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文檔簡介

福建省二校2025屆高考化學押題試卷注意事項1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監考員收回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、大氣中CO2含量的增多除了導致地球表面溫度升高外,還會影響海洋生態環境。某研究小組在實驗室測得不同溫度下(T1,T2)海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關系曲線。已知:海水中存在以下平衡:CO2(aq)+CO32-(aq)+H2O(aq)2HCO3-(aq),下列說法不正確的是A.T1>T2B.海水溫度一定時,大氣中CO2濃度增加,海水中溶解的CO2隨之增大,CO32-濃度降低C.當大氣中CO2濃度確定時,海水溫度越高,CO32-濃度越低D.大氣中CO2含量增加時,海水中的珊瑚礁將逐漸溶解2、下列說法不正確的是()A.Na-K合金用作快中子反應堆的導熱劑B.MgO是一種常用的耐高溫材料C.亞鐵鹽是常用的補血藥劑D.石英坩堝常用來熔融堿3、化學與生活密切相關,下列說法錯誤的是()A.硅膠、生石灰、氯化鈣等都是食品包裝袋中常用的干燥劑B.廁所清潔劑、食用醋、肥皂水、廚房清潔劑四種溶液的pH逐漸增大C.酒精能使蛋白質變性,預防新冠肺炎病毒使用的酒精純度越高越好D.使用氯氣對自來水消毒時,氯氣會與自來水中的有機物反應,生成的有機氯化物可能對人有害4、某同學通過如下流程制備氧化亞銅:已知:難溶于水和稀硫酸;下列說法錯誤的是A.步驟②中的可用替換B.在步驟③中為防止被氧化,可用水溶液洗滌C.步驟④發生反應的離子方程式為:D.如果試樣中混有和雜質,用足量稀硫酸與試樣充分反應,根據反應前、后固體質量可計算試樣純度5、工業上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑,氟單質的制備通常采用電解法。已知:KF+HF===KHF2,電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和無水氟化氫的混合物制備F2的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.鋼電極與電源的負極相連B.電解過程中需不斷補充的X是KFC.陰極室與陽極室必須隔開D.氟氫化鉀在氟化氫中可以電離6、實驗室模擬從海帶中提取碘單質的流程如圖:下列裝置不能達成相應操作目的的是()A.灼燒用酒精濕潤的干海帶B.用水浸出海帶灰中的I-C.用NaOH溶液分離I2/CCl4D.加入稀H2SO4后分離生成的I27、下列實驗中根據現象得出的結論錯誤的是()選項實驗現象結論A相同條件下,用1mol·L-1的CH3COOH和1mol·L-1的HCl分別做導電性實驗CH3COOH溶液對應的燈泡較暗CH3COOH是弱電解質B向某溶液中加銅和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產生原溶液可能含有NO3-C向某鈉鹽中滴加濃鹽酸,將產生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3D向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現藍色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]A.A B.B C.C D.D8、下列食品添加劑中,其使用目的與反應速率有關的是()A.抗氧化劑 B.調味劑C.著色劑 D.增稠劑9、下列物質屬于堿的是A.CH3OH B.Cu2(OH)2CO3 C.NH3·H2O D.Na2CO310、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優點。一種以液態肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示,該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH溶液作為電解質溶液。下列關于該電池的敘述正確的是A.b極發生氧化反應B.a極的反應式:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2OC.放電時,電流從a極經過負載流向b極D.其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜11、一定條件下,體積為1L的密閉容器中,0.3molX和0.2molY進行反應:2X(g)+Y(s)Z(g),經10s達到平衡,生成0.1molZ。下列說法正確的是()A.若增加Y的物質的量,則V正大于V逆平衡正向移動B.以Y濃度變化表示的反應速率為0.01mol·L-1·s-1C.該反應的平衡常數為10D.若降低溫度,X的體積分數增大,則該反應的△H<012、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示,下列化學反應屬于陰影3區域的是A.2HClO2HCl+O2↑B.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO213、2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發的三位科學家。一種鋰離子電池的反應式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x<1)。其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.放電時,Li+由b極向a極遷移B.放電時,若轉移0.02mol電子,石墨電極將減重0.14gC.充電時,a極接外電源的正極D.該廢舊電池進行“充電處理”有利于鋰在LiCoO2極回收14、常溫下2mL1mol·L-1NaHCO3溶液,pH約為8,向其中滴加等體積等濃度的飽和CaCl2溶液,有白色沉淀和無色氣體生成。下列說法中正確的是A.NaHCO3溶液中,c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B.NaHCO3溶液中,c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)C.加熱NaHCO3溶液,pH增大,一定是HCO3-水解程度增大的結果D.滴加飽和CaCl2溶液發生了反應:Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+H2O+CO2↑15、已知:pKa=?lgKa,25℃時,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1mol·L?1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L?1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數字為pH)。下列說法不正確的是()A.a點所得溶液中:2c(H2SO3)+c(SO32-)=0.1

mol·L?1B.b點所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)C.c點所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO3-)D.d點所得溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)16、用下列裝置完成相關實驗,合理的是()A.圖①:驗證H2CO3的酸性強于H2SiO3B.圖②:收集CO2或NH3C.圖③:分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5D.圖④:分離CH3CH2OH與CH3COOC2H5二、非選擇題(本題包括5小題)17、某研究小組按下列路線合成藥物諾氟沙星:已知:試劑EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2,在適當條件下,可由C生成D。②③請回答:(1)根據以上信息可知諾氟沙星的結構簡式_____。(2)下列說法不正確的是_____。A.B到C的反應類型為取代反應B.EMME可發生的反應有加成,氧化,取代,加聚C.化合物E不具有堿性,但能在氫氧化鈉溶液中發生水解D.D中兩個環上的9個C原子可能均在同一平面上(3)已知:RCH2COOH,設計以化合物HC(OC2H5)3、C2H5OH合成EMME的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)_____。(4)寫出C→D的化學方程式______。(5)寫出化合物G的同系物M(C6H14N2)同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式:____①1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子,IR譜顯示含有N-H鍵,不含N-N鍵;②分子中含有六元環狀結構,且成環原子中至少含有一個N原子。18、化合物Ⅰ(戊巴比妥)是臨床常用的鎮靜、麻醉藥物,其合成路線如下:已知:B、C互為同分異構體R’、R’’、R’’’代表烴基,代表烴基或氫原子。ii.+R’’OHiii+R’’Br+CH3ONa+CH3OH+NaBriv+R’’’-NH2R’OH回答下列問題:(1)的官能團的名稱為______,的反應類型是______。(2)試劑a的結構簡式______;的結構簡式______。(3)寫出的化學方程式______。設計實驗區分B、D所用的試劑及實驗現象為______、______。(4)寫出的化學方程式______。(5)已知:羥基與碳碳雙鍵直接相連的結構不穩定,同一個碳原子上連接多個羥基的結構不穩定,滿足下列要求的D的所有同分異構體共______種。a.能發生銀鏡反應b.能與反應c.能使Br2的溶液褪色(6)以、、為原料,無機試劑任選,制備的流程如下,請將有關內容補充完整_______________________________。CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH319、疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊的主要成分,實驗室制取疊氮化鈉的實驗步驟如下:①打開裝置D導管上的旋塞,加熱制取氨氣。②加熱裝置A中的金屬鈉,使其熔化并充分反應后,再停止加熱裝置D并關閉旋塞。③向裝置A中b容器內充入加熱介質并加熱到210~220℃,然后通入N2O。④冷卻,向產物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度),減壓濃縮結晶后,再過濾,并用乙醚洗滌,晾干。(1)裝置B中盛放的藥品為____。(2)步驟①中先加熱通氨氣一段時間的目的是____;步驟②氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為____。步驟③中最適宜的加熱方式為___(填“水浴加熱”,“油浴加熱”)。(3)生成NaN3的化學方程式為____。(4)產率計算①稱取2.0g疊氮化鈉試樣,配成100mL溶液,并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。②用滴定管加入0.10mol·L-1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL[發生的反應為2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](雜質均不參與反應)。③充分反應后滴入2滴鄰菲羅啉指示液,并用0.10mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標準液,滴定過量的Ce4+,終點時消耗標準溶液20.00mL(滴定原理:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)。計算可知疊氮化鈉的質量分數為____(保留2位有效數字)。若其他操作及讀數均正確,滴定到終點后,下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數偏大的是____(填字母代號)。A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗B.滴加六硝酸鈰銨溶液時,滴加前仰視讀數,滴加后俯視讀數C.滴加硫酸亞鐵銨標準溶液時,開始時尖嘴處無氣泡,結束時出現氣泡D.滴定過程中,將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標準液滴用蒸餾水沖進瓶內(5)疊氮化鈉有毒,可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀,反應后溶液堿性明顯增強,且產生無色無味的無毒氣體,試寫出反應的離子方程式____。20、鈷是一種中等活潑金屬,化合價為+2價和+3價,其中CoC12易溶于水。某校同學設計實驗制取(CH3COO)2Co(乙酸鈷)并驗證其分解產物。回答下列問題:(1)甲同學用Co2O3與鹽酸反應制備CoC12?4H2O,其實驗裝置如下:①燒瓶中發生反應的離子方程式為______。②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoC12?4H2O,還需經過的操作有蒸發濃縮、______、洗滌、干燥等。(2)乙同學利用甲同學制得的CoC12?4H2O在醋酸氛圍中制得無水(CH3COO)2Co,并利用下列裝置檢驗(CH3COO)2Co在氮氣氣氛中的分解產物。已知PdC12溶液能被CO還原為Pd。①裝置E、F是用于檢驗CO和CO2的,其中盛放PdC12溶液的是裝置______(填“E”或“F”)。②裝置G的作用是______;E、F、G中的試劑均足量,觀察到I中氧化銅變紅,J中固體由白色變藍色,K中石灰水變渾濁,則可得出的結論是______。③通氮氣的作用是______。④實驗結束時,先熄滅D和I處的酒精燈,一段時間后再關閉彈簧夾,其目的是______。⑤若乙酸鈷最終分解生成固態氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X):n(CO):n(CO2):n(C2H6)=1:4:2:3(空氣中的成分不參與反應),則乙酸鈷在空氣氣氛中分解的化學方程式為______。21、以芳香烴A為原料合成有機物F和I的合成路線如下:(1)A的分子式為__________,C中的官能團名稱為________________。(2)D分子中最多有______個原子共平面。(3)E生成F的反應類型為___________,G的結構簡式為__________。(4)由H生成I的化學方程式為______________。(5)符合下列條件的B的同分異構體有_______種(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為6:2:1:1的是________(寫出其中一種的結構簡式)。①屬于芳香化合物;②能發生銀鏡反應。(6)已知,參照上述合成路線,以苯和丙酸為原料(無機試劑任選),設計制備的合成路線________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】

題中給出的圖,涉及模擬空氣中CO2濃度以及溫度兩個變量,類似于恒溫線或恒壓線的圖像,因此,在分析此圖時采用“控制變量”的方法進行分析。判斷溫度的大小關系,一方面將模擬空氣中CO2濃度固定在某個值,另一方面也要注意升高溫度可以使分解,即讓反應逆向移動?!驹斀狻緼.升高溫度可以使分解,反應逆向移動,海水中的濃度增加;當模擬空氣中CO2濃度固定時,T1溫度下的海水中濃度更高,所以T1溫度更高,A項正確;B.假設海水溫度為T1,觀察圖像可知,隨著模擬空氣中CO2濃度增加,海水中的濃度下降,這是因為更多的CO2溶解在海水中導致反應正向移動,從而使濃度下降,B項正確;C.結合A的分析可知,大氣中CO2濃度一定時,溫度越高,海水中的濃度也越大,C項錯誤;D.結合B項分析可知,大氣中的CO2含量增加,會導致海水中的濃度下降;珊瑚礁的主要成分是CaCO3,CaCO3的溶解平衡方程式為:,若海水中的濃度下降會導致珊瑚礁中的CaCO3溶解平衡正向移動,珊瑚礁會逐漸溶解,D項正確;答案選C。2、D【解析】

A、Na-K合金常溫下為液體,具有良好的導熱性,常用于快中子反應堆的導熱劑,故A說法正確;B、MgO熔沸點高,常用作耐高溫材料,故B說法正確;C、我國最常見的貧血癥是缺鐵性貧血,鐵是制造血紅蛋白必不可缺少的原料,因此亞鐵鹽是常用補血劑,故C說法正確;D、石英是SiO2,屬于酸性氧化物,與堿能發生反應,因此石英坩堝不能熔融堿,常用鐵制坩堝,故D說法錯誤;答案選D。3、C【解析】

A.硅膠、生石灰、氯化鈣均可以吸收水分,且都是固體,適合裝進小包作食品干燥劑,A項正確;B.廁所清潔劑中含有鹽酸,食醋中含有醋酸,鹽酸的酸性強于醋酸,肥皂水是弱堿性的,而廚房清潔劑為了洗去油污一定是強堿性的,因此四種溶液的pH逐漸增大,B項正確;C.醫用酒精是75%的乙醇溶液,酒精濃度不是越高越好,濃度太高或濃度太低都不利于殺菌消毒,C項錯誤;D.氯氣消毒的同時可能會生成一些對人體有害的物質,因此現在多改用無毒的等新型消毒劑,D項正確;答案選C?!军c睛】注意75%醫用酒精中的75%指的是體積分數,而我們一般說的98%濃硫酸中的98%指的是質量分數,二者是有區別的。4、D【解析】

堿式碳酸銅溶于過量的稀鹽酸,得到CuCl2溶液,向此溶液中通入SO2,利用SO2的還原性將Cu2+還原生成CuCl白色沉淀,將過濾后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O,據此解答?!驹斀狻緼.Na2SO3有還原性,則步驟②還原Cu2+,可用Na2SO3替換SO2,故A正確;B.CuCl易被空氣中的氧氣氧化,用還原性的SO2的水溶液洗滌,可達防氧化的目的,故B正確;C.CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O,根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發生反應的離子方程式為2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O,故C正確;D.CuCl也不溶于水和稀硫酸,Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu,則過濾后所得濾渣為Cu和CuCl的混合物,無法計算出樣品中Cu2O的質量,即無法計算樣品純度,故D錯誤;故選D。5、B【解析】

根據裝置圖,鋼電極上產生H2,碳電極上產生F2,然后根據電解原理進行分析和判斷;【詳解】A、根據裝置圖,KHF2中H元素顯+1價,鋼電極上析出H2,表明鋼電極上發生得電子的還原反應,即鋼電極是電解池的陰極,鋼電極與電源的負極相連,故A說法正確;B、根據裝置圖,逸出的氣體為H2和F2,說明電解質無水溶液中減少的是氫和氟元素,因此電解過程需要不斷補充的X是HF,故B說法錯誤;C、陽極室生成氟氣,陰極室產生H2,二者接觸發生劇烈反應甚至爆炸,因此必須隔開防止氟氣與氫氣接觸,故C說法正確;D、由氟氫化鉀的氟化氫無水溶液可以導電,可推知氟氫化鉀在氟化氫中發生電離,故D說法正確。6、D【解析】

A.灼燒在坩堝中進行,裝置及儀器合理,故A正確;B.在燒杯中溶解,玻璃棒攪拌,操作合理,故B正確;C.NaOH與碘反應后,與四氯化碳分層,分液可分離,故C正確;D.加硫酸后生成碘的水溶液,不能蒸餾分離,應萃取后蒸餾,故D錯誤;答案選D。7、C【解析】

A.同濃度的兩種一元酸做導電性實驗,CH3COOH溶液對應的燈泡較暗,電離出的離子濃度小,所以醋酸為弱酸,A正確;B.銅在酸性條件下,被硝酸根離氧化為銅離子,硝酸根離子被還原為一氧化氮,遇到空氣變為紅棕色氣體二氧化氮,因此原溶液可能含有NO3-,B正確;C.使品紅溶液褪色的氣體可能為氯氣或二氧化硫,則鹽可能為NaClO與濃鹽酸反應生成氯氣,也可能為Na2SO3或NaHSO3與濃鹽酸反應生成二氧化硫,C錯誤;D.難溶電解質的溶度積越小,加入氨水時越容易生成沉淀,可以得出Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]結論,D正確。正確選項C。8、A【解析】

A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸,延緩氧化的反應速率,故A正確;B.調味劑是為了增加食品的味道,與速率無關,故B錯誤;C.著色劑是為了給食品添加某種顏色,與速率無關,故C錯誤;D.增稠劑是改變物質的濃度,與速率無關,故D錯誤。故選:A。9、C【解析】

A.CH3OH為非電解質,溶于水時不能電離出OH-,A項錯誤;B.Cu2(OH)2CO3難溶于水,且電離出的陰離子不全是OH-,屬于堿式鹽,B項錯誤;C.NH3·H2O在水溶液中電離方程式為NH4++OH-,陰離子全是OH-,C項正確;D.Na2CO3電離只生成Na+、CO32-,屬于鹽,D項錯誤。本題選C。10、B【解析】

A、該燃料電池中,通入氧化劑空氣的電極b為正極,正極上氧氣得電子發生還原反應,A項錯誤;B、通入燃料的電極為負極,負極上燃料失電子發生氧化反應,電極反應式為:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O,B項正確;C、放電時,電流從正極b經過負載流向a極,C項錯誤;D、該原電池中,正極上生成氫氧根離子,陰離子向負極移動,所以離子交換膜要選取陰離子交換膜,D項錯誤;答案選B。11、C【解析】

A.Y是固體,若增加Y的物質的量,平衡不移動,故A錯誤;B.Y是固體,物濃度變化量,不能表示反應速率。C.平衡時,生成0.1molZ,消耗0.2molX,剩余0.1molX,該反應的平衡常數為,故C正確;D.若降低溫度,X的體積分數增大,即反應向逆向進行,則正反應為吸熱,△H>0,故D錯誤;答案選C。12、D【解析】

根據圖得出陰影3為氧化還原反應,但不是置換反應、化合反應、分解反應?!驹斀狻緼.2HClO2HCl+O2↑,有化合價升降,是氧化還原反應,但是分解反應,故A不符合題意;B.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑,沒有化合價升降,故B不符合題意;C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,有化合價升降,是氧化還原反應,但是化合反應,故C不符合題意;D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,有化合價升降,是氧化還原反應,不屬于置換反應、化合反應、分解反應,故D符合題意。綜上所述,答案為D。13、D【解析】

根據鋰離子電池的反應式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x<1)可判斷出,放電時Li元素化合價升高,LixC6(可看作單質Li和C)作負極,Co元素化合價降低?!驹斀狻緼.放電時是b極為負極,a極為正極,Li+由負極移向正極,即由b極移向a極,A正確;B.放電時石墨電極發生Li-e-=Li+,若轉移0.02mol電子,則有0.02molLi參與反應,電極減重為0.02×7=0.14g,B正確;C.充電時,原來的正極作陽極,與外接電源的正極相連,C正確;D.“充電處理”時,Li+在陰極得電子生成Li,石墨為陰極,故該廢舊電池進行“充電處理”有利于鋰在石墨極回收,D錯誤;答案選D。【點睛】充電時為電解裝置,電池的正極與外電源的正極相連,作電解池的陽極,發生氧化反應,電池的負極與外電源的負極相連,作電解池的陰極,發生還原反應。判斷電極時可以通過判斷電池反應中元素化合價的變化來進行。14、D【解析】

A.根據電荷守恒可知,NaHCO3溶液中,c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),A項錯誤;B.常溫下2mL1mol·L-1NaHCO3溶液,pH約為8,溶液顯堿性,溶液中HCO3-水解程度大于其電離程度,c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+),B項錯誤;C.加熱NaHCO3溶液,可能分解為碳酸鈉,碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉,pH會增大,C項錯誤;D.向碳酸氫鈉溶液中滴加幾滴飽和CaCl2溶液,有白色沉淀生成為碳酸鈣沉淀,促進了碳酸氫根離子的電離,離子方程式為:Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+H2O+CO2↑,D項正確;答案選D。15、C【解析】

A、H2SO3為弱酸,a點溶液中含硫的粒子有SO32-、HSO3-、H2SO3,a點溶液體積大于20mL,根據物料守恒有c(H2SO3)+c(SO32-)+c(HSO3-)?0.1mol·L?1,a點所加氫氧化鈉溶液體積小于20ml,所以和H2SO3反應產物為NaHSO3和H2SO3,根據H2SO3的Ka1=c(HSO3-)×c(H+)/c(H2SO3),根據pKa1=?lgKa1有Ka1=10-1.85=c(HSO3-)×10-1.85/c(H2SO3),所以c(HSO3-)=c(H2SO3),帶入物料守恒式子中有:2c(H2SO3)+c(SO32-)?0.1mol·L?1,A錯誤。B、b點加入氫氧化鈉溶液的體積為20mL,與H2SO3恰好生成NaHSO3,根據物料守恒有:c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),根據電荷守恒有:c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-)=c(Na+)+c(H+),所以有:c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(H+),故c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-),B正確。C、c點加入的氫氧化鈉溶液大于20ml小于40ml,所以生成的溶質為Na2SO3和NaHSO3,根據c點溶液中H2SO3的第二步平衡常數,由pKa2=7.19可得Ka2=10-7.19,又根據Ka2=c(SO32-)×c(H+)/c(HSO3-),c(H+)=10-7.19,所以c(SO32-)=c(HSO3-),又根據電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-),所以有c(Na+)=c(OH-)+3c(HSO3-)-c(H+),又因為c點呈堿性,c(OH-)>c(H+),所以c(Na+)>3c(HSO3-),C正確;D、d點恰好完全反應生成Na2SO3溶液,SO32-水解得到HSO3-,但是水解程度小,故有c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-),D正確。正確答案為A【點睛】本題考查水溶液中離子濃度大小的比較,較難。B、D選項容易判斷,主要是A、C兩個選項的判斷較難,首先須分析每點溶液中溶質的成分及酸堿性、然后利用電離常數和對應點氫離子濃度,得到有關的某兩種離子濃度相等的等式,然后利用不等式的知識解答。16、B【解析】

A、生成的二氧化碳中含有氯化氫,氯化氫也能與硅酸鈉反應產生硅酸沉淀,干擾二氧化碳與硅酸鈉反應,A錯誤;B.氨氣的密度比空氣密度小,二氧化碳的密度比空氣密度大,則導管長進短出收集二氧化碳,短進長出收集氨氣,B正確;C.Na2CO3溶液與CH3COOC2H5分層,應選分液法分離,C錯誤;D.CH3CH2OH與CH3COOC2H5互溶,不能分液分離,應選蒸餾法,D錯誤;答案選B?!军c睛】本題考查化學實驗方案的評價,把握物質的性質、酸性比較、氣體收集、混合物分離、實驗技能為解答本題的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意元素化合物知識與實驗的結合,選項A是解答的易錯點,注意濃鹽酸的揮發性。二、非選擇題(本題包括5小題)17、ACC2H5OHCH3COOHClCH2COOHNCCH2COOHCH2(COOH)2CH2(COOC2H5)2C2H5OCH=C(COOC2H5)2+C2H5OCH=C(COOC2H5)2+2C2H5OH、、、【解析】

根據流程圖分析,A為,B為,C為,E為,F為,H為。(1)根據以上信息,可知諾氟沙星的結構簡式。(2)A.B到C的反應類型為還原反應;B.EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2,碳碳雙鍵可發生加成、氧化,加聚反應,酯基可發生取代反應;C.化合物E含有堿基,具有堿性;D.D中左邊苯環與右邊環中一個乙烯的結構片斷、右環上兩個乙烯的結構片斷都共用兩個碳原子,兩個環上的9個C原子可能共平面;(3)將C2H5OH氧化為CH3COOH,利用信息RCH2COOH,制得ClCH2COOH,再與NaCN反應,生成NCCH2COOH,酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2,再與HC(OC2H5)3反應,便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2。(4)與C2H5OCH=C(COOC2H5)2反應,生成和C2H5OH。(5)G的同系物M(C6H14N2)同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式:若六元環上只有一個N原子,則分子中不存在4種氫原子的異構體,所以兩個N原子必須都在環上,且分子呈對稱結構。依照試題信息,兩個N原子不能位于六元環的鄰位,N原子上不能連接C原子,若兩個C原子構成乙基,也不能滿足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此,兩個N原子只能位于六元環的間位或對位,兩個甲基可連在同一個碳原子上、不同的碳原子上,但都必須呈對稱結構。【詳解】(1)通過對流程圖的分析,可得出諾氟沙星的結構簡式為。答案為:;(2)A.B到C的反應類型為還原反應,A錯誤;B.EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2,碳碳雙鍵可發生加成、氧化,加聚反應,酯基可發生取代反應,B正確;C.化合物E含有堿基,具有堿性,C錯誤;D.D中左邊苯環與右邊環中一個乙烯的結構片斷、右環上兩個乙烯的結構片斷都共用兩個碳原子,兩個環上的9個C原子可能共平面,D正確。答案為:AC;(3)將C2H5OH氧化為CH3COOH,利用信息RCH2COOH,制得ClCH2COOH,再與NaCN反應,生成NCCH2COOH,酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2,再與HC(OC2H5)3反應,便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2。答案為:C2H5OHCH3COOHClCH2COOHNCCH2COOHCH2(COOH)2CH2(COOC2H5)2C2H5OCH=C(COOC2H5)2;(4)與C2H5OCH=C(COOC2H5)2反應,生成和C2H5OH。答案為:+C2H5OCH=C(COOC2H5)2+2C2H5OH;(5)若六元環上只有一個N原子,則分子中不存在4種氫原子的異構體,所以兩個N原子必須都在環上,且分子呈對稱結構。依照試題信息,兩個N原子不能位于六元環的鄰位,N原子上不能連接C原子,若兩個C原子構成乙基,也不能滿足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此,兩個N原子只能位于六元環的間位或對位,結構簡式可能為、;兩個甲基可連在同一個碳原子上、不同的碳原子上,結構簡式可能為、。答案為:、、、。18、酯基取代反應新制的Cu(OH)2懸濁液是否有磚紅色沉淀生成3【解析】

B(乙酸甲酯)與C發生信息iii中取代反應生成D,(3)中B、C互為同分異構體,可推知C為HCOOC2H5,則D為,D氧化生成E為,E與甲醇發生酯化反應生成F.F與A發生信息i中的反應生成G,可推知A為C2H5Br.對比G、H的結合,結合信息i可知試劑a為.結合I分子式及信息ii中取代反應,可知H與NH2CONH2脫去2分子CH3OH形成六元環狀,故I為;(6)以、、為原料,制備,可利用CH2BrCH2CH2Br先水解再氧化得到HOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH再與CH3OH酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2Br、CH3ONa發生信息iii的反應即得到?!驹斀狻?1)F的結構簡式為,所含官能團的名稱為酯基;G為,則F→G是F的上的H原子被乙基替代生成G,屬于取代反應;(2)對比G、H的結合,結合信息i可知試劑a為;結合I分子式及信息ii中取代反應,可知H與NH2CONH2脫去2分子CH3OH形成六元環狀,故I為;(3)B、C互為同分異構體,二者發生信息iii中取代反應生成D,可推知C為HCOOC2H5,則D為,B→D的化學方程式:;B和D均含有酯基,但D中還含有醛基,則可利用新制的Cu(OH)2懸濁液來鑒別,用新制的Cu(OH)2懸濁液分別與B或D混合加熱,有磚紅色沉淀生成的為D,不生成磚紅色沉淀生成的為B;(4)E→F的化學方程式:;(5)D為,其分子式為C4H6O3,其同分異構體滿足a.能發生銀鏡反應說明有醛基,也可能是甲酸酯;b.能與反應說明分子組成含有羥基或羧基;c.能使Br2的CCl4溶液褪色,再結合在羥基與碳碳雙鍵直接相連的結構不穩定,同一個碳原子上連接多個羥基的結構不穩定,可知分子結構中不可能有碳碳雙鍵,應該包含2個醛基和1個羥基,具體是:OHCCH(OH)CH2CHO、CH2(OH)CH(CHO)2、CH3C(OH)(CHO)2,共3種;(6)以、、為原料,制備,可利用CH2BrCH2CH2Br先水解再氧化得到HOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH再與CH3OH酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2Br、CH3ONa發生信息iii的反應即得到,具體流程圖為:。【點睛】本題解題關鍵是根據反應條件推斷反應類型:(1)在NaOH的水溶液中發生水解反應,可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱,發生鹵代烴的消去反應。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱,可能發生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應,可能為烯烴、炔烴的加成反應。(5)能與H2在Ni作用下發生反應,則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下,發生醇的氧化反應。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應,則該物質發生的是—CHO的氧化反應。(如果連續兩次出現O2,則為醇→醛→羧酸的過程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。(9)在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發生烷基上的取代反應;在Fe粉、X2條件下發生苯環上的取代。19、堿石灰(或生石灰、氫氧化鈉固體)排盡裝置中的空氣2Na+2NH32NaNH2+H2油浴加熱NaNH2+N2ONaN3+H2O65%ACClO-+2N3-+H2O=Cl-+2OH-+3N2↑【解析】

(1)制備的氨氣中含有大量的水,B中盛放堿石灰干燥氨氣,故答案為:堿石灰(或生石灰、氫氧化鈉固體);(2)用氨氣排盡裝置中的空氣,防止加熱時空氣中的氧氣等能與鈉反應,步驟②制備NaNH2,還生成氫氣,反應方程式為:2Na+2NH32NaNH2+H2;控制溫度210~220℃,故選用油浴加熱,故答案為:排盡裝置中的空氣;2Na+2NH32NaNH2+H2;油浴加熱;(3)NaNH2和N2O在210~220℃下反應生成NaN3和水,反應為:NaNH2+N2ONaN3+H2O,故答案為:NaNH2+N2ONaN3+H2O;(4)Ce4+的物質的量濃度總計為0.10mol?L?1×0.04L=0.004mol,分別與Fe2+和N3?反應。其中與Fe2+按1:1反應消耗0.10mol?L?1×0.02L=0.002mol,則與N3?按1:1反應也為0.002mol,即10mL所取溶液中有0.002molN3?,原2.0g疊氮化鈉試樣,配成100mL溶液中有0.02mol即1.3gNaN3,所以樣品質量分數為=65%;A.使用疊氮化鈉溶液潤洗錐形瓶,使進入錐形瓶中溶質比所取溶液更多,滴定消耗的硫酸亞鐵銨標準液體積減小,疊氮化鈉溶液濃度偏大,故A正確;B.六硝酸鈰銨溶液實際取量大于40.00mL,滴定消耗的硫酸亞鐵銨標準液體積增大,計算疊氮化鈉溶液濃度偏小,故B錯誤;C.滴定前無氣泡,終點時出現氣泡,則讀數體積為實際溶液體積減氣泡體積,硫酸亞鐵銨標準液讀數體積減小,疊氮化鈉溶液濃度偏大,故C正確;D選項,滴定過程中,將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標準液滴用蒸餾水沖進瓶內無影響,故D錯誤;故答案為:65%;AC;(5)反應后溶液堿性明顯增強,且產生無色無味的無毒氣體,根據氧化還原反應得失電子守恒,則發生的離子反應為:ClO-+2N3-+H2O=Cl-+2OH-+3N2↑故答案為:ClO-+2N3-+H2O=Cl-+2OH-+3N2↑。20、Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O冷卻結晶、過濾F除去CO2分解產物中還含有一種或多種含C、H元素的物質將D中的氣態產物被后續裝置所吸收,或排除裝置中的空氣或不使K中水蒸氣進入盛無水CuSO4的干燥管中防止倒吸3(CH3COO)2CoCo3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑【解析】

(1)①已知,鹽酸、COCl2易溶于水,寫離子形式,氧化物、單質寫化學式,反應的離子方程式:Co2O3+2Cl-+6H+=2Co2++Cl2↑+3H2O;②因反應產物中含有結晶水,則不能直接加熱制取,應采用:蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌干燥等操作;(2)①裝置E、F是用于檢驗CO和CO2,PdCl2溶液能被CO還原為Pd,因此裝置E用于檢驗CO2,F裝置用于檢驗CO,裝盛足量PdCl2溶液;②裝置G的作用是吸收CO2,以防在裝置內對后續實驗產生干擾;氧化銅變紅,則氧化銅被還原,無水硫酸銅變藍,說明反應中產生水,石灰水變渾濁,則說明產生二氧化碳氣體,則說明分解產物中含有一種或多種含有C、H元素的物質;③通入氮氣的作用為使D裝置中產生的氣體全部進入后續裝置,且排凈后續裝置內的氧氣等;④實驗結束時,先熄天D和I處的酒精燈,一段時間后裝置D、E內的溫度降低后再停止通入氣體可以有效防止倒吸;⑤乙酸鈷受熱分解,空氣中的成分不參與反應生成物有固態氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X)︰n(CO)︰n(CO2)︰n(C2H6)=1︰4︰2︰3,根據原子守恒配平即可;【詳解】(1)①已知,鹽酸、COCl2易溶于水,寫離子形式,氧化物、單質寫化學式,反應的離子方程式:Co2O3+2Cl-+6H+=2Co2++Cl2↑+3H2O;②因反應產物中含有結晶水,

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