求實的科學態度和良好的學習習慣。學習者分析1.學生已經掌握了哪些相關知識：學生在學習本節課之前，已經學習了基本的化學用語和化學式，對化學反應和物質變化有一定的了解。他們能夠識別簡單的化學物質和反應類型，但對于化學方程式的書寫規則和配平方法可能還不夠熟悉。

2.學生的學習興趣、能力和學習風格：九年級學生對化學仍保持著較高的興趣，他們喜歡通過實驗觀察化學現象，但對于抽象的化學方程式書寫可能感到困難。學生的能力水平參差不齊，部分學生具備較強的邏輯思維和空間想象力，能夠較快掌握方程式書寫規則；而部分學生可能在理解和記憶上存在困難。學習風格上，有的學生偏好通過實驗操作來學習，有的則更傾向于理論學習和記憶。

3.學生可能遇到的困難和挑戰：學生在書寫化學方程式時可能遇到的困難包括：不熟悉反應物和生成物的化學式，難以判斷反應類型；在配平化學方程式時，難以確定反應物和生成物的系數；理解化學方程式的意義和實際應用可能存在困難。此外，學生在面對復雜的化學反應和方程式時，可能會感到挫敗和困惑。教學方法與策略1.采用講授與討論相結合的方法，講解化學方程式書寫的規則和配平技巧，同時引導學生參與討論，提高學生的參與度和理解力。

2.設計實驗活動，讓學生通過實際操作觀察化學反應，體驗化學方程式的書寫過程，增強學生的實踐能力。

3.利用多媒體教學，展示化學方程式的書寫步驟和示例，幫助學生直觀理解抽象概念。教學過程一、導入（約5分鐘）

1.激發興趣：展示生活中常見的化學反應現象，如燃燒、腐蝕等，提問學生是否注意到這些現象背后的化學原理，激發學生對化學方程式的興趣。

2.回顧舊知：簡要回顧化學式的書寫規則、反應物和生成物的識別等知識點，為學習新內容做好鋪墊。

二、新課呈現（約20分鐘）

1.講解新知：

a.介紹化學方程式的概念，解釋化學方程式的組成和意義；

b.講解化學方程式的書寫規則，包括反應物和生成物的化學式、反應條件、反應箭頭等；

c.介紹化學方程式的配平方法，如最小公倍數法、觀察法等。

2.舉例說明：

a.以燃燒反應為例，講解化學方程式的書寫過程；

b.以酸堿中和反應為例，講解化學方程式的配平方法。

3.互動探究：

a.引導學生討論化學方程式的書寫規則，分享自己的理解和經驗；

b.讓學生嘗試書寫簡單的化學方程式，并互相檢查、交流。

三、鞏固練習（約20分鐘）

1.學生活動：

a.讓學生獨立完成課后練習題，鞏固所學知識；

b.鼓勵學生嘗試書寫生活中常見的化學反應的化學方程式。

2.教師指導：

a.對學生在練習中遇到的問題進行個別指導，幫助學生解決問題；

b.針對學生的練習情況，進行總結和點評，強調重點和難點。

四、拓展延伸（約10分鐘）

1.引導學生思考化學方程式在生活中的應用，如環境保護、資源利用等；

2.提出與化學方程式相關的思考題，鼓勵學生課后進行深入探究。

五、課堂小結（約5分鐘）

1.回顧本節課所學內容，強調化學方程式的書寫規則和配平方法；

2.總結學生在課堂上的表現，鼓勵他們繼續努力。

六、作業布置（約5分鐘）

1.布置課后練習題，鞏固所學知識；

2.鼓勵學生課后查閱資料，了解化學方程式在科學研究中的應用。學生學習效果1.知識掌握：學生在學習本章節后，能夠熟練掌握化學方程式的書寫規則，包括化學式的正確書寫、反應物和生成物的識別、反應條件的標注等。他們能夠根據化學反應的特點，正確地書寫出化學方程式，并能進行簡單的配平。

2.能力提升：通過本節課的學習，學生的化學實驗操作能力得到提升。他們在參與實驗活動時，能夠準確地記錄實驗現象，根據實驗結果書寫化學方程式，培養了觀察能力和實驗操作技能。

3.思維發展：學生在學習化學方程式的書寫過程中，培養了邏輯思維和空間想象力。他們能夠根據反應物和生成物的化學式，推斷出反應類型，并運用所學知識進行配平，提高了分析問題和解決問題的能力。

4.應用能力：學生能夠將化學方程式應用于實際生活，如分析日常生活中的化學反應，如食物腐敗、燃料燃燒等，提高了他們的科學素養。

5.學習興趣：本節課通過生動的實驗和案例，激發了學生對化學學習的興趣。學生在學習過程中，積極參與討論和實驗，表現出對化學知識的渴望和探索精神。

6.自主學習：學生在學習化學方程式后，能夠自主查閱資料，了解化學方程式在科學研究中的應用。他們能夠將所學知識與其他學科知識相結合，進行跨學科學習。

7.團隊合作：在小組討論和實驗活動中，學生學會了與他人合作，共同完成任務。他們能夠傾聽他人的意見，尊重他人，培養了良好的團隊協作能力。

8.情感態度：學生在學習化學方程式的過程中，培養了嚴謹求實的科學態度和勇于探索的精神。他們能夠面對挑戰，不怕困難，克服學習中的困難。

9.綜合評價：通過對學生的課堂表現、作業完成情況、實驗操作技能等方面的綜合評價，可以看出學生在本節課中取得了顯著的學習效果。

10.持續發展：學生在學習化學方程式后，能夠將所學知識應用于后續的學習和生活中，為他們的終身學習打下堅實基礎。他們將繼續探索化學的奧秘，追求更高的學習目標。教學反思教學反思

今天的化學課，我想對幾個方面進行一下反思。

首先，我覺得在導入環節，我使用了生活中的實例來激發學生的興趣，這一點做得還算不錯。學生們對于化學反應的現象比較熟悉，通過這些例子，他們能夠更好地理解化學方程式的作用。但是，我發現有些學生對于一些基本概念還是有些模糊，比如化學反應的類型。在接下來的教學中，我可能需要更詳細地講解這些概念，確保每個學生都能夠掌握。

然后，我在新課呈現部分，盡量用簡單的語言和直觀的例子來講解化學方程式的書寫規則。我發現學生們對于配平這一環節比較感興趣，他們在實驗中嘗試了不同的方法來達到平衡。不過，也有一些學生表示，他們對于配平的原理理解得不是特別清楚。這可能是因為我沒有花費足夠的時間來講解配平的原理，或者是因為我講解的方式不夠清晰。我需要在以后的教學中，更加注重對原理的深入講解，并結合實例讓學生更好地理解。

在互動探究環節，我安排了一些小組討論和實驗活動，希望能夠讓學生們通過合作學習來提高他們的探究能力。我發現，學生們在小組活動中表現出了很高的熱情，他們積極地分享自己的想法，并且在討論中互相啟發。但是，也有一些學生顯得比較被動，沒有積極參與討論。這可能是因為他們的基礎不夠扎實，或者是因為他們缺乏自信心。我需要思考如何更好地調動這些學生的積極性，讓他們在課堂上也能積極參與。

至于鞏固練習環節，我給了學生一些課后作業來鞏固所學知識。我在批改作業時發現，有些學生對于化學方程式的書寫和配平還是存在一些問題。這讓我意識到，我需要在課堂上提供更多的個別指導，幫助學生解決具體問題。同時，我也需要設計一些更具挑戰性的練習，讓學生們能夠不斷地提升自己的能力。

最后，我覺得自己在課堂管理方面還需要加強。有時候，課堂上的紀律不是很好，有些學生會在課堂上走神或者打擾其他同學。我需要找到更有效的課堂管理策略，確保每個學生都能在良好的學習環境中學習。課堂在課堂上，我采用了多種評價方式來了解學生的學習情況，并及時發現問題進行解決。

首先，通過提問，我能夠直接觀察到學生對知識的掌握程度。我會在課堂上提出一些與化學方程式相關的問題，讓學生們進行回答。例如，我會問他們如何判斷一個化學反應的類型，或者如何配平一個化學方程式。通過這些問題的回答，我可以了解到學生是否能夠正確理解和應用所學知識。

其次，觀察是另一個重要的評價手段。我會在課堂上仔細觀察學生的反應，包括他們的眼神、表情和身體語言。例如，當我在講解一個復雜的化學反應時，我會注意到是否有學生表現出困惑或者不理解。這樣的觀察可以幫助我發現學生的難點，從而在接下來的教學中進行針對性的講解。

此外，我還進行了一些小測驗，以測試學生對化學方程式書寫的掌握情況。這些測驗通常包括書寫化學方程式、配平化學方程式以及解釋化學反應的過程。通過這些測驗，我可以了解學生在不同環節的表現，從而評估他們的整體學習效果。

在作業評價方面，我對學生的作業進行了認真的批改和點評。我不僅關注學生是否能夠正確書寫化學方程式，還會檢查他們是否理解了配平的原理。以下是我對作業評價的一些具體做法：

1.詳細批改：我會仔細檢查每個學生的作業，確保他們書寫的化學方程式正確無誤。對于錯誤，我會用紅筆標注出來，并附上正確的答案和解釋。

2.個性化反饋：我會根據每個學生的具體情況進行個性化反饋。對于那些在書寫化學方程式方面表現較好的學生，我會給予表揚和鼓勵；對于那些在理解方面有困難的學生，我會提供更多的指導和建議。

3.及時反饋：我會盡快將作業批改結果反饋給學生，這樣他們就能夠及時了解自己的學習情況，并在接下來的學習中進行改進。

4.鼓勵學生繼續努力：在點評中，我會鼓勵學生不要因為一時的困難而氣餒，而是要持之以恒，不斷練習，提高自己的化學方程式書寫能力。典型例題講解1.例題：已知反應物A和生成物B，反應方程式為A+B→C+D。若A的摩爾數為2mol，B的摩爾數為3mol，求C和D的摩爾數。

解答：根據質量守恒定律，反應前后各物質的摩爾數之和應相等。因此，我們可以設C的摩爾數為xmol，D的摩爾數為ymol。則有：

2mol(A)+3mol(B)=xmol(C)+ymol(D)

由于反應物和生成物的摩爾數比例與化學方程式中的系數成正比，我們可以得出：

2:3=x:y

解這個比例關系，得到：

x=(2/3)*3=2mol

y=(3/3)*3=3mol

所以，C的摩爾數為2mol，D的摩爾數為3mol。

2.例題：氫氣和氧氣反應生成水，化學方程式為2H2+O2→2H2O。若反應前氫氣的摩爾數為4mol，氧氣的摩爾數為2mol，求生成水的摩爾數。

解答：根據化學方程式，氫氣和氧氣的摩爾比是2:1，生成水的摩爾比是2:2，即1:1。因此，氫氣的摩爾數是氧氣的兩倍。已知氫氣的摩爾數為4mol，所以氧氣的摩爾數為2mol。根據方程式，生成水的摩爾數應與氫氣的摩爾數相等，即：

生成水的摩爾數=氫氣的摩爾數=4mol

3.例題：碳和氧氣反應生成二氧化碳，化學方程式為C+O2→CO2。若反應前碳的摩爾數為3mol，氧氣的摩爾數為2mol，求生成二氧化碳的摩爾數。

解答：根據化學方程式，碳和氧氣的摩爾比是1:1，生成二氧化碳的摩爾比也是1:1。由于碳的摩爾數為3mol，氧氣的摩爾數為2mol，不足以完全反應。因此，氧氣是限制性反應物，碳有剩余。根據氧氣的摩爾數，我們可以得出生成二氧化碳的摩爾數：

生成二氧化碳的摩爾數=氧氣的摩爾數=2mol

4.例題：鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑。若反應前鋅的摩爾數為5mol，硫酸的摩爾數為3mol，求生成氫氣的摩爾數。

解答：根據化學方程式，鋅和硫酸的摩爾比是1:1，生成氫氣的摩爾比也是1:1。因此，鋅的摩爾數決定了生成氫氣的